物质转化关系图

物质转化关系图

1.氯及其化合物

2.硫及其重要化合物

3.氮气其重要化合物

4.碳及其重要化合物

5.硅及其重要化合物

6.钠及其化合物

7.镁及其化合物

8.铝及其重要化合物

9.铁及其重要化合物10.有关O2、H2、H2O、H2O2的转化关系。11.磷及其重要化合物

有关氯元素的转化关系

HClO2HCl NaCl CuCl2 FeCl3

Ca(ClO)2

AgCl

Cu

Fe

Ag

AgNO

3

AgNO

3

AgNO

3

Ca(OH)

2

HCl

S

SO 2

Na2SO3

Na2SO4

H2SO4

SO 3

H2SO3

O

2

O

2

H

2

H

2

Cu

HClO

3

NaOH NaOH Na2SO3

3. 碳及其重要化合物 硅及其重要化合物

4. 钠及其化合物

OH ）3

Si

SiO 2

Na 2SiO 3

H 2SiO 3

CaSiO 3 SiF 4

C

O 2

CaCO 3

HF

NaOH

HCl

H

2

SiCl 4 Cl 2

NH 3.H 2O

4

5. 铁及其化合物

10.有关O 2、H 2、H 2O 、H 2O 2的转化关系。 11.

磷及其重要化合物

HCl

HCl O 2

H 2O Fe

Fe 3O 4

FeO

Fe 2O

3 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cl 2 Fe △

HCl

NaOH

H 2O O 2 HCl

初中化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O

↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿

[初二上学期物理物态变化知识点]初二上学期物理物态变化思维导图

[初二上学期物理物态变化知识点]初二上学期物 理物态变化思维导图 一、温度： 1、温度：温度是用来表示物体冷热程度的物理量; 注：热的物体我们说它的温度高，冷的物体我们说它的温度低，若两个物体冷热程度一样，它们的温度亦相同;我们凭感觉判断物体的冷热程度一般不可靠; 2、摄氏温度： (1)温度常用的单位是摄氏度，用符号“C”表示; (2)摄氏温度的规定：把一个大气压下，冰水混合物的温度规定为0℃;把一个标准大气压下沸水的温度规定为100℃;然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。 (3)摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”;“-20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度” 二、温度计 1、常用的温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制造的; 2、温度计的构成：玻璃泡、均匀的玻璃管、玻璃泡总装适量的液体(如酒精、煤油或水银)、刻度; 3、温度计的使用： (1)使用前要：观察温度计的量程、分度值(每个小刻度表示多少温度)，并估测液体的温度，不能超过温度计的量程(否则会损坏温度计) (2)测量时，要将温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，不能紧靠容器壁和容器底部;

(3)读数时，玻璃泡不能离开被测液、要待温度计的示数稳定后 读数，且视线要与温度计中夜柱的上表面相平。 三、体温计： 1、用途：专门用来测量人体温的; 2、测量范围：35℃～42℃;分度值为0.1℃; 3、体温计读数时可以离开人体; 4、体温计的特殊构成：玻璃泡和直的玻璃管之间有极细的、弯 的细管(缩口); 物态变化：物质在固、液、气三种状态之间的变化;固态、液态、气态在一定条件下可以相互转化。物质以什么状态存在跟物体的温 度有关。 四、熔化和凝固：物质从固态变为液态叫熔化;从液态变为固态 叫凝固。 1、物质熔化时要吸热;凝固时要放热; 2、熔化和凝固是可逆的两物态变化过程; 3、固体可分为晶体和非晶体; (1)晶体：熔化时有固定温度(熔点)的物质;非晶体：熔化时没有固定温度的物质; (2)晶体和非晶体的根本区别是：晶体有熔点(熔化时温度不变继续吸热)，非晶体没有熔点(熔化时温度升高，继续吸热);(熔点：晶 体熔化时的温度); 4、晶体熔化的条件： (1)温度达到熔点; (2)继续吸收热量; 5、晶体凝固的条件：

ER图转换为关系模型

将ER模型转换成关系数据库 ER模型转换关系数据库的一般规则： （1）将每一个实体类型转换成一个关系模式，实体的属性为关系模式的属性。（2）对于二元联系，按各种情况处理，如下面所示。 二元 关系ER图 转换成的关 系 联系的处理主键外键 1：1（2个关系） 模式A 模式B （有两种） 处理方式（1）： （1）把模式B的 主键，联系的属性 加入模式A 处理方式（2）： （2）把模式A的 主键，联系的属性 加入模式B （略） （依据联系 的处理方式） 方式（1）： 模式B的主键 为模式A外 键 方式（2）： 表A的主键 为表B的外键

1：M （2个关系） 模式A 模式B 把模式A的主键， 联系的属性加入 模式B （略） 模式A的主 键为模式B的 外键 M：N （3个关系） 模式A 模式B 模式A-B 联系类型转换成 关系模式A-B; 模式A-B的属性: (a)联系的属性 (b)两端实体类型 的主键 两端实体 类型的主 键一起构 成模式 A-B主键 两端实体类 型的主键分 别为模式A-B 的外键 M：N联系的示例比如，ER图如下：

可以转换成以下模式： 学生（学号，姓名，性别，年龄） 主键为学号 课程（课程号，课程名，任课教师） 主键为课程号 选课（学号，课程号，成绩） 主键为课程号、学号，外键为课程号，学号； 1：N联系的示例 比如，ER图如下： 可转换为如下关系模式： 商店模式（商店编号，店名，店址，店经理） 主键为商店编号

商品模式（商品编号，商品名，单价，产地，商店编号，月销售量） 主键为商品编号，外键为商店编号 职工模式（职工编号，职工名，性别，工资，商店编号，开始时间） 主键为职工编号，外键为商店编号 真子集就是一个集 合中的元素全部是另一 个集合中的元素，但不 存在相等； 1、完全依赖与部分依赖： 对于函数依赖W A，如果存在V是W的真子集而函数依赖V A成立，则称A部分依赖于W；否则，若不存在这种V，则称A完全依赖于W； 2、传递依赖： 对于函数依赖X Y，如果Y X（X不函数依赖于A）而函数依赖Y Z成立，则称Z 对X传递依赖； 例：设有关系模式选课SC1（SNO，CNO，GRADE，CREDIT），其中，SNO 表示学号，CNO表示课程号，GRADE表示成绩，CREDIT表示学分。（SNO，CNO）-F->GRADE （完全函数依赖）

常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-） 涉及的化学方程式： （1）4Na+O2=2Na2O（白色固体） (2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 （5）Na2O+ CO2= Na2CO3 （6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中 ．．．的少量NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中 ．．．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打） （8）Na2O+H2O= 2NaOH （9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理） (12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）

各类物质之间的相互转化关系的网络图

各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件

复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应， 因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 →澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱

八年级上册物理物态变化思维导图八年级物理上册《生活和技术中的物态变化》知识点

八年级上册物理物态变化思维导图八年级物理上册《生活和技术中的物态变化》知识点 地球上水的循环。 【例1】天气预报说北方有一股弱冷空气南下，珠江三角洲地区将会有一场小雨。气象台这样说的理由是（） A。徘徊在本地的暖湿气流中有大量的水蒸气，水蒸气遇到冷空气迅速液化，形成降雨 B。冷空气中有大量的水蒸气，遇到徘徊在本地的暖湿气流，迅速液化，形成降雨 C。冷空气把北方的降雨云团吹到了南方 D。珠江三角洲本来就是要下雨的，与冷空气的到来无关A3。水资源与水资源保护 （1）淡水资源：地球是一个水球，其中97。2%以上是海洋的咸水，人类实际能直接利用的淡水只有不到0。03%，因此水资源是十分珍贵的； （2）水污染：分两类：一类是自然污染；另一类是人为污染。根据污染杂质不同，分为化学性污染、物理性污染和生物性污染三大类；

（3）合理利用水资源，珍惜每一滴水。对宝贵的水资源，我们必须倍加爱护。这样不仅我们自己有水用，而且我们的子孙后代也会有水用。如图 【例2】观察图1。6—4情景并阅读文字，请你谈谈关于水的一点感想。 随着科学的发展，人们对淡水的需求越来越大，在水资源贫乏的今天，一方面应节约用水，另一方面杜绝污水污染水源，还应对污水进行处理，开发水的再利用。 家庭中的物态变化 （1）高压锅 ①高压锅使食物易熟的原因：因蒸发的水蒸气留在锅内，增大了液面上方的气压，水的沸点高于100℃，食物的温度在100℃以上易熟； ②高压锅的安全装置：一是安全阀。当锅内气压超过规定气压值时，气压顶起安全阀，使锅内气压维持在某一定值；二是易熔片。它是由熔点低的合金材料制成，一旦安全阀失效，锅内温度达到易熔片的熔点时，锅内气体从易熔片处喷出，防止爆炸事故发生； （2）电冰箱 电冰箱的工作循环

各类物质之间的相互转化关系

天 才 在 于 勤 奋，聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀： 两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：

各类有机物的转化关系图

用于备课的资料 各类有机物的转化关系图： 1. 常见官能团与性质 官能团结构性质 碳碳双键易加成、易氧化、易聚合 碳碳三键易加成、易氧化、易聚合 卤素(X=Cl、Br等) 易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如 溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯) 醇羟基易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易催化氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸) 酚羟基极弱酸性(酚羟基中的氢与NaOH溶液反应,但酸性极弱,不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)、苯酚遇浓溴水产生白色沉淀 醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)

羰基 易还原(如在Cu/Ag 催化加热条件下还原为)羧基 酸性(如乙酸的酸性强于碳酸,乙酸与NaOH溶液反应)、易取 代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应) 酯基 易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇 硝基还原(如酸性条件下,硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2. 有机反应类型与重要的有机反应 反应类型重要的有机反应 取代反应烷烃的卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代: 卤代烃的水解:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应:+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应:+C2H5OH+H2O 糖类的水解: 122211 C H O 蔗糖+H2O 6126 C H O 果糖+ 6126 C H O 葡萄糖 二肽的水解:+H2O 取代反应 苯环上的卤代:+Cl2+HCl 苯环上的硝化:++H2O 苯环上的磺化:++H2O (续表)

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 3、 ( ） 4、 ( ) * 5、 ( ） * 6、 7、 （ ） 8、 ( ) 9、 （ ） 10、 （ ） 11、 （ ） 12、[NaHCO 3溶液] （ ） [NaHCO 3固体] Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

1、 2、 3、 4、 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ） 10、 ( ） 11、 ( ）12、 ( ） ( ） 13、 ( ） ( ） 14、 NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

1． 2． 3． （ ） 4． （ ） 5． （ ） 6. （ ） 7、 （ ） 8、 （ ） 9、实验制取Al （OH ）3： （ ） Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 23 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 ( ） ( ） 3、 ( ） 4、 ( ） 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ）10、属于化合反应的 ( ） 印刷腐蚀电路板的 ( ） 11、 12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑾ ⑿

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O 2、2 Na ＋O 2 △ Na 2O 2 3、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑） 4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) * 5、2Na 2O 2 ＋2H 2O === 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑） * 6、2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3＋O 2 7、2 NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH — + H ＋＝ H 2O) 9、Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 10、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 11、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O= 2 NaHCO 3 （CO 32— ＋ CO 2 ＋ H 2O= 2 HCO 3—） 12、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH － ＝ CO -23 ＋ H 2O ） 2 NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

八年级上册物理思维导图_知识点汇总

八年级上册物理思维导图_知识点汇总 教师还能够利用学生自行画的思维导图,实现对学生思维过程的整体把握。下面小编整理了八年级上册物理思维导图,希望大家喜欢! 八年级上册物理思维导图1 八年级上册物理思维导图2 八年级上册物理思维导图3 八年级上册物理思维导图4 八年级上册物理知识点汇总第一章声 1、人耳感受到声音的频率有一个范围：20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波;低于20Hz叫次声波; 2、动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流，地震、火山爆发、台风、海啸都要产生次声波; 一、噪声的危害和控制 1、噪声：(!)从物理角度上讲物体做无规则振动时发出的声音叫噪声;(2)从环保的角度上讲，凡是妨碍人们正常学习、工作、休息的声音以及对人们要听的声音产生干扰的声音都是噪声; 2、乐音：从物理角度上讲，物体做有规则振动发出的声音; 3、常见招生来源：飞机的轰鸣声、汽车的鸣笛声、鞭炮声、金属之间的摩擦声; 4、噪声的等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康;0dB指人耳刚好能听见的声音; 5、控制噪声：(1)在生源处较弱(安消声器);(2)在传播过程中(植树。隔音墙)(3)在人耳处减弱(戴耳塞)

二、声音的利用 1、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器;超声波基本沿直线传播用来回声定位(蝙蝠辨向)制作(声纳系统) 2、传递信息(医生查病时的闻，打B超，敲铁轨听声音等等) 3、声音可以传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生) 第二章光的传播 一、光源：能发光的物体叫做光源。光源可分为1、冷光源(水母、节能灯)，热光源(火把、太阳);2、天然光源(水母、太阳)，人造光源(灯泡、火把);3、生物光源(水母、斧头鱼)，非生物光源(太阳、灯泡) 二、光的传播 1、光在同种均匀介质中沿直线传播; 2、光的直线传播的应用： (1)小孔成像：像的形状与小孔的形状无关，像是倒立的实像(树阴下的光斑是太阳的像) (2)取直线：激光准直(挖隧道定向);整队集合;射击瞄准; (3)限制视线：坐井观天(要求会作有水、无水时青蛙视野的光路图);一叶障目; (4)影的形成：影子;日食、月食(要求知道日食时月球在中间;月食时地球在中间) 3、光线：常用一条带有箭头的直线表示光的径迹和方向;

(完整版)各类有机物的转化关系图.doc

用于备课的资料 各类有机物的转化关系图：1.常见官能团与性质 官能团碳碳双键碳碳三键 卤素醇羟基酚羟基 醛基 羰基 羧基 结构性质 易加成、易氧化、易聚合 易加成、易氧化、易聚合 易取代 ( 如溴乙烷与 NaOH水溶液共热生成乙醇) 、易消去 ( 如(X=Cl 、 Br等 ) 溴乙烷与 NaOH醇溶液共热生成乙烯) 易取代、易消去 ( 如乙醇在浓硫酸、 170℃条件下生成乙烯 ) 、易 催化氧化 ( 如乙醇在酸性 K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸 ) 极弱酸性 ( 酚羟基中的氢与 NaOH溶液反应 , 但酸性极弱 , 不能 使指示剂变色 ) 、易氧化 ( 如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气 氧化为粉红色 ) 、显色反应 ( 如苯酚遇 FeCl3溶液呈紫色 ) 、苯 酚遇浓溴水产生白色沉淀 易氧化 ( 如乙醛与银氨溶液共热生成银镜) 易还原 ( 如在Cu/Ag催化加热条件下还原为) 酸性 ( 如乙酸的酸性强于碳酸, 乙酸与 NaOH溶液反应 ) 、易取 代 ( 如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)

易水解 ( 如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 酯基 乙酸乙酯在 NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解 ) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇 硝基还原 ( 如酸性条件下 , 硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2.有机反应类型与重要的有机反应 反应类型重要的有机反应 取代反应 取代反应 反应类型加成反应烷烃的卤代 :CH4+Cl 2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代 : 卤代烃的水解 :CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应 :+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应 : +CH OH +H O 2 5 2 糖类的水解 : C 12 H 22 O 11 +HO C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 蔗糖果糖葡萄糖 2 二肽的水解 :+H2O 苯环上的卤代 :+Cl 2+HCl 苯环上的硝化 :++H2O 苯环上的磺化 :++H2O ( 续表 ) 重要的有机反应 烯烃的加成 :+HCl

初三化学-物质的转化

【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部 分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（） A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（） ） A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是 D 选项A B- C 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

】 4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质．存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应， 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 ！ C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反应 ⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是 （ ） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 质 丙 H 2SO 4 CaCl 2 ； CuO CuSO 4 丁 BaCl 2 AgNO 3 HCl NaOH X · M Y 铁 N

初中化学物质转化关系图

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2 H2SO4 H2O2 →→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白） NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白） （变质）↘ NaCl → AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→ BaSO4↓（白） BaO → Ba(OH)2↗ ↘ + CuS O4 ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO↗ CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→ Cu ↘H2O ↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O ↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖ Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖ Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙ Fe Al

↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2 H2O ↘ FeCl2 二、物质之间的转化关系的分析推断题。

物质之间的相互转化

物质之间的相互转化关系1 2．

3．（单向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅴ （1）Ⅰ图中，发生的两类复分解反应是____________________________、__________________________；（2）Ⅱ图中，发生的三个分解反应是______________________________、____________________________、_________________________________； （3）Ⅲ图中， ①若A为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________； ②若B为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________； ③若A、B为单质，C、D是化合物，则可能的反应是______________________、______________________、 ______________________。 ④若A、B、C、D都是化合物，则可能的反应是_________________________、______________________。（4）Ⅳ图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______； （5）Ⅴ图中，A、B、C、D分别是①_______、_______、_______、_______；②_______、_______、_______、_______；③_______、_______、_______、_______。 4．（双向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 （7）VI图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______； （8）Ⅶ图中，A、B、C分别是①_______、_______、_______；②_______、_______、_______； 5．（反应物相同，生成物不同）图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 ⅨⅩⅪ （1）Ⅸ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。（2）Ⅹ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。

必修一物质转化关系图示

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） （一）能够熟练书写下列转化化学方程式和离子方程式 1. 2. 3. 现象 ： ( ） 4. ( ) * 5. ( ） * 6. 7. （ ） 8. ( ) 9. （ ） 10. （ ） 11. （ ） Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

[NaHCO 3固体] （二） 熟记下列物质的颜色状态 Na: Na 2O: Na 2O 2: NaHCO 3: Na 2CO 3: （三） 熟记下列信息 溶解度： NaHCO 3 Na 2CO 3 溶液碱性强弱： NaHCO 3 Na 2CO 3 俗名： NaHCO 3: Na 2CO 3： Na 的保存： Na 2O 2的用途： 二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1． 2． 3． （ ） Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 2O 3 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

5． （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9.实验制取Al （OH ）3： （ ） 10.Al 2O 3的用途： 三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1. 2. ( ） 3. ( ） 4. ( ） 5. ( ） ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑿

7. ( ） 8. ( ） 9. ( ） 10.属于化合反应的 ( ）印刷腐蚀电路板的 ( ） 11. 12.白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 13.离子颜色：Fe2+ Fe3+ 四、非金属氯及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1. 2. 3. 4. NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色） ② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2O 通 电 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑（氯碱工业） 2Cl - +2 H 2O 通 电 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑ ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 4Al + 3O 2 点 燃 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 高 温 2 Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑ ③ 2Al 2O 3 通 电 4Al+3O 2↑ ④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2 O

物质转化关系图精编

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物质转化关系图 1.氯及其化合物 2.硫及其重要化合物 3.氮气其重要化合物 4.碳及其重要化合物 5.硅及其重要化合物 6.钠及其化合物 7.镁及其化合物 8.铝及其重要化合物 9.铁及其重要化合物10.有关O2、H2、 H2O、H2O2的转化关系。11.磷及其重要化合物 有关氯元素的转化关系 NaClO HClO Cl 2 HCl NaCl CuCl 2 FeCl 3 Ca(ClO) 2 AgCl H 2 NaOH Cu Fe Ag AgNO 3 AgNO 3 AgNO 3 H 2 NaOH Ca(OH) 2 HCl H 2 O 光照

S SO 2 Na 2SO 3 Na 2SO 4 H 2SO 4 SO 3 H 2SO 3 O 2 O 2 H 20 H 20 Cu HClO 3 NaOH NaOH Na 2SO 3

NH 3N2NO NO2 HNO 3 NH 4 HCO 3 4 放 电 O 2 H 2 H 2 O 2 Ca(OH) 2 HCl △ H 2 O NaOH Cu Cu O 2

3.碳及其重要化合物

硅及其重要化合物 4.钠及其化合物 Na Na 2O 2 NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2 O Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 CaSiO3 SiF4 C O 2 CaCO 3 HF NaOH HC l H 2 SiCl4 Cl 2

物质转化关系图精编

物质转化关系图精编 Document number：WTT-LKK-GBB-08921-EIGG-22986

物质转化关系图 1.氯及其化合物 2.硫及其重要化合物 3.氮气其重要化合物 4.碳及其重要化合物 5.硅及其重要化合物 6.钠及其化合物 7.镁及其化合物 8.铝及其重要化合物 9.铁及其重要化合物10.有关O2、H2、 H2O、H2O2的转化关系。11.磷及其重要化合物 有关氯元素的转化关系 NaClO HClO Cl 2 HCl NaCl CuCl 2 FeCl 3 Ca(ClO) 2 AgCl H 2 NaOH Cu Fe Ag AgNO 3 AgNO 3 AgNO 3 H 2 NaOH Ca(OH) 2 HCl H 2 O 光照

S SO 2 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 4 SO 3 H 2 SO 3 O 2 O 2 H 2 H 2 Cu HClO 3 NaOH NaOH Na2SO3

NH 3N2NO NO2 HNO 3 NH 4 HCO 3 4 放 电 O 2 H 2 H 2 O 2 Ca(OH) 2 HCl △ H 2 O NaOH Cu Cu O 2

3.碳及其重要化合物

硅及其重要化合物 4.钠及其化合物 Na Na 2O 2 NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2 O Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 CaSiO3 SiF4 C O 2 CaCO 3 HF NaOH HC l H 2 SiCl4 Cl 2

(完整word版)高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱 和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H + 、Mg 与HBrO 的反应） △

人教版八年级物理上册-第三章-物态变化-知识点总结

第三章物态变化 §3.1 温度 一、温度 (1)定义：物理学中通常把物体的冷热程度叫做温度。 (2)物理意义：反映物体冷热程度的物理量。 二、温度计——测量温度的工具 1.工作原理：依据液体热胀冷缩的规律制成的。 温度计中的液体有水银、酒精、煤油等. 2.常见的温度计：实验室用温度计、体温计、寒暑表。 三、摄氏温度(℃)——温度的单位 1. 规定：在标准大气压下冰水混合物的温度定为0摄氏度，沸水的温度定为100摄氏度，分别记作0℃、100℃，平均分为100等份，每一等份代表1℃。 2. 读法：(1)人的正常体温是37℃——37摄氏度； (2)水银的凝固点是-39℃——零下39摄氏度或负39摄氏度. 四、温度计的使用方法 1. 使用前“两看”——量程和分度值； Ⅰ.实验室用温度计：-20℃~110℃、1℃；(一般)Ⅱ.体温计：35℃~42℃、0.1℃； Ⅲ.寒暑表：-35℃~50℃、1℃. 2. 根据实际情况选择量程适当的温度计； 如果待测温度高于温度计的最高温度，就会涨破温度计；反之则读不出温度。 3. 温度计使用的几个要点 (1)温度计的玻璃泡要全部浸泡在待测 液体中，不能碰容器底或容器壁； (2)温度计的玻璃泡浸入被测液体后要

10 20 40 30 仰视：结果偏低 俯视：结果偏高 稍等一会，不能在示数上升时读数,待示数稳定后再读数; (3)读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中；视线要与温度计中液柱的液面相平. 五、体温计 1. 量程：35℃~42℃；分度值：0.1℃. 2. 特殊结构：玻璃泡上方有很细的缩口。 使用方法：用前须甩一甩。(否则只升不降) ☆典型例题 1. 如右图所示，图1中温度计的示数为 36℃ ；图2中的示数为 -9℃ 。 分析：首先判断液柱的位置：可顺着液柱上升的方向观察，若数字越来越大，则说明液面在0℃以上，应该从0℃向上读；反之则说明液面在0℃以下，应该从0℃向下读。 2. 用体温计测量小强同学的体温是37.9℃，若没有甩过，用它只能测出以下哪位同学的体温( C ) A.小红：37.6℃；B ：小刚：36.9℃；C ：小明：38.2℃；D ：小华：36.5℃ 分析：体温计只升不降的特点。 3. 体温计比实验室用温度计的玻璃泡 大 一些，玻璃管的直径 小 一些，因此，体温计的分度值更 小 一些。(填“大”或“小”) 规律总结：温度计的分度值越小，表示其灵敏度越高。为了增加温度计的灵敏度，只能增大温度计的玻璃泡，减小细管的直径。