物质从溶液中析出
溶液专题复习（导学案）
——硝酸钾与氯化钠的鉴别与提纯
引入：物质鉴别（化学方法）
有两瓶无色溶液，分别为硝酸钾和氯化钠溶液。请你用化学方法鉴别它们，并写出有关方程式。
选用试剂：
实验现象与结论：
有关化学方程式为：
学生活动：物质鉴别（物理方法）
活动1：两支试管中分别盛有常温下的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，请设计实验用物理方法鉴别。
活动2：两支试管中分别盛有3.6g 硝酸钾和氯化钠固体，请设计实验用物理方法鉴别。
小结：
溶液 晶体
学生活动：物质提纯
活动1：硝酸钾固体中混有少量氯化钠，设计实验提纯硝酸钾晶体，并用实验流程图呈现实验方案。
思考：结晶并过滤后得到的固体，纯度如何？质量如何？两种物质能否完全分离？
活动2：氯化钠固体中混有少量硝酸钾，设计实验提纯氯化钠晶体，并用实验流程图呈现实验方案。
思考：结晶并过滤后得到的固体，纯度如何？质量如何？两种物质能否完全分离？
课后练习
1、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）：
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过__________的方法提纯．
（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______（填写编号）．A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3
（3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是__________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
2、同样根据上表回答相关问题。
（1）表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，其含义是___________。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________。
（3）60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
该溶液中所含溶质的质量D_____E（填“＞”
或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的
是___（用A、B、C、D、E填空），溶液
B、C、E中溶质质量分数的大小关系是
__________。
溶液、溶解度知识点
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度
3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试 一、选择题: 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是： A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH： A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 4、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是： A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是： A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是： A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI
沪教版 化学九年级上册教案：3-24物质从溶液中析出
3．2 4 物质从溶液中析出 一、[教学目标] （1）通过氯化钠和硝酸钾两种溶液析出晶体的探究了解常见的结晶方法 （2）通过观察析出的晶体知道晶体的概念 （3）通过实验、分析知道蒸发结晶和冷却结晶的适用范围；培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。 二|、[重点、难点] 两种结晶方法的适用范围。 三、[教具准备] 试剂：硫酸铜饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钠饱和溶液、、胆 矾、石碱、蒸馏水、冰块。 仪器：多媒体设备、烧杯、试管、药匙、量筒。 四、[教学方法]讲解、讨论、实验、练习等。 五、[教学过程] 教师活动学生活动教学意图 复习提问：如何从食盐水中继续得到 食盐的晶体（精盐）？ 交流： 小结：我们把这种通过蒸发水分得到晶体的方法称为蒸发结晶 板书：结晶 一、蒸发结晶 讲解：蒸发是结晶的一种方法，它在我们日常生活中应用广泛，如：生活中用到的食盐是从海水中提取出来的，通常是把海水围入海滩，利用风吹、日晒，让海水蒸发达到饱和，继续蒸发，氯化钠便从海水中结晶出来。所以，海水晒盐实际就是应用了蒸发结晶的原理。 讲解：结晶的方法除了蒸发外，经常使用的方法还有冷却热饱和溶液（降温结晶）。 板书：二、冷却热饱和溶液（降温结晶） 实验：（投影）（演示实验），请注意实验现象？ 1、在试管中分别加入配制好的硝酸钾饱和溶液、硫酸铜饱和溶液10ml。 2、把盛有饱和硝酸钾溶液和饱和硫酸铜溶液的试管马上放入盛有冰水回答：蒸发 倾听，记录笔记 思考理解 倾听、理解。 讨论，记录各步骤实验现象。 现象： 实验现象 第一 步 设疑，激发 学生思考， 通过复习 蒸发引出 新课—物 质从溶液 中析出。 引导分析， 使学生积 极思考，进 入学习状 态 培养学生 观察实验， 归纳实验 现象的能 力。
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时） 一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。 ㈠、水的电离 1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件 下可以达到电离平衡，平衡常数为。 2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也 是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。 3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时 [H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 ㈡、电解质在水溶液中的存在形态 1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电 解质溶于水后全部电离成。 2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。 3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。 4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以 _________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。 三、课堂探究学案： 1、水的电离的特点： 2、影响水电离平衡的因素 3、水的离子积对水的离子积的影响因素
[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？ 4、电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=” H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“” 一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3?H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主） H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离 【巩固与应用】 1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2， K w(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（） A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时[H+]>[OH-] C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃) D 水的电离是一个吸热过程 2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了 C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了 3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（） ①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 4.列物质中，属于强电解质的是（） A SO3 B H2O C BaSO4 D HI
物质在水溶液中的行为1
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3） 【学习目标】 1.掌握盐的水解本质、原理及规律 2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 【学习重点】 盐类水解的本质、原理和规律 【学习难点】 盐类水解的本质及水解反应方程式的书写 一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？ 3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 水解平衡常数 K h = K w ·1 ka 二、预习自测 下列说法正确的是（ ） A.HCO 3-在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应 一、探究问题 （一）水解原理及规律 请大家测出以下盐溶液的pH 值，并分组讨论完成下表 预习案 探究案
【思考】CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H +，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和OH —的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？ 【讨论】1．CH 3OONa 溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH 3COONa ＝CH 3COO －＋ Na ＋ H 2O H ＋＋ OH — CH 3COO － ＋ H ＋ CH 3COOH 醋酸钠电离出的CH 3COO －和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH —)增大，c(OH —)大于c(H ＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - 【讨论】2.NH 4Cl 溶液 【思考】刚才我们讨论的是CH 3COONa 溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH 4Cl 为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH 3COONa 溶液情况进行思考？ （1）写出NH 4Cl 的电离方程式和水的电离方程式。 （2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH —)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？ 总反应方程式：
中考化学物质的溶解性试卷练习(含解析)
中考化学物质的溶解性试卷练习（含解析） 1.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法那么特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。 2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。 【课堂练习】 3.以下关于结晶的说法不正确的选项是(C ) A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B ) A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 5.以下关于溶液的表达中正确的选项是(C ) A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液降温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体 6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B ) A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发水 D.再加入少量食盐 7.以下各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B ) A.硝酸钾溶液 B.食盐溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液 8.以下各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C ) A.硝酸钾和食盐 B.面粉和砂糖 C.碳酸钙和氯化钙 D.碳酸钠和硝酸钠
9.右以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是 (2)溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是 (3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的 是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小 顺序是。 (4)如欲分离A物质与B物质应用 法进行分离。 【课后测试】 【一】选择题 10.由固体溶解度曲线可知( C ) A.溶解溶质所需溶剂的质量 B.能溶解溶质的物质是什么 C.溶质溶解度随温度变化的情况 D.在任何温度下溶质溶解的质量 11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C ) A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C：温度对固体A的溶解度的影响比较大 D：温度对固体B的溶解度的影响比较大 12.以下哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D ) A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B.保持温度不变，再加入一定量的水 C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D.降低温度，析出晶体后过滤
鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练
鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液 中的行为过素养学科素养拓展训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色 B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN ?优先与 Ag +结合)溶液浓度 C ．利用“2Fe 3＋＋2I ?===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色 D ．利用 OH ?＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()12 1H 10 mol L c + --=?的溶液中：K +、Na +、ClO -、I - B ．()H c + = 的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO - C ．( )()12H /OH 110c c + --=?的溶液中：K +、()4Al OH - ???? 、23CO - 、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO - 3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题一轮复习教学案 含答案
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分） 1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和 白色沉淀； ②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 ３、（２０１２浙江）下列说法正确的是 A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4 B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸 C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③ ４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = b B ．混合溶液的pH = 7 C ．混合溶液中，c(H ＋) = W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －) ５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ② 向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +2 1c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液， 233(SO )(HSO )c c --、(OH ) (H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -)
201X-201x版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时学案 鲁科版选修
第2课时溶液的酸碱性与pH [学习目标定位] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。 一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表： [H＋]与[OH－] [H＋]的范围(25 ℃) 的相对大小 中性溶液[OH－]＝[H＋] [H＋]＝1.0×10－7mol·L－1 酸性溶液[OH－]<[H＋] [H＋]>1.0×10－7mol·L－1 碱性溶液[OH－]>[H＋] [H＋]<1.0×10－7mol·L－1 2.溶液的pH (1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。 (2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系如下图所示 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 指示剂变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 (2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 溶液酸碱性的判断依据 溶液性质[H ＋]与[OH－] 大小关系 [H＋]/mol·L－1Ph (25 ℃) 任意温度25 ℃ 中性[H＋]＝[OH－] [H＋]＝K w [H＋]＝1×10－7pH＝7 酸性[H＋]>[OH－] [H＋]>K w [H＋]>1×10－7pH<7 碱性[H＋]<[OH－] [H＋]
物质从溶液中析出——案例
《物质从溶液中析出》教学案例 上海使朱行中学吴妍娉 《物质从溶液中析出》处于九年级化学第三章第二节第三课时。在课标中本课学习内容和学习水平要求虽不高，但在本章节中，这一课时具有承前启后的作用。既是对饱和、不饱和溶液以及溶解度曲线的综合运用，又是饱和溶液进行各种操作，相关因素的变化及溶解度曲线分析的认知基础。结晶对于梳理3.2溶液相关知识点并学会灵活应用所学知识解决实际问题有很重要的意义。 本节课的设计思路是通过厨房里用的食盐引出晶体的概念，再列举自然界中许多美丽的晶体，从而提出“如何得到”这些有审美价值或实用价值的晶体的，就过渡到“结晶”的概念和结晶的方法。通过前面的学习同学们容易想到蒸发可以得到晶体，但“是不是所有的物质都适合蒸发结晶”，讲述硫酸铜晶体受热后的变化，得出答案。在观看《美丽化学》显微镜下硫酸铜晶体析出的过程，请同学们猜测通过什么方法得到硫酸铜晶体的。学过饱和溶液和溶解度曲线的知识，有部分学生会想到降低温度的方法，因此引出冷却热饱和溶液。同时提出“氯化钠适合冷却热饱和溶液吗？”通过学生实验得出结论。再用我国青海湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”和考试中经常出现的混合物中提纯硝酸钾来强化结晶方法的应用。本节课最主要的是让学生理解可溶性物质从溶液中析出的两种方法，还要解决一个难点即学会分离两种可溶性固体的混合物。 化学课程的育人价值，需要在课程教学过程中不断地提升学生的科学素养和人文素养。让学生掌握必须的化学基础知识和基本技能，更重要的是掌握并运用化学学科的基本方法、思想方法、核心观念解决实际的问题。我通过以下两方面体现化学的核心素养。 一、联系生活实际，创设情境 生活中处处涉及化学知识，我们可以运用真实的生活情景创设教学情境，尤其是初中化学教学，更应联系日常生活，让学生从感性上体会到学习化学知识的重要性，从而提高学习动机。另外，加强化学知识与生活实际的联系，不但能让学生深刻体会到学习化学的重要性和实用性，开阔学生视野，还能使化学知识更加生动有趣，利于学生掌握。本节课中主要有两处联系生活创设情境。一是利用厨房中每天使用的食盐引出晶体的概念，食盐对学生来说很熟悉，并用常见的蔗糖、味精和雪花作为例子，学生能形象地理解晶体。因为每天都要吃食盐，所以我们要提炼粗盐，通过资料了解我国生产粗盐的方法，即得出结晶的方法之一——蒸发结晶。二是在本节课的难点之前作为铺垫的“青海湖地区的夏天晒盐、冬天捞碱”，请同学们通过新课知识的学习来解释这一现象。特殊的自然现象再加上我国人民的智慧创造了生活财富，让学生体会到化学在自然中化学在生活中，同时让学生对化学更感兴趣，启发学生观察生活环境，提升学生的科学素养，形成用所学知识来解决实际问题的理念。 二、紧扣主题环节，有效设问 教师提出的问题能吸引学生的注意力。学生会在问题的驱动下，针对所学知识进行深入思考分析，提升知识的运用能力，增强解决问题的综合素质。因此课堂问题的设计必须与教学内容、教学环节融合，且有针对性地突破学习重点和难点。 在列举厨房中的食盐、蔗糖、味精和许多美丽的晶体之后提出“有什么办法可以从溶液中得到美丽的晶体？”，学生就开始搜索学过的得到晶体的方法，曾经做过粗盐提纯实验，因此很容易运用之前学过的知识回答蒸发结晶。用“是不是所有的物质都适合蒸发结晶？”过渡到硫酸铜晶体
32溶液第3课时物质的溶解度计算物质从溶液中析出(精)
3.2 溶液 第3课时物质的溶解度计算、物质从溶液中析出 一、设计思想 本节课是溶液知识中比较重要的内容，通过上节课对溶解度概念的学习，让学生从概念中推出计算式，并通过计算式掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量与溶解度之间的关系，解决实际碰到问题。然后通过观察，图表知道从溶液中析出晶体的方法。从而使学生学会理论联系实际，培养学生分析能力、计算能力，使学生体验到冬天捞碱、夏天晒盐的化学知识在生活中的运用。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）进一步理解溶解度概念，学会用溶解度进行有关计算 （2）应用溶解度曲线，知道物质从溶液中析出晶体的规律 （3）理解结晶的原理，知道结晶水和结晶水合物的概念。 2. 过程与方法 （1）从溶解度概念，推出溶解度计算式，进行有关计算 （2）从溶解度曲线图，分析物质从溶液中析出的规律 3. 情感态度与价值观 （1）体验到通过溶解度计算，解决生活的实际问题 （2）体验到冬天捞碱，夏天晒盐的化学知识在生活中的运用 三、重点和难点 教学重点：理解物质从溶液中得到晶体的方法 教学难点：溶解度计算 四、教学用品 药品：食盐、白糖、硝酸钾、蒸馏水、面粉、硫酸铜晶体 仪器：放大镜、玻璃片、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、石棉网、三角架、显微镜、酒精灯、火柴 媒体：投影 五、教学流程 1. 流程图
2. 流程说明 [1]复习提问：在20℃时，S＝36g/100g水，表示什么意义。此时溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？能推出怎样一个关系式？ [2]师生共同完成：推出关系式。 [3]投影例题1：40℃时，在120g水中溶解多少克硝酸钠才能达到饱和？（40℃时硝酸钠的溶解度为100g/100g） [4]溶解度计算式 [5]巩固练习1：某温度时，蒸干35克硫酸钾饱和溶液，得到10克硫酸钾，求该温度时硫酸钾的溶解度。 [6]巩固练习2：10℃时，100克氯化铵饱和溶液中，含有75克水，求此时氯化铵的溶解度？ [7]巩固练习3：在20℃时，氯化钾的溶解度是34g/100g水，在20℃时，把6.8克氯化钾晶体放入17克水中，充分搅拌后，晶体是否能完全溶解？ [8]什么是晶体？ [9]学生实验1：观察晶体，与非晶体。
高考化学《从溶液中析出晶体》考查方式
一、梳理教材，回归实验方法 “从溶液中析出晶体”是高考的热点之一，且在不同教材中皆频繁出现，因此，高三复习时有必要进行专题整合，对“析出晶体”的实验方法形成全面、系统的认识。 例1．根据几种固体的溶解度曲线图(见图1)，如何从NaCl 溶液、热的饱和KNO 3溶液中分别析出NaCl 、KNO 3晶体？ 变式1．设计实验方案提纯下列固体混合物：KNO 3(含少量NaCl)；NaCl(含少量KNO 3) 变式2．不改变温度，可用什么方法使NaCl 晶体从饱和溶液中析出？ 变式3．从含1mol NaNO 3和1mol KCI 的混合液中分离晶体，设计如下方案流程图(见图 2)，请分析晶体A 、B 的主要成分是什么？操作I 操作Ⅱ是什么？变式4．(2017年11月浙江选考)由溶液A(AlCl 3溶液)制备AlC13·6H 2O 的装置如图3所示，通入HCl 的作用是和分析：例1：根据溶解度随温度的变化关系，选择合适的结晶基本方式：①蒸发结晶，②冷却结晶。 变式1：从KNO 3、NaCl 的混合物中分离晶体，要根据两种固体量的相对多少确定结晶方式。 KNO 3的量多，要根据KNO 3的溶解性设计方案，采用冷却结晶，具体操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。结晶方式归纳为：③蒸发浓缩、冷却结晶。 NaCl 的量多，要根据NaCl 的溶解性设计方案，采用蒸发结晶，具体操作：溶解、蒸发浓缩、趁热过滤。结晶方式归纳为：④蒸发浓缩、趁热过滤。 变式2：加入无水乙醇或浓盐酸，在不改变温度的条件下，降低了NaCl 的溶解度，可使NaCl 晶体析出。变式3：从含1mol NaNO 3和1mol KCl 的混合液中分离晶体，随着温度升高，溶剂蒸发，溶解度小的NaCl 先析出而发生反应NaNO 3+KCl NaCl+KNO 3，相当于分离等量的NaCl 和KNO 3固体。因此，操作I 是蒸发浓缩、趁热过滤，操作Ⅱ是冷却结晶。从原混合溶液获得KNO 3的结晶方式归纳为：⑤蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。 变式1、变式3中涉及3种结晶方式(③④⑤)，它们实质上就是：蒸发结晶、冷却结晶的变化形式。因此，温度改变时，从蒸发结晶、冷却结晶角度思考析出晶体；温度不变时，从醇析、盐析、平衡移动等角度思考析出晶 课题：基于教材的结晶总结 总第( )期命题人：
沪教版(上海)化学九年级上册 3.2：物质从溶液中析出-再探粗盐提纯
再探粗盐提纯 上海市延安初级中学宗华 一、教学内容分析 中学化学的课程理念之一是“要为全体学生提供参与教学全过程的机会和氛围，使学生在参与教学中感受到自己有长处，只要自己认真投入，并跟他人互相合作，就会有新的发现和新的提高，就有可能取得成功”。 而物质的分离与提纯贯穿整个化学学习的过程，对初中化学来说，既是重点，又是难点。它要求学生具备运用化学知识解决实际问题的能力。如何通过恰当的活动，帮助学生理解“物质提纯”中蕴含的化学知识及化学思想方法就是本课的线索所在。 通过探究活动“提纯混合物中的黑色粉末”引领学生体验不同的物质提纯方法，思考提纯方法背后的原理及思想方法。进而引导学生设计实验再探含可溶性杂质的食盐的提纯，在实验设计过程中进一步感悟提纯的一般思路，最后通过新工具的使用对提纯效果进行检验。整节课给予学生充分的思考、实践、表达机会，让学生在活动中深化对已有提纯知识的理解，并在科学方法上得到提升。 二、教学目标 1、通过尝试提纯混合物中的黑色粉末，理解不同的提纯方法及其原理，感受提纯物质的一般思路。 2、运用多种方法设计实验探究如何提纯含可溶性杂质的食盐，体会查阅资料的重要性，提升分析并解决问题的能力。 3、在检验提纯效果的实验中，通过阅读说明书，学习使用新工具。 4、在小组活动中感悟团队合作的科学精神，从潘冬子和屠呦呦的故事里体会化学推动社会文明的价值观念。 三、教学重点和难点 重点：提纯混合粉末中的黑色固体；设计实验提纯含可溶性杂质的食盐。 难点：归纳物质提纯的方法和一般思路。 四、教学方法 引导-探究 五、教学手段 实验、视频 六、教学过程
七、板书设计 再探粗盐提纯 物质提纯的方法 物理方法 化学方法——原则？ 八、教学反思 蒸发 过滤：配合溶解、洗涤等 结晶 不同溶剂 不同温度 不同质量 蒸发结晶 降温结晶
物质在水中的分散状况试题1(含答案)
章节知识复习三 溶液(第6至8三节) 知识要点： 1. 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。 （3）溶液的组成： ???的物质。多为水。溶剂：能溶解其它物质 态。可以为固态、液态或气溶质：被溶解的物质。 溶液 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂） 2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 注：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g 水中溶解31.6g 硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 ② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T 时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 升高温度或加入溶剂不饱和溶液 特殊规律（适用于2)(OH Ca ）： 饱和溶液 降低温度或加入溶剂不饱和溶液 3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系 （1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。 （2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。 （3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 4. 溶解度 （1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
物质在水溶液中的行为
课题:第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液（1） 【学习目标】 1.掌握水的离子积K W 2.影响水电离的因素 【学习重点】 影响水电离的因素 【学习难点】 影响水电离的因素 预习案 一、水的电离 1.经过多次实验发现纯水仍具有导电性，这说明纯水中存在 的离子， 它们是，是由水分子电离产生的。 2.水的电离方程式：，水的电离是 过程（填可逆或不可逆），也是过程（填吸热或放热）。 3.由水电离出的离子浓度关系为：。 二、水的离子积 1.水电离平衡常数： 2.水的离子积常数表达式： K w=_________ ______ 3.在一定温度时，K w是一个常数，只与有关。 4.室温下K w= 三、电离度 1.定义： 2.表达式： 3.影响因素：
一、水的离子积 1.在纯水中存在K w，其他水溶液中是否也存在K w？酸溶液中是否不存在 OH-？碱溶液中是否不存在H+？为什么？ 2.在所有水溶液中，[H+]和[OH-]一定相等吗？由水电离出的[H+]和[OH-]呢？ 3.对于酸碱稀溶液，如何计算K w？ 二、水的电离影响因素 1. 移动方向K w[H+][OH-][H+]与[OH-]关系电离程度加入酸 加入碱 加入NaCl 加入KHSO4 温度升温降温 加入活泼金属 课堂检测： 1.下列说法正确的（） A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W＝1.0× 10-14mol-2?L-2 2.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（） A.[H+][OH-]乘积不变 B.溶液中[H+]增加 C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加 3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的措施( ) A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入NaCl 4.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH2－+ NH4+， 探究案
蛋白质分子凝聚从溶液中析出的现象称为蛋白质沉淀
蛋白质分子凝聚从溶液中析出的现象称为蛋白质沉淀（precipitation），变性蛋白质一般易于沉淀，但也可不变性而使蛋白质沉淀，在一定条件下，变性的蛋白质也可不发生沉淀。 蛋白质所形成的亲水胶体颗粒具有两种稳定因素，即颗粒表面的水化层和电荷。若无外加条件，不致互相凝集。然而除掉这两个稳定因素（如调节溶液pH 至等电点和加入脱水剂）蛋白质便容易凝集析出。 可以看出，如将蛋白质溶液pH调节到等电点，蛋白质分子呈等电状态，虽然分子间同性电荷相互排斥作用消失了。但是还有水化膜起保护作用，一般不致于发生凝聚作用，如果这时再加入某种脱水剂，除去蛋白质分子的水化膜，则蛋白质分子就会互相凝聚而析出沉淀；反之，若先使蛋白质脱水，然后再调节pH 到等电点，也同样可使蛋白质沉淀析出。 蛋白质分子凝聚从溶液中析出的现象称为蛋白质沉淀(precipitation)，变性蛋白质一般易于沉淀，但也可不变性而使蛋白质沉淀，在一定条件下，变性的蛋白质也可不发生沉淀。蛋白质所形成的亲水胶体颗粒具有两种稳定因素，即颗粒表面的水化层和电荷。若无外加条件，不致互相凝集。然而除掉这两个稳定因素(如调节溶液pH至等电点和加入脱水剂)蛋白质便容易凝集析出。 如将蛋白质溶液pH调节到等电点，蛋白质分子呈等电状态，虽然分子间同性电荷相互排斥作用消失了。但是还有水化膜起保护作用，一般不致于发生凝聚作用，如果这时再加入某种脱水剂，除去蛋白质分子的水化膜，则蛋白质分子就会互相凝聚而析出沉淀；反之，若先使蛋白质脱水，然后再调节pH到等电点，也同样可使蛋白质沉淀析出。 引起蛋白质沉淀的主要方法有下述几种： (一)盐析(Salting Out) 在蛋白质溶液中加入大量的中性盐以破坏蛋白质的胶体稳定性而使其析出，这种方法称为盐析。常用的中性盐有硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等。各种蛋白质盐析时所需的盐浓度及pH不同，故可用于对混和蛋白质组分的分离。例如用半饱和的硫酸铵来沉淀出血清中的球蛋白，饱和硫酸铵可以使血清中的白蛋白、球蛋白都沉淀出来，盐析沉淀的蛋白质，经透析除盐，仍保证蛋白质的活性。调节蛋白质溶液的pH至等电点后，再用盐析法则蛋白质沉淀的效果更好。 (二)重金属盐沉淀蛋白质 蛋白质可以与重金属离子如汞、铅、铜、银等结合成盐沉淀，沉淀的条件以pH稍大于等电点为宜。因为此时蛋白质分子有较多的负离子易与重金属离子结合成盐。重金属沉淀的蛋白质常是变性的，但若在低温条件下，并控制重金属离子浓度，也可用于分离制备不变性的蛋白质。 临床上利用蛋白质能与重金属盐结合的这种性质，抢救误服重金属盐中毒的病人，给病人口服大量蛋白质，然后用催吐剂将结合的重金属盐呕吐出来解毒。 (三)生物碱试剂以及某些酸类沉淀蛋白质 蛋白质又可与生物碱试剂(如苦味酸、钨酸、鞣酸)以及某些酸(如三氯醋酸、过氯酸、硝酸)结合成不溶性的盐沉淀，沉淀的条件应当是pH小于等电点，这样蛋白质带正电荷易于
第三章物质在水溶液中的行为知识体系(熟记)
第三章物质在水溶液中的行为---期末冲刺记诵 一、水的电离和溶液的酸碱性 1、水的电离平衡：H2O H+ + OH- 水的离子积：K W = [H+]·[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 10-14 注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定 K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 酸溶液K W=[H+]酸·[OH-]水，碱溶液K W=[H+]水·[OH-]碱 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水电离被同等抑制） ②升高温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解盐：促进水电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水电离被同等的促进） 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH= -lg[H+] 注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）； ②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。 任何情况下的纯水一定呈中性：如：25℃时纯水PH=7或100℃时纯水PH=6，注意比较酸碱性，要看[H+]和[OH-]的相对大小。 （2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 pH试纸——最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围 二、混合液的pH值计算方法公式 1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它） [H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2） 2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积，再求 其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算[H+]混) 3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用 余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它） 注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计 三、稀释过程溶液pH值的变化规律： 1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n （但始终不能大于或等于7） 2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原+n （但始终不能大于或等于7） 3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原－n （但始终不能小于或等于7） 4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n （但始终不能小于或等于7）
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