初中化学必背化学式大全

1.元素符号：

H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl

氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯

Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I

氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘

2.常见离子和化合物中元素的化合价：

H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子

Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子

Fe3+ Al3+ +3价

铁离子铝离子

Cl- OH- NO3- -1价

氯离子氢氧根离子硝酸根离子

O2- SO42- CO32- -2价

氧离子硫酸根离子碳酸根离子

3.常见物质的化学式与名称：

单质：

C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧

氧化物：

CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰

SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙

MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝

H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁

酸：

HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸

H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸

碱:

NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙

KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜

NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁

盐酸盐：

KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：

CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵

硫酸盐：

Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁

CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡

FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠

硝酸盐：

AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜

KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠

钾盐：

KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾

有机化合物：

C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷

九年级化学方程式分类：

1.碳充分燃烧: C+O点燃CO2

2.碳不充分燃烧: 2C+O点燃2CO

3.一氧化碳燃烧: 2CO+O点燃2CO2

4.产生一氧化碳: C+CO高温2CO

5.硫燃烧: S+O点燃SO2

6.红磷燃烧: 4P+5O点燃2P2O5

7.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O

8.铁燃烧: 3Fe+2O点燃Fe3O4

9.镁燃烧: 2Mg+O点燃2MgO

10.铝燃烧: 4Al+3O点燃2Al2O3

11.甲烷燃烧: CH4+2O点燃CO2+2H2O

12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13.呼吸原理: C6H12O 6+6O26CO2+6H2O

14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△

16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑

17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑

18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑

19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O

28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O

34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

37.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO

38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O

39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO2

41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O

42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2

48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑

49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑

50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52.碱与非金属氧化物的性质:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

53.非金属氧化物的性质：

H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4

1.书写元素符号：

氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯

氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞

2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：

氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子

银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子

氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子

碳酸根离子铵根离子亚铁离子

3.用化学式表示下面常见的物质：

单质：

碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧

氧化物：

水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：

盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸

碱:

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水

盐酸盐：

氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙

氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁

碳酸盐：

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：

硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠

硝酸盐：

硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐

高锰酸钾锰酸钾氯酸钾

有机化合物：

乙醇葡萄糖甲烷

书写化学方程式：

1.碳充分燃烧:

2.碳不充分燃烧:

3.一氧化碳燃烧:

4.碳和二氧化碳反应:

5.硫燃烧:

6.红磷燃烧:

7.氢气燃烧:

8.铁燃烧:

9.镁燃烧:

10.铝燃烧:

11.甲烷燃烧:

12.酒精燃烧:

13.呼吸原理:

14.高锰酸钾制氧气:

15.氯酸钾制氧气:

16.过氧化氢制氧气:

17.水通电分解:

18.氧化汞分解:

19.实验室制氢气的原理:

20.镁和硫酸反应:

21.铁和硫酸反应:

22.铝和硫酸反应:

23.镁和盐酸反应:

24.锌和盐酸反应:

25.铁和盐酸反应:

26.铝和盐酸反应:

27.盐酸和氢氧化钠反应:

28.盐酸和氢氧化钙反应:

29.硫酸和氢氧化钠反应:

30.硫酸和氢氧化钙反应:

30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:

31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:

32.碳酸钠或盐酸酸反应:

33.治疗胃酸过多症的原理:

34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:

35.制取氢氧化钠的原理:

36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:

37.制取水煤气的原理:

38.氢气还原氧化铜:

39.碳还原氧化铜:

40.一氧化碳还原氧化铜:

41.氢气还原氧化铁:

42.碳还原氧化铁:

43.工业炼铁的原理:

44.铁置换硫酸铜中的铜:

45.铜置换硝酸银中的银:

46.铝置换硫酸铜中的铜:

47.生石灰制熟石灰:

48.碳酸不稳定:

49.工业制生石灰的原理:

50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:

51.烧碱变质的原理:

52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:

53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：

初中化学必背化学式大全65693

1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸

H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：

九年级化学常见化学式人教版

九年级化学常见化学式 人教版 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2；氮气N 2 ；氧气O 2 ；氯气Cl 2 ；碘I 2 ；红磷P；金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H 2 O； 过氧化氢(双氧水)H 2O 2 二氧化碳CO 2 ；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO 2；五氧化二磷P 2 O 5 ；二氧化硅SiO 2 ；二氧化硫SO 2 ； 三氧化硫SO 3；二氧化锰MnO 2 ；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe 2O 3 ；四氧化三铁Fe 3 O 4 ；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al 2O 3 ；氧化镁MgO；氧化钠Na 2 O；氧化钾K 2 O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl 2 ； 氧化铝AlCl 3；氯化亚铁FeCl 2 ；氯化铁FeCl 3 ；氯化银AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐)NaCl；氯化铜CuCl 2 ； 氯化镁MgCl 2；氯化钙CaCl 2 ；氯化锌ZnCl 2 ；硫化氢H 2 S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na 2S；硫酸镁MgSO 4 ；硫酸亚铁FeSO 4 ； 硫酸铁Fe 2(SO 4 ) 3 ；硫酸钠Na 2 SO 4 ；硫酸铝Al 2 (SO 4 ) 3 ；硫酸锌ZnSO 4 ； 硫酸H 2SO 4 ；硫酸钾K 2 SO 4 ；硫酸钙CaSO 4 ；硫酸钡BaSO 4 ； 硫酸铜CuSO 4；碳酸锌ZnCO 3 ；碳酸钾K 2 CO 3 ；碳酸钡BaCO 3 ； 碳酸H 2CO 3 ；碳酸钠Na 2 CO 3 ；碳酸镁MgCO 3 ；碳酸钙CaCO 3 ； 氢氧化亚铁Fe(OH) 2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH) 2 ； 氢氧化铜Cu(OH) 2；氢氧化钡Ba(OH) 2 ；氢氧化钙Ca(OH) 2 ； 氢氧化铝Al(OH) 3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH) 3 ； 氢氧化锌Zn(OH) 2；氨水NH 3 ·H 2 O；硝酸HNO 3 ； 硝酸钙Ca(NO 3) 2 ；硝酸镁Mg(NO 3 ) 2 ；硝酸钠NaNO 3 ； 硝酸银AgNO 3；硝酸钾KNO 3 ；硝酸铜Cu(NO 3 ) 2 ； 硝酸铝Al(NO 3) 3 ；硝酸锌Zn(NO 3 ) 2 ；硝酸铁Fe(NO 3 ) 3 ； 硝酸亚铁Fe(NO 3) 2 ；硝酸钡Ba(NO 3 ) 2 ；碳酸铵(NH 4 ) 2 CO 3 ； 硝酸铵NH 4NO 3 ；氯化铵NH 4 Cl；硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 ；氨气NH 3 ； 碳酸氢铵NH 4HCO 3 ；碳酸氢钠NaHCO 3 ；氯酸钾KClO 3 ；锰酸钾K 2 MnO 4 高锰酸钾KMnO 4；亚硝酸钠NaNO 2 ；胆矾CuSO 4 ·5H 2 O；甲烷CH 4

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全 一、物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2Mg O 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4A l+3O2 点燃2A l2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2 点燃2C O2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜：C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O +C O2↑ 15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2K C l O3 ==== 2K C l+3O2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应： 19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑

初三化学常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称

初中化学常见物质的化学式及其俗名

初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；

初中化学必背化学式大全

初中化学必背化学式大 全 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

初中化学必背化学用语大全 1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO 3 - -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO 42- CO 3 2- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O 2:氧气 H 2 :氧气 N 2 :氮气 O 3 :臭氧 氧化物： CO:一氧化碳 CO 2:二氧化碳 SO 2 :二氧化硫 MnO 2 :二氧化锰 SO 3:三氧化硫 H 2 O 2 :过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe 2O 3 :氧化铁 Al 2 O 3 :氧化铝 H 2O:水 P 2 O 5 :五氧化二磷 Fe 3 O 4 :四氧化三铁 酸： HCl:盐酸 H 2SO 4 :硫酸 HNO 3 :硝酸 H 2 CO 3 :碳酸 H 2S亚硫酸 CH 3 COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH) 2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH) 2 :氢氧化镁 Cu(OH) 2:氢氧化铜 NH 3 .H 2 O氨水 Fe(OH) 3 :氢氧化铁 Al(OH) 3 :氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl 2:氯化铜 CaCl 2 :氯化钙 MgCl 2 :氯化镁 ZnCl 2 :氯化锌 BaCl 2:氯化钡 FeCl 2 :氯化亚铁 AlCl 3 :氯化铝 FeCl 3 :氯化铁 碳酸盐： CaCO 3:碳酸钙 Na 2 CO 3 :碳酸钠 NaHCO 3 :碳酸氢钠 BaCO 3:碳酸钡 K 2 CO 3 :碳酸钾 NH 4 HCO 3 :碳酸氢铵 硫酸盐： Na 2SO 4 :硫酸钠 ZnSO 4 :硫酸锌 MgSO 4 :硫酸镁 CaSO 4 :硫酸钙 CuSO 4:硫酸铜 BaSO 4 :硫酸钡 FeSO 4 :硫酸亚铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 :硫酸铁 Al 2(SO 4 ) 3 :硫酸铝 (NH 4 ) 2 SO 4 :硫酸铵 Na 2 SO 3 :亚硫酸钠

初中化学常见化学方程式大全

初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O

九年级化学常见化学式(人教版)

精品文档 . 人教版九年级化学常用化学式 氢气H2；氮气N2；氧气O2；氯气Cl2；碘I2；红磷P；金刚石C；硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H2O； 过氧化氢(双氧水)H2O2 二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO；二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2；三氧化硫SO3；二氧化锰MnO2；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al2O3；氧化镁MgO；氧化钠Na2O；氧化钾K2O；氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl2；氧化铝AlCl3；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3；氯化银AgCl；氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl2；氯化镁MgCl2；氯化钙CaCl2；氯化锌ZnCl2；硫化氢H2S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na2S；硫酸镁MgSO4；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸钠Na2SO4；硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸锌ZnSO4；硫酸H2SO4；硫酸钾K2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸钡BaSO4； 硫酸铜CuSO4；碳酸锌ZnCO3；碳酸钾K2CO3；碳酸钡BaCO3；碳酸H2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钙CaCO3；氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH)2； 氢氧化铜Cu(OH)2；氢氧化钡Ba(OH)2；氢氧化钙Ca(OH)2； 氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH)3； 氢氧化锌Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3； 硝酸钙Ca(NO3)2；硝酸镁Mg(NO3)2；硝酸钠NaNO3； 硝酸银AgNO3；硝酸钾KNO3；硝酸铜Cu(NO3)2； 硝酸铝Al(NO3)3；硝酸锌Zn(NO3)2；硝酸铁Fe(NO3)3； 硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸钡Ba(NO3)2；碳酸铵(NH4)2CO3； 硝酸铵NH4NO3；氯化铵NH4Cl；硫酸铵(NH4)2SO4；氨气NH3； 碳酸氢铵NH4HCO3；碳酸氢钠NaHCO3；氯酸钾KClO3；锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4；亚硝酸钠NaNO2；胆矾CuSO4·5H2O；甲烷CH4乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2；

初中常见化学式及化学方程式大全22590

中学常见化学式一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其她化合物

3、常见有机化合物 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铜在空气中受热:2Cu+ O 2 加热 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5、氢气中空气中燃烧:2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 7、硫粉在空气中燃烧: S +O 2 点燃 SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧 2点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2点燃 2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 12、酒精在空气中燃烧:C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2 O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑(实验室制氧气原理1) 15.: H 2O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑(实验室 制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑

17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H 2O == Ca(OH) 2 18.二氧化碳可溶于水: H 2O+CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20.铁与硫酸铜溶液反应 44 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳与碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃 CO 2 24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25. 焦炭还原氧化铁 3高温 4Fe + 3CO 2 ↑ (2)煤炉中发生的三个反应:() 26.煤炉的底层:C +O 2 点燃 CO 2 27.煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O 2点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑ 30.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 == H 2 O +CO 2 ↑ 31.二氧化碳可溶于水: H 2O +CO 2 == H 2 CO 3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应): Ca(OH) 2 +CO 2 === CaCO 3 ↓+H 2 O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO +O 2点燃 2CO 2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2 O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5 OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2 O 39. 氢气中空气中燃烧:2H 2+ O 2 点燃 2H 2 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 42、铜在空气中受热:2Cu +O 2 加热 2CuO 43、铝在空气中形成氧化膜 2 = 2Al 2 O 3

常见化学式大全

常见化学式 ?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2

初中常见化学式大全

初中常见化学式?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O

九年级化学常见化学式人教版

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人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2；氮气N 2 ；氧气O 2 ；氯气Cl 2 ；碘I 2 ；红磷 P；金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H 2 O； 过氧化氢(双氧水)H 2O 2 二氧化碳CO 2 ；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO 2；五氧化二磷P 2 O 5 ；二氧化硅SiO 2 ；二氧化硫 SO 2 ； 三氧化硫SO 3；二氧化锰MnO 2 ；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe 2O 3 ；四氧化三铁Fe 3 O 4 ；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al 2O 3 ；氧化镁MgO；氧化钠Na 2 O；氧化钾K 2 O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl 2 ； 氧化铝AlCl 3；氯化亚铁FeCl 2 ；氯化铁FeCl 3 ；氯化银 AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl 2 ； 氯化镁MgCl 2；氯化钙CaCl 2 ；氯化锌ZnCl 2 ；硫化氢H 2 S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na 2S；硫酸镁MgSO 4 ；硫酸亚铁FeSO 4 ； 硫酸铁Fe 2(SO 4 ) 3 ；硫酸钠Na 2 SO 4 ；硫酸铝Al 2 (SO 4 ) 3 ；硫酸锌ZnSO 4 ； 硫酸H 2SO 4 ；硫酸钾K 2 SO 4 ；硫酸钙CaSO 4 ；硫酸钡BaSO 4 ； 硫酸铜CuSO 4；碳酸锌ZnCO 3 ；碳酸钾K 2 CO 3 ；碳酸钡BaCO 3 ； 碳酸H 2CO 3 ；碳酸钠Na 2 CO 3 ；碳酸镁MgCO 3 ；碳酸钙CaCO 3 ； 氢氧化亚铁Fe(OH) 2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH) 2 ； 氢氧化铜Cu(OH) 2；氢氧化钡Ba(OH) 2 ；氢氧化钙Ca(OH) 2 ； 氢氧化铝Al(OH) 3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH) 3 ； 氢氧化锌Zn(OH) 2；氨水NH 3 ·H 2 O；硝酸HNO 3 ； 硝酸钙Ca(NO 3) 2 ；硝酸镁Mg(NO 3 ) 2 ；硝酸钠NaNO 3 ； 硝酸银AgNO 3；硝酸钾KNO 3 ；硝酸铜Cu(NO 3 ) 2 ； 硝酸铝Al(NO 3) 3 ；硝酸锌Zn(NO 3 ) 2 ；硝酸铁Fe(NO 3 ) 3 ； 硝酸亚铁Fe(NO 3) 2 ；硝酸钡Ba(NO 3 ) 2 ；碳酸铵(NH 4 ) 2 CO 3 ； 硝酸铵NH 4NO 3 ；氯化铵NH 4 Cl；硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 ；氨气NH 3 ； 碳酸氢铵NH 4HCO 3 ；碳酸氢钠NaHCO 3 ；氯酸钾KClO 3 ；锰酸钾K 2 MnO 4

初中常见化学式大全精品

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一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11：CO 2 +H 2 O === H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O +O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 22 +O 2 ↑ 17 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 18 23 === H 2 O +CO 2 ↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2 ↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2 ↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O

初中化学各单元知识点归纳

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(完整)初中常见化合物化学式

初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3

碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3

初中常见化学式大全

初中常见化学式?常见的化学式

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11：CO 2 +H 2 O === H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O +O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 22 +O 2 ↑ 17 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 18 23 === H 2 O +CO 2 ↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2 ↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2 ↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO4