化学：第一章《化学反应与能量》测试(2)(新人教版选修4)

第一章《化学反应与能量》单元测试

一、选择题

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol

B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的

ΔH ＝+566.0kJ/mol

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是（ ）

A ．26.0 kJ

B ．51.9 kJ

C ．155.8 kJ

D ．467.3 kJ

3．(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车

倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A ．①②

B ．①③

C ．③④

D ．②④

4．下列说法中不正确的是（ ）

A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B ．放热的反应在常温下一定很容易发生

C ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D ．在101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

5．已知：

①)g (O 21

)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -，

②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ·1mol

-， ③)g (O 21

)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol -，

④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1

mol -。下列关系式中正确的是（ ） A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞0

6．（08上海卷）已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( )

A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量

B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

7．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）

A ．由热电站提供电力电解水产生氢

B ．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H 2）后分离出氢气

C ．用铁和盐酸反应放出氢气

D ．利用太阳能直接使水分解产生氢气

8．已知：298K 时，2SO 2(g) + O 2

(g) 2SO 3(g)；△H = —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密

闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ ，则下列关系式正确的是 （ ）

A ． 无法比较

B ．Q 1＜Q 2

C ．Q 1＝Q 2

D ．Q 1＞Q 2

9．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）

10．（08宁夏卷）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1

和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )

A ．-44.2kJ·mol -1

B ．+44.2kJ·mlo -1

C ．-330kJ·mol -1

D ．+330kJ·mlo -1

11．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）

A.H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/mol

B.CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H =－802.3k J/m ol

C.2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/mol

D.CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol

12．已知：①1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是（ ）

A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)

B ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

13．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（）

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

14．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发

ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑△H＜0。下列

高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH

对此反应的叙述中错误的是（）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

16. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的

NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实

验结果如右图所示（实验中始终保持

V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

二、填空题

16．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为。

17．由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式

____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。（2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。18．1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

⑴已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g）△H = －395.41KJ/mol

C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g）△H = －393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

⑵燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程

式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。19．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式肼______ ___，过氧化氢______

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________ _________。

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。

（5）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。20．（08全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

人教—选修4《化学反应与能量》单元测试参考答案

二、填空题

16．.CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = —725.8 kJ/mol

17．（1）890.3kJ/mol ； 3.97×104

kJ

（2）CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H=+2akJ/mol

18．⑴ C （S ，金刚石）== C （S ，石墨） △H = －1.9KJ/mol ，石墨

⑵ P 4（S ，白磷）== 4P （S ，红磷） △H = －73.56KJ/mol ，红磷

19．．⑴ ⑵产物为氮气和水，无污染

⑶N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) == N 2(g)+4H 2O(g)；△H= —641.6KJ/mol ， ⑷408.8KJ ⑸ 2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) == 3N 2(g)+4H 2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol ，

20．（1）P(s)＋32

Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ·mol －1。 (2）PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ·mol －1

。于。

(4）－399kJ·mol －1；等于。

21． CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO 2(g) △H ＝―218.0kJ ／mol

三、计算题

解：设H 2 和C 3H 8的物质的量分别为x 和Y ，得

X+Y=5 mol

285.8X+2220.0Y=3847 KJ

解得： X=3.75 mol Y=1.25 mol

所以 X:Y=3:1