氧化硫性质检验实验改进

（此处可用于收集，或继续组装其他性质实验装置：如

组装与H 2S 反应装置。还可以通过通水方法排进气体） （热水）

（品红溶液） （石蕊试液） （溴水） （酸性KMnO 4） （蘸有NaOH 的棉花）

微型化学实验应用——二氧化硫性质检验实验改进 （河北省张家口市宣化一中 化学教研组 李彤 075100）

一．改进实验目的

二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，性质多样，具有酸性、漂白性、还原性等，能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。整个实验装置包括制备装置、性质实验装置和尾气处理装置，故在班级做演示实验时仪器较多，同时易造成S02扩散,污染教室环境,严重威胁师生的健康，。为此，我们对该实验进行改进，使操作更加简便、实验时间短、药品用量少、效果明显，而且方便展台演示、便于学生观察，有效的防止了S02的逸散，有助于学生环保意识的养成。

二．实验仪器及试剂：

仪器：具支试管（带双孔塞）、导管、橡胶管（若干）、分液漏斗、干燥管、烧杯（带热水）、

铁架台（带铁夹）

药品：70%浓硫酸、Na 2SO 3固体、FeCl 3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO 4、蘸有

NaOH 的棉花。

三．实验仪器装置图及仪器的组装说明

四．实验操作部分 向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末，分液漏斗中注入少量浓硫酸，用注射器从橡胶管处向

输液管处注入药品。关闭上面的止水夹，打开下面的止水夹，旋转分液漏斗的玻璃旋塞，是浓硫

酸滴下与亚硫酸钠反应，观察四个输液管中的现象；关闭下面的止水夹，打开上面的止水夹，继续做其他实验。（实验完毕后，还可从此导管处通水，将装置中的残余S02全部排出。） 实验完毕后，从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后，再拆仪器。

五．装置改进的意义 此实验由于是变色反应，反应现象明显，且反应速度快，缩短了实验时间，操作更为方便。同时，通过借助多媒体设备进行投影，可以使学生观察方便。

此装置是对教材中SO 2的制备以及性质检验进行的系统化改进。与课本实验相比，该实验具备以下几个有点：首先，能在短时间内做完二氧化硫的多个化学性质，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置主要用废旧输液管，所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，此实验改进，可以直观的完成二氧化硫的系列性质实验。其四，受装置的启发，利用

同样装置，还可以完成乙烯等气体性质实验。此实验改进利用微型实验，做到废旧物品的利用、节省了药品的同时，能大幅度的减少废气排放。特别是对毒性大，气体排放量大的实验，可减轻环境的污染。对于易燃易爆的实验可以提高其安全系数，不至于危害生命。

微型实验易激发学生兴趣，可使每个学生都亲自动手；培养了学生观察和实验的能力，提高学生即动脑，又动手，以及理论联系实际的能力；对于办学条件较差，缺少仪器药品和实验设备的学校，学生可以利用废旧的物品（如：青霉素药瓶、墨水瓶等等），自制简单便携的微型化学仪器，培养了学生的创新精神。

焰色反应实验改进研究

万方数据

万方数据

万方数据

焰色反应实验改进研究 作者：张蕾， 刘芳 作者单位：湖北第二师范学院,化学与生命科学学院,武汉,430205 刊名： 湖北第二师范学院学报 英文刊名：JOURNAL OF HUBEI UNIVERSITY OF EDUCATION 年，卷(期)：2010,27(2) 参考文献(13条) 1.杨玉峰;白玫梅焰色反应实验的改进 1998(10) 2.朱兵金属焰色反应新技术 1990(06) 3.周永文焰色反应实验的改进 2000(01) 4.Dragojlovit V Flame tests using improvised alcohol bumers 1999(07) 5.詹汉英焰色反应的新方法 2001(8-9) 6.李生英;白林无机化学实验 2000 7.郭银荣焰色反应实验的新方法[期刊论文]-化学教学 2003(11) 8.Bamer Z.K Alternative.flame test procedures 1991(02) 9.白洪海"焰色反应"实验的改进[期刊论文]-中小学实验与装备 2005(04) 10.李莺焰色反应实验改进[期刊论文]-卫生职业教育 2007(04) 11.Kristin A Johnson;Rodney Schreiner.A.Dramatic Flame Test Demonstration 2001(05) 12.马宏佳具有观赏性的焰色反应演示实验 2004(03) 13.岳晓明焰色反应小史及其局限性[期刊论文]-化学教育 2003(03) 本文链接：https://www.wendangku.net/doc/ff1366327.html,/Periodical_pxyyj-hbjyxyxb201002015.aspx

氧气的化学性质

读读写写记记：（二）氧气的化学性质及制取 1．实验室可以用加热和的混合物制取氧气，生成能使带的木条的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。2．实验室也可以用和的混合物制取氧气，化学方程式为，读作：基本反应类型为。其中二氧化锰是__________，反应前后______ 和__________不变，作用是。 3．硫在空气中燃烧时火焰呈，硫在氧气中燃烧时火焰呈_____________，产生有气味气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 4．碳在空气中燃烧时木炭发，碳在氧气中燃烧时发出光，生成物能使澄清的石灰水变__________的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 5．磷在空气中燃烧的现象是、，基本化学方程式为，读作：，反应类型为。 6．铁在氧气燃烧中的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。集气瓶内放少量的水或细纱作用是。7．镁带在空气中燃烧的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 8．铜在空气中加热可以观察到色的铜加热后变成色。化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 9．氢气燃烧时火焰呈色，与空气混合时点燃可能会发生，所以点燃之前必须，化学方程式为，读作：基本反应类型为。10．工业制的方法是________________，利用氧气和氮气的________不同，分离得到氧气，该变化为________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 11．催化剂：在化学反应中能_________其它物质的化学反应速率，而本身的____________和_____________在反应前后都不变的物质叫做催化剂。例如，____________是过氧化氢分解反应中的催化剂。 12．分解反应：_______________________________________________________。

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇 A model essay on the teaching draft of the nat ure and use of oxygen in junior high school ch emistry

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2篇 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2、篇章2：《氧气的性质和用途》初中九年级化学说课稿 篇章1:初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 各位评委、各位老师，下午好： 今天我说课的题目是《氧气的性质和用途》，下面我从教学 理念，教材、教法、学法和教学流程五个方面谈谈我对这节课的 教学设计。 一、教学理念： 化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会

前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学 与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂 的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的 发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体 的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和 个性形成为目标。 二、教材分析： （一）本节课在教材中的地位和作用 本节课是人教版四年制初中化学第二章第二节的内容，是本 章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中 系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气 体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分： 氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以 氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了 物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使 学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。 为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌 握认识物质性质的程序。 （二）教学目标：

高中化学：焰色反应实验技巧

高中化学：焰色反应实验技巧 (一). 钠离子： 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ⑵方法二（铁丝法）： ①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰 ②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末 ③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯） ④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二). 钾离子： ⑴方法一（烧杯－酒精法）： 取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-?酒精法）： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧

完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四（铁丝法）： 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三). 锂离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。? ⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 (四). 钙离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。 ⑵方法二（烧杯-酒精法）： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。 ⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 (五). 锶离子： 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六). 钡离子：

氧气的化学性质教案

氧气的化学性质教案 【篇一：氧气的性质教学设计】 现代教育技术化学课件教学设计 学院:化学与材料科学学院班级:10级化学(2)班制作人:卓凤炎学号:105703010065 座位号:34 课题二氧气的性质（第一课时）教学设计 【设计理念】 氧气是学生从化学视角认识具体物质及其变化规律的开始课程内容切合“从学生熟悉的事物入手进行科学教育”的原则从学生已有的知识经验出发让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。【教学分析】 (1)、学生情况分析 学生已学习“多种物质组成的空气” 知道空气中氧气约占21% 是能够支持物质燃烧的气体在小学自然、初中生物中也已知道氧气是人类、动植物生命活动不可缺少的气体。除此之外“氧气还是一种怎样的气体”正是学生心中的疑问是学生从化学视角认识氧气的心理需求和进行学习的内在动力。（2）、学习内容分析 本课时学习内容分为“认识氧气的性质”和“氧气的用途”两部分其中“认识氧气的性质”又分为“氧气的物理性质”和“氧气的化学性质”【教学目标】（一）、知识与技能 了解与学习氧气的物理性质和化学性质。 （二）、过程与方法 通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 （三）、情感态度与价值观 ①了解氧气在生活与学习中的作用，学会用正确的知识，对待氧气在生活与学习中的用途； ②通过氧气与各种物质反应的实验，根据实验总结规律，懂得一从而认识规律，掌握规律，使事物按照一定的方向进展，造福人类。【教学重点】 围绕课题通过实验探究、讨论交流得出氧气的物理、化学性质，由此学习化合反应和氧化反应的定义和含义。【教学难点】 1、氧气的化学性质； 2、化合反应和氧化反应的概念与定义。 3、通过观察生活学习化学知识，认识化学与生活息息相关。

氧气的化学性质

氧气的化学性质 氧气的化学性质 【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 1．氧气与非金属反应， 例如： （1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）； （3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃， （4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 2．氧气与金属反应， 例如： （1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）； （2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）； （3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． (炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 3．氧气与化合物反应， 例如：

焰色反应实验改进教学教材

焰色反应实验改进

焰色反应实验改进 课程名称：中学化学实验教学论 小组成员：陈焱焱蔡燕洁李美玲 阙如文高吕彬 指导老师：实验时间：2017年4月28日 焰色反应实验选自人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三小节盐。该节根据将蘸有某种金属盐溶液的铂丝在酒精灯外焰燃烧会出现特殊的火焰颜色，并且不同的金属盐溶液燃烧所呈现的火焰颜色不同，由此得出一种新的检验金属元素的方法。但是，在实际的操作中按照教材的实验操作很难得到良好的演示效果，主要的问题有： 1.现象观察问题 教材中的实验在实际操作中很难得到明显的现象。一来酒精灯的火焰本身带有黄色，会给实验现象观察带来干扰；二来铂丝上蘸取的金属盐溶液量极少，金属的焰色出现的时间较短，增加现象观察的难度。 2.趣味性问题 教材中的实验采取将蘸有金属盐溶液的铂丝直接在酒精灯火焰上燃烧，然后观察现象。实验单调，缺乏趣味性，难以调动学生的积极性，促使学生主动学习。 3.成本问题

铂丝价格昂贵，实验成本高，不适合资源较为匮乏的学校开展实验。 另外，铂丝也不是该实验中必不可少的，完全可以被其他经济适用的材料或实验方法代替。 二、问题解决设想（思路） 基于以上存在的三方面的问题，我们实验小组提出以下解决方案： 1.解决现象观察问题 实验中的火焰原色对于焰色的观察造成很大影响而且消除干扰的方式不多。实验中避免使用玻璃仪器可防止其中的微量钠干扰火焰颜色。有实验者使用甲醇作为燃料。甲醇在燃烧时火焰颜色可接近无色，是较乙醇更为理想的焰色反应燃料[1]。然而甲醇易挥发且对人体有一定的毒性，所以一般实验中还是更倾向于使用乙醇作为燃料，甲醇需酌情添加。 此外，铂丝蘸取剂量小，所以燃料与待测金属离子溶液燃烧产生焰色的观察时间十分短。可以使用承装容器承载燃料与待测金属离子的混合溶液用作燃烧。所以像瓷坩埚和蒸发皿这类的大口径容器可以用来承装较多试剂，使燃烧持续时间更长，更好地进行观察。 2.解决趣味性问题 趣味性方面，前辈们曾想过许多方法改进实验的所用仪器和表现方式，使得实验更有趣味性和观赏性。日常生活中我们常常使用喷雾瓶包装的产品，它有一定的容量而且可以人工控制喷出液体的剂量。焰色反应中可使用喷雾瓶盛装待测金属离子溶液，向燃烧的火焰喷射。这样产生的有色火焰体积大而且会很明显，利于观察。学生在观看的过程中能被喷雾产生各色火焰的操作吸引，从而提升了实验趣味性。 在《具有观赏性的焰色反应演示实验》[2]一文中提出用喷壶盛装金属盐的甲醇溶液进行颜色反应的演示实验。当喷向酒精灯火焰时,可产生壮观的彩色火球，在报告厅这种远距离观赏的情况下仍然十分清晰明显。这种极具表演性的改进使得焰色反应趣味性得到提升，而且也强烈吸引观众的注意，具有良好的展示效果和教育作用。不过由于试剂是喷洒出的而且实验中有火焰，实际教学中应当谨慎操作，并且远离可燃易爆物品，与学生们也必须保持安全距离。

建筑材料考试试题及答案 基本性质

建筑材料与建筑科学的发展有何关系？ 答：首先，建筑材料是建筑工程的物质基础；其二，建筑材料的发展赋予了建筑物以时代的特征和风格；其三，建筑设计理论不断进步和施工技术的革新不但受到建筑材料发展的制约，同时亦受到其发展的推动；其四，建筑材料的正确、节约、合理的使用直接影响到建筑工程的造价和投资。 影响材料强度试验结果的因素有哪些？ 1、材料的组成 2、材料的形状和大小 3、材料的养护温湿度 4、试验时的加载速度 5、材料的龄期（主要是混凝土） 6、试验时的含水状况 天然大理石板材为什么不宜用于室外？ 大理石一般都含有杂质，尤其是含有较多的碳酸盐类矿物，在大气中受硫化物及水气的作用，容易发生腐蚀。腐蚀的主要原因是城市工业所产生的SO2与空气中的水分接触生成亚硫酸、硫酸等所谓酸雨，与大理石中的方解石反应，生成二水硫酸钙（二水石膏），体积膨胀，从而造成大理石表面强度降低、变色掉粉，很快失去光泽，影响其装饰性能。其反应化学方程式为： CaCO3+H2SO4+H2O=CaSO4?2H2O+CO2↑ 在各种颜色的大理石中，暗红色、红色的最不稳定，绿色次之。白色大理石成分单纯，杂质少，性能较稳定，不易变色和风化。所以除少数大理石，如汉白玉、艾叶青等质纯、杂质少、比较稳定耐久的品种可用于室外，绝大多数大理石品种只宜用于室内。 石灰石主要有哪些用途？

一、粉刷墙壁和配臵石灰砂浆和水泥混合砂浆 二、配制灰土和三合土 三、生产无熟料水泥、硅酸盐制品和碳化石灰板 亲水材料与憎水材料各指什么? 亲水材料是指亲水材料是指：：水滴在该材料表面的接触角θ大小来判断θ＜90度，则材料为亲水材料，θ=90度，则为顺水材料。 憎水材料是指：水滴在该材料表面的接触角θ大小来判断，若θ＞90度，表示材料为憎水材料 ：：水滴在该材料表面的接触角θ大小来判断θ＜90度，则材料为亲水材料，θ=90度，则为顺水材料。 憎水材料是指：水滴在该材料表面的接触角θ大小来判断，若θ＞90度，表示材料为憎水材料 水泥的细度是指什么,水泥的细度对水泥的性质有什么影响？ 细度是指水泥颗粒总体的粗细程度。水泥颗粒越细，与水发生反应的表面积越大，因而水化反应速度较快，而且较完全，早期强度也越高，但在空气中硬化收缩性较大，成本也较高。如水泥颗粒过粗则不利于水泥活性的发挥。一般认为水泥颗粒小于40μm（0.04mm）时，才具有较高的活性，大于100μm（0.1mm）活性就很小了。实际上水泥厂生产各种标号的水泥是同一操作方法，但在最后分级时，通过筛分，将细度最小的定为最高级，细度最大的定为最低级。细度3-5的定为42.5，细度5-8的定为32.5，小于3的定为特种水泥。 影响硅酸盐水泥凝结硬化的主要因素？ 矿物组成直接影响水泥水化与凝结硬化，此外还与下列因素有关：

焰色反应的再改进实验

焰色反应的再改进实验 摘要：焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多的问题：（1）、实验过程比较繁琐；（2）、实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验；（3）、部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。网上现有的改进方式也存在着这样活着那样的问题，为此，笔者将待检测的离子溶于酒精，并调节酒精中水和乙醇的含量（为了增加某些离子的溶解度），将其装于小喷壶中，利用小喷壶将其雾化喷于酒精灯上燃烧。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，且实验效果良好。 关键词：焰色反应；乙醇含量；铂丝 一、实验改进目的 焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多的问题：①实验过程比较繁琐；②实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验； ③部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。 为了解决存在的问题，据悉，有许多学校用镍-铬丝圈代替铂丝圈做焰色反应实验。用铂丝圈或镍-铬丝圈做焰色反应实验，有以下几个方面的问题：

（1）用铂丝圈（或镍-铬丝圈）做演示课堂实验，由于铂丝圈蘸的金属盐溶液很少，焰色强度低且持续时间短，演示效果差。 （2）蘸盐酸高温灼烧以洗净金属丝，其操作繁琐。例如做完锶的焰色反应，要将金属丝灼烧至近于无色是相当困难的，必需反复多次。 （3）若用一支铂丝圈做两种或多种焰色相近的元素的焰色反应时，由于两次实验之间需在一定的时间灼烧洗净金属丝，对前一元素的焰色印象淡化，不便于比较焰色的区别。 （4）若用镍-铬丝圈做实验，其本身在灼烧时呈淡黄色，影响正确判断。 为了使实验效果更明显，充分调动学生的积极性，激发学生的求知欲，为此笔者对该实验进的过程行了探究改进。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，而且实验效果良好。 二、实验仪器及试剂 仪器：打火机（或酒精灯）、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、喷雾器（25ml小喷壶）。 药品：氯化钠、氯化钾、五水合硫酸铜、氯化钡、硝酸锶、氯化钙。 三、实验过程（涉及到溶液体积单位均为ml） 以铜离子检验为例：

焰色反应的再改进实验

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/ff1366327.html, 焰色反应的再改进实验 作者：陈亮 来源：《速读·下旬》2015年第01期 摘要：焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多 的问题：（1）、实验过程比较繁琐；（2）、实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验；（3）、部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。网上现有的改进方式也存在着这样活着那样的问题，为此，笔者将待检测的离子溶于酒精，并调节酒精中水和乙醇的含量（为了增加某些离子的溶解度），将其装于小喷壶中，利用小喷壶将其雾化喷于酒精灯上燃烧。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，且实验效果良好。 关键词：焰色反应；乙醇含量；铂丝 一、实验改进目的 焰色反应常被用来检验阳离子，也是高中化学要求必须掌握的实验。但存在众多的问题：①实验过程比较繁琐；②实验用到的仪器（如铂丝）比较昂贵、不利于进行学生实验；③部分阳离子的实验现象也不是很明显，不利于学生观察。 为了解决存在的问题，据悉，有许多学校用镍-铬丝圈代替铂丝圈做焰色反应实验。用铂丝圈或镍-铬丝圈做焰色反应实验，有以下几个方面的问题： （1）用铂丝圈（或镍-铬丝圈）做演示课堂实验，由于铂丝圈蘸的金属盐溶液很少，焰色强度低且持续时间短，演示效果差。 （2）蘸盐酸高温灼烧以洗净金属丝，其操作繁琐。例如做完锶的焰色反应，要将金属丝灼烧至近于无色是相当困难的，必需反复多次。 （3）若用一支铂丝圈做两种或多种焰色相近的元素的焰色反应时，由于两次实验之间需在一定的时间灼烧洗净金属丝，对前一元素的焰色印象淡化，不便于比较焰色的区别。 （4）若用镍-铬丝圈做实验，其本身在灼烧时呈淡黄色，影响正确判断。 为了使实验效果更明显，充分调动学生的积极性，激发学生的求知欲，为此笔者对该实验进的过程行了探究改进。改进后的装置简单，易于操作，适合于教师在课堂上演示，也适合学生动手操作，而且实验效果良好。 二、实验仪器及试剂

初中化学《氧气的性质》教学设计

初中化学《氧气的性质》教学设计 教材分析 教材介绍了氧气的物理性质，通过对氧气化学性质的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物 质。 学情分析 做好演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验是突破难点的重要一环；学生的障碍点是观察实验准确描述现象，写出化学反应的文字表达式。 教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3、认识化合反应和氧化反应。 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生体验化学美，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。

2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 教学重点和难点 教学重点 1、氧气的化学性质以及演示实验。 2、化合反应与氧化反应。 教学难点 1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图奥运圣火、海洋潜水、火箭发射等 以学习小组为单位观察，从色、创设情境动画场景引入展示一瓶氧气；请学激活学态、味等角度描述氧气的物理性质，导入新课生观察和分析一下，从中可以反应出生思维并归纳。 氧气有哪些物理性质？板书：一、氧气的物理性质 过度：刚才我展示的那瓶无色气体， 指导学生观察，总结验氧方法。 是不是氧气？如何证明它是氧气呢？ 板书：二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中1、观察到的现象：硫在空气中燃烧的燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气1、引导学生观察实验现象；讨论现象 味的气体产生。讨论现象不同的原不同的原因。

微粒的性质 (2)

第3章第1节构成物质的基本微粒 第1课时微粒的性质 一、教学目标： 1、知识与技能目标： （1）知道物质是由微粒构成的、微粒在不断运动、微粒间存在空隙。 （2）学会用微粒的观点解释一些常见现象。 2、过程与方法目标： 引导学生观察科学探究的现象，帮助学生通过现象小结出微粒的性质。 3、情感态度与价值观目标： 通过实验探究让学生感受科学的魅力。帮助学生建立物质的微粒观。 二、教学重点： 物质的微粒性与微粒的性质。能用微粒的观点解释一些常见现象。 三、教学难点： 微粒运动和微粒间空隙的想象和推理。能用微粒的观点解释一些常见现象。 教学过程: [展示图片]世界是由物质组成的，世界上的物质种类繁多。这些宏观物质又是由什么构成的呢？ [展示图片]微粒的真实存在。 结论：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的 [板书]一、微粒的基本性质： 提问：一个水分子的质量约是3×10-26 Kg一滴水有1.7×1021个水分子，说明微粒有什么特点? [板书]结论:1、微粒的体积和质量都很小 微粒除了及其微小外，有什么性质呢？ 过渡：走近花园会闻到花香；走到加油站会闻到汽油味； 以上实例都说明构成物质的微粒是在不断运动的。 实验探究1：微粒是不断运动的P63《观察与思考》 步骤： 实验1：向盛有蒸馏水的小烧杯A中滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。再向其中滴入2至3滴的浓氨水，观察现象。 现象：滴入酚酞试液溶液不变色，再滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色 说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。 实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水,用大烧杯把两个小烧杯罩在一起，观察现象。 现象：烧杯C中溶液逐渐变红 原因：氨水易挥发,挥发出的氨气微粒因不停地运动进入酚酞试液，使溶液变红。

焰色反应实验改进

焰色反应实验改进 课程名称：中学化学实验教学论 小组成员：陈焱焱蔡燕洁李美玲 阙如文高吕彬 指导老师：实验时间：2017年4月28日 焰色反应实验选自人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三小节盐。该节根据将蘸有某种金属盐溶液的铂丝在酒精灯外焰燃烧会出现特殊的火焰颜色，并且不同的金属盐溶液燃烧所呈现的火焰颜色不同，由此得出一种新的检验金属元素的方法。但是，在实际的操作中按照教材的实验操作很难得到良好的演示效果，主要的问题有： 1.现象观察问题 教材中的实验在实际操作中很难得到明显的现象。一来酒精灯的火焰本身带有黄色，会给实验现象观察带来干扰；二来铂丝上蘸取的金属盐溶液量极少，金属的焰色出现的时间较短，增加现象观察的难度。 2.趣味性问题 教材中的实验采取将蘸有金属盐溶液的铂丝直接在酒精灯火焰上燃烧，然后观察现象。实验单调，缺乏趣味性，难以调动学生的积极性，促使学生主动学习。 3.成本问题 铂丝价格昂贵，实验成本高，不适合资源较为匮乏的学校开展实验。另外，铂丝也不是该实验中必不可少的，完全可以被其他经济适用的材料或实验方法代替。

二、问题解决设想（思路） 基于以上存在的三方面的问题，我们实验小组提出以下解决方案： 1.解决现象观察问题 实验中的火焰原色对于焰色的观察造成很大影响而且消除干扰的方式不多。实验中避免使用玻璃仪器可防止其中的微量钠干扰火焰颜色。有实验者使用甲醇作为燃料。甲醇在燃烧时火焰颜色可接近无色，是较乙醇更为理想的焰色反应燃料[1]。然而甲醇易挥发且对人体有一定的毒性，所以一般实验中还是更倾向于使用乙醇作为燃料，甲醇需酌情添加。 此外，铂丝蘸取剂量小，所以燃料与待测金属离子溶液燃烧产生焰色的观察时间十分短。可以使用承装容器承载燃料与待测金属离子的混合溶液用作燃烧。所以像瓷坩埚和蒸发皿这类的大口径容器可以用来承装较多试剂，使燃烧持续时间更长，更好地进行观察。 2.解决趣味性问题 趣味性方面，前辈们曾想过许多方法改进实验的所用仪器和表现方式，使得实验更有趣味性和观赏性。日常生活中我们常常使用喷雾瓶包装的产品，它有一定的容量而且可以人工控制喷出液体的剂量。焰色反应中可使用喷雾瓶盛装待测金属离子溶液，向燃烧的火焰喷射。这样产生的有色火焰体积大而且会很明显，利于观察。学生在观看的过程中能被喷雾产生各色火焰的操作吸引，从而提升了实验趣味性。 在《具有观赏性的焰色反应演示实验》[2]一文中提出用喷壶盛装金属盐的甲醇溶液进行颜色反应的演示实验。当喷向酒精灯火焰时,可产生壮观的彩色火球，在报告厅这种远距离观赏的情况下仍然十分清晰明显。这种极具表演性的改进使得焰色反应趣味性得到提升，而且也强烈吸引观众的注意，具有良好的展示效果和教育作用。不过由于试剂是喷洒出的而且实验中有火焰，实际教学中应当谨慎操作，并且远离可燃易爆物品，与学生们也必须保持安全距离。 3.解决成本问题 铂丝成本较高，故而需要价格相对低廉的材料作为替代品。到目前为止，已有许多专家学者在这方面进行了研究，提出了一系列的改进方案。李湘苏在《对焰色反应实验的改进》[3]一文中提出，用焦炭代替铂丝作为基体，利用焦炭的吸附特性，吸附燃料乙醇以及待测金属离子溶液进行实验。这样可以重复利用，并将大

初中化学《氧气的性质》教案

初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装 置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

材料的基本性质实验上课讲义

材料的基本性质实验 一、实验目的 1、掌握材料密度、体积密度和表观密度的定义和测定方法 2、掌握材料吸水率的定义和测定方法 3、掌握材料强度的分类和影响因素 4、了解混凝土试件荷载-挠度曲线的测定方法及用途 二、实验内容 1、测定蒸压灰砂砖、烧结粘土砖和烧结页岩砖的体积密度和质量吸水率。 a测定蒸压灰砂砖、烧结粘土砖和烧结页岩砖的体积密度： 使用设备：案秤（量程6kg，精度50g）；直尺（精度1mm）；干燥箱。 实验步骤：首先，将试件放入105 ℃的干燥箱并干燥至恒重状态，然后冷却至室温并测定质量m；用直尺测量试件的尺寸并计算其体积。对六面体的试件，需在长、宽、高各个方向测定三处，取其平均值并计算体积V。材料的体积密度=m/V； 单位kg/m3。(精确至10 kg/m3) b测定蒸压灰砂砖、烧结粘土砖和烧结页岩砖的质量吸水率： 使用设备：天平；干燥箱。 实验步骤：将试件放入干燥箱在105 ℃的条件下干燥至恒重状态，然后冷却至室温并测定初始质量m0；将试件放入容器并逐次加水，以使得试样中的开放空隙均被水所填充；30分钟后，取出试件，抹去表面水分以使其处于饱和面干状态，称量其质量m1，然后用排水法测出试样的体积V0；使用如下公式计算材料的质量吸水率和体积吸水率(精确至0.01%)： 2、观察承压面状态（环箍效应）对混凝土试件抗压强度和破坏状态的影响： 测定在不同的加荷速率、试件尺寸和承载面状态下对混凝土试件极限抗压强度得影响。 用加载机在0.5MPa/s以及1.0MPa/s两种加载速率，在直接接触和垫胶片两种不同的承压面接触方式上，对100*100*100、150*150*150、100*100*300三种C30混凝土试件进行加载，观察试件的极限强度以及破坏方式，并分析这些变量对实验结果影响的原因，总结加载混凝土试件的规律经验。 3、用Toni 200kN抗折试验机演示混凝土试件荷载-挠度曲线的测定方法 用Toni 200kN抗折试验机演示C30素混凝土、C30轻骨料混凝土、CF30掺入钢纤维的混凝土、C80高强度混凝土进行弯折加载，用计算机绘制不同品质混凝土试件的挠度-荷载曲线，并用日本JSCE - SF4标准分析混凝土的弯曲韧性和弯曲韧性指数，依据混凝土试件挠度-荷载曲线峰值后的面积占曲线总面积的百分比来分析混凝土试样的韧性，并观测强度等级和纤维掺量对混凝土断面形态的影响。 三、实验结果及分析 1、测定蒸压灰砂砖、烧结粘土砖和烧结页岩砖的体积密度和质量吸水率。 a、测定蒸压灰砂砖、烧结粘土砖和烧结页岩砖的体积密度。 实验数据处理：

(整理)土木工程材料的基本性质试验

试验一 土木工程材料的基本性质试验 试验日期： 试验人： 同组人姓名： 组号： 试验目的： 通过试验掌握材料的密度、表观密度、孔隙率等概念以及材料的强度与材料的孔隙率大小及孔隙特征的关系，验证水对材料力学性能的影响。 预习思考题： 材料的密度、表观密度、孔隙率和软化系数的概念是什么？ 一、密度试验： 密度：材料在绝对密实状态下单位体积所具有的质量。 1. 主要仪器设备： 李氏比重瓶，烧杯，小勺，漏斗，天平（称量1kg ，感量0.01g ）。 2. 方法步骤： （1）试样制备：将试样研碎，通过900孔/cm 2的筛，除去筛余物，放在105～110℃烘箱中烘至恒重，放入干燥器中备用。 （2）在比重瓶中注入水至突颈下部刻线零以上少许，记下初始读数V 1。 （3）用天平称取60～90g 试样，用小勺和漏斗将试样徐徐送入比重瓶中，直至液面上升至20ml 刻度左右。 （4）排除比重瓶中气泡，记下液面刻度V 2；称取剩余的试样质量，算出装入比重瓶内的试样质量m(g)。 （5）计算：密度)/(3cm g V m = ρ （精确至0.01g/cm 3） 式中：m ：装入瓶中试样的质量（g ） v ：装入瓶中试样的体积（cm 3） 3. 记录及结果计算：

注：按规定试验应做两次，两次结果相差不应大于0.02g/㎝3。 二、表观密度试验： 表观密度：材料在自然状态下（包含内部孔隙）单位体积所具有的质量。 1、主要仪器设备 游标卡尺（精度0.1mm ），天平（感重0.1g ），烘箱，干燥器。 2、方法步骤 （1）将试样放置在105～110C ?烘箱中烘至恒重。 （2）用卡尺测量试件尺寸（每边测量三次取平均值），并计算出体积Vo （㎝3） （3）称取试样质量m （g ）。 （4）计算：表观密度)/(3cm g V m o o = ρ（计算至小数点后第二位） 式中：m ：试样质量（g ） v 0：试样体积（㎝3） 3、记录及结果计算： 注：按规定试样表观密度取三块试样的算术平均值作为评定结果。 三、孔隙率计算： 孔隙率：材料中孔隙体积占材料总体积的百分率。 将已经求得的密度ρ及表观密度o ρ代入下式

氧气的化学性质精品

【关键字】情况、条件、认识、需要、作用、支持、教育、转变 氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化． ? ? ?

材料的基本性质2017

材料基本性质 一、判断题 1、实验室数据修约时拟舍去的数字最左一位小于5，可以直接舍去，保留的各位数字不变。 （） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1； 2、实验室数据修约时拟舍去的数字最左一位大于5，可以直接舍去，保留的各位数字不变。 （） 试题库：材料基本性质；正确答案：错；难度系数：1； 3、实验室数据修约时拟舍去的数字最左一位为5，而其后跟有并非全部为零的数字则进一。 （） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1； 4、实验室数据修约时拟舍去的数字最左一位为5，而其后无数字或全部为零，则进一。（）试题库：材料基本性质；正确答案：错；难度系数：1； 5、数字1.9587修约成三位有效数位，修约后为1.96。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1； 6、数字1.6975修约成四位有效数位，修约后为1.698。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1； 7、数字25.65修约成三位有效数位，修约后为25.7。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：错；难度系数：1； 8、数字0.8763修约成三位有效数位，修约后为0.876。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1； 9、砂的堆积密度试验时测定的结果为1.569g/cm3，修约后为1.57g/cm3。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1； 10、砂的堆积密度试验时测定的结果为1.795006g/cm3，修约后为1.79g/cm3。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：错；难度系数：1； 11、含水率试验时测定的结果为3.3487%，修约后为3.4%。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：错；难度系数：1； 12、含水率试验时测定的结果为3.0501%，修约后为3.1%。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1； 13、实验室计算结果为0.51697，修约成三位有效数位，修约后为0.517。（） 试题库：材料基本性质；正确答案：对；难度系数：1；

氧气的化学性质及制法总结

一、O2的化学性质 要注意：可燃物在O2中燃烧的实验时，应将燃着的可燃物从上到下缓慢插入集气瓶中，以便O2和可燃物充分反应。 1、木炭：黑色 在空气中燃烧：持续红热。 在氧气中燃烧：比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。（可用澄清的石灰水检验碳的燃烧产物。） 文字表达式：。 2、镁：银白色氧化镁：白色 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。（作照明弹） 文字表达式：。 3、硫：黄色二氧化硫：无色有刺激性气味（有毒，是空气污染物。） 在空气中：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，………………………………………。 文字表达式：。 （为防止硫燃烧产生的SO2污染环境，可在集气瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液。） （硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，充分说明氧气浓度越大燃烧（反应）越剧烈。） 4、红磷：红色（白磷白色）五氧化二磷：白色固体 在空气中燃烧：发出黄光，放出热量，产生大量的白烟。（发令枪） 5、铁丝：银白色四氧化三铁：黑色固体 在空气中不燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 文字表达式：。 （铁丝在氧气中燃烧：在①螺旋状的细铁丝②末端系上火柴杆……待火柴杆③将燃尽时…… ①增大铁丝与O2的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量； ②用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点； ③以免火柴杆燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。 瓶底要放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落熔化物炸裂瓶底。） 6、石蜡： 在氧气里燃烧比在空气中更旺，发出白光放出热量，瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：。 综述：氧气是化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 缓慢氧化、自燃、燃烧都是氧化反应，都放出热量。 二、氧气的实验室制法 1、原理：①2H2O2= 2H2O+O2↑②2KMnO4= K 2MnO4+MnO2+O2↑ ③2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ①③中二氧化锰（MnO 2）是催化剂，（能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变。a改变，包括加快和减慢，b催化剂不是唯一的也不是万能的，c催化剂只影响化学反应速率，而不影响反应是否发生和生成物的量，d催化剂可重复使用，e可以说：“某某是某反应的催化剂”，但不能说：“某某是催化剂”。） ②中，二氧化锰是生成物。 2、发生装置：①选择依据：反应物的状态和反应条件 图一为固-固加热装置，适合于原理②③制氧气（若用原理②，得在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导管。） 图二---图六为固-液不加热装置，适合于用原理①制氧气。（图中的下方容器分别为：试管、广口瓶、锥形瓶，还可用烧瓶等。若制取的气体少可用试管作容器，若制取的气体多可用其它仪器。） ②装置优点：图二、图三的优点：装置简便。 图四的优点：能随时添加液体。 图五、六的优点：通过调节双氧水的滴加速度控制反应速率；可使反应随时发生和停止。（图六利用废弃的注射器，有效地节约了资源。）