2006年上海高考化学试卷及答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学

第I卷（共66分）

相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A 用木材作燃料

B 用液氢替代汽油

C 开发风能

D 开发地热

2．以下化学用语正确的是

A 乙烯的结构简式CH2CH2

B 乙酸的分子式C2H4O2

C 明矾的化学式KAlSO4·12H2O

D 氯化钠的电子式Na

3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为

A 同系物

B 同分异构体

C 同素异形体

D 同位素

4．下列不符合当今化学研究方向的是

A 发现新物质

B 合成新材料

C 研究化学反应的微观过程

D 研究化学反应中原子守恒关系

5．下列有机物命名正确的是

A 2－乙基丙烷

B CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇

C CH3－－CH3间二甲苯

D 2－甲基－2－丙烯

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是

A HCl

B Na2O2

C C2H2

D CH4

7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A 碳酸钙受热分解

B 乙醇燃烧

C 铝粉与氧化铁粉末反应

D 氧化钙溶于水

8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A 有1个氧原子

B 有2个氧原子

C 有1个A原子

D 有2个A原子

9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A 不能发生消去反应

B 能发生取代反应

C 能溶于水，不溶于乙醇

D 符合通式C n H2n O3

10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A A13＋、CH3COO－、C1－

B Na＋、NH4＋、C1－

C Mg2＋、C1－、Fe2＋

D Mg2＋、Ba2＋、Br－

11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤

素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一

段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④

A 黄绿色橙色蓝色白色

B 无色橙色紫色白色

C 黄绿色橙色蓝色无色

D 黄绿色无色紫色白色

12．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 9g D2O中含有的电子数为5N A

B 1molMgCl2中含有的离子数为2N A

C 1molCH4分子中共价键总数为4N A

D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的

稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C 两烧杯中溶液的pH均增大

D 产生气泡的速度甲比乙慢

14．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A 只有①②③

B 只有②③

C 只有①③④

D 全部

15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气

体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A 0.5mol/L

B 0.05mol/L

C 1mol/L

D 0.1mol/L

16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列

叙述正确的是

A 反应速率：两者相同

B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

17．根据相关化学原理，下列判断正确的是

A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B 若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2

C 若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随

用、随关随停”的是

A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B 锌粒和稀硫酸制氢气

C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D 电石和水制取乙炔

19．下列离子方程式中正确的是

A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－

D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O

20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A 一定有SO32－离子

B 一定有CO32－离子

C 不能确定Cl－离子是否存在

D 不能确定HCO3－离子是否存在

22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向

A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物

质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关

叙述正确的是

A a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多

C a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

考生注意：23题为分叉题，分A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。

23.（A ）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最

外电子层排布。

（3）元素乙的3p 亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比

较：________＞________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： __________________________________________________________________________

23．（B ）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外p 电子数比s 电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A 元素①的单质

B 元素②的单质

C 元素①②形成的合金

D 无法判断

24．（1）请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对

应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋__________ →

25.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行

程度，K值越大，表示______________，K值大小

与温度的关系是：温度升高，K值______________。

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的

CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）

CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平

均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上

述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可

能的原因是________（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因

是________（单选)。

A 增加水蒸气

B 降低温度

C 使用催化剂

D 增加氢气浓度

五、（本题共24分）

考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫

在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，

设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)

与固体M充分反应，待反应停止后，B装置

增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气

管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；理由是______________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。

（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。

（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要

分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A M 中有未反应的铁和硫

B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C A 中留有反应生成的气体

D 气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥

26．（B ）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知：

密度 （g/cm 3） 熔点 （℃） 沸点

（℃）

溶解性 环己醇 0.96

25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入1mL 浓硫

酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是__________，导管B 除了导气外还具有的作用是__________。 ②试管C 置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱

和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填

上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。

A KMnO 4溶液

B 稀H 2

SO 4 C Na 2CO 3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进

入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验

制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）

A 蒸馏时从70℃开始收集产品

B 环己醇实际用量多了

C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A 用酸性高锰酸钾溶液

B 用金属钠

C 测定沸点

27．蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2＋外，还含有的金属离子是______

（

2）进行Ⅰ操作时，控制溶液

pH ＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH 见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可

能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量②高温分解③________ ④________ ⑤MgO称量

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_________ b＝_________ c＝_________

六、（本题共20分）

28．已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于__________。

A 环烃

B 不饱和烃

C 烷烃

D 芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为__________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。

（4）降冰片烯不具有的性质__________。

A 能溶于水

B 能发生氧化反应

C 能发生加成反应

D 常温常压下为气体

29．已知（注：R，R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性______________________；b．能发生水解反应______________________；

（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；

（3）C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________；

A 氧化反应

B 还原反应

C 加成反应

D 取代反应

（4）写出化学方程式：A→B_________________________________________。

（5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。

（6）C的同分异构体C l与C有相同官能团，两分子C l脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。

七、（本题共16分）

30．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。

（3）以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe 2O 3＋C 4FeO ＋CO 2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的质量为_________g 。

31．已知：4NH 3＋5O 2??

?→?一定条件

4NO ＋6H 2O ；4NO ＋3O 2＋2H 2O ?→?4HNO 3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

（1）amol NO 完全转化为HNO 3需要氧气______mol ；

（2）为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。

（3）20.0moL 的NH 3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol 、O 2 12.0mol 、N 2 150.0mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO 和O 2不反应）

计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。

（4）20.0moL 的NH 3和一定量空气充分反应

后，再转化为HNO 3。

①在右图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空

气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的

关系式_________________________。

参考答案

1.A

2.B

3.C

4.D

5.B

6.C

7.A

8.A

9.B 10.B 11.A 12.C 13.C 14.D 15.D 16.B 17.D

18.B 19.AC 20.BD 21.BC 22.BD

23.（A）（1）

（2）

（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫）H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）

（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。

（B）（1）

（2）1

（3）负（或－2）F（或氟，或⑤）

（4）C

24 （1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O

（2）FeSO4N

（3）得到 4

（4）24FeSO4＋30HNO3→

25 （1）反应进行得越完全（其它合理答案也可）可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡＞②d a

26 （A）（1）①FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS VmL气体是由Fe和H2SO4反

应生产的H2，故有Fe ②V/11200

（2）洗气瓶2OH－＋H2S→2H2O＋S2－（或OH－＋H2S→H2O＋HS－）

（3）检验H2S是否吸收完全有黑色沉淀

（4）硫（或S）漏斗、玻璃棒

（5）B、C

（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）冷凝

②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）

（2）①上 C ②g 除去水分③83℃ C

（3）B、C

27 （1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2过滤、洗涤、灼烧

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收CO2前后的质量

（6）3、1、3

28 （1）a b （2）C7H10（3）（4）a、d

29 （1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3

（2）羟基、醛基（或－OH和－CHO）CH3COCH2COOH

（3）a；b、c

（4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

（5）nCH3CH＝CHCH2OH→

（6）

30 （1）2︰1 （2）0.72 （3）6克

31 （1）0.75a mol

（2）0.14

（3）设生成x mol HNO34(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0 x＝1.5(mol) NH3的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%

（4）①②3n(A)＝[4n(B)－500]/15

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2006年福建高考理综试卷及答案(文字版)

2006年普通高等学校招生全国统一考试（一） 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。全卷共300分。考试用时150分钟。 第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准确无误考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 3．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。回以下数据可供解题时参考： 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成与分泌激素。这些细胞位于 A．大脑皮层B．垂体C．下丘脑D．脊髓 2．一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是 3．下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是

A．培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体 B．培养中的人B细胞能够无限地增殖 C．人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株 D．用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞 4．锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。在条件相同的四个池塘中，每池放养等量的三种蝌蚪，各池蝌蚪总数相同。再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。一段时间后，三种蝌蚪数量变化结果如图。下列分析，错误 ．．的是 A．无水螈的池塘中，锄足蟾蝌蚪数量为J型增长 B．三种蝌蚪之间为竞争关系 C．水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪 D．水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果 5．采用基因工程将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。但是，人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。以下有关叙述，正确的是 A．人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目，等于凝血因子氨基酸数目的3倍B．可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA分子导入羊的受精卵 C．在该转基因羊中，人凝血因子基因存在于乳腺细胞，而不存在于其他体细胞中D．人凝血因子基因开始转录后，DNA连接酶以DNA分子的一条链为模板合成mRNA 6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A．分子晶体B．原子晶体 C．离子晶体D．何种晶体无法判断 7．下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

2017上海化学高考试卷分析

2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论

1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%

化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块

占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2006年高考化学真题(Word版)——天津卷(试题+答案解析)

2006年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 化学试题 一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分) 7.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 8.引起下列环境污染的原因不正确的是 A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9.下列说法正确的是 A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是 A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3， 下列说法不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

2006年高考广东卷化学试题及参考答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学 1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是 A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定 C、等体积O3和O2含有相同的原子数 D、O3与O2的相互转变是物理变化 2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A、6 B、12 C、26 D、30 3、下列表述正确的是 ①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ①②③ B ②④ C ③④⑤ D ③⑤ 4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2O C、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D、将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2 5、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤ 6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A、2mol·L－1H2SO4溶液 B、18mol·L－1H2SO4溶液 C、6mol·L－1KOH溶液 D、3mol·L－1HNO3溶液 7、下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A ①②③ B ①③④ C ②③⑤ D ②④⑤ 8、下列叙述正确的是 A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关 C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗， D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

九年级化学试题及答案

九年级化学试题 一、选择题（40分） 1、本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A、白色 B、不溶于水 C、可 燃D、易撕碎 2、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53 %，其中可利用的淡水不足1%,保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是 6下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A、冰水混合物，五氧化二磷 B、矿泉水，河水 C、二氧化碳，澄清石灰水 D、净化后的空气，受污染的空气 7、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯.其操作顺序正确的是 A、②③①④⑤⑥ B、①③②⑤④⑥ C、 ⑤③②①④⑥D、③①②④⑥⑤ 8、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来.”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 水: A昔置标志掠巴倉品 C I） 4、正确量取13ml液体, 应选用的仪器是 ①50 ml量筒②10 ml量筒③20 ml量筒④胶头滴 A、③④ B、①④ C、 ②④D、①②④ A D C 3、加油站应贴的标志是 5、下列实验操作错误的是 A BCD

A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间 隔D、分子在不断运动 9、若用“ ”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是 10、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 11、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是 A、化学反应前后原子个数不变 B、化学反应前后原子种类不变 C、化学反应前后元素种类不变 D 、化学反应前后分子个数不变 12、据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是 13、下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是 A、为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来 B、为了节约运费，把酒精鞭炮等物品同时装在货车上运送 C、只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟 D生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2006年广东高考化学试题及答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试 化学(广东卷试卷类型：A) 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化 答案：B 2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30 答案：C 3．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 答案：D 4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污 染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确 ．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 答案：A 5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、

2018九年级化学中考模拟试题及答案

注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.可能用到的原子质量：-1 C12 16 23 35.5 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。15个小题，共30分) 1、 A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.天然橡胶 2、2018年6月5日世界环境日的中国主题是“低碳减排、绿色生活”，是指减少能源消耗、 节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活” 的做法是（ ） A ．用篮子代替塑料袋 B ．经常开车上班 C ．使用节能灯泡 D ．节约每一滴水 3、下列实验操作错误的是（ ） A ．取用药品 B ．称取药品 C ．量取液体 D ．搅拌溶解 4、以下是一些食物的近似，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：（ ） 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0 选项 A B C D 5、均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱： 主食 米饭 副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼 饮料 牛奶 营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，建议小明应该增加的食物是（ ） A ．凉拌黄瓜 B ．红烧排骨 C ．烧豆腐 D ．炒鸡蛋 6、宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是（ ） 原来,透明板的材料是科技工作者研究出的隔热材料制出的。你知道它属于下列哪种材料么？（ ）

A．挑选原料 B．加碱燕煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张7、下列化学方程式书写正确且符合题意的是( ) A．稀盐酸除铁锈2O3＋ 4 = 22＋ 2H2O B．实验室用大理石制取二氧化碳3＋ H24＝4＋ H2O ＋2 c．铝在空气中形成致密的氧化薄膜 4 ＋ 3O2＝ 22O3 D．红磷在空气中燃烧 4P ＋ 5O2＝ 2P2O5 事实解释 A在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟分子不断地运动 B干冰升华为二氧化碳气体分子大小发生改变 C由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软原子排列方式不同 D 100水和100酒精混合后体积小于200分子之间有间隔 9、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花使用了诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开。诱抗素的分子式为C15H20O4，下列关于诱抗素的叙述中不正确的是（） A．诱抗素由三种元素组成 B．诱抗素中氢元素的质量分数最大 C．诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45︰5︰16 D．诱抗素属于有机化合物 10、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的比醋酸的大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 11、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 （） A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 C．t1℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 12、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（） 物质所含杂质除去杂质的方法 A溶液（K23）()2溶液、过滤 B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网 C（）稀硫酸溶液、过滤 D3（）热水、降温结晶、过滤 13、为了除去粗盐中的、、4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量溶液；③加适量盐酸；④加过量23溶液；⑤加过量2溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

2006年高考天津理综化学试题和参考答案

2006年高考天津理综化学试题和参考答案 第I卷 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 7、下列说法正确的是 A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 8、引起下列环境污染的原因不正确的是 A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9、下列说法正确的是 AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大 11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的△H增大 12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与 铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B ①的反应热为221kJ/mol C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2017年上海市高考化学试卷(解析版)

2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）

A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）

2019-2020年九年级化学期末试卷及答案

2019-2020年九年级化学期末试卷及答案说明：1．试卷共6页。满分100分。考试时间80分钟。考试结束时，将答题卷交回。 2．答卷前，考生务必在答题卷上填写自己的班级、姓名、考号。 3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 K-39 Mn-55。 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确。） 1. 下列奖项是2010年诺贝尔奖，其中属于化学成果奖的是（） A．劳动力市场的研究成就奖 B．试管婴儿技术贡献奖 C．研究“钯催化交叉偶联反应”杰出贡献奖 D．《绿房子》、《城市与狗》等作品奖 2. 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明创造。下列不涉及 ．．．化学变化的是（）A．制作石器 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．使用火药 3．下列物质属于纯净物的是（） A．硬水B．洁净的空气 C．石油 D．干冰 4．右图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确 ．．．的是（） A．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5 B．实验时红磷一定要足量 C．实验前一定要检查装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 5. 下列实验操作正确的是( ) A B C D 6．2010要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（） A．将混合气体通过灼热的氧化铜B．将混合气体通过澄清的石灰水 C．将混合气体点燃D．将混合气体通过炽热的炭 7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A．水能灭火，所以电器一旦失火应立即用水浇灭。 B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分。 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气与O2的混合气体也可能爆炸。 D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物。 8．“CO2零排放”是2010上海世博会的一大亮点。下列选项不能 ．．实现“CO2零排放”的是（）A．使用乙醇汽油作为汽车燃料 B．世博中心、中国馆、主题馆应用太阳能发电技术

2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片