【重点推荐】人教版高中化学必修一金属及其化合物单元测试题

高中化学学习材料

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金属及其化合物单元测试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe —56 Cu—64 Zn—65

一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）

1．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是

A．NH3 B．CO2 C． H2O(气) D． O2

2．18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g，则原混合物组成为

A．NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量

B．NaOH与NaHCO3物质的量相等

C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量

D．NaOH与NaHCO3以任意比混合

3．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是

①H2；②CO；③CO和H2；④C2H4O2；⑤C2H2O4

A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外

4．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；

④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5 mol，现将各容器加热至300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

6．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要

A．用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用

B．用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用

D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH-+H+= H2O

二、选择题（本题包括10小题，第8～15题每小题2分，第16、17题每小题3分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

9．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．②③ C．③① D．①③②

10．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是

A．金属铝与氧气反应 B．金属铁与氯气反应

C．金属钠与氧气的反应 D．金属镁与氧气的反应

11．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

12．有两份质量相等的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1

13．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A．0.500 mol/L B．1. 00 mol/L

C．2. 00 mol/L D．3. 00 mol/L

14．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是

A．过量的铁与稀盐酸反应

B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应

C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应

D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应

15．下列说法正确的是

A．常温下，除了汞外其它金属都是固体

B．在化学反应中，金属元素都只表现出还原性

C．金属的硬度都很高

D．在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强

16．美容广告上讲金丝美容技术是将纯金丝植入皮肤，然后在皮肤周围组织长期接触可以缓慢释放一种活性金，这种活性金可被皮肤吸收，促进细胞再生，试从化学的角度分析，下列说法正确的是

A．金是一种不活泼的金属，不可能被皮肤组织吸收

B．金的密度比水大

C．金虽然较稳定，但自然界里没有游离态的金

D．金虽然较稳定，但可溶于浓硝酸

17．等质量的钠、镁、铝投入到1 L 1 mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3 ，则下列关系一定不正确的是

A．V1>V2=V3 B．V1>V2>V3 C．V3>V2>V1 D．V2=V3>V1

三、实验题（本题包括2小题，共26分）

18．（18分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图1中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。

根据上述实验回答下列问题：

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A 中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）

（4）装置E的作用是________________________。

19．（8分）有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示

图2

(1)药品①是；(2)沉淀是；(3)药品②是；(4)母液中存在的阳离子是

____ 。

四、推断题（本题包括3小题，共26分）

20．（10分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子

是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子。

21．（8分）某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。

方案一：焰色反应法

用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补

充：、。

方案二：亚硝酸钴钠法

在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。

请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。

22．（8分）在一定条件下可实现图中所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物。

请填写下列空白：

（1）物质A的化学式是。

（2）反应②的化学方程式。

（3）反应③的化学方程式。

五、计算题（本题包括2小题，共24分）

23．（10分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。求：

(1)混合物中铁和氧化铁的质量。

(2)原稀硫酸的物质的量浓度。

24．（14分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。

取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是（溶液），乙是溶液；

（2）实验中所发生反应的离子方程式为：；

（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度

为；

（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为V mL（标准状况下），则V的取值范围是。

参考答案：

1～5．D C D B A 6～10．D C B C C 10～17．D B B C AB AB B

提示：

2．假设氢氧化钠与碳酸氢钠恰好完全反应。

3．有机物分子可以拆写成(CO)m(H2)n的形式就符合题意。

4．用钠离子与碳原子的守恒即可判断。

8．注意是防氧化的化学物质。

13．沉淀最多，溶液中的离子为Na+和Cl-，且两者的物质的量相等。

17．因金属的质量未知，只知硫酸的物质的量，所以在反应中，如果酸的量不足，金属都过量，则A选项关系式成立；如果酸过量，则C选项关系式成立；如果铝过量，镁的质量小于46g大于或等于24g时，则选项D关系式成立；只有B中关系式不可能存在，故选B。

18．（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出；NaOH溶液；吸收空气中的CO2；偏大

（2）洗气瓶（图略）；浓硫酸吸水；偏大

（3）％

（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收

19．(1)①Fe (2)沉淀是Fe和Ag (3)药品②是稀硫酸(4)Na+；H+

20．CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应。

21．应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液；应透过蓝色钴玻璃观察

向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）

22．（1）Fe3O4

（2）FeCl2+2NaOH F e(O H)2↓+2NaCl 4F e(O H)2+O2+2H2O4F e(O H)3

(3)3F e+4H

2O F e3O4+4H

提示：本题涉及的物质和反应都较多，特征现象却很少，面对这样复杂的方框示意图，解题时不好下手。因此，首先着重考虑题中给出的提示条件进行大胆的猜测，然后代入自己猜测的物质，看是否能满足框图转化关系。本题甲与单质A在高温下反应生成了单质乙和化合物B，且B既能与酸反应又能与碱反应，则甲与A的反应很可能是铝热反应，A可能是Al，乙可能是Fe，B可能是Al2O3，结合反应③（D可能是水蒸气），A可能是Fe3O4，代入验证可得：A为Fe3O4，B为Al2O3，C为AlCl3，D为H2O，E为NaAlO2，F为Al(OH)3，G为FeCl3，H为FeCl2，I为Fe(OH)3，甲为Al，乙为Fe，丙为O2，丁为Cl2，戊为H2。

23．(1)mFe=16.8g；= 32g (2)

24.（1）盐酸；Na2CO3

（2）CO32—+H+＝HCO3—；HCO3—+H+＝CO2↑+H2O

（3）0.8；1（4）[0，8.96n]