原电池专题训练

原电池专题训练

一、选择题：

1. 下列关于原电池的叙述正确的是（）

A．原电池将化学能全部转化为电能

B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属可能是( )

A.铝

B.碳

C.铁

D.镁

3. 下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应

D．原电池是将化学能转化为电能的装置

4.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的（）

A B C D

电极与溶液Zn、C

硫酸Cu、Ag

硝酸银

Zn、Cu

蔗糖

Mg、Al

氢氧化钠

5. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是（）

A. 回收电池外壳的金属材料

B. 回收电池中的二氧化锰

C. 回收电池中的石墨电极

D. 防止电池中的重金属对环境的污染

6.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是（）

关于如图原电池装置的叙述，正确的是（）

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

7.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝LiMnO2。下列说法正确的是（）

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. 锂电池是一种环保型电池

8. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）

A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

9.下列各装置能够构成原电池的是（）

10.在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l)；△H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0

11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X

12. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z 为正极；Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y；M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。

A.X Y Z M

B.X Z M Y

C.M Z X Y

D.X Z Y M

13.由四种金属W、X、Y、Z两两组成原电池的两极时，W都是正极；在由这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解；在上述反应的滤液中加入过量的Mg，得到Y离子所形成的沉淀。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。

A.W>Y>X>Z

B.Y>X>Z>W

C.X>Y>Z>W

D.W>X>Y>Z

14. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O放电时，负极上发生反应的物质是（）

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

15. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )

A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

16.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）

A. Zn

B. 碳

C. MnO2和NH4+

D. Zn和NH3

17.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是（）

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

18.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物不会流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

19.将锌片和银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )。

A.AlC13

B.CuSO4

C.AgNO3

D.H2SO4

20.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与时间t的关系，正确的是( )

21.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )。

A.吸氧腐蚀正极放出氧气

B.析氢腐蚀正极放出氢气

C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀

D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

22.表面镀有保护金属的铁片，当镀层破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有( )。

A.白铁(镀锌铁)

B.马口铁(镀锡铁)

C.镀镍铁

D.镀铜铁

23.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )。

A.在含铁元素较多的酸性土壤里

B.在潮湿疏松透气的土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中

D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中

24.钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；

④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是（）

A．①② B.③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

25．铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1食盐溶液中，可能发生（）

A.碳棒上放出Cl2

B.碳棒附近产生OH-

C.碳棒上放出O2

D.铁钉被氧化

26.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是( )

A.再加入几块锌

B.加入少量CuO

C.增大硫酸的量

D.加入醋酸钠

27.（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的6mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

28.如图4-7所示，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。

A.④②③①

B.④③①②

C.③①②④

D.②①③④

29. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H2 2H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H+==4e-+2H2O

二、填空题

30．甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

负极：

正极：

电池总反应式

31．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极_____________________________，负极______________________________。

32.甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的新型手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4NaOH＝2Na2CO3+6H2O，有关此电池的叙述错误的是

（1）正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH―

（2）负极电极反应式：CH3OH＋6OH――6e－＝CO2↑＋5H2O

（3）当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g

（4）工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

33．根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。

Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）

（1）画出此原电池的装置简图

（2）写出两电极上的电极反应式

34．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

③正极反应为：Ag++e-=Ag ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

35.对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化

①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2

36.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

（1）产生这些气体消耗了多少克锌

（2）有多少个电子通过了导线

（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。