2011高考一轮化学课后练习4-1

第四章 第一节

一、选择题

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 ( )

A ．水玻璃

B ．硅芯片

C ．黏土

D ．普通水泥

答案：B

2．下列说法正确的是 ( ) ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

②根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用来制造光导纤维

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①④

答案：C

3．(2009·岳阳模拟)航天科学技术测得，三氧化二碳(C 2O 3)是金星大气层的成分之一。下列有关C 2O 3的说法错误的是 ( )

A ．C 2O 3和CO 2都是碳元素的氧化物

B ．

C 2O 3和CO 2都是碳酸的酸酐

C ．C 2O 3和CO 都具有还原性

D ．C 2O 3和CO 燃烧产物都是CO 2

答案：B

4．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 ( ) ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙

A ．③⑤⑦

B ．⑤⑦

C ．③⑤

D ．⑤

答案：B

5．(2009·东城模拟)下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是( )

A ．Cl 2

B ．CO 2

C ．NO

D ．SiO 2

答案：D

6．下列反应不能一步完成的是 ( )

A ．SiO 2→Na 2SiO 3

B ．SiO 2→H 2SiO 3

C ．Na 2CO 3→Na 2SiO 3

D ．H 2SiO 3→SiO 2

答案：B

7．(2009·德州模拟)下列表述正确的是 ( ) ①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同

②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A ．①②③

B ．②④

C ．③④⑤

D ．③⑤

答案：D

8．下列说法正确的是 ( )

A ．我国自主研发的“龙芯1号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料

B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D ．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

答案：D

9．北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 ( )

A ．CaO·MgO·SiO 2·H 2O

B ．2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O

C ．2CaO·MgO·SiO 2·2H 2O

D ．5CaO·2MgO·8SiO 2·H 2O

解析：把硅酸盐改写为氧化物的格式为a 金属氧化物·b SiO 2·c H 2O ，含有多种金属元素时，较活泼金属的氧化物在前。书写时注意各元素的个数比要保持不变。

答案：B )

11．下列说法中正确的是 ( )

A ．天然气、液化气和氢气分别属于化石能源、可再生能源和新能源

B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C ．光导纤维、集成电路晶体管，分别属于硅和二氧化硅的用途之一

D ．碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的俗名分别为苏打、纯碱、小苏打

解析：液化气属于化石能源，光导纤维为SiO 2的用途之一，氢氧化钠俗名为烧碱。 答案：B

12．下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是 ( ) ①氢氟酸 ②NaCl ③KNO 3 ④石灰水 ⑤CuSO 4 ⑥NaOH ⑦Na 2CO 3 ⑧NaHSO 4

A ．①④⑥⑦

B ．①③⑤⑧

C ．②③④⑦

D ．①④⑥⑧

解析：氢氟酸及呈碱性的石灰水、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液都不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。

答案：A

13．能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是 ( )

A ．H 2CO 3不如H 2SiO 3稳定

B ．高温下能发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑

C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水

D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成

解析：D 项为强酸制弱酸。

答案：D

14．(2007·临沂模拟)下列离子方程式的书写正确的是 ( )

A ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：

Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3↓

B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2＋＋2HCO －3

C ．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中

SiO 2＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2O

D ．二氧化硅溶于烧碱溶液中：

SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O

解析：A 、B 中的Na 2SiO 3、Ca(OH)2应拆成离子，C 中HF 酸为弱酸，应写化学式。 答案：D

15．(2007·广东省广州市模拟)下列各组物质中，不是按bca(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

( )

解析：SiO 22323

答案：C

16．在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO 3完全分解所需要的能量，可由燃烧0.453 mol 碳来提供。设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是 ( )

A ．0.43

B ．0.46

C ．0.49

D ．0.52

解析：燃烧0.453 mol 碳需要O 2 0.453 mol ，由空气提供，则N 2的物质的量为0.453

mol ×0.790.21＝1.704 mol 。CO 2的体积分数为1＋0.4531＋0.453＋1.704

＝0.46，B 正确；实际生产中，需通入足量空气，则气体中会有过量的空气，CO 2的体积分数也可能小于0.46。

答案：AB

17．(2009·福建)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )

单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐

A ．硅

B ．硫

C ．铜

D ．铁

解析：S ――→O 2SO 2――→＋H 2O H 2SO 3――→＋NaOH Na 2SO 3

另外SiO 2、CuO 、Fe 3O 4或Fe 2O 3均不能和H 2O 反应。

答案：B

18．(2009·北京)由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断不正确．．．

的是 ( ) A H 2O 常温???? →B ――→X C ――→X D →E

A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应

B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－3，

则E 一定能还原Fe 2O 3 C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na ＋[ O ··

·· O ····

]2－Na ＋ D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐

解析：将各选项代入检验，如A 项，A 为F 2也符合：

F 2――→H 2O ??? →HF Na 2CO 3CO 2――→Na 2CO 3NaHCO 3→O 2

D 项：若X 为铝盐，则D 为Al(OH)3，A 为Na 2O 2，则有：

Na 2O 2――→H 2O ??? →NaOH ――→Al 3＋AlO －2――→Al 3＋Al(OH)3→O 2

答案：A

二、非选择题

19．(2009·重庆)化合物A 由周期不同的短周期元素X 、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为________。

(2)X 的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为_______________________。

(3)一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物Z ，Z 分子含有10个电子。 ①Z 与H 2O 2反应，其产物之一是Y 的单质，Y 的单质的电子式为________；Z 分子的结构呈________。

②A 的化学式是_______________________。

(4)X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO 2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由(1)知，X 为Al ，由(3)并结合题干“耐热冲击材料”确定Y 为N ，A 为AlN 。

答案：(1) (2)Al 3＋＋4OH －===AlO －

2＋2H 2O

(3)① N ??N 三角锥形 ②AlN

(4)4Al ＋3TiO 2＋3C=====高温2Al 2O 3＋3TiC

20．按要求完成下列各题的填空。

(1)若CO 2中混有CO ，除去的方法是__________________________；

(2)若CO 2中混有HCl ，要得到纯净的CO 2，其方法是_______________________；

(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO 2的集气瓶中，观察到的现象是(不必写产物的名称或分子式)_______ ______________________；

(4)在没有现成的CO 2气体发生器的情况下，请选用下图中的部分仪器，装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO 2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)________； (5)若用上述装置产生CO 2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状大理石，比

较合理的方案应选用的药品是________________________

解析：(1)利用CO 有还原性，CO 2没还原性这一性质差异，将含CO 杂质的气体通过灼热的CuO 除去CO 。

(2)因为CO 2是酸性氧化物，因而在除去CO 2中的HCl 时，既要考虑选择碱性试剂，又要尽量减少CO 2在其中的溶解度，同时要注意题目要求得到“纯净的CO 2”，所以这里除要用饱和NaHCO 3溶液(或水)洗涤外，还要用浓硫酸来干燥(除去水分)。

(3)镁条点燃在纯净的CO 2中燃烧，是课堂演示实验，如果学生在实验时仔细观察，回答此问并不困难。

(4)本题实质是考查学生是否掌握启普发生器的原理，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。

(5)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面，阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。

答案：(1)通过灼热的CuO(2)先用饱和的NaHCO3溶液洗涤(或用水洗)，再用浓硫酸干燥(3)镁条继续燃烧，瓶壁有白色和黑色固体(4)a、c、d、e(5)浓硝酸、水、块状大理石

21．(2008·烟台期中)往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。

(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。

(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

解析：CO2通入NaOH溶液中，首先生成Na2CO3和水，继续通入CO2，Na2CO3与CO2和水继续反应生成NaHCO3。这两种情况下，所得产物的质量比为53 84。由此不难判断A 点时M的化学式为Na2CO3；据此可以计算通入CO2的量；同理可以判断C点时M为NaHCO3，据此也可计算CO2的用量。从图可知NaOH的质量为4 g，n(NaOH)＝0.1 mol。完全转化为Na2CO3时，m(Na2CO3)＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，m(NaHCO3)＝8.4 g，因B点时M质量为7.16 g,5.3>7.16>8.4，知M为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设B点时Na2CO3的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，则有：2x＋y＝0.1,106x＋84y＝7.16，解得：x＝0.02 mol，y＝0.06 mol，所以V(CO2)＝(0.02＋0.06) mol×22.4 L/mol×1000 mL/L＝1792 mL。可进一步计算出NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L－1。

答案：(1)Na2CO31120(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0 mol·L－1

22．(2007·广东汕尾调研)X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的转化关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。

(1)若V是水，则：①X是________、U是________

②由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变成单质Y后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：

第一步：用2%～3%的Na2CO3溶液作为吸收剂生成2种酸式盐；

第二步：再加入一种RNO(溶液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

则：第一步反应的化学方程式为___________________。

总反应的化学方程式为： ____________________。

请对富玛克斯法的优点做一简要评价： ________________。

(2)若U 、V 均为氧化物，则：①写出反应Ⅰ的化学方程式： _____________________。 ②计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U ，该材料的名称是：______________________。

③这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：因为X 、Y 是同主族元素，且由题意可推知X ＋U ―→V ＋Y 是一个置换反应。(1)V 是水，U 有剧毒，可推出U 是H 2S ，X 是O 2，Y 是S 。(2)若U 、V 均为氧化物，则符合它的置换反应是C 与SiO 2的反应，故X 是C ，U 是SiO 2，Y 是Si ，V 是CO 。

答案：(1)①O 2 H 2S

②Na 2CO 3＋H 2S===NaHCO 3＋NaHS 总反应为：2H 2S ＋O 2=====RNO 2H 2O ＋2S ↓；RNO 反

应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。

(2)①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ ②光导纤维 ③SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

2010年高考化学(天津卷)

2010年高考理综试题（天津卷） 1．（2010天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．（2010天津高考）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．（2010天津高考）下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 4．（2010天津高考）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 5．（2010天津高考）列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O ＝2Na+ + 2OH－+O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 6．（2010天津高考）下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0

2010年高考北京理综化学试题和参考答案

2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷（选择题 共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e － =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．． 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１： CH 3COOH CH 3COO － +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O HCO 3- +OH － 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8

11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)

最新天津市高考化学试题及答案解析版

2015年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题： 1．（6分）（2015?天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】A 【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误； B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确； D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确， 2．（6分）（2015?天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】A 【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误； B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误， 3．（6分）（2015?天津）下列说法不正确的是（） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

安徽省高考化学试卷(纯word解析版)word版本

2015年安徽省高考化学试卷 一、选择题： 7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（） A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8．（6分）（2015?安徽）下列有关实验的选项正确的是（） A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2， 分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数 为12.20mL A．A B．B C．C D．D 9．（6分）（2015?安徽）下列有关说法正确的是（） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．（6分）（2015?安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 11．（6分）（2015?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8：金属铁铜(Fe、Cu).docx

高中化学学习材料 2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 II.2012年高考新课标考试大纲 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。 3．以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明 考试 说明 要求 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II] (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用. [II] (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化. [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I] 5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾 1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸 ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

【精品试卷】高考化学复习天津高考化学试题解析(复习必备)

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 天津2008年高考化学试题解析 第I卷（选择题）（共42分） 7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A、玻璃纤维素青霉素 B、尿素食盐聚乙烯 C、涤沦洗衣粉阿斯匹林 D、石英橡胶磷化铟 7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。 8．对平衡CO 2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压 8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确 ．．．的是 A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7 9．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；

0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。 10．下列叙述正确的是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 10．D【解析】甘氨酸的结构简式为：CH2—COOH NH2 ，在分子每个单键存在1对共用电 子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B 错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。 11．下列离方程式书写正确的是 A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH?＋NH4＋ 11．B【解析】石灰乳应该写成化学式，故A项错误；B项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH－，故B项错误，正确的离子方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于过量氨水，所以D错。 12．下列叙述正确的是 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

2012年北京高考化学试题及答案详解.

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。重点考察的是量的问题

2014年天津市高考化学试卷解析

2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；

2011北京高考化学试题及答案

6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是 D A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线

安徽省合肥市2018届高三第二次质量检测理综化学试卷(含答案)

合肥市2018年高三第二次教学质量检测 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载化学知识 A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反 应 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏， 去土而糖白，后人遂效之。 性质不稳定，撞击易爆炸 C 《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火 生，祸不可测。 D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁， 石碱具有碱性，遇酸产生气体久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 选项实验操作实验现象实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气 体 出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强 B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓 硫酸中浓硫酸中铝片先溶 解完 反应物浓度越大，反应速率越 大 C 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴 1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴 0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后 生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物 Ⅹ溶液，加热 未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖

2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 化学试题 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80 ⒍下列用品的有效成分及用途对应错误 ．．的是() A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中，所选装置不合理 ．．．的是() A．分离Na CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② ⒐已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是() A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 ⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是() ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正 ．．确．的是() A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH

2011年北京高考理综化学试题及答案

2011年北京高考化学及答案 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和

安徽皖南八校2018届高三化学第二次联考试题带答案

安徽皖南八校2018届高三化学第二次联 考试题（带答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（） A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣D．保鲜膜 8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA B．1L0.1molL-1NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C．11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA D．0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA 9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（） A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和 Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（） A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3 D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 11．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（） A．通入N2的电极发生的电极反应式为 N2+6e-+8H+=2NH4+ B．该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl C．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2

北京2012年高考理综化学试题及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷) 本试卷共14页.共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 第一部分(选择题共120分) 一．本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。 6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2–=Ag2S↓+2C1–C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3–+Ca2++2OH–=CaCO3↓+CO32–+2H2O 8．下列试验中，所选装置不合理 ．．．的是（）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（） A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3–＞S2–＞C1–D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（） 11．下列说法正确的是（） A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（） A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程