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氢氧化钠的标定

氢氧化钠的标定
氢氧化钠的标定

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氢氧化钠的标定

一、实验目的:

以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性,故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度,此一级标准物为高度纯化的化合物。常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸,此两者的稀溶液均很稳定,可用来定量酸碱滴定的分析,但氢氧化钠应避免长久曝露于玻璃及空气中。

二、实验原理:

本实验对氢氧化钠的标定采用邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate,KHP) 为一级标准。因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳结合形成碳酸钠,造成碳酸根误差。若有HCl溶液,可加入少量酸及碱,直到使其变色所需NaOH的量为最小时,则可得较正确之终点。当然,所用酸的体积要记录,由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。

三、实验仪器及药品:

1.电子天平

2.称量纸

3.锥形瓶

4.滴定管

5.滴管

6.邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate,KHP)

7.酚酞指示剂8.水

9.氢氧化钠溶液10.量筒

四、实验步骤:

(1)以电子天平精确秤取邻苯二甲酸氢钾(KHP) 约0.4~0.6克。

(2)取一锥形瓶,将秤取的邻苯二甲酸氢钾完全倒入瓶中,并加入约50ml的水。

(3)待溶解完后(可能极微量不溶,忽视之,近滴定终点会自然溶解),在锥形瓶中滴入三滴酚酞,当做指示剂。

(4)滴定管先润洗过后,加入氢氧化钠溶液。以NaOH溶液滴定之。

(5)滴定至溶液变成粉红色,而且颜色可维持30秒以上不褪去即滴定完成。

五、问题讨论:

1、为什么氢氧化钠溶液之浓度需要时常重新标定?

是为了精确计算酸碱滴定的浓度。

需要标定的原因如下︰

(1)因为氢氧化钠在空气中容易潮解,在秤取氢氧化钠固体配置氢氧化钠溶液的过程中,容易产生误差。

(2)配置好的氢氧化钠溶液,即使已经标定过,经过一段时间不使用,也会因为空气中的二氧化碳易溶于水中形成碳酸,碳酸会和氢氧化钠反应,降低氢氧化钠的浓度,因此使用前仍须重新标定一次,以确认浓度。

2、为何KHP可用来标定氢氧化钠浓度?

KHP是个固体单质子酸.选择KHP作氢氧化钠浓度的标定剂最主要的原因是它的分子量大,配出来的标准液精确度会比较高。

3、为什么使用KHP前要先烘干呢??

因为KHP在室温下会潮解,所以要先放烘箱干燥,秤的时候也要快速,否则会影响实验结果。

4、造成碳酸根误差的可能原因??

碳酸根误差是指在进行NaOH滴定过程中,空气中的CO2会与NaOH结合,形成Na2CO3,因为二个NaOH才形成一个Na2CO3,若以酚酞当做指示剂而进行滴定,当溶液变无色时,每个Na2CO3只结合一个氢离子,使加入的HCl量相对减少一半,误差于是产生。

邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate,KHP) *外观:白色粉末*气味:无味*比重: 1.636 *熔点: 295 - 3000℃溶解度: 25g/100m1 cold water *室温的溶解度: 80 g/l pH值: 3.8 - 4.0 (5% aq. sol.) 可能会伤害的部位:眼睛、皮肤与呼吸系统

毒性, 天竺鼠: LD50 = >1 gm/kg; 大鼠: LD50 = >3200 mg/kg

标定NaOH溶液

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以邻苯二甲酸氢钾K H C8H4O4校准NaOH溶液。采用邻苯二甲酸氢钾作一级标准,因邻苯二甲酸氢钾是水溶性的有机酸,水溶液呈酸性反应(1克溶于100毫升蒸馏水中,经测得pH值为4),能和氢氧化钠起中和作用。

反应式如下:K H C8H4O4+NaOH←KNa C8H4O4+H2O

●邻苯二甲酸氢钾的分子式是KH C8H4O4,分子量是204.23。因为1克分子的邻苯二甲酸氢钾和1克分子的氢氧化钠起中和作用,所以邻苯二甲酸氢钾的克当量等于它的克分子量,就是204.23克。

邻苯二甲酸氢钾是测定氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液规度的一种很好基准物。分析级高纯度的邻苯二甲酸氢钾容易得到,而且适用于酚酞作指示剂的滴定,终点明确,易于判断。

注意:

1.邻苯二甲酸氢钾分子中仅含有一个氢离子H+和碱起作用,因此它的克当量等于克分子量(204.23克)。

2.邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱的优点是:它的克当量大,所以称出的重量就大,因此准确度也就较高。

3.邻苯二甲酸氢钾不易吸水,保存稳定。它的酸度较弱,标定NaOH、KOH溶液,到达等当点时,溶液呈微碱性,因此可用酚

酞作指示剂。

2.精确称取邻苯二甲酸氢钾0.5克附近,溶于约100毫升的蒸馏水中(如果不溶解,稍微加热速溶,或不理会它,俟近滴定终点

时将自动溶解),加酚酞指示剂3滴,用制好的未确定浓度的氢氧化钠溶液来滴定,滴至微红色30秒不褪色时即为终点。

计算氢氧化钠溶液的规度可依下式计算:

邻苯二甲酸氢钾重量(纯)

NaOH浓度=─────────────────

所耗氢氧化钠溶液毫升数×校准剂毫克当量

邻苯二甲酸

氢氧化钠标准溶液的配制完整版

氢氧化钠标准溶液的配 制 集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料 仪器:碱式滴定管(50ml )、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R )酚酞指示剂:1g 酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL 。 三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2,因而,市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。 反应方程式:2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。 除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液(约52%,W/W ),由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH 溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO 2。 标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H 2C 2O 42H 2O )、苯甲酸(C 6H 5COOH )和邻苯二甲酸氢钾(C 6H 4COOHCOOK )等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下: C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ,加100mL 水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中(可以煮沸),摇匀,贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250mL 锥形瓶中,加50mL 无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验(滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水)。 五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式: m/M C NaOH = (V 2-V 1) 式中:m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数,mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数,mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol

氢氧化钠溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定 一、实验目的 1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。 4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。 二、实验原理 测定时,一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高,并易吸收空气中的CO2和水分,因此,不能直接配制法配制NaO H标准溶液,而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多,经常使用的基准物,如草酸(H2C2O4·2H2O,相对分子质量为126.07)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK,简写KHP相对分子质量为204.44)等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应的化学方程式如下: 滴定终点时由于弱酸盐的水解,溶液呈碱性,所以应采用酚酞为指示剂,当溶液呈现微红色,30s内不褪色即为终点。 计算公式: 三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制 经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。

用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中,用100ml量筒加入500ml水,并用玻璃棒搅拌溶解。 2.NaOH溶液浓度的标定 用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份,分别于250ml锥形瓶中,用10 0ml量筒加入30ml水,充分振荡使其完全溶解,滴加2滴酚酞指示剂。 用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点,记录消耗NaOH标准溶液的体积。 四、数据记录与处理(利用表中数据,练习数据处理) 五、注意事项 1.称量邻苯二甲酸氢钾时,所用锥形瓶外壁要干燥并编号(以后称量同)。 2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强,长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存(用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落)。在一般情况下,可用玻璃瓶贮存,但必须用橡皮塞。 六、思考题 1.如果用H2C2O4·2H2O标定时,又如何操作? 2.标定时,三次滴定消耗标准溶液的体积之间,远超过容量分析允许的0.2 %相对误差,即0.04ml,如此分析测定的结果能准确吗?

氢氧化钠标准溶液的标定

任务7 氢氧化钠标准溶液的标定 一、目的 1.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2.熟练减量法称取基准物质的方法。 3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理 固体氢氧化钠具有很强的吸湿性,且易吸收空气中的水分和二氧化碳,因而常含有Na2CO3,且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物,因此不能直接配制成准确浓度的溶液,而只能配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质进行标定,以获得准确浓度。 由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在,会影响酸碱滴定的准确度,在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为: 由反应可知,1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时,溶液呈碱性,P H值约为9,可选用酚酞作指示剂,滴定至溶液由无色变为浅粉色,30s不褪即为滴定终点。 三、试剂 1.氢氧化钠固体; 2.酚酞指示剂10g/L乙醇溶液; 3.邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定 在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g(如何计算)于250ml锥形瓶中,各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热)。冷却后滴加2滴酚酞指示剂,用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。 五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M(KHC8H4O4) 式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度,mol/L; m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g; M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol; V(NaOH)________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积,L;

氢氧化钠的标定

氢氧化钠的标定 一、实验目的: 以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性,故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度,此一级标准物为高度纯化的化合物。常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸,此两者的稀溶液均很稳定,可用来定量酸碱滴定的分析,但氢氧化钠应避免长久曝露于玻璃及空气中。 二、实验原理: 本实验对氢氧化钠的标定采用邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate,KHP) 为一级标准。因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳结合形成碳酸钠,造成碳酸根误差。若有HCl溶液,可加入少量酸及碱,直到使其变色所需NaOH的量为最小时,则可得较正确之终点。当然,所用酸的体积要记录,由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。 三、实验仪器及药品: 1.电子天平 2.称量纸 3.锥形瓶 4.滴定管 5.滴管 6.邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate,KHP) 7.酚酞指示剂8.水 9.氢氧化钠溶液10.量筒 四、实验步骤: (1)以电子天平精确秤取邻苯二甲酸氢钾(KHP) 约克。 (2)取一锥形瓶,将秤取的邻苯二甲酸氢钾完全倒入瓶中,并加入约50ml的水。 (3)待溶解完后(可能极微量不溶,忽视之,近滴定终点会自然溶解),在锥形瓶中滴入三滴酚酞,当做指示剂。 (4)滴定管先润洗过后,加入氢氧化钠溶液。以NaOH溶液滴定之。 (5)滴定至溶液变成粉红色,而且颜色可维持30秒以上不褪去即滴定完成。 五、问题讨论: 1、为什么氢氧化钠溶液之浓度需要时常重新标定? 是为了精确计算酸碱滴定的浓度。 需要标定的原因如下︰ (1)因为氢氧化钠在空气中容易潮解?,在秤取氢氧化钠固体配置氢氧化钠溶液的过程中,容易产生误差。 (2)配置好的氢氧化钠溶液?,即使已经标定过?,经过一段时间不使用?,也会因为空气中的二氧化碳易溶于水中?形成碳酸?,碳酸会和氢氧化钠反应?,降低氢氧化钠的浓度?,因此使用前仍须重新标定一次,以确认浓度。 2、为何KHP可用来标定氢氧化钠浓度? KHP是个固体单质子酸.选择KHP作氢氧化钠浓度的标定剂最主要的原因是它的分子量大,配出来的标准液精确度会比较高。 3、为什么使用KHP前要先烘干呢?? 因为KHP在室温下会潮解,所以要先放烘箱干燥,秤的时候也要快速,否则会影响实验结果。 4、造成碳酸根误差的可能原因??

氢氧化钠的标定

实验七:氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理: 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因; NaOH易吸湿,不是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值; 工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9.0 3、选用何种指示剂,终点时的颜色; 选用酚酞作指示剂,终点是溶液由无色变为淡红色,且0.5min内不退色。 如何选择指示剂? 强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL(0.1%);溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pH范围称滴定突跃范围;

酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同的颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色,≥10,看到碱色,变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差,因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。如酚酞p K a=9.1,变色pH范围为8.0~9.6。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器:电子天平,分析天平,250m烧杯(4个),表面皿(4个),滴定管,称量瓶,玻璃棒,干燥器,量筒。 主要试剂:NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步 骤: 五.实验结果及分析

氢氧化钠浓度的标定

氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理: 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因; NaOH易吸湿,不是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值; 工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。 C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时pH= 3、选用何种指示剂,终点时的颜色; 选用酚酞作指示剂,终点是溶液由无色变为淡红色,且内不退色。 如何选择指示剂 强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量(%);

溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pH范围称滴定突跃范围; 酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同的颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 看到酸色,≥10,看到碱色,变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差,因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。如酚酞p K a=,变色pH范围为~。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) * V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器:电子天平,分析天平,250m烧杯(4个),表面皿(4个),滴定管,称量瓶,玻璃棒,干燥器,量筒。 主要试剂:NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞

实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器:分析天平、台秤、滴定管(50mL )、玻棒、量筒、试剂瓶(1000mL )、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂:固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3,反应式为: 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解,因此将NaOH 制成饱和溶液,其含量约52%(w/w ),相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后,量取一定量的上清液,稀释至一定体积,即可。用来配制NaOH 的纯化水,应加热煮沸放冷,除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸(H 2C 2O 4·2H 2O )、苯甲酸(C 7H 6O 2)、邻苯二甲酸氢钾(KH C 8H 4O 4)等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液,标定反应如下: 计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度: 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 (1)NaOH 饱和溶液的配制:用台称称取120g NaOH 固体,倒入装有100mL 纯水的烧杯中,搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。 (2)NaOH 滴定溶液的配制(0.1mol/L ):取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ,置于1000 mL 试剂瓶中,加新煮沸的冷纯化水500 mL ,摇匀密塞,贴上标签,备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份,每份约0.5g ,

实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、实验原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式: 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4?2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下: C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器:碱式滴定管(50ml)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g 酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。 2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。同时做空白试验。 五、结果结算 NaOH标准溶液浓度计算公式: m C NaOH = (V1-V2)× 0.2042 式中:m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL

氢氧化钠的标定

实验七:氢氧化钠浓度得标定 一、实验目得 1练习分析天平得使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制与标定碱标准溶液得方法。 二、实验原理: 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制得原因; NaOH易吸湿,不就是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液得工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液得pH值; 工作基准试剂就是:邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9、0 3、选用何种指示剂,终点时得颜色; 选用酚酞作指示剂,终点就是溶液由无色变为淡红色,且0、5min内不退色。 如何选择指示剂? 强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液得加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH得加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0、02mL(0、1%); 溶液pH得突然变化称滴定突跃,突跃得pH范围称滴定突跃范围; 酸碱指示剂、指示剂得变色范围酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同得颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0、1瞧到酸色,≥10,瞧到碱色,变色范围得pH=p K a±1,但实际观测到得与理论计算有差,因人眼对各种颜色得 敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。如酚酞p K a=9、1,变色pH范围为8、0~9、6。不同得人得观察结果也不同。 指示剂得选择使指示剂得理论变色点处于滴定突跃范围。

氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠标准溶液的配制和标定 取氢氧化钠液适量,加水振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,澄清后备用。 氢氧化钠滴定液配制: 氢氧化钠滴定液(1mol/l)取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀 氢氧化钠滴定液(0.5mol/l)取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀 氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀 氢氧化钠滴定液(0.05mol/l)取澄清的氢氧化钠饱和溶液2.8ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀 标定: 氢氧化钠滴定液(1mol/l):取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用本液滴定;在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液(1mol/l)相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗与邻苯二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度,即得氢氧化钠滴定液(0.5mol/l)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g,照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液(0.5mol/l)相等于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾 氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)相等于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾 氢氧化钠滴定液(0.05mol/l)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.3g,照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液(0.05mol/l)相等于10.21mg 的邻苯二甲酸氢钾

氢氧化钠的标定

氢氧化钠的标定一、实验目的: 以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性,故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度,此一级标准物为高度纯化的化合物。常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸,此两者的稀溶液均很稳定,可用来定量酸碱滴定的分析,但氢氧化钠应避免长久曝露于玻璃及空气中。 二、实验原理: 本实验对氢氧化钠的标定采用邻苯二甲酸氢钾 (potassium biphthalate,KHP) 为一级标准。因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳结合形成碳酸钠,造成碳酸根误差。若有HCl溶液,可加入少量酸及碱,直到使其变色所需NaOH的量为最小时,则可得较正确之终点。当然,所用酸的体积要记录,由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。 三、实验仪器及药品: 1.电子天平 2.称量纸 3.锥形瓶 4.滴定管 5.滴管 6.邻苯二甲酸氢钾 (potassium biphthalate,KHP) 7.酚酞指示剂 8.水 9.氢氧化钠溶液 10.量筒 四、实验步骤: (1)以电子天平精确秤取邻苯二甲酸氢钾 (KHP) 约~克。 (2)取一锥形瓶,将秤取的邻苯二甲酸氢钾完全倒入瓶中,并加入约50ml的水。 (3)待溶解完后(可能极微量不溶,忽视之,近滴定终点会自然溶解),在锥形瓶中滴入三滴酚酞,当做指示剂。 (4)滴定管先润洗过后,加入氢氧化钠溶液。以NaOH溶液滴定之。 (5)滴定至溶液变成粉红色,而且颜色可维持30秒以上不褪去即滴定完成。 五、问题讨论: 1、为什么氢氧化钠溶液之浓度需要时常重新标定? 是为了精确计算酸碱滴定的浓度。 需要标定的原因如下︰ (1)因为氢氧化钠在空气中容易潮解?,在秤取氢氧化钠固体配置氢氧化钠溶液的过程中,容易产生误差。 (2)配置好的氢氧化钠溶液?,即使已经标定过?,经过一段时间不使用?,也会因为空气中的二氧化碳易溶于水中? 形成碳酸?,碳酸会和氢氧化钠反应?,降低氢氧化钠的浓度?,因此使用前仍须重新标定一次,以确认浓度。 2、为何KHP可用来标定氢氧化钠浓度? KHP是个固体单质子酸.选择KHP作氢氧化钠浓度的标定剂最主要的原因是它的分子量大,配出来的标准液精确度会比较高。 3、为什么使用KHP前要先烘干呢?? 因为KHP在室温下会潮解,所以要先放烘箱干燥,秤的时候也要快速,否则会影响实验结果。 4、造成碳酸根误差的可能原因?? 碳酸根误差是指在进行NaOH滴定过程中,空气中的CO2会与NaOH结合,形成Na2CO3,因为二个NaOH才形成一个Na2CO3,若以酚酞当做指示剂而进行滴定,当溶液变无色时,每个Na2CO3只结合一个氢离子,使加入的HCl量相对减少一半,误差于是产生。 邻苯二甲酸氢钾 (potassium biphthalate,KHP) *外观:白色粉末*气味:无味*比重 : *熔点 : 295

氢氧化钠浓度的标定

氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理: 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因; NaOH易吸湿,不是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值; 工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK+ NaOH→ C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9.0 3、选用何种指示剂,终点时的颜色; 选用酚酞作指示剂,终点是溶液由无色变为淡红色,且0.5min内不退色。 如何选择指示剂? 强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL(0.1%);溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pH范围称滴定突跃范围;

酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同的颜色,pH=pKa(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色,≥10,看到碱色,变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差,因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。如酚酞p K a=9.1,变色pH范围为8.0~9.6。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O 4) M(KHC8H4O4)V(NaOH)204.22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器:电子天平,分析天平,250m烧杯(4个),表面皿(4个),滴定管,称量瓶,玻璃棒,干燥器,量筒。 主要试剂:NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步 骤:

NaOH溶液的配制与标定记录

. NaOH溶液的配制与标定记录 1、配制:称取110gNaOH溶于100mL无二氧化碳水中,摇匀注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶 液清亮。取上清液5.4mL ,用无二氧化碳水稀释至1000 mL,摇匀。 2、标定: 准确称取在105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.75g(称准至0.0001g),放入250ml三角 瓶中,加入50ml的无二氧化碳蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用配制好的NaOH溶液滴定至 溶液呈粉红色且30秒不褪色为终点,同时作空白试验。 1000?m =3、计算:C(NaOH)(V?V)?204.2201式中:m—邻苯二甲酸氢钾 的质量,g V—NaOH溶液的用量,ml 1V—空白试验NaOH溶液的用量,ml 0204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol C—NaOH标准溶液的浓度,mol/L NaOH 5、标定结果:C=mol/L NaOH 标定复核: 标定日期:年月日 盐酸标准溶液的配置与标定 1.配置:吸取浓盐酸9ml,缓缓注入适量水中,冷却用水稀释至1000ml,摇匀。 1 / 2 .

2.标定:吸取新配置的盐酸溶液25.0ml于250ml锥形瓶中,加入酚酞指示液2滴,以0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色且30秒不退,为其终点。 3.计算c=CV/25 11(HCL)其中c---------盐酸标准溶液的浓度mol/L (HCL)C----------------------氢氧化钠标准溶液的浓度mol/L 1 V消耗氢氧化钠标准溶液的体积ml 1---------------------------------25 ---------------------取盐酸溶液的体积ml 4.标定记录 c=mol/L 5、标定结果(HCL) 标定复核: 标定日期:年月日 2 / 2

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。 2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。 3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。 二、实验原理 标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾。 KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大。使用时,一般要在105~110℃下干燥,保存在干燥器中。 KHC8H4O4基准物标定反应为 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐。 根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度。 三、仪器与药品 仪器:分析天平,烘箱,称量瓶。1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个(配橡皮塞),2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL 锥形瓶3个,5mL量筒1个。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(固、基准物),氢氧化钠(固、分析纯),1%酚酞酒精溶液,0.1 mol/LHCl溶液。 四、实验步骤 1、0.1%酚酞酒精溶液 用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用。 2、0.1mol/LNaOH溶液的配制 先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀。 3、0.1mol/LNaOH溶液的标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

酸碱标准溶液的配制与标定 一、酸标准溶液 酸标准溶液一般用HCl 溶液配制,常用的浓度为0.1mol/L ,但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。HCl 标准溶液相当稳定,因此妥善保存的标准溶液,其浓度可以经久不变。 HCl 标准溶液一般用间接法配制,即先配成近似浓度的溶液,然后用基准物标定。标定用的基准物,常用的有无水Na2CO3 和硼砂。 (1) 无水Na2CO3:其优点是容易获得纯品,一般可用市售的“基准物”级Na2CO3试剂作基准物。但由于Na2CO3易吸收空气中的水分,因此用前应在270 ℃左右干燥,然后密封于瓶内,保存于干燥器中备用。称量时动作要快,以免吸收空气中水分而引入误差。 用Na2CO3标定HCl 溶液,利用下述反应,用甲基橙指示终点: Na2CO3基准物的缺点是容易吸水,由于称量而造成的误差也稍大,此外终点时变色也不甚敏锐。 (2) 硼砂(Na2B4O7?10H2O) :其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于39% 时容易失去结晶水,因此应把它保存在相对湿度为60% 的恒湿器中。 硼砂基准物的标定反应为: Na2B4O7 +2HCl + 5H2O == 4H3BO3 + 2NaCl 以甲基红指示终点,变色明显。 二、碱标准溶液 碱标准溶液一般用NaOH 配制,最常用浓度为0.1mol/L ,但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。NaOH 易吸潮,也易吸收空气中的CO2 ,以致常含有Na2CO3 ,而且NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质,因此应采用间接法配制其标准溶液,即配成近似浓度的碱溶液,然后加以标定。 含有Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时,不会因 Na2CO3的存在而引入误差;如用来滴定弱酸,用酚酞作指示剂,滴到酚酞出现浅红色时,Na2CO3 仅交换1 个质子,即作用到生成NaHCO3 ,于是就会引起一定的误差。因此应配制和使用不含的标准碱溶液。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验目的 实验原理 ① 氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因; ② 标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的p值; ③ 选用何种指示剂,终点时的颜色; ④ 计算公式。 实验步骤 称取计算量的NaOH固体, 加适量水溶解后转移至试剂瓶中, 用纯水稀至600mL, 摇匀。 按计算量±0.02g,称取邻苯二甲酸氢钾四份。 加50mL纯水,搅拌溶解后加入 1滴1%酚酞指示剂。 用配制的NaOH溶液滴定至溶液出现微红色,0.5min不褪即到终点。

如何称量氢氧化钠固体? 因氢氧化钠有腐蚀性,所以不能在称盘或称量纸上直接称量,需放在已知质量的小烧 杯内或表面皿上称量。若用表面皿称量,需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解 为什么不直接将氢氧化钠固体放在试剂瓶中溶解? 用固体试样配制溶液时, 先在烧杯中溶解后转移到试剂瓶中。 因固体溶解时有热效应, 而试剂瓶中不能放热溶液;有的固体溶解速度慢,需搅拌或加热,在试剂瓶中不能做 到。 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶应用何种质地的塞子,塞子如何洗净? ① 用橡皮塞。 因氢氧化钠与玻璃的成分之一SiO 2 作用会使塞子与瓶口粘结而打不开。 橡皮塞耐碱腐蚀,但易被酸侵蚀,它与有机液体、有机蒸气接触容易发生溶胀,引起 有机溶剂污染。 ②橡皮塞在使用前可以用洗涤剂或去污粉刷洗, 若仍洗不干净, 则将塞子放在6mol· L -1 氢氧化钠溶液中加热,小火煮沸一段时间后, 再用自来水冲洗干净,纯水荡洗后备用。 怎样选择合适的塞子? 塞子的大小要与瓶口大小相匹配。塞子伸入瓶颈部分不得少于塞子本身长度的1/3, 也不能多于2/3。 除邻苯二甲酸氢钾外,还有工作基准试剂可以标定氢氧化钠溶液吗? 工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。 草酸(H 2C 2 O 4 ·2H 2 O)在相对湿度为5~95%时不会风化而失水,将草酸保存在磨口 试剂瓶中即可。草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差,空气能使草酸慢 慢氧化,光线以及 Mn 2+ 的存在能促使其氧化,草酸的水溶液久置能自动分解放出 CO 2 和CO,故草酸溶液不能长期保存。 草酸是二元酸,由于两个解离常数值接近,不能分步滴定,只能一步滴定。 怎样溶解邻苯二甲酸氢钾? 邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢,还会浮在水面上,尤其是接近液面的杯壁处。因此 称好试样回到实验室后,分别在四个烧杯中,洗杯壁后加 50mL 纯水,放入玻棒,搅 拌后,盖好表面皿,然后准备滴定管,使样品有足够的溶解时间。

NaOH溶液的配制和标定

NaOH 溶液的配制和标定 一、教学要求 1、学会NaOH 标准溶液的配制与标定方法; 2、练习台天平的使用,掌握固体强碱的称量方法; 3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)和草酸(H 2C 2O 4·H 2O )的性质及其应用; 4、熟悉电子天平的使用,掌握差减法称取基准物质的操作步骤; 5、学会用基准物质配制标准溶液的方法; 6、学会容量瓶和移液管的正确使用; 7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、台天平的构造及应用; 2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项; 3、容量瓶和移液管的规格、使用; 4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤; 5、固体NaOH 的性质、NaOH 溶液的储存注意事项; 6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。 三、基本操作 1、容量瓶的使用 (1)定义: 容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶,主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。 (2)使用前检漏: 加水至标线附近,盖好瓶塞后,左手用食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分,右手指尖托住瓶底,将瓶倒立2分钟,如不漏水,将瓶直立,转动瓶塞180°,再倒立2分钟,如不漏可使用。(使用中,玻璃塞不应放在桌面上,以免玷污,操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头,当操作结束后随手将瓶盖盖上,也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上)。 (3)洗涤: 一般先用自来水洗,最后用蒸馏水水洗3次备用。 (4)定量稀释溶液: 用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中,加水至距标线约1cm 处,等1~2分钟,

使附在瓶颈内壁的溶液流下后,再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切,然后盖上瓶塞,左手用食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分,右手指尖托住瓶底,将容量瓶倒转,使气泡上升到顶,使瓶振荡,正立后再次倒转进行振荡,如此反复15~20次以上,使瓶内溶液混合均匀。 (5)溶液的配制: 将准确称量的待溶固体置于小烧杯中,加水溶解,然后将溶液定量转入容量瓶中。定量转移溶液时,右手拿玻璃棒,左手拿烧杯,使烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒的下端靠在瓶颈内壁上,使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中,烧杯中溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒向上提,并逐渐竖直烧杯,将玻璃棒放回烧杯,用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯壁数次,将洗液用如上方法定量转入容量瓶中,定量转移完成后就可以加蒸馏水稀释,当蒸馏水加至容量瓶鼓肚的四分之三处时,塞上塞子,用右手食指和中指夹住瓶塞,将瓶拿起,按同一方向轻轻摇转,使溶液初步混合均匀(注意不能倒转),继续加蒸馏水至距标线约1cm处,等1~2分钟,使附在瓶颈内壁的溶液流下后,再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切,然后盖上瓶塞,左手用食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分,右手指尖托住瓶底,将容量瓶倒转,使气泡上升到顶,使瓶振荡,正立后再次倒转进行振荡,如此反复15~20次以上,使瓶内溶液混合均匀。 溶液的转移容量瓶的拿法 2、移液管的使用 (1)定义 移液管是用于准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器。 (2)润洗: 使用前用吸水纸将尖端内外的水除去,然后用待吸液润洗三次:左手持洗耳球,右手拇指和中指拿住标线以上部分,将移液管管尖插入约溶液1~2cm,将待吸液吸至球部1/4处,移出,荡洗,弃去(切记从尖口放出,应保持上管口和食指干燥)。

氢氧化钠标准溶液配制及标定

氢氧化钠标准溶液配制及标定

《氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定》教学设计 广州市 课程内容氢氧化钠标准滴定溶液 的配制和标定 学时 4 课程名称无机物定量分析教学对象11-6L 一、教学对象分析 本次学习任务的教学对象是我校工业分析与检验专业一年级的学生,本学期刚开始接触《无机物定量分析》,但在前面已经学习了《无机化学》,并在前几周集中学习了滴定分析中的相关计算,进行了两周的容量分析仪器的使用训练。学生已经会操作常用容量分析仪器。 本班学生的特点是整体学习气氛不太好,只有几个学生能主动认真学习。有近1/3的学生较懒散,学习基础较差,学习的积极性和主动性欠佳。另一部分学生尚能在老师的督促下学习。根据企业对分析检验人员的要求,该班学生在理解能力、自主学习能力、归纳总结能力、团队协作能力、应用能力等方面还有待培养和加强。 二、教学内容分析 1.教材分析 本教材在编写上仍是传统的学科体系教材,较系统,难度合适,理论的学习集中在前四章,具体的滴定训练集中在后几章,理论与实践分离,不利于中职类学生的学习。故本次把学习任务中涉及的理论及操作融合为一体,作为一个完整的工作来完成。 2.教学内容分析 标准溶液的配制及标定是本书实践内容的基础部分,涉及的理论知识有酸碱中和反应、酸碱指示剂的显色原理、有效数字及运算规则等;涉及的操作技能有称量、溶液的配制、滴定分析基本操作等。 在实际的分析检验工作中,配制并标定标准溶液是化验员的最基本的工作,化验员需要单独完成所有的工作。 考虑到学生的基础,本次课采用引导文教学法,让学生在引导文的引导下一步步完成学习任务。 三、教学目标 学完本内容后,学生应达到以下目标: 1. 能熟练计算配制一定浓度的氢氧化钠溶液所需固体氢氧化钠的质量;(C层) 2. 能选择并使用合适的仪器配制氢氧化钠溶液:包括称量、溶解等;(B层) 3. 能配制酚酞指示剂,并能准确使用酚酞指示剂判断滴定的终点;(A层) 4. 理解(B层)并能讲述标定氢氧化钠溶液的原理;(A层) 5. 熟练使用分析天平、碱式滴定管等仪器进行称量及滴定;(C层) 6. 会按照分析检测的专业及职业要求进行数据记录及处理;(C层) 7. 能主动承担配制公用试剂的任务,树立为同学服务的意识;(B层)

氢氧化钠标准溶液的配制与标定完整版

氢氧化钠标准溶液的配 制与标定 集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。 2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。 3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。 二、实验原理 标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾。 KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大。使用时,一般要在105~110℃下干燥,保存在干燥器中。 KHC8H4O4基准物标定反应为 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐。 根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度。 三、仪器与药品 仪器:分析天平,烘箱,称量瓶。1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个(配橡皮塞),2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL锥形瓶3个,5mL量筒1个。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(固、基准物),氢氧化钠(固、分析纯),1%酚酞酒精溶液, 0.1mol/LHCl溶液。 四、实验步骤 1、0.1%酚酞酒精溶液 用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用。 2、0.1mol/LNaOH溶液的配制 先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀。 3、0.1mol/LNaOH溶液的标定 (1)用基准物邻苯二甲酸氢钾标定

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