江苏省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷
江苏省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共14分)
1. （1分） (2018高二上·山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（）
A . 太阳能热水器
B . 天然气动力汽车
C . 潮汐能发电
D . 风能发电
2. （1分） (2018高二下·宾阳期末) 在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（）
A . ns2np6
B . ns2np5
C . ns2np4
D . ns2np3
3. （1分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣
B . 离子半径X+＞W3+
C . 质子数c＞b
D . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
4. （1分） (2017高二下·无锡期中) 下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）
A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B . 乙烯分子存在非极性键
C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D . 乙烯分子有6个σ键
5. （1分） (2017高二下·宜昌期中) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为V形的极性分子
B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化
D . SF6中有6对相同的成键电子对
6. （1分） (2018高二上·红桥期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A . 新制的氯水在光照下颜色变浅
B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D . 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
7. （1分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）
A . CO2和SO2
B . CH4和SiH4
C . BF3和PH3
D . HCl和NH4Cl
8. （1分） (2015高二下·桂林期中) 反应CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H、△S应为（）
A . △H＞0、△S＜0
B . △H＜0、△S＞0
C . △H＞0、△S＞0
D . △H＜0、△S＜0
9. （1分） (2016高一下·安庆期中) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）
A . 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
B . 混合气体的颜色不再改变
C . 混合气体的压强不再改变的状态
D . 混合气体的密度不再改变的状态
10. （1分） (2018高二下·湖南开学考) 反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ，有关化学键的键能如下：
则该反应的反应热△H为（）
A . +288.8kJ/mo1
B . -703.4 kJ/mo1
C . +125.4kJ/mo1
D . -125.4 kJ/mo1
11. （1分） (2016高一下·襄阳期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
12. （1分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
13. （1分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D . 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
14. （1分）向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共5题；共19分)
15. （5分） (2016高二下·盘山期中) 根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：________．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号________；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________；
（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：________，其中心原子的杂化类型为________．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．
16. （5分） (2016高二上·葫芦岛期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1） x值等________；2min内v（B）=________;
（2） A的转化率为________;
（3）该反应的平衡常数的表达式k=________，450℃时平衡常数________ 500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
17. （3分） (2017高二上·上饶期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）滴定终点的现象：________;
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____
A . 滴定管内液面的变化
B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是________由此造成的测定结果________（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是________;
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL
（6）根据下列数据：
标准盐酸体积（mL）
滴定次数待测液体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40
第二次25.00 4.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）________mol/L。
18. （4分） (2016高三上·枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为________．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是________．
19. （2分）(2015·恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效
率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl （g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）
SiCl4的平均反应速率为________
（2）
平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应在任何温度下可自发进行
B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
（3）
下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在________（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T T1T2T3
平衡常数K 1.2 2.510
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为________（4）
该反应的原子利用率为________
（5）
工业上制备SiCl4的反应过程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mo l
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共14题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共5题；共19分)
15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、
18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、
19-3、19-4、19-5、