第7章 第2课时 溶液的酸碱性(二)

第2课时溶液的酸碱性(二)

溶液酸碱性的鉴别和测定

1．在pH=3的溶液中，加入石蕊试液或者酚酞试液所呈现的颜色分别是( )

A．红色，红色B．蓝色，红色C．红色，无色D．蓝色，无色

2．下列溶液中，pH最大的是( )

A．使酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊试液变红的溶液

C．不能使紫色石蕊变色的溶液D．pH=7的溶液

3．家庭常用洗涤剂的pH如图所示，其中最接近中性的是

4．根据所提供物质的pH，请在下面的横线上将它们的标号填入合适的位置：

5．溶液的酸碱性可用进行检测，而溶液的酸碱度则必须用表示，可以用试纸进行测定。两者相比表示溶液的酸碱性精确些。

6．(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

。

(2)小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，可判断洗发

剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。

(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用剂，后用剂。

7．了解溶液的酸碱度，对工农业生产有着重要的意义，如在农业生产中，作为一般适宜在pH为的接近的土壤中生长，当土壤的pH小于或大于时，一般作物难以生长．

8．下列叙述中正确的是( )

A．pH小于7的溶液一定是酸溶液B．酸性溶液可以用酚酞检验出来

C．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液D．碱溶液一定是碱性溶液

9．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下。

下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是

A．水B．食盐溶液C．硫酸溶液D．氢氧化钠溶液

10．下表所列的为一些食品的常见的近似pH，胃酸过多的人在空腹时不宜食用酸性食品，最好食用这些食品中的( )

A．柑橘B．苹果C．牛奶D．玉米粥

11．如果用水浇灌盐碱的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH的变化与浇灌的次数之间的关系符合下图中的( )

12．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘的pH=6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。

这说明农家肥的pH ( )

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断

13．聪聪同学测定了几种常见物质的pH，结果如下：

上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是( ) A．肥皂B．牙膏C．厕所清洁剂D．厨房清洁剂

14．各种植物都有适宜自己生长的pH范围，表中为几种作物适宜生长的pH。

取无锡某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是( )

A．茶树B．薄荷C．马铃薯D．水稻

15．某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成色。加水稀释后

溶液的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)，其原因是

。

初中化学酸碱盐溶解性表 ()

阳离子 阴离子 OH － NO 3 Cl － SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 微 不 不 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Sn 2+ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb 2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3+ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg + － 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2+ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag + － 溶 不 微 不 不 不 不 不 + 酸、碱、盐溶解性表（20℃） － 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 3－

注释： 1、此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。 3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。 4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁 红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3） 蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2） 有色离子：溶液中若有 铜离子（Cu 2+）：呈蓝色 亚铁离子（Fe 2+）：呈浅绿色 铁离子（Fe 3+）：呈黄色 适用于物质推断题型。 5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 盐类的溶解性简记： 钾钠铵盐全部溶， 硝酸盐遇水无隐踪， 硫酸盐不溶钡和铅，

九年级化学下《溶液酸碱性》课时1教学设计沪教版

九年级化学下《溶液酸碱性》课时1教学设计沪教版 九年级化学下《溶液酸碱性》课时1教学设计沪教版 文章 来源xx 九年级化学下册《溶液的酸碱性》课时1教学设计沪教版 第七章酸、碱、盐的应用第1节溶液的酸碱性（第1课时）教案 课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学 目 标1．认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性； 2.学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 3．学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达重点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类难点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类教学准备一自主预学 学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评 二、合作探学 1.完成教材的活动与探究，填空： 能使紫色石蕊试液变红的物质有，我们把这些物质表现的性质称为。 能使紫色石蕊试液变蓝的物质有，我们把这些物质表现的性质称为。 不能使紫色石蕊试液变色的物质有，这些物质表现的性质为。 2.将酚酞滴入上述物质中，记录现象。 思考：酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性有什么关系？ 3.酸碱指示剂的种类及其显色情况 34.可以检验溶液酸碱性的物质及有关现象： （1） （2） （3） （4） 5.讨论下列问题： （1）能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？

（2）某溶液滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液一定显酸性吗？ （3）如何用石蕊试纸检测CO2和HCl气体溶于水后的酸碱性？ （4）阅读教材“酸碱指示剂的发现”，你有什么体会？ （5）阅读教材“自制酸碱指示剂”，回答下列问题：①将花瓣研碎的目的是什么？其中使用酒精起什么作用？过滤的目的是什么？ ②第（2）步骤的主要目的是什么？ ③植物汁液符合什么条件才能作为酸碱指示剂？ （6）阅读教材“花的颜色”，回答下列问题： ①不同的花为什么颜色不同？ ②同一朵花在开放的不同时期为什么呈现不同的颜色？ 三、点拨导学 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 四、检测练学十分钟，当堂反馈 五、课后训练 六教后记 文章 来源xx

第2节 物质的酸碱性(第2课时)

日期周次课时 / 课题 1.2 物质的酸碱性-第二课时 教材解读目标 【知识与能力】 学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。 【过程与方法】 通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等 使感受到科学探究学习的快乐。 【情感、态度与价值观】 （1）鼓励学生关注生活、关注身边的事物。 （2）培养学生实事求是的科学态度。 （3）培养安全实验的习惯。 重点了解指示剂的遇到酸碱性溶液的变色规律。 难点会用指示剂测定物质的酸碱性。 学情 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第2 课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、 生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够 举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。所以在 教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。 经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组 合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作 的能力. 教学 准备 硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、pH试纸 环节师生活动占用时间 教学过程设计一、引入： 1、复习 2、用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？ 紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强

弱程度。 二、讲述：溶液酸碱性的强弱程度 1、测定溶液酸碱性强弱的意义 1.土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。 土地的盐碱化使土壤碱性增强。碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。 一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。 2.思考：如何改良盐碱地？如何防止酸雨发生？ 2、物质酸碱性强弱的测定 1.pH值:pH是反映物质酸碱性强弱的指标。 范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。 pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。 pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强； 2.测定方法：测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 pH试纸使用方法： （1）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； （2）滴在pH试纸上； （3）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； （4）看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。 3.思考1：甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？ （1）玻璃棒上沾有少量水 （2）玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 （3）读数时有误差 思考2：用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？ （1）试纸不可直接伸入溶液中。 （2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确。 （3）用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。 3、活动 1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结 果都填入表1-3中。

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶 液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制 1．酸碱指示剂可以检验溶液，而溶液的酸碱性强弱程度常用表示。 2．某pH＝1的溶液显性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成色。若使该溶液pH＝8可向溶液中加入。若向原溶液中加水，pH逐渐变，但pH （填“＞”“＜”“＝”） 3．测定pH简单方法是使用，方法是用蘸取待测液少许滴在，显色后与对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，则测得结果会。 4.小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。 (2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。 5. 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验2】用pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。 6．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如图所示，往烧杯中加少量 某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽 略不计）加入的固体物质可能是（） A. Ag B. Zn C. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)2 7.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表， 从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（） A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组 一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。 二、难点： 从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。 三、教学过程： 1、知识回顾： 指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：； 属于碱的有：； 属于盐的有：。 因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子 碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）： 酸：硫酸碳酸盐酸； 碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜； 碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类， 化繁为简： 盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用： 酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶 盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶 硫酸盐不溶；碳酸盐溶

3、学以致用 应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性 考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液 强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可 否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件： 生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一 复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即 反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。 形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）： 与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀 红褐色蓝色都为白色

最新3.3溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系汇总

3.3溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性和p H、溶液的酸碱性与生活的关系

3.3 溶液的酸碱性 第1课时溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关 系 一、设计思想 本节课采用引导──探究模式，我们可以通过尝一个橙子味道的方法判断它呈酸性。激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚酞和石蕊并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。通过学习，使学生掌握pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）了解化合物的分类。 （2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。 （3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。 2. 过程与方法 培养发现问题、解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观 感受到溶液酸碱性在生活中的意义 三、重点和难点 教学重点：溶液酸碱性的测试方法 教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系

四、教学用品 药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体仪器：试管、玻璃片、玻璃棒 五、教学流程 1. 流程图 2. 流程说明 [1]我们能用嘴去尝方法知道橙子是酸性物质，实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？创设问题。 [2]学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性 [3]学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性

[4]学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性 [5]学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色。 [6]设问：通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？ [7]讲述：pH的测试范围，测试方法。 [8]学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH。 [9]学生实验5：测试我们生活中的一些物质的pH。 [10]学生讨论：学习了溶液酸碱性，能解决生活中碰到的一些问题。 [11]讲述：常见的酸，酸溶液呈酸性。常见的碱，碱溶液呈碱性。说明一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。例如：纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。 [12] 师生共同完成。小结：1.常见的酸碱指示剂以及测试方法。2. 溶液的酸碱性与生活的关系 六、教学案例 1. 教学过程

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

知识点总结 课时 溶液的酸碱性苏教版选修

第二单元溶液的酸碱性 ３—２课时１溶液的酸碱性 知能定位 １．了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系。 ２．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH 的关系。 ３．能够用pH试纸测定溶液的pH 。 ４．能够进行有关pH的简单计算。 情景切入 溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH 值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？ 自主研习 一、溶液酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中 c （H+）与c（OH—）的相对大小，其具体关系为： 溶液酸碱性c（OH—）与c（H+）关系酸碱的强弱 溶液呈中性C（H+）=c（OH-） 溶液呈酸性c（H+）>c（OH—）c（H+）越大，酸性越强 溶液呈碱性c（H+）

（１）定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。 （２）表达式：pH=—lgc（H+）。 （３）意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 ２５℃下,c（H+）＝１×１0—7mol/L,pH=7,溶液呈中性。 c（H+）<１×１0—7mol/L,pH>7,溶液呈碱性。 c（H+）>１×１0—7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。 ２．pH的测量方法 （１）酸碱指示剂 １紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。 ２无色酚酞遇碱变红。 （２）pH试纸 １广泛pH试纸：其pH测量范围是１~１４。 ２精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。 ３pH试纸的使用方法： 把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。 （３）pH计 pH计精度高，可直接从仪器中读数。 课堂师生互动 知识点２溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）以及pH的关系

《第2节 物质的酸碱性》教案

《第2节物质的酸碱性》教案 教学目标： 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。 教学重点和难点： 重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。 难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。 课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。 教学方法：探究式、讨论、实验等。 教具： 玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。 资料： 1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。 浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。 2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 教学过程： <一>酸性物质 1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。 2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？ 3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。 4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。 5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。 6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。 7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。 <二>碱性物质 出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。 1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。 2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道） 3、探究实验：碱性物质的去污能力。 4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多

九年级化学第7章 第一节 溶液的酸碱性

第7章 第一节 溶液的酸碱性 班级 学号 姓名 一、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH 试纸 D.蓝色石蕊试纸 2.在pH ＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋 4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ） A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水 5.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ） A.A ＞C ＞B B.C ＞B ＞A C.B ＞A ＞C D.B ＞C ＞A 6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上， 变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( ) A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8.食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH 范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 （ ） A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 二、填空题 1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。 2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH 为4.2，是世界上 性最强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。（“是”或“否”） 3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱花的种 类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 墨水 pH 7.5～9.0 墨水滴 喷嘴 打印纸 pH 4.5～6.5

溶液的酸碱性 教案

溶液的酸 碱性 教案 初中化学
适用年级
九年级
适用区域 沪科版
课时时长（分钟）
2 课时
知识点
1. 酸碱指示剂 2. 溶液的酸碱性和酸碱度 3. pH 与溶液酸、碱性的 关系 4.pH 测定
1. 认识酸碱指示剂及其适用范围 教学目标 2. 掌握 pH 与溶液酸、碱性的关系
3. 掌握 pH 的测定方法
1. pH 与溶液酸、碱性的关系 教学重点
2. 溶液 pH 的测定方法
教学难点 溶液 pH 的测定方法
一、导入 教学过程
我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味，吃碱面包时有 一股涩味，这是为什么？
二、知识讲解 知识点 1 酸碱指示剂
使用建议说明：接着导入部分，引入酸碱性概念，阐明酸碱指示剂作 用及适用范围。引导学生记住酸碱指示剂说的变色现象。 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸
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碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊
酚酞
自身颜色
紫色
无色
遇酸
红色
无色
遇碱
蓝色
红色
知识点 2 溶液的酸碱性和酸碱度
使用建议说明：在生活、生产和科学研究中，我们不仅需要知道溶液 的酸碱性，还要知道强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的 土壤而言，知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度， 以便选择适宜种植的植物，如何改良土壤。讲课多结合实际事例比较 好。
1、 酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液 酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定 溶液的酸碱度常用 pH 试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。 酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸 溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4 溶液）。碱溶 液与碱性溶液也存在上述关系（如 Na2CO3 溶液）。 （3）pH 与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性 pH<7，溶液呈酸性
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第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点

第二单元常见的酸和碱 第三节溶液的酸碱性 知识梳理 知识点1 酸碱指示剂 1、定义：遇到酸或碱的溶液本身能发生特定变化的物质，叫做酸碱指示剂（测溶液的酸碱性） 2、种类：常见的酸碱指示剂有色试液和色试液 为了方便实验，化学上通常用色或色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。 使色石蕊试纸变色，则此溶液显酸性； 使色石蕊试纸变色，则此溶液显碱性； 注意：1、酸碱指示剂与酸碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂，而不能说指示剂使酸碱溶液变色 2、酸溶液是指溶质是酸的溶液，肯定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如NaHSO4）; 3、碱溶液是指溶质是碱的溶液，肯定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3）。 知识点2 溶液的酸碱性与pH的关系 1、一定量的溶液中，H+的数量越多溶液酸性越；OH-的数量越多，溶液的碱性就越；溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度，通常用pH来表示溶液的酸碱度，其数值 是到。pH＜7，溶液显性pH越小，酸性越；pH＞7，溶液显性，pH越大，碱性越；pH＝7溶液显性。 2、用可以粗略测定溶液的酸碱度，测定方法为：在洁净干燥的 或上放一片，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与对照，即可读出溶液的pH。在科学研究中，常使用pH计来测定溶液的pH。 注意：（1）用pH试纸测定的pH是整数。 （2）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则会污染试剂。 （3）不能将pH试纸用水润湿，否则测出的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变。 知识点3 酸和碱对生命活动的意义 1、人体内pH最小的分泌物是，其主要成分是，能帮助消化。 2、人剧烈运动时，二氧化碳不能及时排出，血浆的pH会变。 3、大多数植物适宜在接近的土壤中生长。 4、大多数水果呈性，厨房中常用的洗涤剂呈性，食盐呈中性，卫生间常用的洗 涤剂呈性，肥皂水呈性。

2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性

第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性 基础巩固 1常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是() A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15 答案:A 2纯水在80 ℃时的pH() A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定 答案:C 325 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是() A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,K W增大,pH不变 答案:B 4常温下,在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是() A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 答案:A 5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是() A.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 B.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量 解析:水的离子积常数K W=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以K W仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),只要温度一定,K W是常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。 答案:C 6下列说法正确的是() A.水的电离方程式:H2O H++OH-

第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性 第1课时 酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂

第2节物质的酸碱性 第1课时酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂 1．一些物质__溶解于水__或受热熔化而形成__自由移动离子__的过程，叫做电离。 2．食醋里含有__醋酸__，人的胃液里含有__盐酸__。盐酸、硫酸、柠檬酸等酸在水中电离时，生成的阳离子全部是__H＋__；而产生的阴离子就叫做这种酸的__酸根离子__。 3．氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等碱，在水中电离时产生的阴离子全部是_OH－_，它们的水溶液都显__碱性__。 4．常用的酸碱指示剂是__紫色石蕊试液__和__无色酚酞试液__。 5．酸性溶液能使紫色石蕊试液__变红__，无色酚酞__不变色__；碱性溶液能使紫色石蕊试液__变蓝__，无色酚酞__变红__。 6．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变__红__色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变__蓝__色。 1．以下属于酸的电离产物的是(B) A．H＋、Na＋、Cl－B．NO－3、SO2－4、H＋ C．Na＋、K＋、NO－3D．OH－、Cl－、K＋ 2．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是(A) A．H2CO3B．NaHCO3 C．P2O5D．KOH 3．下列溶液中滴入酚酞，酚酞试液变红的是(A) A．石灰水B．食盐水C．硫酸D．醋酸 4．如图1－2－1所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是(A)

图1－2－1 A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 5．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是(D) A．CO2能和水发生化学反应 B．CO2的水溶液具有酸性 C．加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D．CO2具有酸性 6．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(B) A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋 7．利用紫色石蕊试液可以一次性鉴别的一组溶液是(D) A．纯碱的水溶液氨水B．食盐水蔗糖水 C．食醋稀盐酸D．石灰水稀硫酸 8．电离的过程可以用电离方程式表示，如盐酸的电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－，电离方程式书写要注意等号前书写物质的化学式，等号后书写电离产生的阴离子和阳离子的离子符号，同时电离产生的阴阳离子所带的电荷总数应该相等，这样溶液才能显电中性。如硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。根据以上叙述，请写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3===__H＋＋NO－3__； (2)NaOH===__Na＋＋OH－__； (3)Ba(OH)2===__Ba2＋＋2OH－__； (4)AlCl3===__Al3＋＋3Cl－__； (5)FeCl2===__Fe2＋＋2Cl－__；

3-2 课时1 溶液的酸碱性

第二单元溶液的酸碱性 3-2 课时1 溶液的酸碱性 知能定位 1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。 2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能够用pH试纸测定溶液的pH。 4.能够进行有关pH的简单计算。 情景切入 溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？ 自主研习 一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中 +- 二、溶液的pH 1.pH （1）定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。 （2）表达式：pH=-lgc(H+)。 （3）意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 25℃下,c(H+)＝1×10-7mol/L,pH=7,溶液呈中性。 c(H+)<1×10-7mol/L,pH>7,溶液呈碱性。 c(H+)>1×10-7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。 2.pH的测量方法 （1）酸碱指示剂 ①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。 ②无色酚酞遇碱变红。 （2）pH试纸 ①广泛pH试纸：其pH测量范围是1~14。 ②精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。 ③pH试纸的使用方法：

把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。 （3）pH计 pH计精度高，可直接从仪器中读数。 课堂师生互动 知识点2 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)以及pH的关系 2.溶液在25℃时，c(H+)、pH与酸碱性的关系可用下图表示： 溶液中c(H+)越小，c(OH-)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 特别提醒 溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，而pH＝7或c(H+)=1×10-7 mol·L-1仅仅是在室温下的特例，因此在使用c(H+) =1×10-7 mol·L-1或pH=7作为判断标准时，要特别注意温度条件。 考例1 下列说法正确的是() A.pH=7的溶液一定显中性 B.pH=6的溶液一定显酸性 C.c(H+)10-7 mol·L-1的溶液才显酸性，pH>7或c(OH-)>10-7mol·L-1的溶液才显碱性。因此A、B、D 选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，如C项中c(H+)

浙教版科学 九上 第一章第二节 物质的酸碱性

第二讲物质的酸碱性 【知识新授】 一、物质的酸碱性 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO 2- 是H SO的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。 4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 4、溶液酸碱性的强弱 pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 pH 的范围：0~14。 溶液的酸碱度与pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。

四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； (2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。【例题分析】 1、把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水 加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是( ) A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性 C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒 2、位于重庆市开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆千米的山地表面，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体，使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除． 试围绕以上描述，回答下列问题： (1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：． (2)总结出H2S具有的一些性质(至少2条)．． (3)遇到此类事故时可采用哪些自救措施(至少2条)？． 3、阅读材料，回答问题： 材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势． 材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿． 材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． (1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：； (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：； (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：； (5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：． 1.4、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲 溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( )