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学案~必修一2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离

学案~必修一2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离

酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、学习目标

1、理解电离、电解质和电离方程式的概念。

(1)把成为电离;

(2)在条件能导电的,称作电解质;

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能熟练书写电离方程式。

电离方程式:。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

二、学习过程

[问题1] 根据初中所学判断,下列物质能否导电?为什么?

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、酒精溶液

蔗糖溶液、NaCl溶液、NaCl固体、石墨、Cu

[问题2] 如果要使NaCl能够导电,除了将它溶解到水中,你还有别的什么办法吗? [例题]

下面叙述正确的是( )

A、NaCl 溶液能导电,所以NaCl 溶液是电解质

B、固态NaCl 不导电,但NaCl 是电解质

C、HCl水溶液能导电,所以HCl 是电解质

D、SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质

E、Cu 能导电,所以是电解质

F、BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质

[变式训练]

下列物质属于电解质的有

①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2离子方程式书写时应注意的要点:

1、质量、电荷要守恒;

2、原子基团不可拆。

注意HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆;

HSO4-在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。