置换反应发生条件及其应用

初中化学置换反应及其应用

（金属与酸、金属与盐）

金属活动性顺序表：（金属活动性由强到弱）

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

一、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）

金属+酸→盐+氢气↑（基本反应类型置换反应）

1、金属：排在H前面的金属

2、酸：盐酸或稀硫酸

注意：①铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）

②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4、CuCl2二、金属与盐溶液发生置换反应的条件（熟记）

金属+盐→新的金属+新的盐（基本反应类型置换反应）

1、K、Ca、Na除外

2、金属：排在盐中金属之前（前金置换后金）

3、盐：可溶于水

注意：铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）

练习：

1、判断下列反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式

(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4

(4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Al+H2SO4

(7)Cu+AgNO3 (8)Cu+AgCl (9)Cu+Hg(NO3)2

2、下列金属中，金属活动性最强的是（）

A、Zn

B、Mg

C、Fe

D、Cu

3、下列盐能由金属和酸发生置换

．．反应直接生成的是（）

A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl3

4、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是（）

A、证明铜比银要活泼：

B、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银

Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2

C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜

D、古代湿法治金的原理：

Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu

三、探究金属的活动性强弱

方法一：利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱。

依据：是否反应和反应剧烈程度。

方法二：利用金属与盐溶液发生置换反应判断金属的活动性强弱。

依据：是否反应。

例一：如何确定锌、镁、铜三种金属活动性顺序？

例二：如何确定铁、银、铜三种金属活动性顺序？（“两金夹一盐”、“两盐夹一金”）

[典型题]X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强为。

四、金属活动性顺序的应用

1、餐厅里的调味品盐、油、酱、醋（假设醋酸化学式可表示为HR），用小铝杯盛放着，你们认为这种做法合理吗？为什么？

2、老农家的葡萄园里葡萄树“生病”了，为了给树冶病，他用铁桶将硫酸铜（CuSO4）、熟石灰加水配了大桶波尔多液以备随时杀菌之用。你们认为他这样做合理吗？为什么？

3、为了除去铜粉中混有少量的铁粉，有人采用了这些方法，你们认为他的方法都合理吗？（1）用磁铁吸（2）放在石棉网上灼烧

（3）放入足量盐酸（HCl），再过滤（4）放入硝酸铜溶液[Cu(NO3)2]中，再过滤

5、不法商贩常常用铜、锌制的假金首饰坑害消费者，小明妈妈在市场上买了一条纯金项链。小明用刚学习的科学知识来了个“火眼识真金”：

（1）看颜色是不是金光闪闪；（2）泡在食醋中，看是否有气泡产生；

（3）放在火上烧，看是否变色；（4）将食盐水（NaCl）滴在项链上，看是否表面变色你们认为小明的方法中哪些是合理的呢？