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化学必会知识点总结

化学必会知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸→盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此,笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习,以期对同学们的复习有所助益。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)

在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如:

(1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?

(2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等。

通过如上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”,可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。比如:可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下:

例如:写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

思路点拨:

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时,为防止产生丢落现象,可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出:在判断的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到自然成。

三、抓重点题型,学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl()

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()

思路点拨:

鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析:

A、通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别。

B、通过观察发现:Na2CO3遇酸(H+)产生气体,而AgNO3遇CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。

C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)产生气体,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl遇CO32-有气体,而NaOH遇CO32-无明显现象,故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知:NH4+遇OH-产生氨气,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生,取样后分别滴加Ba(OH)2溶液,只有气体产生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4,只有沉淀产生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。

在实际应用中,同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题技巧,从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

(1)除去生石灰中的碳酸钙

(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨:

除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰。

(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。

(3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法。

(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。

(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有

_______________可能含有_____________.

思路点拨:

推断题所用到的知识储备有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如:铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性

考察。

解析:推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在。

此题,在练习过程中,完全可以略加改动。如:若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法,对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

初三化学:有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)

(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)

8.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

10.氢氧(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓

+Cu(OH)2↓(8)盐+盐---两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.

+5价:HClO3;KClO3.

+7价:HClO4;KClO4.

化学酸碱盐辅导:果相同,因有异

初中化学第八章中,存在着一些结果(结论)相同、原因有异的问题,现围绕酸、碱的有关知识,选取几例加以分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析:酸、碱溶液导电的原因是,酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的原因是,金属中含有自由移动的电子。

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中,溶液中溶质质量分数都变小。

分析:浓硫酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓硫酸具有吸水性,浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水,生石灰放入水中,都能放出大量的热。

分析:浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,属于溶解过程中的放热现象;生石灰与水接触放热,属于化学变化(生石灰与水发生化学反应,

生成氢氧化钙)中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中,都有氢气放出。

分析:金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气,主要是由钠与水发生置换反应产生的(在金属活动顺序表中名列第三的金属钠,其化学性质非常活泼,能在常温下与水发生剧烈反应:

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所产生的氢气,是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应(假设两个反应都恰好完全发生)后,溶液的总质量都减少。

分析:根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出,前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少,但原因不同,一个是因为反应中产生沉淀,一个是因为反应中放出气体.

初中化学知识点总结大全(非常全面)

初中化学知识点总结大全(非常全面) (经典版) 编制人:__________________ 审核人:__________________ 审批人:__________________ 编制单位:__________________ 编制时间:____年____月____日 序言 下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢! 并且,本店铺为大家提供各种类型的经典范文,如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

化学必会知识点总结

化学必会知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 (3)碱性氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药

高考化学必背复习知识点归纳

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高中化学知识点总结归纳(5篇)

高中化学知识点总结归纳 化学与生活选择题知识点 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外,沸点9.5℃,气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小,不稳定,易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。 7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应,故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应,生成六氯环己烷。 9、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。

10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。 11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分,因为混合物。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。 15、误认为乙醇是液体,而苯酚是固体,苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应,但将苯酚熔化,即可与钠反应,且比乙醇和钠反应更剧烈。 16、误认为苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小,但却比碳酸氢根离子大,所以由复分解规律可知:苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的。 18、误认为只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言,酚成酯较困难,通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化,如新戊醇。

化学高考必背知识点

化学高考必背知识点 (实用版) 编制人:__________________ 审核人:__________________ 审批人:__________________ 编制单位:__________________ 编制时间:____年____月____日 序言 下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢! 并且,本店铺为大家提供各种类型的实用范文,如演讲致辞、合同协议、条据文书、策划方案、总结报告、简历模板、心得体会、工作材料、教学资料、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this store provides various types of practical sample essays, such as speeches, contracts, agreements, documents, planning plans, summary reports, resume templates, experience, work materials, teaching materials, other sample essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!

化学知识点总结

化学知识点1 1.常见物质的化学式 (1)单质:氢气:H 2 氦气:He 氧气:O 2 氮气:N 2 碳(石墨、金刚石):C 氖气:Ne 钠:Na 硅:Si 铝:Al 镁:Mg 硫:S 氯气:Cl 2 钾:K 红磷、白磷:P 铁:Fe 铜:Cu 锌:Zn 银:Ag 钡:Ba 钙:Ca 碘:I 2 臭氧:O 3 (2)化合物: (氧化物):水:H 2O 过氧化氢:H 2O 2 一氧化碳:CO 二氧化碳:CO 2 氧化镁:MgO 氧化铝:Al 2O 3 二氧化硅:SiO 2 五氧化二 磷:P 2O 5 二氧化硫:SO 2 氧化钙:CaO 二氧化锰:MnO 2 氧化亚铁:FeO 氧化铁:Fe 2O 3 四氧化三铁:Fe 3O 4 氧化铜: CuO (酸):硝酸:HNO 3 盐酸:HCl 硫酸:H 2SO 4 碳酸:H 2CO 3 (碱):氨水:NH 3·H 2O 氢氧化钾:KOH 氢氧化钠:NaOH 氢氧化钡:Ba(OH)2 氢氧化钙:Ca(OH)2 氢氧化铝:Al(OH)3 氢氧化 铜:Cu(OH)2 氢氧化铁:Fe(OH)3 (盐):硝酸钾:KNO 3 硝酸钠:NaNO 3 硝酸铵:NH 4NO 3 氯化钾:KCl 氯化钠:NaCl 氯化钡:BaCl 2 氯化钙:CaCl 2 氯化镁: MgCl 2 氯化铝:AlCl 3 氯化锌:ZnCl 2 氯化亚铁:FeCl 2 氯化铜: CuCl 2 氯化银: AgCl 硫酸钠: Na 2SO 4 硫酸钡: BaSO 4 硫酸铝: Al 2(SO 4)3 硫酸锌: ZnSO 4 硫酸亚铁: FeSO 4 碳酸钠: Na 2CO 3 碳酸钡: BaCO 3 碳酸钙: CaCO 3 高锰酸钾: KMnO 4 碳酸氢钠: NaHCO 3 氯酸钾: KClO 3 (有机物):甲烷:CH 4 乙醇(酒精):C 2H 5OH (其他):氨气:NH 3 2.方程式 (1)化合反应 镁与氧气反应:2Mg +O 2=====点燃2MgO 铝与氧气反应4Al +3O 2===2Al 2O 3 硫与氧气反应S +O 2=====点燃SO 2 铁与氧气反应(氧气中)3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4 磷与氧气反应:4P +5O 2=====点燃2P 2O 5 氢气的燃烧:2H 2+O 2=====点燃2H 2O 碳的燃烧: C +O 2=====点燃CO 2 铜与氧气的反应:2Cu +O 2=====△2CuO 一氧化碳与氧气反应:2CO +O 2=====点燃2CO 2 二氧化碳与水反应: CO 2+H 2O===H 2CO 生石灰与水的反应: CaO +H 2O===Ca(OH)2 (2)分解反应 过氧化氢分解制氧气:2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑ 高锰酸钾分解制氧气:2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾分解制氧气:2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl +3O 2↑ 电解水:2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑ 碳酸分解: H 2CO 3===H 2O +CO 2↑ (3)置换反应 氢气还原氧化铜:CuO +H 2=====△Cu +H 2O 碳还原氧化铜:2CuO +C=====高温2Cu +CO 2↑ 碳还原氧化铁:2Fe 2O 3+3C=====高温4Fe +3CO 2↑ 锌与稀盐酸反应: Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 锌与稀硫酸反应: Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑ 镁与稀盐酸反应:Mg +2HCl===MgCl 2+H 2↑ 镁与稀硫酸反应:Mg +H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 铁与稀盐酸反应:Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑ 铁与稀硫酸反应:Fe +H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑ 铝与稀盐酸反应:Al +6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 铝与稀硫酸反应:2Al +3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 铝与硫酸铜反应:2Al +3CuSO 4===3Cu +Al 2(SO 4) 铁与硫酸铜反应:Fe +CuSO 4===Cu +FeSO 4 (4)复分解反应 稀盐酸与氧化铁反应:6HCl +Fe 2O 3===2FeCl 3+3H 2O 稀硫酸与氧化铁反应:3H 2SO 4+Fe 2O 3===Fe 2(SO 4)3+3H 2O 稀盐酸与氧化铜反应:2HCl +CuO===CuCl 2+H 2O 稀硫酸与氧化铜反应:H 2SO 4+CuO===CuSO 4+H 2O 稀盐酸与氢氧化钠反应:HCl +NaOH===NaCl +H 2O 稀硫酸与氢氧化钠反应:H 2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O 稀盐酸与硝酸银反应(检验氯离子):AgNO 3+HCl===AgCl↓+HNO 3 实验室制取二氧化碳:CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与徐盐酸反应:NaHCO 3+HCl===NaCl +H 2O +CO 2↑

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结: 1、化学变化指生成了其它物质的变化,而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成,而混合物则由两种或两种以 上物质组成,各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的 总称,而原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物,而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里,核电荷数等于质子数,但不等于核外电子数。

13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应,而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应,而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

高中化学知识点总结

高中化学知识点总结 高中化学是中学化学教育的重要组成部分,主要涵盖化学的基础理论、基本概念以及实验操作等方面。本文将从化学的基本概念、化学反应、化学键、化学平衡、化学原理等方面进行总结和介绍。 一、化学的基本概念 1. 化学元素:由同种原子组成的物质,是化学反应的基本单位。 2. 化合物:由不同元素按一定比例组成的物质,是化学反应的产物之一。 3. 分子:化合物中最小的能保持化学性质的单位。 4. 离子:在溶液或熔融状态中带有电荷的化学物质。 5. 电子:带负电荷的基本粒子,是物质化学本质的基础。 6. 元素周期表:由元素周期性规律构成的表格,便于记忆元素的性质和互相之间的关系。 二、化学反应

1. 化学反应类型 化学反应可以分成氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、复分解反应等几种类型。 2. 化学反应物质的计量 化学反应的计量方法主要有质量计量法和物质计量法,其中物质的计量单位是摩尔。 3. 化学反应的速率 化学反应速率受反应物浓度、反应温度、反应压力、催化剂等多种因素的影响。 三、化学键 1. 化学键的类型 化学键主要分为离子键、共价键、金属键等几种类型,它们的形成与原子电子外壳上的电子排布密切相关。

2. 杂化轨道理论 杂化轨道理论是解释分子的几何构型和分子轨道的性质的一种重要方法。 4. 分子的极性和分子间力 分子的极性通过观察分子之间的化学键类型及性质进行判断,分子间力包括范德华力、氢键、离子-偶极子力等几种互作用方式。 四、化学平衡 1. 化学平衡原理 化学平衡是指在某些条件下,反应物和生成物之间达到一定的比例关系时,反应物和生成物的量保持不变的状态。 2. 平衡常数 平衡常数是化学反应中反应物和生成物之间的量的比例关系数值。 3. 动态平衡

高考化学必考知识点归纳总结5篇

高考化学必考知识点归纳总结5篇 高中化学是理科中偏文科的一门学科,学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力,还要有一定的记忆能力,来背诵化学知识点。下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点,希望能帮助到大家! 高考化学必考知识点1 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光 3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰 7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿 8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨 9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病 10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹 11.Si:制合金,制半导体。 12.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃 13.Mg、Al制合金,铝导线,铝热剂 14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝

15.明矾:净水剂; 17.漂白剂:氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 18.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒; 苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 19.BaSO4:医疗“钡餐” 20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga 21.K、Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管 22.小苏打,治疗胃酸过多症 23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解) 24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯, 25.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰 26.乙二醇用于内燃机抗冻 27.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油 高考化学必考知识点2 一、有机物的不饱和度 不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的量化标志,用希腊字母Ω表示。规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。 不饱和度的计算方法 1.已知有机物的分子式时

中考化学必背知识点总结(集锦13篇)

中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕 篇1:中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法: 〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 造成水污染的.三种原因: 〔1〕工业“三废”任意排放, 〔2〕生活污水任意排放 〔3〕农药化肥任意施放 固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷 物质俗名及其对应的化学式和化学名 1、金刚石、石墨:C 2、水银、汞:Hg 3、生石灰、氧化钙:CaO 4、干冰:CO2 5、盐酸、氢氯酸:HCl 6、亚硫酸:H2SO3 7、氢硫酸:H2S 8、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 9、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 10、纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体: Na2CO3?10H2O 11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O 13、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

篇2:2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反响的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、搜集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体), 向上排空气法(密度比空气大的气体), 向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

中考必背化学知识点总结归纳

中考必背化学知识点总结归纳 中考化学是一门基础科学学科,它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。 一、化学元素 化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质,不能分解成更简单的物质。 常见化学元素 常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类,如下: 金属元素:铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。 非金属元素:氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。 元素符号 元素符号是用于表示化学元素的标记,一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。 例如:氢的符号是H(来自拉丁语hydrogenium);氧的符号 是O (来自拉丁语oxigenium)。 元素周期表 元素周期表是同一周期元素的性质大致相等,而不同周期之间

元素的性质则有显著差异的表格。 二、化学分子 化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。 分子的组成 分子由两个或以上原子通过共价键结合而成,例如:二氧化碳(CO2)由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子(O2)中的共价键形成。 分子的特性 化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态,并且分子与分子之间有吸引力和排斥力,因此分子具有一些特异性质: 1.挥发性:如苏打粉挥发得又快又多,因其分子结构松散,其相互之间的相互作用力弱。 2.融解点、沸点与密度:不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别,常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。 3.溶解性:水是普遍用途的溶剂,但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。 三、化学反应

化学反应是指物质发生化学变化,原有物质消失,新的物质生成的过程。 化学方程式 化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。例如: 2H2 + O2 → 2H2O 这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。 化学反应计算 化学反应计算是根据物质的质量,相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。 如何进行化学反应计算? 步骤①计算化学反应前的质量之和。 步骤②通过化学反应方程式求出所由的物质的相对分子质量。 步骤③根据方程式中的“系数”求出所需要求的物质的“消耗质量”或“生成质量”。

中考化学常考知识点归纳总结

中考化学常考知识点归纳总结 一、初中化学物质的检验 (一)气体检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气 (二)离子检验 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则

含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉 19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 二、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 2、最简单的有机物是CH4 3、密度最小的气体是H2 4、相对分子质量最小的物质是H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子 7、pH=0时,酸性最强,碱性最弱;pH=14时,碱性最强,酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素

高中化学必考知识点内容总结

高中化学必考知识点内容总结高中化学必考知识点总结 一、物质结构理论 1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小 2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。 3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。 4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。 5.晶体结构理论 ⑴晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。 ⑵晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。 ⑶晶体类型的判断及晶胞计算。 二、化学反应速率和化学平衡理论 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件(浓

度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系,外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。 1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动 主要包括:可逆反应达到平衡时的特征,条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用。 三、电解质理论 电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立,电离方程式的书写,外界条件对电离平衡的影响,酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理,水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算,溶液酸碱性的判断,不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较,盐类的水解原理及应用,离子共存、离子浓度大小比较,电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有: 1.弱电解质的电离平衡及影响因素,水的电离和溶液的pH及计算。 2.盐的水解及其应用,特别是离子浓度和离子共存的比较。 四、电化学理论 电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容:判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;

初中必背化学知识点归纳大全

初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容,欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,石墨(c)是最软的矿物之一,活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性,可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是固体,反应条件是加热,制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如:用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如:o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如:o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如:h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是:分离液态空气法(物理变化) 原理:利用n2、o2的沸点不同,n2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是:锌粒和稀硫酸 (不能用镁:反应速度太快了;不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料:水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是:高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体,是一种助燃剂,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是:产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是:剧烈燃烧,放出热量,发出耀眼白光,生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意:在集气瓶内预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物溅落,炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—

化学高考必考知识点总结大全

化学高考必考知识点总结大全 化学是高中理科的一门重要科目,同时也是高考的一项必考知识点。考试的难度不仅在于知识点的掌握程度,更在于理解深刻程度。因此,本文将从基础知识点,重点知识点和难点知识点三个方面进行总结介绍,帮助学生系统全面地掌握高考化学知识点,做到“面面俱到”。 一、基础知识点 1. 元素周期表及其应用 1.1 元素周期表基本结构: 元素周期表的基本结构是:横行称为一周期,竖列称为一族。周期数是原子核的层数,族数是外层电子的数目。 1.2 元素周期表的作用: 元素周期表是化学元素的分组表。它可以帮助我们了解各元素物理和化学性质的相似度。根据元素周期表的规律,可以推断出元素的化学性质,预测化学反应的方向、程度,从而为实验设计提供指导。 1.3 元素周期表中的主要元素: 元素周期表中有118个元素,其中最常使用的元素有碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝、硅、氯、铁、铜、锌、铅、氧化钙、氯化钠等。

2. 离子式和分子式 2.1 离子的定义: 离子是带电的原子或者分子,分为正离子和负离子。正离子是电荷为正的原子或者分子,负离子是电荷为负的原子或者分子。 2.2 离子式的定义: 离子式是指正负离子之间形成化学键的化合物所用的符号,包括离子的基本成分及其电荷数。 2.3 分子式的定义: 分子式是指分子中各元素的种类和原子数的用化学元素符号表示的简略表示方法。 3. 氧化还原反应 3.1 氧化还原反应的定义: 氧化还原反应是指在化学反应中,某些原子或分子失去或增加电子从而改变其氧化态的反应。 3.2 常见的氧化还原反应: 常见的氧化还原反应有,金属与非金属的反应、氧化物的反应、酸和碱的反应等等。 二、重点知识点 1. 化学键 1.1 化学键的定义:

高中必备化学知识点总结完整版

高中必备化学知识点总结完整版 1. 原子结构:原子由质子、中子和电子组成,其中质子和中子位于原子核中,电子分 布在核外的电子壳中。 2. 元素周期表:元素周期表是根据元素的原子序数、原子量和化学性质等特征将元素 排列的表格。周期表的主要组成是周期(水平行)和族(垂直列)。 3. 化学键:化学键是原子之间形成的相互作用力,通常包括离子键、共价键和金属键。离子键形成于金属和非金属之间,共价键形成于非金属之间,金属键形成于金属之间。 4. 化学方程式:化学方程式描述了化学反应发生时反应物和生成物的物质和数量之间 的关系。通常由化学式表示,如2H2 + O2 → 2H2O。 5. 化学反应:化学反应是物质之间发生的化学变化,包括合成反应、分解反应、置换 反应和还原反应等。 6. 摩尔质量:摩尔质量是一个物质的摩尔质量和其分子量或原子量之间的关系,通常 以克/摩尔表示。 7. 摩尔比:摩尔比描述了化学反应中不同物质的摩尔数量之比。 8. 摩尔浓度:摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数量与溶液体积的比值,通常以mol/L表示。 9. 溶解度:溶解度是指溶质在溶剂中溶解的最大量,通常以质量或摩尔表示。

10. 平衡常数:平衡常数描述了化学反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系,通常用K表示。 11. 化学平衡:化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中的浓度或分压不再发生变化的状态。 12. 反应速率:反应速率描述了化学反应中反应物消耗或生成物生成的速度。反应速率可以通过实验数据和反应物浓度之间的关系来确定。 13. 电离:电离是指溶质在溶液中分解为离子的过程。 14. pH值:pH值是表示溶液酸碱性的指标,其值介于0和14之间。pH值小于7表示酸性,大于7表示碱性,等于7表示中性。 15. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应,涉及到电子的转移。 16. 酸碱中和反应:酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。 17. 摩尔平衡定律:根据不同的平衡反应,摩尔平衡定律描述了反应物浓度和平衡常数之间的关系。 18. 化学电池:化学电池是将化学能转化为电能的装置,由两个电极和电解质组成。 19. 半反应方程式:半反应方程式描述了氧化和还原反应中电子转移的步骤。 20. 锂离子电池:锂离子电池是一种以锂离子嵌入和脱出电极材料来存储和释放电能的电池。

高考化学必背知识点归纳

高考化学必背知识点归纳 在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容,欢迎使用学习! 高考化学必背知识点归纳 1、钠与水反应 (1)芙蓉又想红 解释:浮熔游响红 (2)钠浮于水,熔成球。球儿闪亮,四处游。有“嘶儿”声,溶液红。 2、苏打辨析 大苏打,小苏打,纯碱俗名叫“苏打”, 苏打、苏打混一沓,到底谁是真“苏打” 阿哥硫代硫酸钠,定影“海波”就是它, 化工、制革、除氯剂,它的俗名“大苏打”。 阿弟酸式碳酸钠,重碳酸钠也是它, 灭火、焙粉、抑酸剂,俗名叫做“小苏打”。 纯碱学名碳酸钠,它的译名叫“苏打”, 纺织、造纸、洗涤剂,纯碱才是真“苏打”。 化学世界三“苏打”,性质用途有异差, 认清组成分子式,三个“苏打”不打架。 解释:大苏打分子式:Na2S2O3,苏打分子式:Na2CO3,小苏打分子式:NaHCO3。 3、铝 典型两性元素铝,第三主族三周期, 氧化薄膜质致密,保护内部不腐蚀, 与酸与碱均反应,各生铝盐放氢气, 氢氧化铝,氧化铝,典型两性“三代”齐。

①解释:①“三代”指铝,氧化铝和氢氧化铝。 4、铁 原子序数二十六,八族元素排第一; 外层电子有两个,次层电子能失一; 遇到强、弱氧化剂,形成三价或亚铁; 棕黄色和浅绿色,判断铁盐和亚铁; 硫氢化钾作试剂,三价离子液变赤。 5、氯中燃烧的特点 钠燃剧烈产白烟,铜燃有烟呈棕黄,铁燃有烟亦棕黄,氢燃火焰苍白色,磷燃氯中烟雾茫。 6、氯气的制取实验 二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质,吸收通入火碱中。 解释: 1.二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想:隔网加热杯和 瓶 ]。 2.盐水硫酸除杂质:盐水指饱和食盐水,杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想:有时也用水除氯化氢,但水却溶解了一部分氯气,不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】 3.吸收通入火碱中:的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。 7、氨气和氯化氢的喷泉实验 烧瓶干燥气密好,气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速,红色喷泉多妖娆。 解释: 1、烧瓶干燥气密好:意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥,而且气密性

中考化学知识点总结15篇

中考化学知识点总结 中考化学知识点总结15篇 总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究,做出带有规律性结论的书面材料,它可以有效锻炼我们的语言组织能力,让我们好好写一份总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗?以下是小编精心整理的中考化学知识点总结,仅供参考,大家一起来看看吧。 中考化学知识点总结1 知识点一:空气的成分 空气是一种混合物,按体积分数计算,大约是氨气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,所以空气的主要成分是氨气和氧气,这个百分数可理解为100L空气中,含氮气78L,氧气21L (1) 空气的发现 (2) 空气的污染 有害物质大致分为粉尘和气体两大类,其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。 (3) 空气中氧气体积分数的测定 实验室用红磷在一密闭容器里燃烧,生成固体物质五氧化二磷(P2O5),消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低,通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。 知识点二:氮气的性质及其用途 (1) 氮气的性质:氮气是一种无色、无味的气体,它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃,沸点-195.8℃,密度1.250g/L,难溶于水。氮气的化学性质很不活泼,通常情况下不燃烧,也不支持燃烧,不能供呼吸。 (2) 氮气的用途:①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼,所以用它做为常用的保护气,在氮气中焊接金属,可以

防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。 知识点三:稀有气体的性质及用途 稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。 (1) 稀有气体的性质:都是无色、无味的气体,性质很不活泼,很难与其他物质发生化学反应,曾叫惰性气体。 (2) 稀有气体的用途:①因性质不活泼,常用作保护气,焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化;灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气体可用于激光技术。 知识点四:氧气的性质 (1) 氧气的物体性质 通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。 知识点五:氧气的制法 实验室制取氧气时,需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑 (1) 药品:过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠 (2) 反应原理: a.过氧化氢二氧化锰水+氧气 b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气

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