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常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式

一、一次电池

1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4)

负极:正极:

总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性)

负极:正极:

总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+

3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性)

负极:正极:

总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

; (铁锈生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液)

负极:正极:

总反应化学方程式: 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物)

负极:正极:

总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

6、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物)

负极:正极:

总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)

7、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag2O,电解液NaOH )

负极:正极:

总反应化学方程式: Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

8、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH)

负极(Al):正极(Mg):

总反应化学方程式: 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑

9、高铁电池(负极--Zn,正极--碳,电解液KOH和K2FeO4)

正极:

总反应化学方程式:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2

10、镁/H2O2酸性燃料电池

正极:负极:

总反应化学方程式:Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O

二、充电电池

1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸)

负极:正极:

总化学方程式 Pb+PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O

2、镍镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时

负极:正极:

总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

三、燃料电池

1、氢氧燃料电池:总反应方程式:2H2 + O2 === 2H2O

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极:正极:

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极:正极:

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

负极:正极:

2、甲醇燃料电池(注:乙醇燃料电池与甲醇相似)

(1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)

正极:负极:

总反应化学方程式:2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)

正极:负极:

总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

3、CO燃料电池(铂为两极、电解液H2SO4溶液)

正极:负极:

总反应方程式为: 2CO + O2 = 2CO2

4、甲烷燃料电池

(1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)

正极:负极:

总反应方程式: CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)

正极:负极:

总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

5、肼(N2H4)燃料电池(电解质溶液是20%~30%的KOH溶液)

正极:负极:

总反应方程式: N2H4+ O2 === N2 +2H2O

四、非水电池

1、氢氧电池:一极为H2,另一极为空气与CO2的混合气,电解质为熔融K2CO3(盐)

负极:正极:

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

2、CO电池(一极为CO,另一极为空气与CO2混合气,Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质)

正极:负极:

3、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极--石墨,电解液:LiAlCl4-SOCl2)

负极:正极:

总反应化学方程式 8Li+ 3SOCl2 === Li2SO3 + 6LiCl + 2S

4、Li-Al/FeS电池(一级是Li-Al合金,一极是粘有FeS石墨,电解质是Li2CO3熔融盐)

正极:负极:

总反应方程式:2Li+FeS=Li2S+Fe

5、镁电池(一极是Mg,一极是粘有Mo3S4的石墨,电解质是MgSO4熔融盐)

正极:负极:

总反应方程式:x Mg+Mo3S4=Mg x Mo3S4

6、新型燃料电池(一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体)

正极:负极:

总反应方程式:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

7、固体酸燃料电池(一极通入空气,另一极通入H2;电解质是CsHSO4固体传递H+)

负极:正极:

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

常见原电池电极反应式答案

一、一次电池

1、伏打电池:

负极: Zn–2e-==Zn2+

正极: 2H++2e-==H2↑

2、铁碳电池(析氢腐蚀):

负极: Fe–2e-==Fe2+

正极:2H++2e-==H2↑

3、铁碳电池(吸氧腐蚀):

负极: 2Fe–4e-==2Fe2+

OH

正极:O2+2H2O+4e-==4-

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O

4.铝镍电池:

负极: 4Al–12e-==4Al3+

OH

正极:3O2+6H2O+12e-==12-

5、普通锌锰干电池:

负极:Zn–2e-==Zn2+

正极:2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3 +2NH3+H2O

6、碱性锌锰干电池:

负极:Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2

正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnO(OH) +2OH-

7、银锌电池:

负极:Zn+2OH-–2e-== ZnO+H2O

正极:Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2OH-

8、镁铝电池:

负极(Al): 2Al + 8OH-+6e-= 2AlO2-+4H2O

正极(Mg): 6H2O + 6e-= 3H2↑+6OH–

9、高铁电池

正极:2FeO42- + 8H2O +6e-==2Fe(OH)3 + 4OH–

负极: 3Zn + 6OH– 6e-== 3Zn(OH)2

10、镁/H2O2酸性燃料电池

正极:2H++H2O2=2H2O

负极:Mg–2e-== Mg 2+

二、二次电池(蓄电池或充电电池)

1、铅蓄电池:

放电时:负极: Pb-2e-+SO42-==PbSO4

正极: PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O

2、镍镉电池

放电时负极: Cd-2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2

正极: 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–

三、燃料电池

1、氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极:2H2– 4e- + 4OH— === 4H2O

正极:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极:2H2–4e- === 4H+

正极:O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

负极:2H2– 4e- === 4H+

正极:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—

2、甲醇燃料电池

(1)碱性电解质

正极:3O2 + 12e- + 6H2O=== 12OH-

负极:2CH3OH – 12e-+ 16OH—=== 2CO32-+12H2O

(2)酸性电解质

正极:3O2 + 12e-+ 12H+ == 6H2O

负极:2CH3OH –12e-+2H2O==12H++2CO2

3、CO燃料电池

正极: O2 + 4e-+ 4H+ == 2H2O

负极: 2CO – 4e- + 2H2O== 2CO2 +4H+

4、甲烷燃料电池

(1)碱性电解质

正极: 2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH—

负极: CH4 + 10OH—-8e- == CO32- + 7H2O

(2)酸性电解质

正极: 2O2 + 8e-+ 8H+ == 4H2O

负极: CH4- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2

5、肼(N2H4)燃料电池

正极: O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—

负极: N2H4+ 4OH—– 4e-=== N2 +2H2O

四、非水体系电池

1、氢氧燃料电池

负极:2H2– 4e-+2CO32- === 2CO2↑+2H2O

正极:O2 + 4e-+2CO2 === 2CO32—

2、CO电池(一极为CO,另一极为空气与CO2的混合气,Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质)

正极: O2 + 4e-+ 2CO2 = 2CO32-

负极: 2CO+2CO32-– 4e-==4CO2

3、一次性锂电池:

负极:8Li -8e-=8 Li +

正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-

4、Li-Al/FeS电池

正极:2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe

负极: 2Li-2e-=2Li +

5、镁电池

正极:x Mg2++Mo3S4+2x e-=== Mg x Mo3S4

负极:x Mg-2x e-===x Mg2+

6、新型燃料电池

正极:13O2+ 52e-==26O2-

负极:2C4H10+26O2- – 52e-==8CO2+10H2O

7、固体酸燃料电池

负极:2H2–4e- === 4H+

正极:O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O

常用原电池方程式

常用原电池方程式 1.Cu─H2SO4─Zn原电池 正极: 2H+ + 2e- == H2↑ 负极: Zn - 2e- == Zn2+ 总反应式:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2.Cu─FeCl3─C原电池 正极: 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 负极: Cu - 2e- == Cu2+ 总反应式: 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极:2Fe - 4e- == 2Fe2+ 总反应式: 2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 4.氢氧燃料电池(中性介质) 正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极:2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式:2H2 + O2 == 2H2O 5.氢氧燃料电池(酸性介质) 正极:O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 负极:2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式:2H2 + O2 == 2H2O 6.氢氧燃料电池(碱性介质) 正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极:2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O 总反应式:2H2 + O2 == 2H2O 7.铅蓄电池(放电) 正极 (PbO2) : PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) :Pb- 2e-+ SO42-== PbSO4 总反应式: Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 8.Al─NaOH─Mg原电池 正极:6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极:2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O 总反应式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 9.CH4燃料电池(碱性介质) 正极:2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极:CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式:CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O 10.熔融碳酸盐燃料电池 (Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料):

常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式 一、一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4) 负极:正极: 总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性) 负极: 正极: 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性) 负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ; (铁锈生成过程) 4、铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液) 负极:正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物) 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物) 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO2+2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag2O,电解液NaOH ) 负极: 正极: 总反应化学方程式: Zn + Ag2O == ZnO+2Ag 8、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH) 负极(Al): 正极(Mg): 总反应化学方程式: 2Al+ 2OH- + 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑ 9、高铁电池(负极--Zn,正极--碳,电解液KOH与K2FeO4) 正极负极: 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极: 负极: 总反应化学方程式:Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸) 负极: 正极: 总化学方程式Pb+PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O 2、镍镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时 负极: 正极: 总化学方程式 Cd + 2NiOOH +2H2O===Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池:总反应方程式:2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质就是KOH溶液(碱性电解质)

常见原电池方程式

1.电化腐蚀:发生原电池反应,有电流产生 (1)吸氧腐蚀 负极:Fe-2e-==Fe2+ 正极:O2+4e-+2H2O==4OH- 总式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O (2)析氢腐蚀: CO2+H2O H2CO3H++HCO3- 负极:Fe -2e-==Fe2+ 正极:2H+ + 2e-==H2↑ 总式:Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 常见原电池 (1)一次电池 ①碱性锌锰电池 构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:负极 Zn+2OH—-2e-=Zn(OH)2;正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。 ②钮扣式电池(银锌电池) 锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH,总反应方程式:Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特点:此种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电。 ③锂电池 锂电池用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。 锂电池的主要反应为:负极:8Li-8e—=8Li+;正极:3SOC12+8e—=SO32-+2S+6Cl— 总反应式为:8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点:锂电池是一种高能电池,质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。 (2)二次电池 ①铅蓄电池: (1)铅蓄电池放电原理的电极反应

常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式 、一次电池 1、伏打电池:(负极一Zn,正极一Cu,电解液—HSO) 24 负极: 正极: + 2+ 总反应离子方程式Zn + 2H== H?+ Zn2 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极一Fe, 正极一C,电解液一一酸性) 负极: 正极: +2+ 总反应离子方程式Fe+2H==H?+Fe 2 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极一Fe,正极一C,电解液一一中性或碱性) 负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O+2HO==2Fe(OH) 222 ;(铁锈生成过程)4.铝镍电池:(负极一Al,正极一Ni,电解液——NaCI溶液) 负极: 正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O+6HO==4Al(OH)(海洋灯标电池) 223 5、普通锌锰干电池:(负极一一Zn,正极一一碳棒,电解液一一NHCl糊状物)4 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+MnO+2NH+HO 4222332 6 碱性锌锰干电池:(负极一一Zn,正极一一碳棒,电解液KOH糊状物) 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO+2HO == Zn(OH) + MnO(OH) 2 22 7、银锌电池:(负极一一Zn,正极,,AgO,电解液NaOH ) 2 负极: 正极: 总反应化学方程式: Zn + AgO == ZnO + 2Ag 2 8、镁铝电池:(负极,,AI,正极,,Mg,电解液KOH) 负极(Al): 正极(Mg):,, 总反应化学方程式:2AI + 20H+ 2HO , 2AI0+ 3H? 222 9、高铁电池(负极,,Zn,正极,,碳,电解液KOH和KFeO) 24 正极: 负极: 放电总反应化学方程式:3Zn + 2KFe0 + 8H0 3Zn(0H) + 2Fe(0H) + 4KOH 24223充电10、镁/H0酸性燃料电池22 正极: 负极:

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池 1、伏打电池:〔负极—Zn、正极—Cu电解液:H 2SO 4 〕 负极:Zn–2e-===Zn2+(氧化反应) 正极:2H++2e-===H 2 ↑(还原反应) 离子方程式:Zn+2H+== H 2 ↑+Zn2+ 2、铁碳电池:〔负极—Fe、正极—C电解液:H 2CO 3 弱酸性) 负极:Fe–2e- ===Fe2+(氧化反应) 正极:2H++2e- ===H 2 ↑(还原反应) 离子方程式:Fe+2H+ ===H 2 ↑+Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池:〔负极—Fe、正极—C电解液:中性或碱性) 负极:2Fe–4e-===2Fe2+(氧化反应) 正极:O 2+2H 2 O+4e-===4OH-(还原反应) 化学方程式:2Fe+O 2+2H 2 O ===2Fe(OH) 2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O ===4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 ===Fe 2 O 3 +3H 2 O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:〔负极—Al、正极—Ni电解液:NaCl溶液、O 2 ) 负极:4Al–12e-===4Al3+(氧化反应) 正极:3O 2+6H 2 O+12e- ===12OH-(还原反应) 化学方程式:4Al+3O 2+6H 2 O ===4Al(OH) 3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 电解液:NH 4Cl、MnO 2 的糊状物) 负极:Zn–2e- ===Zn2+(氧化反应) 正极:2MnO 2+2H++2e- ===Mn 2 O 3 +H 2 O(还原反应) 化学方程式:Zn+2NH 4Cl+2MnO 2 ===ZnCl 2 +Mn 2 O 3 +2NH 3 ↑ 6、碱性锌锰干电池:〔负极—Zn、正极—C电解液:KOH、MnO 2 的糊状物〕 负极:Zn+2OH–- 2e-===Zn(OH) 2 (氧化反应)

各类原电池与电极反应式汇总

各类原电池与电极反应式汇总 1.燃料电池 燃料电池是利用燃料与氧气反应产生化学能并直接转化为电能的设备。其中最为常见的是质子交换膜燃料电池(PEMFC),其反应式为:正极反应:2H2+4H++4e-→4H2O 负极反应:O2+4H++4e-→2H2O 整体反应:2H2+O2→2H2O 2.干电池(碱性电池) 干电池以锌和二氧化锰为主要材料,其正极反应式为: 正极反应:Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3 负极反应:2NH4++2MnO2+2e-→Mn2O3+2H2O+2NH3 整体反应:Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3+H2O+2NH3 3.铅酸蓄电池 铅酸蓄电池是一种常见的储能电池,在汽车、UPS等设备中广泛应用。其反应式为: 正极反应:PbO2+4H++SO4-2+2e-→PbSO4+2H2O 负极反应:Pb+SO4-2→PbSO4+2e- 整体反应:PbO2+Pb+4H++2SO4-2→2PbSO4+2H2O 4.锌银电池

锌银电池是利用锌和银之间的化学反应产生电能的装置。反应式如下:正极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e- 负极反应:Ag++e-→Ag 整体反应:Zn+2OH-+Ag+→Zn(OH)2+Ag 5.锂离子电池 锂离子电池是一种高能量密度的电池,广泛应用于移动设备、电动汽 车等领域。 正极反应:LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- 负极反应:Li1-xC6 + 6.2xLi+ + 6.2xH+ + xe- → C6Li1.2 + 6.2xLiH 整体反应:LiCoO2+Li1-xC6→Li1-xCoO2+xLiC6 此外,还有镍镉电池、锌锰电池、锰锌电池等等不同种类的原电池, 它们的电极反应式和整体反应式也都各不相同。 总结起来,不同种类的原电池使用不同的化学物质作为正极和负极, 其电极反应式和整体反应式也不同。通过了解和研究这些电极反应式,可 以更好地理解原电池的工作原理和性能特点,为其应用和性能的改进提供 一定的指导和参考。

常见原电池电极反应

常见原电池电极反应 1、银 锌电池:负极:Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O 正极:Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH- 总反应:Zn + Ag2O 2Ag + ZnO 2、Ag2S Al电池:负极:2Al -6e- 2Al3+ 正极:3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2- 总反应:3 Ag2S +2Al + 6H2O 6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 3、Ni Cd电池:负极:Cd + 2OH- - 2e- Cd(OH)2 正极:2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2 + 2OH- 总反应:Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 4、铅蓄电池:负极:Pb + SO42- -2e- PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O 总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 5、干电池:负极:Zn - 2e- Zn2+ 正极:2NH4+ + 2e- 2NH3 + H2 总反应:Zn + 2NH4Cl ZnCl2 + 2 NH3 + H2 6、锂电池:负极:Li -e- Li+ 正极:MnO2 + e- MnO2- 总反应:Li + MnO2 LiMnO2 7、氢 氧电池:负极:2H2 - 4e- 4H+ 正极:O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 总反应:2H2 + O2 2H2O 8、甲烷电池:负极:CH4 + 10OH- -8e- CO32- + 7H2O 正极:4H2O + 2O2 + 8e- 8OH- 总反应:CH4 +2 KOH + 2O2 K2CO3 + 3H2O 9、乙烷电池:负极:2C2H6 + 36OH- - 28e- 4CO32- + 24H2O 正极:14H2O + 7O2 + 28e- 28OH- 总反应:2C2H6 + 8KOH +7O2 4K2CO3 + 10H2O

原电池电极方程式知识点梳理

原电池电极方程式知识点梳理 1.铝一银电池(负极一AL正极一Ni,电解液一NaCI溶液、02) 负极:4AI-I2e-=4AI3+; 正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-; 总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3o 2.镁一铝电池(负极一AL正极一Mg,电解液一KOH溶液) 负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O; 正极:6H2O+6e-=3H2 t +60H-; 总反应离子方程式:2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2 t。 3.锂电池一型(负极一Li,正极一石墨,电解液一LiAICI4—S0CI2) 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2=SO2 t +4LiCl+S a 试写出正、负极反应式: 负极:4Li-4e-=4Li+; 正极:2SOCl2+4e-=SO2 t +S+4CI-。 4.铁一银电池(负极一Fe,正极一Ni02,电解液一KOH溶液) 已知 Fe+NiO2+2H2O 放电充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2,则: 负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2; 正极:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-o 阴极:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-; 阳极:Ni(0H)2-2e-+20H-=Ni02+2H20o 5.LiFePO4电池(正极一LiFePO%负极一Li,含Li+导电固体为电解质) 已知FeP04+Li放电充电LiFeP04,则

负极:Li-e-=Li+; 正极:FeP04+Li++e-=LiFeP04o 阴极:Li++e-=Li; 阳极:LiFeP04-e-=FeP04+Li+o 6.高铁电池(负极一Zn,正极一石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电充电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则: 负极:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2; 正极:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH・, 阴极:3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-; 阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH・=2FeO42-+8H20c 7.氢氧燃料电池 (1)电解质是K0H溶液(碱性电解质) 负极:2H2-4e-+40H・=4H2O; 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-; 总反应方程式:2H2+02=2H20o ⑵电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极:2H2-4e-=4H+; 正极:O2+4H++4e-=2H2O; 总反应方程式:2H2+02=2H20o ⑶电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极:2H2-4e・=4H+;

常见原电池电极反应式

罕见原电池电极反应式 一、一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn ,正极—Cu ,电解液—H2SO4) 负极: 正极: 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe ,正极—C ,电解液——酸性) 负极: 正极: 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe ,正极—C ,电解液——中性或碱性) 负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ; (铁锈生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al ,正极—Ni ,电解液——NaCl 溶液) 负极: 正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极——Zn ,正极——碳棒,电解液——NH4Cl 糊状物) 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池:(负极——Zn ,正极——碳棒,电解液KOH 糊状物) 负极:正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池:(负极——Zn ,正极--Ag2O ,电解液NaOH ) 负极:正极 : 总反应化学方程式: Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池:(负极--Al ,正极--Mg ,电解液KOH ) 负极(Al): 正极(Mg ): 总反应化学方程式: 2Al + 2OH -+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 9、高铁电池(负极--Zn ,正极--碳,电解液KOH 和K2FeO4) 正极:负极: 总反应化学方程式:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极:负极: 总反应化学方程式:Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸) 负极:正极: 总化学方程式 Pb +PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O 2、镍镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液)放电时 负极:正极: 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池:总反应方程式: 2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH 溶液(碱性电解质) 负极:正极: (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 放电 充电

原电池电极反应方程式

电化学——原电池 1)Zn、Cu/(H2SO4) 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H++2e-=H2↑ 总反应:Zn+2H+= H2↑+ Zn2+ 2)Zn、Fe/(NaCl酚酞,中性吸氧)负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:4e-+2H2O+O2=4OH- 总反应:2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2 3)Zn、C/(NH4Cl溶液) 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 总反应:Zn+2NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑ 4)甲烷燃料电池CH4、O2(KOH溶液) 负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极:4e-+2H2O+O2=4OH- 总反应:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 5)H2、O2/(H2SO4) 负极:H2-2e-=2H+ 正极:4e-+O2+4H+=H2O 总反应:2H2+O2=2H2O 6)Mg、Al/(HCl溶液) 负极:Mg-2e-=Mg2+ 正极:2H++2e-=H2↑ 总反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑ 7)Mg、Al/(NaOH溶液) 负极:Al+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O正极:2H2O+2e-= 2OH-+ H2↑ 总反应:2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 8)Fe、Cu/(浓硝酸) 两组 i.负极:Cu-2e-=Cu2+ 正极:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O 总反应:Cu+4H++2NO3- = Cu2+2NO2↑+2H2O ii.负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O 总反应:3Fe+ 2NO3-+8H+= 2NO↑+3Fe2++4H2O 9)Zn、Ag2O/(NaOH溶液) 负极:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 总反应:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag 10)CO、O2/(Na2CO3、Li2O3) 负极:2CO+2CO32--4e-=4CO2 正极:O2+2CO2+4e-=2CO32- 总反应:2CO+O2=2CO2 11)锌锰干电池/(NH4Cl溶液) 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+NH3+H2O 总反应:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 12)锂电池负极:Li-2e-=Li+ 正极:I2+2e-=2I- 总反应:2Li+I2=2LiI 13)H2、O2/(碱液) 负极:H2+2OH--2e-=2H2O 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O 14)海水电池负极:Al-3e-=Al3+ 正极:2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓ 15)乙醇电池/(碱液) 负极:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:C2H5OH+3O2 +4OH- =2CO32-+5H2O 16)铅蓄电池 负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓正极:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4↓+2H2O 总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O 17)Cu、Fe/(稀硫酸) 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2H++2e-=H2↑

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反响式书写汇总 一次电池 1、伏打电池:〔负极—Zn、正极—Cu 电解液:H2SO4〕 负极:Zn–2e- === Zn2+(氧化反响) 正极:2H+ + 2e- === H2↑(复原反响) 离子方程式:Zn + 2H+== H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:〔负极—Fe、正极—C 电解液:H2CO3弱酸性) 负极:Fe – 2e- === Fe2+(氧化反响) 正极:2H+ + 2e- === H2↑(复原反响) 离子方程式:Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池:〔负极—Fe、正极—C 电解液:中性或碱性) 负极:2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反响) 正极:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (复原反响) 化学方程式:2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)32Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:〔负极—Al、正极—Ni 电解液:NaCl溶液、O2) 负极:4Al–12e- === 4Al3+(氧化反响) 正极:3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(复原反响) 化学方程式:4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 电解液:NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:Zn–2e- === Zn2+(氧化反响) 正极:2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3 + H2O (复原反响) 化学方程式:Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3↑

常见原电池电极反应式

罕见原电池电极反应式之阿布丰王创作 一、一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4) 负极:正极: 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液—— 酸性) 负极:正极: 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液—— 中性或碱性) 负极:正极: 总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ; (铁锈生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液) 负极:正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标 电池) 5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物) 负极:正极: 总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物) 负极:正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag2O,电解液NaOH ) 负极:正极: 总反应化学方程式: Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH) 负极(Al):正极(Mg): 总反应化学方程式: 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑

9、高铁电池(负极--Zn ,正极--碳,电解液KOH 和K 2FeO 4) 正极:负极: 总反应化学方程式:3Zn + 2K 2 FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极:负极: 总反应化学方程式:Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸) 负极:正极: 总化学方程式 Pb +PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液)放电时 负极:正极: 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池:总反应方程式: 2H 2 + O 2 === 2H 2O (1)电解质是KOH 溶液(碱性电解质) 负极:正极: (2)电解质是H 2SO 4溶液(酸性电解质) 负极:正极: (3)电解质是NaCl 溶液(中性电解质) 负极:正极: 2、甲醇燃料电池 (注:乙醇燃料电池与甲醇相似) (1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH 溶液) 正极:负极: 总反应化学方程式:2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH=== 2K 2CO 3 + 6H 2O (2)酸性电解质(铂为两极、电解液H 2SO 4溶液) 正极:负极: 放电 充电

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu 电解液:H 2SO 4 ) 负极:Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极:2H+ + 2e- === H 2 ↑(还原反应) 离子方程式:Zn + 2H+== H 2 ↑+Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C 电解液:H 2CO 3 弱酸性) 负极:Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应) 正极:2H+ + 2e- === H 2 ↑(还原反应) 离子方程式:Fe + 2H+ === H 2 ↑+ Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C 电解液:中性或碱性) 负极:2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应) 正极:O 2 + 2H 2 O + 4e- === 4OH- (还原反应) 化学方程式:2Fe + O 2 + 2H 2 O === 2Fe(OH) 2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O === 4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 === Fe 2 O 3 + 3H 2 O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni 电解液:NaCl溶液、O 2 ) 负极:4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应) 正极:3O 2 + 6H 2 O + 12e- === 12OH-(还原反应) 化学方程式:4Al + 3O 2 + 6H 2 O === 4Al(OH) 3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 电解液:NH 4Cl、MnO 2 的糊状物) 负极:Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极:2MnO 2 + 2H+ + 2e- === Mn 2 O 3 + H 2 O (还原反应) 化学方程式:Zn + 2NH 4Cl + 2MnO 2 === ZnCl 2 + Mn 2 O 3 + 2NH 3 ↑ 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 电解液:KOH、MnO 2 的糊状物) 负极:Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH) 2 (氧化反应)

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