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初中化学基础知识点总结归纳(完整版)

初中化学基础知识点总结归纳(完整版)

1、基本反应类型:

化合反应:多变一

分解反应:一变多

置换反应:一单换一单

复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价(正价):

一价元素氢氯钠钾银,二价元素氧钙锌钡镁,三价金属元素铝和铁;可变化合价也不难,二,四碳硅,三五氮磷,二,四,六硫全齐全。

3、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品,连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:

“正氧负氢,正一负二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层的电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初中化学知识点总结大全(非常全面)

初中化学知识点总结大全(非常全面) (经典版) 编制人:__________________ 审核人:__________________ 审批人:__________________ 编制单位:__________________ 编制时间:____年____月____日 序言 下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢! 并且,本店铺为大家提供各种类型的经典范文,如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

初中化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句名言“化学是普遍的,考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下,相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版),欢迎查阅! 初中化学的15条化学重点知识 一、酸的五条通性: 1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 二、碱的四条通性: 1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水 3.碱与酸反应,生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐 三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 四、如何检验溶液中的氯离子 用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子 五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子 用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶

于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子 六、如何证明氢氧化钠是否变质 1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。 2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。 3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。 七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 八、如何只用一种物质鉴别其他物质 1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色 2.指示剂(可鉴别酸碱) 3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生) 九、金属的化学性质 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反应生成金属氧化物

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结: 1、化学变化指生成了其它物质的变化,而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成,而混合物则由两种或两种以 上物质组成,各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的 总称,而原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物,而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里,核电荷数等于质子数,但不等于核外电子数。

13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应,而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应,而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

初中化学知识点总结大全(详细)

初中化学知识点总结大全(详细) 初中化学知识点总结大全 1、化学计算 化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。 质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。 含量损失与产量,乘除多少应分清。 2、气体制备 气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留; 集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。 有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。 3、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢 先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。 4、化合价口诀 一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 5、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。 6、120号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。 7、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。 8、制氧气口诀 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 7、集气口诀 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 10、电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 11、化合价口诀 常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二 镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三 与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 12、常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳 酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 13、化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 14、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 初中化学学习方法 一、坚持课前预习 预习是学习的第一步,就是在上课前把要讲的内容先通读一遍,阅读时,对重要概 念和定律要反复阅读,逐字逐句仔细推敲,对关键字、词、句应认真钻研,确实弄懂 所读内容,了解本节课的基本知识,分清哪些是重点,难点和关键,哪些通过自己看 课本就能掌握,哪些自己看不懂、想不通,就在旁边记上记号,这样在听课时才能有 的放矢,有张有弛,在轻松愉快中接受知识,取得较好效果。 二、重视课堂学习 上课是学习的主阵地,是决定这节课能否取胜的关键,听课不仅要用耳,还要眼、手、脑等多种感官并用,用“眼”去观察老师讲课的一举一动,实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听,对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点,对老师多次强调的内容,还要动“手”记下来,当然要记要点,提纲式,不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想,多问几个为什么,随老师的思路去分析,去理解,只有多种感官并用,才能取得较好效果。 三、及时搞好复习

初中必背化学知识点归纳大全

初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容,欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,石墨(c)是最软的矿物之一,活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性,可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是固体,反应条件是加热,制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如:用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如:o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如:o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如:h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是:分离液态空气法(物理变化) 原理:利用n2、o2的沸点不同,n2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是:锌粒和稀硫酸 (不能用镁:反应速度太快了;不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料:水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是:高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体,是一种助燃剂,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是:产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是:剧烈燃烧,放出热量,发出耀眼白光,生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意:在集气瓶内预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物溅落,炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—

初中化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点总结归纳(完整版) 很多同学在复习初中化学知识点时,由于之前没有做过系统的复习总结,甚至导致我们的复习的效率并不高。下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结归纳的内容,欢迎阅读,内容仅供参考! 初中化学知识点总结归纳 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。 6.相对原子质量=质子数+中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种

类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl 25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。 26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 29.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 32.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。 33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 34.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。 35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 36.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。 37.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。 38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。 39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混

初中化学必背知识点归纳

初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点归纳 化学作为一门基础学科,是与人类日常生活息息相关的科学知识。初中化学是打好化学基础的重要阶段,它的重要性不言而喻。在初中化学学习的过程中,有一些知识点是必须掌握的,下面是初中化学必背知识点的归纳。 一、化学元素和化合物 1. 化学元素 元素是一种不能进一步分解成其他物质的物质。元素按照其在化学上的性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。 在初中化学中我们需要掌握一些重要金属元素和非金属元素的化学符号、名称及其一些性质。 举例说明: 金属元素:铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)等; 非金属元素:氢(H)、氧(O)、碳(C)等。 您可以通过查看元素周期表学习其他元素及其周期性性质。 2. 化合物

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。化合物也可分为离子化合物和分子化合物。我们需要掌握离子化合物和分子化合物的字符式、名称等。 举例说明: 离子化合物:氯化钠(NaCl)、氧化铁(Fe2O3)等; 分子化合物:二氧化碳(CO2)、水(H2O)等。 二、化学反应 1. 化学方程式 化学方程式是化学反应所需表示的式子,其中包含反应物和生成物之间的反应关系。我们需要了解如何写出化学方程式以及方程式中反应物和生成物之间的化学变化。 举例说明: 硫酸与铜的反应可以写为:H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2。 2. 化学反应分类 化学反应的发生和反应后产物的性质可以划分为五类,包括: 酸碱中和反应; 氧化还原反应; 还原反应; 水解反应;

加和反应。 我们需要掌握这五类反应的分类标准、过程和应用。 3. 化学符号反应 化学符号反应是一种表示化学反应的简洁方法,它只写反应物与生成物所对应的物质符号,并用箭头表示反应的方向。我们需要掌握如何由化学符号反应写出化学方程式以及如何由化学方程式写出化学符号反应。 三、物质的结构性质 1. 物质的物态 物质的物态分为固态、液态和气态。我们需要了解物质状态之间的转换过程,包括蒸发、沸腾、凝固等。 2. 物质的硬度 物质的硬度是指物质的抵抗形变和切割的能力。我们需要掌握不同物质之间硬度的差异以及硬度的计量方法。 3. 物质的密度 物质的密度是指物质的质量与体积之比,用来描述物质的致密程度。我们需要掌握密度的计算方法及其在实验中的应用。 四、化学量计算 1. 质量分数

初中化学知识点总结归纳大全

初中化学知识点总结归纳大全 化学是我们在初三接触的一门新学科,怎样学好化学呢?下面请跟小编一起来学习下初中化学知识点总结归纳大全吧!希望可以帮助大家! 一、初中化学常见物质的分类 1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2 2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色

17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放

初中必背化学知识点归纳

初中必背化学知识点归纳 初中化学是我们学习化学的重要阶段,它的知识点涵盖了化学的基础知识,也对我们之后学习化学打下了坚实的基础。在初中化学中,有那些必须被我们牢记的知识点呢?下面,让我们来看看初中必背化学知识点的归纳。 一、化学元素和化合物 化学元素是由只有一种原子组成的物质。它们按照周期表的排列顺序,分别是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩等。其中,前三行为轻元素,4到7行为重元素。 化合物是由不同原子种类组合而成的物质。常见的化合物有水、碳酸盐、氮气、氧气等。其中,水的化学式为H2O,碳酸盐的化学式为CaCO3,氮气的化学式为N2,氧气的化学式为O2。 二、化学式和化学反应 化学式是用符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种方式。化学式由化合物的元素按照一定比例(化学计量数)结合而成。 化学反应是指化学变化过程中,原子的排列方式被改变。化学反应中的物质改变是由原子之间的交换或共享而引起的,这个过程是永久的。

三、氧化还原反应 氧化还原反应是指氧化剂从别的物质上获得电子,而还原剂失去电子的化学反应。氧化剂通常是指与别的物质结合时能够获得电子的物质,还原剂则是与别的物质联合时能够失去电子的物质。在这个过程中,还原剂被氧化剂氧化,氧化剂被还原剂还原。 四、电化学与电解 电化学是研究电和化学、电能和化学能之间相互转化的科学。电离是指当溶液中的化学物质被通电时,发生化学变化并释放出离子的现象。其中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。电解是利用电来使反应发生的过程,主要有金属电解和无机物电解两种。 五、方程式计算 在化学反应过程中,我们可以通过化学方程式来计算反应的各种参数。其中,反应物、生成物与反应物之间的质量比可由化学方程式来计算,反应的产量可以用摩尔造数来计算。 六、物质性质与物理变化 物质的性质通常由分子构成和化学性质决定。例如,物质的密度、硬度、颜色、熔点和沸点等都是其物理性质,而物质能否与其它物质反应则是其化学性质之一。物理变化是指物体的状态、形状、大小、质量发生变化的现象,通常不伴随着化学反应。

初中化学知识点总结大全(最新完整版)

初中化学知识点总结大全(最新完整版) 以下是初中化学的一些基本知识点总结,供您参考: 1. 基本概念和常识 - 物质和物质的分类:元素、化合物和混合物。 - 基本粒子:原子、离子和分子。 - 元素周期表:组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。 - 物质的性质:物理性质和化学性质。 - 物质的变化:物理变化和化学变化。 2. 常见物质的性质和变化 - 燃烧:燃烧的条件和过程、燃烧的种类(完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃)。- 腐蚀:金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。 - 溶解:溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。 3. 常见物质的制备和应用 - 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。 - 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。 - 酸、碱和盐的性质、制备和应用。 - 金属的生产和利用。 4. 化学方程式和化学计算 - 化学方程式:反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。 - 化学计算:摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

5. 常见化学反应和实验 - 金属与非金属的反应:金属活动性和金属活动顺序。 - 碱与盐酸的反应:气体的生成和盐的生成。 - 焰色反应和沉淀反应:离子的特性和化学反应的观察和判断。 6. 酸、碱和盐 - 酸的性质:酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。 - 碱的性质:碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。 - 酸碱中和反应:中和反应的条件、产物和应用。 - 盐的性质:盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。 请注意,这只是初中化学的一些基础知识点总结,涵盖了常见的内容,但不全面。具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化,请以教材或老师的要求为准。

初中化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点总结归纳 以下是初中化学的15个重点知识: 一、酸的五个通性: 1.酸与指示剂反应,石蕊变红。 2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气。 3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水。 4.酸与碱反应生成盐和水。 5.酸与盐反应生成新盐和新酸。 二、碱的四个通性:

1.碱溶液与指示剂反应,石蕊变蓝,酚酞变红。 2.可溶性碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。 3.碱与酸反应,生成盐和水。 4.可溶性碱与可溶性盐反应,生成新碱和新盐。 三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙: 可以用碳酸钠或二氧化碳。碳酸钠晶体带十个结晶水,其水溶液呈碱性。钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 四、如何检验溶液中的氯离子: 用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加足量稀硝酸,若沉淀不消失,则证明有氯离子。 五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子:

用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加足量稀硝酸,若沉淀不消失,则证明有硫酸根离子。区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子。若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子。 六、如何证明氢氧化钠是否变质: 1.对于酸,用试管取少量样品,滴加足量稀盐酸,若有气 泡则变质。 2.对于碱,用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡 溶液,若有沉淀产生,则变质。 3.对于盐,用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

如何证明氢氧化钠是否全部变质?先除去碳酸根离子,用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀,滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。 七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠: 加适量氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。 八、如何只用一种物质鉴别其他物质: 1.水溶解性、溶解时温度、溶解后颜色。 2.指示剂(可鉴别酸碱)。 3.酸(可鉴别金属等)。 化学知识点的归纳总结 一、常见物质的颜色 1.固体颜色

初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)

初中化学知识点归纳梳理大全 (完整版) 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A+B=AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB=A+B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB

初中必背化学知识点归纳

初中必背化学知识点归纳 初中必背化学知识点归纳大全 漫长的学习生涯中,说起知识点,应该没有人不熟悉吧?知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。还在为没有系统的知识点而发愁吗?以下是店铺整理的初中必背化学知识点归纳大全,仅供参考,欢迎大家阅读。 初中必背化学知识点归纳篇1 与硫酸有关的化学方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与盐相关的'化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +

CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl 氧化性 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 还原性 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl 初中必背化学知识点归纳篇2

初中化学必背知识点归纳完整版

初中化学必背知识点归纳完整版 初中化学必背知识点整理 1.化学变化:生成了其他物质的变化 2.物理变化:没有生成其他物质的变化 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物:由一种物质组成 6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10.单质:由同种元素组成的纯净物 11.化合物:由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12) 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子:带有电荷的原子或原子团 17.原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 如:AB + CD = AD + CB

初中化学知识点总结必背

初中化学知识点总结必背 初中化学涉及的知识点很多,接下来给大家总结分享初中化学必背知识点,一起看一下具体内容,供参考。 化学中物体的颜色 (一)固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁。 2、绿色固体:碱式碳酸铜。 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体。 4、紫黑色固体:高锰酸钾。 5、淡黄色固体:硫磺。 6、无色固体:冰,干冰,金刚石。 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属。 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁。 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。 (二)液体的颜色 1、无色液体:水,双氧水。 2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液。 3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液。 4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液。 5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 6、紫色溶液:石蕊溶液。 (三)气体的颜色 1、红棕色气体:二氧化氮。 2、黄绿色气体:氯气。 3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl):食盐。 2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱。 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠。 4、氧化钙(CaO):生石灰。 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰。 6、二氧化碳固体(CO2):干冰。 7、氢氯酸(HCl):盐酸。 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿。 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾。 10、甲烷(CH4):沼气。 11、乙醇(C2H5OH):酒精。 12、乙酸(CH3COOH):醋酸。 13、过氧化氢(H2O2):双氧水。 14、汞(Hg):水银。 15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打。 物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水; 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水。 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化

初中化学知识点全面总结(完整版)

初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

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