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初高中化学的基础知识点最全总结

初高中化学的基础知识点最全总结

初高中化学的基础知识点最全总结

总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析,得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导,让我们抽出时间写写总结吧。那么我们该怎么去写总结呢?下面是小编收集整理的初高中化学的基础知识点最全总结,希望对大家有所帮助。

一、化合价口诀

(1)常见元素的主要化合价:

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的'负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

二、燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点:

氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点:

磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。

三、氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1:氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。

口诀2:氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯。黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。

四、过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。

五、托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;

左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;

先放大,后放小,最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡,物码分居左右边。

取码需用镊子夹,先大后小记心间。药品不能直接放,称量完毕要复原。

初中化学知识要点

化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁

2、绿色固体:碱式碳酸铜

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体:高锰酸钾

5、淡黄色固体:硫磺

6、无色固体:冰,干冰,金刚石

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,

(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体:氢氧化铁

10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的`颜色

11、无色液体:水,双氧水

12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16、紫色溶液:石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体:二氧化氮

18、黄绿色气体:氯气

19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

高中化学必背知识

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 Al2O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+= H CO3—

H CO3—+H+= CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

反应实质:H CO3—+OH—= H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

初中化学知识点总结大全(非常全面)

初中化学知识点总结大全(非常全面) (经典版) 编制人:__________________ 审核人:__________________ 审批人:__________________ 编制单位:__________________ 编制时间:____年____月____日 序言 下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢! 并且,本店铺为大家提供各种类型的经典范文,如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

初高中化学的基础知识点最全总结

初高中化学的基础知识点最全总结 初高中化学的基础知识点最全总结 总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析,得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导,让我们抽出时间写写总结吧。那么我们该怎么去写总结呢?下面是小编收集整理的初高中化学的基础知识点最全总结,希望对大家有所帮助。 一、化合价口诀 (1)常见元素的主要化合价: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的'负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷; 二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 二、燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点: 氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点:

磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。 三、氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1:氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。 口诀2:氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯。黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。 四、过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。 五、托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡; 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹; 先放大,后放小,最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡,物码分居左右边。 取码需用镊子夹,先大后小记心间。药品不能直接放,称量完毕要复原。 初中化学知识要点 化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,

高中化学知识点总结归纳(5篇)

高中化学知识点总结归纳 化学与生活选择题知识点 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外,沸点9.5℃,气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小,不稳定,易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。 7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应,故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应,生成六氯环己烷。 9、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。

10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。 11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分,因为混合物。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。 15、误认为乙醇是液体,而苯酚是固体,苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应,但将苯酚熔化,即可与钠反应,且比乙醇和钠反应更剧烈。 16、误认为苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小,但却比碳酸氢根离子大,所以由复分解规律可知:苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的。 18、误认为只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言,酚成酯较困难,通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化,如新戊醇。

高中化学必备的基础知识点归纳

高中化学必备的基础知识点归纳 高中化学必备的基础知识点归纳 化学是探究物质及其转化规律的一门科学。高中化学是 进一步学习化学知识的重要阶段,同时也是学习其他理科知识的重要基础。下面归纳了高中化学必备的基础知识点,供学习者参考。 一、化学元素 化学元素是不同物质的基本单元,是一种只能由同种原 子构成的纯物质。化学元素由符号表示,分别由原子序数、原子量和相应电子排布规则确定。常见元素包括氢、氧、碳、氮、硫、铁、锌、铜、铝等。 二、化学反应 化学反应是物质之间的相互作用导致化学物质发生改变 的过程。化学反应的方式有不同的分类方法,包括单质反应、复分解反应、化合物反应、物理吸附反应、化学吸附反应等。化学反应常见的表现形式包括颜色变化、气体的产生、温度的变化、质量变化等。 三、化学方程式 化学方程式描述化学反应中化学计量关系,以及反应物 和产物的种类和数量。化学方程式的基本部分包括反应物、反应物的摩尔比、产物、化学反应中心和各种反应条件。化学方程式包括平衡方程式和非平衡方程式。 四、化学反应速率 化学反应速率是指化学反应中反应物的浓度随时间的变

化率。化学反应速率的决定因素包括反应物的浓度、温度、反应物的表面积、催化剂的存在、光照等。化学反应速率与化学反应机理密切相关。 五、化学平衡 化学平衡指化学反应进程中反应物浓度和反应产物浓度 不断变化直至达到一定平衡状态的过程。化学平衡的基本要素包括平衡条件、平衡常数、配平化学方程、移项法则等。化学平衡的平衡位置决定了反应深度,关系到化学反应多少反应物转化成了产物。 六、氧化还原反应 氧化还原反应是指化学反应中化学物质之间的电子转移 过程。氧化物质和还原剂之间相互作用产生氧化还原反应。氧化还原反应可以分为两类:正氧化还原反应和反氧化还原反应。氧化还原反应的物理性质和化学性质与化学反应有不同之处。 七、酸碱反应 酸碱反应是酸和碱之间的相互作用过程。酸可以与碱反 应生成盐和水。酸碱反应的一些重要特征包括产生水、转移氢离子、转移氢氧离子等。酸碱反应是一种物理性质和化学性质相互联系的化学反应。 八、化学物质分类 化学物质可以被分类为分子和离子。分子由原子进一步 结合而成,其物理性质和化学性质受到化学键和分子间力的影响。离子是指带电的原子或分子,它们通常伴随着离子的电中性和电荷分布的关系。离子和分子之间的转化是化学反应的关键。 九、化学实验室基础知识 在化学实验室中,存在需要不同温度的反应,所以温度

高一化学知识点总结大全(非常全面)

高一化学知识点总结大全(非常全面)1500字 化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。下面是高一化学的知识点总结: 1. 物质的分类: - 纯物质和混合物:纯物质由同种组成物质组成,混合物由不同组成物质组成。 - 元素和化合物:元素是由同种原子组成的物质,化合物是由不同元素的原子组成的物质。 - 四态物质:固体、液体、气体、等离子体。 2. 原子结构: - 原子核:由质子和中子组成,带有正电荷。 - 电子:带有负电荷,围绕原子核的轨道运动。 - 元素的原子序数:等于原子核中质子的个数。 3. 原子键: - 金属键:金属元素中的电子云形成共享。 - 离子键:金属和非金属元素之间的电子转移形成。 - 共价键:非金属元素中的电子云形成共享。 4. 化学式和化学方程式: - 元素符号:用来表示元素的符号,如H代表氢。 - 化学式:用来表示化合物的符号,如H2O代表水。 - 化学反应方程式:用来表示化学反应的符号,如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气生成水。

5. 物质的质量关系: - 相对原子质量:相对于碳-12同位素的原子质量。 - 电子的相对质量:1/2000。 - 相对分子质量:分子中各原子质量之和。 - 相对分子质量计算:元素相对原子质量之和。 - 化学计量:化学方程式中各物质的质量比。 6. 化学反应: - 反应速度:反应物浓度、温度、表面积和触媒等影响反应速度。 - 反应热:反应过程中吸热或放热。 - 化学平衡:正向反应和逆向反应的速率相等。 - 平衡常数:用来表示反应在平衡时物质浓度的比例。 7. 酸碱反应: - 酸:产生H+离子的物质,具有酸性。 - 碱:产生OH-离子的物质,具有碱性。 - 酸碱指示剂:用来判断溶液是酸性还是碱性的物质。 - pH值:表示溶液的酸碱程度,pH<7为酸性,pH>7为碱性,pH=7为中性。 8. 氧化还原反应: - 氧化:物质失去电子。 - 还原:物质获得电子。 - 氧化剂:能使其他物质氧化的物质。 - 还原剂:能使其他物质还原的物质。

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结: 1、化学变化指生成了其它物质的变化,而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成,而混合物则由两种或两种以 上物质组成,各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的 总称,而原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物,而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里,核电荷数等于质子数,但不等于核外电子数。

13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应,而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应,而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

初中必背化学知识点归纳

初中必背化学知识点归纳 初中化学是我们学习化学的重要阶段,它的知识点涵盖了化学的基础知识,也对我们之后学习化学打下了坚实的基础。在初中化学中,有那些必须被我们牢记的知识点呢?下面,让我们来看看初中必背化学知识点的归纳。 一、化学元素和化合物 化学元素是由只有一种原子组成的物质。它们按照周期表的排列顺序,分别是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩等。其中,前三行为轻元素,4到7行为重元素。 化合物是由不同原子种类组合而成的物质。常见的化合物有水、碳酸盐、氮气、氧气等。其中,水的化学式为H2O,碳酸盐的化学式为CaCO3,氮气的化学式为N2,氧气的化学式为O2。 二、化学式和化学反应 化学式是用符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种方式。化学式由化合物的元素按照一定比例(化学计量数)结合而成。 化学反应是指化学变化过程中,原子的排列方式被改变。化学反应中的物质改变是由原子之间的交换或共享而引起的,这个过程是永久的。

三、氧化还原反应 氧化还原反应是指氧化剂从别的物质上获得电子,而还原剂失去电子的化学反应。氧化剂通常是指与别的物质结合时能够获得电子的物质,还原剂则是与别的物质联合时能够失去电子的物质。在这个过程中,还原剂被氧化剂氧化,氧化剂被还原剂还原。 四、电化学与电解 电化学是研究电和化学、电能和化学能之间相互转化的科学。电离是指当溶液中的化学物质被通电时,发生化学变化并释放出离子的现象。其中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。电解是利用电来使反应发生的过程,主要有金属电解和无机物电解两种。 五、方程式计算 在化学反应过程中,我们可以通过化学方程式来计算反应的各种参数。其中,反应物、生成物与反应物之间的质量比可由化学方程式来计算,反应的产量可以用摩尔造数来计算。 六、物质性质与物理变化 物质的性质通常由分子构成和化学性质决定。例如,物质的密度、硬度、颜色、熔点和沸点等都是其物理性质,而物质能否与其它物质反应则是其化学性质之一。物理变化是指物体的状态、形状、大小、质量发生变化的现象,通常不伴随着化学反应。

高中化学必背基础知识点总结归纳

高中化学必背基础知识点总结归纳 高中化学作为一门重要的自然科学学科,涉及到许多基础知识点。在学习过程中,必须深刻掌握这些基础知识点,才能更好地理解和应用化学知识。本文将对高中化学必背的基础知识点进行总结归纳,帮助广大学生更好地进行学习。 一、化学基本概念 1.物质 物质是指构成宇宙万物的各种物体、物质的总称。它具有物理性质和化学性质。物理性质包括质量、体积、密度、颜色、状态等。化学性质包括化学变化的特征以及与其他物质发生反应时的特点。 2.元素 元素是由一种原子构成的物质。它是构成各种化合物的基本单位,具有自身特定的物理化学性质。在元素周期表中,元素按原子序数排列,具有明确的物理化学性质和规律。 3.化合物 化合物由两种或两种以上的元素以一定的化学组合方式结合而成。它具有比元素更为复杂的物理化学性质。常见的化合物包括水、盐、糖等。 4.分子

分子是构成化合物的最小单位。它是由两个或两个以上原子以共价键相连而成,具有自身的物理化学性质。一些分子可以改变形状,这就决定了它们的功能和用途。 5.离子 离子是带电的粒子,可以通过失去或获得电子而产生。在某些化学反应中,离子发挥着重要作用。常见的离子包括氯离子、钠离子、氢离子等。 二、化学计量 1.化学反应式 化学反应式是指化合物的反应式子,它包括反应物和生成物。在化学反应中,各种物质的质量始终得到保留。在计算化学反应时,必须熟练掌握化学反应式。 2.摩尔质量 摩尔质量是指各种物质的摩尔质量,也就是每个分子的质量。在进行化学计算时,必须熟练掌握化合物的摩尔质量。 3.摩尔比 摩尔比是指两种物质的摩尔质量之比。在反应中,化合物的摩尔比对于化学反应的进程具有决定作用。对于计算化学反应的产物和反应物,必须熟练掌握摩尔比的计算、合理应用。 三、化学反应 1.化学反应速率

初中必背化学知识点归纳大全

初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容,欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,石墨(c)是最软的矿物之一,活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性,可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是固体,反应条件是加热,制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如:用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如:o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如:o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如:h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是:分离液态空气法(物理变化) 原理:利用n2、o2的沸点不同,n2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是:锌粒和稀硫酸 (不能用镁:反应速度太快了;不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料:水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是:高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体,是一种助燃剂,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是:产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是:剧烈燃烧,放出热量,发出耀眼白光,生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意:在集气瓶内预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物溅落,炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 这是一篇AI自动生成的文章,因此可能会存在一些不严谨或者错误的地方,仅供参考。 1. 原子论与元素周期律 原子论是化学的基础,原子的基本结构为质子、中子和电子。每个元素都有独特的原子结构和性质,这些性质可以通过元素周期表来了解。元素周期表排列在元素的原子编号,而元素的性质则随着原子编号的增加和变化。例如,氧和硫都属于第16位,它们有相似的化学性质和电子结构,但氧的反应活性更高。 2. 化学键和分子结构 化学键是原子之间的连接,它们可以通过共价键、离子键、金属键等方式形成。分子是由化学键连接的一些原子。分子结构可以通过化学键的位置和类型来制定。例如,水是由两个氢原子和一个氧原子组成的,它们通过共价键连接在一起,所以水的分子结构是H2O。 3. 化学反应和化学平衡 化学反应可以根据反应物和产物的化学结构进行分类。例如,氧化还原反应是通过电子转移发生的反应,而酸碱反应是通过质子转移发生的反应。化学平衡是当反应的速率相等时发生的一种现象。反应平衡可以通过利用Le Chatelier原理来调整反

应条件,以获得期望的产物。 例子: 1. 氢氧化钠在水中的溶解是一个酸碱反应。它在水中溶解时会生成氢氧化钠离子和氢离子,H2O + NaOH -> Na+ + OH- + H2O。这是一个酸碱反应,因为氢离子被转移给氢氧化钠。在水中,氢氧化钠的碱性作用会导致其pH值>7。 2. 硫酸冷凝反应是氧气和二氧化硫反应的结果。它的化学反应式为SO2 + 1/2 O2 -> SO2Cl2,反应质无。当SO2和O2混合在一起时,它们会通过速率较慢的反应形成SO3。然后,SO3 会和HCl反应形成硫酸和氯化氢气体。这是一种化学平衡,其中SO3的产生速度与SO3与HCl的反应速度相等。 3. 氮气有丰富的化学反应过程。例如,氮单质可以通过与氢气反应形成氨气,N2 + 3H2 -> 2NH3。这是一个合成反应,因为两种分离的元素反应形成一个单一的分子。氨气也可以通过氧化还原反应与氧气反应形成氮氧化物,这些气体在大气层中起重要的空气污染作用。 4. 化学热力学和热化学反应 化学热力学研究化学反应的热量变化和能量转移。热化学反应可以通过变焓来量化,变焓可以用来衡量反应的放热或吸热性质。例如,燃烧反应是一种放热反应,因为它们产生热能。 5. 化学实验技术和实验安全

高一化学各章节知识点归纳

高一化学各章节知识点归纳在高中化学学科中,高一学年是学生们接触到的第一年。这一学年中,学生们将学习到关于化学的基础知识和概念。以下将对高一化学的各章节知识点进行归纳和总结。 第一章:化学和化学实验 这一章节主要介绍了化学的定义、发展和重要性。同时还讲解了化学实验的基本要素、实验室常用仪器和实验操作规范。学生们需要掌握化学实验中的安全注意事项和常见实验技能。 第二章:物质的组成 这一章节主要介绍了物质的组成和性质。其中涉及到了物质的分类、元素、化合物和混合物的区别。此外,还需要了解原子、分子和离子的基本概念,并学会用化学式表示物质。 第三章:化学式与化合价 这一章节主要介绍了化学式的表示方法和化合价的概念。学生们应该熟练掌握元素的符号以及单质和化合物的化学式。同时还需要了解化合价的计算规则和应用。

第四章:化学方程式与化学计量 在这一章节中,学生们将学习化学方程式的表示和化学计量的 基础知识。化学方程式是描述化学反应过程的工具,学生们需要 了解平衡反应、氧化还原反应和气体反应的特点。此外,还需要 掌握化学计量中的摩尔概念和摩尔质量的计算方法。 第五章:物质的状态和结构 这一章节主要介绍了物质的状态和结构。学生们需要了解固体、液体和气体的特点,并学会用物质的微观结构解释其宏观性质。 此外,还将学习到晶体的分类和性质,以及溶液的溶解过程和溶 度的影响因素。 第六章:物质的性质与能量 这一章节主要介绍了物质的性质与能量的关系。学生们需要了 解物质的性质是由其微观结构和组成决定的,并学会用能量描述 化学反应的过程。此外,还需要掌握火焰的构成和化学能量的转化。 第七章:离子反应与电解质

高中化学必背基础知识点总结优秀4篇

高中化学必背基础知识点总结优秀4篇 高中化学基础知识点篇一 第二次鸦片战争 第二次鸦片战争爆发的时间:1856年10月;借口:英国“亚罗号事件”、法国“马神甫事件”;实质:鸦片战争的继续和扩大,其目的是进一步打开中国市场,扩大侵略权益,史称“第二次鸦片战争”,又称“英法联军之役”。 《天津条约》的主要内容: 1)增开牛庄(后改营口)、汉口、九江、南京等10处为通商口岸; 2)允许外国人到内地游历、通商、自由传教; 3)外国军舰和商船可在长江各口自由航行; 4)外国公使驻京,并可在通商口岸设领事馆;5)赔偿英国白银400万两,法国200万两。 火烧圆明园:1860年10月,英法联军攻占北京,闯入圆明园抢劫,后纵火焚烧了这座中西合璧的皇家园林。 《北京条约》的主要内容: 1)《天津条约》完全有效; 2)增开天津为商埠; 3)割让九龙司地方一区,即九龙半岛界限街以南地区,归入英属香港界内; 4)赔偿英、法军费各增至白银800万两。对中国的影响:《天津条约》和《北京条约》是中国近代第二批不平等条约,进一步打开了中国的门户,使中国丧失了更多的主权,中国社会的半殖民地化程度进一步加深。 鸦片战争与《南京条约》 鸦片走私的危害:鸦片泛滥,严重摧残了吸食者的身心健康,导致白银大量外流,造成了严重的社会问题和经济问题。 虎门销烟的时间:1839年6月; 领导人:林则徐; 意义:把禁烟运动推向高潮,表现了中华民族抵御外侮的坚定决心。 鸦片战争爆发时间:1840年6月,英军封锁珠江口,鸦片战争爆发。 《南京条约》的主要内容: 1)中国割让香港岛给英国; 2)赔款洋银2100万元; 3)开放广州、厦门、福州、宁波、上海五处为通商口岸; 4)中国进出口货物的关税税率须与英国协商。 影响: 1)中国近代第一个不平等条约,给中国人民带来深重的灾难,开创了列强以条约形式侵略和奴役中国的恶例; 2)中国的国家主权和领土完整遭到破坏,一步步沦为半殖民地半封建社会; 3)中国社会的主要矛盾由地主阶级与农民阶级的矛盾,演变为外国资本主义和中华民族的矛盾(主要矛盾)、封建主义和人民大众的矛盾; 4)反侵略反封建成为中国人民肩负的两大历史任务; 5)中国的历史进入了民族民主革命时期。 鸦片战争对中国经济、思想文化领域产生的影响: 1)经济上:鸦片战争之后,列强凭借从不平等条约中获取的政治、经济特权,争相通过通商口岸对华倾销商品,从中国掠夺原料和农产品,破坏了中国自给自足的自然经济的基础,

初高中化学重要知识点总结

初高中化学重要知识点总结 初高中化学重要知识点总结 虽然高中化学的学习建立在初中化学之上,但是高中化学的学习与初中化学的学习有较大差别,学生接触的知识点比较有难度。下面是店铺为大家整理的初高中化学必备的知识,希望对大家有用! 初高中化学重要知识点总结篇1 一、氯元素: 位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。 二、氯气 物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应: 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途: ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应,是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 初高中化学重要知识点总结篇2 一、镁及其化合物的性质 1. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO 2. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2 3. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2 5. 海水中提取镁涉及反应: ① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别: 1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO47H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO45H2O;⑨石膏:CaSO42H2O;⑩明矾:KAl(SO4)212H2O 四、铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

初高中化学知识点总结

初高中化学知识点总结 1.电解定义 在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2.能量转变形式 电能转化为化学能。 3.电解池 (1)构成条件 ①存有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③构成滑动电路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) 氯碱工业 氯碱工业(电解饱和食盐水)制取氯气、氢气、烧碱。 饱和状态食盐水溶液中存有na+和cl-以及水电离产生的h+和oh-。 其中氧化性h+>na+,还原性cl->oh-。所以h+和cl-先放电(即发生还原或氧化反应)。 阴极:2h++2e-=h2↑(还原成反应) 阳极:2cl--2e-=cl2↑(氧化反应) 总反应的化学方程式:2nacl+2h2o=(等号上为通电)2naoh+h2↑+cl2↑ 用离子方程式表示:2cl-+2h2o=(等号上为通电)2oh-+h2↑+cl2↑。 电镀应用领域 电镀:应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件:①镀件搞阴极②镀层金属搞阳极③电镀液中不含镀层金属离子 电镀时,把待镀的金属制品(即镀件)作阴极,镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子 的溶液作电镀液。 阳极:mn-e-=mn+

阴极:mn++e-=mn 这样,在直流电的促进作用下,镀层金属就光滑地全面覆盖至镀件的表面。同样的道理,用纯铜并作阴极,用粗铜并作阳极,用cuso4溶液并作电解液。灌入直流电,做为阳 极的粗铜逐渐熔化,在阴极上划出纯铜,从而达至加纯铜的目的。 金属防护 ⑴发生改变金属的内部非政府结构合金钢中所含合金元素,并使非政府结构发生变化,耐腐蚀。例如:不锈钢。 ⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面 生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。 ⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。 ②牺牲生命阳极的阴极保护法:另加负极材料,形成原电池,被维护的金属并作负极。 注意事项 (1)无氧酸就是其本身的电解 (2)含氧酸是水的电解 (3)可溶性碱就是水的电解 (4)活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 (5)开朗金属的无氧盐阴极划出氢气并充斥溶液显出碱性,阳极划出非金属单质 (6)不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 (7)中等活动性金属的含氧酸盐阴极划出金属,阳极获得氧气同时酸性提升 记忆方法 阳极出来氧卤,阴极氢金属。 盐的离子都放电,离子浓度急速减; 盐的离子不振动,水耗离子浓度迎。 酸根离子单放电,产物必得卤氢碱; 金属离子单振动,产物必得含氧酸。

初高中化学重点知识点总结

初高中化学重点知识点总结 初高中化学重点知识点总结 在学习中,是不是经常追着老师要知识点?知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。那么,都有哪些知识点呢?以下是店铺为大家收集的初高中化学重点知识点总结,欢迎大家分享。 初中化学知识重点 一、化学常见混合物的重要成分 1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生铁/钢:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、铁锈:(Fe2O3) 二、化学常见物质俗称 1、氯化钠 (NaCl) :食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2):干冰 7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4):沼气 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸

13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 高中化学基础知识 非金属及其化合物 一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3 +2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。 四、硅酸盐

高中化学必备的基础知识点归纳

高中化学必备的基础知识点归纳 高中化学是中学阶段的重要专业课程之一,其内容主要涉及化学的基本理论、概念和实验技能的学习。想要在高中化学课程中取得好成绩,必须掌握一定的基础知识点。本文将就高中化学必备的基础知识点进行归纳总结,以帮助广大学生更好地学习和掌握化学知识。 1. 元素周期表及其规律 元素周期表是化学中最基础、最重要的一个概念,是掌握其它化学知识的基础。学生们需要掌握周期表的基本结构、元素族的分类、各种周期规律和重要的元素特性等知识。学生们在学习周期表时,要注意记住每个元素的名称、符号和相对原子质量等信息,能够准确找出元素所在位置,并且能够掌握其化学性质和物理性质的规律。 2. 化学反应及化学方程式 学习化学的重点就在于学习化学反应及其机理,它涉及到化学的物质变化过程和化学方程式。化学反应及其方程式是学习化学反应机理的基本工具,学生们必须掌握化学方程式的写法,能够根据反应物和产物计算出反应的量,掌握化学反应中的平衡和速率、放热和吸热等重要概念。 3. 化学计量学及化学计算

化学计量学和化学计算是化学中最基础的计算工具。学生们必须掌握化学计量学中的化学元素的分子量和原子量,以及化合物和溶液的体积浓度等重要概念。同时,学生们还需了解各种化学计算方法,如如化学方程式的配平、化学反应中物质的量的计算等。 4. 酸碱理论和化学平衡 酸碱理论和化学平衡是高中化学中最重要的概念之一。学生们需要掌握酸碱的定义、性质和计算方法,以及如何测定酸碱度的指标等。同时,学生们还需了解化学平衡的基本概念,如平衡状态、化学平衡的类型、化学平衡的条件等。此外,还需要掌握反应速率、催化剂、反应热和热化学等方面的基本概念。 5. 化学实验与实验技能 化学实验和实验技能是高中化学学习的重要内容,它是实践和理论的有机结合。学生们必须掌握各种化学实验和实验技能的基本方法和操作要领,掌握实验室安全知识和实验数据的处理方法。在学习化学实验和实验技能时,遵守实验操作规程,谨慎对待安全问题,在实验的基础上积累实验经验,才能够更好地掌握化学知识。 综上所述,以上五个方面是高中化学必备的基础知识点。学生们在学习时要注意全面掌握,尤其是在化学实验和实验技能方面要注重实践,灵活运用化学原理和知识,提高实验技能和操作水平。通过有效的学习和实践,才能够更快地掌握化学知识,更好地完成高考化学科目的学习。

有关高中化学基础知识点总结(完整版)

有关高中化学基础知识点总结(完整版) 高中化学知识点的总结归纳对于复习期间成绩的提升有一定的作用。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了高中化学基础知识点总结内容,欢迎使用学习! 高中化学基础知识点总结 1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义: ①宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成

高中一年级化学知识点总结

高中一年级化学知识点总结 1. 元素周期表:理解元素周期表,化学元素的命名和分类 2. 化学键:离子键、共价键、金属键 3. 物质的量和摩尔质量:摩尔的概念,摩尔质量的求解 4. 溶液的浓度:质量浓度、摩尔浓度、体积分数、份分数、溶解度的概念和计算方法 5. 酸碱平衡:酸碱定义、买乐酸碱理论、酸碱反应、pH值、 酸碱指示剂 6. 化学反应速率:反应速率的定义、影响因素、速率方程、速率常数、反应级数、反应机理 7. 化学平衡:化学平衡的概念和条件、平衡常数、反应商、化学平衡的浓度计算和影响因素 8. 氧化还原反应:氧化还原反应的概念和特征、氧化还原电位、电极电位、电池 9. 热力学:热力学第一定律、热力学第二定律、熵的概念和计算、自由能的概念和计算 10. 有机化合物:有机化合物的基本结构、官能团、同分异构体、立体化学、反应分类 (以下为正文,可根据需要添加或修改) 化学是自然科学的一个分支。以分子、原子和离子为研究对象,探究物质的内部构成、相互作用和变化规律。下面通过十个知识点对高中一年级化学知识进行总结。 1. 元素周期表

元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年发明并提出的。元素周期表的排列方式有两种:一是按照原子序数递增的顺序,二是按元素的化学性质进行分组。元素周期表还反映了不同元素的电子层结构和元素周期规律,有助于我们理解化学元素的命名和分类。 2. 化学键 化学键是原子之间相互作用的方式。除了主要的离子键、共价键和金属键外,还有化学键的互变现象。其中离子键是通过阴离子和阳离子之间的气体复合生成的,而共价键则是基于共同电子对的组合。金属键,则是由一组金属原子之间的海化电子构成的。 3. 物质的量和摩尔质量 物质的质量和物质的量之间存在一定的关系。摩尔的概念就是标准的物质量单位。摩尔质量是一个物质量操作中的一种量。计算摩尔的方法是将物质质量除以摩尔质量。 4. 溶液的浓度 在化学反应中,涉及到物质在溶液中的比例。质量浓度、摩尔浓度、体积分数、份分数、溶解度等概念都是计算溶液浓度的关键途径。在应用这些浓度计算方法时,我们需要考虑到各个参数的化学关系,以避免错误结果的产生。 5. 酸碱平衡

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