高一化学必修1习题集
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第一章 从实验学化学
Ⅰ 典型问题研究
题型一 化学实验安全的注意问题
例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A ． 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B ． 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C ． 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D ． 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌
例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封
的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约3
1处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场
D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞
孔中
题型二 常用仪器的使用和药品的取用
例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（ ）
A ． 胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B ． 无毒的固体试剂可用手直接取用
C ． 制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中
D ． 取用固体试剂时，不一定要用镊子
例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（ ）
题型三 混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用
例5 蒸发时，下列操作正确的是（ ） A.
使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B.
等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C.
待溶液蒸干后，再停止加热 D.
将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
例6 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水
② 汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋
③ 将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ①②③
例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
Ⅱ综合创新应用
例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe+2、SO-2
4
，还含有少量
的Ag+、Na+和污泥。该工业废水具有提取绿矾（FeSO
4·7H
2
O）、银单质，防止环境污染
等较高价值。
已知在溶液里Ag+可被Cu、Fe、Zn等较活泼的金属单质置换出来。试设计一个既合理
又经济的实验方案，从该工业废水中提取绿矾和单质银，分布列出实验步骤，并说明每一步的目的（不必写化学方程式）
Ⅲ问题探究
例9 （长沙模拟）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl
4
从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl
4
加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
____ → ____ → ____ →A → G → ____ → E → F
⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________
上述G步骤的操作的目的是________________________________________________
⑶ 能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________
⑷ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________
A. 直馏汽油
B. 酒精
C. 笨
第二节 化学计量在实验中的应用
例1 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）
（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A.
A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. A bN ac 4.22L D. A acN b 4.22L
例2 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A
的数值
C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个
数为N A 的数值
D. 标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值
例3 从2 L 物质的量浓度为1 mol ·L
1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）
A. 物质的量浓度为0.1 mol ·L 1-
B. 物质的量浓度为1 mol ·L 1-
C. 含4g 氢氧化钠
D. 含0.1 mol 氢氧化钠
例4 配制250mL 1 mol · L 1-的盐酸需要12 mol · L 1-的浓盐酸的体积为____________
典型例题研究
题型一 以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算
例1 下列说法中正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol 1-
B. 一摩氧约含6.02×10
23个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×1023
例2 下列说法正确的是（）
A.在常温下，常压下，11.2L N
2含有的分子数为0.5 N
A
B.标准状况下，22.4L H
2和O
2
的混合物所含分子数为N
A
C.标准状况下，18g H
2
O的体积是22.4L
D. 1 mol SO
2
的体积是22.4L
题型二阿伏加德罗定律
例3 对相同状况下的12C18O和14N
2
两种气体，下列说法正确的是（）
A. 若质量相等，则质子数相等
B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等
D. 若体积相等，则密度相等
题型三关于阿伏加德罗常数的应用
例4 下列叙述正确的是（）
A.48g O
3气体含有6.02×1023个O
3
分子
B.常温常压下，4.6g NO
2气体含有1.81×1023个NO
2
分子
C.0.5 mol·L1-CuCl
2
溶液中含有3.01×1023个Cu+2
D.标准状况下，33.6L H
2O含有9.03×1023个H
2
O分子
题型四物质的量浓度的计算
例5 有BaCl
2
和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba+2完
全沉淀；另一份滴加AgNO
3溶液，使Cl-完全沉淀。反映中消耗x mol H
2
SO
4
、y mol AgNO
3
。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)( mol·L1-)为（）
A. （y – 2x）/a
B. （y – x）/a
C. （2y – 2x）/a
D. （2y – 4x）/a
题型五一定物质的量浓度溶液的配制
例6 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
⑴若配制大约1 mol·L1-的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧
杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是__________（填字母序号）
A. 氢氧化钠固体
B. 浓硫酸（98%）
C. 浓盐酸（37%）
D. 浓硝酸（63%）
⑵如下图所示是某学生在配值0.100 mol·L1-的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是__________（填“偏高”或“无影响”），原因是
______________________________________________________________________________。
⑶ 若配制 ⑵ 中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算一致吗？为什么？
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Ⅱ、综合创新应用
例7 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液
的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．2240+?MV d V B. 22401000+?MV d V C. 2240
1000+??MV M d V D. d V V M )1.0(2240+? Ⅲ、问题探究
例8 溶质质量分数分别为a %和5%的H 2SO 4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中
H 2SO 4的质量分数为（ ）
A. 3a %
B. 6a %
C. ＞3a %
D. ＜3a %
例9 已知氨水的密度为0.99g/cm 3时，NH 3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 3
时，NH 3的质量分数为18%. NH 3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混
合溶液中NH 3的质量分数为（ ）【在下面空白处写出计算步骤】
A. 3a %
B. 6a %
C. ＞3a %
D. ＜3a %
第一章 专题综合讲解
专题一 物质检验的一般方法
例1 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、CuSO 4
物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如
下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定
有一种物质不存在。这种物质的化学式是________________________________。
(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl 2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色
沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。
这两种物质的名称是__________________________________________________。
(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL 盛于另一支洁净的试管里，然后
又向该试管内加入了稍过量的AgNO 3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那份
白色固体中肯定有NaCl 。请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）______________，理由
是__________________________________________________________________________。
专题二 物质分离和提纯的一般方法
例2 对下列各组物质：① NaNO 3和NaCl ；② CaCl 2和CaCO 3；③ MnO 2和KCl ；
④ BaSO 4和AgCl 。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A. 只有①
B. ③④
C. ②③
D. ②④
专题三 阿伏伽德罗定律的应用
例3 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气
体具有相同的（ ）
A. 质量
B. 原子总数
C. 密度
D. 分子数
综合题型讲解
Ⅰ. 学科内综合题
例 1 ⑴ 除去NaNO 3固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为：
____________________、蒸发、结晶、___________________。
⑵ 除去KCl 溶液中的SO -24，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：__________
例2 下列叙述中，错误的是（ ）
A. 1 mol 任何物质都含有6.02×10
23个分子 B. 0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个12C 原子
C. 1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧
D. 1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子
例3 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度
为d g·cm
3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mol ·L 1- B. M
Sd 10mol ·L 1- C.
)100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mol ·L 1- Ⅱ. STSE 综合题
例4 溴是一种重要的化工原料，工业上和实验室中提取溴的方法有相同之处，在溶解性
方面，Br 2(溴) 与I 2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（Br 2的水溶液）中
提取Br 2，并尽可能地提高Br 2的提取率，对此回答下列问题：
⑴常用的提取方法是____________，化学试剂是_____________，最主要的仪器是______
⑵若观察发现提取Br
2
以后的水还明显的不纯，使该问题得到解决的做法是_________ _________________________________________________________________________Ⅲ. 开放探究题
例5 “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol· kg1-。
含NaOH 14%的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g·cm3-。请回答有关问题：
⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________________，NaOH的质量摩尔浓度为_________________________________。
⑵将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理两种不发生数值变化的是____________。
A. 溶液的密度
B. 溶液的体积
C. NaOH的物质的量浓度
D. NaOH的质量摩尔浓度
⑶从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_________________；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________________________________________。
⑷请你在完成对问题“⑶”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________________________________________高考热点指南
Ⅱ考题解析
例1 （2008·广东理科基础）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（） A. 碘盐中碘的检验 B. 暖瓶中水垢的除去
C. 食盐和纯碱的鉴别
D. 鸡蛋壳主要成分的检验
例2 （2008·海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例3 （2007·上海高考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+
4
、
Cl-、Mg+2、Ba+2、CO-2
3、SO-2
4
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生。
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol.
⑶第三份加足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A. K +一定存在
B. 100mL 溶液中含0.01molCO -
23
C. Cl -可能存在
D. Ba +2一定不存在，Mg +2可能存在
例4 （2008·四川理综）在 a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入 b mol
BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气体，则
原溶液中的Al +3浓度（mol / L ）为（ ） A. a c b 22- B. a
c
b
-2 C.
a c
b 32- D. a
c b 62-
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
例1 给物质分类的好处在于（）
A. 有利于认识事物
B. 有利于弥补事物的先天不足
C. 有利于人们开拓视野
D. 有利于发现事物的特性
例 2 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）
A. H
2O B. NH
3
C. NaH
D. H
2
SO
4
例3 能用于区别Na
2CO
3
溶液与Al(OH)
3
胶体的物理方法是（）
A. 观察比较法
B. 丁达尔现象比较法
C. 加盐酸比较法
D. 静置比较法
典型例题研究
题型一物质的分类方法
例1 从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质化入不同的类别。如HCl在不同的场合分别可以划入无氧酸、气体、易容物质、氯化物/氢化物等若干类物质中。下面有4种物质，根据不同的分类标准，可以把它们分为两类，其中的某一种属于一类，而另外3种属于另一类。请思考有多少种不同的分类方法。把结果填写在下表中。
题型二胶体的性质和应用
例2 下列说法正确的是（）
A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. O
3是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO
4
·5 H
2
O是一种混合物
例3 下列叙述正确的是（）
A.分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.Fe (OH)
3
胶体带正电荷，可以产生电泳现象
综合创新应用
例4 将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分别用短线连起来。
（Ⅰ）（Ⅱ）
Na
2SO
4
含氧酸盐
KHSO
4
无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO
4
硫酸盐
NaHCO
3
酸式盐
例5 下列关于胶体的叙述，不正确的是（）
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来
B.光线透过胶体时，发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有相对较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子且同种胶体微粒吸附同
种电荷
问题探究
例6 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。首先用烧杯取少
量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加 1 mol·L1-FeCl
3
溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
FeCl
3+ 3H
2
O ?→
??Fe (OH)
3
(胶体) + 3HCl
⑴怎样检验你是否制得了胶体？
⑵某同学在活动过程中，边滴加FeCl
3
溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你带他分析其中的原因。
第二节离子反应
例请回答下列问题：
⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO
3
_______________________________________________________________
②H
2SO
4
________________________________________________________________
③KHSO
4
_______________________________________________________________
⑵有人说可将无机化合物KHSO
4与NaHCO
3
归为同一类别，你认为他的理由主要是
_______________________________________________________________________
有人说可将无机化合物KHSO
4与H
2
SO
4
归为同一类别，你认为他的理由主要是
_______________________________________________________________________方法技巧拓展
1. 强电解质和弱电解质
例1 下列各项中的物质能导电且属于轻电解质的是（）
A. 固态氯化镁
B. 液态氯化镁
C. 氨水
D. 液态H
3PO
4
例2 下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。
⑴ 铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+==== 2Fe+3+ 3H↑
2
⑵用石灰石与盐酸反应制取CO
2：CO-2
3
+ 2H+==== H
2
O + CO
2
↑
⑶ Ba (OH)
2溶液中加入稀硫酸：Ba+2+ SO-2
4
==== BaSO
4
↓
⑷金属钠与水反应：Na + H
2O ==== Na++ 2OH-+ H↑
2
例3 化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液
中含有Ag+、Ba+2、Cu+23种金属阳离子，现欲用OH-、CO-2
3
、Cl-3种不同的阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
⑴加入阴离子的顺序是____________________________________________________
⑵写出有关反应的离子方程式______________________________________________ 典型例题研究
Ⅰ。学科考向示例
题型一离子方程式的正误判断
例1 下列反应的离子方程式正确的是（）
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO
2+ OH-====HSO-
3
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO -
3+ Ba +2+ OH -====BaCO 3↓+ H 2O
C. 盐酸滴入氨水中：H ++ OH -==== H 2O
D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO -23+ 2H +==== CO 2↑+ H 2O
例2 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO -3+ H +==== CO 2↑+ H 2O
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO -23+ 2H +==== CO 2↑+ H 2O
C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al +3+ 3OH -====Al (OH)3
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba +2+ SO -24+ H ++ OH -==== BaSO 4↓+ H 2O 例3 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag +==== Zn +2+Ag
B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca (HCO 3)2+ 2 CH 3COOH=== Ca +2+2 CH 3COO -
+ 2CO 2↑+ 2H 2O C. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H 2O ==== Na ++ OH -+ H 2↑
D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu (OH 2) + 2 H +==== Cu +2+ 2H 2O
题型二 离子共存
例4 在强酸性或强碱性溶液中，均能大量共存的离子组是（ ）
① K -2-3S NO C 、、、-+l ② K -24-2SO I F 、、、++e ③ Na +、Cl -、NO -3、SO -24
④ Na +、Ca +2、Cl -、HCO -3 ⑤ K +、Ba +2、Cl -、NO -
3 A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
例5 向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的
离子组是（ ）
A. K +、Br -、CO -23
B. Al
+3、H +、MnO -4 C. NH +4、Fe +3、SO -24 D. Ag +、Cu +2、NO -
3 Ⅱ. 综合创新应用
例6 下列物质中导电能力最差的是（ ）
A. 液态汞
B. 盐酸溶液
C. 熔融氢氧化钠
D. 固体氯化
钾
例7 向Ba (OH)
2
溶液中逐滴加入稀硫酸。
⑴写出反应的离子方程式______________
__________________________________
⑵向盛有一定量的Ba(OH)
2
溶液中逐滴加
入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导
电能力（用电流强度I表示）近似地用右图的曲
线表示是（）
⑶在一烧杯中盛有Ba(OH)
2
溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如
右图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H
2SO
4
等密度的Ba(OH)
2
溶液至恰好完全
反应。在此实验过程中小球将（）
A. 沉入水底
B. 上浮至水面
C. 不动
D. 上下浮动
Ⅲ. 问题探究
例8 已知0.1 mol/L的NaHSO
4
溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
⑴写出NaHSO
4
在水溶液中电离的方程式_____________________________________
⑵ NaHSO
4
属于_________（填“酸”“碱”或“盐”），你的理由是__________________ _______________________________________________________________________________
⑶①若将NaHSO
4与Ba(OH)
2
在溶液中按物质的量之比2︰1混合，化学反应的离子方
程式是______________________________________________________________________
②若将NaHSO
4与Ba(OH)
2
在溶液中按物质的量之比1︰1混合，化学反应的离子方
程式是______________________________________________________________________ 第三节氧化还原反应
例1 实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO
4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl
2
+ 8H
2
O + 5Cl↑
2
此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。
⑴已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式。
_______________________________________________________________________
⑵该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是______________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是__________________________，产生的氯气在标准状况下的体积约为_____________________________。
⑶ HCl在此反应过程中表现出的化学性质有（）
A. 酸性
B. 还原性
C. 氧化性
D. 挥发性
⑷结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO-
4
的废液时，要特别注意什么
问题？
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________例2 下列反应属于氧化还原反应有属于置换反应的（）
A. Cu
2O + H
2
?→
??2Cu + H
2
O B. Cu + 2AgNO
3
====Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
C. H
2+ Cl
2
?
?→
?点燃2HCl D. CaCO
3
+ 2HCl====CaCl
2
+ H
2
O+ 2CO
2
↑
例3 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe+2和Fe+3的形式存在。二价铁离子易被吸收，故给贫血者补充铁时，
应给予二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO
4
），服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体对铁的吸收。
⑴人体中经常进行Fe+2?→
?A Fe+3的转化，A中Fe+2做________________________
⑵“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，”这句话指出维生素C在这一反应中做__________剂，具有__________性。
典型例题研究
Ⅰ. 学科考向示例
题型一氧化剂、还原剂
例1 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A. CO + H
2O (g)?
?→
?高温CO
2
↑+ H
2
↑ B. 3NO
2
+ H
2
O====2HNO
3
+ NO
C. 2Na
2O
2
+2H
2
O====4NaOH + O
2
↑ D. 2F
2
+ 2 H
2
O====4HF + O
2
题型二有关氧化还原反应概念的辨析
例2 下列说法正确的是（）
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
例3 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物种的含硫物质被氧化的是（）
A.S + O
2
?
?→
?点燃SO
2
B.Cu + 2H
2SO
4
(浓)?→
??CuSO
4
+ SO
2
↑+2H
2
O
C. C + 2H
2SO
4
(浓)?→
??CO
2
↑+ SO
2
↑+2H
2
O
D.Na
2SO
4
+ H
2
SO
4
==== Na
2
SO
4
+ SO
2
↑+2H
2
O
题型三氧化性、还原性强弱的判断
例4 现有A、B、C、D四种物质，已知他们能发生下列变化：
⑴ A 2+ B ====B
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高一化学必修一课本
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
高中化学必修1知识点
高中化学必修1知识点 高中化学必修1知识点：氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念 (1)本质：有电子转移(得失或偏移) (2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失) (3)各概念之间的关系： 升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物 降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物 一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷; 谈变价，也不难;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全; 铜汞二价最常见;正负变价要分清。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系： 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应;(注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应) 置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。 4.重要规律： (1)强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 (2)电子守恒规律
(3)价态规律 (4)先后规律 高中化学必修1知识点：非金属 一、硅元素 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一 种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子 和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强 碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反 应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应 用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
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高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高一化学必修一试卷及答案
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
高一化学必修一总结
三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
高中化学必修一基本内容
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
高一化学必修一第一次月考测试题
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高一化学必修一期末试卷及答案(1)
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
高一化学必修一第四章单元测试题
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
高中化学必修一练习题带答案和解析
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
人教版高一化学必修一试卷
人教版高一化学必修一试卷 【一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( )
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱
高一化学必修一知识归纳
高一必修一知识点一览表 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯， 余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水 银球位置④冷却的水流方向⑤防液 体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧 瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶 剂；③要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分 液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上 口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操 作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容 量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释 或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况STP0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数N A1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积V m1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 8 物质的量浓度C B 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B
(完整版)高中化学必修一测试题
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
(完整版)高一化学必修一知识点汇总
高一化学必修一知识点汇总 第一章 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ） 数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？ 物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算 例题1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：
高一化学必修一期末复习题及答案--新版
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥