(完整版)高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na ＋O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑

2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑

2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑

CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl

CO32- ＋H+ ＝HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O

HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO

Cl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑

Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl

Cl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-

17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2O

SiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O

22、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 ＋3H2→【催化剂】2NH3

2NH3→【高温高压】N2 ＋3H2

23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋O2=(放电)2NO

2NO ＋O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO

3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl ＋NH3 ＝NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O

31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al ＋3O2 ==2Al2O3

33. 铝片与稀盐酸反应

2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑

2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

34. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑

2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑

35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O3

36. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg ＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋C

37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O

Al2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2O

Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 ＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2O

Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O

40. 高温下铁与水反应

3Fe ＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H2

41. 铁与盐酸反应

Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑

Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

42. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2O

Fe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3

2 Fe2＋＋Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－

46. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl2

2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

47. 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3