浙教版初中科学九年级上册单元复习提纲全册
九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复
分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使
产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三
通常氧硫负二价，铁有正二和正三。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色
变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减
少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产
生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O
天然气、沼气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和
稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液
和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水
变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿
的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别
通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH），无现象产生的原溶液是NaOH。
2
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显无色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO2、SO
3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
九年级科学第一章基础复习
一、概念：
7、酸的组成：（离子）＋酸根离子例、
8、碱的组成：金属离子＋（）离子例、
9、盐的组成：（）离子（或NH4+）＋（）离子例、、
10、复分解反应：由两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做复
分解反应。可用AB+CD= +CB 表示。例
复分解反应的条件：生成物中有（）析出，或有（）放出，或有（）生成中和反应：跟作用生成和的反应叫做中和反应。例
复分解反应（填一定或不一定）是中和反应。
11、置换反应：一种与一种反应生成另一种和另一种。例
12、稀释浓硫酸的方法：定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，
使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
钾钠氢银正价，钙镁钡锌正价，氟、氯、溴、碘负价；铜正正铝正通常氧硫负价，铁有正和正。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（），硝酸根（）
负二价：硫酸根（），碳酸根（），亚硫酸根（）
负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
9、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = 有产生，锌粒逐渐减少。
10、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 =
11、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = 有气泡产生，铁逐渐减少，
12、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = 溶液变成浅绿色。
渐，
14、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= 溶液变成
色
15、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl = 色氧化铜逐渐
消失，
16、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= 溶液变成
色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
8、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 =
9、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 =
10、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = 使澄清石灰水
变浑浊
11、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 =
12、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl =
13、生石灰跟水化合反应：CaO + H2O =
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
10、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = 铁表面覆盖色物质，
溶液由蓝色变浅绿色
11、纯碱跟盐酸反应：+ 2HCl = 有产生固体逐渐减少
12、石灰石跟稀盐酸反应：+ 2HCl = 有气泡产生固体逐渐减
少
13、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = 有白色沉淀产生
14、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = 有白色沉淀产生
15、石灰水跟碳酸钠溶液反应：+ Na2CO3 = 有白色沉淀产生
16、硝酸银溶液跟食盐溶液反应：AgNO3 + = 有白色沉淀产
生
17、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 有白色沉淀产
生
四、溶解性表：
１．酸（大多数可溶）：都可溶
２．碱：可溶，微溶，其他都．３．盐：硝酸盐，铵盐，钾盐，钠盐都．
盐酸盐：是沉淀，其他氯化物都
硫酸盐：是沉淀，微溶，其他都．
碳酸盐：可溶，微溶，其他
五、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——小苏打——NaHCO3
熟石灰、消石灰——铁锈、赤铁矿主要成分——
火碱、烧碱、苛性钠——干冰——CO2
食盐——冰——H2O
纯碱、苏打——石灰石、大理石——
六、熟记常见物质的颜色：
色的固体：Cu、Fe2O3、P（红磷）
色的固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2
色的固体：KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体：KMnO4色的固体：S
色的固体：CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀：
红褐色絮状沉淀：
常见不溶于酸的白色沉淀：、
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀、BaCO3等不溶性碳酸盐沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含离子的溶液
浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含离子的溶液
七、物质的检验和鉴别：
7、检验Cl－：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴溶液和稀，有色
沉淀产生。
8、检验SO42－：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴溶液和稀，有
色沉淀产生。
9、检验CO32－：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴，有使澄清变浑
浊的气体产生。
10、检验NH4＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的
红色石蕊试纸变成色的气体产生。
11、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几
滴溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
12、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分
别通入气体（或各滴入几滴溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）
，无现象产生的原溶液是NaOH。
2
13、如何确定一瓶无色溶液是稀硫酸？
14、如何确定一瓶溶液是酸性或碱性的？
八、判断溶液的酸碱性用，溶液的酸碱度用来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH 7为性显红色显无色
pH 7为性显紫色显无色
pH 7为性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO2、SO
3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
第一章探索物质的变化测试
姓名
相对原子质量：C 12 H 1 O16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每题2分，共40分）
1、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是------------------------------（）
A、酒精挥发
B、火柴燃烧
C、冰雪消融
D、铁块形变
2、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为------------（）
A、它们的PH小于7
B、它们遇紫色石蕊变红色
C、它们电离时产生的阳离子只有H+
D、它们有酸味
3、下列各组物质的俗名、名称和化学式表示的不是同一种物质的是-----------------（）
A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH
B、烧碱、碳酸钠、Na2CO3
C、盐酸、氯化氢水溶液、HCl
D、食盐、氯化钠、NaCl
4、以下关于各物质的性质和说法不正确的是-------------------------------------（）
A、浓硫酸具有脱水性，敞开放置时质量会增加
B、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈
C、NaOH固体易潮解，可作干燥剂
D、熟石灰是一种强碱，不能用于胃酸过多的治疗
5、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是 --------( )
A.食盐水
B.石灰水
C.汽水
D.食醋
6、对下列物质：①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是( )
A、碱—①④
B、纯净物—③④⑤
C、混合物—②⑤
D、盐—①⑥
7、下列各反应中，属于复分解反应的是--------------------------------------------（）
A 、Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2
B 、C+H 2O====CO+H 2
C 、CH 4+O 2=====CO 2
D 、Cu （OH ）2+H 2SO 4====CuSO 4+2H 2O
8、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )
A 、红→蓝→紫
B 、紫→蓝→红
C 、蓝→紫→红
D 、红→紫→蓝
9．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有
关认识错误．．
的是 A ．反应结束时溶液的pH=7
B ．反应前后元素的种类没有变化
C ．酸与碱的反应属于复分解反应
D ．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
10.
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，
使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
---------（ ）
A ．牙膏或肥皂水
B ．食盐水
C ．火碱液
D ．食醋
11、下列物质中，农业上常用来改良酸性土壤的是
--------------------------------------（ ）
A 、石灰石
B 、熟石灰
C 、烧碱
D 、纯碱
12. 现有 a ．MgSO 4 b.NaOH c ．CuSO 4 d ．NaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便的
方法鉴别，正确的顺序是----------（ ）
A ．abed
B ．bcda
C ．cbad
D ．cadb
13．下列解决问题的方法可行的是…………………………………………………( )
14、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C 3H 4O ）
等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确．．．
的是 -------（ ） A 、丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1 B 、丙烯醛是无机物
C 、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D 、丙烯醛的相对分子质
量是56
15、将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是-----（ ）
A. FeCl 3、KOH 、
NaCl
B.
K2SO4、BaCl2、HCl
C. CuSO4、HCl、KCl
D. Na2CO3、Na2SO4、KCl
16. 下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（）
A. 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液
B. 向pH=2的盐酸中加水
C. 向稀硫酸中加镁粉
D. 向一定量的BaOH()2溶液中逐滴加入稀HSO24溶液
17、家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是---------（）
A、铁是热的良导体
B、铁是电的良导体
C、铁易生锈
D、铁易与酸反应化学性质活泼
18、下列化学方程式书写正确的是------------------------( )
A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D、NaOH+FeCl3=NaCl+ Fe(OH)2
19、下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3------------------------（）
A、稀HCl溶液
B、稀H2SO4溶液
C、NaOH溶液
D、Ca（OH）2溶液
20、已知某金属R与硝酸银溶液反应置换能出单质银且与硝酸铜不反应，关于R金属活动性的推断正确的是-------------------（）
A、R金属活动性大于氢
B、R金属活动性介于铜、银之间
C、R金属活动性比铜强、比银弱
D、R金属活动性比铜、银都弱
二、填空题（共20分，方程式每个2分，其余1分）
21．按下列要求，填写由氢、氧、硫、钠四种元素中的某些(或全部)元素组成的物
质的化学式。
(1)酸________；(2)碱________；(3)盐_____；(4)形成酸雨的一种氧化物
________。
22．稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁或玻璃棒慢慢地注入中，
并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
23．根据信息回答下列问题：
(1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。
(2)由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH) 2溶液
反应的化学方程式：____________ ____。
24．(1)人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH 会________(填“升高”、“降低”或
“不变”)。
(2)在pH=3的无色溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液变成________色。
25．烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以将它
除去，反应的化学方程式为_____ ___ ________；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，
其原因是___ _____(用化学方程式表示)。
26、现在下列三种化肥：磷矿粉[主要成分是Ca 3（PO 4）2]、氯化铵（NH 4Cl ）、硫酸钾（K 2SO 4）
其中属于钾肥的是___________；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是
____________________
27．有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl 2溶液和酚酞试液按下列步
骤鉴别。
(1)用三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加________，如发生的现
象是________，则所取的溶液是H 2S04，相关的化学方程式为_____ ___。
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加________，如发生现象
为___ _____，则取的溶液为NaOH 溶液。
28.工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO 2,会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶
液吸收，该反应的化学方程式是
29、在3个试管中分别盛有少量的A 、B 、C 3种无色溶液，各滴入几滴石蕊试液后，A 溶
液呈淡紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色，则A 、B 、C 3种溶液的PH 由小到大的顺序是
30、打开浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口上方出现_______________，用手轻轻扇动时还会闻
到刺激性气味，这是因为盐酸具有_______________性。
三、实验探究题（共22分）
31、有一包固体粉末,可能由CaCO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、BaCl 2中的一种或几种组成, 做实验得
到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含
有 。
32、市售塑料袋有的是用聚乙烯 [ (CH 2CH 2)n ] 制成，有的是用聚氯乙
烯 [ (CH 2CHCl)n ] 制成，通过查阅资料可知： (CH 2CHCl)n ＋
2
5n O 2 点燃===== 2n CO 2＋n H 2O
＋n HCl
其中n 是上千或上万的数值；HCl 气体极易溶
于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别
①
浓溶液
②③
浓溶液
盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由制成的。
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是，C瓶中发出反应的化学方程式为。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是，D瓶中能观察到的现象是。
33、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
(1)以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①；实验③。
(2)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装
置中的广口瓶
．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。
四、计算题（共10分）
34、甲醇CH3OH是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模
生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2===2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：
⑴木材干馏木精属于______________变化。
⑵甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的________________性质。
⑶写出生产甲醇的化学方程式_________________。
⑷推断甲醛的化学式M应为___________________。
35、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）求固体中碳酸钠的质量
（2）参加反应的稀盐酸的质量分数。
第二章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用预习题：
（第一课时）
（一）、物质可分为物和物。
1．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没
有的）
（二）、纯净物根据组成不同，可分为和两大类。
1．单质：由种元素组成的纯净物。如氧气、气、、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
2．化合物：由或两种以上的元素组成的纯净物。
（1）有机化合物：含的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机
化合物，例如CO、、H2CO3、等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是（CH4）。
（2）无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等
碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、、和。
1．氧化物：由种元素组成．其中一种是元素的化合物。“二元一氧”
氧化物按元素组成种类分氧化物和氧化物：
2. 酸：电离出的阳离子的化合物。如、、H3PO4、HNO3
3.碱：电解质电离出的阴离子的化合物。如、、。
4.盐：由（或铵根）和阴离子组成的化合物。如、、。
第二节、物质转化的规律预习题：
（第一课时）
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃点燃?
S + O2 ==== C + O2 ==== C + 2S ===
（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O == SO2+H2O == SO3+H2O ==
（二）、金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物??点燃
Fe + S === 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl33Fe + 2O2 ====
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O === Na2O + H2O === K2O + H2O === 2KOH
（第二课时）
（一）、金属的冶炼
1．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做反应；
能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作。
可以作还原剂的物质主要有、和。
2．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的，从而使其还原成单质。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
?
C + 2CuO === +
实验现象：色固体逐渐变为色，澄清石灰水变。
（2）、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === +
现象：色粉末状固体逐渐变为色，试管口有生成。
操作注意事项：实验开始时需要先通一会氢气，再氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要通人氢气，直到试管却为止，防止灼热的被空气中的氧气氧化成。
（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== + 3CO2
注意：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能
直接排到空气中，应。
物质转化的规律复习课预习题
（1）金属金属氧化物碱盐。如
Ca +( )CaO +( )Ca（OH）2 +( )CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。如
C +( ) CO2+( )H2CO3 +( ) Na2 CO3+( )
（3）金属+ 非金属无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl
（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O + CO2 === Na2CO3 （5）酸+ 碱盐+ 水。如HCl + NaOH === ( )+ ( )
（6）盐+ 盐新盐+ 新盐。如NaCl + AgNO3 === ( ) + ( )
（7）金属氧化物+ 酸盐+ 水。如Fe2O3 + 6HCl === ( )+ 3H2O
（8）非金属氧化物+ 碱盐+ 水。如( )+ ( ) === Na2SO3 + H2O
（9）金属+ 盐新全属+ 新盐。如( ) + ( ) === Cu + FeSO4
（10）金属+ 酸盐+ 氢气。如( ) +( ) === FeCl2 + H2
1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因
此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有，或）外，
其反应物必须都。
高温
第三章复习提纲
第一节、能量的相互转化
1、常见的能有：能和能（总称机械能）、能（热能）、太阳能、化学能、
光能、能、能、地热能、潮汐能。
2、自然界中各种形式的能量都不是孤立的，各种形式的能量会发生相互。说出下列现
象中能量的转化过程：
(1) 下降的雨滴：能转化能(2) 青蛙跳跃：能转化能
(3) 木柴燃烧：能转化能(4) 电灯发光：能转化能
(5) 手机充电：能转化能(6) 植物生长：能转化能
(7) 水力发电：能转化能(8) 电风扇转动：能转化能
第二节能量的转化和度量
1、做功的过程实质上就是的转化过程，力对物体做了多少功，就有多少发生了
转化。
2、做功的两个必要条件：一是作用在，二是物体在力的。
3、机械功的计算公式：功= X
W＝W＝W＝（提起重物）
功的单位是牛·米，其专用名称叫。
4、功率描述做功的。功率的定义：物体在单位完成的叫做功率。
人步行的功率约70瓦，表示：人做功约为。
5、功率的计算公式：功率= /
P＝（P＝Fv ，v表示速度，1米/秒＝3.6千米/时）功率的单位是，常用单位还有千瓦、兆瓦。
第三节认识简单机械
1、一根硬棒如果在的作用下，能绕转动，这根硬棒叫做。
2、杠杆的五要素：（1）杠杆绕着转动的固定点O叫做；
（2）使杠杆转动的力F1叫做；
（3）阻碍杠杆转动的力F2叫做；
（4）从支点到动力作用线的垂直距离l1叫做；
（5）从到的距离l2叫做阻力臂。
3、杠杆保持静止状态或匀速转动状态，都叫做杠杆。
4、杠杆平衡条件：×＝阻力×阻力臂即F1 l1＝
动力臂是阻力臂的几倍，则动力是阻力的几分之一。
5、杠杆的类型及特点：
（1）力杠杆：动力臂于阻力臂，能省力，但要距离。
（2）力杠杆：动力臂于阻力臂，能省距离，但要力。
（3）等臂杠杆：动力臂阻力臂。不省力，也不省距离。
6、使用定滑轮能改变，但不能省力，定滑轮实质上是一个杠杆。
7、使用动滑轮能，但不能改变力的方向，动滑轮实质上是一个动力臂是阻力
臂倍的力杠杆。使用滑轮组既能，又能力的方向。
8、使用滑轮组时，重物和动滑轮由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的。
计算公式：F＝G总/n＝（G动＋G物）/n
11、用滑轮组提升重物时，克服重物的重力所做的功是功，对动滑轮的重力、绳子的
重力、摩擦所做的功是额外功，绳子上的拉力所做的功是。绳子移动的距离s是重物提高高度h的n倍（S= ）。
计算公式（1）不计摩擦、绳和滑轮的重：W有＝W额＝W总＝= （2）不计摩擦和绳的重：W有＝W额＝W总＝= +
（3）考虑摩擦，绳和滑轮重：W有＝W额＝W总＝= +
机械效率η＝/
12、用滑轮组拉物体水平运动时，克服地面的摩擦做的功是有用功。拉力所做的功是总功。
W有＝fs W总＝Fs绳η＝W有/ W总
13、利用斜面来提升重物，若不计摩擦，则：FL＝Gh
F表示拉力，L表示斜面的，G表示物体的重力，h表示斜面的。
14、利用斜面来提升重物，若考虑摩擦，则：
计算公式：W有＝W额＝fL W总＝
W总＝W有＋W额η＝W有/ W总
第四节动能和势能
1、物体由于运动而具有的能叫做，运动的物体，，动能就越大。
2、势能可分为势能和势能。
物体的越高，越大，重力势能就越大。物体的越大，弹性势能就越大。
3、物体的动能和势能可以相互。如果没有摩擦阻力，动能和势能在相互转化的过程
中，机保持不变。如果有摩擦阻力，动能和势能在相互转化的过程中，机械能的总量会，减少的机械能转化为。
第五节物体的内能。
1、物质由分子、原子或离子构成，物体内部大量粒子的无规则运动叫做。
2、扩散现象表明了粒子在不停地作，而且越高，粒子作无规则动的速度
越大。物体内部大量做无规则运动的粒子具有的能叫做。内能又俗称。
3、一切物体都具有内能。物体的越高，质量越大，具有的内能越大。
4、改变物体内能的方法有两种：和。这两种方法对改变物体的内能是的。
5、对物体做功，物体的内能增加。例如：①；②；
物体对外做功，物体的内能减少。例如：。
6、在热传递过程中，传递的能量叫做热量。物体吸收热量，内能；物体，
内能减少。
7、做功改变物体内能的实质是的能与物体内能的相互转化；而热传递改变物体内
能的实质是内能的。
10.1千克的某种燃料燃烧时放出的，叫做这种燃料的。单位焦/千克。
11、焦炭的热值是3.0×107焦/千克，表示焦炭时放出的热量是。
12、燃料燃烧放出的热量计算公式：Q放＝燃料的质量燃料的热值。
第六节电能的利用
1、电功率是描述电流做功的量。
2、电功率的定义：电流在单位内所做的功叫做电功率。
3、电功率的计算公式：P＝；P＝。电功率的单位：、千瓦。
4、日光灯电功率是40瓦，表示电流对日光灯。
5、用电器铭牌上标有电压和功率，额定电压是用电器，额定功率是用电
器在下消耗的功率。
6、电灯的亮度由实际功率决定的。电灯的越大，电灯。
7、实验室测定小灯泡的额定功率：
a)实验原理：
b)实验器材：小灯泡、电源、导线、电流表、电压表、开关、滑动变阻器；
c)电路图：
d)注意：在连接电路时，开关要；在闭合开关前，变阻器的电阻调到。
8、电能表是测量（即）的仪表。电能表上的计量单位是，俗称度。
1千瓦时＝焦
10、电能表上写有“220V 5（20）A 600revs/KWh”，其中220V表示额定电压，5 A 表示标定电流，20A表示允许通过电能表的最大电流是20A，600revs/KWh表示电路每消耗的电能，电能表的转盘转动圈。
12、电功的计算公式：W＝W＝电功的单位有：、千瓦时。
第七节电热器
1、家庭中常见的电热器有：电饭锅、、等。电热器是一种把电能全部转化
为的用电器。电热器是利用电流的工作的。
2、电流通过导体产生的热量跟的二次方成正比，跟导体的成正比，跟通成正比，
这个规律叫做定律。
3、电热的计算：Q ＝（当电能全部转化为内能，则W=Q= = = ）
4、电热器主要部分叫做，发热体是由电阻率大、熔点的合金丝绕在绝缘材料上制
成的。
第八节核能的利用
1、原子在改变过程中会释放出能量，叫做核能。获得核能的途径有：和。
2、原子弹和核电站是利用的原理制成的，氢弹（太阳等恒星）是利用原理制成
的。
3、质量相同的核材料，聚变反应释放的能量比裂变反应要。
4、原子核裂变时，产生式反式。原子核聚变时，需要超高温，又叫核反应。
5、核电站的能量转化：能→能→能→能。
6、原子核的裂变和聚变都会产生一些放射性物质，放射线主要有射线、射线、射
线，这些射线对人畜会造成伤害，产生放射性物质污染。
第九节能量的转化和与守恒
1、能量即不会，也不会创生，它只会从一种形式为另一种形式，或者从一个物体
到别一个物体，而能的总量保持，这个规律叫做。
2、能量转化和守恒定律是自然界最普遍、最重要的定律。
3、“永动机”不可能实现，因为它了能量转化和守恒定律。
能量的转移和转化具有方向性。
1．开发新能源是本世纪人类关注的热点之一，除了开发新能源，我们还应该从节约身边的
能源做起，图2中符合节约能源且安全的做法是( )
2．各式各样的剪刀都是一对对的杠杆．如图
所示，要剪开铁皮，应该用最合适，
剪纸或布时，应该用最合适。
（选填对应的标号）
20．如图4所示，质量可忽略的杠杆上所标的每一格长度都是相等
的，O为支点，杠杆两边所挂的每一个钩码均相同，杠杆在水平
位置平衡。在下列情况下，杠杆仍在水平位置保持平衡的是
( )
A、两边都减少一个钩码
B、两边的钩码下各加挂一个相同的钩码
C、左边钩码向右移一格，右边钩码同时向左移一格
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
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九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；
浙教版九年级科学上册单元测试-第一章
第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲
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七年级上册第一章《科学xx》 第1节《科学并不神秘》 第2节《走进科学实验室》 第3节《科学观察》 第4节《科学测量》 第5节《科学探究》 第二章《观察生物》 第1节《生物与非生物》 第2节《细胞》 第3节《生物体的结构层次》 第4节《常见的动物》 第5节《常见的植物》 第6节《生物的多样性》 第三章《人类的家园——地 球》 第1节《地球的形状和内部 结构》 第2节《地球仪和地图》 第3节《组成地壳的岩石》 第4节《地壳变动和火山地
震》 第5节《泥石流》 第6节《地球表面的板块》第7节《地形和地形图》第四章《物质的特性》 第1节《物质的构成》 第2节《质量的测量》 第3节《物质的密度》 第4节《物质的比热》 第5节《熔化与凝固》 第6节《汽化与液化》 第7节《升华与凝华》 第8节《物理性质与化学性质》八年级上册 第一章：水和水的溶液 第1节地球上的水 第2节水的组成 第3节水的浮力 第4节物质在水中的分散状况 第5节物质的溶解
第6节物质的分离 第7节水资源的利用、开发和保护 第二章：天气与气候 第1节大气层 第2节气温 第3节大气的压强 第4节风和降雨 第5节天气预报 第6节气候和影响气候的因素 第7节我国的气候特征与主要气象灾害 第三章：生命活动的调节第1节植物生命活动的调节 第2节人体激素的调节第3节神经调节 第4节动物的行为 第5节体温的控制 第四章电路xx
第1节点和与电流 第2节电流的测量 第3节物质的导电性与电 阻 第4节变阻器 第5节电压的测量 第6节电流与电压、电阻 的关系 第7节电路分析与应用九年级上册 第1章探索物质的变化第1节物质的变化第2节探索酸的性质第3节探索碱的性质第4节几种重要的盐第5节寻找金属变化的规律 第6节有机物的存在和变化 第2xx物质转化与材料利用 第1节物质的分类和利用第2节物质转化的规律第3节常见的材料第4节材料的发展第3章能量的转化与守恒 第1节能量的相互转化第2节能量转化的量度第3节认识简单机械第4节动能和势能第5节物体的内能第6节电能的利用第7节电热器 第8节核能的利用第9节能量的转化与守恒第4章代谢与平衡第1节动物的食物与摄食第2节食物的消化与吸收第3节体内物质的运输第4节能量的获得第5节体内物质的动态平衡 第6节代谢的多样性 七年级下册
浙教版九年级上册科学知识点整理
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
浙教版九年级科学上册37教案
（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个
浙教版中考科学模拟试题(含答案)
九年级科学 第1页（共8页） + 2013科学初三综合测试卷 说明： 1. 全卷分二部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题，共8页。考试时间120分钟， 满分150分。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,C-12,Ca-40,N-14 第一部分 选择题（共76分） 本部分38小题，每小题2分，共76分，每小题只有一个选项符合题意 一、选择题 1．感受厨房中的科学——根据你的生活体验，下列叙述符合实际的是（ ） A.食用山茶油的密度为2.0×103千克/米3 B. 食醋的pH ＜7 C.白酒是纯净物 D. 我们平常吃饭用的筷子长约1.5米 2．站在电视机背后时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O 3）， 氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的．．．是 A ．氧气属于化合物 B ．该变化是化学变化 C ． 该变化是物理变化 D ．臭氧是由原子构成的 3．某些物质暴露在空气中会发生化学反应并拌随颜色变化。下列现象在中，因为空气中二氧化碳引起颜 色变化的是（ ） A.切开的苹果变成咖啡色 B.紫色石蕊试液变成红色 C.银白色的铁钉变成红棕色 D.白色硫酸铜粉末变成蓝色 4．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不 同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A ．2H 2+O 2 点燃 2H 2O B ．2CO+O 2 点燃 2CO 2 C ．2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ D ．H 2+Cl 2 点燃 2HCl 5．日常生活中，区分下列各组物质的方法错误．． 的是 A ．食盐和蔗糖 —— 尝味道 B ．白酒和白醋 —— 闻气味 C ．蒸馏水和自来水 —— 看颜色 D ．味精和纯碱 —— 加食醋 6．下列物质间的转化，不能一步实现．．．．．． 的是 A ．CO 2→H 2CO 3 B ．CaO →Ca(OH)2 C ．H 2CO 3→CO D ．Fe →Cu 7．下列对右图所示的溶解度曲线图分析正确的．．． 是 A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．30℃时，100克水中最多可溶解30克甲物质
浙教版科学九年级上册知识点总结.
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
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七年级上册 第一章《科学xx》 第1节《科学并不神秘》 第2节《走进科学实验室》 第3节《科学观察》 第4节《科学测量》 第5节《科学探究》 第二章《观察生物》 第1节《生物与非生物》 第2节《细胞》 第3节《生物体的结构层次》 节《常见的动物》第4 节《常见的植物》第5 节《生物的多样性》第6 ——地第三章《人类的家园球》节《地球的形状和内部1第结构》节《地球仪和地图》第2 3节《组成地壳的岩石》第节《地壳变动和火山地第481/ 震》节《泥石流》第5 节《地球表面的板块》第6 节《地形和地形图》第7 第四章《物质的特性》1第节《物质的构成》2节《质量的测量》第3节《物质的密度》第4节《物质的比热》第节《熔化与凝固》5第节《汽化与液化》第6 节《升华与凝华》第7 节《物
理性质与化学性第8 质》八年级上册第一章：水和水的溶液1节地球上的水第节水的组成2第节水的浮力第3 4第节物质在水中的分散状况节物质的溶解第52 / 8 节物质的分离第6 节水资源的利用、开第7 发和保护第二章：天气与气候1第节大气层2节气温第3节大气的压强第4节风和降雨第节天气预报5第节气候和影响气候的第6 因素节我国的气候特征与第7 主要气象灾害第三章：生命活动的调节1节植物生命活动的调第节节人体激素的调节2第节神经调节第3 4第节动物的行为节体温的控制5第xx 第四章电路3 / 8 第1节点和与电流 第2节电流的测量 第3节物质的导电性与电 阻 第4节变阻器 第5节电压的测量 第6节电流与电压、电阻 的关系 第7节电路分析与应用九年级上册
第1章探索物质的变化第1节物质的变化第2节探索酸的性质第3节探索碱的性质第4节几种重要的盐第5节寻找金属变化的规律 第6节有机物的存在和变化 第2xx物质转化与材料利用 第1节物质的分类和利用第2节物质转化的规律第3节常见的材料第4节材料的发展第3章能量的转化与守恒 第1节能量的相互转化第2节能量转化的量度第3节认识简单机械第4节动能和势能第5节物体的内能第6节电能的利用第7节电热器第8节核能的利用第9节能量的转化与守恒第4章代谢与平衡第1节动物的食物与摄食第2节食物的消化与吸收第3节体内物质的运输第4节能量的获得第5节体内物质的动态平衡 第6节代谢的多样性 七年级下册 4 / 8 第一章《代代相传的生命》节《新生命的诞生》第1 节《走向成熟》第2 节《动物的生长时期》第3 节《植物的一生》第4 节《植物生殖方式的多第5 样性》6节《细菌和真菌的繁殖》第第二章《对环境的感觉》节《感觉世界》第1 节《声音的产生》第2 第3节《耳和听觉》第4节《光和颜色》5节《光的反射和折射》第6节《透镜和视觉》第第三章《运动和力》节《机械运动》第1 节《力的存在》第2 第3节《重力》第一定律》节《第4xx 第5节《二力平
浙教版科学九年级上册全册教案
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
(完整word版)浙教版初中科学公式
S F 初中阶段常见物理公式 1.速度公式： t s v = 公式变形：求路程——vt s = 求时间——v s t = 2.重力与质量的关系： G = mg 3.合力公式： F = F 1 + F 2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ] F = F 1 - F 2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ] 4.密度公式： V m = ρ 5.浮力公式： (1)F 浮=G – F (2)F 浮=G 排=m 排g =ρ 水gV 排 (3) F 浮=G 6.压强公式： p = 物理量 单位 F 浮——浮力 N G ——物体的重力 N F ——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N 物理量 单位 F 浮——浮力 N ρ ——密度 kg/m 3 V 排——物体排开的液体的体积 m 3
t W 总 有用W W =η217.液体压强公式： p =ρgh 8. F 1L 1=F 2L 2 或写成：12 21L L F F = 9.滑轮组： F = n 1 G 总 s =nh 对于定滑轮而言： ∵ n =1 ∴F = G s = h 对于竖直拉的动滑轮而言： ∵ n =2 ∴F = G s =2 h 10.机械功 W =F s 11.功率： P = 12.机械效率： ×100% 注意：深度是指液体内部 某一点到自由液面的竖直距离； 提示：应用杠杆平衡条件解题时，L 1、L 2的单位只要相同即可，无须国L 1——动力臂 m F 2——阻力 N L 2——阻力臂 m 物理量 单位 s ——动力通过的距离 m h ——重物被提升的高度 m n ——承担物重的绳子段数 物理量 单位 W ——动力做的功 J F ——动力 N s ——物体在力的方向上通过的距离 m 提示：克服重力做功或重力做功：W =G h
最新浙教版初中科学知识点总结
浙教版科学七上 第一章科学入门 一、科学在我们身边 作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。 观察、实验、思考是科学探究的重要方法。 科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。加热时试管要倾斜45度。，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。 天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。 电流表：测定电流的大小。 电压表：测定电压的大小。 显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。 酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。使用时用它的外焰加热。 烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。 表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。 药匙：用来取用少量固体。 玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。 认识自然界的事物要从观察开始。首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。 由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。 三、长度和体积的测量 测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。所谓测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。根据不同的测量要求，测量对象，我们应能选用合适的测量工具和测量方法，尽可能使用国际公认的主单位——即公认的标准量。 1、长度的测量。 国际公认的长度主单位是米，单位符号是m。了解一些常用的长度单位，并掌握它们之间的换算关系。
(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质
浙教版九年级上科学期末试卷+答案
九年级（上）科学试卷 满分：200分时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选 项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶 的说法不正确 ．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或 某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一 种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→ 电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机 械能
4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的 有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无． 直接关系 ．．．．的( ▲ ) A．能量转化与守恒定律 B．变量控制 C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲 利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距 离。关于该实验的说法中，错误 ．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等
浙教版初中科学知识点总结(九年级下)
浙教版科学九下 第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100%
5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。 5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 ：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链
浙教版-科学-九年级上册-九年级 上册 练习
九年级（上）科学课堂练习二试题卷 一、选择题(每小题4分，共80分。只有一个答案正确，请把正确的答案填在答 题卷的表格内) 出卷人：朱孝明 1、关于功率，下列说法中正确的是 （ ） A ．功率越大，效率越大 B ．功率越大，做功越快 C ．功率越大，做功越多 D ．功率越大越省力 2、下列单位中是功率单位的有 A 、③④ B 、②⑤⑥ C 、②⑤ D 、①③④( ) ①米／秒 ②瓦特 ③焦耳 ④牛顿?米 ⑤千瓦 ⑥焦耳／秒 3、我国“长征三号”运载火箭的燃料是液氢，这是因为液氢具有 （ ） A ．较高的熔点 B ．较大的热值 C ．较小的体积 D ．较大的比热 4、2012年5月，全国蹦床锦标赛在平湖举行。比赛中，当运动员从蹦床上起跳后，在空中 上升的过程中 （ ） A ．动能变小，重力势能变小 B ．动能变大，重力势能变小 C ．动能变大，重力势能变大 D ．动能变小，重力势能变大 5、下列用电器属于电热器的是： （ ） A. 电风扇 B. 电烙铁 C. 电冰箱 D. 空调器 6、如图为切纸刀正在切纸的示意图，F 1为动力，F 2 ） 7、今年入春以来，某市部分松林发生虫灾。为了灭虫，市政府多次调动直升机在重灾区上 空喷洒生物农药。当飞机在某一高度水平匀速飞行，喷洒农药的过程中，飞机的 A. 动 能减少，重力势能增大 B.动能不变，重力势能不变 （ ） C.动能减少，重力势能减少 D.动能增大，重力势能减少 8、如图,杠杆刚好平衡，若要使A 端下降，B 端上升，可采用的 办法是（每个钩码质量都相同） （ ） A ．两边各增加一个钩码 B ．两边各减少一个钩码 C ．两边都向内侧移动相同距离 D ．两边都向左移动相同距离 9、下列四种现象中，只发生能的转移而不发生能的转化的过程是 （ ） A ．烧水时，水蒸气顶起壶盖 B ．给电动自行车的蓄电池充电 C. 冬天，用手摸户外的金属杆时手感觉到冷 D. 闭合开关后，灯泡发光 10、相同体重的甲、乙两人都从一楼上四楼，甲慢慢走上去，乙很快地跑上去，则下列说法 正确的是 （ ） A 、甲做功多功率小 B 、乙做功多功率小 C 、甲、乙做功一样多乙功率大 D 、无法比 11、《深圳商报》2012年12月17日报道：近日一种新型太阳能公共卫生间落户北京东郊 民巷。该卫生间的能源全部由位于顶部的太阳能电池板提供，它还能将多余的能量储存在蓄 电池里。这种能量转化和储存的方式是 （ ） A 、太阳能转化为内能，再转化为化学能 B 、太阳能转化为电能，再转化为光能 C 、太阳能转化为内能，再转化为电能 D 、太阳能转化为电能，再转化为化学能 12、体积相同的实心铜块和铁块，从同一高度沿光滑的斜面滑下，下列说法正确的是 A. 与铜块相比铁块在顶端势能少，到底端动能也少 （ ） D F 1 F 1F 1 F 1 F 2 F 2 F F B C
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