当前位置：文档库 › 科粤版2020年中考化学二模试题及答案

科粤版2020年中考化学二模试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是

A ．Cu 、Ag 、FeSO 4溶液

B ．Cu 、FeCl 2溶液，AgNO 3溶液

C ．Fe 、Ag 、CuSO 4溶液

D ．Fe 、Cu 、稀硫酸，AgNO 3溶液

【答案】A

【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe 、Cu 、Ag 这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe ＞Cu ＞Ag ．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

A 、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu ，Ag 都不能和FeSO 4溶液反应，得不出Cu ，Ag 的活动性强弱，所以此方案不可行．

B 、Cu ，FeCl 2溶液，AgNO 3溶液这三种物质中，铜与FeCl 2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO 3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行．

C 、铁可以置换CuSO 4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO 4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．

D 、Fe ，Cu ，稀硫酸，AgNO 3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO 3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO 3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B ．

2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3%

B ．5.6%

C ．12.7%

D ．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540

++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044

+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

设生成的氯化镁的质量为x ，则

2 MgCl

9540

x150g-142g=8g

溶液增加质量

解得x=19g；

该溶液的溶质质量分数为：

19g

100%12.7%

150g

?≈。

故选：C。

【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

3．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是

A．A为一种单质，D为碳酸钙

B．可能涉及四种基本反应类型

C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同

D．H的浓溶液具有挥发性

【答案】B

【解析】

【分析】

根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H

都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸

和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。

【详解】

A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；

B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；

C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；

D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。

4．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+、Na+、OH-、 NO3-

B．Na+、K+、 Cl-、OH-

C．H+、K+、CO32-、HCO3-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

【分析】

氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；

B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；

C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；

D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选

B。

5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜

B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

【答案】B

【解析】

试题分析：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选B．

考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

6．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )

A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子

B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+

C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜

D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物

【答案】B

【解析】

【分析】

有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入过量稀盐酸，有沉淀2、溶液2和气体1生成。因为目前所学的除了银离子和稀盐酸产生氯化银沉淀，其他任何物质与稀盐酸反应均无法生成沉淀，根据题意不含银离子，所以沉淀1中包含两种沉淀，为碳酸钙和沉淀2，且可知沉淀2不和稀盐酸反应，结合题意，所以该沉淀2一定是铜，铜的来源是第一步骤硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，所以固体粉末X中一定有锌、硫酸铜和碳酸钙。分四种情况讨论：①若固体粉末X只存在锌、硫酸铜和碳酸钙。取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌。a：硫酸铜与锌反应时，硫酸铜过量，沉淀1为碳酸钙和铜。在沉淀1中加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙，气体1为二氧化碳。符合题意。b：硫酸铜与锌反应时，锌过量，沉淀1为碳酸钙和铜和锌。在沉淀1中加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙和氯化锌，气体1为二氧化碳和氢气。符合题意。②若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌的量只能和硫酸铜反应，锌全部反应完全，无法继续和硫酸亚铁反应，硫酸亚铁存在于溶液1中，即溶液1中含有硫酸锌和硫酸亚铁，其他与①a相同。③若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌，沉淀1

为碳酸钙和铜、铁。碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以气体1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括氯化钙和氯化亚铁两种。沉淀2为铜。④若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后锌仍剩余。取固体粉末X，加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌，沉淀1

为碳酸钙和铜、铁、锌。碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以气体1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括氯化钙和氯化亚铁、氯化锌三种。沉淀2为铜。【详解】

A、若气体1为纯净物，根据分析，①的a情况和②两种情况均符合，这两种情况时溶液2中只有氯化钙，只有两种阳离子为钙离子和氢离子，故选项错误；

B、若气体1为混合物，则符合①的b情况和③、④，溶液2对应氯化钙、氯化锌；氯化钙和氯化亚铁；氯化钙、氯化铁、氯化锌三种情况，则溶液2中可能含有Fe2+，故选项正确；

C、若溶液1呈无色，则固体粉末X中可能含有硫酸铜，因为硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，溶液1为硫酸锌溶液，无色，只要保证硫酸铜完全反应即可，故选项错误；

D、若溶液2呈浅绿色，则符合③和④两种情况，此时沉淀2均只有铜，为纯净物，故选项错误。故选B。

7．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )

A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

【答案】B

【解析】

用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

7.2g x

652

7.2g x

x=0.22g

同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢

气）＞0.22g。故选B。

8．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:

A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3

B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4

C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质

D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况

【答案】C

【解析】

【分析】

FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体

若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A ，通入适量的CO 2，生成白色沉淀C ，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡；

若

白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；

（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡；

如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。

【详解】

A. 由分析可知，由①得原白色固体中一定不含FeCl 3，一定含有CaCO 3或BaSO 4中的一种或两种。故A 不符合题意；

B. 根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。故B 不符合题意；

C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含4种物质。故C 符合题意；

D. 根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故D 不符合题意。

故选C 。

【点睛】

本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质，再根据题意组合可能的物质种类。

9．向500g 3AgNO 溶液中加入11.2克Fe 和Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g 滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A ．滤渣中不含铁

B ．11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C ．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D ．原3AgNO 溶液的溶质质量分数是10.2%

【答案】B

【解析】

【分析】

滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有x 克的铁，含有y 克的铜。则混合粉末质量：11.2x y +=；

设与铁反应生成的银为m 1克，与铜反应生成的银为m 2克，与铁反应的硝酸银为m 3克，与铜反应的硝酸银为m 4克，参与置换反应的铜的质量为47

y 克，未参与反应的铜的质量为

y 克。则： 3331

Fe +2AgNO =Fe(NO )+2Ag

340216x m m 1

56216x m = ；356340x m = 1277m x =；38514

m x = 3342Cu +2AgNO =Cu(NO )+2Ag 64340

21647m m y 24647216y m =；4

4647340y m =

22714m y = 48528

m y = 生成银的质量：122727714m m x y +=

+ 滤渣的质量：12334.87

m m y ++= 联立解得：x=5.6，y=5.6，m 1=21.6，m 2=10.8，m 3=34，m 4=17

【详解】

A 、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A 选项正确；

B 、11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数 5.6=100%=50%11.2

?，故B 选项错误； C 、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C 选项正确；

D 、原3AgNO 溶液的溶质质量分数34+17=

100%=10.2%500

?，故D 选项正确。故本题选B 。

10．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是

A ．消耗的氯化氢一样多

B ．碳酸镁消耗的氯化氢少

C ．生成的二氧化碳一样多

D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

【答案】C

【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g ，

MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

84 73 44

84g x y

84/84g=73/x x=73g

84/84g=44/y y=44g

NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑

84 73 44

84g m n

84/84g=73/m m=73g

84/84g=44/n n=44g

相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。选C

11．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3

H8O+ b O2点燃

cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

下列判断正确的是

A．表中x的值为2.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能为甲烷

D．方程式中a:b=1:3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g?7.2g?8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；

B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；

C、因丙醇中氢元素的质量为

6.0g100%0.8g

??=，水中氢元素的质量为

7.2g100%0.8g

??=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，

错误；

D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2

点燃6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，

38222

2C H O+9O6CO+8H O

120

288

6.0g x

点燃

120288

6.0g x

解得：x=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不

完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于

8.8g100% 6.4g

??=，水中氧元素的

质量为

7.2g100% 6.4g

??=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等

于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3 H8O+ 5 O22CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，错误。故选A。

点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。

12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是

A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳

C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳

【答案】C

【解析】

【分析】

根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。

【详解】

A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二

氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；

B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；

C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；

D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。故选C。

13．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误；B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，正确；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误；D中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。故选B。

考点：除杂质

14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考

虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是 A ．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

B ．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

C ．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

D ．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

【答案】A

【解析】

A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B 、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g

Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑

56 2

56g 2g

Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑

65 2

56g 112g 65

根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；C 、根据B 可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D 、根据B 分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。

故选A 。

点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。

15．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g 与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g ，则原混合物中氧化铁的质量为

A ．0.8g

B ．1.12g

C ．1.6g

D ．2.4g

【答案】C

【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为1680

×100%=20%，氧化铁中氧元素的质量分数为163160

×100%=30%，设混合物中氧化铁的质量为x ，充分反应后氧化铁减少的质量为x?30% CuO+CO Cu+CO 2 减少的质量

80 64 80-64=16

3.2g-x 0.8g-x?30%

80163.20.8?30%

g x g x =-- x=1.6g 。故选C 。

16．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量

A ．等于1.06g

B ．大于1.06g 而小于2.86g

C ．等于2.86g

D ．大于2.86g 【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

1.06g 无水碳酸钠的物质的量为 1.060.01106/g mol g mol

=，加入到饱和溶液中生成0.01molNa 2CO 3·10H 2O 结晶水合物，其质量为0.01mol ×286g/mol=2.86g ，又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于

2.86g ；

故选D 。

17．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．t 1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B ．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C ．t 2℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t 1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D ．将t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变

【答案】C

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%

A. t 1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B. 降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；

C. t 1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g ， t 2℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t 1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D. 将t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

18．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是

A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

【答案】C

【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。

19．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）

A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断

【答案】C

【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=ρgV排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小液

时，则v排增大，小球将下沉一些。

解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。

盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮，故A正确。

故选C。

点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。

20．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A B C D

A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

【答案】A

【解析】

A. 等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；

B. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，

C. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7；

D. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量，大于零；

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

21．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )

A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽

C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气

【答案】A

【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。故选A。

22．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是

A．该反应是化合反应

B．CaO在反应中起催化作用

C．CO2是生成物

D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1

【答案】A

【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A、该反应是化合反应，正确；B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C、该反应中二氧化碳是反应物，错误；

D、反应中CaO和CaCO，的质量比为56: 100，错误；故选A。

23．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是

A ．t 1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B ．t 2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液

C ．将组成在M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可加适量水稀释

D ．t 3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

【答案】B

【解析】A 、据图可以看出，t 1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲，正确；B 、 t 2℃时，丙的溶解度是30g ，其饱和溶液的溶质质量分数为：

30g 100%30%30100g g

?<+，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；C 、将组成在M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确；

D 、t 3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 2℃，甲和乙的溶解度减小，形成t 2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，正确。故选B 。

24．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

有关分析中正确的是

A ．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤

B ．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C ．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D ．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

【答案】D

【解析】

提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤；A 、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，错误；B 、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，错误；C 、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程

可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。故选D。

25．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙

B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%

C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲

【答案】D

【解析】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g，错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正确，因为甲的溶解度在t3℃时，是80g，在t2℃时是40g，正确。故选D。

二、实验题（培优题较难）

26．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____，有沉淀生成的试管是______．

（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式___________________（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________．

（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是__________________

【答案】BD GH Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液（其他答案合理亦可）紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3

【解析】

【分析】

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

【详解】

（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；

（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；

（3）指示剂能在酸性和碱性环境中分别呈现不同的颜色，在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，故当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液。

（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠，故该滤液中的溶质是NaOH和

Na2CO3

27．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸无色酚酞溶液

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl或只有NaCl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）8支试管中只有盛放Fe2O3的试管中滴入稀盐酸后试管中为黄色溶液，Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（2）8支试管中反应后变为红色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀盐酸，无色酚酞溶液中滴入澄清石灰水，但石蕊溶液变红后无论加入什么都不会变成无色，酚酞溶液加入可溶性碱后变红，如果加入酸将碱性物质反应完，溶液就会变为无色。因此符合此现象的是原来试管中是无色酚酞溶液，加入澄清石灰水后变红，然后加入稀盐酸或稀硫酸后红色会变为无色。

（3）由图可知只有澄清石灰水与Na2CO3溶液的反应、CO2与澄清石灰水的反应有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，如果是CO2与澄清石灰水的反应，过滤后滤液中只有水或者是含有少量氢氧化钙的溶液，加入稀盐酸没有气泡产生，因此最初只能是澄清石灰水与Na2CO3反应，且碳酸钠有剩余，最初发生的化学反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（4）8支试管中最初只得到无色溶液的只有2支，碳酸钠溶液加入稀盐酸、稀盐酸中加入澄清石灰水，稀盐酸中加入澄清石灰水生成氯化钙，而题中向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，说明其中不含氯化钙。由此可知该试管中最初是Na2CO3溶液，加入稀盐酸发生的反应是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；反应后的溶液为无色，溶质可能是只有NaCl或NaCl和Na2CO3（因向其中加入Na2CO3溶液无现象，所以不可能有HCl）。

28．如图1是某兴小组设计的探究二氧化碳与氢氧化键是否反应的突验。

（1）写出实验②的实验现象：____________。

（2）上述试验_______（填能或不能）证明CO2与NaOH发生了反应，并解释原因

________。

（3）老师指出可通过加入其他物质检验生成物或设计对比实验来证明反应是否发生，请你帮助他们完成下列实验:

①检验生成物：方法一是向各组实验后的溶液中加入________，现象为__________；方法二是向各组实验后的溶液中加入_________，现象为___________。他们虽然看到的现象不同，但都证明了CO2与NaOH发生了反应，写出该反应方程式___________。

②做对比实验：将相同的收集满CO2的两支试管分另插入盛有等体积水和氢氧化钠的水槽中，岀现如图2所示的现象，两支试管内液面高低不同的原因是_________。

【答案】小气球胀大不能因为二氧化碳溶于水和水反应也能产生相同现象稀盐酸

CO+2NaOH=Na CO+H O CO2和

产生气泡 CaCl2/BaCl2溶液产生白色沉淀2232

NaOH发生了反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，气体减少，内部压强减小，外界大气压将空气压入气球

粤教粤科版小学一年级科学上册教案常见的尺子

常见的尺子【教学目标】 1．通过让学生观察尺子、了解尺子的基本特征，了解尺子在生活中的用途。 2．通过结合生活经验了解不同的尺子有不同的功能。 3．了解简单的测量方法，喜欢用尺子测量物体。【教学重点】了解各种各样的尺子在生活中的应用。【教学难点】用尺子简单地测量身边的物体。【教学准备】各种各样的尺子。【教学过程】（一）谈话导入： 1．小朋友体检时，医生是用什么给你量身高的？ 2．指导学生回忆自己在体检时医生帮自己测量身高时的经历，说出所见或疑惑。（二）学习新课： 1．指导学生拿出铅笔盒里的尺子，观察它是什么样的。让学生从笔盒里拿出尺子看一看、摸一摸。 2．引导学生观察不同的尺子，它们有什么相同的地方？引导学生发现尺子都有一条笔直的边，都有竖线。 3．挑学生说尺子上为什么都有竖线，从而认识刻度线。（三）认识不同的尺子 1．教师请学生观察各种尺子，说一说除了有刻度线外，各种的尺子又有什么不同的地方。 2．塑料尺、钢尺、木尺分别有什么特征？ 3．教师小结：尺子的材料不同，有塑料的、木头的、金属的。尺子有的硬有的软；有的长有的短。尺子的形状有的是长方形有的是三角形有的是半圆形。（四）说说尺子的用途

1．人们制造了这么多的尺子，有什么用呢？ 2．引导学生结合生活经验讲述：裁缝用尺子量人的形体、用尺子量布做衣服；哥哥姐姐用尺子做作业；工人用尺子做家具、造房子等。 3．哥哥姐姐做作业时用的尺子和工人叔叔造房子用的尺子一样吗？ 4．你还见过什么样的尺子？人们用它来干什么？ 5．教师小结：不同的尺子有不同的用途，尺子在生活中的用途非常广泛，可以说，我们每时每刻都要用到尺子。（五）尝试测量物体 1．教师给每一小组长书本、铅笔若干。 2．指导学生选用一样甚至几样物品，用尺子量一量它们有多长，并将相关的数值记录在本上。 1．教师给每一小组长书本、铅笔若干。 2．指导学生选用一样甚至几样物品，用尺子量一量它们有多长，并将相关的数值记录在本上。

粤教版小学科学一年级上册：全册整套教案(新教材)

粤教版小学科学一年级上册：全册整套教案粤教版一年级上册第1课《走进大自然》教学设计第1课“走进大自然”教学设计一、教材分析 “走进大自然”是《科学》（粤教科技版）一年级上册第1单元“认识大自然”中的第1课。选择“走进大自然”作为开篇，是因为学生对大自然有天然的好奇心，这将为他们的主动学习提供重要的基础。本课引导学生从观察大自然开始，关注身边神奇的自然现象。围绕大自然中常见的景象或事物展开，以一年级的学生能够接受的程度来组织学习活动。本课由一个活动组成。活动“大自然中有什么”是在教师的指导下，学生观察大自然中丰富多样的自然景物。通过观察，知道植物、动物、河流、山脉、海洋等构成了自然世界。同时，在教师的指导下，引导学生用自己的语言对所观察到的现象进行描述，能对大自然的景物产生探究的兴趣，让学生养成乐于表达、愿意分享、懂得倾听的良好学习习惯，这将对学生系统学习科学产生深刻的影响。二、学情分析经历了三年幼儿园的学习，学生对科学和自然世界有了初步的了解。同时，学生在生活中也会接触到各种各样大自然的景物，对某些自然景物会有初步的认识。但是，对于自然世界和人工世界的区别、自然世界的组成等都没有清晰的认识，因此，“走进大自然”是本单元的开篇课，也是引领学生走进小学科学学习的起始。教师应在学生对自然世界已有的认知基础上，帮助学生建立自然世界是由植物、动物、河流、山脉、海洋等构成的科学概念。在这个过程中，指导学生用语言初步描述观察到的信息，初步培养科学学习中的观察和描述能力。三、教学策略 1．从教的方面来说，在教师的激励和指导下，通过任务驱动情境，提出问题，给出活动任务，激发学生探究的兴趣；学生主动积极地置身于教学活动中，以掌握知识、发展能力而展开活动；在参与教学的过程中，为保证学生主动有效地参与教学活动，教师需要给学生提供必要的参考意见和方法指导等。 2．从学的方面来说，可分为两个部分：①利用有效任务充分调动学习的积极性，让学生主动观察。②学生在教师的指导下，基于生活经验进行描述，并积极地与同学进行有效的讨论和交流。四、教学目标 1.知道植物、动物、河流、山脉、海洋等构成了自然世界。 2.知道大自然生活着种类繁多的动物和植物。 3.通过对身边环境的观察，提出自己感兴趣的科学问题。 4.用语言初步描述观察自然事物所得到的信息，并与同学进行讨论和交流。 5.对自然事物的外在特征表现出探究兴趣，体会大自然的神奇和有趣。五、教学重、难点

中考化学二模试题 (2)

江苏省镇江市润州区届中考化学二模试题说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。 2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 3．相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是（▲ ） A．冰红茶 B．液态氮 C．碳素钢 D．大理石 2.下列变化属于化学变化的是（▲ ） A．食物变质 B．海水晒盐 C．矿石粉碎 D．石油分馏 3.下列对化学用语的表述正确的是（▲ ） A．氯化铝——AlCl B．Fe2+——铁离子 C．2个汞原子——2Hg D．纯碱——NaOH 4.下列做法正确的是（▲ ） A．煤气不慎泄露，立即开灯检查 B．甲醛浸泡海鲜，防止腐烂变质 C．禁止使用农药，保护水体资源 D．垃圾分类处理，资源合理利用 5.下列对物质的归类不正确的是（▲ ）选项归类物质 A 常见碱氨水、烧碱、熟石灰 B 化石燃料煤气、石油、天然气 C 有机化合物甲烷、醋酸、纤维素 D 常见净水物质氯气、明矾、活性炭 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的的是（▲ ）甲乙丙丁 A．装置甲：制NH3B．装置乙：制NaHCO3 C．装置丙：分离NaHCO3 D．装置丁：干燥NaHCO3 7.下列实验设计错误的是（▲ ）

A ．用蒸馏的方法可以使硬水软化 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 C ．用灼热的铜网除去N 2中的O 2 D ．用100mL 量筒量取5.6 mL 溶液 8.下列排列顺序正确的是（ ▲ ） 9.下列对实验现象的描述正确的是（ ▲ ） A ．加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 B ．硫粉在空气中燃烧，产生无色无味气体 C ．氯化钡溶液中通入二氧化碳，出现白色沉淀 D ．鸡蛋清溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊 10.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ▲ ） A ．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应 B ．反应生成丙和丁的个数比为1：1 C ．甲为有机物，其中C 和N 元素质量比为3:7 D ．反应前后原子的种类和个数不变 11.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（ ▲ ） A ．炼钢的本质：C+O 2 CO 2 B ．酸雨形成的原因：CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 C ．湿法炼铜：2Fe+3CuSO 4═Fe 2(SO 4)3+3Cu D ．电石跟水反应制取乙炔：CaC 2+H 2O ＝Ca(OH)2+C 2H 2↑ 12.物质性质决定用途。下列说法正确的是（ ▲ ） A ．氧气具有可燃性，可用于炼钢 B ．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D ．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ▲ ）选项物质目的主要实验操作 C ．人体中元素含量：由高到低由大到小汽水糖水肥皂水 A ．氮元素的化合价： NH 3 N 2 NaNO 3 由低到高 B ．金属的使用年代： D ．常见溶液的pH ：由先到后 Al 、Cu 、Fe Ca O C 点燃催化剂 + + 一定条件甲乙丙丁氢原子碳原子氮原子氧原子

粤教粤科版小学科学一年级上册科学教案《14炎热的夏天》

《14炎热的夏天》 ◆教学目标 1.认识一些夏季的天气现象。 2.了解动植物在夏季的一些常见现象，知道夏季的天气对人们生活有影响。 3.通过观察，发现自然界的季节变化的奇妙，培养热爱大自然的情感。 ◆教学重难点【教学重点】认识夏天常见的天气现象及影响，观察夏季里动植物的特点。【教学难点】通过比较认识夏季的特点。 ◆课前准备教学课件、相关图片 ◆教学过程一、任务驱动，导入新课师：展示图片1的生活情境：沙滩上，主题人物感觉天气闷热，于是彬彬提出疑问：“是不是要下雨了？” 产生疑问：夏天的天气变化是怎样的？生：夏天很热、温度很高，（预设）任务驱动：了解夏季天气的变化情况、夏季是天气变化最多的季节。学生对夏季下雨前的闷热感受应该是有亲身体会的。师：接下来让我们再根据活动指引一起来感受夏季天气的变化吧！二、活动指引活动1夏天的天气师：我国夏季一般从立夏开始，到立秋结束。在气候学上也可以这样理解：连续5天平均温度超过22摄氏度算作夏季开始。夏季是一年当中气温最高的时期，内陆地区干燥酷热、沿海地区潮湿闷热。由于夏季天气炎热，人体代谢会受到很大的影响，防止中暑成为应对高温的重要任务。师：展示图2的2张小图。小图1：高温。问：高温对人们有什么影响呢？生：会中暑、会发烧……（预设）

小图2：暴雨问：暴雨呢？对人们会有什么影响？生：会淋湿衣裳、会有洪灾出现……（预设）师小结：是的，我们刚才看到的都是夏季特有的景象：小图1清洁工人在高温中的工作图片，体现炎热对人们的影响。小图2是一幅大雨中的行人图，夏季是一年中天气变化最剧烈、最复杂的季节，我国大部分地区的降雨主要集中在这段时间里，是大于和暴雨的集中期。另外，各种灾害性天气，例如雷电、冰雹、雷雨大风、洪涝、干旱、台风等也都多发于夏季。接下来，我们一起来感受一下夏日炎炎吧！活动2夏日炎炎师：展示图3 背景：图中的玉米地、树林和草地都郁郁葱葱，代表了植物在夏季的生长茂盛。对于动物来讲，夏季各类食物丰富，因此动物的生长繁殖活动也非常活跃。例如昆虫的种类和数量明显增多。接下来让我们一起来了解一些动植物在夏季的变化。小图1：萤火虫问：同学们萤火虫是什么季节的昆虫呢？生：夏季……（预设）小图2：蝉问：蝉呢？生：也是夏季……（预设）小图3：莲花问：莲花呢？你们觉得莲花是什么季节开放的呢？生：夏季……（预设）师小结：是的。很多植物在夏季开花，例如：莲花、茉莉花、六月雪、凤仙花、鸡冠花、牵牛花、向日葵等。教科书以莲花的照片为例。很多动物选择在夏季交配、生育。教科书中的萤火虫和蝉的图就是代表了夏季出现的一些昆虫。另外，夏季变化的天气也给动物的活动带来一些影响，教科书背景图中的蜻蜓低飞就是代表。还有背景图中的小狗吐舌头散热的动作反映了动物的防暑降温的本能。三、游戏互动通过多媒体展示图片、视频等资料让学生观察夏季的现象和动植物在不同季节的现象。

粤教版一年级科学教案

第一课走进大自然（共2课时）【教学目标】1、让学生走进自然，认识自然甚至爱上自然。 2、培养学生观察与表达能力。 3、让学生对本节课所涉及的内容有个初步了解。 4、培养学生对本学科的兴趣和爱好。【教学重点】让学生爱上本学科。【教学难点】如何让学生爱上本学科。【教具】PPT 【教学过程】一、课堂常规： 1、师生问好，坐姿规范，保证课堂高效进行。 2、学生点到，安全第一。二、课堂进行时：翻开书本，读标题：走进大自然。问：什么是大自然？学生自由讨论，然后点名回答。师：水、空气、山脉、河流、植物、动物、地球、宇宙等都属于大自然的范畴，研究大自然的科学包括数学、物理、化学、地理、生物等。21世纪教育网版权所有问：我是不是大自然？生争议中。。。

师：简单的叙说地球的产生，人类的演变，让学生了解人类是属于大自然的产物。问：大自然诞生人类，说明它是尊重人类的行为，那么我们作为人类，是否应该尊重大自然呢？生翻开书本看第2、3页（3分钟左右）问：河水是从哪里来？问：花儿是不是都有香味的？(答：当然不是，地球上有20多万种开花的植物，但能散发出香味的只占有一小部分，有的花还很臭呢，比如说鱼腥草等。）问：书上还有什么？我们一点一点来看。师：瀑布，解释瀑布的形成以及世界著名的几大瀑布：尼亚加拉瀑布、维多利亚瀑布、伊瓜苏瀑布。茶花：别名叫做山茶花，颜色有红、百、紫、黄等颜色，甚至有彩色的。属于“十大名花”中的第八，世界名贵花木之一。品种多达2000种，中国有其中的300多种。21教育网翠鸟：吃鱼和甲壳类等多种昆虫，世界上有15种，中国仅有3种，分别是：班头、蓝耳、普通三类。https://www.wendangku.net/doc/066825680.html, 珊瑚：是一种动物，可用作装饰品，也可以药用。鱼：现在大约有32000多种，是最古老的脊椎动物（适当给孩子带入脊椎动物的定义，但不要太深）。吃鱼可以健脑、补钙、养血、防畸变等。特殊的鱼有：世界上最快的是旗鱼；会飞

科粤版2020年中考化学二模试题及答案

科粤版2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是 A ．Cu 、Ag 、FeSO 4溶液 B ．Cu 、FeCl 2溶液，AgNO 3溶液 C ．Fe 、Ag 、CuSO 4溶液 D ．Fe 、Cu 、稀硫酸，AgNO 3溶液【答案】A 【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe 、Cu 、Ag 这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe ＞Cu ＞Ag ．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱． A 、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu ，Ag 都不能和FeSO 4溶液反应，得不出Cu ，Ag 的活动性强弱，所以此方案不可行． B 、Cu ，FeCl 2溶液，AgNO 3溶液这三种物质中，铜与FeCl 2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO 3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行． C 、铁可以置换CuSO 4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO 4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行． D 、Fe ，Cu ，稀硫酸，AgNO 3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO 3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO 3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B ． 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则

2020届浦东新区中考化学二模(含答案)

如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！化学部分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27．空气中体积分数最大的是 A．O2B．N2C．CO2D．H2O 28．发生化学变化的是 A．粮食酿酒B．冰块融化C．汽油挥发D．矿石粉碎29．属于纯净物的是 A．自来水B．蒸馏水C．矿泉水D．地下水 30．在水中不能形成溶液的是 A．食盐B白糖．C．白醋D．麻油 31．白色涂料中常添加二氧化钛（TiO2），其中Ti的化合价为 A．+2 B．+4 C．﹣2 D．﹣4 32．活性炭能吸附色素和异味，是因为活性炭具有 A．吸附性B．可燃性C．稳定性D．难溶性 33．科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是 A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．KNO3D．Ca(H2PO4)2 34．能在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．铁丝B．红磷C．木炭D．氢气 35．化学用语与含义相符的是 A．FeO——氧化铁B．2He——2个氦气 C．2H——2个氢原子D．Cl2——2个氯分子 36．实验基本操作正确的是 A．放入铁钉B．滴加试剂C．收集氢气D．加热液体37．物质的名称和化学式匹配正确的是 A．水银Ag B．干冰H2O C．熟石灰CaCO3D．胆矾CuSO4·5H2O 38．过滤实验中，不需要使用的仪器是 A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗 39．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO 22MgO+C，反应的基本类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应点燃

粤教版小学科学二年级上册教学计划

粤教版科学二年级上册教学计划学情分析：经过一个学年的科学学习，学生的观察与描述能力有了明显的发展，但学生依然处于形象思维阶段，他们的抽象概括和语言表达能力仍然比较弱，因此教师的指导和帮助仍然非常重要。除了教科书为学生提供的“科学词汇”外，教师还要注重观察、记录方法的示范和引导，注重提供语言表达的范例。二年级的学生已能初步控制自己的情感和行为，但还常有不稳定的现象，自制力还不强，意志力较差，遇事很容易冲动，活动的自觉性和持久性都比较差，且常与兴趣密切相关。他们精力旺盛、活泼好动，具有好奇、好动、好模仿等特点，在活动过程中需要通过不断巡视来关注学生的观察体验进展，用学生喜欢的形式(如游戏、积分、奖励等)来促进学生更好地开展观察体验等活动。二、教材分析：本册教材包含了“身边的植物”、“小车动起来了”、“磁铁玩具”、“白天与黑夜”四个单元。从四个学生熟悉的内容选取了学生感兴趣的素材，进行生命科学、机械与工程、电与磁、宇宙知识等方面的科学教育。科技活动教材包含了实验探索、科技制作、科技应用、专题研究和创新发明等方面的内容。由此希望能从不同的角度引导学生初步学会科学研

究、科技发明、制作科技作品的方法，了解科技知识在日常生活中和工农业生产中的应用，了解我国历史上的科技成果及现在科学技术发展状况。每方面的内容遵循由浅入深、由易到难的原则，分别安排在各教材中供选择。教材在活动内容的安排上注重以学生为主体，突出科学性、创造性、趣味性和地方性，有利于学生综合运用各学科知识解决实际问题。特别是一些反应现代科技成果和与人们生活、生产紧密联系，操作性强的内容，让学生亲自参与社会调查、开展科学研究、进行科学探索和制作，从而加强对学生创新精神和创新意识的培养。三、教学重难点 1、了解植物的叶、茎、花、果实的特点，会观察植物并描述观察到的情况。 2、常见的车的特点，会根据车的不同特征给小车分类，知道物体运动需要力。 3、磁铁的具有吸铁和“同性相斥，异性相吸”特性；磁铁具有指向的特征，了解磁铁在生活中的应用。昼夜更替对人类活动和动植物的影响。 4、太阳东升西落和月相的变化的自然规律。四、教学目标： 1.了解枫树与竹子等常见植物的叶片，绘描述植物的叶片的

中考化学二模试题和答案

中考化学二模试题和答案一、选择题（培优题较难） 1．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( ) A．B管中发生的反应为置换反应 B．气体X是氨气(NH3) C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2 D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1 【答案】D 【解析】【详解】 A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误； B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：0.28g0.04g :=1:2 141 ，所以气体不是氨气，错误； C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为： 0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为0.36g0.28g :=20:1 1828 ，错误； D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正确。故选D。【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素

中考化学二模试卷(带解析)

中考化学二模试卷(带解析) 一、选择题（培优题较难） 1．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少 C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少【答案】C 【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g， MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O 84 73 44 84g x y 84/84g=73/x x=73g 84/84g=44/y y=44g NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑ 84 73 44 84g m n 84/84g=73/m m=73g 84/84g=44/n n=44g 相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。选C 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．

D ．【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A 、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A 错误； B 、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2的反应事实，选项B 正确； C 、图中所示，溶液的pH 逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C 正确； D 、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2的反应事实，选项D 正确。故选A 。【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。 3．已知: 3 2322Fe(OH)Fe O +3H Δ O ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】

粤教粤科版小学科学一年级上册科学4.14 炎热的夏天教案

炎热的夏天活动目标： 1、让学生通过多种感官感知夏季的来临，掌握夏季的季节特征。 2、引导学生初步懂得夏季炎热、干燥要注意防晒，不在烈日下玩耍、要多喝水。 3、帮助学生认识几种常见的降温工具，并简单了解人们夏季防暑降温的方法。活动准备：1.趣味练习：夏天的物品活动过程：一、导入老师给小朋友讲《小狗不热了》的故事。二、展开： 1.认识夏天的基本特征小朋友们，刚才老师故事中讲的小狗一会儿戴凉帽、摇扇子，一会又喝桔子水，吃西瓜、吃雪糕，这是说的什么季节的事呀？(夏季) （1）你们知道现在是什么季节了吗（夏季）（2）你们是怎么知道夏季来到了，夏天有什么感觉呀？夏天比起春天、秋天、冬天有什么不同？（自由讨论）小结：夏季十分炎热，穿的衣服比以前少了，吃的水果的种类比以前多了，昆虫多了，树叶也更茂密了。 2.让学生知道夏天天气炎热，人们在这么热的天该怎么办。（1）如果我们现在出去跑一圈，就会满头大汗的，夏天这么热，我们该怎么办呀？谁能想出一些好办法，让我们在外面玩的时候不会这么热？（2）小结：在户外时要注意防晒，不在烈日下玩耍，外出长时间在烈日下行走要打太阳伞，下午2点钟太阳最热，在很热的夏天，要尽量减少这个时间外出。 3.引导学生讨论：有什么办法能使自己凉快？（1）小朋友们，你们有什么办法能使自己过一个凉快的夏天呢？比如你吃什么能凉快一些？你怎样做能使自己凉快一些？和你旁边的小朋友商量一下，我们比一比谁想的办法有多又好。” （2）学生讲述想出的凉快的办法。三.结束 1.引导学生交流，知道夏天要怎样过才凉爽。 2.趣味练习：夏天的物品让学生了解夏天的物品有什么。让学生知道在游泳的时候，一定要爸爸妈妈跟着，一定要注意安全呀！

粤教版科学一年级上册教学计划

粤教版一年级科学教学计划一、指导思想以培养小学生科学素养为宗旨，积极倡导让学生亲身经历以探究为主的学习活动，培养他们的好奇心和探究欲，发展他们对科学本质的理解，使他们学会探究解决问题的策略，为他们终身的学习和生活打好基础。二、情况分析由于学生刚入学，对《科学》这门课程充满着好奇。因此在今后的教学过程中要逐步大学生知识范围，提高学生创新能力和自主探究能力，培养学生动手动脑学习科学的兴趣，增加学生的社会实践活动和自我研究的能力，联系他们的实际生活，用所学得知识解决生活中的问题，最终达到将科学知识创造性应用到生活中去。三、教学内容本册教材共四个单元。其中第一单元认识大自然共四课：1、走进大自然；2、我有好奇心；3、我们来观察；4、学会运用工具；第二单认识水果和蔬菜共3课：1、常见的水果和蔬菜；2、美味的水果； 3、蔬菜长在哪里；第三单元我们的文具共三课：1、各种各样的文具； 2、铅笔和彩笔； 3、常见的尺子；第四单元四季共四课：1、凉爽的秋天；2、寒冷的冬天；3、温暖的春天； 4、炎热的夏天。四、教学目标 1、从儿童的视野选择教学内容，发生在儿童身边的、喜闻乐见的、适合他们探究的事物和现象作为学习内容，以激发学生学习科学的兴趣，发挥他们的主动性，便于他们从原有意识和经验出发，仔细观察，发现问题，展开研究。 2、注重对能力和方法的指导，强调掌握科学探究能力的重要性，使学生在科学探究的过程中，学会并提高科学地发现问题，解决问题的能力。

五、教材的重点、难点在观察中除了让学生经历一系列科学方法，还需要让学生对收集到的事实和数据进行加工、整理和分析，并进行充分的讨论，再得出结论。六、具体措施 1、把科学课程的总目标落实到每一节课； 2、把握小学生科学学习特点，因势利导； 3、用丰富多彩的亲历活动充实教学过程； 4、让探究成为科学学习的主要方式； 5、树立开放的教学观念； 6、悉心地引导学生的科学学习活动； 7、指导学生自己动手寻找证据进行验证，经过思维加工，自己得出结论，并把自己的认识用于解决问题的实践。七、教学安排

中考化学二模试题及答案

中考化学二模试题及答案一、选择题 1．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 2．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤 B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤 C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤 D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①②B．①③C．②③D．①②③ 4．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作 A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解 B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳 C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤 D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列图象关系合理的是( )

A．A B．B C．C D．D 6．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是 A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒 ②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 B ①人体含量最多的金属元素是Ca ②缺Ca会引起骨质疏松 C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量 ②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体 D ①明矾具有净水作用 ②活性炭能吸附水中的色素和异味 A．A B．B C．C D．D 7．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是 A．A B．B C．C D．D 8．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．电解水一段时间 B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液 C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液

2020年中考化学二模试题及答案

2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（） A ．77.5% B ．63.3% C ．46.7% D ．22.5% 【答案】B 【解析】【分析】【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g ；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸： 100g×14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水，则氢氧化镁的质量是5.8g ；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质量，设氯化镁的质量为x ，则： ()2 258955.8Mg OH MgCl g x 58 5.8g 95x = 解得x=9.5g ，则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，则有： 32CaCO Ca 10011111Cl 1.g y 10011111.1g y = 解得y =10g, 则原混合物中碳酸钙的含量约是 10g 100%63.3%10g+5.8g ?≈。故选B 。 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6%

(新教材)粤教粤科版一年级上册科学全册课时练(同步练习)

新教材粤教粤科版一年级上册科学全册课时练（同步练习）第1课《走进大自然》练习一.填空题 1.大自然中有、、等。 2.我们发现大自然中有、、等多种植物。 3.自然界中有许多现象，例如：草是色的，河水是的。 4.中国大河有母亲河，中国第一大河是。 5.大自然中不仅有花草植物，还有，例如：等，还有自然灾害。二.判断题 1.大自然中只有山脉、大树、人类、动物等几种。（） 2.大自然中并没有什么奇特的现象，人类都能掌控。（） 3.猪笼草科植物具有捕食昆虫能力。（） 4.含羞草与一般植物相同，它在受到外界触动时，叶会下垂，小叶片合闭。（） 5.猫的眼睛在夜里能看见东西,因为猫的眼睛比人的眼睛高级。（） 6.人类使用的物品主要来源于大自然。（）三.选择题 1.下列事物哪些是在自然界中存在的（） A.衣服 B.电视机 C.大树 2.下列哪些是属于存在于自然界中，并且对人类有益的（） A.铁矿石 B.火山喷发 C.垃圾 3.动植物都有适应自然环境的本领，下列叙述错误的是（） A.猫的眼睛在夜晚看的比人更清楚 B.刺猬遇见危险用刺将自己包围 C.鹦鹉学说话是为了和人类交流四.归类题：请将下列物品的代号按照要求填入相应的位置。 ①泰山②黄河③瀑布④课桌⑤汽车 ⑥大树⑦花草⑧电脑⑨楼房⑩书包

答案：一.1.山脉、河流、海洋 2.茶花、大树、小草 3.绿流动 4.黄河长江 5.动物狮子、老虎、斑马火山二1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 三.1.C 2.A 3.C 四. 第一单元第2课时《我有好奇心》练习一.填空题 1.我们发现花盆里种有许多石头，这种石头能，是一种，我们把它叫做。 2.是番杏科生石花属多肉植物的总称，茎很短，变态叶肉质肥厚。 3.蜻蜓属于，昆虫都有只脚，因此蜻蜓有只脚。 4.以后最容易看见彩虹。因为阳光照射空气中的（雨后水蒸气较多),水蒸气反射，因此常常在天边出现彩虹——总是和太阳在相反方向出现。二.判断题 1.大自然的奇特现象我们都能找到答案。（） 2.花儿在夏季开的很鲜艳，因为温度高，热量足。（）

科粤版2020年中考化学二模试题及答案

最新中考化学二模试题及答案

粤教粤科版小学一年级科学上册教案常见的尺子

粤教版小学科学一年级上册：全册整套教案(新教材)

中考化学二模试题 (2)

粤教粤科版小学科学一年级上册科学教案《14炎热的夏天》

粤教版一年级科学教案

科粤版2020年中考化学二模试题及答案

2020届浦东新区中考化学二模(含答案)

粤教版小学科学二年级上册教学计划

中考化学二模试题和答案

中考化学二模试卷(带解析)

粤教粤科版小学科学一年级上册科学4.14 炎热的夏天教案

粤教版科学一年级上册教学计划

最新中考化学二模试卷

中考化学二模试题及答案

2020年中考化学二模试题及答案

最新中考化学二模试题和答案

(新教材)粤教粤科版一年级上册科学全册课时练(同步练习)

最新粤教版一年级科学下册教学计划总结

科粤版2020年中考化学二模试题及答案

最新中考化学二模试题及答案

粤教粤科版小学一年级科学上册教案常见的尺子

粤教版小学科学一年级上册：全册整套教案(新教材)

中考化学二模试题 (2)

粤教粤科版小学科学一年级上册科学教案《14炎热的夏天》

粤教版一年级科学教案

科粤版2020年中考化学二模试题及答案

2020届浦东新区中考化学二模(含答案)

粤教版小学科学二年级上册教学计划

中考化学二模试题和答案

中考化学二模试卷(带解析)

粤教粤科版小学科学一年级上册科学4.14 炎热的夏天 教案

粤教版科学一年级上册教学计划

最新中考化学二模试卷

中考化学二模试题及答案

2020年中考化学二模试题及答案

最新中考化学二模试题和答案

(新教材)粤教粤科版一年级上册科学全册课时练(同步练习)

最新粤教版一年级科学下册教学计划总结

粤教粤科版小学科学一年级上册科学4.14 炎热的夏天教案