高三化学一轮复习月考题2
高三化学月考模拟2
1．(2014·北京重点中学联考)常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )
①FeCl 2 ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④AlCl 3 ⑤KI ⑥石蕊溶液 A ．①②④ B ．①②③⑤⑥ C ．①②④⑥
D ．全部
2．下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －
===2Cl －
＋I 2
B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
C ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O D ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O
2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4
C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出
Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO
4．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )
A ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子
C ．NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2、SO 2相同
D ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 5．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( ) A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条 C ．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D ．将气体通入硝酸银溶液中
6．向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A．①②③B．②①③
C．③②①D．①③②
7．将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()
8．
A．铁B．铝
C．钠D．铜
9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
10．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2
AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是 ( ) A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
11．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中正确的是 ( ) A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
12．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
13．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是 ( )
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂
C．x＝2
D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A
B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A
C．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A
16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A
B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4
D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A
17．下列说法中不正确的是( )
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 18.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N A
B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 N A
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A
19．标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L 的盐酸的体积________。
20．(1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．胶头滴管
G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏
大的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
21．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。
(2)c过程中的现象是______________________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为____________________________________________。
22．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：________________________________
_________________________________________________________________________。
23．(2013·天津高考改编)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)__________。
(4)装置B中冷水浴的作用为______________；装置C的名称为____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
24.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先
打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c
处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是()
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液
25．某同学设计如图所示的实验方案：
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是
CrCl3，写出A中离子方程式：_____________________________________________________。
(2)本实验目的是________，B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________________________________________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是_______________________________________________________________________________。
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是________；写出离子方程式：________。
(5)本实验存在明显不足，是____________(写一条即可)，合适的溶液X是________(从
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
高三化学模拟2
1-5.B.D.C.A.C 6-10.B.D.B.B.B 11-15.AD.D.B.B.D 16-18 A.C.D
19. 20.32% 11.95a mol/L 3.75 L 20. (1)GEFCH 或EGFCH (2)BCD B 21. (1)d
(2)产生白色沉淀 2H ＋
＋CO 2－
3===H 2O ＋CO 2↑
(3)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
22. (1)浓盐酸 Fe 3O 4 FeCl 3 (2)催化 氧化
(3)KClO 3 H 2O 2 (4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 23. (1)2Fe ＋3Cl 2=====△
2FeCl 3 (2)在沉积的FeCl 3固体下方加热 (3)②⑤ (4)冷却，使FeCl 3沉积，便于收集产品 干燥管
(5)
24.B
25. (1)Cr 2O 2－
7＋14H ＋
＋6Cl －
===2Cr 3＋
＋3Cl 2↑＋7H 2O
(2)制备氯气并探究氯气等物质的相关性质 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶
(3)②
(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色 2I －
＋Br 2===I 2＋2Br －
(5)C 、D 之间没有干燥管，溴化钠溶液中的水蒸气可能进入U 形管使Ⅲ处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与KI 反应的干扰) ①④⑥
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高三化学二轮专题复习学案(全套)
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
高考一轮复习化学试题.doc
精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载
高三化学一轮复习专题实验化学模块
2012届高三化学一轮复习专题实验化学模块 1.用纸上层析法分离铁离子和铜离子 实验原理： 1． 色谱分析法： 是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。 2． 纸层析法： 一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 实验步骤： 1．配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液，混 合后作为层析试样。 2．裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm ×20cm 形状。 3．画原点：离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。 4．点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复 3～5次。斑点直径需<0.5cm 5．取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。 6．层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及 试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm ，不能让试样点浸入 展开剂。 7．显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化； 氨熏应在通风橱中进行。 实验现象、结论与解释： 1．在层析法分离Fe 3+和Cu 2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面 有 色和 的斑痕。 2．为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。 3．显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明Fe 3+和Cu 2+得到了分离。由此可以得出Fe 3+和Cu 2+在流动相和固定相中的分配情况是 。 4．实验中所使用的FeCl 3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。 5．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 （ ） 原点 滤纸 展开剂
2020届高考化学大题题型专项训练
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
2018年高考化学第二轮复习计划
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X
高三化学第一轮复习专题训练
高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共46分） 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列说法正确的是() A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A．①③B．③④C．①②D．①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－ 3 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2、S2－、CO2－ 3 C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－ 4、Al3＋、SO2－ 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
2020届高三化学一轮复习 有机物制备流程题(综合训练)
2020届高三化学一轮复习有机物制备流程题（综合训练） 1、(2019·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件 下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO＋NaOH―→C6H5CH2OH＋C6H5COONa C6H5COONa＋HCl―→C6H5COOH＋NaCl 有关物质物理性质如下表： 苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯 沸点/℃178 205 249 80 熔点/℃26 －15 12 5.4 苯甲酸在水中的溶解度 17℃25℃100℃ 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下： (1)第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为______________，若 将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_________________________ ____________________________________________。 (2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。 A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液 D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 (3)操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________________________________。 (4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用________冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应______________ _____________________________________________。 (5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为______%。答案(1) 三颈烧瓶B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头(5)96.00 2、以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应： 副反应： 主要物料的物理常数如下表： 名称分子量性状 相对密度 (g·cm－3) 沸点 (℃) 溶解度 水乙醚 苯甲醛106 无色液体 1.04 179 微溶易溶 苯甲酸122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇108 无色液体 1.04 205 微溶易溶 乙醚74 无色液体0.71 35 不溶－ 实验步骤：
高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
化学选修三高考专题练习
○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络
金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
高三化学一轮复习高考真题分析
高考真题分析 2016年————化学反应与能量 1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（D） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－ 3.4×104kJ·mol-1 考点：考查燃烧热及化学反应中的能量 2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（BC） A．由反应的ΔH=E5?E2 B．由反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断 3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（D） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等 4．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH_＜_0(填“>”、“<”或“=”)。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用 5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O __。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △ H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=__2△H3-2△H2-△H1_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。 【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。 6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（15分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ②已知下列反应：SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1； ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2； CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=__△H1＋△H2－△H3___。 【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 7．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO
2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
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