第三章思考题
第三章 热力学第二定律思考题
1.
理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )
(A) ΔS = 0，W = 0
(B) ΔH = 0，ΔU = 0
(C) ΔG = 0，ΔH = 0
(D) ΔU = 0，ΔG = 0
2.
熵变?S 是：
(1) 不可逆过程热温商之和
(2) 可逆过程热温商之和
(3) 与过程无关的状态函数
(4) 与过程有关的状态函数
以上正确的是： ( )
(A) 1,2 (B) 2,3
(C) 2 (D) 4
3.
理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变及环境的熵
变应为： （ ）
?S 体?S 环 (A) >0，=0 （B ） ?S 体?S 环?S 体<0，?S 环=0
(C) >0，<0 （D ） ?S 体?S 环?S 体<0，?S 环>0
4.
下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变
(2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零
两者都不正确者为： ( )
(A) (1)，(2) (B) (3)，(4)
(C) (2)，(3) (D) (1)，(4)
5. 求任一不可逆绝热过程的熵变ΔS 时，可以通过以下哪个途径求得？ ( )
(A) 始终态相同的可逆绝热过程
(B) 始终态相同的可逆恒温过程
(C) 始终态相同的可逆非绝热过程
(D) (B) 和 (C) 均可
6. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态
(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态
(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
7. 对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是：( )
(A) W = 0 (B) Q = 0
(C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0
8. 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
( )
(A) ΔH(B) ΔG
(C) ΔS (D) ΔU
9.
对实际气体的节流膨胀过程，有( )
(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0
(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0
10.
H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：( )
(A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0
(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0
11.
选择正确答案，将其标号字母填入括号内。
理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？( )
(A) 不变(B) 增大
(C) 减小(D) 不能确定
12.
恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( )
(A) ΔU (B) ΔH
(C) ΔS(D) ΔG
13.
在p ，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？
( )
(A) ΔU (B) ΔH
(C) ΔS(D) ΔG
下列表达式中不正确的是：
(A) (?U/?V)S = -p（适用于任何物质）
(B) d S = Cp dln(T/K)- nR dln(p/p ) （适用于任何物质）
(C) (?S/?V)T = (?p/?T)V（适用于任何物质）
(D) (?U/?p)T = 0 （适用于理想气体）
15.
已知某可逆反应的(?Δr H m/?T)p= 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m：
( )
(A) 减小(B) 增大
(C) 不变(D) 难以判断
16.
水在 100℃，p 下沸腾时，下列各量何者增加？( )
(A) 熵(B) 汽化热
(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压
17.
在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：
( )
(A) 大于零(B) 等于零
(C) 小于零(D) 不能确定
18.
一体系经过 A,B,C 三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中 A,B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变?S的七个等式为：（Q A，Q B，Q C分别为三过程中体系吸的热）
其中错误的是：( )
(A) (5)，(6)
(B) (1)，(4)
(C) (2)，(3)
(D) (5)，(7)
在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:
( )
(A) ?U = 0 (B) ?A = 0
(C) ?S = 0 (D) ?G = 0
20.
将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：
( )
(A) ?vap S m= 0
(B) ?vap G m= 0
(C) ?vap H m= 0
(D) ?vap U m= 0
21.
单原子分子理想气体的C V, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变?S p与等容过程熵变?S V之比是：
( )
(A) 1 : 1 (B) 2 : 1
(C) 3 : 5 (D) 5 : 3
22.
纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：( )
(A) ?vap U =?vap H ，?vap A =?vap G ，?vap S > 0
(B) ?vap U 0
(C) ?vap U >?vap H ，?vap A >?vap G ，?vap S < 0
(D) ?vap U
23.
2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则：( )
(A) ?r U = 0，?r H = 0，?r S > 0，?r G < 0
(B) ?r U < 0，?r H < 0，?r S > 0，?r G < 0
(C) ?r U = 0，?r H > 0，?r S > 0，?r G < 0
(D) ?r U > 0，?r H > 0，?r S = 0，?r G > 0
可以用U -S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历卡诺循环的U -S图。( )
(A) 等温膨胀(B) 绝热膨胀
(C) 等温压缩(D) 绝热压缩
25.
在等温等压下进行下列相变：
H2O (s,-10℃, p ) = H2O (l,-10℃, p )
在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( ) ∫δfus S
(1) Q/T = ?
(2) Q = ?fus H
(3) ?fus H/T = ?fus S
(4) －?fus G = 最大净功
(A) (1)，(2)
(B) (2)，(3)
(C) (4)
(D) (2)
26.
室温下，10p 的理想气体绝热节流膨胀至5p 的过程有：
(1) W> 0 (2) T1> T2
(3) Q = 0 (4) ?S > 0
其正确的答案应是：( )
(A) (3)，(4)
(B) (2)，(3)
(C) (1)，(3)
(D) (1)，(2)
1 mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀(Q = 0 )，使体系体积增大一倍，则有：
?S体系/J·K-1·mol-1; ?S环境/J·K-1·mol-1 ; ?S隔离/J·K-1·mol-1
( )
(A) 5.76 - 5.76 0
(B) 5.76 0 5.76
(C) 0 0 0
(D) 0 5.76 5.76
28.
→2O(l)，其体系熵变：( ) 101.325 kPa，-5℃时，H2O(s)??H
(A) ?fus S体系＞0
(B) ?fus S体系＜0
(C) ?fus S体系≤0
(D) ?fus S体系＝0
29.
在270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：
( )
(A) ?S体系< 0 ，?S环境< 0
(B) ?S体系< 0 ，?S环境> 0
(C) ?S体系> 0 ，?S环境< 0
(D) ?S体系> 0 ，?S环境> 0
30.
物质的量为n的理想气体从T1, p1, V1变化到T2, p2, V2，下列哪个公式不适用(设C V, m为常数)？
( )
(A) ?S = nC p, m ln(T1/T2) + nR ln(p2/p1)
(B) ?S = nC V, m ln(p2/p1) + nC p,m ln(V2/V1)
(C) ?S = nC V, m ln(T2/T1) + nR ln(V2/V1)
(D) ?S = nC p, m ln(T2/T1) + nR ln(p1/p2)
31.
用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得?S = 19.16 J·K-1，则体系的吉布斯自由能变化为：( )
(A) ?G = 19.16 J (B) ?G < 19.16 J
(C) ?G > 19.16 J (D) ?G = 0
在 101.325 kPa 压力下，1.5 mol H2O(l) 由 10℃升至 50℃，已知H2O(l) 的平均摩尔定压热容为 75.295 J·K-1·m ol-1，则此过程中体系的熵变为：
( )
(A) 6.48 J·K-1
(B) 1.8225 kJ·K-1
(C) 78.94 J·K-1
(D) 14.93 J·K-1
33.
(1) 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为：
( )
(A) Q/T
(B) 0
(C) 5Q/T
(D) - Q/T
(2) 体系经历一个不可逆循环后( )
(A) 体系的熵增加
(B) 体系吸热大于对做作的功
(C) 环境的熵一定增加
(D) 环境的内能减少
34. (1) NaOH 溶解于水
→3)2]+
(2) 水溶液中，Ag++ 2NH3(g)??[Ag(NH
(3) HCl 气体溶于水，生成盐酸
→2(g)
(4) 2KClO3(s)??2KCl(s) + 3O
→3(g) + HCl(g)
(5) NH4Cl(s)??NH
上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是：( )
(A) (2)，(3)
(B) (1)，(4)
(C) (4)，(5)
(D) (1)，(2)
35. 某化学反应在300 K, p 下于烧杯中进行，放热 60 kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJ·mol-1，则
(1) 该体系的熵变为：( )
(A) –200 J·K-1·mol-1
(B) 200 J·K-1·mol-1
(C) –20 J·K-1·mol-1
(D) 20 J·K-1·mol-1
(2) 当反应进度ξ= 1mol 时，可能做的最大非膨胀功为：( )
(A) -54 kJ (B) 54 kJ
(C) -66 kJ (D) 66 kJ
36.
在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？( )
(A) Δr U m(B) Δr H m
(C) Δr S m(D) Δr G m
37.
理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变?S体及环境熵变?S环
应
为：
( ) (A) ?S体> 0 , ?S环< 0 (B) ?S体< 0 , ?S环> 0
(C) ?S体> 0 , ?S环= 0 (D) ?S体< 0 , ?S环= 0
38.
在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不
成
立?
( )
(A) ?S体> 0
(B) ?S环不确定
(C) ?S体+?S环> 0
(D) ?S环< 0
39.
将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3 kPa ,V1=2 dm3,
T1=273.2 K；右气室内状态为p2=101.3 kPa,V2=1 dm3,T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：( )
(A) ?S> 0 (B) ?S < 0
(C) ?S=0 (D) 都不一定
40.
1 mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变应分别为：
( )
(A) 19.14 J·K-1, -19.14 J·K-1 , 0
(B) -19.14 J·K-1, 19.14 J·K-1 , 0
(C) 19.14 J·K-1, 0 , 19.14 J·K-1
(D) 0 , 0 , 0
41.
1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K 加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的
C V , m /J·K -1·mol -1=24.48,则其熵变为： ( )
(A) 2.531 J·K -1 (B) 5.622 J·K -1
(C) 25.31 J·K -1 (D) 56.22 J·K -1
42.
理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用：
( )
(A) ?S =nR ln(p 2/p 1)+
C 21(T T ∫p d T /T ) (B) ?S =nR ln(p 1/p 2)-C 2
1(T T ∫p d T /T )
(C) ?S =nR ln(V 2/V 1)+C 21
(T T ∫V d T /T )
(D) ?S =nR ln(V 2/V 1)-C 2
1
(T T ∫V d T /T )
43.
对理想气体等温可逆过程,其计算熵变的公式是： ( )
(A) ?S =nRT ln(p 1/p 2)
(B) ?S =nRT ln(V 2/V 1)
(C) ?S =nR ln(p 2/p 1)
(D) ?S =nR ln(V 2/V 1)
44.
固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7 K,由α型转化为β型时,转化热等于6462 J·mol -1,由α型转化为β型时的?S 应为： ( )
(A) 44.1 J (B) 15.4 J
(C) -44.1 J (D) -15.4 J
45.
统计力学中，下列说法正确的是： ( )
(A) 热力学概率的数值只能在0 ~1 之间
(B) 数学概率的数值只能在 0 ~1 之间
(C) 热力学概率等同于数学概率
(D) 数学概率的数值很大
46.
将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p 1=101.3 kPa , V 1=2
dm 3,T 1=273.2 K ；右气室内状态为p 2=101.3 kPa,V 2=1 dm 3,T 2=273.2 K ；现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为： ( )
(A) ?S > 0 (B) ?S < 0
(C) ?S = 0 (D) 都不一定
47.
1 mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变应分别为： ( )
(A) 19.14 J·K -1, -19.14 J·K -1 , 0
(B) -19.14 J·K -1, 19.14 J·K -1 , 0
(C) 19.14 J·K -1, 0 , 19.14 J·K -1
(D) 0 , 0 , 0
48.
1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K 加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的
C V , m /J·K -1·mol -1=24.48,则其熵变为： ( )
(A) 2.531 J·K -1 (B) 5.622 J·K -1
(C) 25.31 J·K -1 (D) 56.22 J·K -1
49.
理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用：
( )
(A) ?S =nR ln(p 2/p 1)+
C 21(T T ∫p d T /T ) (B) ?S =nR ln(p 1/p 2)-C 2
1(T T ∫p d T /T )
(C) ?S =nR ln(V 2/V 1)+C 21
(T T ∫V d T /T )
(D) ?S =nR ln(V 2/V 1)-C 2
1
(T T ∫V d T /T )
50.
对理想气体等温可逆过程,其计算熵变的公式是： ( )
(A) ?S =nRT ln(p 1/p 2)
(B) ?S =nRT ln(V 2/V 1)
(C) ?S =nR ln(p 2/p 1)
(D) ?S =nR ln(V 2/V 1)
51.
固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7 K,由α型转化为β型时,转化热等于6462 J·mol -1,由α型转化为β型时的?S 应为： ( )
(A) 44.1 J (B) 15.4 J
(C) -44.1 J (D) -15.4 J
统计力学中，下列说法正确的是：( )
(A) 热力学概率的数值只能在0 ~1 之间
(B) 数学概率的数值只能在 0 ~1 之间
(C) 热力学概率等同于数学概率
(D) 数学概率的数值很大
53.
根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？( )
(A) 水蒸气冷却成水
(B) 石灰石分解生成石灰
(C) 乙烯聚合成聚乙烯
(D) 理想气体绝热可逆膨胀
54.
某体系分A,B两部分，这两部分的热力学概率分别为?A和?B，则整个体系的微观状??A，?B的关系为：（）
态数与
??A?B（B）?=?B /?A
（A）=
??A +?B（D）?=?B–?A
（C）=
55.
在不作非体积功的封闭体系内,过程的ΔA。( )
(A) 小于零
(B) 大于零
(C) 等于零
(D) 不能判定ΔA的符号
56.
理想气体等温过程的ΔA。( )
(A) >ΔG
(B) <ΔG
(C) =ΔG
(D) 不能确定
57.
封闭体系中，若某过程的ΔA = 0，应满足的条件是：( )
(A) 绝热可逆，且W f = 0 的过程
(B) 等容等压，且W f = 0 的过程
(C) 等温等压，且W f = 0 的可逆过程
(D) 等温等容，且W f = 0 的可逆过程
在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：
( )
(A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ
(C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ
59.
理想气体自状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程的ΔA与ΔG的关系是： ( ) (A) ΔA>ΔG (B) ΔA<ΔG
(C) ΔA=ΔG (D) 无确定关系
60.
正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何
变化？( )
(A) Δvap G ＝0
(B) Δvap G ≥0
(C) Δvap G ＜0
(D) Δvap G ＞0
61.
1×10-3 kg 水在 373 K，101 325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把1×10-3 kg 的H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，体系终态蒸气压也为101 325 Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。问这两组热力学函数的关系为：( )
(A) ΔU1> ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1> ΔG2
(B) ΔU1< ΔU2，ΔH1< ΔH2，ΔG1< ΔG2
(C) ΔU1= ΔU2，ΔH1= ΔH2，ΔG1= ΔG2
(D) ΔU1= ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1= ΔG2
62.
在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度）,在定压下升高温度时，该过程s G值将：( )
的Δ
l
(A) 增大(B) 减小
(C) 不变(D) 不能确定
63. 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p 变到p ，体系吉布斯自由能变化多少？
( )
(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ
(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ
64.
1 mol 理想气体，始态和终态如下：
此体系的吉布斯自由能变化：( )
(A) ΔG＜0 (B) ΔG＝0
(C) ΔG＞0 (D) 不能确定
65.
在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由
能值随温度升高如何变化? ( )
(A) (?G/?T)p> 0
(B) (?G/?T)p< 0
(C) (?G/?T)p= 0
(D) 视具体体系而定
66.
在标准压力p 下,383.15 K的水变为同温下的蒸气,吸热Q p。该相变过程中,哪个关系式不
能成立? ( )
(A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p
(C) ΔS I S O < 0 (D) ΔS I S O > 0
67. 某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数, n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( )
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
68.
夏季在四周均绝热的室内将电冰箱门打开,接通电源,则室内的温度将：( )
(A) 降低 (B) 升高 (C) 不变 (D) 不能确定是升高还是降低
69.
卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
71.
在隔离体系中，由比较的状态向比较的状态变化，是自发变化的方向，这就是的本质。
72.
当封闭体系发生变化时,应该用_________________过程中的热温商来衡量它的变化值。
73.
从始态A 经可逆过程到达终态B,则?S =Q /T )(δA B
∫R ,如果A 和B 两个平衡状态十分接
近,d S =_____________________ 。
74.
在绝热封闭条件下，体系的?S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ?S = 0
表示可逆过程；?S > 0 表示 ________ ；?S < 0 表示 __________ 。
75.
由于热功交换的 ，而在公式中引入的 ，这对于其它过程（包括化学过程）
同样适用。因而对所有的不可逆过程就找到了一个共同的判别准则。
76.
当一个不可逆过程发生之后， 增加了，而 的可用性减少了。
77.
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
理想气体经节流膨胀，ΔS _____ 0，ΔG _____ 0。
78.
理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU _____ ，ΔS _____ 。
79.
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，?S _____ 0，?G _____ 0。
80.
理想气体等温 (T = 300 K) 膨胀过程中从热源吸热 600 J ，所做的功仅是变到相同终态
时最大功的 1/10，则体系的熵变ΔS = __________ J·K -1。
81.
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
100℃，1.5p 的水蒸气变成 100℃，p 的液体水，?S ______ 0, ?G ______ 0。
82.
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
若反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其 ?r H m < 0，若在恒容绝热条
件下发生，则?r U m _____ 0，?r S m _____ 0。
对一封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的?U，?S，?G何者必为零？
(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 _________ ；
(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程 _________ ；
(3) 某物质经一循环恢复原状态 _________ 。
84.
残余CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于 ____________________ 而产生的，其S
m
=_______________ 。
85.
从微观角度而言,熵具有统计意义,它是体系____________的一种量度。熵值小的状态相对于____________的状态。在隔离体系中,自____________的状态向____________的状态变化,是自发变化的方向,这就是热力学第二定律的本质。
86.
所谓热力学概率就是的微观状态数．状态的数学概率等
于除以。
87.
封闭体系中，如果某过程的?F=0，应满足的条件是。
88.
在只做体积功的封闭体系中，过程的?F的符号。
89.
理想气体等温过程的?FΔG。（填> 、< 、=）
90.
对于不做非体积功的隔离体系，熵判据为：( )
（A）(d S)T, U≥0 （B）(d S)p, U≥0
（C）(d S)U, p≥0 （D）(d S)U, V≥0
91.
300 K时，将1 mol理想气体在等温下使其体积从15 dm3变到45 dm3，则其吉布斯自由能变化?G=。
92.
在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变：( )
(A) 大于零(B) 小于零
(C) 等于零(D) 不能确定
在下列结论中,正确的划“√”，错误的划“×”。
下列的过程可应用公式△S =nR ln(V2/V1) 进行计算：
(1) 理想气体恒温可逆膨胀
(2) 理想气体绝热可逆膨胀
(3) 373.15 K 和 101.325 kPa 下水的汽化
(4) 理想气体向真空膨胀
100.
请判断在下列过程中，体系的?U，?H，?S，?A，?G中有哪些一定为零？
(A) 苯和甲苯在常温常压下混合成理想液体混合物
(B) 水蒸气经绝热可逆压缩变成液体水
(C) 恒温、恒压条件下，Zn 和 CuSO4溶液在可逆电池中发生置换反应
(D) 水蒸气通过蒸气机对外作功后恢复原状
(E) 固体 CaCO3在p 分解温度下分解成固体 CaO 和 CO2气体
101.
2 mol液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap A 等于
( )
(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ
(C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ
102.
下列函数中为强度性质的是：
(A) S
(B) (?G/?p)T
(C) (?U/?V)T
(D) C V
103.
某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：( )
(A) 不变(B) 增大
(C) 减少(D) 不能确定
104.
从热力学基本关系式可导出(?U/?S)V等于：( )
(A) (?H/?S)p
(B) (?A/?V)T
(C) (?U/?V)S
(D) (?G/?T)p
某气体状态方程为p =f(V)T，f(V) 仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：( )
(A) 增加(B) 下降
(C) 不变(D) 难以确定
106.
在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(?S/?T)V=X和(?S/?T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是( )
(A) X < Y(B) X = Y
(C) X >Y(D) 无定值
107.
1 mol 范德华气体的(?S/?V)T应等于：( )
(A) R/(V m-b)
(B) R/V m
(C) 0
(D) -R/(V m-b)
108.
对物质的量为n的理想气体，(?T/?p)S应等于：( )
(A) V/R(B) V/nR
(C) V/C V(D) V/C p
109.
公式d G = -S d T + V d p可适用下述哪一过程：( )
(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程
(B) 理想气体真空膨胀
(C) 电解水制取氢
(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡
110.
对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：
(A) (?H/?S)p= T
(B) (?A/?T)V = -S
(C) (?H/?p)S = V
(D) (?U/?V)S = p
111.
已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变：( )
(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2)
(B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)
(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2)
(D) 不能确定其相对大小
112. 恒压下，无非体积功时，反应A B 温度越高放热越多，则 A 与 B 相比，A 的_______ 。
(A) (?S/?T)p较大
(B) (?H/?T)p较小
(C) Δf H较小
m
较大
(D) Δf G
m
113.
范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度：( )
(A) 上升(B) 下降
(C) 不变(D) 无法确定
114.
1 mol某气体的状态方程为pV m= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是：
( )
(A) 其焓H只是温度T的函数
(B) 其内能U只是温度T的函数
(C) 其内能和焓都只是温度T的函数
(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V m或压力p有关
115.
恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能：( )
(A) 上升(B) 下降
(C) 不变(D) 无法确定
116.
在理想气体的S-T图上,任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比,在恒温时所代表的含
义
是：
( )
(A) (?S/?T)V/(?S/?T)p=0
(B) (?S/?T)V/(?S/?T)p=∞
(C) (?S/?T)V/(?S/?T)p=C p/C V
(D) (?S/?T)V/(?S/?T)p=C V/C p
117.
下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? ( )
(A) (?T/?V)s=(?V/?S)p
(B) (?T/?p)s=(?V/?S)p
(C) (?S/?V)T=(?p/?T)V
(D) (?S/?p)T=-(?V/?T)p
在下列状态变化中,哪些可以应用公式d U =T d S -p d V ?
(A) NO 2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO 2===NO+12O 2
(B) NO 2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+12O 2总是落后于平衡组成
(C) SO 3气体在不解离为SO 2+12O 2的条件下膨胀
(D) 水在-10℃时等温结冰
119.
封闭体系中，若某过程的?F W R =?,应满足的条件是： （ ）
（A ）等温、可逆过程
（B ）等容、可逆过程
（C ）等温等压、可逆过程
（D ）等温等容、可逆过程
120.
某气体服从状态方程式 pV m =RT +bp （b 为大于零的常数），若该气体经等温可逆膨胀，其热力学能变化(?U )为： （ ）
(A)?U >0 （B ）?U <0
(C)?U =0 （D ）不确定值
121.
下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？
(A) C p - C V = nR
(B) (dln p )/d T =ΔH /RT 2
(C) 对恒压过程，ΔH =ΔU + p ΔV
(D) 对绝热可逆过程，pV γ= 常数。
122.
热力学第三定律可以表示为： ( )
(A) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零
(B) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零
(C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零
(D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 123. 亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )
（A ）(d A )T, V , W =0 ≤0
（B ）(d A )T, V , W =0 ≥0
（C ）(d A )f ,,0T V W =≤0
（D ）(d A )f ,,0
T V W =≥0
吉布斯自由能判据可以写作： ( )
（A ）(d G )T, p, W =0 ≤0
（B ）(d G )f ,,0T p W =≤0
（C ）(d G )T, p, W =0 ≥0
（D ）(d G )f ,,0T p W =≥0
125.
对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而 。
126.
在300 K 时，48.98 dm 3的理想气体从100 kPa 变到500 kPa ，体系的吉布斯自由能变化 为 kJ 。
127.
单原子理想气体的C V ,m = (3/2)R , [(?T /?S )p ] / [(?T /?S )V ] 等于 _________ 。
128.
对 1 mol 范德华气体 ,(?S /?V )T = _______________ 。
129.
在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,体系处于平衡状态。
130.
在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能变化的表达式为 。
131.
在理想气体的S –T 图上，任一条等容线与任一条等压线的斜率之比
/V S S T T ????????
?即（）（）p ?在等温情况下应等于 。
132.
公式Δmix S =-R ∑B n B ln x B 的应用条件是_________________________________
_______________________________________________________________________。
133.
在______、______、____________的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能______的方向进行的,直到体系达到平衡。
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章 思考题 1.什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些？ 答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。 主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答:?①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞%）； ②反应速率快； ③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点； ④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。 3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。 指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。 4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？ H2SO4,?KOH,?KMnO4,?K2Cr2O7,?KIO3,?Na2S2O3?5H2O 答:?K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。 5.表示标准溶液浓度的方法有几种各有何优缺点？ 答:?表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。 滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。 6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:?因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？ 答：偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。 8．什么叫滴定度滴定度与物质的量浓度如何换算试举例说明。 答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。 换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000 例?求?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:??H2C2O4?+?2NaOH?=?Na2C2O4?+?2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2**90/1000g/ml= g/ml 习题
第三章思考题及解答
第三章思考题及解答 1. 理想气体等温膨胀过程中△U = 0， 故有Q = －W ， 即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这是否违反了热力学第二定律？为什么？ 答：不违反热力学第二定律。热力学第二定律的前提是“不发生其他变化”，应该理解为“系统和环境都完全复原”。也就是说热力学第二定律是产生在系统“工作了一个循环”这样的前提之下的结论。 2．理想气体等温膨胀过程2 1 Δln V S nR V =，因为V 2＞V 1，所以ΔS ＞0。但是根据熵增原理，可逆过程0S ?=，这两个结论是否矛盾？为什么？ 答：不矛盾。恒温过程只能用克劳修斯不等式判断过程是否可逆，只有绝热过程或隔离系统中发生的变化才能用熵增原理判断过程是否可逆。 3．理想气体自由膨胀过程△T = 0，Q = 0，因此△S = Q T = 0， 此结论对吗？ 答： 不对。 因该过程为不可逆过程， 所以△S 不能由过程的热温商求算，而应通过设计可逆途径求算。 4．在恒定压力下，用酒精灯加热某物质，使其温度由T 1上升至T 2，此间，没有物质的相变化，则此过程的熵变为2 1 ,m d ΔT p T nC T S T =?，对吗？如果此间物质发生了相变化，过程熵 变应该怎样计算？ 答：正确。如果有相变化，设计可逆过程进行计算。根据题目给出的相变温度不同，将有不同形式的计算公式。 5．“所有能发生过程一定是不可逆的，所以不可逆过程也一定是能发生过程。”这种说法是否正确？为什么？ 答：正确。因为这是热力学第二定律的结论。 6．“自然界存在着温度降低但是熵值增加的过程。”的结论是否正确？为什么？举例说明。（绝热不可逆膨胀）。 答：正确。熵值不仅与温度一个变量有关，还与其它状态性质有关。如与体积、压力有关。如双变量系统，S = f (T,V )或S = f (T,p )系统经历某变化后，熵值的改变取决于这些变量的综合效应。一个典型的例子是绝热不可逆膨胀 7．“不可逆过程的熵不能减小”对吗？为什么？ 答：不正确。该说法仅对绝热系统或隔离系统正确。本题说法忽略了前提条件。 8．“熵值不可能是负值”的结论对吗？ 答：正确，根据玻尔兹曼定理 S =kln Ω，Ω（热力学概率）一定大于或等于1，故S ≥0。 9. “在绝热系统中发生一个从状态A→B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也不能回到原来的状态。”结论对吗？为什么？ 答：正确. 绝热系统中发生一个不可逆过程，从A →B ，△S ＞0，即S B ＞S A ，仍在绝热系统中从B 出发，无论经过什么过程系统的熵值有增无减，所以不能回到原态。 10．1mol 双原子理想气体经历下列不同过程，体积变为原来体积的2倍，其熵变相等
宏观经济学思考题及参考答案
宏观经济学思考题及参考答案（1） 第四章 基本概念：潜在GDP，总供给，总需求，AS曲线，AD曲线。 思考题 1、宏观经济学的主要目标是什么?写出每个主要目标的简短定义。请详细解释 为什么每一个目标都十分重要。 答:宏观经济学目标主要有四个:充分就业、物价稳定、经济增长和国际收支平衡。 （1)充分就业的本义是指所有资源得到充分利用，目前主要用人力资源作为充分就业的标准;充分就业本不是指百分之百的就业，一般地说充分就业允许的失业范畴为4%。只有经济实现了充分就业，一国经济才能生产出潜在的GDP，从而使一国拥有更多的收入用于提高一国的福利水平。 （2）物价稳定，即把通胀率维持在低而稳定的水平上。物价稳定是指一般物价水平(即总物价水平)的稳定;物价稳定并不是指通货膨胀率为零的状态，而是维持一种能为社会所接受的低而稳定的通货膨胀率的经济状态，一般指通货膨胀率为百分之十以下。物价稳定可以防止经济的剧烈波动，防止各种扭曲对经济造成负面影响。 (3)经济增长是指保持合意的经济增长率。经济增长是指单纯的生产增长，经济增长率并不是越高越好，经济增长的同时必须带来经济发展;经济增长率一般是用实际国民生产总值的年平均增长率来衡量的。只有经济不断的增长，才能满足人类无限的欲望。 （4)国际收支平衡是指国际收支既无赤字又无盈余的状态。国际收支平衡是一国对外经济目标，必须注意和国内目标的配合使用;正确处理国内目标与国际目标的矛盾。在开放经济下，一国与他国来往日益密切，保持国际收支的基本平衡，才能使一国避免受到他国经济波动带来的负面影响。 3，题略 答:a.石油价格大幅度上涨，作为一种不利的供给冲击，将会使增加企业的生产成本，从而使总供给减少，总供给曲线AS将向左上方移动。 b.一项削减国防开支的裁军协议，而与此同时，政府没有采取减税或者增加政府支出的政策，则将减少一国的总需求水平，从而使总需求曲线AD向左下方移动。 c.潜在产出水平的增加，将有效提高一国所能生产出的商品和劳务水平，从而使总供给曲线AS向右下方移动。 d.放松银根使得利率降低，这将有效刺激经济中的投资需求等，从而使总需求增加，总需求曲线AD向右上方移动。 第五章 基本概念：GDP，名义GDP，实际GDP，NDP，DI，CPI，PPI。 思考题： 5.为什么下列各项不被计入美国的GDP之中? a优秀的厨师在自己家里烹制膳食; b购买一块土地; c购买一幅伦勃朗的绘画真品; d某人在2009年播放一张2005年录制的CD所获得的价值; e电力公司排放的污染物对房屋和庄稼的损害;
第三章作业和思考题答案
第三章作业与思考题答案 3-1 简述传感器的定义，由哪几部分组成 答：传感器是一种能把特定的被测信号，按一定规律转换成某种“可用信号”输出的器件或者装置，以满足信息的传输、处理、记录、显示和控制等要求。 传感器的组成如图1所示。 图1 传感器的组成 能够完成预变换的单元称为敏感元件，而转换元件是能够将感应到的被测非电量转换为电学物理量，电信号经测量电路放大、整形、转换后送显示器显示，或记录，或处理，辅助电源负责传感器的电源供给。但是并不是所有传感器都包括敏感元件和转换元件，有一部分传感器不需要起预变换作用的敏感元件，如热敏电阻、光敏器件等。 3-2 简述传感器的作用，传感器有哪几种分类 答：传感器处于研究对象与检测系统的接口位置，是感知、获取与检测信息的窗口。它提供物联网系统赖以进行决策和处理所需要的原始
数据。 传感器有多种分类方法，常用的有如下三种： 传感器按输入信号（被测量）分类可分为物理量传感器、化学量传感器和生物量传感器三大类； 按输出信号分类分模拟式传感器、数字式传感器、膺数字传感器、开关量传感器四大类； 按工作原理可分为应变式传感器、电容式传感器、压电式传感器、热电式传感器等若干类。 3-3 什么是智能传感器 答：智能传感器是具有信息处理功能的传感器。智能传感器带有微处理机，具有采集、处理、交换信息的能力，是传感器集成化与微处理机相结合的产物。智能传感器的组成如图2所示。 图2 智能传感器的组成 智能传感器具有如下功能： ⑴自补偿和计算，例如，温漂补偿； ⑵自诊断功能，例如，故障自诊断； ⑶复合敏感功能，单个传感器可测量多个参数，并可进行信息融
第三章复习思考题答案
第三章复习思考题答案 一、名词解释 激励：是指管理者运用各种管理手段，利用人的需要的客观性和满足需要的规律性，激励 刺激被管理者的需要，激发其动机，使其朝向所期望的目标前进的心理过程。 优势动机：是指那种最强烈而又稳定的动机。 目标导向行为：目标导向行为是指为谋求实现目标而做准备的行为，也是指实现目标之前 所做的筹备工作。 需要层次论：美国心理学家马斯洛（Abrahan H．Maslow）在 1943 年发表的《人类动机理论》（A Theory of Human Motivation Psychological Review）一书中首次提出了“需求层次论”。在 1954 年他对这个理论作了进一步的发展和完善。马斯洛的需要层次论在西方各国广为流传，近些年来，在我国的心理学界和管理理论界，也都产生了极大的影响。 成就需要理论：美国哈佛大学教授戴维·麦克利兰（David．C．McClelland）从 20 世纪 40－50 年代开始对人的需要和动机进行集中研究，并得出了一系列重要的研究结论。麦克利兰将马斯洛和其他人的研究成果又向前推进了一步，他认为人的许多需要是非生理的， 而是社会性的（称学习性需要）。人的社会性需要不是先天的，而是得自于环境、经历和教 育等。 激励力：是指调动一个人的积极性，激发出人的潜力的强度。 目标效价：是指预期成果在个人心目中的相对价值 公平理论：公平理论又称社会比较理论，它是美国行为科学家亚当斯（J．S．Adams）于 20 世纪 60 年代中期在《工人关于工资不公平的内心冲突同其生产率的关系》、《工资不公 平对工作质量的影响》、《社会交换中的不公平》等著作中提出来的一种激励理论。该理论 侧重于研究工资报酬分配的合理性、公平性及其对员工产生积极性的影响。 挫折理论：有关挫折行为研究的理论叫做挫折理论。这类理论着重研究人受挫之后的心理状态和行为表现，目的是为了改造个体行为，使之有利于组织目标的实现。换言之，研究 挫折是为了个体将来更快更好地取得成就，因此，也可以将挫折理论视为成就理论的补充。 综合激励模式：是企图通过一个模式将上述几个方面的理论都包括进去的理论，主要包括 波特和劳勒（Porter&Lawler）的“综合激励模式”以及迪尔（Dill）的“综合激励模型”等。 二、选择题 1. B 2.A 3.A 4.D 5. C 6. B 7.C 8.C 三、简答题 1．什么是激励？激励对管理工作有什么意义？ 答：“激励”一词译自英文单词“Motivation”，它含有激发、鼓励、动力的意义。我们认为，激励是指管理者运用各种管理手段，利用人的需要的客观性和满足需要的规律性，激 励刺激被管理者的需要，激发其动机，使其朝向所期望的目标前进的心理过程。激励是激 发人的内在动力，使人的行为建立在人的愿望的基础上的。这样，人的行为就不再是一种 外在的强制，而是一种自觉自愿的行为。因此，激励最显著的特点是内在驱动性和自觉自 愿性。 激励对管理工作的意义主要在以下几个方面： （1）有助于激发和调动员工的工作积极性；
(完整版)思考题及习题2参考答案
第2章思考题及习题2参考答案 一、填空 1. 在AT89S51单片机中，如果采用6MHz晶振，一个机器周期为。答：2μs 2. AT89S51单片机的机器周期等于个时钟振荡周期。答：12 3. 内部RAM中，位地址为40H、88H的位，该位所在字节的字节地址分别为 和。答：28H，88H 4. 片内字节地址为2AH单元最低位的位地址是；片内字节地址为A8H单元的最低位的位地址为。答：50H，A8H 5. 若A中的内容为63H，那么，P标志位的值为。答：0 6. AT89S51单片机复位后，R4所对应的存储单元的地址为，因上电时PSW= 。这时当前的工作寄存器区是组工作寄存器区。答：04H，00H，0。 7. 内部RAM中，可作为工作寄存器区的单元地址为 H～ H。答：00H，1FH 8. 通过堆栈操作实现子程序调用时，首先要把的内容入栈，以进行断点保护。调用子程序返回指令时，再进行出栈保护，把保护的断点送回到，先弹出的是原来中的内容。答：PC, PC，PCH 9. AT89S51单片机程序存储器的寻址范围是由程序计数器PC的位数所决定的，因为AT89S51单片机的PC是16位的，因此其寻址的范围为 KB。答：64 10. AT89S51单片机复位时，P0~P3口的各引脚为电平。答：高 11. AT89S51单片机使用片外振荡器作为时钟信号时，引脚XTAL1接，引脚XTAL2的接法是。答：片外振荡器的输出信号，悬空 12. AT89S51单片机复位时，堆栈指针SP中的内容为，程序指针PC中的内容为 。答：07H，0000H 二、单选 1. 程序在运行中，当前PC的值是。 A．当前正在执行指令的前一条指令的地址 B．当前正在执行指令的地址。 C．当前正在执行指令的下一条指令的首地址 D．控制器中指令寄存器的地址。 答：C 2. 判断下列哪一种说法是正确的？
第三章思考题及答案
第三章思考题 刚体一般是由n （n 是一个很大得数目）个质点组成。为什么刚体的独立变量却不是3n 而是6或者更少 何谓物体的重心他和重心是不是 总是重合在一起的 试讨论图形的几何中心，质心和重心重合在一起的条件。 简化中心改变时，主矢和主矩是不是也随着改变如果要改变，会不会影响刚体的运动 已知一匀质棒，当它绕过其一端并垂直于棒的轴转动时，转动惯量为23 1 ml ，m 为棒的质量，l 为棒长。 问此棒绕通过离棒端为l 41且与上述轴线平行的另一轴线转动时，转动惯量是不是等于2 24131?? ? ??+l m ml 为什么 如果两条平行线中没有一条是通过质心的，那么平行轴定理式（3.5.12）能否应用如不能，可否加以修改后再用 在平面平行运动中，基点既然可以任意选择，你觉得选择那些特殊点作为基点比较好好处在哪里又在（3.7.1）及（）两式中，哪些量与基点有关哪些量与基点无关 转动瞬心在无穷远处，意味着什么 刚体做平面平行运动时，能否对转动瞬心应用动量矩定理写出它的动力学方程为什么 当圆柱体以匀加速度自斜面滚下时，为什么用机械能守恒定律不能求出圆柱体和斜面之间的反作用力此时摩擦阻力所做的功为什么不列入是不是我们必须假定没有摩擦力没有摩擦力，圆柱体能不能滚 圆柱体沿斜面无滑动滚下时，它的线加速度与圆柱体的转动惯量有关，这是为什么但圆柱体沿斜面既滚且滑向下运动时，它的线加速度则与转动惯量无关这又是为什么 刚体做怎样的运动时，刚体内任一点的线速度才可以写为r ω?这时r 是不是等于该质点到转动轴的垂直距离为什么 刚体绕固定点转动时，r ω ?dt d 为什么叫转动加速度而不叫切向加速度又()r ωω??为什么叫向轴加速度而不叫向心加速度 在欧勒动力学方程中，既然坐标轴是固定在刚体上，随着刚体一起转动，为什么我们还可以用这种坐标系来研究刚体的运动 欧勒动力学方程中的第二项()21I I -y x ωω等是怎样产生的它的物理意义又是什么 第三章思考题解答 答：确定一质点在空间中得位置需要3个独立变量，只要确定了不共线三点的位置刚体的位置也就确定了，故须九个独立变量，但刚体不变形，此三点中人二点的连线长度不变，即有三个约束方程，所以
思考题与习题答案
思考题与习题 1 1- 1 回答以下问题： ( 1)半导体材料具有哪些主要特性？ (2) 分析杂质半导体中多数载流子和少数载流子的来源； (3) P 型半导体中空穴的数量远多于自由电子， N 型半 导体中自由电子的数量远多于空穴， 为什么它们对外却都呈电中性？ (4) 已知温度为15C 时，PN 结的反向饱和电流 I s 10 A 。当温度为35 C 时，该PN 结 的反向饱和 电流I s 大约为多大？ ( 5)试比较二极管在 Q 点处直流电阻和交流电阻的大小。 解： ( 1)半导体的导电能力会随着温度、光照的变化或掺入杂质浓度的多少而发生显着改变， 即半导体具 有热敏特性、光敏特性和掺杂特性。 ( 2)杂质半导体中的多数载流子是由杂质原子提供的，例如 供一个自由电子，P 型半导体中一个杂质原子提供一个空穴， 浓度；少数载流子则是由热激发产生的。 (3) 尽管P 型半导体中空穴浓度远大于自由电子浓度，但 P 型半导体中，掺杂的杂质原子因获得一个价电子而变成带负电的杂 质离子(但不能移动)，价 电子离开后的空位变成了空穴，两者的电量相互抵消，杂质半导体从总体上来说仍是电中性的。 同理， N 型半导体中虽然自由电子浓度远大于空穴浓度，但 N 型半导体也是电中性的。 (4) 由于温度每升高10 C ，PN 结的反向饱和电流约增大 1倍，因此温度为 35C 时，反向 饱和电流为 (5) 二极管在 Q 点处的直流电阻为 交流电阻为 式中U D 为二极管两端的直流电压， U D U on ，I D 为二极管上流过的直流电流， U T 为温度的 电压当量，常温下 U T 26mV ，可见 r d R D 。 1- 2 理想二极管组成的电路如题 1- 2图所示。试判断图中二极管是导通还是截止，并确定 各电路的输 出电压。 解 理想二极管导通时的正向压降为零， 截止时的反向电流为零。 本题应首先判断二极管的工 作状 态，再进一步求解输出电压。二极管工作状态的一般判断方法是：断开二极管， 求解其端口 电压；若该电压使二极管正偏， 则导通； 若反偏， 则截止。 当电路中有两只或两只以上二极管时， 可分别应用该方法判断每只二极管的工作状态。 需要注意的是， 当多只二极管的阳极相连 (共阳 极接法)时，阴极电位最低的管子将优先导通；同理，当多只二极管的阴极相连(共阴极接法) 时，阳极电位最高的管子将优先导通。 (a) 断开二极管 D ，阳极电位为12V ，阴极电位为6V ，故导通。输岀电压 U O 12V 。 (b) 断开二极管 D 1、D 2, D 1、D 2为共阴极接法，其阴极电位均为 6V ，而D 1的阳极电位 为9V ， D 2的阳极电位为5V ,故D 1优先导通，将 D 2的阴极电位钳制在 7.5V ，D 2因反向偏置而 截止。输岀电压 U O 7.5V 。 N 型半导体中一个杂质原子提 因此 多子浓度约等于所掺入的杂质 P 型半导体本身不带电。因为在
第三章--教育目的-练习题含答案
第三章教育目的练习题含答案 一、选择题 1.国家把受教育者培养成为什么样人才的总要求，就是（） A 教学目的 B 教育目的 C 培养目标 D 教学目标 2.衡量和评价教育实施效果的根本依据和标准是（） A 教育目的 B 教育任务 C 教育规律 D 教育原则 3.教育目的是教育的根本性问题，对一切教育工作具有（） A 控制作用 B 制约作用 C 促进作用 D 指导意义 4.教育与生产劳动相结合是实现人的全面发展的（） A 主要方法 B 重要方法 C 唯一方法 D 特殊方法 5.根据各级各类学校任务确定的对所培养的人的特殊要求，我们习惯上称为（） A 教育方针 B 教育目的 C 教学目标 D 培养目标 6.教育目的是社会需求的集中反映，它集中体现了（） A 教育的性质 B 教育的任务 C 教育的内容 D 教育的规律 7.素质教育的重点是培养学生的（） A 高水平的智力 B 实践能力 C 健康体魄 D 创新精神 8.现代教育与传统教育的根本区别在于重视（） A 实践能力的培养 B 思维能力的培养 C 想象能力的培养 D 创新能力的培养 二、填空题 1.狭义的教育目的是国家对把受教育者培养成为什么样人才的____ 。 2.教育目的是一切教育工作的____ ，教育目的的实现则是教育活动的____ 3.培养目标是根据各级各类学校任务确定的对所培养的人的____ 。 4. ____ 是教育者在教育教学过程中，在完成某一阶段工作时，希望受教育者达到的要求或产生的变化结果。 5.教育目的具有历史性、时代性、____ ，在阶级社会具有鲜明的阶级性。 6.教育目的是____ 的集中反映，是教育性质的集中体现。 7.马克思主义关于____ 是确定我国教育目的的理论基础。 8.人的全面发展是与人的____ 相对而言的。 9.全面发展的人是____ 、个体性和社会性得到普遍、充分而自由发展的人。 10. ____ 相结合是实现人的全面发展的唯一方法。 11.智育是授予学生系统的科学文化知识、技能，发展他们的智力和与学习有关的____ 的教育。 12.体育是授予学生健康的知识、技能，发展他们的体力，增强他们的____ ，培养参加体育活动的需要和习惯，增强其意志力的教育。 13.美育是培养学生健康的审美观，发展他们____ 的能力，培养他们高尚情操与文明素养的教育。 14.劳动技术教育是引导学生掌握劳动技术知识和技能，形成____ 的教育。 15.创新能力不仅是一种智力特征，更是一种____ ，是一种精神状态。 三、简答题 1.教育目的对教育工作的指导意义是通过哪些作用实现的？ 2.简述教育目的与培养目标之间的关系。 3.什么是教学目标？教学目标与教育目的、培养目标之间的关系如何？ 4.制定教育目的的基本依据是什么？
离散数学课后习题答案第三章
第六章部分课后习题参考答案5.确定下列命题是否为真： （1）? ?真 ? （2）? ?假 ∈ （3）} ?真 {? ? （4）} ?真 ∈ {? （5）｛a,b｝?｛a,b,c,｛a,b,c｝｝真 （6）｛a,b｝∈｛a,b,c,｛a,b｝｝真 （7）｛a,b｝?｛a,b,｛｛a,b｝｝｝真 （8）｛a,b｝∈｛a,b,｛｛a,b｝｝｝假 6．设a,b,c各不相同，判断下述等式中哪个等式为真: （1）｛｛a,b｝，c,?｝=｛｛a,b｝,c｝假 （2）｛a ,b,a｝=｛a,b｝真 （3）｛｛a｝，{b}｝=｛｛a,b｝｝假 （4）｛?，｛?｝，a,b｝=｛｛?,｛?｝｝,a,b｝假 8．求下列集合的幂集： （1）｛a,b,c｝P(A)={ ?,{a},{b},{c},{a,b},{a,c},{b,c},{a,b,c}} （2）｛1，｛2，3｝｝P(A)={ ?, {1}, {{2,3}}, {1，{2，3}} } （3）｛?｝P(A)={ ?, ｛?｝ } （4）｛?，｛?｝｝P(A)={ ?, {1}, {{2,3}}, {1，{2，3}} } 14．化简下列集合表达式： （1）（A B） B ）-（A B） （2）（（A B C）-（B C）） A 解: (1)（A B） B ）-（A B）=（A B） B ） ～（A B） =（A B） ～（A B）) B=? B=? （2）（（A B C）-（B C）） A=（（A B C） ～（B C）） A =（A ～（B C）） （（B C ） ～（B C）） A =（A ～（B C）） ? A=（A ～（B C）） A=A
管理学思考题及参考答案
管理学思考题及参考答案 第一章 1、什么是管理？ 管理：协调工作活动过程（即职能），以便能够有效率和有效果地同别人一起或通过别人实现组织的目标。 2、效率与效果 效率：正确地做事（如何做） 效果：做正确的事（该不该做） 3、管理者三层次 高层管理者、中层管理者、基层管理者 4、管理职能和（或）过程——职能论 计划、组织、控制、领导 5、管理角色——角色论 人际角色：挂名首脑、领导人、联络人 信息角色：监督者、传播者、发言人 决策角色：企业家、混乱驾驭者、资源分配者、谈判者 6、管理技能——技能论 用图表达。 高层管理概念技能最重要，中层管理3种技能都需要且较平衡，基层管理技术技能最重要。 7、组织三特征？ 明确的目的 精细的结构 合适的人员 第二章 泰罗的三大实验： 泰罗是科学管理之父。记住3个实验的名称：1、搬运生铁实验，2、铁锹实验，3、高速钢实验 4、吉尔布雷斯夫妇 动作研究之父 管理界中的居里夫妇 5、法约尔的十四原则 法约尔是管理过程理论之父 记住“十四原则”这个名称就可以了。 6、法约尔的“跳板” 图。 7、韦伯理想的官僚行政组织组织理论之父。6维度：劳动分工、权威等级、正式甄选、非个人的、正式规则、职业生涯导向。 8、韦伯的3种权力 超凡的权力 传统的权力 法定的权力。 9、巴纳德的协作系统论 协作意愿 共同目标 信息沟通 10、罗伯特·欧文的人事管理 人事管理之父。职业经理人的先驱 11、福莱特冲突论 管理理论之母 1)利益结合、 2)一方自愿退让、 3)斗争、战胜另一方 4)妥协。 12、霍桑试验 1924-1932年、梅奥 照明试验、继电器试验、大规模访谈、接线试验 13、朱兰的质量观 质量是一种合用性 14、80/20的法则 多数，它们只能造成少许的影响；少数，它们造成主要的、重大的影响。 15、五项修炼 自我超越 改善心智 共同愿景 团队学习 系统思考 第三章 1、管理万能论 管理者对组织的成败负有直接责任。 2、管理象征论 是外部力量，而不是管理，决定成果。 3、何为组织文化 组织成员共有的价值观和信念体系。这一体系在很大程度上决定成员的行为方式。 4、组织文化七维度
第三章作业答案
{ 思考题 2.下列烯类单体适于何种机理聚合自由基聚合、阳离子聚合还是阴离子聚合并说明原因。 CH 2=CHCl CH 2 =CCl 2 CH 2 =CHCN CH 2 =C(CN) 2 CH 2 =CHCH 3 CH 2 =C(CH 3 ) 2 CH 2=CHC 6 H 5 CF 2 =CF 2 CH 2 =C(CN)COOR CH 2 =C(CH 3 )-CH=CH 2 答：CH 2 =CHCl：适合自由基聚合，Cl原子是吸电子基团，也有共轭效应，但均较弱。 CH 2=CCl 2 ：自由基及阴离子聚合，两个吸电子基团。 CH 2 =CHCN：自由基及阴离子聚合，CN为吸电子基团。 CH 2=C(CN) 2 ：阴离子聚合，两个吸电子基团（CN）。 CH 2=CHCH 3 ：配位聚合，甲基（CH 3 ）供电性弱。 / CH 2=CHC 6 H 5 ：三种机理均可，共轭体系。 CF 2=CF 2 ：自由基聚合，对称结构，但氟原子半径小。 CH 2 =C(CN)COOR：阴离子聚合，取代基为两个吸电子基（CN及COOR） CH 2=C(CH 3 )-CH=CH 2 ：三种机理均可，共轭体系。 3. 下列单体能否进行自由基聚合，并说明原因。 CH 2=C(C 6 H 5 ) 2 ClCH=CHCl CH 2 =C(CH 3 )C 2 H 5 CH 3 CH=CHCH 3 CH 2=CHOCOCH 3 CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 CH 3 CH=CHCOOCH 3 CF 2 =CFCl ： 答：CH 2=C(C 6 H 5 ) 2 ：不能，两个苯基取代基位阻大小。 ClCH=CHCl：不能，对称结构。 CH 2=C(CH 3 )C 2 H 5 ：不能，二个推电子基，只能进行阳离子聚合。 CH 3CH=CHCH 3 ：不能，结构对称。 CH 2=CHOCOCH 3 ：醋酸乙烯酯，能，吸电子基团。 CH 2=C(CH 3 )COOCH 3 ：甲基丙烯酸甲酯，能。 CH 3CH=CHCOOCH 3 ：不能，1，2双取代，位阻效应。 CF 2 =CFCl：能，结构不对称，F原子小。 ; 7.为什么说传统自由基聚合的激励特征是慢引发，快增长，速终止在聚合过程中， 聚合物的聚合度，转化率变化趋势如何 链引发反应是形成单体自由基活性种的反应。此反应为吸热反应，活化能高E = 105～150 kJ/mol，故反应速度慢。链增长反应为放热反应，聚合热约55～
第三章习题和思考题参考答案
第三章习题和思考题 一、填空题 1、对于指令XCHG BX, [BP+SI]，如果指令执行前，(BX)=6F30H,(BP)=0200H,(SI)=0046H,(SS)=2F00H,(2F246H)=154H,(2F247H)=41 H,则执行指令后：(BX)=__4154H__，(2F246H)=___30H______，(2F247H)=___6FH____。 2、指令LOOPZ/LOOPE是结果_为零_且_相等发生转移的指令；而指令LOOPNZ/LOOPNE则是结果__不为零__且____不相等___发生转移的指令。 3、串操作指令规定源串在____数据_____段中，用__SI___来寻址源操作数；目的串在__附加__段中，用__DI__来寻址目的操作数。 4.、中断返回指令IRET后，从堆栈顺序弹出3个字分别送到___IP____、__CS_____、____标志寄存器FR____。 5、设(SS)=0FFA0H,(SP)=00B0H,(AX)=8057H,(BX)=0F79H，执行指令PUSH AX 后，(SP)=__00AEH________;若再执行指令： PUSH BX POP AX 后，(SP)=__00AEH________，(AX)=____0F79H________，(BX)=___0F79H_____。 6、设(SS)=2250H，(SP)=0140H，若在堆栈中存入5个数据，则栈顶的物理地址为___22636H________，如果再从堆栈中取出3个数据，则栈顶的物理地址为_____2263CH____。 7、M OV AL, ‘A’指令的源操作数的寻址方式为__立即寻址方式________。 8、指出下列指令源操作数的寻址方式： (1).MOV AX, BLOCK[SI] 寄存器相对寻址方式 (2).MOV AX, [SI] 寄存器间接寻址方式 (3).MOV AX, [6000H] 直接寻址 (4).MOV AX, [BX+SI] 基址变址寻址 (5).MOV AX, BX 寄存器寻址 (6).MOV AX, 1500H 立即寻址 (7).MOV AX, 80[BX+DI] 相对基址变址 (8).MOV AX, [DI+60] 寄存器相对寻址 9、以CX寄存器内容为计数对象的指令有循环控制指令和串操作重复指令。
第三章思考题及答案培训资料
第三章思考题 3.1刚体一般是由n （n 是一个很大得数目）个质点组成。为什么刚体的独立变量却不是3n 而是6或者更少？ 3.2何谓物体的重心？他和重心是不是 总是重合在一起的？ 3.3试讨论图形的几何中心，质心和重心重合在一起的条件。 3.4简化中心改变时，主矢和主矩是不是也随着改变？如果要改变，会不会影响刚体的运动？ 3.5已知一匀质棒，当它绕过其一端并垂直于棒的轴转动时，转动惯量为23 1ml ，m 为棒的质量，l 为棒长。问此棒绕通过离棒端为 l 4 1且与上述轴线平行的另一轴线转动时，转动惯量是不是等于2 24131?? ? ??+l m ml ？为什么？ 3.6如果两条平行线中没有一条是通过质心的，那么平行轴定理式（3.5.12）能否应用？如不能，可否加以修改后再用？ 3.7在平面平行运动中，基点既然可以任意选择，你觉得选择那些特殊点作为基点比较好？好处在哪里？又在（3.7.1）及（3.7.4）两式中，哪些量与基点有关？哪些量与基点无关？ 3.8转动瞬心在无穷远处，意味着什么？ 3.9刚体做平面平行运动时，能否对转动瞬心应用动量矩定理写出它的动力学方程？为什么？ 3.10当圆柱体以匀加速度自斜面滚下时，为什么用机械能守恒定律不能求出圆柱体和斜面之间的反作用力？此时摩擦阻力所做的功为什么不列入？是不是我们必须假定没有摩擦力？没有摩擦力，圆柱体能不能滚？ 3.11圆柱体沿斜面无滑动滚下时，它的线加速度与圆柱体的转动惯量有关，这是为什么？但圆柱体沿斜面既滚且滑向下运动时，它的线加速度则与转动惯量无关？这又是为什么？ 3.12刚体做怎样的运动时，刚体内任一点的线速度才可以写为r ω?？这时r 是不是等于该质点到转动轴的垂直距离？为什么？ 3.13刚体绕固定点转动时，r ω ?dt d 为什么叫转动加速度而不叫切向加速度？又()r ωω??为什么叫向轴加速度而不叫向心加速度？ 3.14在欧勒动力学方程中，既然坐标轴是固定在刚体上，随着刚体一起转动，为什么我们还可以用这种坐标系来研究刚体的运动？ 3.15欧勒动力学方程中的第二项()21I I -y x ωω等是怎样产生的？它的物理意义又是什么？ 第三章思考题解答
第1章思考题及参考答案
第一章思考题及参考答案 １. 无多余约束几何不变体系简单组成规则间有何关系？ 答：最基本的三角形规则，其间关系可用下图说明： 图a 为三刚片三铰不共线情况。图b 为III 刚片改成链杆，两刚片一铰一杆不共线情况。图c 为I 、II 刚片间的铰改成两链杆（虚铰），两刚片三杆不全部平行、不交于一点的情况。图d 为三个实铰均改成两链杆（虚铰），变成三刚片每两刚片间用一虚铰相连、三虚铰不共线的情况。图e 为将I 、III 看成二元体，减二元体所成的情况。 2．实铰与虚铰有何差别？ 答：从瞬间转动效应来说，实铰和虚铰是一样的。但是实铰的转动中心是不变的，而虚铰转动中心为瞬间的链杆交点，产生转动后瞬时转动中心是要变化的，也即“铰”的位置实铰不变，虚铰要发生变化。 3．试举例说明瞬变体系不能作为结构的原因。接近瞬变的体系是否可作为结构？ 答：如图所示AC 、CB 与大地三刚片由A 、B 、C 三铰彼此相连，因为三铰共线，体系瞬变。设该 体系受图示荷载P F 作用，体系C 点发生微小位移 δ，AC 、CB 分别转过微小角度α和β。微小位移 后三铰不再共线变成几何不变体系，在变形后的位置体系能平衡外荷P F ，取隔离体如图所 示，则列投影平衡方程可得 210 cos cos 0x F T T βα=?=∑，21P 0 sin sin y F T T F βα=+=∑ 由于位移δ非常小，因此cos cos 1βα≈≈，sin , sin ββαα≈≈，将此代入上式可得 21T T T ≈=，()P P F T F T βαβα +==?∞+， 由此可见，瞬变体系受荷作用后将产生巨大的内力，没有材料可以经受巨大内力而不破坏，因而瞬变体系不能作为结构。由上分析可见，虽三铰不共线，但当体系接近瞬变时，一样将产生巨大内力，因此也不能作为结构使用。 4．平面体系几何组成特征与其静力特征间关系如何? 答：无多余约束几何不变体系?静定结构（仅用平衡条件就能分析受力） 有多余约束几何不变体系?超静定结构（仅用平衡条件不能全部解决受力分析） 瞬变体系?受小的外力作用，瞬时可导致某些杆无穷大的内力 常变体系?除特定外力作用外，不能平衡 5． 系计算自由度有何作用？ 答：当W >０时，可确定体系一定可变；当W <０且不可变时，可确定第４章超静定次数；W ＝０又不能用简单规则分析时，可用第２章零载法分析体系可变性。 6．作平面体系组成分析的基本思路、步骤如何？ 答：分析的基本思路是先设法化简，找刚片看能用什么规则分析。
第三章思考题习题答案(新)
第二章思考题习题答案（新） 第3章酸碱滴定法 思考题 1.根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。 答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H +）的物质都是酸；如HAc、HCI、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。如，NH3、F-、CO3 2_, 可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。例如HCO3-、H2PO4-。 2.质子理论和电离理论的不同点主要是什么？ 答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
3?判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试 按强弱顺序排列起来。 HAc , Ac「；NH3 , NH4+；HCN, CN「；HF, F-; H3PO4, CO3 2" 答：酸：H3PO4 HF HAc HCN NH4+ 碱：CO3 2- NH3 CN- Ac- F- 4 ?在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？ (1) H3PO4—Na2HPO4； (2) H2SO4-SO42-; (3) H2CO3-CO32-；( 4)HAc-Ac- 答：属于共轭酸碱对是(4) HAc-Ac - 5.写出下列酸的共轭碱：H2PO4一，NH 4+, HPO42-, HCO3-, H2O,苯酚。 答: HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH - , C6H5O-6 .写出下列碱的共轭酸：H2PO4-, HC2O4-, HPO42-, HCO 3-, H2O, C2H5OH。 答：H3PO4, H2C2O4, H2PO4-, H2CO3, H3O+, C2H5OH2+
erp 第三章思考与练习题
第三章思考题 1、阐述用途表与溯源的区别。 2、阐述计划定单发出POR、固定计划定单FPO和在途量SR的异同。 3、何时需要启动“重排计划建议”功能，其运作机理如何？ 4、阐述再生法和净变法之间的差异。 5、绘制制令作业相关数据流程图。 6、绘制倒冲入账作业相关数据流程图。 第三章练习题 1、滚动逻辑案例：已知物料相互关系见表3.86，请完全参照前文滚动逻辑案例（含隐含假设条件等），根据下表3.87中的已知数据计算该表中其他空格数据。 2、主生产排程案例：产品A独立需求资料见表3.88，DTF、PTF分别为第4、10期末。请计算完成表3.89与表3.90（要求ATP过程）。注意：此处未用FPO技术。 表3.88最终产品A的独立需求资料来源
表3.89产品A 的TPOP 表3. 90产品A的MPS与ATP 3、多阶MPS案例：有一企业生产的空气压缩机在国内销售时常配马达和空气桶并称为全套，但外销时只卖空气压缩机。现已知：全套和压缩机的IM数据见表3.91；BOM数据见表3.92；国内销售全套的定单与预测见表3.93；海外独立销售压缩机的定单与预测见表3.94；相关库存信息见表3.95。请参照案例进行多阶MPS求解并填写表3.96至表3.98。注意：全套和压缩机的DTF、PTF都取第4和第8周(末)。 表3.91 材料主文件IM 表3.92 产品结构BOM 表3.94 海外独立销售的压缩机的定单与预测数据
表3.95 各相关物料所需的库存状态信息
表3.96 全套的MPS报表
4、已知产品X和Y相关BOM见表3.99，其中M、N、K、H为外购件；其他与能力需求规划有关的各物料LT值分别为X=1(周)、Y=1、A=2、B=2、C=1、D=1、E=1；简要工艺路线见表3.100；主生产计划见表3.101。请分别运用资源表法和产品负荷表法求解其能力需求并填写相应表格。注意：表3.102要求有过程。
《马克思主义基本原理概论》第三章习题及参考答案
第三章习题及参考答案 一、单项选择题 1．人类社会历史发展的决定力量是( ) A．生产方式 B. 地理条件 C．社会意识 D．人口因素 2．社会意识相对独立性的最突出表现是它( ) A．同社会存在发展的不同步性 B．具有历史的继承性 C．对社会存在具有能动的反作用 D．同社会经济的发展具有不平衡性 3．在生产关系中起决定作用的是( ) A．生产资料所有制 B．产品的分配和交换 C．在生产中人与人的关系 D．管理者和生产者的不同地位 4．“手推磨产生的是封建主的社会，蒸汽磨产生的是工业资本家的社会”这句话揭示了( ) A．生产工具是衡量生产力水平的重要尺度 B．科学技术是第一生产力 C．社会形态的更替有其一定的顺序性 D．物质生产的发展需要建立相应的生产关系 5．十一届三中全会以来，我党制定的一系列正确的路线、方针、政策促进了我国经济的迅猛发展，这说明( ) A．经济基础发展的道路是由上层建筑决定的 B．上层建筑的发展决定经济基础的发展方向 C．上层建筑对经济基础具有积极的能动作用 D．社会主义社会的发展不受经济基础决定上层建筑规律的制约 6．一定社会形态的经济基础是( ) A．生产力 B．该社会的各种生产关系 C．政治制度和法律制度 D．与一定生产力发展阶段相适应的生产关系的总和 7．上层建筑是指( ) A．社会的经济制度 B．科学技术 C．社会生产关系 D．建立在一定社会经济基础之上的意识形态及相应的制度和设施
A．生产力和生产关系的统一 B．同生产力发展一定阶段相适应的经济基础和上层建筑的统一体 C．社会存在和社会意识的统一 D．物质世界和精神世界的统一 9．人类社会发展的一般规律是( ) A．生产方式内部的矛盾规律 B．生产力和生产关系、经济基础和上层建筑之间的矛盾运动规律 C．社会存在和社会意识的矛盾规律 D．物质生产和精神生产的矛盾规律 10．阶级斗争对阶级社会发展的推动作用突出表现在( ) A．生产力的发展 B．生产关系的变革 C．社会形态的更替 D．科技的进步 11．社会革命根源于( ) A．人口太多 B．少数英雄人物组织暴动 C．先进思想和革命理论的传播 D．社会基本矛盾的尖锐化 12．社会主义改革的根本目的在于( ) A．改变社会主义制度 B．完善社会主义制度 C．解放和发展生产力 D．实现社会公平 13．“蒸汽、电力和自动纺织机甚至是比巴尔贝斯、拉斯拜尔和布朗基诸位公民更危险万分的革命家。”这一论断的含义是( ) A．科技革命是对统治阶级的极大威胁 B．科技革命对变革社会制度具有直接的决定作用 C．滥用科技革命的成果会对人类造成“危险” D．科技革命导致社会政治革命 14．人民群众既是历史的“剧中人”，又是历史的“剧作者”，这是( ) A．唯心主义的观点 B．折中主义的观点 C．历史唯物主义的观点 D．历史循环论的观点 15．理解人类社会发展的钥匙是( ) A．阶级斗争史 B．思想发展史
高等数学第三章课后习题答案
1 / 10 第三章 中值定理与导数的应用 1. 验证拉格朗日中值定理对函数x x f ln )(=在区间[]e ,1上的正确性。 解：函数()ln f x x =在区间[1,]e 上连续，在区间(1,)e 内可导，故()f x 在[1,]e 上满足 拉格朗日中值定理的条件。又x x f 1 )(= '，解方程,111,1)1()()(-=--= 'e e f e f f ξξ即得),1(1e e ∈-=ξ。因此，拉格朗日中值定理对函数()ln f x x =在区间[1,]e 上是正确的。 2．不求函数)4)(3)(2)(1()(----=x x x x x f 的导数，说明方程0)(' =x f 有几个实根，并指出它们所在的区间。 解：函数上连续，分别在区间[3,4][2,3],2],,1[)(x f 上在区间(3,4)(2,3),2),,1(可导， 且(1)(2)(3)(4)0f f f f ====。由罗尔定理知，至少存在),2,1(1∈ξ),3,2(2∈ξ ),4,3(3∈ξ使),3,2,1( 0)(=='i f i ξ即方程'()0f x =有至少三个实根。又因方程 '()0f x =为三次方程，故它至多有三个实根。因此，方程'()0f x =有且只有三个实根， 分别位于区间(1,2),(2,3),(3,4)内。 3．若方程 011 10=+++--x a x a x a n n n Λ有一个正根,0x 证明: 方程0)1(1211 0=++-+---n n n a x n a nx a Λ必有一个小于0x 的正根。 解：取函数()1 011n n n f x a x a x a x --=+++L 。0()[0,]f x x 在上连续，在0(0,)x 内可导， 且0(0)()0,f f x ==由罗尔定理知至少存在一点()00,x ξ∈使'()0,f ξ=即方程 12011(1)0n n n a nx a n x a ---+-++=L 必有一个小于0x 的正根。 4．设,11<<<-b a 求证不等式： .arcsin arcsin b a b a -≥-