完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案

一、选择题

1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定没有Na+、Cl-

B．可能有Cl-、CO32-

C．一定没有CO32-、可能有SO42-

D．一定有SO42-、Cu2+

【答案】D

【详解】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】

本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )

A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h

【答案】A

【详解】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强

D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；

C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；

D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；

故答案为B。

4．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2

【答案】D

【详解】

A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；

B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；

C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；

D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；

综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

5．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

【答案】D

【详解】

A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净

物，故A错误；

B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；

C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋2

3

SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；

D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。

故选D。

6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

【答案】A

【详解】

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：A。

7．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

实验序号甲针筒内

物质

乙针筒内物

质

乙针筒里的

现象

A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀

B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀

C SO2H2S 出现白色固体

D SO2紫色石蕊溶

液

先变红后褪

色

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；

B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；

C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；

D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；

故选A。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

8．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项M N P Q

A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN

B Na BaCl2FeO KSCN

C NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCN

D Na2O2MgCl2锌粉KSCN

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【分析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作

用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】

A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；

B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误

C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；

D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

9．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）

A．迅速退色B．不退色

C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色

【答案】B

【详解】

Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】

Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应

（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

10．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：

①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）

A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c

【答案】B

【分析】

Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋

3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】

混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；

当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；

当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；

故答案选B。

11．CuSO4?5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确

．．．的是( )

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4?H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

【答案】D

【分析】

n(CuSO4?5H2O)=

5.00g

250g/mol

=0.02mol，CuSO4?5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量

为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为

0.32g

16g/mol

=0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为

1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为

0.16g

16g/mol

=0.01mol，此固体为

Cu2O。

【详解】

A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为

1.44g 18g/mol =0.08mol，则失去结晶水的数目

0.08mol

0.02mol

=4，从而得出分解得到的固体产物为

CuSO4?H2O，A正确；

B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；

C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:0.10mol=1:5，所以冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正确；

D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；

故选D。

12．下列物质的检验与结论正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】

A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含K+，A项错误；

B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；

C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；

D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；

故答案选B。

【点睛】

本题易错点为A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

13．下列实验得出的推理或结论正确的是：

选项实验操作及现象推理或结论

A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石

灰水变浑浊的气体

该盐一定是碳酸盐

B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；

B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；

C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；

D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；

故选C。

【点睛】

钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】

A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错

误；

B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；

C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；

D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；

故选B。

15．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】

A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；

B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；

C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；

D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；

故选B。

16．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）

A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子

【答案】B 【分析】

生成气体的物质的量为33.6

22.4

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

1

2

=0.05mol，参加

反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。

【详解】

生成气体的物质的量为33.6

22.4

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

1

2

=0.05mol，参加

反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，

A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；

B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:1.2=1:4，错误，选B；

C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；

D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；

故答案选B。

17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜

B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维

C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好

D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

试题分析：2Fe 3+ +Cu= 2Fe 3++ Cu 2+，故A 正确；SiO 2不导电，故B 错误；

SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，氯水与SO 2混合使用漂白效果差，故C 错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D 正确。 考点：本题考查元素、化合物性质。

18．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（ ）

A ．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性

B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成

C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2

D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】

A ．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A 正确；

B ．SO 2具有漂白性，可用品红溶液验证SO 2的生成，故B 正确；

C ．SO 2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH 溶液，则③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，防污染环境，故C 正确；

D ．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO 4生成，故D 错误； 故答案为D 。

19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是( ) 选项 W X

Y

Z

A Cu 4CuSO 2CuCl 2Cu(OH)

B Na 22Na O

NaOH 2Na O

C

Al

()243Al SO 3AlCl

2NaAlO

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．Cu不能一步生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；

B．氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选；D．硫不能一步变为三氧化硫，D不选；

答案选C。

20．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；

B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；

D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；

选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

二、非选择题

21．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯

中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

（1）生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：__________________；（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______________(填序号)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________。

【答案】C 二氧化硫 NaOH C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O BCD 褪色恢复红色

不能品红、高锰酸钾溶液（溴水等）

【详解】

(1)将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去变为水，生成的黑色物质是C；

(2)黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，说明这种刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑，SO2是酸性氧化物，能够与碱反应，在实验室经常用NaOH溶液进行吸收；

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中表现为吸水性，答案为BCD；

(4)有刺激性气味的气体是SO2，SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，SO2的漂白不稳定，加热后恢复红色；

(5)根据化学反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫和二氧化碳分别通入澄清石灰水中，都会生成沉淀，溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象；或加入酸性高锰酸钾溶液，能够使紫色褪去的为二氧化硫，二氧化碳无此现象。

【点睛】

本题考查浓硫酸的性质。①浓硫酸具有强氧化性，能和C发生反应生成CO2、SO2和水；

②浓硫酸具有脱水性，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳，体现的是浓硫酸的脱水性；③浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，用来干燥H2、SO2等气体；④二氧化硫是具有刺激性气味的气体，SO2通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；⑤二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能变浑浊，不能用来鉴别；可以利用品红鉴别两种气体。

22．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。

（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是______________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：

__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。

（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。

II、测定铁的质量分数

（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。

（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H 2的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 ③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag

【答案】气密性 蒸馏烧瓶 常温下，铁被浓硫酸钝化 C ＋2H 2SO 4（浓）

CO 2↑＋

2SO 2↑＋2H 2O 品红溶液逐渐褪色 强氧化 2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋ Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑

113100%11a b

a -? ③ 【解析】 【分析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。 【详解】

（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；

（2）根据仪器构造可知仪器A 的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe 在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；

（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C ＋2H 2SO 4（浓）

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；二氧化硫具有漂白性，因此B 中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；

（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸

铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑、2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋

；

（5）称取ag 铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 装置并称重，E 增重bg ，则生成二氧化碳的质量为bg ，根据质量守恒定律，则ag 铁碳合金中含碳元素的质量为3124411bg bg ?=，则含铁的质量为31131111

bg a b ag g --=，铁的质量分数为

113100%11a b

a

-?； （6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的

生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。

23．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。

(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。

(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 红色褪去漂白性紫红色褪去还原性尾气处理，吸收多余的SO2 ，防止污染空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【分析】

在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生S单质，使溶液变浑浊，SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。

【详解】

(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成、Na2SO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2) SO2具有漂白性，与②中的品红作用生成无色物质，能使品红溶液褪色；

(3)SO2具有还原性，能够与④中的KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，使KMnO4溶液的紫红色的褪色，SO2表现还原性，KMnO4表现氧化性；

(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空气中，由于SO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

【点睛】

本题考查了SO2的制取及性质验证和化学方程式的书写。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，注意反应现象的描述与判断。

24．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为

_______。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO2具有____。

(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫红色变为无色还原性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH 【分析】

装置A为制备SO2气体装置，制备出的SO2通入B中，因酸性高锰酸钾溶液具有较强的氧化性，可用以检验SO2的还原性，SO2通入品红溶液中目的是检验其漂白性，因SO2为酸性氧化物，可利用碱液进行吸收尾气，以此解答本题。

【详解】

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶；其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去；

（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

（4）SO2为酸性氧化物，可利用碱液吸收尾气，常利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。25．某实验小组欲制取 NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。

(1)仪器 b 的名称是_____________。

(2)装置丙的作用是_____________。

(3)装置乙中过量的 SO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3晶体，其离子方程式为

_____________。

(4)装置甲中反应生成 SO2的操作顺序是_____________。

①点燃酒精灯加热仪器 a

②打开分液漏斗上口玻璃塞

③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a

④关闭分液漏斗玻璃旋塞

(5)经检验，实验制得的 NaHSO3晶体中含有大量的 Na2S2O5固体和一定量的 Na2SO3和

Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。

①试写出反应生成 Na2S2O5的化学方程式_____________。

②晶体中含有 Na2SO3和 Na2SO4的可能原因是_____________。

【答案】锥形瓶安全瓶，防止倒吸 SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①

2NaHSO3═Na2S2O5+H2O Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4

【分析】

（1）根据常见仪器的名称结合该仪器的特征解答；

（2）根据图示可知气体通过一个集气瓶再与液体接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，据此分析用途；

（3）装置乙中过量的 SO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3晶体，NaHSO3晶体为沉淀，根据方程式书写；

（4）装置甲中反应生成 SO2，先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证压强上下一样，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后，再点燃酒精灯加热仪器 a，防止生成的二氧化硫从上口逸出；

（5）①在溶液中 NaHSO3易发生反应生成 Na2S2O5，根据原子守恒还有水生成；

②Na2S2O5在空气中．受热时均易分解，亚硫酸钠中+4价的硫易被氧化成+6价。

【详解】

（1）该仪器外观呈平底圆锥状，下阔上狭，有一圆柱形颈部，上方有一较颈部阔的开口，为锥形瓶，

故答案为：锥形瓶；

（2）二氧化硫极易溶于NaOH溶液，易发生倒吸，图示可知二氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，所以装置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，

故答案为：安全瓶，防止倒吸；

（3）乙装置：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应为：

SO2+NaOH═NaHSO3↓，其离子方程式为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，

故答案为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；

（4）装置甲中反应生成 SO2，放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，便于液体流出，选②，打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a，选③，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后选④，再点燃酒精灯加热仪器 a选①，防止生成的二氧化硫从上口逸出，所以操作顺序是②③④①，

故答案为：②③④①；

（5）①在溶液中 NaHSO3易发生反应生成 Na2S2O5，根据原子守恒产物还有水，反应为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，

故答案为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；

②Na2S2O5在空气中．受热时均易分解，分解生成生 Na2SO3，晶体中含有 Na2SO3，

Na2SO3被氧化生成 Na2SO4，

故答案为：Na2S2O5分解生成生 Na2SO3，Na2SO3被氧化生成 Na2SO4。

26．亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1N A个电子时，生成NaClO2的质量为________g。

【答案】＋4价 Na2SO4过滤玻璃棒、漏斗、烧杯 9.05

【分析】

由流程图可知，用稀硫酸溶解氯酸钠后，向溶液中通入二氧化硫，氯酸钠在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化氯；二氧化氯气体与氢氧化钠和过氧化氢混合溶液发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、氧气和水；亚氯酸钠溶液在低压55℃条件下蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗亚氯酸钠产品。

【详解】

(1)二氧化氯分子中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4价，故答案为：+4；

(2)由分析可知，氯酸钠在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化氯，则母液中的主要成分为硫酸钠，故答案为：Na2SO4；

(3)冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；

(4)二氧化氯气体与氢氧化钠和过氧化氢混合溶液发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，由方程式可知生成2mol NaClO2，反应转移2mol电子，则转移0.1N A个电子时，生成NaClO2的质量为

0.1mol×90.5g/mol=9.05g，故答案为：9.05。

【点睛】

二氧化氯气体与氢氧化钠和过氧化氢混合溶液发生氧化还原反应时，氯元素化合价降低，二氧化氯做反应的氧化剂，被还原生成亚氯酸钠，过氧化氢做反应的还原剂，被氧化生成氧气是分析解答的关键，也是解答难点和易错点。

高三化学知识点之氮及其化合物

精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物 教学目标NH3、NO、NO2的性质。 理解硝酸与硝酸盐的性质。 教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。理解硝酸与硝酸盐的性质。

教学内容 一、考纲要求 主题学习内容学习水平说明 一些元素的单质和化合物氮 氨 B （1）氨的物理性质和化学性 质 （2）工业合成氨的原理 铵盐 B （1）铵根离子与碱溶液的反 应 （2）铵盐的不稳定性 氮肥 A （1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3） 二、知识梳理 （一）氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经 降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。

完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

高中化学-碳硅知识

碳、硅及其化合物 教学目标： 1．了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。 教学重难点： 了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用 教学过程： 考点一碳、硅及其重要化合物的性质 1．碳、硅元素的存在形态 (1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。 (2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质 硅有晶体和无定形两种。 2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较 碳硅 金刚石：空间网状结构 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 石墨：层状结构 物理金刚石熔点高、硬度大石墨熔点晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔性质高、质软，有滑腻感点高 金刚石用于制造切割刀具，石墨用晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能用途 作电极、铅笔芯电池 3.碳、硅单质的化学性质

与O2反应 点燃 O2足量：C＋O2=====CO2 点燃 O2不足：2C＋O2=====2CO △ CuO：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑冶炼金属 (1)碳与氧化 物反应 高温 SiO2：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑制取粗硅 高温 H2O：C＋H2O g=====CO＋H2制取水煤气 与强氧化 △ 浓H2SO4：C＋2H2SO4浓=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 性酸反应△ 浓HNO3：C＋4HNO3浓=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)硅 ①与F2反应：Si＋2F2===SiF4。 ②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ③与NaOH溶液反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 △ ④与O2反应：Si＋O2=====SiO2。 △ ⑤与Cl2反应：Si＋2Cl2=====SiCl4。 硅的工业制法 碳、硅单质的特殊性 1．一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。 2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 高温 3．Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 4．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

lp2017高中化学必修一碳的方程式书写练习

高一化学方程式练习一 2017-12- 判断能否反应，反应的写出化学方程式或离子方程式 1．少量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 2. 过量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 3. 将CO2逐渐通入NaOH溶液至过量（现象、化学方程式） 类似：将CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液至过量（现象、化学方程式） 4. 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中至过量（现象、离子方程式）。 5. 将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中至过量(现象、离子方程式)。 6．过量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式) 7．少量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式)

8. 溶洞的形成原理(化学方程式) 9. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与Na2CO3溶液的反应（离子方程式） 10．CaCl2溶液与NaHCO3溶液的反应（离子方程式） 11. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与CO2的反应 12. 高炉炼铁的原料、反应原理（化学方程式） 13. 要除去CO2中的CO（化学方程式） 14. 要除去CO中的CO2（化学方程式） 15．水煤气的制备（化学方程式） NaHCO溶液与NaOH溶液的反应（离子方程式） 16. 3 NaHCO溶液与盐酸的反应（离子方程式） 17. 3 18．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3所用的试剂、（离子方程式） NaHCO所用的试剂、（离子方程式）19. 除去Na2CO3粉末中少量的 3

20. 除去3NaHCO 溶液中少量32CO Na 所用的试剂、（离子方程式） 21. 除去CO 2中的HCl 所用的试剂、（化学方程式） 22.除去Cl 2中的HCl 所用的试剂、尾气处理的试剂、（离子方程式） 23.实验室制备CO 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 24.实验室制备Cl 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 25.实验室制备H 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 26.实验室制备O 2的反应原理(固体和液体制备) （化学方程式、离子方程式） 27. 少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液的反应（离子方程式） 28. 少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液的反应（离子方程式） 29. Ca(OH)2溶液与Ca(HCO 3)2溶液的反应（离子方程式），思考：与量有关吗？ 30. 3NaHCO 溶液与NaOH 溶液的反应（离子方程式）思考：与量有关吗？ 31.将CO 2通入到饱和Na 2CO 3溶液中的现象、离子方程式

高中化学：氮及其化合物

高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO

与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

(完整版)人教版高中化学必修2测试题

人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第 VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（） A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金 4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A族 B. 第4周期四A族 C. 第3周期WA族 5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、18 6. 已知某元素的原子序数，则不 能推出该元素原子的（） A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是（） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元 素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素 的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10.下列物质中，碱性最强的是（） A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） A . HF B . HI C . HBr D. HCl 12.下列递变情况中，正确的是（） A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）

{高中试卷}高一化学碳族元素测试[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

第七章硅和硅酸盐工业 第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.下列气态氢化物中最不稳定的是() A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.下列说法中，正确的是() A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是() A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B.自上而下元素的非金属性逐渐增强 C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高 4.碳族元素通常显+2价的原因是() A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是() A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是() A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是() A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.下列关于硅的说法中，不正确的是() A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆 反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐 通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使 石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生 成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化 剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显 示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减 弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

高二化学练习题

高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（） A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 *3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ *11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ *12、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2 HCO3－ 12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ *13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2Na[Al(OH)4]＋CO2 2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3 [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓ 17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3