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[高一化学试题集]复习硫讲解硫化氢

复习硫、讲解硫化氢

[本节教学内容]：

1、硫的物理性质与化学性质

2、硫的氢化物

（1）硫化氢

（2）氢硫酸

一、硫：

1、物理性质：硫为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，

例：将硫的酒精溶液倒入一定量的水中可出现少量浑浊，说明了硫可微溶于酒精难溶于水。

2、化学性质：（从物质分类、化合价角度分析）

（1）非金属的通性：

①与金属的作用 2

200-++S Fe S

Fe （黑色）

212002-++S Cu S Cu （黑色）

硫几乎可以与除金和铂之外的所有金属反应，但与变价金属通常生成低价化合物，这一点与氯气有很大区别。

应用：硫粉可用于残汞的清除。

②与非金属的作用

2212

00-++S H H S 22

402-+=+S C C S 224020-++O S O S 点燃

（2）氧化——还原性

因为0S 处于-2价，和+4价之间，所以硫既有氧化性，又有还原性，当硫与金属或与比其弱的非金属作用时硫得电子表现出氧化性即非金属性，当硫与比其强的非金属作用时，硫失电子表现出还原性。

3、硫与氧及氯在化学性质的相似性递变性以及与它们结构的关系。

硫与氧和氯化学性质相似，都是典型的非金属，有非金属性即氧化性，这是因为它们的原子半径都比较小最外层电子都较多，易得电子。

但是由于硫的原子半径比氧和氯大。所以硫得电子能力比氧和氯弱，硫的非金属性即氧化性比氧和氯都弱。

二、硫的氢化物

1、硫化氢：

（1）物理性质：硫化氢为无色气体，有臭鸡蛋气味，有剧毒，溶于水（1:2.6），密度比空

气大，是大气污染物之一。

（2）化学性质：硫化氢为不稳定的气态氢化物，受热分解，具有很强的还原性。

例：222420222232-+-++O H O S O S H 点燃

20)(2022222--++O H S O S H 点燃不足（O H S O S S H 202422232+=++-）

通过上述三个化学反应可知，当硫化氢在O 2中燃烧时生成怎样的含硫化合物与反应物物质的量有关，当12)()(22≥O n S H n 时，生成物是S ；当3

2)()(22≤O n S H n 时生成物是SO 2；当1

2)()(3222<

（3）实验室制取硫化氢的方法：

原理：FeS+2H+=Fe2++H2S 利用复分解反应，强酸制弱酸

注意：由于H2S所以所选用的酸不能是浓H2SO4和HNO3，最好是稀的H2SO4。（盐酸有挥发性，硫化氢气体逸出时会夹带氯化氢）

2、氢硫酸：二元弱酸，易挥发。

H2S H++HS-HS-H++S2-

（1）具有酸的通性

①遇石蕊变红②与镁单质生成无色气体H2

③与氢氧化钠中和，由于氢硫酸是二元弱酸，遇碱中和时由于物质的量关系不同可以生成两种盐，碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐（Na2S+H2S==2NaHS）。

④与AlCl3、Na2CO3无明显变化。说明氢硫酸是很弱的酸，一般不会与盐发生复分解反应，但是由于硫的化合物中，CuS、Ag2S、P b S即不溶于水也不溶于酸，当硫化氢通入含Cu2+、Ag+、P b2+的盐溶液时会生成黑色沉淀，并得到相应的酸。

例：CuSO4+H2S=CuS +H2SO4

Cu2++H2S=CuS +2H+

（2）氧化——还原：

+弱氧化性

2-强还原性

例：H2+2HI 非金属性Cl2>Br>I2>S

2FeCl3+ H2S=S +2FeCl2+2HCl

2H2S+O2=2S +2H2O

说明:氢硫酸在空气中放置后易变浑浊（水中溶解的氧气将氢硫酸氧化生成硫），因此氢硫酸宜现用现制，不宜久放。

[课后练习]

1、下列微粒中还原性最强的是（）

A、S

B、S2-

C、Cl-

D、K+

2、硫化氢和二氧化硫两种气体混合后，发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为（）

A、68:64

B、64:68

C、2:1

D、1:2

3、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）

A、CuO

B、FeCl2

C、CuS

D、FeS

4、室温下，在密闭容器中，将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧，冷却后恢复到原温度，密闭容器内压强是原压强的（）

A、0.5倍

B、0.55倍

C、0.37倍

D、0.33倍

5、在氢硫酸溶液中加入下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO2溶液，能使溶液[H+]浓度增大的是

A、②④

B、①③

C、②③④

D、只有①

6、无论如何调整反应物的量，反应都只得到同种产物的是

A、H2S在O2中燃烧

B、铁在硫蒸气中燃烧

C、磷在氯气中燃烧

D、H2S通入亚硫酸溶液中

7、2.80g硫磺与5.60g铁粉混合，在隔绝空气的条件下加热，使它们充分反应。然后往所得固体中加入足量的硫酸，反应后生成的气体在标准状况下的体积为（）

A、1.96L

B、2.24L

C、2.38L

D、1.12L

8、粘有硫化亚铁粉末的潮湿滤纸不能扔到垃圾箱中，因为潮湿的硫化亚铁在空气中被氧化时，不断有热量放出，并生成易燃固体物体，另一产物为红棕色的固体。试写出该反应的化学方程式_______________。

9、将FeS和Fe2O3的混合物56.6g，用足量的稀硫酸溶解，结果硫元素全部转化为游离态的

硫3.2g。设反应后溶液仍为100mL，则最终所得FeSO4溶液的物质的量浓度为多少？10、标准状况下750mL含O3的氧气中，其中的O3若完全分解，其体积变为780mL(标准状况)。若将此含有O3的氧气1L ，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：

2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2,求析出I2的质量多少克？

参考答案：

1、B

2、C

3、BC

4、D

5、A

6、BD

7、B

8、4FeS+3O2==2Fe2O3+4S

9、3mol/L 10、0.91g

思考题：（通过多种途径解题）

4摩H2S气体与112升O2（标准状况），充入密闭干燥的容器中，引燃充分反应，反应物与生成物物质的量之比为（）

A、9:8

B、1:1

C、5:4

D、9:4

提示：

H点燃

)

H点燃

不足

（O

）注意应用此三个反应关系

本题讲解见下期，下节课重点讲解硫的氧化合物。

化学硫教案

硫 2 1.了解氧族元素的组成及递变规律 2.掌握硫的物理和化学性质 3.了解硫元素的存在和用途重点：硫的物理化学性质难点：氧族元素的递变规律讲授

一、氧族元素的原子结构元素名称：氧硫硒碲元素符号：O S Se Te 核电荷数：8 16 34 52 二、硫 (S) 一、硫的物理性质二、硫的化学性质（1）和金属的反应硫单质应具有氧化性和还原性氧化性：Cl 2 ＞S，O 2 ＞S 和非金属反应三、硫的存在和用途四、硫的常见化合物 P73：3 练习册

第一课时 [引入]和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？ [板书]第六节氧族元素一、氧族元素的原子结构 [板书]元素名称：氧硫硒碲元素符号：O S Se Te 核电荷数：81634 52 原子结构示意图： [设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？ [回答]1、相同点：原子最外层都有 6个电子 2、不同点：1）核电荷数不同； 2）电子层数不同；3）原子半径不同。[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？ [回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。 [设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？ [回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。 [设问]从氧族元素结构的相同与不同，预测其化学性质有何相似与差异？ [回答]相似：原子最外层都有 6个电子，易得 2个电子而表现氧化性。差异：从O→Te，随核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径

必修二_立体几何复习+经典例题

一、判定两线平行的方法 1、平行于同一直线的两条直线互相平行 2、垂直于同一平面的两条直线互相平行 3、如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线就和交线平行 4、如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行 5、在同一平面的两条直线，可依据平面几何的定理证明二、判定线面平行的方法 1、据定义：如果一条直线和一个平面没有公共点 2、如果平面外的一条直线和这个平面的一条直线平行，则这条直线和这个平面平行 3、两面平行，则其中一个平面的直线必平行于另一个平面 4、平面外的两条平行直线中的一条平行于平面，则另一条也平行于该平面 5、平面外的一条直线和两个平行平面中的一个平面平行，则也平行于另一个平面三、判定面面平行的方法 1、定义：没有公共点 2、如果一个平面有两条相交直线都平行于另一个平面，则两面平行 3 垂直于同一直线的两个平面平行 4、平行于同一平面的两个平面平行四、面面平行的性质 1、两平行平面没有公共点 2、两平面平行，则一个平面上的任一直线平行于另一平面 3、两平行平面被第三个平面所截，则两交线平行 4、垂直于两平行平面中一个平面的直线，必垂直于另一个平面五、判定线面垂直的方法 1、定义：如果一条直线和平面的任何一条直线都垂直，则线面垂直 2、如果一条直线和一个平面的两条相交线垂直，则线面垂直 3、如果两条平行直线中的一条垂直于一个平面，则另一条也垂直于该平面 4、一条直线垂直于两个平行平面中的一个平面，它也垂直于另一个平面 5、如果两个平面垂直，那么在一个平面垂直它们交线的直线垂直于另一个平面 6、如果两个相交平面都垂直于另一个平面，那么它们的交线垂直于另一个平面六、判定两线垂直的方法 90角 1、定义：成? 2、直线和平面垂直，则该线与平面任一直线垂直 3、在平面的一条直线，如果和这个平面的一条斜线的射影垂直，那么它也和这条斜线垂直 4、在平面的一条直线，如果和这个平面的一条斜线垂直，那么它也和这条斜线的射影垂直 5、一条直线如果和两条平行直线中的一条垂直，它也和另一条垂直七、判定面面垂直的方法 1、定义：两面成直二面角,则两面垂直 2、一个平面经过另一个平面的一条垂线，则这个平面垂直于另一平面八、面面垂直的性质 90 1、二面角的平面角为?

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

《硫、硫化氢》.

《硫、硫化氢》【高考要求】了解硫、硫化氢的性质【知识要点】一．硫 1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。2．性质 ⑴物理性质 ⑵硫化学性质 ①与非金属（H2、O2）反应： ②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应： ③与强碱反应S + NaOH = + Na2SO3 + H2O 3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢 1．结构 H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。 2．性质 ⑴物理性质 ⑵化学性质 ①不稳定性： ②可燃性：， ③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等） ④其它：H2S + Cu2＋= CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S = ⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性 3．实验室制法（阅读教材后填写）

⑴原理：。能否用HNO 3或浓H 2SO 4来制取？ ⑵装置： ⑶除杂： ⑷收集： ⑸尾气处理： 4．S 2－及H 2S 的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【高考试题】 1．常温下，向20 L 真空容器中通入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 和 b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是 A ．24.5g ·L － 1 B ．14.4g ·L － 1 C ．8g ·L － 1 D ．5.1g ·L － 1 2．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是 A ．Na 2S B ．NaHS C ．Na 2S 和NaHS D ．NaOH 和NaHS 3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如右图装置。倾斜A 使稀硫酸(足量)与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL （已折算成标准状况）由上述实验事实可知： ⑴①固体M 中一定有的物质是（填化学式），理由是。 ②其中一种物质的质量可以确定为 g （用代数式表示）。 ⑵B 装置的名称是。写出B 装置中反应的离子方程式。 ⑶C 装置的作用是，如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是。 ⑷稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。 ⑸通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是。 a ．M 中有未反应的铁和硫 b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c ．A 中留有反应生成的气体 d ．气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥水准管

高一新教材硫及硫化氢练习

高一新教材硫及硫化氢练习 1、下列有关黑火药的说法中错误的是 A、黑火药是我国四大发明之一 B、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭 C、点燃火药发生的是氧化还原反应 D、在黑火药发生的反应中，硫磺作还原剂 2、下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是 A、硫磺是橡胶工业的重要添加剂 B、硫磺有杀虫、杀菌作用 C、用含硫磺的软膏可以医治某些皮肤病 D、单质硫只能被氧化，不能被还原 3、下列关于硫化氢性质的说法中，正确的是 A、硫化氢具有强还原性格，其水溶液在反应中只能作还原剂 B、由于硫化氢的不稳定性，所以久置的氢硫酸会变浑浊 C、氢硫酸既具有还原性，也具有弱氧化性和弱酸性 D、氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸

4、近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在着微量硫化氢，它对调节心血管的功能具有重要作用。下列叙述正确的是 A、硫化氢分子很稳定，受热难分解 B、硫化氢分子中所以原子的最外电子层都达到8电子稳定结构 C、将硫化氢气体通入溴水，溴水退色 D、氢硫酸是强酸 5、下列溶液中，硫化氢体现还原性的是 A、向紫色石蕊试液中通入H2S气体，溶液变红 B、向蓝色硫酸铜溶液中通入H2S气体，产生黑色CuS沉淀 C、向氯水中通入H2S气体，黄绿色逐渐变浅，并出现浑浊 D、久置的氢硫酸会变浑浊 6、有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态。钠、铝、铁、铜分别跟硫反应，则生成的硫化物不正确的是 A、Na2S B、Al2S3 C、FeS D、CuS 7、0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则构成这种单质的元素是 A、铁 B、铜 C、铝 D、氢

必修2立体几何复习(知识点+经典习题)

必修二立体几何知识点与复习题一、判定两线平行的方法 1、平行于同一直线的两条直线互相平行 2、垂直于同一平面的两条直线互相平行 3、如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线就和交线平行 4、如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行 5、在同一平面内的两条直线，可依据平面几何的定理证明二、判定线面平行的方法 1、据定义：如果一条直线和一个平面没有公共点 2、如果平面外的一条直线和这个平面内的一条直线平行，则这条直线和这个平面平行 3、两面平行，则其中一个平面内的直线必平行于另一个平面 4、平面外的两条平行直线中的一条平行于平面，则另一条也平行于该平面 5、平面外的一条直线和两个平行平面中的一个平面平行，则也平行于另一个平面三、判定面面平行的方法 1、定义：没有公共点 2、如果一个平面内有两条相交直线都平行于另一个平面，则两面平行 3 垂直于同一直线的两个平面平行 4、平行于同一平面的两个平面平行四、面面平行的性质 1、两平行平面没有公共点 2、两平面平行，则一个平面上的任一直线平行于另一平面 3、两平行平面被第三个平面所截，则两交线平行 4、垂直于两平行平面中一个平面的直线，必垂直于另一个平面五、判定线面垂直的方法 1、如果一条直线和一个平面内的两条相交线垂直，则线面垂直 2、如果两条平行直线中的一条垂直于一个平面，则另一条也垂直于该平面 3、一条直线垂直于两个平行平面中的一个平面，它也垂直于另一个平面 4、如果两个平面垂直，那么在一个平面内垂直它们交线的直线垂直于另一个平面 5、如果两个相交平面都垂直于另一个平面，那么它们的交线垂直于另一个平面六、判定两线垂直的方法 1、定义：成? 90角 2、直线和平面垂直，则该线与平面内任一直线垂直 3、在平面内的一条直线，如果和这个平面的一条斜线的射影垂直，那么它也和这条斜线垂直 4、在平面内的一条直线，如果和这个平面的一条斜线垂直，那么它也和这条斜线的射影垂直 5、一条直线如果和两条平行直线中的一条垂直，它也和另一条垂直七、判定面面垂直的方法 1、定义：两面成直二面角,则两面垂直 2、一个平面经过另一个平面的一条垂线，则这个平面垂直于另一平面八、面面垂直的性质 1、二面角的平面角为? 90 2、在一个平面内垂直于交线的直线必垂直于另一个平面 3、相交平面同垂直于第三个平面，则交线垂直于第三个平面九、各种角的范围 1、异面直线所成的角的取值范围是：? ≤ < ?90 0θ(]? ?90 , 2、直线与平面所成的角的取值范围是：? ≤ ≤ ?90 0θ[]? ?90 , 3、斜线与平面所成的角的取值范围是：? ≤ < ?90 0θ(]? ?90 , 4、二面角的大小用它的平面角来度量；取值范围是：? ≤ < ?180 0θ(]? ?180 , 十、三角形的心 1、内心：内切圆的圆心，角平分线的交点 2、外心：外接圆的圆心，垂直平分线的交点 3、重心：中线的交点 4、垂心：高的交点考点一,几何体的概念与性质【基础训练】 1.判定下面的说法是否正确: (1)有两个面互相平行,其余各个面都是平行四边形的几何体叫棱柱. (2)有两个面平行,其余各面为梯形的几何体叫棱台. 2.下列说法不正确的是（） A．空间中，一组对边平行且相等的四边形一定是平行四边形。 B.同一平面的两条垂线一定共面。 C.过直线上一点可以作无数条直线与这条直线垂直，且这些直线都在同一平面内。 D.过一条直线有且只有一个平面与已知平面垂直。【高考链接】 1.设α和β为不重合的两个平面，给出下列命题：（1）若α内的两条相交直线分别平行于β内的两条直线，则α平行于β；（2）若α外一条直线l与α内的一条直线平行，则l和α平行；（3）设α和β相交于直线l，若α内有一条直线垂直于l，则α和β垂直；

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确；则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

高中数学必修2立体几何专题线面角典型例题求法总结

线面角的求法 1．直接法：平面的斜线与斜线在平面内的射影所成的角即为直线与平面所成的角。通常是解由斜线段，垂线段，斜线在平面内的射影所组成的直角三角形，垂线段是其中最重要的元素，它可以起到联系各线段的作用。例1 （如图1 ）四面体ABCS 中，SA,SB,SC 两两垂直，∠SBA=45°, ∠SBC=60°, M 为 AB 的中点，求（1）BC 与平面SAB 所成的角。（2）SC 与平面ABC 所成的角。 B M H S C A 解:（1） ∵SC ⊥SB,SC ⊥SA, 图1 ∴SC ⊥平面SAB 故 SB 是斜线BC 在平面SAB 上的射影， ∴∠SBC 是直线BC 与平面SAB 所成的角为60°。（2）连结SM,CM ，则SM ⊥AB, 又∵SC ⊥AB,∴AB ⊥平面SCM, ∴面ABC ⊥面SCM 过S 作SH ⊥CM 于H, 则SH ⊥平面ABC ∴CH 即为 SC 在面ABC 内的射影。 ∠SCH 为SC 与平面ABC 所成的角。 sin ∠SCH=SH ／SC ∴SC 与平面ABC 所成的角的正弦值为√7／7 （“垂线”是相对的，SC 是面 SAB 的垂线，又是面 ABC 的斜线. 作面的垂线常根据面面垂直的性质定理，其思路是：先找出与已知平面垂直的平面，然后一面内找出或作出交线的垂线，则得面的垂线。） 2. 利用公式sin θ=h ／ι 其中θ是斜线与平面所成的角， h 是垂线段的长，ι是斜线段的长，其中求出垂线段的长（即斜线上的点到面的距离）既是关键又是难点，为此可用三棱锥的体积自等来求垂线段的长。例2 （如图2）长方体ABCD-A 1B 1C 1D 1 , AB=3 ,BC=2, A 1A= 4 ，求AB 与面 AB 1C 1D 所成的角。 A 1 C 1 D 1 H 4 C B 1 23 B A D 解：设点 B 到AB 1C 1D 的距离为h ，∵V B ﹣AB 1C 1 =V A ﹣BB 1C 1 ∴1／3 S △AB 1C 1 ·h= 1／3 S △BB 1C 1 ·AB，易得h=12／5 ，

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题 1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】 A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误； B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误； C. 碳酸氢钠固体受热分解32322 2NaHCO Na CO +CO +H O =?↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；故答案选：C 。 2．实验室制备SO 2反应原理为：Na 2SO 3(固)+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O. 选择装置制备并收集干燥SO 2正确的连接顺序为( ) A ．a f g d c e B ．b g f d c e C ．a f g c d e D ．a f g d c h 【答案】A 【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO 2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A 装置），然后将气体经过E 装置来干燥SO 2，用C 装置收集SO 2，D 装置作尾气处理装置；由于SO 2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO 2应从d 口进入C 装置；D 装置和F 装置相比，D 装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e ，故选A 。 3．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( ) A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性 B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性 C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -

硫和硫化物反应式

第二节硫和硫的化合物

【易错指津】 1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。 2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。 3．二氧化硫和氯气的漂白性 SO 2和Cl 2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO 2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件例1 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年全国高考题) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO 2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO 2+O 2?? →?飘尘2SO 3，SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=H 2SO 4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH 在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。答案：A 方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO 2等气体引发酸雨，O 3、氮氧化物、有机

高一立体几何平行垂直解答题精选

高一立体几何平行、垂直解答题精选 2017.12.18 1．已知直三棱柱ABC-A 1B 1C 1，点N 在AC 上且CN=3AN ，点M ，P ，Q 分别是AA 1，A 1B 1，BC 的中点.求证：直线PQ ∥平面BMN. 2．如图，在正方形ABCD －A 1B 1C 1D 1中，E ，F ，M 分别是棱B 1C 1，BB 1，C 1D 1的中点，是否存在过点E ，M 且与平面A 1FC 平行的平面？若存在，请作出并证明；若不存在，请说明理由. 3．在正方体1111ABCD A B C D 中， M ， O 分别是1,A B BD 的中点.

（1）求证： //OM 平面11AA D D ；（2）求证： 1OM BC ⊥. 4．如图， AB 为圆O 的直径，点,E F 在圆O 上，且//AB EF ，矩形ABCD 所在的平面和圆O 所在的平面垂直，且1,2AD EF AF AB ====. （1）求证：平面AFC ⊥平面CBF ；（2）在线段CF 上是否存在了点M ，使得//OM 平面ADF ？并说明理由. 5．已知：正三棱柱111ABC A B C -中， 13AA =， 2AB =， N 为棱AB 的中点．（1）求证： 1AC P 平面1NB C ．（2）求证：平面1CNB ⊥平面11ABB A ．（3）求四棱锥111C ANB A -的体积．

6．已知△BCD 中，∠BCD=90°，BC=CD=1，AB⊥平面BCD ，∠ADB=60°，E 、F 分别是AC 、AD 上的动点，且(01).AE AF AC AD λλ==<< （1）求证：不论λ为何值，总有平面BEF⊥平面ABC ；（2）当λ为何值时，平面BEF⊥平面ACD ? 7．如图，在菱形ABCD 中， 60,ABC AC ∠=o 与BD 相交于点O ， AE ⊥平面ABCD ， //,2CF AE AB AE ==. （I ）求证： BD ⊥平面ACFE ；（II ）当直线FO 与平面ABCD 所成的角的余弦值为10时，求证： EF BE ⊥；（III ）在（II ）的条件下，求异面直线OF 与DE 所成的余弦值. 8．如图，四棱锥P ABCD -中，//AD BC ，24AD BC ==，

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)

硫及硫化氢的教案

2 硫、硫化氢一、硫 1、从硫的原子结构认识硫的化学性质 (1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。 ①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。 Mg + S MgS 2Al + 3S Al2S3 Hg + S HgS ②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。 H2 + S H2S (3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态 S + 2Cl2SCl4 S + O2点燃 SO2 SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O 2、硫的非金属性比氧和氯都弱 (1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为: (2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析 2Fe + 3Cl2点燃 2Fe Cl 3 3 Cu + Cl2点燃 Cu Cl 2 2 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价) 2Cu + O2 2Cu O 2 Fe + S FeS 2

2Cu + S Cu S 1 2(3)从S 、O 2、Cl 2与H 2反应的难易来分析 Cl 2与H 2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl 很稳定; O 2与H 2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H 2O 也很稳定; S 蒸气与H 2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H 2S 不稳定。可知硫的非金属性比氧和氯都弱。 (4)Cl 2、O 2都可把氢硫酸中的硫置换出来。 Cl H S 2HCl S 2 2氧化性Cl 2 > S O 2H S 2H O 2S 222氧化性O 2 > S 可知硫的非金属性比氧和氯都弱。二、硫化氢 1、硫化氢的物理性质硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。 2、硫化氢的化学性质 (1)不稳定性 H 2S H 2 + S (300℃时分解) (2)可燃性 2H 2S + 3O 2 点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧) 2H 2S + O 2点燃2H 2O + 2S(不完全燃烧) (3)还原性H 2S 中的硫元素为－2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中S 2的化合价只能升高, 不能降低, 因此H 2S 有强还原性。如: H 2S + Cl 2 = 2HCl + S (Br 2、I 2有类似反应) H 2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + 2HCl + S (4)特殊性 CuSO H S CuS H SO 4224 (黑色) CH COO Pb H S PbS 2CH COOH 3223(黑色)

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观： 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学方法：类比，问题引导教学过程引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物 1、硫的物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+ 4、+6 思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2价铜？回忆：S与钠、铝、铁的反应与氢气反应：H2+S=H2S （2）还原性与氧气反应：S+O2=SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（SO2） SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）

(完整版)高一必修二经典立体几何专项练习题

高一必修二经典立体几何专项练习题空间中直线与平面、平面与平面之间的位置关系 1、直线与平面有三种位置关系：（1）直线在平面内——有无数个公共点（2）直线与平面相交——有且只有一个公共点（3）直线在平面平行——没有公共点指出：直线与平面相交或平行的情况统称为直线在平面外，可用a α来表示 a α a∩α=A a∥α 2.2.直线、平面平行的判定及其性质 2.2.1 直线与平面平行的判定 1、直线与平面平行的判定定理：平面外一条直线与此平面内的一条直线平行，则该直线与此平面平行。简记为：线线平行，则线面平行。符号表示： a α b β => a∥α a∥b 2.2.2 平面与平面平行的判定 1、两个平面平行的判定定理：一个平面内的两条交直线与另一个平面平行，则这两个平面平行。符号表示： aβ bβ a∩b =pβ∥α a∥α b∥α 2、判断两平面平行的方法有三种：（1）用定义；（2）判定定理；（3）垂直于同一条直线的两个平面平行。

2.2.3 —2.2.4直线与平面、平面与平面平行的性质 1、直线与平面平行的性质定理：一条直线与一个平面平行，则过这条直线的任一平面与此平面的交线与该直线平行。简记为：线面平行则线线平行。符号表示： a ∥α a β a∥b α∩β= b 作用：利用该定理可解决直线间的平行问题。 2、两个平面平行的性质定理：如果两个平行的平面同时与第三个平面相交，那么它们的交线平行。符号表示： α∥β α∩γ=a a∥b β∩γ=b 作用：可以由平面与平面平行得出直线与直线平行 2.3直线、平面垂直的判定及其性质 2.3.1直线与平面垂直的判定 1、定义：如果直线L与平面α内的任意一条直线都垂直，我们就说直线L与平面α互相垂直，记作L⊥α，直线L叫做平面α的垂线，平面α叫做直线L的垂面。如图，直线与平面垂直时,它们唯一公共点P叫做垂足。 P a L 2、直线与平面垂直的判定定理：一条直线与一个平面内的两条相交直线都垂直，则该直线与此平面垂直。注意点： a)定理中的“两条相交直线”这一条件不可忽视； b)定理体现了“直线与平面垂直”与“直线与直线垂直”互相转化的数学思想。 2.3.2平面与平面垂直的判定 1、二面角的概念：表示从空间一直线出发的两个半平面所组成的图形 A

高一化学硫及其化合物练习题及答案

高一化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据

稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。【点睛】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A