高中化学必修一氧化还原反应教案

学科教师辅导学案

考点一：氧化还原反应

1.化学反应与元素化合价的变化

在某些化学反应中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。

2.定义：在反应过程中有元素____________的化学反应。

①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为还原反应。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

反应类型

氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 ：A + B = AB

C+O 2点燃

CO 2

CaO + H 2O== Ca(OH)2 分解反应：AB = A + B 2H 2O

通电

2H 2↑+O 2↑

CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑

置换反应： A + BC = AC + B

Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ _____

复分解反应：

AB + CD = AD + CB

_____

Na 2CO 3+Ca(OH)2== CaCO 3↓ + 2NaOH

4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

【问题导思】

1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？

2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？

知识梳理

3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。

5.氧化还原反应概念的演变

氧化反应还原反应氧化还原反应

从得失氧角度物质得到氧的反应物质失去氧的反应有得失氧的反应

从化合价角度物质所含元素化合价升高的

反应

物质所含元素化合价降低的

反应

有化合价升降的反应从电子转移角度失电子或电子对偏离的得电子或电子对偏向的有电子转移的反应6.氧化还原反应的实质

1. 特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。

2. 实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）

结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质__________________。（1）氯化钠的形成

2Na+Cl2点燃2NaCl

考点1：氧化还原反应的本质、判断及特征

【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【例2】有关氧化还原反应说法正确的是

A、置换反应一定是氧化还原反应

例题讲解

B 、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C 、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D 、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原

【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含．．．氧化还原反应的是 A ．金属锈蚀 B ．海水晒盐 C ．食物腐败 D ．燃放鞭炮 考点2：氧化还原反应有关概念

【例1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A ．Fe → FeCl 3

B ．CuO → Cu

C ．HNO 3 → NO

D ．SO 3 → H 2SO 4

1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( ) A ．2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2

2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化，也可能被还原 D ．化合价降低为0

3．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

B ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2

C ．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu

D ．H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只做氧化剂

D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

5．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( ) A ．3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4 基础演练

2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3

+2 –1 0 +3 -1

失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2×e -，化合价降低，被还原

练习：MnO 2 + 4HCl （浓）=== MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O

（2）单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直 线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 。 步骤：①________________________________________； ②________________________________________。 ③________________________________________。 注意：只写数目，不标“得”或“失”。

MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O

+4 -1 +2 0

2e -

加热

6.氧化还原反应中相关概念的关系

(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )

(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )

(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )

(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )

(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2( )

3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( )

5．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )

A．1∶1 B．2∶1

C．1∶2 D．3∶2

6．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为( )

A．S B．C

C．N D．S和N

7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( )

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是

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高中化学必修一氧化还原反应

三氧化还原反应 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 二、物质氧化性或还原性强弱的比较: 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强 5.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg ＞Al 6.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强，如：2Fe + Cl2 ?==2FeCl3 ，Fe + S?==FeS 氧化性：Cl2＞S 7.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还

高一化学必修一氧化还原反应练习题

高一化学必修一氧化还原反应巩固练习题 一、选择题 1、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2 3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 4、下列化学反应中，属于置换反应的是（） A、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2 ＋CuO Cu + H2O C、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2 D、2CO + O2 2CO2 5、下列反应中，水只作氧化剂的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑D．Na2O＋H2O===2NaOH 6、用下列方法均可制得氧气： (1)2KClO32KCl＋3O2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2HgO2Hg＋O2↑ (4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A．S→H2S B．CuSO4→Cu C．KClO3→O2 D．C→CO2 8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；

高一化学必修一氧化还原反应知识点

氧化還原反應 1、概念 定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。 判斷の依據：化合價是否有變化 本質：有電子轉移（得失或偏移） 反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( ) A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應 D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物質得電子の能力。處於高價態の物質一般具有氧化性。 還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。

【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) . (2)其中水在反應中作還原劑の反應是 . (3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 . 3、氧化還原反應實質の表示方法 (1)雙線橋法 a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素 b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。 c、箭頭不代表電子轉移の方向。 舉例： (2)電子轉移法即單線橋法 a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。 b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。 c、箭頭表示電子轉移の方向。 d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。 舉例： 【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係 (1)置換反應都是氧化還原反應。 （2化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加の化合反應是氧化還原反應。 （3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。

有机化学氧化还原反应教案2

有机化学氧化还原反应教案 一. 教学目标 1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件 2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。 二. 教学重点、难点 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 三．教学思路分析 先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。 四．教学过程 不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。 板书：有机化学中的氧化反应和还原反应 1.氧化反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。 ?常见的氧化反应： ①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH ②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O ③有机物的燃烧。 ④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应 ?常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。 2.还原反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。 ?常见的还原反应： 烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。 ?常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。 3.氧化数 ?定义： 人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。 在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4. ?规定： ①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1 ②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3 ③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零 ?利用有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否发生氧化反应和还原反应的前提。

人教版高一化学必修一《氧化还原反应》专题

氧化还原反应 【新课标知识梳理】 氧化还原反应几乎每年高考都无法回避。 氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。考查多以选择题和配平题的方式出现，在综合题中涉及到化学部分内容时，又往往以书写化学方程式的形式出现。在某些计算题中涉及到氧化还原反应时，又以先写化学方程式后根据方程式进行反应物和生成物的相关的量的计算。理解氧化还原反应的特征、规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，就能顺利地解出题目。 相关知识点： 一、概念：是氧化还原反应 二、特征（判断方法）： 三、本质： 表示方法： 1.双线桥法：表明了物质中的元素的原子在反应前后的电子得失情况 - 2 ↑+2H2O 失2e- 2.单线桥法：表明了物质在反应过程中电子的转移情况 2e- 2 ? ====MnCl2+Cl2↑+2H2O 四、有关概念 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化剂+ （氧化性） 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 五、基本规律及应用 1.守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 2.价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 3.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案：(1)— (2)— (3)4，— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? Ｃ．HCO3?＋Ｈ+＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11．下列变化中，需加入还原剂的是 （） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）

高一化学 必修1氧化还原反应

平舆实验中学2013——2014（上）第二次周清 高一化学 可能用到的相对原子质量C 12 O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 K 39 一，单选 1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确 ．．．的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用 ．．．离子方程式 Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5，氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6，下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 7，下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 8，下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化

化学必修一氧化还原反应习题(含答案)

必修一氧化还原反应习题 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是（） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11．下列变化中，需加入还原剂的是（） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑ C、Na2O + H2O＝2NaOH D、CuO + H2＝Cu+ H2O 13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 与S2-在酸性溶液中反应如下： M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 16．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应

【重点推荐】人教版高中化学必修一氧化还原反应

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氧化还原反应 1.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。 （1）三氧化硫跟水反应 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应 （4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 思路解析：基本反应类型是按反应物及生成物的基本形式来分类的，多种反应物生成一种产物为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物称为置换反应，在溶液中离子间交换的反应则是复分解反应。 答案：（1）SO3+H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（复分解反应） （4）3CuO+2Al 高温 Al2O3+3Cu（置换反应） 2.下列不属于氧化还原反应的是（） A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O C.SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl D.3CCl4+K2Cr2====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 思路解析：分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化。 答案：CD 3.氧化还原反应的实质是（） A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子的偏离 D.反应后生成新物质 思路解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。 答案：C 4.下列说法正确的是（） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 思路解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

高中化学必修一氧化还原反应教案

学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应

1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变

高中化学氧化还原专题练习题(答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D） A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B ．另一种物质一定具有还原性 C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+Cu D ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 2+ 还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错 4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已 正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行 －－ ＋NO－ 2＋ 滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的 3 是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H ＋，滴定实验后pH增大， B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分， C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂， －Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO 2＋ A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D 3

高中必修一氧化还原反应经典练习题及其答案

氧化还原反应练习题 班级_________ 姓名___________ 学号___________ 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（） 15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl

氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应 （必修1 第二章） 【教学设计构架图】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 原理和基本方法，形成科学的世界观。……通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变”。在具体的内容标准部分要求到：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。[1]本课题位于必修1第二章第三节，第一节和第二节分别为《物质的分类》和《离子反应》。这样编排教材的目的，是使学生在高中化学学习之初便逐步熟悉一种重要的化学学习方法——分类方法，并在初中学习化学反应四大类型的基础上，继续深入介绍离子反应和氧化还原反应，，进一步加深对化学反应进行分类的方法的掌握，以此贯彻课标中关于“学生进一步学习化学的基本方法”的精神。教科书中是以“思考与交流”中问题1：“请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准”来实现这一要求的。 关于《氧化还原反应》课题，在初中化学中已有涉及：分别是以Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4，表现为物质与氧气反应得到氧元素，进而定义氧化反应的概念；以CuO与C高温下反应使CuO失去氧元素，明确了还原反应的定义。[2] 在高中有关氧化还原反应的学习中，需要学生将初中关于“氧化反应是得氧，还原反应是失氧”这一认知进一步升华，从以“元素观”看待氧化还原反应转化到以“微粒观”来看待氧化还原反应。鉴于第一章刚刚以“物质的量”的教学给学生加深了对于化学微粒概念的认知，因此，上述对于氧化还原反应本质的教学完全找到了合理的立足点和出发点。这也恰恰体现了课标中“引导学生进一步形成科学的世界观”

人教版必修一氧化还原反应_教案(一)

氧化还原反应教学方案(设计)（一） 课题氧化还原反应课型新授课 教材版本人教版章节第二章第3节 ●学情分析(分析处理) 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 ●教学内容(分析处理) “氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 ●教学目标（设计） 1、知识技能目标： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度目标： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。