初中化学 6.2 海水晒盐(第3课时)学案(无答案)

第二节海水晒盐（第3课时）

【学习目标】

1、了解粗盐提纯的步骤

2、学会过滤、蒸发实验基本操作

3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系

【学习重点】粗盐提纯的步骤

【学习过程】

一、自主学习

活动1、思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？

（1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？

（2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？

学习任务一：探究粗盐的提纯

1、制定实验方案，并与同学交流

供选择的实验仪器、药品：

量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐

2、实验步骤：

（1）所用仪器：

（2）所用仪器：

（3）所用仪器：

在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、

学生活动2、阅读教材P17，了解工业净化食盐的过程

学生活动3：阅读课本P17,《多识一点》

学习任务二：了解食盐的用途

阅读教材P17，了解食盐的用途

交流和总结：讨论交流完成下题:

1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.

2.系统总结本节知识点

过滤结晶

原理

使用范围

二、诊断评价：

1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤

①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；

②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；

③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；

④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。

2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：

⑴写出仪器名称：①②

⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）

于滤纸的边缘。

⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是

；等到蒸发皿中出现时，停

止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应

使用的仪器是。

3、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。（1）用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以晒盐。

（2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠）

具体的实验操作步骤为：①加热溶液、②、③、④洗涤干燥

（3）完成①～③必备的实验仪器有铁夹台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、等。

【课后反思】

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标： 知识与技能目标： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会提纯混有泥沙的粗盐；了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质；学会用化学方法除杂质 过程与方法目标： 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标： 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点：海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点：粗盐提纯的方法 课时：2课时 教学媒体：多媒体、化学实验器材及药品 学习方法：实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程： 【创设情境】：我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质，是舌尖上的美味。引出食盐的用途：除了在生活方 面，还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】：通过创设情境，激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】：66页，完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么？ 2、你认为粗盐的成分有哪些？ 3、你认为母液（苦卤）的成分有哪些？ 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 【实验探究】：活动天地：蒸发结晶： 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 2.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么？ 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 4.蒸发过程中，溶质的质量分数是如何变化的？（用图像表示） 5.从溶液中得晶体的方法有哪些？选择这种方法的依据是什么？【意图】：通过实验探究，引导学生学会认真观察实验现象，学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】：67-68页，填写下列表格

海水晒盐导学案

第二节海水“晒盐”导学案 【学习目标】 1、认识海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2、熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项。 3、掌握混合物分离常用的方法-------过滤和结晶。 【重点】海水晒盐的基本原理------蒸发结晶的理解。 【难点】粗盐的提纯。 【复习回顾】 1、海水中含量最多的物质是__________，海水中含量最多的四种元素是_____________，海水中含量最多的四种离子是________________ ，海水中含量最多的盐是__________。 2、如何判断溶液是否为饱和溶液 3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。如下列关系式所示： （）（） 饱和溶液不饱和溶液。 （）（）（） 4、结晶是 指， 结晶的方法有和两种。 【学习过程】 一、海水“晒盐”的过程： 【自主学习】阅读课本了解工业上海水“晒盐”，完成1、2两题。 1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”。 2、仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤。

【合作解疑】： （1）当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出 （2）是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体还是水 蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢 “一定程度”的大致含义是什么呢在这一过程中，NaCl 的质量分数如何变化请你在下图中表示出来。 （3）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐” (4)通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温 度变化的影响是大还是小为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法 小试牛刀：（判断正误） 1、从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。（） 2、海水晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液。（） 3、海水晒盐得到的粗盐为纯净物。（） 二、粗盐的提纯 思考填空：海水“晒盐”得到的粗盐中含有的不溶性杂质是；可溶性杂质主要是。 【小组合作*设计方案】 1、用方法除去粗盐中的难溶性杂质；除去泥沙后，再通过 操作才能得到食盐晶体。 2、除去粗盐中的难溶性杂质的实验步骤有哪些实验中用到的仪器有哪些实验操作注意事项有哪些 【实验探究】重结晶法提纯粗盐 【实验反思】 1、你们组的实验操作是否顺利在实验中遇到了哪些疑难问题 2、在实验中共用到几次玻璃棒，各有何作用

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

鲁教版化学九年级第3单元海水中的化学第2节海水晒盐第1课时海水晒盐的过程教案

第二节 海水“晒盐” 第一课时 海水“晒盐”的过程 教学目标 【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 【过程与方法】 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。 教学重难点 【重点】 蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。 【难点】 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 教学过程 知识点一 海水“晒盐” 【自主学习】 阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空： 1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池????? 粗盐母液 【合作探究】 刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？ 答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。 【跟进训练】

1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C ) A．溶解法B．过滤法 C．结晶法D．蒸馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 知识点二蒸发结晶 【自主学习】 阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。海水晒盐的过程称为蒸发结晶。 【合作探究】 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 答：在海水“晒盐”的过程中，气温高、湿度小、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件都会加速水分的蒸发，使海水中的氯化钠更快结晶析出，有利于海水“晒盐”。 【教师点拨】 1．析出晶体后的溶液为饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液增加溶剂或改变温度 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度不饱和溶液【跟进训练】 1．把食盐从溶液中析出，适宜的方法是( C ) A．升高温度B．降低温度

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册） 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的 物质分离方法是( C ) A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸 馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳 光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质 量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

初中化学 6.2 海水晒盐(第3课时)学案(无答案)

第二节海水晒盐（第3课时） 【学习目标】 1、了解粗盐提纯的步骤 2、学会过滤、蒸发实验基本操作 3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 【学习重点】粗盐提纯的步骤 【学习过程】 一、自主学习 活动1、思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？ （1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ （2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 学习任务一：探究粗盐的提纯 1、制定实验方案，并与同学交流 供选择的实验仪器、药品： 量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐 2、实验步骤： （1）所用仪器： （2）所用仪器： （3）所用仪器： 在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、 学生活动2、阅读教材P17，了解工业净化食盐的过程 学生活动3：阅读课本P17,《多识一点》 学习任务二：了解食盐的用途 阅读教材P17，了解食盐的用途 交流和总结：讨论交流完成下题: 1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法. 2.系统总结本节知识点 过滤结晶

原理 使用范围 二、诊断评价： 1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤 ①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再； ②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用； ③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用； ④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。 2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答： ⑴写出仪器名称：①② ⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 ⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现时，停 止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应 使用的仪器是。 3、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。（1）用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以晒盐。 （2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠） 具体的实验操作步骤为：①加热溶液、②、③、④洗涤干燥 （3）完成①～③必备的实验仪器有铁夹台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、等。 【课后反思】

第二节 海水晒盐 导学案

第二节海水晒盐 学习目标：1掌握海水晒盐的过程、原理；2、会配制饱和溶液，知道饱和溶液定义，会判断溶液是否饱和；3知道结晶的定义及蒸发结晶的应用；4、理解并记住固体物质溶解度的概念及影响因素；5、掌握粗盐提纯的步骤、仪器、注意事项；6、知道食盐的主要用途。 基础巩固： 1、在下，在的溶剂里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是 的饱和溶液。继续溶解某种溶质的溶液，就是的不饱和溶液。 2、在一定温度下，若食盐溶液中有，说明溶液饱和。在一定温度下，取少量该食盐溶液于试管中，加入少量，振荡，若，说明溶液饱和；若，说明溶液不饱和。 3、将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是、、 4、固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。 5、硫酸铜晶体是色，硝酸钾晶体是色，明矾晶体是色。 6、结晶有和两种结晶方法。溶解度受温度影响变化大的固体物质用结晶，如；溶解度受温度影响变化不大的固体物质用结晶，如。 7、从海水中提取食盐的方法主要为也称；盐田通常分为两部分：和。 8、海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。这种结晶就是我们所说的结晶。 9、默写海水晒盐的流程图： 10、海水晒盐得到的粗盐，常含有可溶性杂质如、等。 11、粗盐提纯的步骤：（此步用量取水，用称取粗盐）、、；按顺序写出这三步用到的仪器：、、、、、。这三部中都用到的同一种仪器是，作用分别是，，。在进行过滤时，连续两次过滤，虑液仍然浑浊，原因是、 ；在蒸发结晶时，当即可停止加热。 12食盐是人体进行正常的必需品，是重要的品和食品添加剂。食盐是制造、氯气、、等的基本原料，被广泛应用于制造、塑料染料等。 13、影响因素溶解限量（1）内因：与和种类有关；（2）外因：与有关。化学上用来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 14、通常所说的溶解度（固体）是指在下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到时所溶解的。 15、对固体物质的溶解度理解时，必须注意以下四点：（1）指明；（2）溶剂的质量一定是；（3）溶液必须是；（4）溶解度的单位是 影响因素是。 16、请指出下面说法中的错误： （1）、把20g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（缺） （2）、20℃时，10g某物质溶解在100g水里，所以20℃时该物质的溶解度是10g。（缺） （3）、 20℃时，把10g某物质溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度是10g 。（缺） （4）、 20℃时，把10g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，20℃时这种物质的溶解度是10 。（缺） 17、溶解度曲线表示某物质在不同下的溶解度（或溶解度随变化的情况）。 18、溶解度曲线上的点表示溶质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。在溶解度曲线以下的点，表示的溶液是溶液。两条曲线交点表示两种溶质在对应温度下具有相同的。 19、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如：硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。 跟踪练习： 1、配制5％的氯化钠溶液200g，所用仪器有、 、、、。 2、把腌制好的咸菜久置在空气中，表面析出盐粒，这属于结晶。 3、用物理方法区别硫酸铜晶体和明矾晶体。

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案

教学设计 【教学目标】： 1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。 【教学重点】： 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 【教学难点】： 分析粗盐提纯实验的误差。 【教学设备】： 铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施 【教学过程】： 一、创设情境，导入新课 【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？ 2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？ 【学生讨论】讨论，归纳总结。 【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。 【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。 【板书】三、粗盐提纯 【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。 二、分析整理，实验探究 【展示】展示实验室中的粗盐 【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？ 2、说出具体的实验步骤。 【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。 【板书】（一）粗盐的简单提纯 步骤：溶解 过滤 蒸发结晶 【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。 1、固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。 2、过滤 “一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口 2、漏斗里的液体低于滤纸边缘 “三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 3、蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 除去溶液中的溶剂，使溶质析出 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 粗盐 粗盐水

生活中常见的盐精品导学案

生活中常见的盐 【学习目标】1．记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。2．能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。3．通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。 【学习过程】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHC3O，又叫小苏打）、高锰酸钾 （KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。 一、氯化钠 1. 氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（ pH=7）。氯 化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl -是胃液中的主要成分，具 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。 2. 氯化钠的用途 （1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。 （2）农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。 （3）工业上用氯化钠原料制取化工产品。 （4）生活中用于腌制食品等。 （5）用于使公路上的积雪融化。 （6）是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。 （7）是化工原料等。 [ 状元笔记] 医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。 3. 氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。 [ 活动与探究] 实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。

初三化学教案 8.2海水晒盐1

年级学科 初三 化学 课题 海水“晒盐”(1) 备课人 顾建刚 教 学 目 标 知识与技能： （1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念； （2）能区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，培养分析能力和思维能力。 过程与方法：举例讲解，讲练结合 情感态度与价值观：进一步增强学生了解海洋资源 重难点 重点：建立饱和溶液的概念； 难点：分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 课时 1 时间 45分钟 【温故知新 】 1、海洋资源主要有______________、_____________、____________、______________ 2、说出海水提镁的主要流程及化学方程式 教学过程： 【引导阅读】教材P 9内容 1、海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 2、饱和溶液的配置与蒸发结晶（P 10“实验探究”） 【思考】 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 3、饱和溶液和不饱和溶液 【演示实验一 】 在各盛有10mL 水的2支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入，边振荡，直到试管里有剩余固体不能再溶解为止。这个实验说明了什么问题？ _______________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。 ___________________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。 【演示实验二】给实验一里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热，边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。 【演示实验三】给实验一里盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。继续加水，直至氯化钠固体完全溶解。 由实验一和二得到的结论是： ①只有指明“_________”“__________”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 ( ) ( ) ②饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( ) 【演示试验四】将实验二中最终得到的硝酸钾溶液冷却，观察现象；用玻璃棒蘸取实验一中饱和的氯化钠溶液，在酒精灯上加热，观察现象。 ◆___________________________________________________________叫做结晶。 粗盐 母液

(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)

一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：

吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。

海水晒盐导学案

九年级化学第六单元第二节海水晒盐 一海水晒盐和结晶 1、在下，在的溶剂里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是 的饱和溶液。继续溶解某种溶质的溶液，就是的不饱和溶液。 2.怎样判断溶液是否饱和？ （1）在一定温度下，若食盐溶液中有，说明溶液饱和。 （2）在一定温度下，取少量该食盐溶液于试管中，加入少量，振荡，若，说明溶液饱和；若，说明溶液不饱和。 3.饱和溶液与不饱和溶液之间怎样相互转化？ 将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是、、 4.海水晒盐的过程 海水→蒸发池→结晶池→粗盐+母液 5.从海水中提取食盐的方法主要为也称；盐田通常分为两部分： 和。 海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。 6.什么是结晶？ 固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。像海水晒盐这样，使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。 7.结晶有和两种结晶方法。溶解度受温度影响变化大的固体物质用结晶，如；溶解度受温度影响变化不大的固体物质用结晶，如。 8.硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）呈什么颜色，有什么别名，它和白色无水硫酸铜粉末有什么关系？硝酸钾晶体和明矾晶体呈什么颜色？ 五水合硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。俗称蓝矾、胆矾或铜矾 9.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ ★思考：KNO3溶解在水里与溶解在酒精里溶解能力一样吗？在不同的温度下KNO3在水中溶解能力一样吗？在同样条件的水中，蔗糖和消石灰溶解的质量一样吗？你能总结一下影响物质溶解性的因素是什么吗？

初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc

初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共10题） 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是() A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 2.粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是() 【答案】选C。蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯 难度：基础知识点：化学与生活单元测试 3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为() 【答案】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 评卷人得分

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是() A．捣碎研细B．搅拌溶解 C．引流浊液D．搅拌防溅 【答案】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。 难度：容易知识点：生活中常见的盐 5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是() A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 【答案】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 6.下列说法不正确的是() A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠 B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C．海水“晒盐”的过程属于物理变化 D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 【答案】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 7.下列关于海水晒盐的说法不正确的是() A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

高中地理(新教材)《海水的性质》导学案

第二节海水的性质 一、海水的温度 1．影响海水温度的基本因素：海水的温度主要取决于海洋热量的□01收支情况，热量来源主要是□02太阳辐射，热量支出的主要渠道是□03海水蒸发。 2．分布规律 (1)垂直分布：海水温度随深度增加而□04递减，1 000米以下的深层海水温度变化幅度□05较小，保持低温。 (2)水平分布：表层水温由□06低纬向□07高纬递减。 (3)季节分布：夏季普遍□08高于冬季。 3．影响水温的其他因素 表层水温还受到□09海陆分布、大气运动、海水运动等因素的影响。 4．海水温度的地理意义 (1)影响渔业资源的分布：海洋表层是海洋生物的主要聚集地。 (2)影响海洋运输：纬度较高的海域，海水有□10结冰期，通航时间□11较短。 (3)海水对大气温度起着□12调节作用。 1．判断正误。 (1)相同纬度海区的海水温度没有差异。(×) (2)大气运动不影响海水运动。(×) 2．影响海洋表层水温的主要因素是()

A．海水深度B．海水运动 C．大气运动D．太阳辐射 答案 D 解析海洋表层水温自低纬向高纬递减，其主要影响因素是太阳辐射。 3．说明海水对气温调节作用的表现。 提示海水比热容大，因此海水温度变化幅度小于陆地。沿海地区气温日变化和季节变化较小。 二、海水盐度 1．概念：海水中盐类物质的□01质量分数。 2．平均盐度：世界大洋的平均盐度约为□0235‰。 3．影响海水盐度的主要因素 (1)气候：海水的温度越高，盐度越□03高；蒸发量越□04大，盐度越高；降水量越大，盐度越□05低。 (2)入海径流：有河流注入的海域，海水盐度一般□06较低。 4．世界表层海水盐度的分布规律：□07副热带海域海水盐度最高，由副热带海域向□08赤道和两极逐渐□09降低。 5．海水和海洋盐类物质的开发利用 (1)利用海水晒盐：日照□10充足、降水较少的沿海地区适宜建造晒盐场。 (2)利用海水制碱。 (3)发展海水养殖。 (4)发展海水淡化补充□11淡水。,1.判断正误。 (1)世界大洋的平均盐度是3.5‰。(×) (2)赤道地区海水温度最高，因此表层海水盐度最高。(×) 2．长江口附近海区，海水盐度最低的季节是() A．春B．夏C．秋D．冬 答案 B 解析夏季，长江流域降水量大，河流径流量大，大量淡水流入海洋，降低了海水盐度。

最新鲁教版九年级化学下册8第2节海水“晒盐“优质教案(4)

8.2 海水晒盐 第1课时海水“晒盐”地过程1．海水“晒盐”地原理 海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液 2．饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量地溶剂里，不能再继续溶解某种溶质地溶液，就是该溶质地饱和溶液；还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。 如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液？ 答案：用量筒量取一定量地水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再

溶解时即可。 (2)饱和溶液与不饱和溶液地转化： (3)结晶：固体物质从它地饱和溶液中以晶体地 形式析出地过程。 饱和溶液和不饱和溶液 理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”，因为改变温度或溶剂地量，饱和溶液和不饱溶液可以相 互转化。(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶 液之间没有必然地联系，它们是从两个不同地角度 对溶液进行地分类。(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解地溶质存

在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱 和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可 向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况， 即可判断。 【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。灾区饮用水受到大面 积污染，肆虐地疾病也威胁着人们地健康。为控制 疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌 消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和 溶液描述正确地是( )。 A．一定是浓溶液 B．在一定温度下，一定量地溶剂里，不能再溶 解该溶质地溶液

C．一定是稀溶液 D．在一定温度下，一定量地溶剂里，还能再溶解该溶质地溶液 思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为， 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地 联系，因不同溶质地溶解能力不同，因此它们达到 饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同，这就导 致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液。 解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓 溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，在一定温度下，一定量地溶剂里，不饱和溶液还能继续溶解