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2011届高三化学上册第一次月考试卷2

泰宁一中2010－2011学年9月份高三化学试卷

（考试时间：90分钟总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Al-27

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）

1、下列实验现象的描述错误的是（）

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

2、已知：（1）Zn（s）+1/2O

（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O

2（g）== Ag

O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag

O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl

2 + 2NH

= N

+ 6HCl检查

氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；

B、该反应利用了Cl

的强氧化性

C、该反应属于复分解反应；

D、生成1molN

有6mol电子转移

5、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)

C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

6、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C ．锥形瓶未用待装溶液润洗

D ．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A ．Al

B ．Al （OH ）3

C ．AlCl 3

D ．Al 2O 3

8、将H 2（g ）和Br 2（g ）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2（g ） 2HBr

（g ）0H ?＜，平衡时Br 2（g ）的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反

应，平衡时Br 2（g ）的转化率为b 。a 与b 的关系是（） A ．a ＞b

B ．a=b

C ．a ＜b

D ．无法确定

9、在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A 、NH 4＋.、Mg 2+、SO 42－、Cl - B.Ba 2+、K +、OH -、NO 3－ C. Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl - D.Na +、Ca 2+、Cl -、［Al （OH ）4］－

10、能正确表示下列反应的离子方程式是（） A ．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ + 3H 2↑

B ．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钙反应：HCO 32—+ OH — ＝CO 33—+ H 2O

C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH ＝Ca 2+ + 2CH 3COO —+ H 2O + CO 2↑

D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3－

+ 4H +

＝Cu 2＋

+ NO ↑+ 2H 2O

11、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

A 、 4＞2＞1＞3＞5

B 、 2＞1＞5＞3＞4

C 、 5＞4＞2＞3＞1

D 、 5＞2＞1＞3＞4 12、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（） A ．加热该酸至沸腾也不分解 B ．该酸可以与石灰石反应放出CO 2 C ．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D ．该酸浓度为0.1 mol ·L -1时的pH 为1

13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中错误的是（） A ．标准状况下，3.01×1023个CCl 4所占的体积约为11.2 L

B ．80 g NH 4NO 3晶体中约含有NH 4+ 6.02×1023

个

C ．3.9 gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数约是3.01×1022

D ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

14、当固体AgCl 放在的KI 溶液中振荡时，则部分AgCl 转化为AgI ，原因是（） A. AgI 比AgCl 稳定 B. 碘氧化性比氯弱

C. I -的还原性比Cl -强

D. 溶解度AgI

15、常温下某溶液中由水电离产生的[H +]=1×10-5mol ·L -1，则下列叙述正确．．的是 A ．PH 值为 5 B ．一定是酸溶液

（）

C ．可能是强酸的酸式盐溶液

D ．PH 值可能为9 16、 pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）

A H +的物质的量相同

B 物质的量浓度相同

C H +的物质的量浓度不同

D H +的物质的量浓度相同

17、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式： N 2（g ） + 3H 2（g ） = 2NH 3（g ） ΔH=—92KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 ( ) A ．431 KJ/mol B ．946 KJ/mol C ．649 KJ/mol D ．869 KJ/mol 18、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

A 在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH -

B ．NaHCO 3溶液中：

C （H +）+C （H 2CO 3）=C （OH -）

C ．10 mL0．10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）

D 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 19、在一个容积为1L 的密闭容器中，加入2mol A 和1mol B 发生如下反应： 2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(s) 达到平衡时，C 物质的物质的量浓度为

1.2mol·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为1.2mol·L －1的是（

）

A ．4molA ＋2mol

B B ．3mol

C ＋1mol

D ＋1molB

C ．3molC ＋0.5molD

D ．1.6molA ＋0.8molB ＋0.6molC ＋0molD

20、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na 2SO 4和CuSO 4的溶液。一段时间后，溶

液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na

2SO

和CuSO

都恢复到电解前的浓度，应向电

解后的溶液中加入适量的：（）

A．Na

2SO

和CuSO

B．CuO C．Na

O和CuO D．H

O和CuSO

21、某溶液中大量存在五种离子：NO

3－、SO

2－、Fe3＋、H＋、X ，其物质的量之

比为：n(NO

3－) ：n(SO

2－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，

则X可能为（）

A．Fe2＋ B. Mg2＋ C．Cl－D．Ba2＋22、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：

2SO

2(g)＋O

(g)2SO

(g)；△H＜0 下列说法正确的是（）

图一图二图三图四A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅰ采用的温度更高

C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

第Ⅱ卷非选择题（共56分）

二、填空题（共56分）

23、（4分）发射卫星时可用肼（N

）为燃料，用NO

作氧化剂，两者反应生成氮

气和水蒸气。已知：N

2(g)＋2O

(g)＝2NO

(g)；△H＝＋67.7kJ·mol－1

N 2H

(g)＋O

(g)＝N

(g)＋2H

O(g)；△H＝－534kJ·mol－1

（1）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式。（2）又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为kJ。

24、（12分）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH

+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）

③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋）④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）

填写下列空白:

（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl ）___________c （NH 3·H 2O ）(填“＞”、“＜”或“＝” 下同)，混合前酸中c （H +）和碱中c （OH －）的关系:c （H +）____________ c （OH －）。

25、（8分）如图A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空：

（1）电源A 上的a 为______________极（2）滤纸B 上发生的总化学方程式为： ________________________________

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为：，电极f 上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。

26、（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃

料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a 是极（填“正”或“负”），其电极反应式为， b 极的电极反应式。

（2）某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等。若将上图中H 2换成CH 4时，电池内总的反应方程式为：CH 4＋2O 2＋2OH －＝CO 32

－＋3H 2O 。请写出a 极的电极反应式。 27、（11分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）体

（1K= 。已知：300C K ?＞350C K ?，则该反应是热反应。

（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是。

用O 2表示从0－2s 内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a b

c d

e f

a．v（NO

2）=2v（O

）

b．容器内压强保持不变

c．v

逆（NO）=2v

正

（O

）

d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离除NO

气体b．适当升高温度

c．增大O

的浓度d．选择高效催化剂

28、（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以

．．．选用（选填序号

．．．．）。

A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱

（2）B装置的作用；

E装置的作用；

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。（4）装置F中发生反应的化学方程式是。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

。

泰宁一中2010－2011学年（上）高三化学试卷答题卡一、选择题（44分）

二、填空题（56分）

23．（4分）（1）。（2）。

24.（12分）（1），

（2）；。

（3）___________， ____________。

25．（8分）（1）______________

（2）________________________________

（3），， ____________。

26、（7分）（1），，

。

（2）。

27．（11分）（1）。。（2）。。（3）。（4）。28．（14分）（1）

（2）；；

（3）。（4）。（5）。（6）。泰宁一中2010－2011学年（上）高三化学试卷答案

一、选择题（44分）

二、填空题（56分）

26．（7分）（1）负（1分）

2＋4OH――4e－＝4H

O（2分）O

＋2H

O＋4e－＝4OH－（2分）

（2）CH

4－8e-＋10OH－＝CO

2－＋7H

O（2分）

27．（11分）⑴K=

[NO

[NO]2·[O

]

（2分）放热（1分）

⑵b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （2分）⑶b c （2分）⑷c （2分）28．（14分）（1）C；（2分）

（2）干燥氨气；（2分）除去氯气中的氯化氢；（2分）

（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀，更充分的反应；（2分）

（4）MnO

2 + 4HCl(浓) △ MnCl

+ Cl

↑+2H

O；（2分）

（5）3Cl

2 + 8NH

＝N

+ 6NH

Cl；（2分）

（6）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中（2分）

2018届高三化学月考试题

1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气

(完整版)五年级下册数学第一次月考试卷

2017-2018年度第二学期五年级月考（一）数学试卷填空（24分） 1、一个正方形的边长为 a ,则它的周长为（），面积为（ 2、如果 X-3=7，那么 2.2+X=（） , X - 2=（）。 3、给营业员8元钱，买了 X 支铅笔，每支铅笔0 .5元，用去（丿元。 4、红气球有x 只，白气球只数是红气球的 2.4倍。白气球有（只，红气球比白气球少（）只。 5、 3个连续的自然数中，最小的一个是 y ,这最大的自然数是（ 6、三个连续奇数的和是 93,这3个数分别是（）、（）、（）。 7、如果12X 3=36，那么36是（）和（）的倍数，12和3是36的（）。 &在1~20的自然数中，最大的奇数是（），最小的偶数是（）； 9、26的因数中，最小的是（），13的倍数中，最小的是（）。 10、A.条形统计图B.折线统计图（选填 A;B ）（1）、（）不但可以表示出数量的多少，而且能够清楚地反映数量的增减变化。（2）、（）能很容易的看出各种数量的多少。（3）、工厂需要反映各车间的产量的多少，应选用（）。（4）、医生需要监测病人的体温情况，应选用（）。二、选择（14分） 1、 X = 6是方程（）的解。 A 24 - X = 30 B 、2 X = 9+ 3 C 、8- X = 48 2、 4 X 0.25 O 4 十 4 ,O 里应填（） A 、> B < C 、= D 无法比较 3、要观察并统计风信子的芽和根的生长情况，应制成（）统计图。 A 、条形统计图 B 、折线统计图 C 复式折线统计图 4、下列式子中，是方程的是（）。 A 6+ 7 = 13 B 、5 X >30 C 、X +12y = 78 6 ?下面哪个数即是 2的倍数，又是5的倍数。（） A.45 B.24 C.30 D.125 7、一个偶数与一个奇数的和是（）一个偶数与一个奇数相乘的积是（） A.奇数 B 偶数 C 无法确定三、判断。（对的打“/，错的打“X”。每题1分，共6分） 1、方程一定是等式，等式不一定是方程。 .......................... （ ................................................................ ） 2、因为5+x 中含有未知数x ,所以这个式子是方程 .................... （ ................................................................. ） 3、鸡有x 只，鸭有15只，鸭比鸡少8只，可以列成方程x —8=15。 ........ （ 4、等式的两边同时除以同一个数，所得的结果仍然是等式。 ............. （） 5、方程的解就是解方程。 ........................................... （ 6、 36的因数有10个 ........................................................... （）。）元，当X=10时，应找回（）只，红气球和白气球共（）。 5.今年爸爸比小明大 24岁，x 年后，爸爸比小明大（）岁。 A. x +24 B.24 C.125 D.24+2x

高三化学月考试题

高三化学月考试题可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

高三上学期化学期末考试试卷A卷

高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物

高中化学高三月考-化学试题含答案

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH －数目为0.5 N A 3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4．常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5．下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)

一年级数学第一次月考试卷-人教版

一年级第一次月考教学质量检测班级姓名成绩 wǒ huì tián 一、我会填。（共 28分） 1、 2、 3、 □有（）个，▲有（）个。（）比（）多。 huà yī huà，shǐ shàng pái hé xià pái tōng yàng duō 二、画一画，使上排和下排同样多。（12分） 1、 2、àn yāo qiú huà yī huà 按要求画一画。 (1) 画5个○ (2) 画7个△ zài gāo de xiàmiàn huà 三、1、在高的下面画“√”。（2分） zài duǎn de xià miàn huà 2、在短的下面画“△”（2分） zài dà de xià miàn huà xiǎo de xià huà 3、在大的下面画“○”，小的下画“√”（2分） 2 3 0

zuì duō de huà zuì shǎo de huà 4、最多的画“○”，最少的画“√”。（2分）（）（）（） shuí néng duó jīn paí，zài huà 5、谁能夺金牌，在□画“△”。（2分） kàn tú quān shù 四、看图圈数。（18分） bǎ shàng xià tōng yàng duō de yòng xiòn lián qǐ lái 五、把上下同样多的用线连起来。（16分） zhèng què de hòu miàn huà , cuò de hòu miàn huà 六、正确的后面画“√”，错得后面画“×”（6分）。 ☆比□少。（） □比☆少。（）七、（10分）

1、铅笔有（）支，钢笔有（）支，尺子有（）把。 2、判断：钢笔比铅笔多。（）钢笔比尺子多。（）附：答案一、1、 2 5 6 4 8 2、 1 4 5 6 7 3、 3 7 ▲□ 二、略三、1、略 2、略 3、略 4、 5、兔子（√）（○）四、3 5 8 7 4 6 五、略六、√× 七、1、6 3 2 2、×√

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH －＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

六年级数学下册第一次月考测试卷

第二学期数学第一次月考测试卷同学们，将近一个月的学习，相信你们一定积累了不少的知识，下面这些练习，请你认真完成，相信你一定能做得很好。做完记得还要认真检查哦！一、填空。30分 1、在0.5，-3，+90%，12，0，- 9.6 这几个数中,正数有( ),负数有( ),（）既不是正数，也不是负数。 2、+4.05读作（），负四分之三写作（） 3、在数轴上，从左往右的顺序就是数从（）到（）的顺序。 4、所有的负数都在０的（）边，也就是负数都比０（）；而正数都比０（），负数都比正数（）。 5、一包盐上标：净重（５００ ± 5）克，表示这包盐最重是（）克，最少有（）克。 6、大于-3而小于2之间有（）个整数，他们分别是（）。 7、在数轴上，-2在-5的（）边。 8、3立方米60立方分米＝（）立方米 3500毫升＝（）升 ⒈2升＝（）立方厘米 6.25平方米＝（）平方米（）平方分米 9、一个圆柱底面直径是4厘米，高是10厘米，它的侧面积是（），表面积是（）。 10、一个圆柱侧面积是12.56平方分米，高是2分米，它的体积是（）。 11、某班有50人，新转来2名同学，现有人数比原来增加了( )%。 12、某班男女生人数比是5：8，女生比男生人数多( )%。 13、某商品打七五折销售，说明现价比原价少( )%。 14、一件原价45元的商品，降价40%后是( )元。 15、一种商品原价80元，现在比原来降低了20%，现价( )元？ 16、一种商品售价80元，比过去降低了20元，降低了( )%。

二、判断题。（5分） 1、圆柱体的底面半径扩大到原来的2倍，圆柱体的体积就扩大 4 倍。（） 2、如果圆柱体的高与底面周长相等，那么它的侧面展开图是一个正方形。（） 3、等底等高的长方体和圆柱体体积相等。（） 4、一个圆柱形的玻璃杯可盛水1立方分米，我们就说玻璃杯容积是1 升。（） 5、把2.5%的百分号去掉，这个数就缩小100倍。 ( ) 三、选择题。（10分） 1、一个圆柱底面直径是16厘米，高是16厘米，它的侧面展开后是一个（）。 ① 圆形② 长方形③ 正方形 2、一根圆木锯成三段，一共增加（）个面。 ① 2② 3③ 4④ 6 3、(2分) （1）做一节圆柱形通风管要用多少铁皮，是求通风管的（）。（2）做一只圆柱形的柴油桶，至少用多少铁皮，是求油桶的（）。 (3）一只圆柱形水桶能装多少升水，是求水桶的（）。（4）一段圆柱形铁条有多少立方分米，是求这段铁条的（）。 ① 表面积② 侧面积③ 体积④ 容积 4、一个边长是31.4厘米的正方形纸片，围成一个圆柱体的侧面（接头处不重叠），这个圆柱体的底面半径是（）。 ① 10厘米②5厘米③ 20厘米④ 15厘米 5、今年的销售额比去年增加20%，就是( )。 ①.今年的销售额是去年的102% ②.去年的销售额比今年少20% ③.今年的销售额是去年的120% ④.今年的销售额是去年的100.2%

高三月考化学试卷(答题纸)

图1 图2 图3 图4 出题人试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是（） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质 ③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 2．下列有关化学与生活的说法错误的是（） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18 O C ．NH 4I 的电子式： D ．CO 2的比例模型： 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－ C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl － D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol?L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3— 则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O 2H ++ Cl —+ClO — 7．根据下图回答，下列说法正确的是（） A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4 B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e －＋2H 2O ===4OH — C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼 D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( ) A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B ．图2为制备少量氧气 C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

七年级上册数学第一次月考试卷及答案

七年级上数学第一次月考试题及答案一.选择题（每题2分，共20分） 1.-（–5）的绝对值是（） A 、5 B 、–5 C 、 51 D 、51- 2. 在–2，+3.5，0，3 2-，–0.7，11中．负分数有（） A 、l 个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 3. 下列说法中正确的是（） A 、正数和负数互为相反数 B 、任何一个数的相反数都与它本身不相同 C 、任何一个数都有它的相反数 D 、数轴上原点两旁的两个点表示的数互为相反数 4. －a 一定是（） A 、正数 B 、负数 C 、正数或负数 D 、正数或零或负数 5．一个数和它的倒数相等，则这个数是（） A 、1 B 、1- C 、±1 D 、±1和0 6. 如果a a -=||，下列成立的是（） A ．0>a B ．0