2020年天津市部分区高三化学上学期期中练习试题

天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题

第I 卷 选择题

本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。 1.下列说法正确的是

A.己知2C ＋SiO 2 高温

Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键

D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

2.对于平衡CO 2(g)?CO 2(aq) △H ＝－19.75kJ ·mol －1

。为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A.升温、增压

B.降温、减压

C.升温、减压

D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A.

可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大

D.N 、O 、F 电负性逐渐增大

4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是

A.NH 3分子与H ＋

结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变

B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验

D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中存在Br 2＋H 2O ?HBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色

B.对于平衡2SO 2＋O 2?2SO 3，使用催化剂有利于SO 3的合成

C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)

D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率

7.下列说法或表示正确的是

A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个

B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C.熔点：MgBr2

D.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸

8.下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mo l·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加

8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是

A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10－10

D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

10.下列各表述与示意图不一致的是

A.图①表示5 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2

＋)随时间的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)?I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)

11.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是

A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A

D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

12.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是

A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子

B.1 mol C6o分子中，含有δ键数目为60N

C.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60

D.C60、金刚石和石墨是同素异形体

第II卷非选择题

本卷共4题，共64分

13.(14分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为： (用元素符号表示)。

(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。

a.不能与NaOH反应

b.含离子键、共价键

c.能与水反应

(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：。

(5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

①X的核外电子排布式为。与同一个N3－相连的X＋有个。

②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为。请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式：

(用元素符号写结构式)。

14.(16分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)硼在元素周期表中的位置为：；

(2)硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为。

(3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。

①硼酸晶体属于晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。

②下列关于硼酸的说法正确的是 (填序号)。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制

c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定

(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。

BF3分子立体构型为，BF4－的电子式。

(5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：和。

15.(16分)中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：

H2(g)＋S(s)?H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。

①380K时该反应的化学平衡常数为。

②下列对该反应分析正确的是 (填序号)。

(2)反应II的化学方程式为：。

(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为；

②反应IV的化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。

(4)此尿塔的最终腐蚀产物为。

为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为。

(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

16.(18分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

温度(℃)10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃

pH 8.3 8.4 8.5 8.8

(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 (填序号)。

a.Ba(OH)2溶液

b.BaCl2溶液

c.NaOH溶液

d.澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。

(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝。

(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判断不正确的是 (填序号)。

a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；

③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：。

天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中检测

高三化学参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 C D B A D B A C D C A B 13．（14分）

（1）C＜O＜N （2分）

（2）O－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）（2分）

（3）bc（2分）

（4）砷原子半径较大，原子间形成的δ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠，难以形成π键（2分）

（5）①ls22s22p63s23p63d104s1（2分） 6（1分）

②配位键（1分）（2分）

14．（16分，每空2分）

（1）第二周期ⅢA族（2）MgB2（3）分子 a

（4）平面三角形（5）sp3 sp2

15．（16分，每空2分）

（1）①1 ②ab

（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2

（3）①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－)

②FeS＋H2S2O3＝H2S＋FeS2O3 不能

（4）Fe2O3、FeS2O3Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋

16．（18分，每空2分）

（1）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（2）大于

（3）①乙；b ②等于（4）10－4：1

（5）①ab ②c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)

③Na Cl、NaHCO3、CO2（H2CO3）

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

2012届高三上学期期中考试 物理试题

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山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

高三数学上学期期中考试 文

九江一中2009届高三年级上学期期中考试数学试卷（文科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的） 1、设集合{} {} 4|N 0)1(|2 <<-=x x x x x M ＝，，则（ ）. A 、φ=?N M B 、M N M =? C 、M N M =? D 、R N M =? 2、已知直线m,n 和平面α，则m//n 的一个必要条件是（ ） A 、m //α,n //α B 、m ⊥α，n ⊥α C 、m//α,n ?α D 、m,n 与α成等角 3、已知集合A ＝{1，2，3}，集合B ＝{4，5，6，7，8}，映射f :A →B 共有( ) A 、243个 B 、15个 C 、8个 D 、125个 4、若椭圆x 2a 2＋y 2 ＝1的焦点在x 轴上，长轴长是短轴长的两倍，则椭圆的离心率为（ ） A ．32 B ．12 C ． 2 2 D ．5 5、在等比数列{a n }中，3339 a ,22 s = =，则首项a 1=( ) A 、23 B 、-23 C 、6或-23 D 、6或2 3 6、函数2|log | 2 x y =的图像大致是（ ） 7、已知函数()f x 的导数()(1)()f x a x x a '=+-，若()f x 在x a =处取到极大值，则a 的取值范围是（ ） A 、(,1)-∞- B 、(1,0)- C 、(0,1) D 、(0,)+∞ 8、若函数)sin(3)(?ω+=x x f 对任意x 都有)()3( x f x f -=+π ，则=)6 (π f （ ） A 、3或0 B 、－3或3 C 、0 D 、－3或0 9、()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x <时，1()3 x f x = ,那么1 (9)f --的值为（ ） A 、2 B 、2- C 、3 D 、3- 10、连掷两次骰子分别得到点数m 、n ，则向量（m ，n ）与向量（-1，1）的夹角θ>900 的概

2019-2020高三期中化学试卷

高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包

括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2019届高三物理上学期期中试题 (26)

天津市四合庄中学2018-2019学年高一地理上学期期中试题 世界上最“贵重”的詹姆斯·韦拍望远镜将在2018年发射。望远镜定位于地球背向太阳一面的日地连线上（下图所示）。完成下列各题。 1.按天体的运动特征，该望远镜类似于（） A. 行星 B. 恒星 C. 卫星 D. 星云 2.有关望远镜运行位置环境特征的描述，正确的是（） A. 天空呈现蔚蓝色 B. 磁暴现象常威胁航天器安全 C. 常发生极光现象 D. 太阳辐射强度比地球大气上界小 如图所示，科学家预测，未来人类可能从地球迁移到相邻的“第二行星家园”。“第二行星家园”的“自转轴”与其公转轨道平面的夹角约为66°01′，其自转周期与地球的相近，自转方向与地球的相同，质量约为地球的十分之一，有大气层。据此回答3～4题。 3.和地球相比，“第二行星家园” A. 表面均温更高 B. 属于远日行星 C. 昼夜温差更大 D. 大气层厚度更大 4.在“第二行星家园”上最有可能有生命存在的证据是 A.自转周期与地球的相近 B. “自转轴”与其公转轨道平面的夹角与地球的相近 C. 自转方向与地球的相同 D. 质量约为地球质量的十分之一，有大气层 下图中甲、乙两地的纬度相同，读图做5-6题。 5. a 处气温比近地面气温低的主要原因是 A.地面是大气的主要直接热源 B.太阳辐射是大气的主要直接热源 C. a处大气的散射作用比近地面强 D. a处的太阳辐射比近地面弱 6.ｂ处气温比同纬度平原地区低的主要原因是：

①到达ｂ处的太阳辐射少②ｂ处的地面辐射弱 ③ｂ处大气吸收的地面辐射少④ｂ处大气的保温效益差 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②④ 深层地热是指地球深层数千米、温度更高的深层地热能或干热岩资源，深层地热能将成为主要可再生能源之一。据此回答7-8题。 7.深层地热能存在的内部圈层是 A. 地壳 B. 地幔 C. 地核 D. 软流层 8.深层地热能的主要能量来源最可能是 A. 太阳辐射 B. 地面辐射 C. 大气辐射 9.下列现象与太阳辐射有直接关系的是 A. wifi信号的中断 B. 指南针指向异常 C. 浙江气候的形成 D. 北极绚丽的极光 在我国某城市的路边，老师拍摄到了如图所示的路灯。完成10-11题 10.该城市路灯的太阳能集热板最有可能的朝向是 A. 向北 B. 向西 C. 向南 D. 向东 11.我国适合大量设置这种路灯的城市及自然原因，表述正确的是 A. 乌鲁木齐晴天多，日照时间长，对太阳辐射削弱作用小 B. 拉萨海拔高，气候寒冷 C. 重庆盆地海拔低，水汽多，保温作用强 D. 海口纬度较低，太阳高度角较大，对太阳辐射削弱作用大 2015年3月5日，太阳剧烈活动，产生了巨大的发光现象，太阳表面还催生了一团炽热气体。该气体以每小时322万千米的速度向火星挺进。结合材料回答下列问题。 12.太阳活动的主要标志是 A. 黑子和耀斑 B. 耀斑和太阳风 C. 黑子和太阳风 D. 耀斑和日珥 13.在太阳剧烈活动的时期，人们可以采取的保护措施有( ) ①适当调控人造卫星的运转②尽量减少室外的活动 ③关闭所有的通信设施④控制大型发电设施的发电量 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 14.太阳活动是指 A. 太阳的运动 B. 太阳上的黑子和耀斑 C. 太阳的辐射 D. 太阳大气的变化 15.2017年为太阳活动极小年，那么下次太阳活动极大年应在 A.2022--2023年 B. 2027--2028年 C. 2030--2031年 D. 2020--2021年 16.太阳耀斑暴发时 A. 飞越在加拿大上空的飞机比飞越在美国上空的飞机更安全 B. 在北极上空看到绚丽的极光 C. 在南极上空看到绚丽的极光 D. 卫星通讯可能中断 下图是地球公转的轨道图，图中甲、乙、丙、丁四点将轨道均分成四等份，读图回答各题。 17.地球在公转轨道上运动所用时间最少的一段是 A.甲—乙段 B. 乙—丙段 C. 丙—丁段 D. 丁—甲段 18.2014年1月31日为中国传统节日“春节”，此时地球在公转轨道的位置距甲、乙、丙、丁四点最近的

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

高三物理上学期期中试题5 (3)

2016-2017上学期高三物理期中考试卷 考试时间：90分钟，总分：100分 一、单项选择（共8题，每小题3分，共24分） 1、一足球以12 m/s 的速度飞来，被一脚踢回，踢出时速度大小为24 m/s ，球与脚接触时间为0.1 s ，则此过程中足球的加速度为（ ） A ．360 m/s 2，方向与踢出方向相同 B ．360 m/s 2 ，方向与飞来方向相同 C ．120 m/s 2，方向与踢出方向相同 D ．120 m/s 2 ，方向与飞来方向相同 2、我国发现的“神舟十号”飞船与“天宫一号”空间站实现了完美对接．假设“神舟十号”到达对接点附近时对地的速度为v ，此时的质量为m ；欲使飞船追上“天宫一号”实现对接，飞船需加速到v 1，飞船发动机点火，将质量为Δm 的燃气一次性向后喷出，燃气对地向后的速度大小为v 2.这个过程中，下列各表达式正确的是( ) A ．mv ＝mv 1－Δmv 2 B ．mv ＝(m －Δm)v 1－Δmv 2 C ．mv ＝mv 1＋Δmv 2 D ．mv ＝(m －Δm)v 1＋Δmv 2 3、一物体初速度为0的匀加速直线运动，测得它在第ns 内的位移为S ，则物体在1S 末的速度为( ) A ． B ． C ． S D ． S 4、如图所示，物体B 靠在水平天花板上，在竖直向上的力F 作用下，A 、B 保持静止，则关于A 与B 受力的个数判断正确的是( ) A 、A 可能受3个力 B 、B 可能受2个力 C 、A 一定受4个力 D 、B 一定受5个力 5、如图所示，两个等大的水平力F 分别作用在物体B 、C 上。物体A 、B 、C 都处于静止状态。 各接触面与水平地面平行。物体A 、C 间的摩擦力大小为f 1，物体B 、C 间的摩擦力大小为f 2，物体C 与地面间的摩擦力大小为f 3，则（ ） A ．000321===f f f ，， B ．00321===f f F f ，， C ．00321===f F f f ，， D ．F f F f f ===3210，， 6、如图示，斜面体置于粗糙水平面上，斜面光滑．小球被轻质细线系住放斜面上，细线另一端跨过定滑轮，用力拉细线使小球沿斜面缓慢向上移动一小段距离，斜面体始终静止．移动过程中（ ）

高三上学期期中考试(数学理)

北京市昌平一中高三上学期期中考试（数学理） [10月28日] 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分.考试时间150分钟. 第Ⅰ卷（选择题共40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在相应位置上. 2．每小题选出答案后，把答案填写在机读卡上.如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号. 一、本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项. 1. 已知集合{} lg 0A x x =>， { }220 B x x x =-<，则A B ?= ( ) A ． {}210x x << B ．{}110x x << C ．{}12x x << D ．{}02x x << 2. 已知p ：关于x 的不等式2 20x ax a +-≥的解集是R ，q ：01<<-a ，则p 是q 的 ( ) A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C ．充分必要条件 D ．既非充分又非必要条件 3. 函数x x g x x f -=+=122)(log 1)(与在同一直角坐标系下的图象大致是( ) A B C D 4. 从4名男生和3名女生中选出3人，分别从事三项不同的工作，若这3人中至少有1名女生，则选派方案共有( ) A ．186种 B ．31种 C ．270种 D ． 216种 5. 等差数列{ n a }中， ，数列022112 73=+-a a a {n b }为等比数列，且 77 b a =，则 8 6b b 的值 为（ ） A ．2 B ．4 C ．8 D.16 6. 右图是函数 2 ()f x x ax b =++的部分图象，则函数的零点所在的区间是( ) A ． B ． C ． D ． 7．设,a b R ∈，若33是3a 与3b 的等比中项，则b a 22+的最小值是( ) ()ln ()g x x f x '=+11(,)42(1,2)1 (,1)2(2,3)

高三物理上学期期中试题29

红兴隆管理局第一高级中学2016-2017学年度第一学期高三期中考试 物理学科试卷 注：卷面分值：100分；时间：80分钟 一、选择题：（本大题共12小题，每小题4分，共48分。1-8小题为单选题；9-12为多选题，多选题全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 1、意大利的物理学家伽利略提出“著名的斜面实验”，逐渐增大斜面倾角并由此推理得出的结论是（） A.自由落体运动是一种匀变速直线运动 B.无论物体是否运动，都具有惯性 C.力不是维持物体运动的原因 D.力是使物体产生加速度的原因 2、甲乙两物体在同一直线上运动，位移-时间（x-t）图象如图所示，以甲的出发点为坐标原点，出发时刻为计时起点，则从图象可以看出，下列说的话不正确的（） A．甲乙同时计时 B．从开始计时到相遇，甲的速度始终比乙的速度大 C．甲计时开始运动时，乙在甲前面处 D．甲在中途停了一会儿，但最后还是追上了乙 3、在平直公路上以速度v0匀速行驶，发动机功率为P，牵引力为F0．t1时刻，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半，并保持该功率继续行驶，到t2时刻，汽车又恢复了匀速直线运动（设整个过程中汽车所受的阻力不变）。在下图中能正确反映汽车牵引力F、汽车速度v在这个过程中随时间t变化正确的是（） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4、如图所示电路中，电源电动势为12V，电源内阻为1.0Ω，电路中的电阻R0为1.5Ω，小型直流电动机M的内阻为0.5Ω，闭合开关S后，电动机转动，电流表的示数为2.0A，则以下判断中正确的是（）

A．电动机的电功率为2W B．电动机两端的电压为1V C．电动机产生的热功率为2W D．电源输出的电功率为24W 5、有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图2，则有( ) A．a的向心加速度等于重力加速度g B．c在4 h内转过的圆心角是300 C．b在相同时间内转过的弧长最长 D．d的运动周期有可能是20 h 6、如图所示，MN是一负点电荷产生的电场中的一条电场线。一个带正电的粒子不计重力从a到b 穿越这条电场线的轨迹如图中虚线所示。下列结论正确的是 A．带电粒子从a到b过程中动能逐渐减小 B．负点电荷一定位于M点左侧 C．带电粒子在a点的加速度小于在b点的加速度 D．带电粒子在a点时具有的电势能小于在b点时具有的电势能 7、如图所示，卷扬机的绳索通过定滑轮用力F 拉位于粗糙斜面上的木箱，使之沿斜面加速向上移动．在移动过程中，下列说法正确的是（） A.F对木箱做的功等于木箱增加的机械能与木箱克服摩擦力做的功之和 B.F对木箱做的功等于木箱克服摩擦力和克服重力所做的功之和 C.木箱克服重力做的功小于木箱增加的重力势能 D.F对木箱做的功等于木箱增加的动能与木箱克服摩擦力所做的功之和 8、如图所示，两根等长的细线拴着两个小球在竖直平面内各自做圆周运动。某一时刻小球1运动到自身轨道的最低点，小球2恰好运动到自身轨道的最高点，这两点高度相同，此时 两小球速度大小相同。若两小球质量均为m，忽略空气阻力的影响，则下列说法正确 的是（） A．此刻两根线拉力大小相同 B．运动过程中，两根线上拉力的差值最大为2mg C．运动过程中，两根线上拉力的差值最大为10mg D．若相对同一零势能面，小球1在最高点的机械能大于小球2在最低点的机械能

2019高三化学期中考试试题及质量分析

高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前

高三数学上学期期中试题文

2019届高三数学上学期期中试题文 一、选择题（共60分，每小题5分，每个小题有且仅有一个正确的答案） 1. 集合2 {230}M x x x =--≥，{13}N x x =≤≤，则R C M N = ( ) A. {10}x x -<≤ B. {03}x x << C. {13}x x ≤< D. {03}x x <≤ 2. 复数5112i z i =-- +（其中i 为虚数单位）在复平面内对应的点在（ ） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 3.已知命题:p x R ?∈,都有210x x ++>，命题:q x R ?∈,使得sin cos 2x x +=，则下列命题中是真命题的是 （ ） A. p 且q B. p 或q C. p ?或q D. p ?且q ? 4. 已知2tan =θ，则=+θθθ2cos cos sin ( ) A ． 51 B ．52 C. 5 3 D ．55 5. 设1 312a ??= ???,12 13b ??= ? ?? , 1ln 3c =，则 ( ) A. c a b << B. b a c << C. a b c << D. c b a << 6. 如图所示，已知BC 3AC =，OA a =，OB b =，OC c =，则下列等式中成立的是（ ） A. 31 22 c b a = - B ．2c b a =- C ．2c a b =- D ．31 22 c a b =- 7. 有3个不同的社团，甲、乙两名同学各自参加其中1个社团，每位同学参加各个社团的可能性相同，则这两位同学参加同一个社团的概率为（ ） A ．13 B ．12 C ．23 D ．3 4 8. 设n S 为等比数列{n a }的前n 项和， 47270a a +=，则

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高三化学期中考试

高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

高三物理上学期期中试题[人教版]

高三级物理期中试题答案 第一部分选择题(共68分) 一、单选题（本题12小题，只有一个选项正确，每小题3分，共36分。） 1．在物理学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法中正确的是 A ．牛顿最早提出了“力不是维持物体运动的原因”的观点 B ．卡文迪许首先通过天平和弹簧秤测出了万有引力的常量 C ．安培提出了分子电流假说 D ．汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，并提出了原子的核式结构学说 2．卢瑟福α粒子散射实验的结果表明 A ．可以用人工方法研究原子核的结构 B ．原子的全部正电荷都集中在原子中央很小的核内 C ．质子比电子轻 D ．原子核内存在着中子 3．下列四个方程中，表示衰变的是 A ． B ． C ． D ． 4．如图所示，木块放在表面光滑的小车上并随小车一起沿桌面向左做匀速直线运动．当小车遇障碍物而突然停止运动时，车上的木块将 A ．立即停下来 B ．立即向前倒下 C ．立即向后倒下 D ．仍继续向左做匀速直线运动 5.运动员跳伞将经历加速下降和减速下降两个过程，将人和伞看成一个系统，在这两个过程中，下列说法中正确的是 A ．阻力对系统始终做负功 B ．系统受到的合外力始终向下 C ．重力做功使系统的重力势能增加 D ．任意相等的时间内重力做的功相等 6.关于天然放射现象，下列说法中正确的是 A ．放射性元素的原子核内的核子有半数发生变化所需的时间就是半衰期 B ．放射性物质放出的射线中，α粒子动能很大，因此贯穿物质的本领很强 C ．当放射性元素的原子的核外电子具有较高能量时，将发生β衰变 D ．放射性元素的原子核发生衰变时，将会伴随着γ射线的辐射 7.子弹水平射入一个置于光滑水平面上的木块中，则有 A ．子弹对木块的冲量必大于木块对子弹的冲量 B ．子弹受到的冲量和木块受到的冲量大小相等、方向相反 α+→Th U 23490238 92 He 4 2e Ng Na 0124122411-+→314156923610235 92 ++→+Ba Kr n U n 10n He H H 1042312 1 +→+

2020高三年级化学第一学期期中考试试题

xx届高三年级化学第一学期期中考试试题 注意：考试时间100分钟，总分100分。 所有答案必须填在答题卷规定位置！不得使用计算器！ 可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,K-39 第Ⅰ卷 一、选择题（单选题，每题2分，共44分） 1．xx年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A．－1 B．0 C．+2 D．+3 2．有合成氨3H 2+N22NH3现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同）： A．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3 B．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3 C．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3 D．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3 3．25℃时，P H和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+） C．c（NH4+）