2018届青浦区高考化学一模
+1 2 8 8
青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试
化 学 试 卷
Q2017.12
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S —32 Fe —56
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。
1．下列物质不属于合金的是
A ．铝
B ．青铜
C ．不锈钢
D ．生铁
2．既含离子键又含共价键的物质是
A. H 2
B.MgC12
C.H 2O
D.KOH
3．下列表示方法错误的是
A ．CO 的电 ‥ ‥
B ．Cl 的结构式：Cl －Cl
2 子式O ∷C∷ O 2
‥ ‥
C ．CH 4 的球棍模型
D ．Clˉ离子的结构示意图
4．关于氯化铵的说法错误的是
A. 氯化铵溶于水放热
B. 氯化铵受热易分解
C. 氯化铵固体是离子晶体
D. 氯化铵是强电解质
5．下列过程属于物理变化的是
A ．煤的干馏
B ．石油的分馏
C ．石油裂化
D ．石油裂解
6．能通过化学反应使溴水褪色的是
A ．苯
B ．乙烷
C ．乙烯
D ．乙酸
7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有
A. C12
B. HC1O
C. C1O￣
D. HC1
2- + CH 2—CH 3
8． CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3 的名称是
CH 3
A ．1-甲基-4-乙基戊烷
B ．2-乙基戊烷
C ．1,4 二甲基己烷
D ．3-甲基庚烷
9．属于人工固氮的是
A. 工业合成氨
B. 闪电时，氮气转化为 NO
C.用 NH 3 和 CO 2 合成尿素
D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) → CO(g) +H 2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO(g) +H 2 (g) →C(s) + H 2O(l) + 131.4kJ
C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量
D. 水煤气反应中每生成 1mol H 2(g)吸收 131.4kJ 热量
11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是
A ．两烧杯中的铜片都是正极
B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
C ．产生气泡的速率甲比乙快
D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Na 2CO 3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 +2H →CO 2↑+H 2
O
B. 铁粉与稀 H 2SO 4 反应：2Fe+6H +→2Fe 3++3H 2↑
C.Cu(OH)2 与稀H 2SO 4 反应： OH -+H +→ H 2O
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H 2O
2-
+ + - -
2-
-
+ 2+
- -
13．已知：CH 3Cl 为 CH 4 的一氯代物，
CH 3
CH 3
CH CH 3
CH 3
的一氯代物有
A ．1 种
B ．2 种
C ．3 种
D ．4 种
14．关于 P 、S 、Cl 三种元素的说法错误的是
A ．原子半径 P>S>Cl
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性 H 3PO 4 C ．氢化物的稳定性 PH 3 D ．元素的非金属性 P>S>Cl 15．油画变黑，可用一定浓度的 H 2O 2 溶液擦洗修复，发生的反应为 4H 2O 2+PbS→PbSO 4+4H 2O 下列说法正确的是 A ．H 2O 是氧化产物 B ．H 2O 2 中负一价的氧元素被还原 C ．PbS 是氧化剂 D ．H 2O 2 在该反应中体现还原性 16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．K +、H +、SO 4 、AlO 2 B ．H 、Fe 、NO 3 、Cl C ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 4 D ．Na 、K 、OH 、HCO 3 17．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O→NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是 A ．甲同学说：该条件下 NaHCO 3 的溶解度较小 B ．乙同学说：NaHCO 3 不是纯碱 C ．丙同学说：析出 NaHCO 3 固体后的溶液中只含氯化铵 D ．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 A 2－ 18．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OH － 含有的电子数目为 N B ．1L 1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中含有的 CO 3 数目为 N A C ．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5N A D ．24 克 O 3 中氧原子的数目为 1.5N A 19．某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Clˉ、CO 2ˉ、SO 2ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液 3 4 进行如下实验： 下列说法正确的是 A ．该混合物一定是 K 2CO 3 和NaCl B ．该混合物可能是 Na 2CO 3 和 KCl C ．该混合物一定是 Na 2CO 3 和 NaCl D ．该混合物可能是 Na 2SO 4 和Na 2CO 3 20．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是 A ．所得气体为氢气 B ．所得气体的物质的量为 0.1 mol C ．上述过程只发生一个化学反应 D ．所得溶液中只有一种溶质 二、综合题 （一）本题共 15 分 SO 2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 21．氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。 22. 元素的非金属性 S 比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因： 过量Ba(NO 溶液 AgNO 3/HNO 3 白色沉淀 过量盐酸 溶液 白色沉淀 沉淀溶解 焰色反应 黄色 n(NH 3)/mol 1.0 2 t/min 4 2－ 2－ 工业上利用反应 SO 2 + MnO 2 → MnSO 4 可以制备高纯 MnSO 4，实验装置如下图： 23．请标出反应 SO 2 + MnO 2 → MnSO 4 的电子转移方向和数目 24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n (SO 2- ) 明显大于n (Mn 2+ ) ，请 说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用： 。 SO 2 可用于处理含 Cr 2O 7 （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价 为+3）除去。一种处理流程如下： 25. NaHSO 3 与 Cr 2O 7 反应时，物质的量之比为 。 （二）本题共 15 分 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N 2(g) 和 H 2(g)，发生反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+ Q （Q>0），NH 3 物质的量随时间的变化 如右图所示。 26．0~2 min 内的平均反应速率 v(H 2)= 。 27．该温度下，反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+ Q （Q>0）的平衡 常数表达式 K= 。其平衡常数 K 与温度T 的关系如下表： T/ ℃ 25 125 225 平衡常数 K 4×106 K 1 K 2 试判断 K 1 K 2（填写“>”“=”或“<”） 。 28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母） （反应是在固定体积的密闭容器中进行的） a．3v(N2) = v(H2) b．容器内压强保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．25 ℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1，c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1 常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。 实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH ①0. 2 0.2 pH＝x ② c 0.2 pH＝7 请回答： 29．①中所得混合溶液，pH 7（填“>”“<”或“＝”）。 ②中c 0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。 30．请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。（三）本题共15 分 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。 实验一： 已知：3Fe(s)＋4H2O(g) ?高?温?→ Fe3O4(s)＋4H2(g) 31．虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热， 变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3 价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由。 实验二： 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端 开关K1 和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重， 记为m2 g，B 为干燥管。按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下：（1），（2）点燃酒精灯，加热，（3），（4），（5），（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。 33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上 a．关闭K1 和K2，b．熄灭酒精灯c．打开K1 和K2 缓缓通入N2 d．冷却至室温 34.必须要进行恒重操作的原因是。 35.已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （用含m1、m2、m3 的列式表示）。 （四）本题共15 分 PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： 反应条件 反应条件 已知： 36．B 中所含官能团的名称为 ，反应②的反应类型为 37. 反应③的化学方程式为 38. 写出 PTT 的结构简式 39. 某有机物 X 的分子式为 C 4H 6O ，X 与 B 互为同系物,写出 X 可能的结构简式 40. 请写出以 CH 2=CH 2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。 （合成路线常用的表示方式为：A ?反?应?试剂?→ B…… ?反?应?试剂 ?→ 目标产物） CH 3 KMnO （H +） COOH + + - 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C A B C B D A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B D B C C D B A （一）本题共 15 分 21．二(1 分） ⅥA （1 分），5 （2 分） 22．弱（2 分），硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱（2 分） 23． （2 分） 24．在溶液中，空气中的O 2 将SO 2 氧化为H 2SO 4 (1 分），SO 2 + Ca(OH)2→CaSO 3+ H 2O （或 2SO 2 + 2Ca(OH)2 +O 2 → 2CaSO 4 + 2H 2O ） （2 分） 25．3∶1（2 分） （二）本题共 15 分 26．0.375 mol/(L·min) （2 分） 27．[NH 3] 2/[ N 2][ H 2]3 （2 分） >（2 分） 28．bd （2 分） 29． < （1 分） > （1 分） [Cl - ]= [NH 4 ]> [H ]= [OH ] （2 分 ） 30．测量 0.1mol/L 氨水的 pH ，pH 小于 13 等（3 分） 152（m 2 -m 3） 18（m 3-m 1） （三）本题共 15 分 31．乙（1 分） 铜丝由黑变红（2 分） 32．硫氰化钾或 KSCN （2 分） 不正确，因为铁过量时：Fe ＋2Fe 3+→3Fe 2+（3 分） 33．（1）c （3）b （4）d （5）a （2 分） 34．确保绿矾中的结晶水已全部失去（2 分） 35． （3 分） （四）本题共 15 分 36．碳碳双键、醛基（2 分） 加成反应 （2 分） 37．（2 分） 38． （2 分） 39．（3 分） 40. （4 分） 1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8 2018年上海市普陀区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本测试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2 2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体 青浦区2017~2018学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2018.04 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非 选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。 1.下列物质属于混合物的是 A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精 2.干冰气化时，发生变化的是 A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子的大小 D. 分子的化学性质 3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉 4.下列烷烃命名错误的是 A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷 5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠 6.下列变化过程中Q＞0的是 A.CH3COOH CH3COO－+ H+ + Q B. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q C.S2- + H2O HS- + OH- + Q D.S（g）→S（l）+ Q 7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH－ C.石墨上有Cl2 放出 D.铁棒上有H2放出 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 绝密★启用前 20１8年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学） 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ) Ａ. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) 4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡ B. 100 mL １ｍol·L?１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡ C．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N A Ｄ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。将NａClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：３CO2＋4N ａ2Ｎa2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 Ｂ. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为:3CO2+4e?＝２CO32-＋C D．充电时，正极反应为：Na＋+e?＝Ｎa 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是( ） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mｏｌ·Ｌ?1的 NaOH溶液称取４.０ g固体NaOＨ于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ｍＬ容量瓶中定容 B 探究维生素Ｃ的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计 +1 2 8 8 青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试 化 学 试 卷 Q2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S —32 Fe —56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。 1．下列物质不属于合金的是 A ．铝 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．生铁 2．既含离子键又含共价键的物质是 A. H 2 B.MgC12 C.H 2O D.KOH 3．下列表示方法错误的是 A ．CO 的电 ‥ ‥ B ．Cl 的结构式：Cl －Cl 2 子式O ∷C∷ O 2 ‥ ‥ C ．CH 4 的球棍模型 D ．Clˉ离子的结构示意图 4．关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解 C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质 5．下列过程属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的分馏 C ．石油裂化 D ．石油裂解 6．能通过化学反应使溴水褪色的是 A ．苯 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．乙酸 7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O￣ D. HC1 2- + CH 2—CH 3 8． CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3 的名称是 CH 3 A ．1-甲基-4-乙基戊烷 B ．2-乙基戊烷 C ．1,4 二甲基己烷 D ．3-甲基庚烷 9．属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH 3 和 CO 2 合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) → CO(g) +H 2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g) +H 2 (g) →C(s) + H 2O(l) + 131.4kJ C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中每生成 1mol H 2(g)吸收 131.4kJ 热量 11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A ．两烧杯中的铜片都是正极 B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C ．产生气泡的速率甲比乙快 D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na 2CO 3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 +2H →CO 2↑+H 2 O B. 铁粉与稀 H 2SO 4 反应：2Fe+6H +→2Fe 3++3H 2↑ C.Cu(OH)2 与稀H 2SO 4 反应： OH -+H +→ H 2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H 2O 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） 2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试 化学学科试卷 （时间60分钟，满分100分）Q2020.05 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须填涂在答题纸上，做在试卷上一律不得分； 2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号； 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、氦-3聚变（3He+3He →4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是 A、氦-3聚变属于化学变化 B、3He和4He具有相同的质量数 C、He位于第1周期、第ⅡA族 D、2H和3He具有相同的中子数 2、下列物质中不含化学键的是 A、Si B、S C、Ar D、Fe 3、下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是 A、海水提溴 B、海水淡化 C、氯碱工业 D、海带提碘 4、不能用于杀菌、消毒试剂的是 A、75%酒精 B、3%双氧水 C、漂粉精 D、食醋 5、下列反应与酸雨的形成无关的是 A、CO2+H2O?H2CO3 B、SO3+H2O→H2SO4 C、2H2SO3+O2→2H2SO4 D、N2+O2 ——→ 2NO 6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是 A、属于纯净物 B、单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取 C、结构简式为 D、所有碳原子一定共面一定条件下 3 CH2CH 7、关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是 A、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B、与甲苯互为同系物 C、最多能与4mol Br2发生加成反应 D、与互为同分异构体 8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是 A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能 B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收 C、铁最终被氧化为Fe(OH)2 D、炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-→2O2- 9、有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是 A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C、滴定至终点时，溶液一定呈中性 D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值 10、将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是 A、H+ B、SO42- C、Ba2+ D、Fe2+ 11、化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是 A、用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH B、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性 12、25 ℃、101 kPa时，能量转化如右图，下列说法正确的是 A、热化学方程式2CO(g)＋O2(g)→2CO2(g)+282.9 kJ B、CO2是由极性键构成的极性分子 C、1 mol C(s)与1 mol CO2(g)生成2 mol CO(g)反应为放热反应 D、相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的 A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性 2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵 房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知： 青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试 化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。 1.下列物质属于混合物的是 A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精 2.干冰气化时，发生变化的是 A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子的大小 D. 分子的化学性质 3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉 4.下列烷烃命名错误的是 A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷 5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠 6.下列变化过程中Q＞0的是 ?－+ H+ + Q B. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q + H2O?HS- + OH- + Q （g）→S（l）+ Q 7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2 ，二者分子中官能团相同 D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入·L-1的食盐溶液中（如 右图所示），下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH- C.石墨上有Cl2 放出 D.铁棒上有H2放出 9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是 A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 2018年上海市宝山区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢 2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－ 3.属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为 NH3 4.下列不属于煤干馏产物的是 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油 5.下列微粒中，互为同位素的是 A. 12C和14C B. O2和O3 C.H2和H+ D. 冰和干冰 6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 7.下列关于Fe的性质错误的是 A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 8. 下列固体溶于水时吸热的是 A. 氯化铵 B.氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 9.关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂 10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题 【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
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