乙醇乙酸习题完整版上课讲义

乙醇乙酸习题完整版

乙醇 乙酸

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是

2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是

A ．CuSO 4·5H 2O

B ．CuSO 4

C ．金属钠

D ．浓硫酸

3．羟基的符号是

A. OH B OH ― C －OH D H O ???

?????

4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A. 碘和乙醇

B. 乙醇和水

C. 苯和水

D. 乙醇和醋酸

5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是

A ．钠块沉在乙醇液面的下面

B ．钠块熔化成小球

C ．钠块在乙醇的液面上游动

D ．钠块表面有气体放出

6．炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是

A. 有盐类物质生成

B. 有酸类物质生成

C. 有醇类物质生成

D. 有酯类物质生成

7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量为

A ．4.4g

B ．2.2g

C ．1.4g

D ．2.2g 与4.4g 之间

8．下列几组物质中，属于同分异构体的一组为

9．下列物质中，不能发生酯化反应的是

A ．酒精

B ．冰醋酸

C ．苯

D ．甲醇（CH 3OH ）

10．某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是

A 、检验自来水中是否含氯离子

B 、鉴别食盐和碱面

C 、蛋壳能否溶于酸

D 、水壶中的水垢能否溶于酸

11．当乙酸分子的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16

O ，二者在一定条件下反应达到平衡时，平衡混合物中生成的水相对分子质量为

A. 16

B. 18

C. 20

D. 22

12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是

A. CH 2=CH —CH 2OH

B. CH 3COOH

C. CH 2=CH —COOC 2H 5

D. CH 2=CH —COOH

13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是

A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B.碳酸和乙酸都能与碱反应

C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 2

14．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH ，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是

A 、只有②④⑤

B 、只有①③④

C 、只有①②③④

D 、全部

15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是

A ．硝酸

B ．无水乙醇

C ．石灰水

D ．盐酸

16．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是

A. C6H13COOH

B. C6H5COOH

C. C7H15COOH

D. C6H5CH2COOH

17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。

（1）乙醇与金属钠反应：；

（2）在空气中完全燃烧：；

（3）乙醇的催化氧化反应：；

18．酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3 (红色) +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2(SO4)3（绿色） +3CH3CHO +6H2O被检测的气体成份是__________,上述反应的氧化剂是

__________,还原剂是。

19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

、

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应

是反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。

（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）

a.氯化钠溶液

b.苯

c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：

（1）A的结构简式为 B的结构简式为

（2）写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式

（3）写出B与Na反应的化学方程式（4）写出A与B反应的化学方程式

21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A 为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水

平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

⑴写出A的电子式。

⑵B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）

⑶写出下列反应的反应类型：①，④

⑷写出下列反应的化学方程式：①②④

22．近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

（1）乳酸的分子式为（2）乳酸和金属钠反应的化学方程式为

（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为（4）乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为

23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物，②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质，1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2，④利用仪器测知A分子中不含有甲基（－CH3）。请回答：

⑴根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是__________。

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有两个“CH2”基团

⑵有机物A的结构简式为______________。

⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

⑷写出A与金属钠反应的化学方程式：

(5)写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：

乙醇与乙酸基础知识

1.羟基的符号是( ) A. OH B OH― C －OH D

2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )

A. 能与水任意比例互溶

B. 可溶解多种无机物和有机物

C.密度比水小

D. 沸点比水高

3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）

A.两个碳原子以单键相连

B.分子里都含6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

4.CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是：

A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量热量 C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红

5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )

A. 用作燃料

B. 制取乙酸，乙醚等化工产品

C. 制造饮料、香精

D. 无水酒精在医疗上用消毒剂

6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( )

A 苯跟液溴反应时加入铁粉

B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰

C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸

D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中

7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）

A.溴乙烷和乙醇

B.丙醇和乙二醇

C.溴苯和水

D.甘油和水

8.质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（）

A.CH3COOH

B.HNO3

C.CH3CH2OCH3

D.CH3CH2CH2OH

9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是：

①石蕊②乙醇③甘油④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜

A.①③④⑤⑥⑦

B.②③④⑤

C. ①②④⑤⑥⑦

D.全部

10.丙烯醇（CH2==CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）

①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代

A.只有①②③

B.只有①②③④

C.只有①②③④⑤

D.只有①③④

12.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）

A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）

C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

13. (07理综四川)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA

重点提高

14.（1）乙醇与钾_____________________。

（2）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4====Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O

被检测的气体成分是( )，上述反应中的氧化剂是( )，还原剂是( )

15. 为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案。

（1）将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量得到数值m1 g ；（2）取一支试管，加入3 mL 乙醇；

（3）把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝___________

_______________________________(填写现象)，称量得到数值 m2 g，并且m2_____ m1 （填"大于"、"小于"或"等于"）

（4）将冷却后的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象)

（5）若将红热的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象)

（6）反复多次后，可闻到试管里溶液有____________________________________________；

（7）最后将从酒精溶液中取出的铜丝烘干后称量，得到数值 m3 ,则m3____________ m1(填"大于"、"小于"或"等于")

（8）步骤(3)中的化学反应方程式为_________，步骤(5)中的化学方程式为__________，总的反应方程式为___________________________。

16.有关催化剂的催化机理等问题可从"乙醇催化氧化实验"得到一些认识，其实验装置如图3-13所示。

其实验操作如图3-13所示：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）A管中可观察到_________现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_________。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；

乙醇(学案自编).doc

食品中的有机化合物乙醇 Z A 一、乙醇的物理性质和分子结构： 【问题思考】：已知乙醇的分子式为。2氏0,乙烷的分子为C?H6,对比乙烷的结构推测乙醇所有可能的结构式。H 卓

H—f—f—H H H 乙烷的结构式 【学生活动探究1】

H I C I H ⑴在小试管中加入1?2ml乙醇，观察样品色、态、味。 ※乙醇俗称,是—色具有味的易的液体，密度 比水，可与水0 ⑵向上述小试管中加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 ※现象：反应,开始时钠沉入底部，表面产生,反应过程中上下浮动 (3)、气体是什么物质？怎样验证？(验纯、点燃，验证产物，观察现象) v思考〉：①、乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子 结构中的哪一部分？ 十H H 乙醇的可能结构式一2 ②、结合以上知识思考如何通过实验确定乙醇的分子结构为“1”式还是“2”式? 例、用如图装置，取4.6克乙醇与足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气1.12L, 计算Imol 乙醇生成知气的物质的量。 【总结】：乙醇的结构式、结构简式、官能团。 二、乙醇的化学性质： 1、和活泼金属钠的反应： 乙醇的可能结构式一1

①、写出乙醇和钠反应方程式?

Cu^Ag CH5-CH-CH2-OH CH3—fH —fH —CH3 CH 3 OH ch 3 如果能被催化氧化写出氧化产物。 ②、钠与水反应现象和钠与乙醇的反应现象有何不同? 2、乙醇的催化氧化： 【实验探究】：在试管中加入3?4ml 乙醇, 将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插 入乙醇中。观察铜丝颜色变化，闻试管中气 味变化。 观察并思考 %1 、铜丝灼烧后是什么颜色，趁热插入乙醇 后呢？ %1 、铜丝先后发生了什么反应？乙醇呢？ 〈总结〉:①、本质 2 —C —O —H + H 例、判断下列务醇能否被氧化, ②、反应规律 练习、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面生成黑色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看见铜丝表面 O 反复几次， 试管内有 气味的 生成。其反应的化学方程式为 ;反应中乙醇被（填“氧化”或“还原”） ※看对联学化学 〈思考〉：酿酒怎能变成醋?

苯、乙醇、乙酸知识点和习题(附答案)

乙醇 1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸 3．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 4．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%酒精 5．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 6．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是（）A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯 7．下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（） A.食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色 B.乙酸的熔点比水高，很容易变成固体 C.醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体 D.乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应一般需要脱水 C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂 9．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是 （）A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸 10．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸 11．关于冰醋酸的说法中正确的是（）A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸是纯净的乙酸 C．冰醋酸是无色无味的液体D．冰醋酸不易溶解于水和乙醇

乙醇和乙酸(讲义)

乙醇和乙酸（讲义） 一、知识点睛 1.乙醇的结构和性质 （1）分子结构 乙醇的分子式为_________，结构式为____________，结构简式为 _________，分子中的官能团为________。 （2）物理性质 乙醇是_________具有___________的液体，密度比 水____，沸点是78.5℃，易_______，能和水以任意比_______，能溶 解多种有机物和无机物。 （3）化学性质 乙醇发生化学反应时，可以是不同的键断裂，其中羟基氢最活泼。 ①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ②氧化反应 a.燃烧（所有的键均断裂） C2H5OH +3O22CO2+3H2O b.催化氧化（①③键断裂） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O c.被酸性高锰酸钾溶液氧化 2.乙酸的结构和性质 （1）分子结构 乙酸的分子式为_________，结构式为_____________， 结构简式为__________，官能团为__________。 （2）物理性质 乙酸是具有_____________气味的______色______体，熔点16.6℃，当 温度低于该温度时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，叫无水乙酸或 __________；乙酸______溶于水和乙醇。 （3）化学性质 ①弱酸性（比碳酸酸性强） CH3COOH CH3COO +H+ 具有酸的通性，如能使紫色石蕊溶液变______，与活泼金属反应放

出______，与碱发生_______反应， 与碱性氧化物反应，与某些盐反应。如： 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O ②酯化反应 酸跟醇作用生成酯和水的反应。 CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 注：酯化反应属于取代反应；其实质是乙酸脱去羟 基，醇脱去氢原子。 【拓展】酯的结构和性质 ①分子结构 羧酸酯分子的结构通式为___________________， 官能团为________。 ②物理性质 酯类都____溶于水，____溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比 水____。低级酯是具有______气味的液体。 ③化学性质 在有酸或碱存在的条件下，酯能发生______反应，生成相应的酸和 醇。 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 酯在酸性条件下水解不完全； 碱性条件下水解趋于完全。 二、精讲精练 1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（） A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深” 的说法 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案

实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH

2 1．借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（） A．采用水浴加热 B．使用浓硫酸做催化剂 C．用NaOH(aq)洗涤产物后分液D．边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A．水浴加热温度较低，不能超过100℃，乙酸丁酯沸点126.3℃，应直接加热，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂，有利于反应正向进行，且加快反应速率，故 B 正确；C．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C错误；D．边反应边蒸馏，导致乙酸、1﹣丁醇挥发，产率较低，故D错误； 2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A．两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B．制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会

使乙醇过量，选项C正确；D．提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应 C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂 【答案】B 【解析】A．酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，选项A正确；B．酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，选项B错误；C．酯化反应属于可逆反应，反应反应到达平衡时到达最大限度，选项C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，选项D正确。 4．下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是（） A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B．酯化反应属于取代反应 C．酯化反应是有限度的 D．油脂是一类易溶于水的酯 【答案】D 【解析】A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正确；B．酯化反应属于取代反应，B正确；C．酯化反应是可逆反应，是有限度的，C正确；D．油脂是一类难溶于水的酯，D错误，答案选D。 5．阿司匹林又名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（） A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。 6．下列说法不正确的是（） A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯

乙酸和乙醇

乙醇和乙酸 【知识点学习】 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。它是无色、透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精，无水酒精是将工业酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏得到的。检验酒精中是否含有水，常用加入无水硫酸铜固体的方法，若固体变蓝，则含有水分，若不变蓝，则不含水分。 2.乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被—OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O， 结构式为，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 3.乙醇的化学性质 在乙醇分子结构中，①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应；③处的氢原子，受羟基影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应，充分燃烧则生成CO2和H2O。（1）与活泼金属（K、Na、Ca、Mg、Al）的置换反应（①处O—H键断裂）： 2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑ 【现象】钠粒沉于无水酒精的底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，钠与乙醇反应比与水反应缓慢。 原因：①钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 ②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质。 ③该反应为置换反应。 ④从量的角度来看，每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。利用这一点，有时我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。 （2）乙醇的氧化反应： ①完全氧化：燃烧 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热，是一种重要的液体燃料。 化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO2+3H2O ②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 【实验步骤】在试管中加入3～5mL无水乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红，试管中液体有刺激性气味。 【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下，被氧化生成有刺激性气味的物质。铜丝灼烧后

培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案

培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应③____； 反应④____。 （3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置： ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。 ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。 【答案】 羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ? → 22nCH =CH →一定条件 3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 防止倒吸 不再有油状液体滴 下 【解析】 【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，据此进行解答。 【详解】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2； B 是化学

实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯。 （1）由上述分析可知A 的结构式为 ，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答案为：；羟基； （2）反应③化学方程式为：u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ，反应④化学方程 式为：22nCH =CH →一定条件 ，故答案为： u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→；22nCH =CH →一定条件 ； （3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸，故答案为：3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ； ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。 2．乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答： 已知：2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH （1）D 是高分子，用来制造包装材料，则反应V 类型是____。产物CH 2=CHCOOH 也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：____ （2）E 有香味，实验室用A 和C 反应来制取E ①反应IV 的化学方程式是____。 ②实验室制取E 时在试管里加入试剂的顺序是____（填以下字母序号）。 a ．先浓硫酸再A 后C b ．先浓硫酸再C 后A c ．先A 再浓硫酸后C ③实验结束之后，振荡收集有E 的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）____

必修二乙醇学案

《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案 编写：韩秋阳 2012-8-29 【课堂导学】 1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？ 【归纳】乙醇的用途 （1）用作燃料，被称为“绿色能源” （2）制造饮料和香精外，食品加工业 （3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料 （4）医用酒精（）用于杀菌消毒（5）一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等 2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？ 怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）？ 3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。 【学习新知】 一、乙醇的物理性质 乙醇是色，有味的液体；俗称，密度比水， 挥发，沸点比水。能与水且能溶解多种二、乙醇的分子结构 分子式，结构式，结构简式或，电子式 羟基和氢氧根的区别 三、乙醇的化学性质[实验3-2] 观察现象，并完成表格。 第页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案1

第 页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案 2 1、乙醇与金属钠的反应 化学方程式： 【说明】乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 ，说明羟基中的H 原子的活泼性： 醇 水 【知识迁移】请写出乙醇和镁的反应方程式： 2、乙醇的氧化反应 （1）燃烧：化学方程式 ，现象：【例1】1mol 下列有机物, 完全燃烧耗氧量相同的是 （ ） A 、乙醇 B 、乙烯 C 、乙烷 D 、苯 （2）催化氧化 现象：铜丝 ，反复多次试管口闻到 气味 相应的化学方程式____________ ， __ 总反应方程式： （工业用途： ） 【说明】①乙醛（CH 3CHO ）： 色 味的 体 ②铜丝的作用_ ________，反应前后铜丝的质量 ③对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出：同样的反应物， 【例2】把质量为ag 的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使 铜丝变红，而且质量仍为ag 的是 （ ) A 、稀硫酸 B 、乙醇 C 、一氧化碳 D 、石灰水 （3）被强氧化剂氧化：与酸性KMnO 4溶液或K 2Cr 2O 7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由 ____（1 （2） 四、1、烃的衍生物： 。 2、官能团: 。 常见的官能团有 。 【思考题】判断下列醇能否发生催化氧化反应 A 、CH 3OH B 、CH 3C(CH 3)2CH 2OH C 、CH 3CH(CH 3)OH D 、CH 3C(CH 3)2OH 五、饱和一元醇简介 六、甲醇、乙二醇、丙三醇简介 CH 3OH 无色透明液体，易燃烧，有毒，饮用能使人眼睛失明，工业用酒精中 含有甲醇，因此不能饮用。

高中化学-新版必修二第9讲 乙醇和乙酸教师提升版

9乙醇与乙酸 【知识导图】 【重难点精讲】 一、官能团与有机化合物的分类 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式 烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2

炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 4．认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。 二、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，

结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH）氢氧根（OH-） 电子式 电荷数不显电性带一个单位负电荷 存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性不稳定稳定 相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1）乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （白色）（蓝色） 2）乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液

乙醇学案

第三节生活中两种常见的有机物（一课时） 【学习目标】 1.掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和烃的衍生物的概念 【教学重点】:1.官能团的概念； 2.乙醇的结构和性质 【教学难点】:1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质； 【学习过程】 【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。 【自主学习】阅读P-73填空 一、乙醇 1、物理性质乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。【思考交流】乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子比乙烷多一个O，那么乙醇的结构可能有几呢？试写出结构式 【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格项目 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质 烧杯内壁上有____，澄清石灰水水 ________ 烧杯内壁上有_____，澄清石灰水乙醇 _______ 【合作交流】(2) 已知1 mol 乙醇与过量钠反应时收集到H2为0.5 mol ，乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？ 分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型

3、化学性质 （1） 乙醇与钠（反应类型： ） 方程式： _________________________________________ (2) 乙醇与氧气（反应类型： ） ① 在空气中燃烧： 现象：________________________________________ 反应方程式： _________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应 （1）向试管中加入3-5ml 乙醇，将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。 （2）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次 。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 ②催化氧化 ：现象：________________________________________ 反应方程式： _________________________________________ ③被强氧化剂氧化： 乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 现象 CH 3CH 2OH CH 3COOH （乙酸） （ 溶液褪色 ） CH 3CH 2OH CH 3COOH （乙酸） （橙色的K 2Cr 2O 7变为绿色） ※ 此反应可用于检验司机是否酒后驾车。 烃的衍生物：烃分子中的_______被 _____________而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 官能团：决定化合物___________的原子或原子团叫做官能团。如C 2H 5Br 中的Br 原子，C 2H 5OH 的—OH 等都是官能团。 常见的官能团 ※ 乙醇、乙酸是生活中两种常见的有机物，均属于烃的 。 生活小常识： 常用酒中乙醇的含量： 工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 医用酒精：75% 啤酒：3%—4% （啤酒瓶商标上所标的度数是酒麯的含量） 白酒：高度：45%—70% 低度：30%—44% 红酒（黄酒）：10% 左右 【拓展应用】 1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ） A 生石灰 B 金属钠 C 浓硫酸 D 无水硫酸铜 K 2Cr 2O 7(H ＋) KMnO 4(H ＋) KMnO 4(H ＋)

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

乙醇教学学案

乙醇 【学习目标】 （1）乙醇的分子结构 （2）乙醇的主要化学性质（取代反应、消去反应、氧化反应）与乙醇的用途。 一、【有机新名词的学习】 1、烃的衍生物：_____________________________________________________ 如：_______________________________________________________________ 2、官能团：_______________________________________________________ 如：_________________________________________________________________ 3、羟基：可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分 电子式：____________ 结构简式：___________________ 二、乙醇的物理性质 乙醇俗称____________，有_________味的_____色______体；密度比水______，20℃时，密度是______________。沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。 二、乙醇的分子结构 分子式：___________，结构式：__________________，电子式：__________________ 结构简式：________________或_______________ 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH 3CH 3)中的________被___________取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的__________被_________________取代后的产物。 三、乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应：乙醇与钠的反应 反应方程式： 2、取代反应： （分子间脱水）乙醇和浓硫酸混合液共热到140℃，可发生取代反应，两分子间脱去一分子水生成乙醚。 （生成卤代烃）乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷。 3、消去反应：反应方程式： （1）如何混合乙醇和浓硫酸 （2）浓硫酸的作用 （3）碎瓷片的作用 ，何时加入碎瓷片 （4）温度计水银球的位置 （5）反应过程中圆底烧瓶中的现象 ， 产生此现象的原因 （6）氢氧化钠除去的杂质有哪些 这些杂质是如何产生的 （7）溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液中的现象 说明什么 （8）该实验为什么要严格控制温度呢？ 4、氧化反应： （1）燃烧： ____________________（必修2的74页）

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸含答案

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z 在元素周期表中的位置是_________________________。 （2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程式是_______________________。 （3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。 （4）元素X 的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。 （5）元素Q 、元素Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置A 在高温下将钢样中元素Q 、元素Z 转化为QO 2、ZO 2。 ①气体a 的成分是________________（填化学式）。 ②若钢样中元素Z 以FeZ 的形式存在，在A 中反应生成ZO 2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。 【答案】第三周期第ⅥA 族 CH 2=CH 2+H 2O ????→一定条件下CH 3CH 2OH Cu +4H ++2NO 3-＝ Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 强 O 2，SO 2，CO 2 5O 2+3FeS 高温3SO 2+Fe 3O 4 【解析】 【分析】 根据Z 的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S ；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S 的原子半径为0.102，从表中数据，X 的化合价为+2，Y 的化合价为+3，且原子半径比S 大，X 、Y 只能为三周期，X 为Mg ，Y 为Al ；而M 为＋5价，Q 为+4价，由于原子半径比S 小，所以只能是二周期，M 为N ，Q 为C ；R 的原子半径比M 、Q 都小，不可能是Li ，只能是H 。 【详解】 (1)根据分析，Z 为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族，故答案为：第三周期第ⅥA 族；

乙醇和乙酸的性质

1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、氨基（—NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一）乙醇 1、乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。