新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案

临海六中黄春凌

一教学目标

知识与技能

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念

3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法

1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移

2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应

情感态度与价值观

1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

二重点难点：

知识重难点：氧化还原反应的本质

过程方法重难点：实验观察、比较分析

三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈

四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路

根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。

六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计

氧化还原反应

一、化学反应的类型

1．基本反应类型

2．氧化反应和还原反应

二、氧化还原反应

1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法

失2Xe-

2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2

得2Xe-

还原剂氧化剂

失电子物质得电子物质

失e 得e

4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

八反馈练习

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO高温CaO+CO2↑

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O

2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

3．下列叙述中正确的是（）

A．反应中化合价降低的物质是还原剂

B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A．NaCl→AgCl B．H2O→O2

C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2

5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是

6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

⑴有水生成的化合反应

⑵有水生成的分解反应

⑶有水生成的置换反应

⑷有水生成的复分解反应

参考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．AC

7．（1）2H2＋O22H2O

（2）Cu(OH)2CuO＋H2O

（3）CuO＋H2Cu＋H2O

(4) HCl+NaOH＝NaCl＋H2O

高一化学人教版必修一氧化还原反应优质课教学设计

氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移

【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

高中一年级化学必修一氧化还原反应学案和练习试题

第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为

2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.3 氧化还原反应 教案

1 2.1.3 氧化还原反应 【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】启发讨论 【教学设计】 ［复习引入］1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 ［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？ 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 或 ［强调提醒］ a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2 ???实质：电子发生转移 变化　依据：元素化合价发生氧化还原反应???反应 电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价___________________ _____〖学生活动〗由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 ［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。 （1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2 （3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu （5） （6） （7）NaOH+HCl = NaCl+H 2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？ 〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下： 〖教师活动〗［拓展视野］ 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如： 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 离子的还原性强弱顺序为：I -＞Br -＞Cl -＞F - 〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律： 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。 〖巩固练习〗 《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］： 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）

校级公开课氧化还原反应说课稿(第一课时)

公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学

氧化还原反应学案

第三节氧化还原反应 第1课时 课前预习学案 一、预习目标 1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移 2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标: 1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.

2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应 3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系 学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: 1.【思考】 （1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 （2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高温 （3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。 3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是________ 物质所含元素化合价降低的反应是________ 有元素化合价升降的化学反应是______________ 氧化还原反应的判断依据:____________________________ 4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________ 2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________ 5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。 6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ 7.【规律总结】

苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应

高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案 氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2 O 3 +2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ ⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O ⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O 在以上化学方程式和离子方程式中： （1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。 （2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式； 2.反应中所有失去电子的反应物的化学式； 3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。 例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。下列叙述正确的是 （ ） A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为41g 例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ） 例3.下列叙述正确的是 （ ） A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应 D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 △ △

高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

氧化还原反应导学案学生版

氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断

氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂

高一化学氧化还原反应单元测试题 苏教版

高一化学氧化还原反应单元测试题 说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（） A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B． C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（） A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂 3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（） A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH ==Cu(OH)2↓+2NaCl C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（） A．化合价降低为零 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化 6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（） A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（） A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2 ＝2Fe3＋+2Cl－

氧化还原反应学案(2)有答案

高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？

【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

高一氧化还原反应课件

高一氧化还原反应课件 （教学目标） 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还 原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （教学重点） 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （教学难点）电子转移方向和数目的表示法 （教学方法）启发讨论 （教学设计） [复习引入]1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物 中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 [问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素? 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结 合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出 的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合 价发生改变。 [强调提醒] 当前位置：首页>高中>高一>高一化学>高一化学教案 高一化学教案氧化还原反应 2021-08-1015:42:06字体放大：大中小 a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 〖学生活动〗由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 [问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还 原剂。 12Fe+3Cl2=2FeCl32CaO+H2O=CaOH2 3Cl2+H2O=HCl+HClO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 7NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有 何关系? 〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下： 〖教师活动〗 [拓展视野] 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到 电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氧化还原反应经典练习题目

氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )

氧化还原反应教案精选案例大全

氧化还原反应教案精选案例大全 氧化还原反应教案一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念; 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移; 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法; 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程

1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=ABAB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型? 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应? 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

教案：氧化还原反应学案人教版

第３节氧化还原反应 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系

强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 ３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

氧化还原反应专题1

氧化还原反应专题 一、概念 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O 4．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 5．下列反应中不是氧化还原反应的是（） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．制备单质硅的主要化学反应如下 ①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误 ．．的是（） A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（） A、与NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（） A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14．下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（） A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得