化学周末作业(选修4和5)

2016届高三级肇庆一模理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Br-80 本题共7小题，每小题6分。每小题只有一项是符合要求的

7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

B ．通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO 2

C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D ．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

8

9.下列有关N A 的说法正确的是

A ．标准状况下，22.4L SO 3中含有的分子数为N A 个

B ．2L 0.5 mol ·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D ．密闭容器中2mol NO 和1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A

10.2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国

科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病

治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用

于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子

结构如右图。下列说法错误．．

的是 A. 青蒿素的分子式为C 15H 22O 5 B. 青蒿素是芳香族化合物

C. 青蒿素可以发生水解反应

D. 青蒿素含有过氧结构

11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H 2O ，下列说法正确的是

A ．ClO ?做还原剂

B ．Fe(OH)3在反应中被还原

C ．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D ．制备1molK 2FeO 4时转移3 mol 电子

12. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是

13. E 与F 同周期；D 的核电荷数是F 的最外层电子数的2倍；B 的最高正价与最低负价的代 数和为0；常温下单质A 与E 的状态不同。下列判断正确的是

A ．A 、C 两种元素只能组成化学式为CA 3的化合物

O O O O O

B ．F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C ．原子半径由大到小的顺序是E ＞F ＞C ＞D

D ．元素的非金属性由强到弱的顺序是D ＞C ＞F ＞B

26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如

下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H 2SO 4(浓)＋NaBr===NaHSO 4＋HBr ↑

CH 3CH 2OH ＋HBr —→CH 3CH 2Br ＋H 2

O 。有关数据见下表：

（1）A 中放入沸石的作用是 ，B 中进水口为 （填“a”或“b”）口。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。

（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。

（4）加热A 的目的是 ，F 接橡皮管导入稀NaOH 溶液，其 目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。

（5）图中C 中的导管E 的末端须在水面以下，其原因是 。

（6）将C 中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H 2SO 41～2 mL 以除去水、乙醇

等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水 浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10.0 g 。①分液漏斗在使用前必须 ； ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。

27.（15分）A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比 分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于 水的碱性气体X ，B 与C 能形成极易溶于水的酸性气体Y 。X 分子与B 2A 分子中的电子 数相同、Y 分子中 的电子数为18，A 、B 、D 形成离子化合物，其化学式为B 4A 3D 2，其 水溶液呈弱酸性；请回答：

（1）元素符号A________、B________、C________、D________。

（2）B 2A 2分解的氧化产物是 （写化学式）。

（3）C 2和X （过量）反应化学方程式为 ，每生成1mol 单质，转

移的电子数为 mol 。

（4）B 4A 3D 2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为 ____________。

（5）液态X 能电离（可根据B 2A 电离推知），其阴离子电子式为________________。

28.（14分）利用铝灰(主要成分为Al 、Al 2O 3、AlN 、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

△ △

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为

；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是。（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________________。（4）“废渣”成分为________ （填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2

O]2Al2O3+2NH3↑

+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的

气体通过如右图所示的装置。则集气

瓶中收集到的气体是（填化

学式）。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

3

CH2

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为。

（2）C物质的官能团名称是。

（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；

（4）反应⑥的化学方程式为

。（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式：

①属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：

。

2016届高三级一模理综化学试题答案及评分细则

7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C

26.（14分）

（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）

（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）

（3）（2分）2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2＋2H2O

（4）（5分）加快反应速率（1分，有“加快”意思给分），蒸馏出溴乙烷（1分）SO2（1分）有毒气污染空气（或引起中毒，1分）

（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发

（6）（2分）①检漏（1分）②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9 g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72 g CH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%] 27．（15分）

（1）（4分）O、H、Cl、N

（2）（1分）O2

（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）6（2分）

（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分）NH4++H2O NH3·H2O+H+（1分）

（5）（2分）

28．(14分)

（1）（5分）AlN＋3H2O====Al(OH)3＋NH3↑(2分) 加快AlN水解反应速率（1分），降低NH3在水中的溶解度(1分)，促使NH3逸出(1分)[降低氨在水中溶解度、促使氨逸出两点中说到任一点均给分]

（2）(2分)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（3）(2分)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O （4）(1分)Fe(OH)3

（5）(2分)防止Al(OH)2Cl水解（1分）生成Al(OH)3（1分）（6）(2分)N2

38. [化学——选修5：有机化学基础] (15分)

（1）（3分）4 （1分）3:2:3:2（没有顺序，2分）

（2）（2分）羟基、羧基

（3）（3分）②⑤⑥

（4）（2分）

（5）（2分）

HO CH3

（6）（3分）

溴水

CH2CH

2CH2

Br Br OH

氧化

CH2CH2COOH

COOH

△

90℃

H N

[]

高一化学假期作业(10)

高一化学假期作业（10） 2013-4-26 一单项选择 1.下列有关有机物的说法正确的是（） A. 石油是混合物，但是石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 淀粉、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C. 乙醇能够与金属钠反应生成氢气，说明乙醇是一种酸 D. 石油分馏是物理变化，石油裂化、石油裂解和煤的干馏是化学变化 2．下列化学式只表示一种纯净物的是() A．C4H10B．C4H10 C．CH2Cl2D．C 3．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是() A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 4.苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（） ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷 ④苯中碳碳键长完全相同⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种 A. ①② B. ①⑤ C. ③④⑤⑥ D.①②④⑤ 5．下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3 这些结构中出现重复的是() A．①②B．④⑤ C．②③④D．均不重复 6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是() A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．将混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 7．由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断中正确的是() A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧

山东省济南外国语学校秋高二化学必修作业：周末作业

高二化学周末作业（9 21） 姓名 学号 1．对热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1 最准确的理解是 ( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 热量 B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ 热量 C ．1 mol 碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，同时吸收131.3 kJ 热量 D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 2．已知热化学方程式(Q 1、Q 2均为正值)： C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol － 1， C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol － 1，有关上述反应的叙述错误的是( ) A ．Q 1

化学选修四绪言

高中化学选修4全册教案 人教版 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞 的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活 化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体 积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分 子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是 由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

人教版化学选修五课时作业【25】蛋白质与核酸(含答案)

课时作业25 蛋白质与核酸 时间：60分钟分值：100分班级：________ 姓名：________ 一、选择题(每小题5分，共55分) 1．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( ) ①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液有蛋白质析出，即使再加入水也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜⑥颜色反应和灼烧都能用来检验蛋白质⑦酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化身体中的各类反应 A．①④B．①④⑤ C．①⑤⑦ D．⑤⑥⑦ 答案：C 2．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法不正确的是( ) A．该物质的结构简式为 B．该物质可以发生加成反应 C．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应 D．该物质可以聚合成高分子物质 解析：A项不正确，所给的结构简式中应将六元环改为苯环；B项，该物质中有苯环，可与氢气发生加成反应，正确；C项，氨基可与强酸反应，而羧基可与强碱反应，正确；D项，该物质中的羧基和氨基可以发生分子间脱水反应形成高分子化合物，故正确。 答案：A 3．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年诺贝尔化学奖也和蛋白质有关。下列有关有机化合物的叙述中正确的是( )

A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能 B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧都只生成CO2和H2O C．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质 解析：A项，蛋白质的水解反应属于取代反应，不正确；B项，蛋白质中除含C、H元素外，还一定含有N 元素，完全燃烧后会生成含氮的物质，故不正确；C项，糖类中的单糖、二糖等和油脂不属于高分子化合物，不正确；蛋白质溶液里加(NH4)2SO4会发生盐析而析出蛋白质，D项正确。 答案：D 4．有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。前5种物质中的1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中的1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是( ) A．①⑥ B．③⑩ C．①⑧ D．②⑨ 解析：本题的综合性很强，它涉及10种物质间的反应，对每一种物质的性质都必须熟练掌握，才能准确解答。前5种物质中的苯酚跟后五种物质全能反应；后五种物质中的苛性钠溶液和前五种物质全能反应。 答案：C 5．L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为： ，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是( ) A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性 C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性 解析：由L－多巴的结构简式可知，其分子中既含有碱性基团(—NH2)，又含有酸性基团(—COOH)，因此它属于氨基酸，故既具有酸性，也具有碱性。 答案：B 6．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为

高一化学必修一作业本及答案

一、选择题 1.对下列物质分类全部正确的是() ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤ 2.下列物质中均为化合物的一组是() A.金刚石、干冰、SO2 B.KCl、盐酸、NaOH C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D.臭氧、CaCO3、铝合金 3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是() A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C.石灰石溶于盐酸并产生气泡 D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是() A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 5.下列分散系属于胶体的是() A.石灰水 B.豆浆 C.泥水 D.蔗糖水 6.下列说法中不正确的是() A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NA C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NA D.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg数为0.2NA 8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A.*钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 9.下列分离物质的方法中，不正确的是() A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B.利用分液的方法将水和酒精分离开来 C.利用结晶的方法除去*钾中混有的少量氯化钾 D.利用过滤的方法除去水中的泥沙 10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是() A.加入*酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-

高一化学学考周末作业

高一化学学考周末作业 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.下列物质中属于共价化合物的是（） A.NH 4Cl B. CaCl 2 C.H 2 O 2 D. Na 2 O 2 2.下列物质中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（） A.N 2 B. H 2 O 2 C. Na 2 O 2 D.NaOH 3.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（） 4.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（） A. 核电荷数为18 B. 在化学反应中易得2个电子 C. 属于非金属元素的原子 D. 核外有3个电子层 5.下列递变规律正确的是（） A.密度：Cs>Rb>K>Na>Li B.还原性：Mg>Na>Al C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.还原性：Cl->Br->I- 6.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（） 7.有a、b、c、d四块金属片，a、b、d能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而c 不可以。将四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连。①若a、b用导线相连时，a为负极；②b、d相连时，电流由b到d；③a、d相连时，a极上产生大量气泡；则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）

A. a＞b＞d＞c B．a＞b＞c＞d C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c 8.某主族元素R的最高价氧化物的水化物的分子式为H 4RO 4 ，则它处于哪一族 （） A.ⅣA族 B.ⅦA族 C.ⅢB族 D.ⅤA族 9.下列说法正确的是（） A. 化学反应发生过程中一定有能量变化 B. 吸热反应一定需要加热才能进行 C. 化学反应释放的能量一定是热能 D. 形成物质中的化学键时，吸收能量 10.下列过程中既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（） ①煅烧石灰石②甲烷在氧气中燃烧③灼热的木炭和二氧化碳的反应④氢氧化钠溶于水放出大量热⑤细胞通过呼吸作用将葡萄糖氧化分解⑥过氧化钠和二氧化碳的反应（） A.①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤ 11.下列说法不正确的是（） ①卤素单质的颜色按Cl 2、Br 2 、I 2 的顺序逐渐变深，熔沸点逐渐降低 ②氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华 ③同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2- >Cl-⑥酸性：HClO>HBrO 4 A.②③④ B．①⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥ 12.航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发 高氯酸铵反应:2NH 4ClO 4 N 2 ↑+4H 2 O+Cl 2 ↑+2O 2 ↑。下列对该反应的叙述中不正确 ．．． 的是（） A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应 C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能 13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期叙述与主族序数相等，下列叙述正确的是（）

人教版高中化学选修4全册教案设计

新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

人教版高中化学选修5 课时作业 第五章 第二节 应用广泛的高分子材料

1．下列说法正确的是() A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本 B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染” C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品 D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用 答案：B 2．在下列塑料制品中，可选择作为食品包装袋的是() A．聚氯乙烯B．聚乙烯、聚丙烯 C．聚异戊二烯D．聚四氟乙烯 解析：作为食品包装袋的原料应无毒、无味，并且也不能降解生成有毒物质。 答案：B 3．下列说法不正确的是() A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料 B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂 C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂 D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂 解析：通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 答案：D 4．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为 ，合成它的单体为() A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D．全氟异戊二烯 解析：将聚合物按如图所示方法： ，找出单体为CH2===CF2和CF2===CF—CF3，它们的名称分别

为1,1-二氟乙烯和全氟丙烯，故答案为B。 答案：B 5．生物降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环境 的污染。PHB塑料就属于这种塑料，其结构简式为。下列有关PHB 的说法正确的是() A．PHB是一种聚酯，有固定的熔点 B．PHB的降解过程不需要氧气参加反应 C．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH D．通过加聚反应可以制得PHB 解析：是高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔点；PHB 是聚酯类高分子化合物，通过缩聚反应制得；其降解过程是先水解生成2-羟基丁酸，然后被氧化为CO2和H2O。 答案：C 6．在自然环境中，使用的一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材料难以分解，处理麻烦。科学家研制出一种新型的材料能代替聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而生成的，这种材料可以在乳酸菌作用下降解。下列关于聚乳酸(结构简式为 )的说法正确的是() A．聚乳酸是一种纯净物 B．其聚合方式与苯乙烯相似 C．其单体为CH3—CH2—COOH D．聚乳酸是一种线型高分子材料 解析：由于高分子中n值不确定，所以高分子是混合物而不是纯净物；聚乳酸是通过缩 聚反应而形成的，其单体应为，且该高分子为线型高分子。 答案：D 7．PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式为

人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )

①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的

高一化学假期作业一

1.下列有机物的命名肯定错误的是( ) A.2-甲基-1-丁烯 B.2,2-二甲基丙烷 C.5,5-二甲基-3-己烯 D.4-甲基-2-戊炔 2.下列化学用语正确的是（） A．羟基的电子式： B．甲醇的球棍模型： C．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式： 3.下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是( ) A.(2组) B.(4组) C. (3组) D. (4组) 4.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是( ) A.2-甲基-2-丁烯 B.2,3-二甲基-1-丁烯 C.3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1,3-丁二烯 5.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是( ) A.该物质的分子式为C13H18O2 B.该物质属于芳香烃 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质可以发生取代反应 6.复杂的有机物的结构,可以用“键线式”简化表示。与键线式为的物质互为同分 异构体的是 A. B. C. D. 7、下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( ) A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种 C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种 D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物 8、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、O—H键、C—O键的振 动吸收，该有机化合物的相对分子质量是60，则该有机化合物的结构简式是( ) A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CH2OCH3 9、甲、乙两种物质的分子式均为C2H4O，对应的核磁共振氢谱图分别为图1、图2。下列有关 叙述错误的是（） 图1 甲的核磁共振氢谱图2 乙的核磁共振氢谱 A．甲的结构简式为 B．乙的结构简式为 C．乙的结构简式为CH2＝CH－OH D．甲、乙两者之间属于官能团异构 10、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述中错 出题人王琳 审核人王福国 假期作业一7.6

人教版九年级化学下册 第二次周末作业 _第九单元_溶液_检测题(含答案)

第九单元溶液检测题（第二次周末作业） 班级姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量:H--1 O --16 C-- 12 Ca-- 40 S --32 Cl --35.5 Fe --56 Cu—64 Zn –65 一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个 ．．正确答案,每小题3分，共36分） 1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A．糖B．食盐C．氢氧化钠D．花生油 2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( ) A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水 C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 3、市场上有一种俗称―摇摇冰‖的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动 使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（） A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵 4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（） A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜 C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层―白霜‖ 5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （） A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小 8、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化 钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误 ．．的是 ( ) A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液 9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( ) A．30g B．100g C．200g D．400g 10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

化学选修4化学反应原理 教师用书(DOC)

《化学反应原理》教师参考书 说明 本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。 根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标： 1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下： 绪论 1课时 第一章 6课时 第二章 11课时 第三章 10课时 第四章 6课时 复习 2课时 本书按章编排，每章分为“本章说明”、“教学建议”和“教学资源”三部分。 “本章说明”包括教学目标、内容分析和课时分配建议等。教学目标反映知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观几方面的教学目的要求。内容分析主要说明本章教材的内容及其在教学中的地位和功能、知识间的逻辑关系以及教材的特点。课时分配建议可供教师安排课时参考。 教学建议分节编排，包括本节的教学目标、教学重点、难点、教学设计的思路、活动建议、问题交流和习题参考等部分。活动建议主要是对如何组织实验、科学探究和调查研究等教学活动的建议。问题交流主要介绍“学与问”、“思考与交流”的设计意图或对栏目活动的组织提出建议，有些还给出了相应的参考答案。习题参考包括提示、参考答案以及补充习题等。教学资源主要编入一些本章教材的注释或疑难问题的解答，及与本章内容有关的原理拓展、科技信息、化学史、国内外化学与化工生产中的某些新成就等。这些内容意在帮助教师理解和掌握教材，一般不宜对学生讲授，以免增加学生的负担。 应该指出的是，教参是供教师备课时参考的，而采用什么教学方法，应该由教师根据具体情况决定。 本书编写者：何少华、裴群、金仲呜、冷燕平、黄明建（按编写顺序）

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

高一年级化学学科假期作业四.doc

衡水二中2014暑假高一年级化学学科假期作业四 完成时间 一、选择题(每题2分共50分) 1. 检查人 得分 2. 3. 物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是 A.铜用于制作导线 B.生石灰用作食品干燥剂 C.稀硫酸用于除铁锈 D.碳酸钠除去馒头中的酸味 有些燃料在燃烧时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是 A.煤 B.石油 C.乙醇 D.氢气 对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ? ? ? A. 302——表示三个氧分子 B. S03——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 4. 5. +3 C. A1——表示铝元素的化合价为+3 下 列关于水的说法不正确的是 A.水是人类宝贵的资源 C.水是一种常用的溶剂 下列图示实验操作正确的是 D. 3H ——表示三个氢原子 B. D. 长期饮用蒸憾水有益健康 自然界的水都是混合物 ? -

A. 测定空气中02含量 B.盛血集气瓶放置 C.读取液体体积 D.引燃酒精灯 氢氧化钻［C O (0H)2］能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co + 2HC1 == C0CI2 + H 21 ；②CoCl 2+2NaOH = Co(0H)21 + 2NaCl,下列错误的是 A. ①为置换反应 B.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体 C.②为复分解反应 D.钻的金属活动性比铜的强 二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H 2S03)其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为 A. +2 B. -2 C. +4 D ? +6 下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. FC 时，将20g 固体乙加入50g 水中，可得到70g 溶液 C. 紡C 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 将FC 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至力2°C 时，它们的溶 质质量分数相等 小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是 A. 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料；煤，石油，液化气属于化石燃料 B. 应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的认可多喝柠檬汁 C. 电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀 D. 用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气 7. 8. 6.

九年级化学上第15周周末作业(无答案)

2014-2015学年上学期文汇中学周末练习 1．下列说法错误 ．．的是( )。 A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的 B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的 D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的 2、化学方程式2CO+O2CO2的读法正确的是（） A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．两个一氧化碳分子加上一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D．在点燃条件下，每28份质量一氧化碳和32份质量氧气完全反应，生成44份质量二氧化碳 3、关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误 的是（） A B C D 4、在3A＋B===2C＋D的反应中已知30 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g D且已知C的 相对分子质量为70，则A的相对分子质量是( )。 A．20 B．26 C．40 D．60 5、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（） 物质X Y Z Q 反应前的质量（g）20 2 1 37 反应后的质量（g）未测32 1 12 A．物质Z可能是反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的质量比为6：5 D．物质Y一定是单质 6、电解水时生成氢气和氧气。当产生1g氢气时，生成的氧气的质量为（） A．32g B．16g C．8g D．4g 7、加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g。那么剩余固体的 成分是（） A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 8、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合 物中二氧化锰的质量为（） A．A+B-C B．A-B-C C．A+B+C D．A+C 9、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04

人教版化学选修五课时作业【22】油脂(含答案)

课时作业22 油脂 时间：60分钟分值：100分班级：________ 姓名：________ 一、选择题(每小题5分，共55分) 1．下列有关油脂的说法错误的是( ) A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类 B．油脂的水解反应叫皂化反应 C．天然油脂大多数是由混合甘油酯构成的混合物 D．油脂里饱和烃基的相对含量越大，熔点越高 答案：B 2．食用的花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构为 。下列说法中不正确的是( ) A．油酸的分子式为C18H34O2 B．油酸可与NaOH溶液发生中和反应 C．1 mol 油酸可与2 mol氢气发生加成反应 D．1 mol 甘油可与3 mol油酸发生酯化反应 解析：由于油酸分子中的不与H2发生加成反应。故正确答案为C。 答案：C 3．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是( ) ①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯 A．全部B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥ 答案：C 4．下列关于油、脂肪、矿物油的说法中，不正确的是( ) A．油是不饱和高级脂肪酸的单甘油酯，是纯净物 B．脂肪是高级脂肪酸中含饱和烃基较多的混甘油酯，脂属于酯类 C．油和脂肪是由于含饱和烃基和不饱和烃基的相对含量不同引起熔点不同进行区分的 D．区分植物油和矿物油可采用加入NaOH溶液加热的方法 解析：油和脂肪均为高级脂肪酸甘油酯，有单甘油酯和混甘油酯之分，天然油脂多为混甘油酯，其中油是由不饱和高级脂肪酸形成的，脂肪是由饱和高级脂肪酸形成的，天然油脂均为混合物。植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，矿物油为烃类化合物，可以利用酯和烃的性质不同进行区分，加入NaOH溶液加热，酯水解不分层，

2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc

【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，

江苏省溧阳市高二化学周末作业17(无答案)苏教版

南渡高中高二化学周末作业（十七） 1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（） ①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型 A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④ 2．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 3．下列物质在水中溶解性最好的是（） A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4 4．下列物质的沸点最高的是（） A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5 6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 7．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（） A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐 8．下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 9．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（） A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 10．下列表达方式错误的是（）A． B．甲烷的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成12 6C 11．关于晶体的下列说法正确的是（） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。12．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）

高中化学人教版选修五习题 课时作业5-第2章-第1节-第1课时 烷烃和烯烃

第一节脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃 课时作业(五) [学业水平层次A ] 1．下列不属于取代反应的是( ) A ．CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl B ．CH 3Cl ＋Cl 2――→光照 CH 2Cl 2＋HCl C ．CH 4＋4Cl 2――→光照 CCl 4＋4HCl D ．CH 2＝CH 2＋H 2――→催化剂 △ CH 3CH 3 【解析】 取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，从定义中可以看出，取代反应的产物应该不止一种，所以选D 。 【答案】 D 2．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是( ) A ．分子组成中含碳氢原子个数比为1∶2 B ．完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O C ．能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．空气中燃烧能产生黑烟 【解析】 含有碳碳不饱和键的物质能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色。 【答案】 C 3．(双选)下列反应属于加成反应的是( ) A ．乙烯通入溴水中使溴水褪色 B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D ．在磷酸作催化剂时乙烯和水反应 【解析】 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色，是由于四氯化碳萃取了溴水中的溴。 【答案】 AD

4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．与足量溴蒸气反应B．与足量溴水反应 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧 【解析】乙烯与溴水反应生成液态Br—CH2—CH2—Br，而使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，可以鉴别乙烷、乙烯，且将混合气体通入溴水中可除去乙烷中的乙烯气体。 【答案】 B 5．由乙烯推测2-丁烯的结构或性质正确的是( ) A．分子中四个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．不能发生加聚反应 【解析】乙烯分子为平面结构，键角为120°，两个甲基取代乙烯双键两端的两个氢原子后，成为2-丁烯，所以四个碳原子不可能在同一直线上，A错。2-丁烯分子中存在甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错。2-丁烯与HCl加成的产物只有一种，C正确。2-丁烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应。 【答案】 C 6．下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是( ) A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3 【解析】CH3CH===CH2与HBr加成，产物为CH3CH2CH2Br或。 【答案】 B 7．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 完成下列问题： (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：