强酸与弱酸的比较

强酸与弱酸的比较

如一元强酸(盐酸)和一元弱酸(醋酸)的比较

(1)同体积、同物质的量浓度

(2)相同体积、相同pH

判断弱电电解的实验方法(以醋酸为例)：

1、测同浓度HCl和CH

3COOH的pH。pH大的是醋酸；

2、取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，做导电性实验。导电性弱的是醋酸；

3、取同浓度的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。开始反应慢的时醋酸；

4、取相同体积、相同pH（或氢离子浓度）的盐酸和醋酸的两种溶液，放入足量的锌，收集生成的氢气。生成氢气多的是醋酸；

5、取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别与相同体积、同浓度氢氧化钠溶液反应。消耗碱多的是醋酸；

6、取同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数，再测定稀释后两溶液的pH。pH变化小的是醋酸；

7、测同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液的pH。

关于强酸与弱酸的稀释问题(以醋酸和盐酸为例)：

1、同体积、同pH的醋酸和盐酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化小，盐酸pH变化大；

同体积、同pH的醋酸和盐酸溶液加水稀释相同的pH，醋酸稀释的倍数大，盐酸稀释的倍数小；

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同体积、同pH的醋酸和盐酸溶液与同体积、同浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗碱多，盐酸消耗碱少；

2、同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释到相同的倍数，pH大的是醋酸，pH小的是盐酸；

同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释到相同的pH，盐酸加水量大于醋酸加水量。

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