最新高一化学气体摩尔体积知识精讲

高一化学气体摩尔体积

【本讲主要内容】

气体摩尔体积

【知识掌握】 【知识点精析】

一. 决定物质体积的因素：

1.

2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）

3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定

4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）

二. 摩尔体积：

1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。

2.

影响因素：温度和压强（改变分子间距）

3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。 因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。

4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。用V m 表示

①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。 ②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。

一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。

注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。

②只适用于气态物质。

③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。 原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。

三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）

1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。 *注意：

（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相

等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。

（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。

（3）温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同，第四个量必然相同。

*介绍（课外知识）：

P ：气体的压强（Pa ） V ：气体的体积（m 3）

n ：气体分子物质的量（mol ） T

R 从公式中可以得知，当P 、V 、n 、T 四个量中任意三个量相等时，第四个量必然相等。

℃，1atm 时根据公式：

2. 阿伏加德罗定律的推论：

（1）在相同的温度和压强条件下，气体体积之比等于气体分子数之比，即气体物质的

证明：（一）气体体积决定于气体分子的平均间距，而同温同压条件下，不同气体分子的平均间距相等，因此气体分子数与气体体积成正比。

应用：①测定未知物质（气体）的分子式

②求混合气体的平均分子量

③根据气体的平均分子量求混合气体中气体的体积比

（2）在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于分子量之比，即摩尔质量之比

11

22

M M ρρ= 应用：①利用相对密度法测定气体的分子量

②比较气体密度相对大小

（3）相同的温度和相同体积时，气体的压强之比等于气体分子数之比，即气体物质的

由于温度（T ），体积（V ）相同，因此压强与分子数成正比

法二：气体的压强是由于气体分子在运动时撞击容器壁产生的。在温度与体积相同时，容器内气体分子数越多，单位时间内撞击容器壁的气体分子越多，压强越大。

阿伏加德罗定律的推论最重要，用途最大的是以上三个，但是还有以下几个，请同学们自己进行推导：

（1

（2 （3

*总结：

1. 求气体密度的方法：

（1

（3

2. 求气体分子量的方法：

（1 （2

（3

【解题方法指导】

例1. 在相同的温度和压强时（120℃，1atm ），1体积酒精蒸气可以与3体积氧气恰好完全 反应生成2体积CO 2与3体积水蒸汽，求酒精的分子式？

解：则在反应中酒精，氧气，CO 2、H 2O 分子数之比为1：3：2：3，若设酒精分子式为R

O 3H 2CO 3O R 22点燃

2+?→?+

由质量守恒定律可知酒精分子式为C 2H 6O

例3. CH 4与CO 的混合气体平均分子量为20，求混合时CH 4与CO 的体积比？ 解：法一、设CH 4有x mol ，CO 有y mol

()

()()12162020282028162020202816/20/28/16=--=->-+=+∴=+?+?=

y x y x y

x y x mol

g ymol xmol ymol

mol g xmol mol g M

1

244==

CO

CH CO

CH n n V V 同温同压下

法二、十字交叉法：

例4. 证明：在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于分子量之比，即摩尔质量之比

11

22

M M ρρ= 证明：法一、111

111

222

2

m n M V V m n M V V ρρ?==?

由于温度（T ）与压强（P ）一定，∴分子量与密度之比为一个定值

1

2

1

2

M M ρρ=

例5.

【考点突破】

【考点指要】

在高考中，主要考查两个方面的知识：一是22.4L/mol 的适用范围（针对标准状况下的气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用。本章节三节课的知识在高考中一共占6分（一道选择题）。

【典型例题分析】

1. （1999全国8）下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值） A. 28g 氮气所含有的原子数目为N

B. 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

C. lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等

D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

解析：

A. 28g氮气的物质的量为1mol，所含有的N2分子数目为N，原子数目为2N

B. 4g金属钙的物质的量为0.1mol，有钙原子0.1N，一个钙原子变成钙离子时失去的电子数目为2

C. lmol甲烷的质量为16克，N个甲烷分子的物质的量为1mol，质量也为16克

D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的物质的量共有1mol，混合物所含的分子数为N

2. （2000春8）在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A. 3.3×1025

B. 3.3×1024

C. 7.5×1023

D. 7.5×1022

解析：11gX气体的物质的量为气体的压强之比等

，因此压强增至5×104Pa，气体物质的量为1.25mol。

3. （2004全国1-9）下列说法中不正确

．．．的是

A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

解析：

A. 6.02×1023个磷酸分子的物质的量为1mol

B. 6.02×1023个氮分子的物质的量为1mol，质量为28克；6.02×1023个氢分子的物质的量也为1mol，质量为2克。

C. 32g氧气物质的量为1mol，所含有的O2分子数目为6.02×1023，所含原子数目为

2×6.02×1023

D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子物质的量为0.5mol，标准状况下所占体积是11.2L 【达标测试】

1. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为N A

B. 标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4L

C. 2gH2在标准状况下所占体积约为22.4L

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2. 下列叙述中，正确的是（）

A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

B. 在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约为1mol，所含分子数约是6.02×1023个

C. 在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大

D. 1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L

3. 下列说法正确的是（）

A. 1mol任何气体的标况下的体积为22.4L

B. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积为22.4L

C. 标准下22.4L的氦气所含原子个数为2N A

D. 1 mol H2和1 mol H2O所含的分子数相同标况时所占体积为22.4L

4. 14g氮气的体积为（）

A. 1.12L

B. 22.4L

C. 11.2L

D. 不确定

5. 在标况下，CO和CO2的混合气体5.6L，如果CO的质量为5.6g，则CO2的质量为（）

A. 1g

B. 2g

C. 2.2g

D. 4.4g

6. 150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）

A. 96倍

B. 48倍

C. 12倍

D. 32倍

7. 下列物质在标况下所占体积最大的是（）

A. 2g水

B. 32g氧气

C. 1025个SO2分子

D. 80g氢氧化钠

8. 某混合气体24g，在标准状况下气体体积11.2L，则该混合气体的平均相对分子质量为（）

A. 24

B. 48

C. 36

D. 72

9. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然（）

A. 具有相同数目的原子

B. 都占22.4L

C. 具有相同数目的分子

D. 具有相同的摩尔质量

10. 下列叙述中正确的是（）

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量与压强成反比

11. 1个12C的质量是A kg，1个Na的质量是B kg，Na的摩尔质量是。

12. 在标准状况下，将0.2g H2、8.8g CO2和5.6g CO混合起来，求：

（1）该混合气体的体积；

（2）该混合气体的平均相对分子质量；

（3）该混合气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍？

13. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。

14. 在标准状况下，16g CO和CO2的混合气体的体积为8.96L，求混合气的平均式量。

【达标测试答案】

1. C

2. BD

3. A

4. D

5. C

6. C

7. C

8. B

9. C

10. C

11.

A

B 12g ·mol －

1 12. （1）11.2L ；（2）29.2；（3）14.6

13. H 2%：22.2%；CO%：77.8%； V H 2%：80%；V CO%：20% 14. 40

重点题解析：

5. CO 的质量为5.6g ，它的物质的量为 5.628/g

g mol

= 0.2mol ；标况下，CO 和CO 2的混

合气体5.6L ，两种气体分子总的物质的量为 5.622.4/L

L mol

=0.25mol

6. 分解的方程式为：（NH 4）2CO 3???

→加热

2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （气态） 生成气体的物质的量之比为n （NH 3）：n （CO 2）：n （H 2O ）= 2：1：1

平均摩尔质量为：17/244/118/1211g mol mol g mol mol g mol mol

mol mol mol

?+?+?++= 24g/mol

11. 1个12C 的质量是A kg ，1mol 12C 的质量是0.012 kg ，因此阿伏加德罗常数为0.012kg

Akg

，

1mol Na 的质量为：B kg ×0.012kg

Akg

12. 在标准状况下，将0.2g H 2的物质的量为

0.20.12/g

mol g mol

=、8.8g CO 2的物质的量为

8.80.244/g mol g mol =、5.6g CO 的物质的量为 5.60.228/g

mol g mol

=。

体积为（0.1mol + 0.2mol+0.2mol ）×22.4L/mol = 11.2L 平均分子量为

0.2g+8.8g+5.6g

0.1mol + 0.2mol+0.2mol

= 29.2g/mol

13. 标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L ，物质的量共有722.4/L L mol =5

16

mol ，平

均摩尔质量为5

2.2516

g mol ÷

=7.2g/mol

利用十字交叉法可以解得物质的量之比：n （H 2）：n （CO ）=4：1

14. 混合气体的体积为8.96L ，物质的量共有

8.9622.4/L

L mol

= 0.4mol ，平均摩尔质量为

160.4g

mol

=40g/mol

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

高中化学基础知识大全 [高一月考化学知识点]

高中化学基础知识大全[高一月考化学知识点] 不管各校有什么不同的进度，基本上不离物质的量、氧化还原反应、离子反应这几个模块。 其中重中之重还是物质的量这一块，重点在于概念的掌握。 物质的量是用来表示一定数目粒子的集合体，而物质的量这一物理量作为一个宏观世界和微观世界的桥梁，可以把各种物理量相连接 其中特别注意的是，在把气体体积和物质的量相连接的时候，用到的气体摩尔体积要特别强调条件，通常在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol,而非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol 另外还需要特别注意各个物理量的单位，物质的量的单位是mol，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积的单位是L/mol,物质的量浓度的单位是mol/L。 其中稍微拓展一下的是气体的阿伏伽德罗定律：同温同压同体积的气体粒子数也相同。 同时我们还在阿伏伽德罗常数这个地方见到过阿伏伽德罗这个人。那这个人呢，是科学史上最丑的科学家： 氧化还原反应和离子反应，是高中阶段新接触的两种反应类型。其中氧化还原反应的特点就是发生了化合价的升降，而导致化合价升降的实质就是电子的得失或者偏移。配平氧化还原反应的关键在于得失电子守恒。 而离子反应，因为初中的时候很多同学已经接触过电离的概念，所以在理解上相对比较

容易一些。主要掌握一下电解质：在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物。特别注意电解质一定都是化合物，另外两个条件水溶液或者熔融状态，二者只要有其一即可，相当于数学上的并集的关系。那化合物当中除了电解质就是非电解质了。 此外离子反应还有一个重点就是离子反应的书写，那么初学的时候同学们需要按照写、拆、删、查的步骤严格执行。 当然这三个模块一个月之内不会都学到，同学们根据自己的进度，合理安排一下时间，把刚刚学到的知识巩固复习一下，一定能够给高中化学打下一个良好的基础！ 感谢您的阅读！

高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版

《气体摩尔体积》教学设计 一、理念 1、教学理念——以学定教。 我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。 二、教学背景分析 1、教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析 在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。 三、教学目标

气体摩尔体积

气体摩尔体积 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1 ?正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。 2 ?学会有关气体摩尔体积的计算方法。 3 ?掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。 （二）能力训练点 1 ?培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。 2?培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。 3 ?培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。 （三）德育渗透点 1 ?通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。 2 ?通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。 3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1 .重点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 2. 难点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 3. 疑点 (1)相同条件下，为什么两液体混合，混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和，而两气体混合，混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢？(混合时不发生化学反应)

(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系？ 4 ?解决办法 (1)重点、难点的解决办法 气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点，在教学中应注意把握 以下几点： ①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积，在计算的基础上，通过 比较所得数据和展示课本的插图和实物，以增强学生的感性认识，然后引导学生 分析数据得出结论：对于固态和液态物质来说，1mol不同物质的体积是各不相 同的。 ②启发学生思考：为什么1mol固态或液态物质，其体积各不相同呢？引导 学生透过事物的现象去认识事物的本质，在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素，有以下三点：a?微粒数的多少；b ?微粒本身大小；c?微粒间的距离。指出：构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也 就各不相同。 ③再让学生计算标准状况下，1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积，得出标况时，1mol三种气体的体积都约是22.4L。而且经过许多实验发现和证实，1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。 ④解决疑点：为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段，为了加深学生的印象，还可举下例说明：在 1.01 X 105Pa和100C条件下，1g液态水占的体积约为1mL。但是，当1g水完全气化时，在同样条件下，约占体积1700mL。不难看出，解决上述问题，应从气态物质的结构去找原因。气态分子在较大空间里迅速地运动，在通常情况下，气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有较大的距离。通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米，分子间的平均距离约是4X 10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右。由此可推知，气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。对于1mol任何气体，分子数目相等，因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。 ⑤通过展示自制气体摩尔体积模型，加深学生对气体摩尔体积的认识。在这一概念的理解上，特别强调以下几点：a ?气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体，这里的气体可以是单一成份的纯净气体，也可是几种成份组成的混合气体；b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下；c. 22.4L是一个近似值。 ⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律，要使学生认识到气体摩尔体积

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气体摩尔体积 【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的含义。 2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。 【要点梳理】 要点一、影响物质体积大小的因素 1．影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。 23。因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释： 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。 气体固体液体 3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。 要点诠释： 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。 如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。要点二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。与 V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。 要点诠释： ①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后1－时，通常是标准mol。所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。 ②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol； C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）； D、约22.4L。

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第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ

高一化学气体摩尔体积知识点梳理及专项训练

气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空： (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距

离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系

1.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④ 答案 D 解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是() A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案 C

二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，表达式：V m＝V n。 常用的单位是L·mol－1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点： (1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。 (2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。 (3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。 (4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝V 22.4mol； ②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·N A＝V 22.4·N A； ④气体的质量m＝n·M＝V 22.4·M g。

高中化学基础知识总结整理

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

气体摩尔体积教学设计

高中化学必修一 气体摩尔体积教案设计阿城区继电高中 郑晓波

《气体摩尔体积》教学设计郑晓波阿城区继电高 中 一、教材分析）第一章第二节《化学11、教材的地位和作用：本节内容选 自高中化学（必修计量在实验中的应用》。本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。学生在初中只知道直接运用质量守衡定律进行化学计算，还不知道根据化学方程式各物质前系数可以更快捷的进行计算，通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。 二、教学目标 知识与技能 (1)复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； (2)正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。 过程与方法 (1)初步培养学生的分析推理能力和探究意识； (2)让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； (3)初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 (1)激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； (2)渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 三、教学重点 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 四、教学难点 1．学生探究意识的初步培养 ．固体或液体体积的决定因素2．

五、教学方法 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 六、教学用品电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯 七、教学设计思路 （一）．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体 积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 1、探究物质体积大小的影响因素（动画演示）①粒子的数目②粒子的大小③粒 子间的平均距离（实验探究） （1）相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不 同，因此，1mol固体或液体的体积不同。 （2）相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条 件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同 2、探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟） ①温度对气体粒子间的距离的影响②压强对气体粒子间的距离的影响 3、归纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。指出：标准状况下， 气体摩尔体积约为22.4L/mol 4、随堂检测结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事 项 八、教学流程图

高一化学《气体摩尔体积》知识点详解

第二节气体摩尔体积 新课指南 1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念. 2.掌握有关气体摩尔体积的计算. 3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用. 教材解读精华要义 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度. 2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表) 物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3 Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3 Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3 H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3 H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3 3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因 Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示). Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少. (2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因. 构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定 于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).

关于《气体摩尔体积》的教学设计和教学反思

《气体摩尔体积》教学设计 一、教材分析 《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。 全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。 教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。 二、学情分析 能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。 三、教学目标 1、知识与技能 ①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。

高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

高考化学知识点详解大全《物质的量气体摩尔体积》

2010高考高三化学知识点详解大全 ——《物质的量_气体摩尔体积》 考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M）

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质 量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12， 而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确 的是（ ） A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无 分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：

1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。 ［答案］D 考点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝

高中化学基础知识应用题详解

高中化学基础知识应用题详解 在化学的学习中，有很多的知识点都是在生活中有运用到的，学生想要学好化学，需要多做题，下面本人的本人将为大家带来关于化学的基础知识应用题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学基础知识应用题和答案 例1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分于的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 〔分析〕 A项错，因为气体体积与构成气体的分子的大小无关，当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离;B项正确;C项错，比较气体的体积一定要在相同状况下：D项错。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol. 答案：B [说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题，它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，关于这两个知识点在应用时必须明白：当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，

气体分子间的距离与温度、压强有关. ①在使用气体摩尔体积的概念时，要注意以下几点： a.标准状况，即0℃1.01×105 Pa的状态. b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”. c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L，在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L. ②而在使用阿伏加德罗定律时，只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系，一般不会出错，它们之间的关系表示如下： (注：T—温度，p—压强，V—体积，N—气体分子数) 在阿伏加德罗定律中，对于任何两种气体，其温度、压强、物质的量、体积四个量中，任意三个量对应相同，则第四个量必然相同. 例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的 是 ( ) ①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA ②在标准状况下，11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA ③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA ④在常温、常压下，1 mol He中所含有的原子数为 NA ⑤在同温、同压时，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同 ⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气中 所含的原子数为NA A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.③⑤⑥ 〔分析〕①推导如下： Na - e-=Na+

《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类，气体摩尔体积属于陈述性知识，依据陈述性知识的特点，教学设计应：第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心，要求学生口头或书面叙述学到的有关知识，以此检查它们是否具备了这种能力；第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系，找准联系点；第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固；第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来，找到新知识的生长点，为帮助学生理解新知识，可以考虑教材呈现方式与讲解，利用电教手段揭示事物发展的过程，通过关键点的提问引起学生的关注与思考，运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 （2）能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 （3）情感目标

气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】

【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）

第1讲 物质的量 气体摩尔体积及物质的量溶度知识点

第一讲物质的量气体摩尔体积及物质的量溶度 一、物质的量 1、概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2、单位：摩尔（简称摩）或 mol 3、符号：n 4、适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子 二、阿伏加德罗常数： 1、概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 2、单位：mol-1（/摩尔） 3、符号：NA 4、数值：N A≈6.02X1023 mol-1 5、物质所含微粒数(N) = n*N A 三、摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2、单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 3、可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 4、m = M × n 注意：1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。 四、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号：Vm 3、单位：L/mol或m3/mol 4、对象：任何气体（纯净物、混合物） 5、数值：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 6、0℃、 1.01×105 Pa （标准状况下）结论 对象：任何气体 物质的量：1mol 公式： n =V/Vm 7、影响物质体积的大小 1)微粒数目的多少影响物质体积的大小 2)微粒大小影响物质体积的大小 3)微粒间距影响物质体积的大小 主要由粒子本身大小决定。 当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？ 粒子之间距离很大时（如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。 4)决定气体物质体积大小的因素 a)粒子的数目

高一化学重要的基础知识点

高一化学重要的基础知识点 高一化学重要的基础知识点汇总 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色 的烟) 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳) 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑