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稳定状态下全体成员将额外获得多少

稳定状态下全体成员将额外获得多少的经验和银币加成梦幻

诛仙手游青云学堂答案

稳定状态下全体成员将额外获得多少的经验和银币加成？这篇梦幻诛仙手游稳定状态下全体成员将额外获得多少的经验和银币加成答案，希望可以帮大家。

活动时间：除周六外每天17:30-24:00

人数限制：仅限单人

等级限制：最低30级

活动描述：

谁说修道之人只知道练功打坐，修道之人同样也博古通今，文采风流，不信来和青云弟子比一比谁的知识更丰富。每日必做！

活动奖励：经验、神兽碎片、魔兽碎片、五彩琼华

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梦幻诛仙手游青云学堂：

问题：稳定状态下全体成员将额外获得多少的经验和银币加成？

答案：10%

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化学平衡状态

考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。考点一可逆反应与化学平衡建立 1．可逆反应 (1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立

(3)平衡特点深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2H2O电解 2H2↑＋O2↑为可逆反应( ) 点燃 (2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( ) (3)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( ) (4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( ) 2SO3(g) ΔH＝2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量 2 mol(填“＜”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量 0 mol，转化率 100%，反应放出的热量Q kJ。题组一极端假设，界定范围，突破判断 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，

化学平衡状态标志的判断方法及习题

化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较? 化学平衡状态 1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。 3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征）： ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向) (2)各成分含量保持不变（宏观标志）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 p

【升华】“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡? 【巩固练习】 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2 （g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B ．反应器中压强不随时间变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变 D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是 A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的A B B ．容器内的总压强不随时间变化 C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等 B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2 C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2 D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是 A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成 B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂 C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成 D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂 6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C.2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有： (1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即： v(正)=v(逆)。 (3)“动”：v(正)=v(逆)≠0 (4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。 (5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 (6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：一、直接标志： ①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与 A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p; ②反应体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志： ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变; ③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部解析：①单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成 2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。答案：A

化学平衡状态的判断

1化学平衡状态的判断 1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO 用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A. B. C. D. 2.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化． B. C. 只有 D. 只有 A. 3.对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 和化学反应速率关系是 B. 达到化学平衡时， C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态 4.对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是 A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化 6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是 A. 一个键断裂的同时有一个键断裂 B. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

平衡状态判断练习题

化学平衡状态的判断练习 1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（） A．C生成速率与C分解速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 2．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是（） A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 () A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 4．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是() A.N2、H2和NH3的浓度不再改变 ( ) B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 6. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等 B.混合气体的密度不再发生变化 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 D.N2的转化率不再发生改变 7. 可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等 8. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 ( ) A.SO3的质量保持不变

化学平衡的标志和判断总结

化学平衡的标志和判断 1.判断可逆反应达到平衡状态方法: (1) 第一特征：V正=V逆: ①同一物质生成速率等于消耗速率; ②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反; ③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同; ④反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。 (2) 第二特征：各组成成分百分含量保持不变 ①各组分的质量分数不变; ②各气体组分的体积分数不变; ③各组分的物质的量分数不变; ④各组分的分子数之比不变; ⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定); ⑥各组分的转化率或产率不变; ⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。 2.反应类型 (1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志表示可逆反应达到平衡状态:

①生成A2的速率与消耗A2的速率相等；生成B2的速率与消耗B2的速率相等; 生成C的速率与分解C的速率相等；生成C的分子数与分解C的分子数相等; 生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n；消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n 消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p；消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p 生成A2的速率:生成C的速率=m:p；生成B2的速率:生成C的速率=n:p 单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2；每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2 ②A2、B2、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变; ③A2、B2、C的物质的量浓度不变; ④A2、B2的转化率不变; ⑤C的产率不变; ⑥气体的颜色不变; ⑦隔热条件下,体系温度不变; (2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时: ①A2、B2、C物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态; 但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动标志。 ②气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变,有的随外加压强改变而变化但平衡不移动。不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动，通常不作为平衡标志。 (3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志: A2、B2、C的物质的量不变时;单位体积内分子总数不变时;恒容下体系压强不变时;恒压下体系的总体积不变时; 平均分子量不变时;混合物的密度不变时。

化学平衡状态的判断方法及练习

化学平衡状态的判断方法直接判断法 1. 等：（1）用同一种物质来表示反应速率时，V 正=V 逆，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。（2）用不同种物质来表示反应速率时要注意（i ）表示两个不同的方向。（ii ）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。 2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。间接判断法 3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑（I ）若各物质均为气体对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。如：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) （II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g) 4.从气体密度考虑（I ）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。恒压：等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。（II ）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 5. 从体系压强考虑：恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g) 当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。 6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。 7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。（注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。）总 n 总m M =v m =ρ

化学平衡的状态、特征及判断标准教案

教学过程一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。二、知识讲解化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑

化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。考点/易错点1 可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，高考经常在此处出题，判断反应是否已经达到平衡。学生经常出错在于对平衡的认识不清，不透彻。考点/易错点2 溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶）

平衡状态与稳定状态有何区别

1.平衡状态与稳定状态有何区别？热力学中为什幺要引入平衡态的概念？答：平衡状态是在不受外界影响的条件下，系统的状态参数不随时间而变化的状态。而稳定状态则是不论有无外界影响，系统的状态参数不随时间而变化的状态。可见平衡必稳定，而稳定未必平衡。热力学中引入平衡态的概念，是为了能对系统的宏观性质用状态参数来进行描述。 2‘表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若:』:质的压力不变，问测设其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？答：不能，因为表压力或真空度只是一个相对压力。荇：1：质的压力不变，测5：其压力的压力表或真空计的读数可能变化，因为测所处的环境压力可能发生变化。 3^当真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈大还是愈小？答：真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈小。 4^准平衡过程与可逆过程有何区别？答：无耗散的准平衡过程才是可逆过程，所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。推平衡过程只注重

的是系统内部而可逆过程是内外兼顾! 5^不可逆过程是无法回复到初态的过程，这种说法是否正确？答：不正确。不可逆过程是指不论用任何曲折复杂的方法都不能在外界不遗留任何变化的情况下使系统回复到初态，并不是不能回复到初态。引起其他变化时是可以回到初态的! 6~没有盛满水的热水瓶，其瓶塞有时被白动顶开，有时被0动吸紧，这是什幺原因？答：水温较商时，水对热水瓶中的空气进行加热，空气压力升高，大于环境压力，瓶塞被9 动顶开。而水温较低时，热水瓶中的空气受冷，压力降低，小于环境压力，瓶塞被自动吸紧。人气卍力改变，热水能兌散失，导致内部乐力改变，乐力平衡打破1.用II形管压力表测定工质的压力时，压力表液柱直径的大小对读数有无影响？答：严格说来，是有影响的，因为0型管越飢，就有越多的被测工质进入0型管中，这部分工质越多，它对读数的准确性影响越大。

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准 1、本质： V正 = V逆 2、现象：浓度保持不变 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生 v A耗﹕ v B生 = m﹕n …… 现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q 对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断： 1、体系的分子总数不再改变 2、体系的平均分子量不再改变 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变 4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率

A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦ 元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜ B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸

化学平衡教案

化学平衡教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。教学建议 “影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书

的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。新课的引入：

4.3平衡的稳定性汇总

第四章物体的平衡 §4.2 平衡的稳定性【学习目标】 1．知道稳定平衡、不稳定平衡和随遇平衡； 2．了解三类平衡从动力学角度来看有什么区别； 3．知道稳度，体会增加稳度在实际生活中的重要意义。 4．通过让学生举例，培养信息收集和处理能力，分析、解决问题能力和交流、合作能力。【问题导学】在前面的学习中，我们学习了有关共点力的平衡问题，我们知道了共点力平衡的条件是共点力的合力为零。那么是不是自然界中的所有的平衡现象都如共点力作用一样呢？为什么比萨斜塔每年都在倾斜却总也不倒呢？为什么双层公交车比正常的公交车车底看起来要低呢？通过这节课的学习，希望同学们能给我以合理的解释，好，我们进入这节课的学习研究，平衡的稳定性。【合作探究】一、平衡的分类 1、平衡的定义 [讨论交流] 准备一段视频录像（走钢丝杂技表演），让学生结合录像和书上的讨论交流，观察这几个平衡与以前有什么不同，这三个平衡之间有什么不同？（把问题写在黑板）问题1：这三种平衡状态下，物体所受的力是共点力吗？（不是，向下的重力与向上的绳的作用力不相交，重力作用于重心，绳对人的作用力不止一个点，如人的两只脚、车的两个轮）问题2：他们是否可以看做质点？（不可以，人体的姿势、形态对人体受力的有影响，也使重心位置变化）学生总结：此时物体不能看做质点又处于平衡状态，与我们以前学过的平衡发生了变化，概念要发生变化，平衡条件也要发生变化，所以我们要考虑它们的另一特性：平衡的稳定性。问题3：我们换一种研究问题的方法，先观察这三个平衡的特点：第一个人受到微小扰动而偏离平衡位置时，不能回到原先的状态，我们称之为不稳定平衡；第

化学平衡教学设计

化学平衡教学设计文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

《化学平衡》教学设计千阳中学罗江平一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。四、教学目标、重难点、方法和手段 1. 教学目标知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念（2）使学生理解化学平衡的特征（3）掌握化学平衡状态的判断能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育 2. 教学重点、难点化学平衡的建立及其特征

化学平衡第一课时教案

第三节第一课时一、三维目标（一）知识与技能 1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。 2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。 3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。（二）过程与方法 1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。 2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。 3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程 [引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。 [板书] 第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。 1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质

平衡稳定性判定1

1、如图2.2 -1所示，三个完全相同的半径为r的光滑小圆柱紧密接触叠放在光滑的大圆筒中，处于平衡状态，试求大圆筒的最大半径R. 2、如图2.6-2所示，浮子是半径为R的球冠，质量为ml，质心到球冠底的距离为h.另有一根长为ι，质量为m2的均匀细杆从浮子中心垂直插到底，细杆上插一不计质量的小旗，试讨论该体系平衡的稳定性 3、半径R ０.5cm的空心球以角速度ω=５rad/s, 绕其竖直直径旋转，如图例2- 3a所示，在球内侧高度为R/2处有一小木块同球一起旋转， (g=10m/s2) (1)实现这一情况所需的最小摩擦系数是多少? (2)求ω= 8rad·s-1时实现这一情况的条件 (3)就以下两种情况研究运动的稳定性. ( i)木块位置有微小变动 ( ii)球的角速度有微小变动. (第9届国际物理奥林匹克竞赛题) 4、一长方形均为薄板AB，可绕通过其重心、垂直于长度方向的固定水平轴O (垂直纸面)自由转动，如图7练4所示。在板上轴 O左侧距O点为L处以轻绳悬挂一质量为m的物体。在轴O的右侧板上放一质量也是m的立方体，立方体边长以及其左侧面到轴O的距离均为ι。已知起始时板处于水平位置，挂物与地面相接触，轻绳绷紧，整个系统处于平衡状态。现在立方体右侧面中

心处施一沿水平方向向右的力F 去拉它，若用符号μ表示立方体与板面间的静摩擦系数，当F 从零开始逐渐增大至某一数值时，整个系统的平衡状态将开始被破坏。试讨论:可能出现几种平衡状态被破坏的情况?每种情况出现的条件是什么?要求在以μ为纵坐标、x(= L 2-3)为横坐标的图中，画出可能发生这几种情况出现的区域。不要求讨论这些区域交界线上的平衡状态被破坏的情况。 5、截面为正方形的木棒水平地浮在水面上，为使木棒对于水平轴的扭转扰动呈稳定平衡，木棒的比重应为多大? 6、半径为R 的圆环绕其铅垂直径轴以不变的角速度ω匀速转动。两质量为m 的珠子用长为L=R 的轻杆相连，套在圆环上可以无摩擦地滑动，如图7-练15所示。试求轻杆在圆环上的平衡位置，用环心O 与杆心C 的连线与铅垂轴的夹角θ表示，并分析平衡的稳定性。 7、有一个熟鸡蛋的长轴为ι，其尖端B 的曲率半径为b ，圆端A 的曲率半径为 α，现已知圆端可以稳定地立在水平地面上，如果要其尖端能稳定地立在半径为 r 的碗里，对r 有什么要求? (所有接触面都不会产生滑动) 8.曲杆DCE 中的CD 、CE 是相互垂直的两段均质杆，每段长为2l ，重量均为P 。将此曲杆搁在宽度为G 的光滑平台上(图)aL ，求平衡时的φ角

平衡的稳定性

西华师范大学物理与电子信息学院- 1 - - 《物体的平衡性》教案【课题】对物体平衡性的探究【教学时间】40分钟【教学对象】高一(上) 【教材】教育科学出版社第四章第3节【主讲人】【教学内容分析】 1.教材的地位和作用：课程地位及目标本节内容是新教材第四章第三节的内容，应其在课程要求中为选学内容，对学生的要求相对较低，教材地位一般，只是教师对学生实际情况进行相应补充，和对教学方法的适当尝试；学生通过自我探究就简单规则几何体的平衡有一定定性了解。。 2.课程标准对本节的要求：通过实验探究，让学生知道什物体平衡的分类，物体达到平衡的条件及稳定的概念，培养其的物理思维。 3.教材内容安排：通过实验得出自由落体是初速度为零的匀加速运动，并分析自由落体运动及其加速度。 4.对教材的处理：培养学生观察能力和分析,使之会验证匀变速直线运动；通过分析、归纳出自由落体运动的速度、位移公式，培养分析、推理、综合的能力。【学生情况分析】 1.学生的兴趣：具有强烈的好奇心。 2.学生的知识基础：学生已经学过共点力平衡等有关知识。 3.学生的认识特点：本节知识的内容，接触多但并未进行总结和相关学习，在探究时，对实验结果的外推的有一定难度。【教学目标】

1.知识与技能通过实验观察、定义并理解简单几何体的平衡态的分类和做自由落体运动的条件 2.过程与方法通过引导学生对实验进行控制变量的设计，是学生掌握实验设计原理，及对于探究的结果合理外推，大胆假设，科学求证的能力 3.情感态度与价值观通过教学，使学生明白生活中简单几何体的平衡原理，激发起对物理学科的学习热情，使他们从生活走向物理，从物理走向科学。【教学重点】物体平衡状态的分类，影响物体稳定性的因素及稳度的理解【教学难点】学生对于生活中的稳定事例关注不多，对于实验的设计和结果的外推，有较大影响，探究质量把握难度大。【教学策略设计】 1.教学组织形式新课程提倡以自主、合作、探究的教学组织形式来进行课堂教学，本节采用教师引导，学生探究的教学组织形式，让学生在体验科学探究的过程中，获取物理知识。 2.教学方法（1）实验探究法物理是一门以实验为基础的科学。本节教学设计注重以问题为先导，把主要内容的教学过程变成一种解决问题和科学探究的过程。在教师的启发、引导下，学生自己探究，动手做一些有趣的小实验，尝试自己观察并描述实验现象，分析现象产生的原因，从而获取知识。整个过程渗透物理学研究方法、科学思维方法和协作精神、探索精神等情感态度价值观教育。（2）讲授法

231化学平衡状态的特征

第三节化学平衡课题1 化学平衡的建立与化学平衡状态【学习目标】 1．进一步认识可逆反应及其限度。 2．能描述化学平衡建立的过程。【活动过程】活动一：通过溶解过程和计算理解可逆反应及其限度 1．什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？为什么溶液中溶质的质量不变？ 2．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆反应不能进行到底。在1L的密闭容器中，将 2.0molCO和10molH2O混合加热到800℃，发生反应CO+H2O CO2+H2，当反应体系中各物质的浓度不再改变时，CO转化为CO2的转化率为80％。 ⑴求此时密闭容器中各物质的物质的量浓度。 ⑵你认为此时化学反应停止了吗？为什么体系中各物质的浓度会不发生变化？活动二：通过浓度对可逆反应速率的影响理解化学平衡状态的建立 1．对于一般的可逆反应，你认为从开始到反应体系中各物质的浓度不再改变，正、逆反应速率的变化趋势是什么？ 2．画出正、逆反应速率随时间变化的曲线图。

3．上述“正反应速率等于逆反应速率”的状态就是化学平衡状态。请你进一步描述化学平衡状态还有哪些特征？ 4．当一个可逆反应已经达到平衡状态后，假如此时增加反应物浓度，你认为平衡状态是否会发生变化？进一步画出增加反应物浓度后，正、逆反应速率随时间变化的曲线图。活动三：能判断反应是否达到了化学平衡状态 1．通过具体实例，判断反应是否达到了化学平衡状态？ ⑴对于可逆反应“2HI(g)H 2(g)＋I2(g)”，下列哪些描述可以作为已达平衡状态的标志？ ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 ③百分组成w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时 ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑵在上述⑥~⑩的描述中，能说明反应“2NO 2(g)N2O4(g)”达到平衡状态的又是哪些？ 2．通过上述实例，你对判断一个可逆反应是否达到平衡状态的特征有何认识？

ZKY-试题(2014)-结构稳定理论概念问题

第1章 1、在下图中，小球的三种平衡，分别称为不稳定平衡状态。 2、什么是结构的第一类稳定问题（分支点失稳），什么是结构的第二类稳定问题（极值点失稳）？两者最明显的区别是什么？第一类稳定问题是失稳前后平衡形式产生了性质的改变，第二类失稳问题失稳前后变形不发生改变，只是变形大大发展直到破坏。两者最明显区别就是失稳前后变形形式是否发生质变。 3、判断结构平衡的稳定性准则有哪些？静力准则、能量准则、动力准则。 4、什么是静力准则？处于静力平衡状态的结构体系，受到微小扰动后，若在体系中产生正恢复力，扰动除去后结构恢复原来平衡位置，则结构是稳定的；若产生负恢复力，则结构是不稳定的，若不产生任何作用力，则体系处于中性平衡，处于中性平衡的荷载就是临界荷载。 5、什么是能量准则？如果结构体系受到微小扰动后，产生某一足够小变形，则体系总势能存在一个增量，当增量大于零，总势能是增加的，说明初始平衡位置是稳定的，若小于零，总势能减小，初始平衡位置不稳定，增量为零时总势能保持不变，说明初始位置是中性平衡的。结构稳定理论基本概念稳定平衡状态，中性平衡状态和

6、什么是动力准则？结构体系受到微小扰动，体系在原平衡位置附近振动，结构是稳定的。振动频率随压力增大而减小，当压力达到临界荷载时，频率为零振动无界，平衡是中性的。 7、结构稳定性问题与强度问题的主要区别是什么？强度问题要求结构截面最大应力不超过材

料强度极限值，稳定问题是找出荷载与结构内部抵抗力之间的不稳定平衡状态，稳定问题属于整个结构的变形问题， &在结构分析中，何谓一阶分析，何谓二阶分析？针对未变形的结构分析其平衡，不考虑变形对外力影响效力的影响是一介分析，针对已变形结构分析其平衡是二阶分析。 9、对于结构稳定问题，叠加原理是否还适用？为什么？不适用应用叠加原理需要：材料符合胡克定律，荷载和变形呈线性关系。弹性问题不满足第二个，非弹性问题两个都不满足第2章 10、系统应变能的增量E￡=外荷载做功增量WF扰动力做功WR根据能量准则：当E￡-WFv0时，系统处于不稳定平衡状态；当 E ￡-WF>0时，系统处于稳定平衡状态；当E ￡-WF=0时，系统处于中性平衡状态。为什么？试解释之。最小势能原理 11、在铁摩辛柯能量法求解结构稳定性临界荷载时，如何理解外力做功式（2-2 ）能式（2-7 ）？（p12-13 ） 12、利用铁摩辛柯能量法求解结构稳定性临界荷载时，对其挠曲线有什么要求？（合理，尽可能满足边界条件，便于积分 13、求解结构稳定性临界荷载时，为什么式（2-7 ）比式（2-8 ）的计算结果精度要高？ 14、对于图示受压简支梁，利用能量法求解时，荷载所作的功W= 。和弯曲应变 p16）形状