溶液的浓度与配制

第 2讲·溶液的浓度与配制

一知识清单

1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。

2表示浓度的方法：溶质的质量分数。

3溶质的质量分数

（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式

溶质质量分数（ω）

（3）理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

4.配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

二例题精讲

1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。

A. 浓度

B. 密度

C. 溶解度

D. 溶解性

2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。

A. 溶剂的质量不变

B. 溶液的质量不变

C. 溶质的质量不变

D. 溶液中溶质的质量分数不变

3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水属于_______。

A. 悬浊液

B. 溶液

C. 纯净物

D. 化合物

5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。

A. 除去水样中的其它物质

B. 除去水样中的难溶性固体物质

C. 使水样变为纯净水

D. 对水样进行消毒处理

6、下列说法中正确的是_______。

A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水

B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 g

C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水

D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水

7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是____________，导致二氧化碳的溶解度变______。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。

8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。

A. A>B

B. A

C. A＝B

D. 无法确定

溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。

9、有100 g 15％的NaNO

3

A. 蒸发掉42.5 g水

B. 蒸发掉50 g溶剂

D. 升高温度

C. 加入15 g NaNO

3

10、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是________。

A. 溶液浓度不变

B. 溶质质量增加

C. 溶剂质量不变

D. 溶解度变大

）

A c=2b-a

B c=a+b

C c=a+2b

D c=2a+b

5% B 6% C 3% D 2%

11、实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有○1托盘天平○2量筒

（10ml,50ml,100ml）○3药匙。根据要求填空。

（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是。（2）具体操作步骤可概括为。（3）本实验量取蒸馏水时应用 ml 量筒。量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数 5%。（填“大于”或“小于”或“等于”）

12、100ml98%的硫酸（密度为1。84克/cm3）中，含硫酸克，100克98%的硫酸溶液中含硫酸克。

13、下列物质属于混合物的是，属于溶液的是。

○1澄清的石灰水○2泥水○3汽水○4冰水混合物○5碘酒

14、蔗糖水中溶质的粒子是以形式存在的；在食盐水中，溶质的粒子是以形式存在的。

15、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为。

16、配制460克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液（密度为1084克/cm3）的体积是多少？

三课堂操练

1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )

A．糖B．食盐C．氢氧化钠D．花生油

2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )

A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水

C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，

饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）

A、生石灰

B、烧碱

C、食盐

D、硝酸铵

4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）

A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜

C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是

( )

A.仍为饱和溶液

B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变

D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）

A ．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

B ．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C ．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体

D ．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底

出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）

A ．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B ．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C ．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D ．温度降低后蔗糖的溶解度随

之变小

8、20℃时，向一盛有40 g 氯化钠的烧杯内加入100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有

未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误．．

的是 ( )

A ．该溶液中溶质的质量等于36 g

B ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

C ．该溶液中溶质的质量分数等于36%

D ．加水后该溶液变为不饱和溶液

9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H 2O 2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的

双氧水溶液600g ，需要30%的高浓度双氧水的质量为

( )

A ．30g

B ．100g

C ．200g

D ．400g

10．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加KNO 3体，下列图象中符合溶液中溶质质量

变化规律的是（ ）

11、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）

A ．t 1℃时A 、

B 的溶解度相等 B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为

×100% C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大 D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了

12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 0 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度\g A B

a a 100

饱和硝酸 钾溶液 浓硫酸

（ ）

A ．20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 L

B ．20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C ．20℃，1 g 硫粉在1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫

D ．20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液

13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透

过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后

右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；

溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；

14、(5分)将20ml 水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL 。再将一

块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，

将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。

(1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL

40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是

15、(4分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察

到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余

的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，

。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量

分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

16、21、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中

溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的稀盐

酸，需量取浓盐酸的体积是 mL ，水的体积是 mL 。

17、(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中

逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸

溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四课后巩固

1、把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。

2、欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？

3、配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？

4、在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？

溶液配制及浓度计算

化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。

H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积

有关溶液的浓度计算题讲解学习

有关溶液的浓度计算题 1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？ 2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？ 3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？ 4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？ 5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（） A、a>b B、a

7、100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数 （1）加入5克硝酸钾 （2）加入10g水 （3）加入10%硝酸钾溶液50克 （4）加入80克20%硝酸钾溶液 （5）加5g硝酸钾，10g水 （6）蒸发5g水，无晶体析出 （7）蒸发10g水，析出1g晶体 8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？ 9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？ 10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（） A、加入9.5g硝酸钾 B、加入8g硝酸钾

C、蒸发46g水 D、蒸发50g水 11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？ 12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？ 13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？ 14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？ 15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml) 17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（）

溶液的浓度与配制

第 2讲·溶液的浓度与配制 一知识清单 1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。 2表示浓度的方法：溶质的质量分数。 3溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω） （3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 4.配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将

(完整版)一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例1判断下列叙述正确的是 A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024 D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的4 1，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ） （A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1 例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A 4.22 例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标况下体积为___ L 。 例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） （A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L 例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。 例7将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p 0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p 1 （1）若p 0< p 1，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？ （2）若p 0＝ p 1，则W 应满足的关系式是什么？ （3）若p 1是p 0的n 倍，则W 是多少？

溶液浓度的计算及溶液的配制.docx

专题十三溶液的浓度的计算及溶液的配制 【考标在线】 内容要求能进行溶质质量分数的简单计算C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液C 【基础在线】 1、牢记下面的公式： 溶质的质量分数溶质质量溶质质量 100% 溶质质量 100%溶液质量溶剂质量 使用该公式时的注意事项： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（计算溶质质量时要考虑） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。（3）上下的单位要统一。 2、饱和溶液中溶质的质量分数s100% s 100g 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“ 16%”意义：每的100 份质量的氯化钠溶液中含16 份质量的氯化钠。 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （ 1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、溶液的稀释计算 a)稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶 质的质量不变。 b)关系式：① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液 质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数 % ②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 %+稀溶液质量×稀 溶液溶质量分数 %＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量数 6、溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不 于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、影响溶液溶质的质量分数的问题：①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水 （例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。②量取液体时，果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③用体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、（09 年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下： 温度 / ℃020406080 溶解度 /g110169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小” ）； （2） 20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10 年）将 70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量有发生变化的是（） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11 年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ 、按照下表进行实验（实验所需仪器略） 第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20 ℃20℃20℃20℃20℃80℃ 固体种类冰糖冰糖冰糖（粉未）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖 固体质量10g10g10g10g10g10g10g

溶液浓度和配制练习题

溶液浓度和配制练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

9-2溶液的浓度溶液的配制 一、选择题 ．．1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量 筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液． A．②③B．①③④C．①②③ D．①②③④ 3．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解4.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶 液，需要加入水的质量为 A．20g B．80g C．100g D．200g 5.小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶 液过程中，下列做法正确的是 A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．用100mL量简量取88mL水

D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解 6. 20?℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四只各 盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表： 物质甲乙丙丁 未溶解固体的质 4.2209.2 量?/g A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大 C．20?℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 7海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变 8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法 可行的是 A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾 在水中的溶解度，下列操作可行的是 9.若要增加CO 2 A．加压B．升温 C．增加水量D．持续不断通入CO 2 10.能达到实验目的的方案是 A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)

配制一定物质的量浓度的溶液 考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。 实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末 实验步骤与装置图 : 1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 : m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。 2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。 3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。 4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。 6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7. 摇匀

①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签 实验现象及误差分析 1?在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。 2?定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。 3?定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。 4?定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。

溶液浓度的计算及溶液的配制

专题十三 溶液的浓度的计算 及溶液的配制 【考标在线】 内 容 要求 能进行溶质质量分数的简单计算 C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质 量分数的溶液 C 【基础在线】 1、牢记下面的公式： %100%100?+=?=溶剂质量 溶质质量溶质质量 溶液质量溶质质量溶质的质量分数 使用该公式时的注意事项： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶 质，没有进入溶液的溶质不应考虑 （计 算溶质质量时要考虑 ） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质 的质量。 （3）上下的单位要统 一。 2、% 100g 100?+= s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%” 的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴 管、烧杯、玻璃棒。 步 骤： 、 、 、 。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒。 步 骤： 、 、 、 。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、溶液的稀释计算 a) 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓 度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 b) 关系式：① 加水稀释：浓溶液液质 量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分 数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质 量分数%＝（溶液质量＋加入水的质 量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 6、溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不等于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、影响溶液溶质的质量分数的问题：① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、（09年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 110 169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体， 充分搅拌后得到的是硝酸钾的___________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10年）将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I 、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ、按照下表进行实验（实验所需仪器略）

一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 1．(2014·镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是() A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.6 mol B．50 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的2．(2014·泰州中学模拟)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是() A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液 D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液 3．(2014·启东中学模拟)已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为() A．N×10－2 mol/L B.N 1.204×1022 mol/L C.N 6.02×1021mol/L D. N 6.02×1025 mol/L 4．(2014·邗江中学模拟)a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋为b mol，则该溶液里SO2－4的物质的量浓度为() A．3b/2a B．2b/3a C．2b/a D．3b/a 5．(2014·东台中学模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6．(2014·通州中学模拟)使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是() ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较

一、实验目的 1．巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。 2．掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。 3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。 4．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。 二、实验原理 酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。 强酸和强碱相互滴定，其 pH突跃范围为～（化学计量点时pH=），因此甲基橙（～）、甲基红（～）、中性红（～）、酚酞（～）等指示剂都可指示终点。当指示剂一定时,用一定浓度的HCl和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比V HCl/V NaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。 三、主要试剂和仪器 溶液：。 2.固体NaOH 。 3.甲基橙指示剂：。 4.酚酞指示剂：90%乙醇溶液。 ml试剂瓶2个(一个带玻璃塞, 另一个带橡胶塞)。 6．酸、碱滴定管（50ml），锥形瓶等 四、实验步骤 1、溶液（500ml）的配制 用10 ml的洁净量筒量取约6 ml，倒入盛有400 ml水的试剂瓶中,加蒸馏水至500 ml,盖上玻璃塞，充分摇匀。 2、溶液（ 500ml）的配制 的纯水溶解，用台秤迅速称取约 g NaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO 2 然后转移至棕色试剂瓶中，用纯水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。 思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?

溶液浓度的计算及溶液的配制

专题十三 溶液的浓度的计算及溶液的配制 【考标在线】 内 容 要求 能进行溶质质量分数的简单计算 C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液 C 【基础在线】 1、牢记下面的公式： %100%100?+=?=溶剂质量 溶质质量溶质质量 溶液质量溶质质量溶质的质量分数 使用该公式时的注意事项： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑 （计算溶质质量时要考虑 ） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 （3）上下的单位要统一。 2、%100g 100?+= s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 4、 配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤： 、 、 、 。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤： 、 、 、 。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、 溶液的稀释计算 a) 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶 质的质量不变。 b) 关系式：① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液 质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 6、 溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不等于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、 影响溶液溶质的质量分数的问题：① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、（09年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 110 169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的___________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10年）将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I 、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ、按照下表进行实验（实验所需仪器略） 第一组 第二组 第三组 第四组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉未） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖 固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g

第五章 溶液的配制及浓度的计算

第五章溶液配制与浓度计算 一、填空题 1．物质在水中溶解能力的大小可以用来衡量。 2．在满足实验要求的前提下，选用试剂的级别。 3．有危险性的试剂分为、、。 4．我国的法定计量单位是以为基础，结合我国的实际情况制定的。 5．制备标准溶液用水为。 6．标准溶液配制方法有和两种。 二、选择题 1．国际纯粹和应用化学联合会的简称是（）。 A．IUPAC B．ICPAC C．IAPUC D．IS 2．配位滴定法所使用的试剂的级别是（）。 A．优级纯 B．分析纯 C．化学纯 D．基准试剂 3．“标定”或“比较”标准溶液浓度时，每人4次平行测定结果的相对极差不得大于（）A.0.2% B.0.02% C.0.1% D.0.01% 4．制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（）。 A.3% B.4% C.5% D.6% 5．低于（）的离子溶液不能长期储存？ A.0.1mg/mL B.1mg/mL C.0.1g/mL D.1g/mL 6．下面数据中有效数字位数是四位的是（）。 A.0.052 B.0.0234 C.10.030 D.40.02% 7．不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂A GB GR B GB CP C GR CP D CP CA 8．国际纯粹化学和应用化学联合会将作为标准物质的化学试剂按纯度分为（）。 A 6级 B 5级 C 4级 D 3级 三、判断题 1．液体试剂可用洗干净的吸管伸入原瓶试剂中吸取液体（）。 2．制备标准溶液所用试剂的纯度应在分析纯以上（）。 3．滴定分析用标准溶液在常温下（15-25度）下，保存时间一般不超过3个月（）。 4．配制溶液时，所用试剂越纯越好。（） 5．滴定分析所用的标准溶液的浓度都要保留四位有效数字（） 6．准确度高精密度就高，精密度高准确度也高。（） 7．稀释浓硫酸时，应将水慢慢地倒入浓硫酸中。（） 8．SI为国际单位制的简称。（） 9．化学试剂AR是分析纯,为二级品，其包装瓶签为红色。（） 10．基准试剂属于一般试剂。（） 11．溶解过程不是一个机械混和的过程，而是一个物理-化学过程。（） 12．取用液体试剂时，可用吸管伸入原瓶试剂中吸取液体，取出的试剂可以倒回原瓶。 四、简答题 1．试写出我国试剂的级别及其名称、英文简写、标签颜色、用途。 2．引起化学试剂变质的原因是什么？

溶液配制计算公式

2、用液体试剂配制： 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ 2 V2 ω1：稀释浓度ρ1：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式： 20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml 二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积 例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸， 需要浓硫酸多少毫升？ 代入公式： C1V1=C2V2=18mol/L×V1=3mol/L×500ml V1= 3mol/L×500ml/18mol/L=83.3ml 取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中， 冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制 公式：m=C×V×M/1000 m:需称取的质量C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积M：摩尔质量 例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，该称取NaCO3多少克？ MNaCO3=80g/mol 代入公式： m=0.5mol/L×500ml×80g/mol/1000=20g 称取20克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。 3、用液体试剂配制 公式：V1×d×a%=C×V×M/1000 例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？M硫酸=98.07g/mol 代入公式： V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000 V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

溶液浓度和配制练习题

9-2溶液的浓度 溶液的配制 一、选择题 1 ?实验室配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误.的是（） A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中 ，并贴上标签 D .量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取42 . 5mL 蒸馏水 2.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%.在配制4%的食盐水时，会 导致溶液浓度偏小的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的 烧杯内壁是潮湿的 ④用4g 食盐和100g 水配制溶液. A .②③ B .①③④ C .①②③ D .①②③④ 3 .配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是 A. 称量一计算一量取一溶解 B.计算一称 量一量取一溶解 4. 实验室用30%的双氧水溶液配制100g 溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入 水的质量为 A. 20g B. 80g C. 100g D. 200g 5. 小王同学需配制100g 12%的NaoH 溶液来制作 叶脉书签”。在配制溶液过程中，下 列做法正确的是 ［来源:学科网］ C .计算一称量一溶解一量取 D .量取一计算一称量一溶解

A.在托盘上垫上纸并称取 12g NaOH固体 B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C. 用IOOmL量简量取88mL水 D .把称取的NaoH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解 6. 20 C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四只各盛有 50 g水的 烧杯中，充分溶解后的情况如下表：[来Zm] 下列说法正确的是 A.所得溶液一定都是饱和溶液 B .丁溶液中溶质质量分数一定最大 C . 20 C时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D ?所得溶液的质量关系为: 丙＞乙＞甲＞丁 7海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A.溶质质量增加 B.溶液质量不变

溶液浓度的计算及溶液的配制

专题十三 溶液的浓度的计算及溶液的配制 （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑 （计算溶质质量时要考虑 ） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 （3）上下的单位要统一。 2、%100g 100?+= s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中 含16份质量的氯化钠。 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤： 、 、 、 。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤： 、 、 、 。 ? 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、溶液的稀释计算 a) 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶 质的质量不变。 b) 关系式：① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液 质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 6、溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不等于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、影响溶液溶质的质量分数的问题：① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。② 量取液体时，如 果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固 体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的___________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10年）将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I 、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ、按照下表进行实验（实验所需仪器略） 请你对他们的实验设计进行分析： ⑴根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是 ，其中不影响物质溶解性的因素是 。 ⑵根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是 。 4、（12年）溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（ ） A ．溶液一定是无色透明的液体 B ．汽水和食盐水都属于溶液 C ．某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D ．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 5、（12年）19．请根据溶液的有关知识回答下列问题： （1）将KNO 3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有 ． （2）“海水晒盐”的原理是 ． （3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有 ．