高二化学竞赛练习及规范标准答案

高二化学竞赛练习

一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式

1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。

1.画出NO－2的结构图；

2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；

3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。

三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。

1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？

2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。

3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?

四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中

1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）

A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4

2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）

A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+

3.具有四面体构型的分子是（）

A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)2

4.不具有共轭π键的分子是（）

A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO

5.下列哪个分子的原子是共平面的（）

A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2

五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。试写出此配合物的化学式。（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。

已知：元素Co H N O S Cl

摩尔质量/g·mol-158.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45

六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。其中心氧原子轨道可认为近SP3杂化轨道。

①写出该氧化物及它的含氧酸的分子式

②写出该氧化物的立体结构式，比较X-O C（中心原子氧）和X-O b（端点原子氧）的

键距并说明之（注：设该氧化物为X n O m）

③乙硼烷与氨反应可制得一种类似于苯结构的化合物，称之为无机苯。该分子中的两个

氢原子被氯原子取代，请写出该分子的二氯取代物的所有同分异构体的结构式。

七、在电镀、印染及制革工业中常用的铬酸酐，易溶于水而生成铬酸，在酸性溶液中，铬酸根离子与重铬酸根离子存在某种平衡关系。

①指出溶液中CrO42－和Cr2O72－的铬离子的氧化态为多少？

②写出离子CrO42－和Cr2O72－的立体结构式。

③通常单核Cr（Ⅲ）的配位化合物是什么空间构型，表现出怎样的磁学性质。

④CrCl3·6H2 O应该是怎样的配位结构？写出它的三种水合异构体，并指出哪种异构体尚存在立体异构。

八、氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉-碘化钾试纸变兰后又褪色。试完成以下各题：（1）定量推算气体的组成

（2）写出氯酸分解方程式并配平

（3）写出气体与润湿的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平

（4）将气体通过800C NaOH 溶液会发生何反应，写出方程式并配平。

九、结构预测与解析：

（1）请用价层电子对互斥理论预测以下离子或分子的几何结构，并画出有关结构简图。

OCN—、NO2—、SF6、SF4、SOF4、BrF5、[ZnC14]2—

（2）请说明在SF6、SF4、SOF4中键角∠FSF的大小（用=、>或<1800、900、1200表示），并讨论分子的极性。

十、（1）FeSO4·7H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。

（2）应如何保存FeSO4溶液？

（3）Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。

（4）高铁酸盐（FeO42—）被认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe2+ 制备FeO42—?

十一、1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：

第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：

（1）该制备法的主要反应为：

（2）可能的副反应有：

第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：

一步：

二步：

2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？

十二、（1）某化合物的质量百分组成是：Cr20%；NH3392%；C1408%。它的化学相对分子质量是260.6。（原子量：Cr—52.0；C1—35.5；N—14.0；H—1.00）

（2）25.0cm3 0.052mol/dm3该溶液和32.5 cm3 0.121 mol/dm3 AgNO3恰好完全沉淀。

(3)往盛有该溶液的试管中加NaOH,并加热,在试管口的湿润pH试纸不变蓝。

根据上述情况，推出该化合物的结构式（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。

十三、（10分）假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O，称取0.8000g试样，将镁沉淀为MgNH4PO4并灼烧成Mg2P2O7，重0.3900g；若将硫酸根沉淀为BaSO4，灼烧后重0.8179g，试问度样是否符合已知的化学式？原因何在？

已知：M r(MgSO4·7H2O)=246.5，M r(MgSO4)=120.3，M r(H2O)=18.02, M r(Mg2P2O7)=222.6

M r(BaSO4)=233.4

十四、二氧化氯的制备、分析和结构的确定（10%）

（1）将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入磨口烧瓶中，用水浴进行加热，同时滴入硫酸溶液，

产生黄棕色气体二氧化氯。

（2）将制得的二氧化氯与碘化钾作用，再用硫代硫酸钠进行滴定，从而确定其浓度。（3）最后确定其结构。

请回答：

（1）写出制备中总反应方程式。

（2）写出第二步操作中有关反应方程式。

（3）画出二氧化氯的空间结构式。

高二化学竞赛练习

一．答案：1。2NO2－+2I－+4H＋= 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）

写成分子方程不给分，不配平扣0.5分

ClO－+ 2I－+ 2H＋= Cl－+ I2 + 2H2O （1.5分）

2I－+ Cl2= 2Cl－+ I2 （1.5分）

2I－+ 4H＋+ MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O （1.5分）2．过量Cl2将生成的I2 进一步氧化

5Cl2+ I2 + 6H2O= 10Cl－+ 12H＋+2IO3－（2分）3．将过量Cl2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，IO3－+ I－+ 6H＋= I2 + 3H2O+（2分）

二．1.2NO2－+2I－+4H＋= 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）

ClO－+ 2I－+ 2H＋= Cl－+ I2 + H2O （1.5分）

2I－+ Cl2= 2Cl－+ I2 （1.5分）

2I－+ 4H＋+ MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O （1.5分）

写成分子方程不给分，不配平扣0.5分

2.过量Cl2将生成的I2 进一步氧化

5Cl2+ I2 + 6H2O= 10Cl－+ 12H＋+2IO3－（2分）

3.将过量Cl2氧化的溶液与尚未加入氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，

IO3－+ I－+ 6H＋= I2 + 3H2O+（2分）

三．答案：1。Mg(OH)2分解温度高于Al(OH)3（1分）

因为Al带3个正电荷，极化能力比较强，对氧的电子吸引力较强，所

以Al(OH)3分解温度比Mg(OH)2低（3分）

2．Mg(OH)2 = MgO + H2O （1分）

Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O （1分）

3．①．分解反应一般为吸热反应，Mg(OH)2、Al(OH)3分解吸热，降低了燃烧区的温度。（2分）

②．在燃烧温度，Mg(OH)2、Al(OH)3分解的水为气体状态，水蒸气可

以稀释氧气。（2分）

③．生成的MgO、Al2O3为固体，覆盖在有机物表面，阻止燃烧并可

吸收烟雾，起到消烟作用。（2分）

四．1答案：C 2答案：D 3答案：B 4答案：C 5答案：B

五．答案：（1）设此配合物为100 g。

n Co = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol)

n H = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol)

n N = 25.4 / 14.01 = 1.81 (mol)

n O = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol)

n S = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol)

n Cl = 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)

将以上各n x分别除以0.363可得Co∶H∶N∶O∶S∶Cl =1∶15∶5∶4∶1∶1

并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64 g·mol-1。所以此配合物的化学式是CoClN5H15SO4（2分）

（2）因为Ba2++ -2

SO=BaSO4↓说明-24SO在外界，而此配合物不与AgNO3及稀

4

碱溶液反应，说明Cl 和NH3在内界，所以配合物的分子式为[CoCl(NH3)5]SO4。（3分）

Co 3d74s2（1分）、Co3+（1分）、Cl-（1分）、NH3（1分）、SO42-（1分）

六．

七

．

八．

（1）根据题意，气体应是氯气和氧气。设两种气体总量为1mol ，其中氧气为x mol，M= 32X + 71（1－X）= 47.6（2分）

因此，气体组成为O2：Cl2 = 3：2（1分）

（2）8 HClO3= 4 HClO 4+ 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 2H2O（2分）

（3）2KI + Cl2 = 2KCl + I2（I2与淀粉变兰）; （1分）

I2+ 5 Cl2 + 6H2O = 2HIO3+10 HCl（兰色又褪去）（2分）

（4） 3 Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O（2分）（方程式无配平扣一半）

九．

（1）（7分）OCN－（直线形）、NO2－（三角形）、SF6（正八面

体形）、SF4（不规则四面体形）、SOF4（三角双锥形）、BrF5（四角锥

形）、[ZnCl 4]2－（正四面体形）。每个分子各1分 （2）（6分）SF 6 ：∠FSF=1800、900 ；

SF 4 ：∠FSF<1800 ，∠FSF<1200 ，∠FSF<900； SOF 4：∠FSF<1800 ，∠FSF<1200 ，∠FSF<900 。

、 SF

6

：各个S-F 键的极性相互抵消，非极性分子；

SF 4 ：各个S-F 键的极性不能相互抵消，极性分子； SOF 4：各个S-F 键及S=O 的极性不能相互抵消，极性分子。

每个分子的键角和极性各1分

十．（1）FeSO 4·7H 2O 风化

====== FeSO 4·nH 2O + （7-n ）H 2O （2分）

2FeSO 4 + 1/2 O 2 + H 2O ====== 2 Fe （OH ）SO 4 ↓铁锈色（2分） （2）a. 足够H 2SO 4 b. 加入几颗铁钉防止氧化（2分）

（3）K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4====Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O （2分）

（4）FeSO 4 +2Cl 2+8NaOH Na 2FeO 4+ Na 2SO 4+4NaCl+ 4 H 2O （2分）

十一。1．（1）主要反应：↑+=+233

2Cl 2KIO 2KClO

I （2分）

（2）可能的付反应：HCl HClO O(H Cl 22+=+冷）

↑+2O 2/1HCl 写出其中一个给（2分） 322HClO 5HCl )O(3H 3Cl +=+热 一步：O 4H HIO 2O 5H I 23222+??→?+催化剂

（2分）

二步：O H CO 2KIO CO K 2HIO 222323++=+ （2分）

2．使氧化生成的I 2再还原为碘化物 -

--+=+2I O S O 2S I 2642322 （2分）

十二。由（a ）n Cr

= 260.6×20.0%/52.0=1.00 （1分）

n Cl = 260.6×40.8%/35.5=2.995≈3 （1分）

n NH3= 260.6×39.2%/17.0=6.00 （1分）

由（b ）32.5×0.121/（25.0×0.052）=3.93/1.3=3.0 （1分）可见有3个-

Cl 是自由的，处在该化合物的外部，由（c ）知6个NH 3与Cr 牢固地结合，处于内部，综合结果该化合物结构式应为[]363Cl )Cr(NH （5分）。三氯化六氨合锘（III ）（1分）

十三。解：纯O H 7MgSO 24?中含MgSO 4理论值为48.80%（1.5分）， 含H 2O 51.17%（或51.20%）（1.5分）； 试样中MgSO 4质量为：

)(4215.03900.0)

O P M(Mg )

M(MgSO 27224g =? （1.5分）

或

)(4216.08179.0)M(BaSO )M(MgSO 44g =? 百分数为：%70.52%1008000

.04216

.0=? （1.5分）

含水则为47.30% （1分）由计算结果可知，泻盐试样不符合已知的化学式，原因是失去部分结晶水 （3分）

十四、二氧化氯的制备、分析和结构的确定（10%） (1) O H 2NaHSO SO Na ClO 2SO 2H SO Na 2NaClO

2442242323

+++↑=++

或：O H SO 2Na 2ClO SO H SO Na NaClO 2242242323++↑=++

(2) ①222I 2

1

KClO KI ClO +=+ ②2NaI O S Na O S 2Na I 6423222+=+

(3)

或

∏

5

3

（SP 2杂化）

十五、

Cl O

（1） 白色沉淀是AgCl

无黄色43PO Ag 沉淀生成，是由于5PCl 水解产生HCl 使-

34PO 离子浓度 太低而不能产生黄色沉淀。没回答↓43PO Ag 不扣分。 （2分）

（2）d sp 3

杂化 回答3

dsp 杂化不给分。 （1分）

PCl 5几何构型： （2分）

回答三角双锥没画图扣1分。

（1） 不等于 （2分）

因水平键角为120°大于轴向的90°，后者键电子间斥力较大，所以 键长较长。

Cl P Cl Cl

Cl

Cl

高二化学竞赛辅导培训计划

高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓宽，或教给学生新的知识。 3、精讲赛题，启迪思维。 竞赛是一种高思维层次、高智力水平的角逐，一种独立的创造性活动。因此，竞赛试题可以多方面地培养人的观察、归纳、类比、知觉的方法，它能给学生施展才华、发展智慧的机会。教师在讲解竞赛题时，应向学生强调认真审题的重要性，并提醒学生适时联系以前解过的题，用其已掌握的方法或解题思路，以求对竞赛题作出合理的解答和更全面深刻的理解，并通过解题后的回顾，教会学生总结，研究自己的解题过程，培养学生发现问题、发现规律的能力。 4、设计专题训练，帮助学生掌握知识。 竞赛题以其难度大、新意浓的特点考查学生的灵活性，解竞赛题虽然没有常规的思维模式可套，但因其源于课本而高于课本，所以它离不开基础知识和特有的思维规律，因而在辅导中需要确定一些专题进行讲授和训练。但指导教师在设计专题时，应注意题目要有一定的梯度和新鲜感，这样才能真正达到培养能力的目的。

高二化学竞赛(二)解析

高二化学竞赛训练(二) （总分150分，时间120分钟） 姓名______________ 班级__________________ 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）： 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸 2．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（） A．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N A B．标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的 C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A D．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N A 4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学 奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH－＋3H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑ D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是 A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小 C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

全国高中化学竞赛初赛试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式

（2）除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋ 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质量分数，为什么只能控制得低些？

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

高二化学竞赛试题(含答案)

高二下学期化学竞赛试题 班级： 姓名： 得分： 一、单项选择题。（把答案填到答题卡上，14小题，每小题4分，共56分。） 1、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条 件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应： 但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是： A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） B ．纯Ni （s ）和CO （g ） C ．不纯Ni （s ）和CO （g ） D ．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） 2、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是： A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >10 3、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是： A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量 B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的体积分数 C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 4、1.8克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1克，该金属是 ： A. Ag B.Fe C.Al D.Na 5、现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为201.0g ，当充满CO 2时，质量为203.2g ，若改充满HCl 气体时，质量为202.7g ，再用些HCl 气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为： A 0.022mol/L B 0.045mol/L C 0.8mol/L D 1mol/L 6、取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO 3的质量百分数： A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47% 7、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现象，当打开B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D 中装的是： A ．浓H 2SO 4 B ．Na 2SO 4溶液 C ．H 2O D ．饱和NaCl 溶液 8、FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 ： A 、2a% B 、3a% C 、1—2a% D 、1—3a% 9、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是： ① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol ／L 的盐酸 ③ 0.01 mol ／L 的NaOH 溶液 A ．1∶10∶100 B ．0∶1∶12 C ．14∶13∶12 D ．14∶13∶2

全国高中生化学竞赛决赛试题及答案

全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题 ●竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔 填写，写在其他地方的应答一律无效。使用指定的草稿纸。不得持有任何其他纸张。 ●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。 ●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。 第1题 绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5~5.0吨绿矾，目前全国每年约副产75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某 、C、D 均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。

1-1写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式； 1-2写出反应(1)、(2)、(3)的化学方程式； 1-3指出反应(3)需要加入DFA （一种有机熔剂）的理由； 1-4判断DFA 是否溶于水。 第2题 NO 是大气的污染物之一。它催化O 3分解,破坏大气臭氧层；在空气中易被氧化为NO 2，氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO 最高允许含量不超过5mg/L 。为此，人们一直在努力寻找高效催化剂，将NO 分解为N 2和O 2。 2-1用热力学理论判断NO 在常温常压下能否自发分解（已知NO 、N 2和O 2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol ）。 2-2有研究者用载负Cu 的ZSM —5分子筛作催化剂，对NO 的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压很小时，Cu/ZSM —5催化剂对NO 的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中NO 的体积分数为4.0%，混合气流速为40cm 3/min （已换算成标准状况），637K 和732K 时，反应20秒后，测得平均每个活性中心上NO 分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO 在该催化剂上分解反应的活化能。 催化剂 2-3在上述条件下，设催化剂表面活性中心（Cu +）含量1.0×10-6mol ，试计算NO 在732K 时分解反应的转化率。 2-4研究者对NO 在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理： NO + Ｍ NO —M [1] 2NO —M N 2 + 2O —M [2] 2O —M O 2 + 2M （快） [3] M 表示催化剂活性中心，NO 为弱吸附，NO —M 浓度可忽略。试根据上述机理和M 的物 料平衡，推导反应的速率方程，并解释当O 2分压很低时，总反应表现出一级反应动力学特征。 第3题 生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。 据最近的文献报道，以(Cy 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)（式中Cy-为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH 2Cl 2中重结晶，得到配合物A 的纯品，产率72%。元素分析：A 含C （61.90%）、H （9.25%）、P （8.16%），不含氯。红外谱图显 示，A 中－CO 2－ 基团υ(－CO 2 － )（CH 2Cl 2中）有3个吸收峰：1628，1576，1413cm -1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A 含有Cy 、-CH 2-，不含-CH 3基团，Cy 的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu ，且A 分子呈中心对称。（已知相对原子质量C ：12.0，H ：1.01，N ：14.0，Cu ：63.5，P ：31.0，O ：16.0）。 3-1写出配合物A 的化学式； 3-2写出生成配合物A 的化学方程式； 3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？ ?→?1k ?→?2k K 3 K-3

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考 （时刻：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是 A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH D CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是 ①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个 A 1项B2项 C 3项 D 4项 4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于 A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有 ①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A 2个 B 3个 C 4个D5个 6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化 7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是 A C1＜C2 B C1＝C2 C C1＞C2 D 2C1＝C2 8．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为 A 16种 B 17 C 18 D 19 9．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐 酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 10．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降 A 4.0×10－3mol B 4.4×10－3mol C 3.2×10－3mol D 2.2×10－3mol

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

化学竞赛试题

化学竞赛试题 题号一二三四总分 分数 相对原子质量：H;1 C;12 Ca;40 O;16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象中涉及到化学变化的是（）A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+2 4．下列物质中不属于氧化物的是（）A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水 5．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是（）A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D．废铁属于可回收垃圾 6．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是 （）A．Ｍ是一氧化碳B．Ｍ是甲烷 C．Ｍ中一定含有碳元素D．Ｍ中含有碳、氧两种元素 7．区分下列物质的方法中不可行的是（）

A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金8．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 9．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测10 8 13 A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 10．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧 C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧 二、（本题包括3小题，每空1分，共16分） 1．（6分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素（）；（2）空气中含量最多的气体（）；（3）能保持氧气化学性质的微粒（）；（4）调味品食盐的阳离子（）（5）铁锈的主要成分（）（6）温度计中填充的液态金属（）。

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。