2018年云南省高中化学会考文科复习

2018化学会考必过必背

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂

8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂

9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

10．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n=

12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2

13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。

15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中

22．氯水存放在棕色瓶中

23．托盘天平精确到，量筒精确到。

24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

27．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入

BaCl2溶液有白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+

NaOH溶液，加热

湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH

4

+ +OH- NH3↑+H2O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O

28．钠是质软、密度小、熔点低

29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水。

30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质Na2CO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3

热稳定性Na2CO3 > NaHCO3

与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3

与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热

32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2

33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）

4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4Cl

37．A l(OH)3不能溶于氨水中。

38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH

39．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀

铁的化学性质

①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

40．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

45．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；

Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。

46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收

50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白夜的有效成分：NaClO

51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，SO2+H2O?H2SO3 ，有毒

52．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）

53．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

54．硅及其化合物

1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3

（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4

与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

55．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

56．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO 3NO2 + H2O=2HNO3+NO

56.氨气用向下排空气法收集NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝

57．硝酸不能与金属生成氢气

58．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

59．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na++ CO32-

60．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

61．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O

62．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-

63．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-

64．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

65．C l-不能与Ag+共存

66．S O42-不能与Ba2+共存

67．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）

学业水平测试复习纲要——必修2

1．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z

原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6

2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较

原子序数11 12 13 14 15 16 17 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小

元素性质→ 金属性减弱，非金属性增强→

最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性

NaOH 强碱

Mg(OH)2 中强碱

Al(OH)3 两性

H 2SiO 3 弱酸

H 3PO 4 中强酸

H 2SO 4 强酸

HClO 4 强酸

递变性 → 碱性减弱，酸性增强 →

最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 ——

——

——

SiH 4

PH 3

H 2S

HCl

氢化物稳定性

→ 稳定性增强 →

4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。 5． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 6． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强

7． 短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H ；最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，

最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 。 8． O 元素和F 元素没有正价

9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH 4+）]与阴离子之间

共价键存在于非金属元素之间

11． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH 4+）的化合物。如：NaCl 、CaCl 2、NaOH 等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 12． 电子式：

化学式 电子式

化学式 电子式

H 2

H H :

N 2

H 2O

H O H :.

..

.:

CO 2

..:::::..:O C O

NH 3

H H

N H :.

...:

CH 4

H H H

C H :.

...:

13．

同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（

C 4H 10）有正丁烷（CH 3CH 2CH 2CH 3）

、异丁烷（CH 3

CH CH 3CH 3

）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15． 断键吸收能量，形成键放出能量。

16． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；

吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量

17． 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水

反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等

18． 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应 19． 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负

极到正极。

20． 原电池（化学能转化为电能）

工作原理：Cu －Zn 原电池：

负极（Zn 片）：Zn －2e －

＝Zn 2＋

（Zn 片溶解）（氧化反应） 正极（Cu 片）：2H ＋

＋2e －＝H 2↑（Cu 片有气泡产生）（还原反应） 电子流动方向：从Zn 片沿导线流向Cu 片 电流方向：从Cu 到Zn

口诀：两级一夜一连环（形成条件）；负极氧化正极还（电极反应）；电子不下水（电子从负极出发引导线来到正极），离子不上岸（阴离子移向负极，阳离子移向正极，简称阴负阳正）。注意：电流移动方向和电子移动方向相反。

21． 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越

大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。

22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。

23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25．天然气的主要成分为甲烷

26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯

29．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）

30．有机反应类型：取代反应A+B→C+D加成反应A+B→C

氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：

31．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2

32．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag

电解熔融物法︳热还原法︳热分解法

常见的还原剂有：H2、CO、C、Al

33．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。34．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

乙醇 结构：CH 3CH 2OH （—OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂

乙酸

结构：CH 3 （—COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红

油脂

油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油

糖类

由C 、H 、O 三种元素组成

糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）

淀粉水解最终生成葡萄糖

蛋白质

属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸

浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。

高分子材料

蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料

2．化学反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色

CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应

C 2H 4 + 3O 2

2CO 2 + 2H 2O

火焰明亮并伴有黑烟

Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 属于加成反应

乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C 6H 6 + 15O 2

12CO 2 + 6H 2O

产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2

催化剂

△

+ H 2O

C 2H 5OH + 3O 2

2CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na

2CH 3CH 2ONa + H 2↑

2CH 3CH 2OH + O 2

2CH 3CHO + 2H 2O

CH 3COOH + CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 属于酯化反应。

用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙

酯中的乙酸和乙醇

n CH 2＝CH 2

属于加聚反应

学业水平测试复习纲要——选修1

Cu

△

点燃

△

浓硫酸 CH 2－CH 2 n 引发剂

点燃

点燃

光 光 光 光 点燃 —C —OH O —NO 2

1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O。

4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n

（淀粉）+nH2

O nC6H12O6（葡萄糖）。

5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9．氨基酸的通式为CH COOH

R

NH

2

，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味

11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有加热，紫外线，重金属盐（铜盐、钡盐等）等，误食重金属离子后应喝大量牛奶，豆浆，鸡蛋清等解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。

17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（~）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。

23．阿司匹林具有解热镇痛作用。

24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。

25．胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

27．R表示处方药，OTC表示非处方药。

28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀（负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 正极反应为：2H+ +2e-=H2）

吸氧腐蚀（负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 正极反应为：O2 +4e- +2H2O=4OH- ）

30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

31．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。

32．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。

33．制造陶瓷的主要原料是黏土。

34．制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。

35．光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。

36．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

37．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。

38．正常雨水偏酸性，pH约为。酸雨是指pH小于的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。

SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4

NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

39．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。

40．S O2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。

41．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等

42．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO2

43．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2

44．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

45．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。

46．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋

3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

47．酸性和碱性废水采用中和法处理

48．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理

49．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染

50．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般

2018年高中地理会考题及答案

2018年高中地理会考 题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2019年高中地理会考题及答案 2019年最新的高中地理会考题，能带你什么样的启发呢?以下是学习啦小编今天所分享的2019年高中地理会考题及答案，答案仅供参考。2019年高中地理会考题： 第一部分选择题 (共50分) 下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。请将所选答案前的字母，按规定要求填涂在答题卡第1～50题的相应位置上。(每小题1分，选对一项得1分，多选则该小题不得分。) 北京时间2019年11月18日14点07分，神舟十一号载人飞船返回舱在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，航天员景海鹏、陈冬状态良好，天宫二号与神舟十一号载人飞行任务取得圆满成功。阅读材料，完成1～4题。 1. “神舟十一号”返回舱着陆时，中时区处于 A.凌晨 B.早上 C.中午 D.下午 2. “天宫二号”所处的天体系统中，级别最低的是 A.地月系 B.太阳系 C.银河系 D.总星系 3.地球存在生命的根本原因在于 ①具有适宜生命生存的温度和水②与太阳距离适中 ③具有适宜生命生存的大气④体积和质量适中

A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 4.下列有关太阳活动对空间站影响的叙述，正确的是 A.太阳活动对空间站的影响可以忽略 B.空间站在地面实验过程中不会受到太阳活动的影响 C.太阳黑子比耀斑对空间站的影响大 D.太阳活动会影响空间站的安全及地空联系(通信) 将一盏灯放在桌子上代表太阳，在电灯旁放置一个地球仪代表地球，拨动地球仪模拟地球运动。读图1，回答第5、6题。 5.该实验能够演示的地理现象是 A.水平运动物体偏向 B.四季的更替 C. 昼夜的更替 D.极夜范围变化 6.在演示该实验的过程中，需要注意 ①使灯泡中心与地球仪球心在同一水平面上②保持地轴的空间指向不变 ③面向地球仪，从右向左拨动地球仪④拨动地球仪的同时转动灯泡 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 7.关于地球各圈层的主要特点，说法正确的是 A.地球内部可分为四大圈层 B.岩石圈包括地壳和上地幔顶部

2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)

2018化学会考必 过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11． n=

12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或 c1·V1 = c2·V2 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。 15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

2018年山西普通高中会考地理真题及答案

2018年山西普通高中会考地理真题及答案 本卷共20小题,每小题2分,共40分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018年6月2日12时13分,我国在卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显著提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答1-2题 1.与相比,卫星发射中心的优势是 A.晴天多,日照时间长 B.纬度低,自转线速度大 C.四周临海,国防安全 D.太阳高度大,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时,在英国伦敦(中时区)的小明观看直播的时间是 A.1日8时13分 B.1日20时13分 C. 2日4时13分 D.2日16时13分 读“我国某区域等压线(单位:百帕)分布示意图”,回答3~4 题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地 变为建设用地,少部分变为花基、莱基用地,据此回答5~7题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系，并含有代表性生物化石，因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉多大峡谷发段景现。读图,回答8~9题: 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换, 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋 生物和渔场的分布。图中N海域是世界著名渔场,读图,回答

2020年1月云南省普通高中学业水平考试化学(含答案)

机密★考试结束前 【考试时间： 2020年1 月8日，下午14： 00－－15： 30，共90 分钟】 云南省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试卷 [考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修 1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答 题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 CI—35．5 Mn—55 必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》) 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交 付使用。其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料，该主体材料属于 A ．玻璃 B ．合金钢 C ．塑料 D ．陶瓷 2．云南省个旧市素有“锡都”之称，锡的一种核素为器 Sn 119 20，其中子数为 A ．119 B ．50 C ．69 D ．无法确定 3．下列物质中，不属于．．． 高分子化合物的是 A ．CO B ．淀粉 C ．聚乙烯 D ．蛋白质 4．当光束通过稀豆浆时可观察到T 达尔效应，表明稀豆浆是 A ．胶体 B ．溶液 C ．悬浊液 D ．乳浊液 5．为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图 标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是 A ．甲与乙 B ．乙与丙 C ．丙与丁 D ．甲与丙

6．下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A ．碳酸钠． B ．氯化铝 C ．氯化镁 D ．碳酸钾 7．下列实验操作正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．稀释浓硫酸 C ．过滤 D ．蒸发操作中移开蒸发皿 8．下列物质不属于．．． 电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．KOH D ．KCI 9．下列物质与水混合后静置，不会．． 出现分层现象的是 A ．汽油 B ．苯 C ．四氯化碳 D ．乙醇 10．下列反应均有气体生成，其中不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ B ．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+2H 2O C ．2NO+O 2═2NO 2 D ．2H 2O 2═2H 2O+O 2↑ 11．下列化学用语正确的是 A ． 硫原子结构示意图： B ．苯的结构式：CH C ．CH 4的比例模型： D ．NaCl 的电子式： 12．某溶液中含有大量的H+、Ba 2+、Cl －，则该溶液中还能大量存在的离子是 A ．-24SO B ．-OH C ．+Ag D ．- 3NO 13．乙烯使溴水褪色可用下图表示，该反应的类型是 A ．取代反应 B ．加成反应 C ．聚合反应 D ．酯化反应

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

2018年浙江省普通高中会考地理试题及答案

35° 30° 25° 浙江省普通高中会考 地 理 考生须知： 1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ。试卷共6页，有两大题、38小题，满分为100分。考试时间为90分钟。 2．本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。 3．请用蓝、黑墨水钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，用铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框内涂黑。 一、选择题（共40小题，每小题2分，共80分。每小题中只有一个 选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分） 11月23日，中华人民共和国政府宣布划设东海防空识别区（如下图所示）。具体范围为以下六点连线与我领海线之间空域范围：33o11′N 、121o47′E ， 33o11′N 、125o00′E ， 31o00′N 、128o20′E ， 25o38′N 、125o00′E ， 24o45′N 、123o00′E ， 26o44′N 、120o58′E 。我国的钓鱼岛及其附属 岛屿等均属于防空识别区的范围。读图完成1、2题。 1.11月23日，下列四点地方是最早的是

A.33o11′N、121o47′E B.31o00′N、128o20′E C.25o38′N、125o00′E D.26o44′N、120o58′E 2.下列节气，我国钓鱼岛正午太阳高度最大的是 A.春分 B.夏至 C.秋分 D.冬至 3.太阳风出现于太阳外部结构中的 A.光球层 B.色球层 C.日冕层 D.辐射区 4.从能源消费结构看，我国目前处于 A.木柴时代 B.煤炭时代 C.石油时代 D.核能时代 5.鲁尔区发展钢铁工业的交通优势是 A.公路畅通 B.空运便捷 C.水运发达 D.管道密布 6.浙江省平原地区的农业地域类型主要为 A.水稻种植业 B.地中海式农业 C.大牧场放牧业 D.热带种植园农业 7.与东部地区相比，西部地区具备的优势是 A.人才储备充足 B.交通运输便利 C.基础设施完善 D.自然资源丰富 8.台湾最高峰玉山海拔3997米，从山麓到山顶自然带的更替，体现了 A.垂直分异规律 B.纬度地带分异规律 C.地方性分异规律 D.干湿度地带分异规律

2018年云南省高中化学会考文科复习

2018化学会考必过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11．n= 12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。 15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中

(人教版)高中化学会考知识点总结

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

北京市2018届高三春季普通高中会考地理试卷word版 含答案

2018年北京市春季普通高中会考 地理试卷 第一部分选择题（共50分） 下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。 ?卡西尼号?太空探测器对土星及其卫星进行了长达十余年的探测。据此完成1-2题。 1．与“卡西尼号”探测的天体系统级别相同的是 A．地月系B．太阳系C．银河系D．总星系 2．为推断土星卫星上是否存在生命，需要寻找的最关键证据是该卫星 A．体积适当B．质量适中C．有大气层D．有液态水 北京时间2017年9月6日20时，太阳爆发了强烈耀斑。据此完成3-5题。 3．本次耀斑爆发时，伦敦正值 A．上午B．中午C．下午D．晚上 4.本次耀斑爆发对地球的影响有 ①为地球提供光热资源②水循环的动力增强③干扰无线电短波通讯④极地地区出现极光 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 5．除耀斑以外，太阳活动的主要标志还有 A．太阳黑子B．太阳风C．日冕D．日洱 诗句?枯草霜花白，寒窗月新影?是古人对霜降时节景观的描述。据此完成6-7题。 6．诗中描述的景观最有可能出现在 A．晴朗的凌晨B．晴朗的午后C．多云的黄昏D．多云的夜晚 7．霜降时节，北京地区适宜的农事活动是 A．播种水稻B．收获白菜C．采摘西瓜D．收割小麦 2017年10月16日，台风?卡努?在广东省南部沿海登陆。据此完成8-9题。 8．台风“卡努”属于图1天气系统中的 A.① B.② C.③ D.④

9．台风“卡努”登陆时，当地的天气现象是 A．狂风暴雨B．风和日丽C．阴雨连绵D．风雪交加 当地时间2016年11月14日，新西兰南岛发生了7. 5级地震， 震源深度15千米。 读图2，完成10 - 12题。 10．本次地震震源位于 A．软流层 B，岩石圈 C．下地幔 D．外地核 11．新西兰地震多发，是因为其位于 A．板块内部B．海陆交界处 C．海洋内部D．板块交界处 12．影响新西兰南岛降水特点的气压带或风带是 A．中纬西风带B，赤道低气压带 C．东北信风带D．极地高气压带 1519年至1522年，麦哲伦船队实现了人类首次环球航行。读图3?麦哲伦船队环球航行局部路线图?，完成13一15题。 13．出发地的气候特点是 A．全年炎热干燥 B．全年高温多雨 C．夏季炎热干燥，冬季温和多雨 D．夏季高温多雨，冬季寒冷干燥 14．船队沿南美洲东海岸南下时，主要 A.逆寒流航行B．逆暖流航行 C．顺寒流航行D．顺暖流航行 15?船队途经非洲西海岸，沿岸自然景观的变化主要体现了 A．纬度地带性（由赤道到两极的地域分异规律） B．经度地带性（从沿海向内陆的地域分异规律） C．垂直地带性（山地的垂直地域分异规律） D．非地带性 北京市从2017年12月开始对洗车等高耗水行业征收水资源税。据此完成16~ 17题。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学会考文科必背知识点(2020年九月整理).doc

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断： 1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -） 2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -） 3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论

2019年1月云南省普通高中学业水平考试地理试题(含答案)

【考试时间：2019年1月9日，下午14：00~15：30，共90分钟】 云南省2019年1月普通高中学业水平考试 地理试卷 [考生注意]：必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 第I卷选择题(50分) 一、单项选择题(本题有30个小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请选出符合题意的正确选项，并在答题卡上将该选项对应的字母涂黑。不选、多选、错选均不得分) 1．下列天体属于恒星的是 A．地球B．月球C．太阳D．土星 2．2018年12月22日，在印度尼西亚的巽他海峡发生了火山喷发并引发海啸，从该火山口流出的岩浆来源于 A．地壳B．软流层C．下地幔D．地核 3．2018年6月23日，泰国少年足球队被困于泰国北部国家公园洞穴内，洞穴内石笋和钟乳石密布，生存环境恶劣。推测洞穴内的岩石是 A．花岗岩B．玄武岩C．石灰岩D．大理岩 4．下列地质作用属于内力作用的是 A．风化B．侵蚀 C．沉积D．地壳运动 5．图1所示地貌类型是 A．三角洲B．冲积扇 C．沙丘D．河流阶地 6．图2中A、B、C、D四地位于同一纬度，昼夜温差最大的是 7．发源于云南省曲靖市的珠江在夏秋季节水量大，此季节该河流的主要补给类型属于A．雨水补给B．冰雪融水补给C．地下水补给D．湖泊水补给

8．“一山分四季，十里不同天”这句话描述了云南省西部山区的自然景观差异，这体现的地域分异规律是 A．从沿海到内陆的地域分异B．从赤道到两极的地域分异 C．由地垂直地域分异D．非地带性地域分异 9．一些盜猎者在青藏高原大量猎杀藏羚羊，这种行为会破坏当地地理环境的 A．整体性B．差异性C．特殊性D．区域性 10．下列属于可再生能源的是 A．闪电B．煤C．石油D．太阳能 11．图3是1979年8月31日和2012年8月31日分别获取的两幅北冰洋卫星照片，照片中白色区域为冰雪覆盖区。图中冰雪覆盖面积的变化反映了 A．全球气候变暖B．北极冰盖扩大 C．酸雨危害严重D．海洋污染加重 12．图4为“不同时期某国人口增长情况示意图”，读图可知 该国人口死亡率最高的时期是 A．甲B．乙 C．丙D．丁 13．叙利亚近几年战火不断，导致大批叙利亚人涌人欧洲国家， 这种人口流动属于 A．国际难民B．环境难民 C．政治避难D．劳务输出 下表资料来自联合国2000年发布的20012050年世界移民趋势预测报告。读表完成14~15题。

2018年北京高中春季会考地理卷

2018年市春季普通高中会考 地理试卷 2018.1 一、单项选择题（共50题，每题1分，共50分） “卡西尼号”太空探测器对土星及其卫星进行了长达十余年的探测。据此完成1-2题。 1.与“卡西尼号”探测的天体系统级别相同的是 A.地月系 B.太阳系 C.银河系 D.总星系 2.为推断土星卫星上是否存在生命，需要寻找的最关键证据是该卫星 A.体积适当 B.质量适中 C.有大气层 D.有液态水 时间2017年9月6日20时，太阳爆发了强烈耀斑。据此完成3-5题。 3.本次耀斑爆发时，伦敦正值 A.上午 B.中午 C.下午 D.晚上 4.本次耀斑爆发对地球的影响有 ①为地球提供光热资源②水循环的动力增强 ③干扰无线电短波通讯④极地地区出现极光 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 5.除耀斑以外，太阳活动的主要标志还有 A.太阳黑子 B.太阳风 C.日冕 D.日珥 2017年10月16日，台风“卡努”在省南部沿海登陆。据此完成8-9题。 6.台风“卡努”属于图1天气系统中的 A.① B.② C.③ D.④ 7.台风“卡努”登陆时，当地的天气现象是 A.狂风暴雨 B.风和日丽 C.阴雨连绵 D.风雪交加 当地时间2016年11月14日，新西兰南岛发生了7.5级 地震，震源深度15千米。读图2，完成10-12题。 8.本次地震震源位于 A.软流层 B.岩石圈 C.下地幔 D.外地核 9.新西兰地震多发，是因为其位于 A.板块部 B.海陆交界处 C.海洋部 D.板块交界处 10.影响新西兰南岛降水特点的气压带或风带是 A.中纬西风带 B.赤道低气压带 C.东北信风带 D.极地高气压带图2

高中化学会考试题(1)

高中化学会考模拟试题 连站 原子量：H：1；S：32；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5；He：4；N：14； 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，1—10每小题1分，11—25每小题2分，共40分） 1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 288 D 119 2、下列物质的水溶液显酸性的是 A NaHCO3 B FeCl3 C NH3 D C H3COONa 3、下列物质在潮湿的空气中铁腐蚀最慢的是 A 镀锌铁皮 B 镀锡铁皮 C 生 铁 D 纯净的铁丝 4、下列仪器不能直接加热的是 A 坩埚 B 蒸发皿 C 烧 杯 D 试管 5、下列有机物不属于高分子化合物的是

A 聚乙烯 B 油脂 C 淀 粉 D 有机玻璃 6、下列物质互为同分异构体的是 A C2H2和C6H6 B 淀粉和纤维素 C CH3COOH和 CH3OOCH D CH4和CH3CH3 7、等质量的下列物质所含分子数最少的是 A H2 B Cl2 C H2SO4 D He 8、下列微粒属于同位素的是 A 和 B 和 C H2O和D2O D O2和O3 9、下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A 氧气 B 二氧化硫 C 甲 烷 D 氨气 10、下列物质不能发生水解反应的是

A 葡萄糖 B 蔗糖 C 纤维 素 D 蛋白质 11、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是 A CH4 B C2H4 C C2H4O2 D C2H4O 12、下列醇能被氧化生成醛的是 A CH3OH B (CH3)2CHOH C (CH3)3COH D CH3CH2 CH(OH)CH3 13、25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是 A c(H＋)×c(OH－)=1×10－14 B 该溶液中由水电离出的 c(H＋)= 1×10－7 C c(H＋)=c(OH－)=1×10－7 D c(H＋)×c(OH－)=1 14、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是 A Na2CO3溶液 B 汽油 C 水 D 新制 Cu(OH)2悬浊液 15、下列物质中，只含有共价键的是 A NaOH B NH4Cl C H2O2 D Na Cl 16、下列实验方法，能得到相应结果的是

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质得量 1。物质得量 (1)物质得量得单位就是摩尔(ｍol)、 (2)1 mｏl任何微粒所含得微粒数=0。0１２kｇ一种碳原子(1２C)所含得碳原子数＝6。02×１023 (3)阿伏加德罗常数:6。０2×１０２3mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (４)物质得量(n)、阿伏加德罗常数(ＮA)与微粒数(N)之间得关系:n = N ＮA 。 2、摩尔质量 (1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为g?ｍol—1、 (2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子／原子质量。 (3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系:ｎ＝m M。 ３。气体摩尔体积 (１)定义:一定得温度与压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L?mol-1、(2)标准状况下,V m≈22、4 L?ｍol－１。 (3)物质得量(n)、气体得体积(Ｖ)与气体摩尔体积(Vｍ)之间得关系:ｎ= V Ｖｍ 。 4。物质得量浓度 (1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(cＢ), 单位为mｏｌ?L-1 、 (2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积(Ｖ)与溶质得物质得量浓度(cＢ)之间得关 系:ｎ= ｃＢ?V 。 (３)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、 二、胶体 1。定义:分散质得微粒直径介于1－100 nm之间得分散系称为胶体。 2、溶液、浊液、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。 3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。 4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。 6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 １、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。 ２、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。 ４、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。 2、氧化还原反应得本质:电子转移、 ３、化合价升高——失去电子——被氧化／发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂／具有还原性; 化合价降低—-得到电子-—被还原/发生还原反应/生成还原产物-—本身作氧化剂／具有氧化性。 五、原子结构 １、对一个原子来说:核电荷数＝质子数=核外电子数 2、质量数(Ａ)=质子数(Ｚ)+中子数(N) ３、一般用符号A ＺX 表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。 4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。 六、元素周期律