燃烧热 能源 教案

《燃烧热能源》教案

一、教材内容分析

内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标

1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点

燃烧热概念及相关计算

四、教学过程

（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的

情况来进行上课精讲部分的调整。）

（二）情景导入，展示目标

列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）

[板书] 第二节燃烧热能源

一、燃烧热

1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：

H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)

(1)条件：25 ℃、101 kPa

(2)可燃物的用量：lmol

(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2

(4)单位：kJ / mol

(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

[板书]2．研究物质燃烧热的意义

（学生通过阅读教材，找到人们研究燃烧热的意义，增强学生处理课本和整理信息的能力）燃烧热的定义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[探究] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明

[提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

[板书]3．有关燃烧热的计算

（利用优化设计P11有关燃烧热的计算的例子，给学生讲解这部分内容，并得到一个结论：Q放=n×▏ΔH▕（ΔH表示燃烧热））

[过渡]我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。

[板书]二、能源

[自主学习]阅读教材回答下列问题

1.指出能源的定义及分类。

能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。

[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？

1．主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。

2．能源利用率低，浪费严重。

3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。

4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？

1．调整和优化能源结构。

2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。

3．节约利用现有能源。

4．研究开发新能源。

[讲述]在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。

2．新能源包括那些？有什么特点？

太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。

科学视野∶太阳能，氢能，地热能，风能等。

（三）课堂总结

一、燃烧热

定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

二、能源

（四）课后作业

完成优化设计训练与测评P4-5页

五、教学反思

燃烧热 能源教案

第二节燃烧热能源 【目标导航】 1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。 重点难点：燃烧热的概念及相关计算。 【要点梳理】 知识点一：反应热的类型 1、燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 (2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ①规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 ②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。 3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 2、中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 (2)中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。 (3)注意： ①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 ②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。 ③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象

燃烧热-能源练习题及答案解析

1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

化学反应与能量教学设计

化学反应与能量说课稿 一、教材分析 化学反应与能量的相关内容主要出现在必修2第二章第一节化学能与热能和选修4第一章化学反应与能量，通过认真分析教材的这部分内容，发现主要考点有宏观、微观分析化学反应中能量变化的原因，吸热反应、放热反应的判断，反应热、焓变、燃烧热，中和热等概念的理解，热化学反应方程式的书写和判断，盖斯定律和反应热的计算，以及能源等。 统观整个高中化学教材，除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源是人类生存和发展的重要物质条件。 本部分内容与后面电化学基础形成了一个能量转化的体系，使学生对化学反应中能量的变化有了整体认识。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，并引导学生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 考情分析：反应热已成为近几年高考全国卷的必考内容，主要在全国卷非选择题部分某一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源问题相关的考点也引起了关注。 命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 三、学情分析 化学反应与能量在必修2和选修4中都有，学生在学习这部分内容时已经基本掌握了化学反应中能量变化的有关概念，能书写和判断简单的热化学方程式，并且可以根据公式计算

《燃烧热 能源》教学设计

《燃烧热能源》教学设计 一、教材分析 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢 能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。

2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点 教学重点：燃烧热的概念 教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算 四、学情分析和教学设想 随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。另外，高一同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点。 本节作为前面知识的延续和应用，设计这节课意在着重培养学生的对新概念的剖析和理解能力、知识的运用能力及总结归纳知识能力，并引导学生尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题，让学生掌握理论知识的同时，感受化学与生活的紧密联系。因此，我打算通过学生课前网上查阅资料（针对能源问题）及课上视频,教师知识讲授、问题设计,学生针对

燃烧热 能源 教案

《燃烧热能源》教案 一、教材内容分析 内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。 二、教学目标 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三、教学重难点 燃烧热概念及相关计算 四、教学过程 （一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的 情况来进行上课精讲部分的调整。） （二）情景导入，展示目标 列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热） [板书] 第二节燃烧热能源 一、燃烧热 1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol 实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’) (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 [板书]2．研究物质燃烧热的意义 （学生通过阅读教材，找到人们研究燃烧热的意义，增强学生处理课本和整理信息的能力）燃烧热的定义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

燃烧热能源习题

燃烧热-能源习题

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(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!) 一、选择题 1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( ) 答案： C 2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热 Ａ．①②③?B．①②④ C.①③④ D.②③④ 解析: 在选择燃料时，应从物质的燃烧热（燃烧热值高)，燃料的储量(储量大,可再生）,对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成

物为ＣＯ2和H2O，对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。 答案: D 3.下列说法正确的是( ） A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 Ｂ．在10１kＰａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：Ａ中ＣＯ是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成ＣＯ2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如Ｈ2在Cl2中燃烧。 答案: D 4．下列关于２C4H1０(g)＋１３O2(g)===8CO2(g）＋10H２O(l）ΔH=-5 ８０0 ｋJ·mｏl －１的叙述中错误的是( ) Ａ．该反应的反应热为ΔH＝－5 8０0 kＪ·mｏl-１,是放热反应 Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C．该式的含义为2５℃、101 kPa下,2 mｏｌＣ4H10气体完全燃烧生成CO２和液态水时放出热量5 80０kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mｏl-1 解析:根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为１moｌ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·ｍｏl-1,再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，Ａ、B、Ｃ正确,D错误。 答案：D ５．已知下列热化学方程式： ＼f(1，２)CH4(g)＋O２(g)===错误!CO2(g)+Ｈ2Ｏ(l) ΔH=-４45．1５kJ/mol CH4(g）+错误!Ｏ2(g)==＝ＣO(g）+2H2Ｏ(l) ΔＨ＝-607.3ｋJ／mol ＣＨ４(g)＋２O2(ｇ)=＝＝CO２（ｇ)＋2Ｈ２O(ｌ）

化学：燃烧热 能源教学过程一人教版选修

第二节 燃烧热 能源 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。 [[板书]第二节 燃烧热 能源 一、燃烧热 [讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]１．定义：在 １0１ kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] （１）在１0１ kPa 时，生成稳定的氧化物。 如C 完全燃烧应生成CO ２（g ），而生成CO （g ）属于不完全燃烧。又如H ２燃烧生成液态 H ２O ，而不是气态水蒸气。 （２）燃烧热通常是由实验测得的。 （３）可燃物以lmol 作为标准进行测量。 （４）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：H ２（g ）十2 1O ２ （g ）＝H ２O （l ）；△H=—２8５．8kJ/mol [板书]２．研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影]

[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ [汇报]１、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 ２、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]３．有关燃烧热的计算 [投影]例：１0 g 硫磺在 O ２中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 ５00 g H ２O 温度由１8℃升至6２.４℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [分析讨论] １0 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m ·C （t ２—t ２）＝５00 g × ４.１8 × １0—３kJ/（g ·C ）（6２.４—１8）C = 9２.8 kJ ，则lmol （３２g ）硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921 -??=—２97 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为２97 kJ/mol ，热化学方程式为：S （s ） + O ２（g ） = SO ２（g ）；△H=—２97 kJ/mol [板书]二、能源 [指导学生阅读教材]我国能源状况 [回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 [讨论]有人说我国已探明的煤和石油储量已足以使用好几百年，我们根本不必要节约能源？（发表自己的见解）

化学选修四 1.2燃烧热能源教学设计

第一章化学反应和能量 第二节燃烧热能源 一、基本说明： 1.教学内容所属模块：选修模块4《化学反应原理》 2.年级：高二 3.所用教材出版单位：人教社实验版 4.所属的章节：第一章化学反应和能量第二节燃烧热能源 二、教学设计： （一）教学目标： 知识与技能： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 过程与方法： 尝试运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息进行加。 情感态度与价值观： 1.真正认识到能源的重要性；培养节约能源的良好习惯。 2.内容分析：本节内容是在上节内容基础上的一个补充，教学任务难度并不大，燃烧热的理解和运用是重点，能源的介绍和我国能源的现状则着重培养学生课外能力。 3.学情分析：我校大部分学生来自农村，学生的主动性和探究能力有待培养。本节内容中关于能源的知识的学习过程中，安排了探究活动和资料的收集、处理、分析、运用，是提高学生能力的一个良好契机。 4.设计思路：由于上两节课已经学习了反应热和热化学反应方程式的有关内容，本节课的重点在于学习燃烧热的概念，是在已学知识上的补充和加深，故先复习引入，然后学习新知；至于能源部分，则采用学生讨论探究，收集资料，分享信息的自主学习模式。

三、教学过程 教学环 节及时 间 教师活动学生活动设计意图 复习 旧知 引导学生书写热化学方程式 对学生的答案做点评书写热化学方 程式，请学生公 布自己的答案 复习热化学方 程式的意义， 以及书写热化 学方程式的注 意事项 讲述新课[板书]第二节燃烧热能源 1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。 阅读教材找出 燃烧热的定义。 学习燃烧热 的定义 学生讨论、归纳概念要点在101 kPa时，生成稳定的氧化物 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 分析教材中内 容，找出概念的 要点 加深学生对燃 烧热概念的理 解。 思考与 交流 提出问题：应根据何种标准选择燃料？[汇报]1.根据物 质的燃烧热、燃 料的储量、开 采、储存的条 件、价格、对生 态环境的影响 等综合考虑。 2.表中较理想 的燃料是：氢 提高学生分 析、处理、运 用信息的能力

人教 高二化学选修四 1.2 《燃烧热能源》教学设计

化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与 能量 第二节燃烧热能源教学设计 一、教材分析 人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。 第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。 2．过程与方法： 尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点 教学重点：燃烧热的概念 教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算 四、学情分析和教学设想

人教版高二化学《燃烧热-能源》教学设计

化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源教学设计 一、教材分析 人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。 第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。 2．过程与方法： 尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点 教学重点：燃烧热的概念 教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算 四、学情分析和教学设想 随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点。

第二节__燃烧热_能源____教学设计

第二节燃烧热能源 一教材分析： 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。 二教学目标 1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三教学重、难点：燃烧热的概念 四学情分析： 太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片 音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。 讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组 分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五教学方法：学案导学。 六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预 习情况。 七课时安排：1课时 八教学过程： （一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标

各种燃料燃烧值资料表

各种燃料热值换算

一般燃料热值表 各种燃料热值表

热值表(×l07焦／千克) 各类能源折算标准煤的参考系数 我国把每公斤含热7000大卡（29306J）的煤定为标准煤，将不同品种、不同含量的能源按各自不同的平均热值换算成标准煤。折算系数： 1Kg原煤＝0.7143Kg标准煤

1万m3天然气＝12.143吨标准煤 1KWh电＝0.404Kg标准煤 玉米、小麦秸秆燃烧值可达到4000大卡左右，谷壳和秸秆大概在3000~3500大卡左右，树枝、树皮、树叶、锯末等燃烧值5000大卡左右 关于各种燃料燃烧值的资料 煤的燃烧值和煤气的燃烧值各是多少?有多少大卡?热量是多少?哪个热量大? 煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里 标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg 焦炉煤气： 4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦 炭 25.12-29.308 0 .857-1.000 无烟煤 25.12-32.65 0.85 7-1.114 烟 煤20.93-33.50 0.714-1.143 褐 煤 8.38-16.76 0.286-0.572 泥 煤10.87-12.57 0.371-0.429 石 煤 4.19-8.38 0.143-0.286 标准

煤29.26 1.000 液体燃料 原 油41.03-45.22 1.400-1.543 重 油39.36-41.03 1.343-1.400 柴 油46.04 1.571 煤 油43.11 1.471 汽 油43.11 1.471 沥 青37.69 1.286 焦 油29.31-37.69 1.000-1.286 燃料名称热值MJ/m3 折算率 气体燃料 天然气36.22 1.236 油田伴生气45.46 1.551 矿井气18.85 0.643 焦炉煤气18.26 0.623 直立炉煤气16.15

第二节 燃烧热 能源 教学设计

第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 一教材分析： 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。 二教学目标 1．知识与技能： 理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三教学重、难点：燃烧热的概念 四学情分析： 太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片 音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。 讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组 分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五教学方法：学案导学。 六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预 习情况。

1.2 燃烧热 能源

第二节 燃烧热 能源 [目标要求] 1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1．概念 101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。 2．燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。 (3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。 二、能源 1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2．解决能源危机的方法 (1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。 (2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。 知识点一 燃烧热 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A ．C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol － 1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol － 1

燃烧热能源习题详解

高 二 化 学 课 时 练 习 题(三) 必修四第一章第二节 燃烧热 能源 一、选择题 1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。下列能源组合中，属于新能源一组的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .①⑤⑥⑦⑧ C .③④⑤⑥⑦⑧ D .③⑤⑥⑦⑧ 2.“能源分类的相关图”如图所示，四组能源的选项中全部符合图中阴影部分能源的是( ) A .煤炭、石油、潮汐能 B .水能、生物质能、天然气 C .太阳能、风能、生物质能 D .地热能、海洋能、核能 A .－571.6kJ/mol ；－2221.5kJ/mol B .－241.3kJ/mol ；－2013.8kJ/mol C .－285.8kJ/mol ；－2013.8kJ/mol D .－285.8kJ/mol ；－2221.5kJ/mol 4.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A .CO(g)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－283.0kJ/mol B .C(s)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== CO(g) ΔH =－110.5kJ/mol C .H 2(g)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== H 2O(g ) ΔH =－241.8kJ/mol D .2C 8H 18(l)＋25O 2(g) ==== 16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH =－11036kJ/mol 5.25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( ) A .C(s)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== CO(g) ΔH =－393.5kJ/mol B .2H 2(g)＋错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)====

2019-2020年人教版化学选修4 第一章第二节 燃烧热 能源教案

2019-2020年人教版化学选修4第一章第二节燃烧热能源教案 一学习目标：燃烧热，中和热，能源 二学习过程1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ?①研究条件：25℃,101 kPa ?②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ?③燃烧物的物质的量：1 mol ?④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ?⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO 2(g)、H→H 2O（l）、S→SO 2（g） ［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O 2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O 2（g）===CO

2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H 2(g)＋ 2(g)===H 2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根据题中信息写出表示H 2燃烧热的热化学方程式吗？ 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。 2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，放出890.3 kJ的热量，CH 4的燃烧热为多少？1000 L CH 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH 4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH 4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104

各种能源的成分、热值及作用

不同碳原子数的烷可以制作不同燃料： 碳原子数1-5沸点（沸点40℃以下）：天然气。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷 碳原子数6（沸点40-70℃）：汽油。己烷 碳原子数7-9（沸点70-170℃）：石脑油。庚烷、辛烷、壬烷 碳原子数10-13（沸点170-250℃）：煤油。癸烷、十一烷、十二烷、十三烷 碳原子数14-20（沸点250-350℃）：柴油。十四烷至二十烷 碳原子数>21（沸点350℃以上）：重油、石油蜡、沥青。二十一烷及以后 一、甲烷（methane） 天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分； 主要作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，可用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。 引燃温度(℃)：538 爆炸上限%(V/V）15.4 爆炸下限%(V/V）5.0 家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。 二、乙烷（ethane） 存在于天然气田、油田伴生气、石油裂解气及焦炉气中，经分离而得； 在石油化工中它是生产乙烯的原材料； 引燃温度(℃)：472 爆炸上限%(V/V)：16.0 爆炸下限%(V/V)：3.0 三、丙烷（Propane） 处理天然气或精炼原油得到的副产物； 常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料；其他用途包括：蒸汽裂化制备基础石化产品的给料；在某些火焰喷射器中充当燃料或加压气体；生产丙醇的原料；热气球的主要燃料；半导体工业中用来沉淀金刚砂； 引燃温度(℃)：450 爆炸上限%(V/V)：9.5 爆炸下限%(V/V)：2.1 四、丁烷（Butane） 油田气、湿天然气和裂化气经分离而得； 用作溶剂、制冷剂和有机合成原料； 引燃温度(℃)：287 爆炸上限%(V/V)：8.5 爆炸下限%(V/V)：1.5 五、戊烷（n-pentane） 主用于分子筛脱附和替代氟里昂作发泡剂,用作溶剂,制造人造冰、麻醉剂,合成戊醇、异戊烷等

1.2《燃烧热_能源》参考教案

第二节燃烧热能源 教学目标： 1、掌握燃烧热的概念； 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题； 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发 教学重点： 燃烧热的概念 教学难点： 燃烧热的概念 课时安排：1课时 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生活动] 讨论、归纳概念要点 [投影]注意： (1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。 (2) 燃烧热通常是由实验测得的。 (3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其

余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H 2(g)十2 1O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影] [思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ 1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921-??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol [投影]

1.2燃烧热能源【含答案及解析】

5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 ：p 1.2燃烧热能源【含答案及解析】 姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________ 、选择题 1. 下列说法错误的是 A ?化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B ?化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体 C ?直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D ?固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 在使用时对环境无污染或污染很小 ，且可以再生。 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风 ?③⑤⑥⑦⑧ D ?③④⑤⑥⑦⑧ 3. 下列观点你不赞成的是 A ?氢气让人欢喜让人忧 B ?煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根 C ?煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手 D ?水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机 4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 A ? 1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ?常温下，可燃物燃烧放出的热量 C ?在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量 D ?燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2. 未来新能源的特点是资源丰富 下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A ?①②③④ B ?⑤⑥⑦⑧ C

6.燃料一氧化碳甲烷 kJ ? mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A ?氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ ? mol 1-891.0 J ? mol - 1 - 1366.8 kJ ? mol - 1使用上述燃料最能体现 甲烷C Li异辛烷乙醇 7.下列说法中正确的是 A ? 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热 B ? 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C ? 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热 D ?相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与 mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等 H 2 、O 2 化合生成1 8. A ?C ?F列各组物质的燃烧热相等的是 碳和一氧化碳 1 mol 碳和3 mol 和 1 mol C 6 H 6 ?淀粉和纤维素 mol C 填空题 9. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题： 2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJ C 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l) kJ ? mol - 1 (1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8 (2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8 mol A H = - 2 220 的燃烧热为________ 。 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 __________________________________ O (3)现有H 2和C3 H 8 的混合气体共则在混 合气体中H 2和C3 H 8 的体积比是 5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ , 10. 生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。 ?气化