高一化学

黑龙江省克东县第一中学2012——2013学年度上学期

高一第一次月考地理试题

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

中国首个目标飞行器“天宫一号”和“神舟九号”分别与北京时间2011年9月29日21时16分00秒、2012年6月16日18时37分21秒相继发射成功。2012年6月18日14时22分，“天宫一号”与“神州九号”开始自动交会对接。下图是“神舟九号”发射升空时的图片。根据图文材料回答1～2题。

1.关于图中“神舟九号”航天器叙述正确的是（）

A.此时正在近地面中飞行

B.此时正向东南方向飞行

C.此时正在北京市上空

D.此时地球公转速度在减小

2. “神舟九号”与“天宫一号”对接成功后形成“刚性组合体”，则“刚性组合体”属于最小一级的天体系统是（）

A.地月系

B.太阳系

C.银河系

D.总星系

3.“太阳大，地球小，太阳带着地球跑；地球大，月亮小，地球带着月亮跑。”童谣中出现的天体，按照先后顺序排列正确的是（）

A.恒星、行星、卫星

B.星云、恒星、行星

C.行星、恒星、彗星

D.恒星、卫星、流星

读图，回答4～6题。

4.图中共有几级天体系统

A.3级

B.4级

C.5级

D.6级

5.地球是中心天体的天体系统是

A.地月系

B.太阳系

C.银河系

D.总星系

6.下列关于图中天体系统的级别和层次，由低到高排列正确的是

A.太阳系、银河系、河外星系、总星系

B.地月系、太阳系、银河系、总星系、宇宙

C.地球、太阳系、银河系、总星系

D.地月系、太阳系、银河系、总星系

7.2010年10月1日，我国“嫦娥二号”探月卫星在西昌卫星发射中心顺利升空。“嫦娥二号”在离开发射架到进入月球轨道的过程中

A.脱离开地球引力后，就脱离了地月系

B.在发射架上时就成为天体

C.进入月球轨道后与月球形成新的天体系统

D.在飞往月球的过程中，不受地球影响

8.火星冲日，就是火星位于日地连线上，并且和地球同位于太阳的一侧。某日，火星、地球和太阳依次排成一条直线，而且与太阳“此升彼落”。能反映当日火星、地球和太阳三者位置关系的示意图是。

A.A

B.B

C.C

D.D

据报道，中国有望在2013年发射自主火星控测器，因为2013年火星距离地球最近，是发射火星探测器的很好的时间窗口，我们现在的运载能力、测控能力也可以支持火星探测器发射。结合下表完成9～10题。

9.液态水的存在是地球生命起源和发展的重要条件之一，下列叙述与地球“液态水存在”有密切关系的是

①地球上昼夜交替的周期比较适中②地球的质量和体积适中

③地球处于一种相对安全的宇宙环境之中④地球与太阳的距离比较适中

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

10.人类首先选择火星作为探索地外生命起源和进货的行星，是因为火星上的一些地理现象与地球十分相似，主要表现为

①火星和地球一样被厚厚的大气层所包围

②火星上和地球上都有四季变化，且四季的长度一样

③火星、地球自转周期的长度比较适中

④火星、地球与太阳的距离都比较适中

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

美国国家科学院称，2012年地球将遭遇强太阳风暴袭击，其破坏力将远远超过“卡特里娜”飓风，而且地球上几乎所有的人都将难逃其灾难性的影响。在发出警告的专家看来，太阳风暴届时给地球带来的影响很可能是“多米诺骨牌式”的，其影响力将渗透到现代社会的每一个方面。读太阳外部结构及活动示意图，回答11～12题。

11.这次到达地球的带电粒子流来自图中的

A.甲处

B.乙处

C.丙处

D.甲处和丙处

12.除美国外，下列国家中最有可能欣赏到极光的一组是

A.英国、墨西哥

B.挪威、芬兰

C.意大利、芬兰

D.印度、巴基斯坦

13.下列人类活动中，利用的能源不是最终来自太阳辐射的是

A.行进中的汽车

B.燃烧的煤球炉

C.发电中的太阳能电池

D.发电中的地热电站

下图为我国与全球同纬度年太阳辐射总量对比图。读图完成14～15题。

14.我国年太阳辐射总量差异最大的地区在

A.20°N附近

B.25°N附近

C.30°N

D.35°N

15.我国东南地区年太阳辐射总量较同纬度全球平均值低，其主要原因是我国东南地区

A.白昼时间短

B.云雨天气多

C.有沙漠分布

D.洋流影响大

我国空间科学2012年开始实施“夸父计划”，该计划由三颗卫星组成，其中A卫星设置在距地球150万千米的日地连线上，用来全天候监测太阳活动的发生及其伴生现象。结合所学知识完成16～18题。

16.我国将“夸父计划”定在2012年最大可能的原因是

A.2012年是一个太阳活动活跃期

B.2012年卫星研制工作完毕

C.2012年大推力研制成功

D.2012年探测技术完善

17.A卫星可在光球层监测到的太阳活动是

A.黑子

B.耀斑

C.太阳风

D.日珥

18.“过去做饭满屋烟，现在生火拧开关”。这是对目前广东省农村地区沼气户生活的真实描写。沼气中蕴含能量的根本来源是

A.太阳

B.植物

C.沼气池

D.微生物

“他们就潜伏在外太空，耐心等待，只等时机成熟，在你最意想不到的时候，给你沉痛一击，将你拖进无尽的黑暗。”这是美国《大众科学》对太阳风暴的描写。据此，根据所学内容回答19～20题。

19.“太阳风暴”对地球的重大影响是

A.使无线电短波通信衰减或中断

B.使地球的温度升高很多

C.使地球的各地产生大风

D.使地球上出现极昼极夜现象

20.太阳风暴到达地球时可能会导致

①剧烈天气现象出现②磁暴③地球电离层扰动④极光

A. ①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④

二、综合分析题（共40分）

21.（20分）阅读下面材料，根据所学知识，分析回答问题。

材料1：人民网2012年9月11日消息，美国科学家认为火星上很可能曾经存在生命，原因是火星上密密麻麻分布的谷网，揭示该星球极有可能在过去长时期内被定期出现的洪水所侵蚀，而这样的气候条件与状况和当前的地球环境十分相符。

材料2：美国科学家首次测量一颗太阳系外行星的表面温度，“向阳面”温度高达1400℃～1650℃，而“背阴面”最低温度可能在－20℃～－230℃，可谓“冰火两重天”。（1）假如当时火星上的气候确如材料1中所述，生命要存在，火星还具备什么条件？（2）假如火星上曾经确有生命存在，则火星上生命消失，可能是什么原因造成的？

（3）材料2中的行星能否出现生命，为什么？

22.（20分）阅读下列资料，回答问题

英国《新科学家》网站曾刊登了美国国家科学院发布的有关2012年太阳风的特别报告，报告最后的结论是：这种灾难完全有可能发生。报告中警告称，2012年太阳将进入新一轮活跃期，2012年9月地球将可能面临一场“超级太阳风”的袭击，一旦这种情况发生，到时地球上的许多地方都能看到以前只有在南北极才能看到的明亮极光，随后，地球的许多灯光都将熄灭，1小时之内，地球上许多地方的电网都将被超级太阳风暴摧毁，随后，所有手机网络瘫痪，互联网也将崩溃，没有任何信号的电视机也将形同废物，而飞机将只能听到一连串的静电噪音。

（1）材料中提到的“超级太阳风”属于活动中的（类型）。

（2）试分析材料中的电视机、收音机、手机为什么会“形同废物”？

（3）若材料中的描写成为现实，届时地球上的气候会有哪些变化？

高一第一次月考地理试题答题卡

一、单项选择题

二、综合题

21.

（1）假如当时火星上的气候确如材料1中所述，生命要存在，火星还具备什么条件？

（2）假如火星上曾经确有生命存在，则火星上生命消失，可能是什么原因造成的？

（3）材料2中的行星能否出现生命，为什么？

22.

（1）材料中提到的“超级太阳风”属于活动中的（类型）。（2）试分析材料中的电视机、收音机、手机为什么会“形同废物”？

（3）若材料中的描写成为现实，届时地球上的气候会有哪些变化？

高一第一次月考地理试题参考答案

一、单项选择题

二、综合题

21.

（1）假如当时火星上的气候确如材料1中所述，生命要存在，火星还具备什么条件？

有可供生物呼吸的大气。

（2）假如火星上曾经确有生命存在，则火星上生命消失，可能是什么原因造成的？

可能是温度不再适宜或液态水消失或适宜生物呼吸的大气消失等。（只要答对一条即可）（3）材料2中的行星能否出现生命，为什么？

（3）不能。因为该行星温差太大，不利于生命物质的形成和发展。

22.

（1）材料中提到的“超级太阳风”属于太阳活动中的太阳风（类型）。

（2）试分析材料中的电视机、收音机、手机为什么会“形同废物”？

地球上反射短波通讯的电离层将会受到破坏，地球上所有的短波通讯都会中断。

（3）若材料中的描写成为现实，届时地球上的气候会有哪些变化？

将会形成持续性的干旱或降水等气候异常现象。

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

高一化学必修二综合练习

2019级高一下学期化学讲义十九（必修2综合复习）班级_________________学号________________姓名_________________ 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，共小12题，每小题3分，共36分) 1．下列有关化学用语使用正确的是() A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇的结构简式：C2H6O C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型： 2．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是() A．冶炼金属铁通常用热还原法 B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 3．以下反应最符合原子经济性要求的是() A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 4．下列各组物质的相互关系描述正确的是() A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 5．下列各组中的性质比较，正确的是() ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr A．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确 6．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是() ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④ C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④ 7．下列说法正确的是() A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

2015-2016学年高一化学苏教版必修1专题1综合训练 Word版含解析.doc

专题1综合训练 基础巩固 一、选择题 1.氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为() A.100 mol B.250 mol C.500 mol D.1 000 mol 解析:n(H2)==500mol,由化学方程式2H2+O22H2O可知,同时可消耗O2250mol。 答案:B 2.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1 B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和 C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N A D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+ 答案:A 3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是() 解析:I2易升华,A正确;干燥管干燥气体应“大口进,小口出”,B不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C不正确;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分离,D不正确。 答案:A 4.下列物质中属于电解质的是()

A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3 D.乙醇 解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质,只有C符合要求。 答案:C 5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要() A.用水多洗几次 B.先用稀盐酸洗,再用水洗 C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止 解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。 答案:C 6.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是() A.金属单质可以与非金属单质反应 B.酸性氧化物可以与碱反应 C.非金属单质一定能与酸反应 D.碱性氧化物可以与水反应 解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。答案:C 7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是() A.K2CO32K++C B.Ca(OH)2Ca2++2OH- C.H2SO42H++S D.KClO3K++Cl5++3O2- 解析:K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电

高一化学综合测试

高一化学综合测试 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学综合测试（6、4） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分 钟。 可能用到的数据：H1D2C12O16 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（本题包括18小题。1－8小题每题2分，9－18小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．分类是化学学习和研究的常用方法。对下列图示所示的主要成分的分类正确的是 A B C D 盐 纯净物 高分子化合物 金属氧化物 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．可以利用浓硫酸作食品干燥剂 B ．可以利用铝热反应制取金属镁 C ．可以利用硅的导电性制造光导纤维 D ．可以利用元素的焰色反应制造焰火 3．下列对有机化合物认识错误的是 A ．C 3H 8和C 5H 12的同分异构体数目相同 B ．蛋白质的变性是化学变化，蛋白质的盐析是物理变化 C ．苯与氯气能发生取代反应，苯与氯气也能发生加成反应 D ．油脂水解可生成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解可生成葡萄糖 4．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A ．工作过程中，锌极的质量减小，铜极的质量增加 B ．原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 C ．溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D ．锌失去的电子通过导线流入铜极，再通过溶液流回锌极 5．下列说法错误的是 A ．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 B ．温度、浓度和催化剂等均能影响化学反应速率 C ．在化学反应中，不仅有新物质生成，还伴随着能量的变化 D ．氯化氢的电子式为，氯化钠的电子式为 6．下列说法正确的是 A ．可用滤纸除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl B ．镁在空气中燃烧可生成MgO 、Mg 3N 2和C C ．16O 2与18O 2互为同素异形体，它们的性质基本相同 D ．铜在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面形成一层氧化铜 7．在固定体积的密闭容器中，能表示X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是 A ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 B ．容器中的气体质量不再发生变化 C ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 D ．反应消耗1molX 的同时消耗2molY 8．下列离子组因为生成沉淀而不能大量共存的是 A ．NH 4+、Fe 3+、SCN － 、Cl － B ．Na +、Ca 2+、Cl －、CO 32－ C ．HCO 3－ 、OH － 、Na +、K + D ．H +、Fe 2+、NO 3－ 、Cl － 9．设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A ．18g 2H 2O 中含有的中子数为10N A B ．1molNaCl 中，所有Na +核外电子数为11N A C ．1molSi 与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为4N A D ．标准状况下，和CO 的混合气体中，含C 原子个数为2N A 10．下列实验中，两种物质可以恰好完全反应的是 A ．1molCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸共热 B ．3molCu 与含8molHNO 3的稀硝酸共热 C ．在中充分燃烧 D ．向密闭容器中充入1molN 2和3molH 2 11．向氯化铁溶液加入足量的铜粉，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，振荡，静置。下列说法正确的是 A ．加入铜粉发生的离子方程式为Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+ B ．过滤得到的滤渣成分为Cu 和Fe C ．滤液中的金属阳离子为Cu 2+、Fe 2+，且n (Cu 2+)=n (Fe 2+) D ．久置后，最终生成沉淀的成分为Cu(OH)2和Fe(OH)3 12．科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇(CH 3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下： Cl ∶ ∶ ¨ ¨ Na + ［］ － Cl ∶ ∶ ¨ ¨

高一化学上册实验题汇总()

高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___

【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A

高一化学必修1知识点综合总结整理版【精品】【强烈推荐】

第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 】

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 * 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

高一化学实验专题整理必修一

考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上

2011.12高一化学人教版必修一12月月考

北京市第43中学2011~2012学年度高一化学12月月考 2011年12月5日 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 K-39 S-32 Br-80 1．下列说法不正确的是 ( ) A ．单晶硅可以用来制造光电池，把太阳能直接转化为电能 B ．二氧化硅材料广泛应用于半导体材料 C ．陶瓷、水泥、玻璃都是硅酸盐材料 D ．粗硅制备单晶硅涉及了氧化还原反应 2．下列关于物质分类的说法不正确．．． 的是 （ ） A ．冰和干冰既是纯净物又是化合物 B ．不锈钢和目前流通的硬币都是合金 C ．纯碱和熟石灰都是碱 D ．豆浆和雾都是胶体 3．实现下列变化需要加入氧化剂的是 （ ） A ．4CuSO CuO → B ．CO CO 2→ C ．23O KClO → D ．32O Fe Fe → 4．为检验FeCl 2溶液是否变质，可选用的最佳药品是 （ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气 C ．加入铜粉 D ．加入铁粉 5．实验室贮存下列试剂方法错误的是 （ ） A ．金属钠浸没在煤油中贮存 B ．浓NaOH 溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存 C ．白磷保存在冷水中 D ．FeCl 2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉 6．在碱性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- B ．K +、H +、NO 3—、CO 32-C ．Ba 2+、NH 4+、HCO 3—、Cl — D ．Na +、K +、SiO 32-、CO 32-

7、下列反应的离子方程式中，错误．．的是 （ ） ①．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋ 2Fe 3＋ ＋3H 2↑ ②．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2＋2H ＋ Ca 2＋ ＋2H 2O ＋2CO 2↑ ③．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H ＋ ＋OH － H 2O ④．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋ Mg 2＋ ＋H 2O ＋CO 2↑ ⑤．碳酸钙和盐酸反应CO 32－ ＋2H ＋ H 2O ＋CO 2↑ ⑥．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba 2＋ ＋SO 42－ BaSO 4↓ ⑦．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ＋ ＋C1 － AgCl↓ A. ①③④⑦ B ②④⑤⑥ C. ①③④⑤ D .①②⑤⑥ 8、在①NaHCO 3、②Al 2O 3、③AlCl 3、 ④Na 2CO 3、⑤Al(OH)3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是 （ ） A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②④ D ．全部 9、下列化合物不能由单质直接化合得到的是 （ ） A ．2CuCl B ．22O Na C ．HCl D ．2FeCl 10．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( ) A ．Al 跟少量NaOH 溶液共热 B ．Al(NO 3)3和过量的NaOH 溶液 C ．Al 2O 3和水共热 D ．Al 2(SO 4)3和过量的氨水 11. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3和MgCl 2四种溶液区别开的是（ ） A. KSCN 溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3溶液 12、下列说法正确的是 （ ） A ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱 B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 C ．NaHCO 3、Na 2CO 3受热后均能生成气体，且热稳定性NaHCO 3更好 D ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O

2020年高一化学必修一综合试卷

高一化学练习二 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第 I 卷选择题（共 40 分） 本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华2．下列物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== M g2+ + SO42－B．Ba(OH)2=== B a2+ + OH2－ C．NaHCO3=== N a++ HCO3－D．H2SO4===2H++ SO42－ 6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4 7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO 8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3 C．SO2 → SO3 D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量 H+、K+、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32－C．Mg2+ D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是 A．加热B．加入 NaOH 溶液C．加入盐酸D．加入 CaCl2 溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．盐酸 12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl2 13．下列说法正确的是

人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分 选择题 (共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A ．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B ．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C ．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D ．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A ．陶瓷餐具 B ．石英钟表 C ．计算机芯片 D ．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A ．活性炭使红墨水褪色 B ．雷雨天氮气与氧气化合 C ．氨气溶于水 D ．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A ．用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头 B ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D ．用SO 2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是： S+2KNO 3+3C =K 2S+N 2 +3CO 2 ，该反应的还原剂是（ ） A ．C B ．S C ．KNO 3 D ．S 和KNO 3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是 A ．燃烧含氮化合物燃料引起的 B ．燃烧含铅化合物引起的 C ．由于燃烧不充分引起的 D ．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A ．4Fe(0H)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3 B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑ C ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O D ．Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2 ↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe 加入CuSO 4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ 将Na 加入到CuSO 4溶液中 2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B 向稀硫酸加入NaOH 溶液至中性 H ++OH -=H 2O 向H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H ++OH -=H 2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 2H 2O +4NH 4+ D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2 CO 2 + OH - = HCO 3- 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO 2 SO 2 + OH - = HSO 3-

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第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。（2）掌握化学实验的基本操作。（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 一.化学实验安全常识 在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”： 不手拿、不口尝、不直闻； 二.混合物的分离和提纯 （二）化学方法提纯和分离物质 用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”： (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 第二节化学计量在实验中的应用 本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。 （2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 一．化学计量涉及的有关概念：

二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系： 三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件: n= m M （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NA n= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol （L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ） n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为B B C n = 或B V n = 四.一定的物质的量浓度的溶液的配制： 1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签 2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶规格有： 100mL 、250 mL 、500 mL 和1000 mL

高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)

【精品】河南省鄢陵高级中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对下列各实验现象的判断正确的是( ) A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红 C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解 2．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是( ) A．A的摩尔质量比B大B．A占的体积比B大 C．A的物质的量比B大D．A的分子数比B多 3． ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②④B．①④C．③④D．②④ 4．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( ) A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为 n m 5. 35 C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32 D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 5．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是( ) A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一定为电解质D．M可能为非电解质

6．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－B．Mg2＋、NH、SO、NO C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D．K＋、Mg2＋、CO、OH－ 7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子 B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子 C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N A D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子 8．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 9．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为 A．+1 B．+3 C．+4 D．0 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ 11．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

高一化学必修一知识归纳

高一必修一知识点一览表 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯， 余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水 银球位置④冷却的水流方向⑤防液 体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧 瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶 剂；③要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分 液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上 口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操 作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容 量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释 或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况STP0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数N A1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积V m1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 8 物质的量浓度C B 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B