弱电解质的电离平衡高考题

弱电解质的电离平衡高考题

（2014天津）5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

（2014四川）6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)+c(H＋)＞c(NH4＋)+c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

（2014北京）9．下列解释事实的方程式不正确

．．．的是

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

通电

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑

（2014新2）11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH

C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成

D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag +)? c (X —)，故K (AgI)＜K (AgCl)

（2013江苏）11. 下列有关说法正确的是

A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小

D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小 （2012浙江）12．下列说法正确的是

A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4

B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸

C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、

③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③

（2014山东）13．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL ，浓

度为0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B. 432()()

c NH c NH H O +?先增大再减小 C. c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)= c(CH 3COO -)

（2014浙江）12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。25℃时

氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl 2(g)

Cl 2(aq) K 1=10－1.2 Cl 2(aq)+ H 2O HClO + H + +Cl － K 2=10－3.4 HClO H + + ClO － K a=?

其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。下

列表述正确的是

A ．Cl 2(g)+ H 2O 2H + + ClO － + Cl － K=10

－10.9 B ．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO －) =c(H +

)－c(OH －)

C ．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

（2014广东）12. 常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所

得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列

说法正确的是

A、 HA为强酸

B、该混合液pH=7

C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

（2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，

则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）

A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)

（2013福建）8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

（2013安徽）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①

HSO3-H+ + SO32-②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1

2

c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，

2

3

3

(SO)

(HSO)

c

c

-

-

、

(OH)

(H)

c

c

-

+

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

（2013广东）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

（2012海南）11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

（2012上海）17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小

（2011福建）10.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸

D.提高溶液的温度

（2011山东）14．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．溶液中3

3()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变

C ．醋酸的电离程度增大，C （H +）亦增大

D ．再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

（2011新1）10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A ．c （H +）

B ．Ka （HF ）

C ．）（）（+H c F c -

D ． ）（）（HF c H c + （2015新1）13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH

和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ,pH 随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等

D ．

当

=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大

（2015山东）13．室温下向10mL0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶

液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．a 点所示溶液中c(Na +)>c(A —)>c(H +)>c(HA)

B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C ．pH=7时，c(Na +)= c(A —)+ c(HA)

D ．b 点所示溶液中c(A —)> c(HA)

（2015浙江）12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确．．．

的是

A ．在pH ＝9.0时，c (NH +4)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2CO Oˉ)＞c (CO 2ˉ3)

B ．不同pH 的溶液中存在关系：

c (NH +4)＋c (H +)＝2c (CO 2ˉ3)＋c (HCO ˉ3)＋c (NH 2CO Oˉ)＋c (OH ˉ)

C ．随着CO 2的通入，c (OHˉ)

c (NH 3·H 2O)

不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间

产物生成

电解质溶液高考选择题

历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

弱电解质的电离平衡及移动

弱电解质的电离平衡及移动 1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（） ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤ 2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（） A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量D． H+的物质的量 3.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起() A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 4.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是() A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液 5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是() A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 C． 100 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1 mol·L－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去 6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋溶液中存在分子 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1 7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 8.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是() A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 10.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是() A．c(OH ?) c(NH3·H2O)B．c(NH4+) c(OH?) C．c(NH3·H2O) c(NH4+) D．c(OH－) 11.0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是() ①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强

弱电解质电离习题

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： H 2 其中正确的是( ) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的 化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属 （单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离 的并不是他们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐， 如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在 离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：

高考一轮复习资料——电解质与非电解质(有答案)

高考一轮复习资料——电解质与非电解质 1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点： 金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO 2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H 2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能 直接电离出自由移动的离子的化合物．SO 2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解 质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导 电，所以NH 3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl 是电解质，故A错误；B．NH 3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能 导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的 部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO 2、CO2不是电解质． 一．选择题（共16小题） 1．下列物质属于电解质的是（） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖

弱电解质的电离测试题及答案

弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020

弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

难溶电解质的溶解平衡高考真题

难溶电解质的溶解平衡高考真题 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)0.1 molAgCl和0.1 molAgI混合加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)()(重庆理综) (2)将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(全国卷Ⅰ，10D) (3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液()(天津理综，3D) (4)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则K sp(AgCl)

难溶电解质的溶解平衡高考题

难溶电解质的溶解平衡 1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)>c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋ C．Zn2＋D．Mg2＋ 已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10

14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的K sp＝2.4×10－4，请回答有关问题： 图K26－3 (1)向甲入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气( ) a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定 (4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。

电解质部分高考题

五年水溶液全国卷一试题 <2013>11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10 －10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br － 和CrO 42－，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A ．Cl －、Br －、CrO 42－ B ．CrO 42－、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、CrO 42－ D ．Br －、CrO 42－ 、Cl － <2014>11．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A ．溴酸银的溶解是放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60℃时溴酸银的sp K 约等于4 610-? D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 27． （1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。 ③NaH 2PO 2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。 <2015>13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等 D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大 26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 28．（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液， 当AgCl 开始沉淀时，溶液中) ()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10， K sp （AgI ）=8.5×10-17。 <2016>10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -?氨水中滴入0.10mol 1 L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律： （1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 （2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。 （3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③>①>②。 （4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱 中和碱的能力(消耗相 同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应的起始速率 产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱 相同 小 相等 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力(消耗 相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应过程中的平均速率 产生H2的总 量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同 强大多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？ 对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于

电解质溶液高考专题练习

高三化学《电解质溶液》高考专练 1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO 3 -） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是（） A.2 CN- + H 2O + CO 2 → 2HCN + CO 3 2- B.2 HCOOH + CO 32-→ 2HCOO- + H 2 O + CO 2 ↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： ．．． A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4 ，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na 2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H 2 S) - c(HS-) D、NaCl溶液和CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： K W 1X10－9

常考点高考题——电解质类型

常考点高考题——电解质类型 高考点拔 该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平稳的两大基础物质，反映电解质强弱的咨询题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平稳、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。 实战演练 1．以下物质中最难电离出H+ 的是( B )Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．以下物质的水 2.溶液能导电，但属于非电解质的是( D ) A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不阻碍生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( BC ) A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体) 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( BD ) A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE) 5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是( B ) A.加入适量的6 mol / L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液(00春京) C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分不稀释2倍后，再分不加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是( BC ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分不与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分不与锌反应的速率一样大 7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法正确的选项是(AC ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋〕始终比甲烧杯中的c(H＋)小 8．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( AD )

弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡 一、选择题 1.下表中物质的分类组合完全正确的是（） 编号 A B C D 强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4 弱电解质HI CaCO3HClO NH3?H2O 非电解质SO2NH3Cl2乙醇 A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误． B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误． C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误． D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D． 2.（2014?嘉定区一模）下列说法正确的是（） A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C． 3.（2012?中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水 ：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c （H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（） A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液

2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)