2014-2015学年高二寒假作业 化学(六) 含答案

高二化学寒假作业（六）

一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）

2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ ?mol ﹣1

．CH 4（g ）+H 2O

（g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ ?mol ﹣1．则CH 4（g ）

+2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2

3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2，

． B C D ．

5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）?3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）

﹣1

7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的

是（）

二．填空题（共3小题）

8．（l）常温下，如果取0.1mol?L﹣1HA溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L﹣1硫酸铝溶液

②0.1mol?L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol?L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写）

（3）常温下，将a mol?L﹣1的氨水与0.1mol?L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K b=_________mol?L﹣1．

9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．

（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________．

油脂-高二化学选修5寒假作业

2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（17）油脂 1、关于油脂的说法中,不正确的是( ) A.油脂属于酯类 B.油脂不溶于水，比水轻 C.油脂无固定熔、沸点 D.油脂属于高分子化合物 2、下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( ) A.加入水中.浮在水面上的为植物油 B.尝一尝,能食用的为植物油 C.点燃,能燃烧的为矿物油 D.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油 3、下列物质属于油脂的是( ) A. B.CH3COOC2H5 C. D. 4、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( ) A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素 B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响 D.“地沟油”可用于生产生物柴油 5、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( ) A.软脂酸甘油酯 B.油酸甘油酯 C.硬脂酸甘油酯 D.油酸 6、下列关于酯水解的说法不正确的是( ) A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是油脂的水解都要在碱性条件下进行 B.与 H O发生水解反应,生成乙酸和乙醇 2

C.油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解 D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇 7、关于硬脂酸甘油酯 和软脂酸甘油酯的说法不正确的 是( ) A.两者都能发生水解反应 B.两者都属于酯类化合物 C.两者都可以与氢气发生加成反应 D.两者水解产物中都有丙三醇 8、人们喜欢吃的冰淇淋中的奶油，就是液态植物油转化成的固态油脂，这种转变需经过的化学反应为( ) A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 9、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H + )或弱碱的c (OH ? )，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C ．高温高压液态水中，c (H + )增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H + )的酸或相同c (OH ? )的碱的水解 10、某天然油脂的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸 X 和2mol 直链脂肪酸Y 。经测定X 的相对分子质量为280,原子个数比为 ::9:16:1C H O =。下列说法错误的是( ) A. X 的分子式为18322C H O B.脂肪酸Y 能发生取代反应 C. Y 的结构简式可能为3CH CH ()214CH CH COOH D. Y 的结构简式为()3216CH CH COOH 11、某油脂为,下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质在一定条件下能与2H 发生加成反应

高二化学寒假作业(二)

高二化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） O H 4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）

5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（） ﹣14﹣13 7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（） 二．填空题（共3小题） 8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是_________（填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．

九年级化学寒假作业答案

九年级化学寒假作业答案 九年级化学寒假作业答案 九年级化学寒假作业答案(一) 题号12345678910 答案CDDAACBDBDC 题号11121314151617181920 答案BCB 14、(1)①试管②集气瓶甲：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 乙：2H2O2====2H2O+O2↑(2)、A、将导管移出水面，熄灭酒精灯(3)、B，密度比空气，能溶于水。①5g②45g。15、(1)、47.5%(2)、Mg(3)、16.6%。 九年级化学寒假作业答案(二) 题号12345678910 答案DACDDCBABDAD 11、(1)、C、H(2)、CO2、H2O(3)、9:2(4)、失，Al3+ 12：(1)、2H2O====2H2↑+O2↑分解(2)、3Fe+2O2====Fe3O4化 合 (3)、3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(4)、 Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 13、丙乙相等降温结晶。14、(1)、A：He,B：C(2)、NaCl。 15、(1)、①试管②灯精灯。(2)、A防止K2MnO4粉末堵塞导管 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑带火星的木条伸入瓶中，复燃。

(3)、BE污染环境。16、(1)、12，(2)、7.9%。17、(1)、 10g90%(2)、固体中滴加稀盐酸无气泡，则无CaCO3确保W2g全部是 杂质质量(3)、乙节约药品(4)、9.7%。 九年级化学寒假作业答案(三) 题号12345678910 答案CCCCABBABC 11、3.75g67.5%12、(1)、铁架台(2)、2H2O2====2H2O+O2↑(3)、ADEG(4)、防止生成固体使瓶底炸裂。13、(1)、FeCCuMg(2)、 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe (3)、CuO+H2SO4====CuSO4+H2O14、四(1)、H2点燃(2)、HCl、CuCl2有气泡、有红色物质析出(3)、CuFeZn(4)80%。 九年级化学寒假作业答案(四) 题号12345678910 答案BBCBDADBBB 11、B12、BC13、BD14(1)、10(2)、清洗(3)、石棉网(4)、润湿。 15、(1)、长颈漏斗(2)、A检查气密性略(3)、HCl浓H2SO4b(4)、 控制反应的发生与停止。 16、23：35.5：3224017、95%能。 九年级化学寒假作业答案(五) 题号123456789 答案CCAADCDBCD 10、(1)、<(2)、>(3)、>(4)、<(5)、=(6)、>(7)、<11、2①5.6 12、(1)、34152(2)、AC(3)、催化剂的种类，(4)、氧气的浓度 不够或有较多的水蒸气。 13、36.13.315.4%蒸发结晶。

高中高二化学寒假作业练习

高中2019年高二化学寒假作业练习 高中2019年高二化学寒假作业练习 2019年高二化学寒假作业练习，为您带来，希望帮到您。并 祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每 小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是( ) A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、 保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废 电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是( ) A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为： C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为： 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异 构)( )

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( ) A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为 3 NA B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒; 5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正 确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A.其分子式为C15H22O4

河北省2020-2021学年高二化学寒假作业1

寒假作业1 一、选择题 1．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图 下列说法正确的是（） A．氯化氢分子的电子式： B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 C．形成 1 mol H﹣Cl 键要吸收 431 kJ 的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量 2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（） A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 心有多大，舞台就有多大！ 第1页（共4页）

3．在 101 kpa 时，根据：S（s）+O2（g）＝SO2（g）；△H＝﹣297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（） A．S 的燃烧热为 297.23 KJ/mol B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于 297.23 kJ C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于 297.23 kJ D．形成 1 mol 二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S 和 1 mol O2的化学键所吸收的总能量 4．下列说法中错误的是（） A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量 5．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程 心有多大，舞台就有多大！ 第2页（共4页）

高二化学寒假作业7

高二化学寒假作业7 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中， 不符合这一主题的是 A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、 提高资源的循环利用（Recycle ） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式 SiO 2 B ．邻羟基苯甲酸的结构简式： C ．次氯酸的电子式 D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成 D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中： C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br － C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I － D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+ 5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+ B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2O C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液， 滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N A

2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案

高三化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正 二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物． 根据以上信息回答： （1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________； （2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素． （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个． （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

高二化学寒假作业试题3-4

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4 第三天化学作业 1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O 2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( ) A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( ) 5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

2013学年高二化学寒假作业(一)

2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物 一、选择题 1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 + Br 2 C ． + 3H 2 D ．CH 3COOH + CH 3CH 2 OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是 a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③ 7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是 A. B ． C. D ． 8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A 、蒸馏 B 、重结晶 C 、过滤 D 、萃取 9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．． 满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.可用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9 g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分 子碎裂成更小的离子。如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、C 2H 5＋、C 2H 4＋ ……，然后测定其质荷比。 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是 A ． 甲醇 B ． 甲烷 C ． 丙烷 D ． 乙烯 13.下列叙述正确的是 A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在3个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同 B ． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 C ． 和 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推 光照 Ni

高二化学寒假作业2

高二化学寒假作业2 A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式： C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷 D．乙酸乙酯水解： 2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误 ．．的是( ) A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp 5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：H a Y

广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分） 单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

高二化学寒假作业(一)

高二化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学+ + 3．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平 4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到 达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）

6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增 7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） K= 二．填空题（共3小题） 8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法． （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________；图中b电极为_________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________．

2021-2022年高二化学寒假作业三 缺答案

2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2 (g)＝2P 2 O 5 (s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（） A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近 分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )

高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

2014-2015学年高二寒假作业 化学(六) 含答案

高二化学寒假作业（六） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ） 2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ ?mol ﹣1 ．CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ ?mol ﹣1．则CH 4（g ） +2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2 3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2， ． B C D ． 5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）?3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）

﹣1 7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的 是（） 二．填空题（共3小题） 8．（l）常温下，如果取0.1mol?L﹣1HA溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________． （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol?L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol?L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写） （3）常温下，将a mol?L﹣1的氨水与0.1mol?L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K b=_________mol?L﹣1． 9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究． （1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________．

高三化学寒假作业及答案

高三化学寒假作业及答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担心，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业及答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助! 一、选择题(共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵 2.下列说法不正确的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假 说等方法 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基 本国策 3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素

C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子 4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成 就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的是 A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排 放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果 D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 5.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

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2019-2020学年高三化学寒假作业（3） 相对原子质量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题共47分） 一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色 C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中 D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 3．下列说法中正确的是( ) A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解 C．转移 D．定容

含酚酞的饱和食盐 5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．地下钢管连接镁块 B ．金属护拦表面涂漆 C ．汽水底盘喷涂高分子膜 D ．水中的钢闸门连接电源的负极 6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A C ．标准状况下，2.24L 水中含有O －H 键的数目为0.2N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na + 向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应 9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ． ②④ C ．①④ D ．③④ 10.某原电池装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应：2H + +2e － =H 2↑ C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl )增大 11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制

2021年高二化学寒假作业(1)化学反应与能量

2021年高二化学寒假作业（1）化学反应与能量 1．下列叙述正确的是（） A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是（） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（） ①C(s) + O 2(g) ===CO 2 (g) ΔH1 C(s) + 1 2 O 2 (g) ===CO(g) ΔH2

②S(s) + O 2(g) ===SO 2 (g) ΔH1S(g) +O2(g) ===SO2(g) ΔH2 ③H 2(g) + 1 2 O 2 (g) ===H 2 O(l) ΔH12H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2 ④CaCO 3(s) ===CaO(s) + CO 2 (g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2 A．① B．④C．②③④D．①②③ 5．已知H 2(g) + Cl 2 (g) ===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=== 1 2 H 2 (g) + 1 2 Cl 2 (g) 的ΔH为（） A．+184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mol 6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（） A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO 2 ）的形成 C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃