高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点
鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!
高考化学常考知识点
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、
C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀
仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是
Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸
必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
错误,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
高中化学知识的趣味记忆法
一、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金
属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐
音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
三、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如
氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如
把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观
形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的
机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、联想记忆法
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验
证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，
由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的
纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢
氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上
染了肥油”。
五、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性
的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把
试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指
熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语
进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，
圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”
七、形象比喻记忆法
如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能
力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低
的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方
活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应
时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
在教与学的过程中可根据实际情况，总结适合于自己的记忆方法。只要记得快。
记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法。
高中化学易错知识点总结
1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O 和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸
H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分
情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，
它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和
HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面
加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否
正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思
维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸
反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量
试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚
石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
7、对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝
酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理
解不清。
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人教版高中化学选修1化学与生活_知识点
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
化学与生活知识点总结.
化学与生活知识点总结 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量
钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤 混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒 明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降 活性碳目的：去除异味。原理：吸附性 液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+H ClO（强氧化性） 二、污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法 1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法 （1）中和法适合于处理酸性污水 （2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值） 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理 垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元摄取人体必需的化学元素
(完整版)初三化学与生活知识点详细总结
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
化学与生活习题知识点归纳-高考化学第七题
高考化学—第七题知识点归纳 化学与生活习题知识点归纳 1.计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅。 https://www.wendangku.net/doc/2516714415.html,l 4 与水在高温下反应会产生有毒物质，不能用来灭火。 3.丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶 间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 4.豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。 5.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶体粒子的带电性而设计的。 6.存在于污水中的胶体物质，常用加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。 7.实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 注：Na不保存在CCl 4 （密度小）与汽油（易挥发）中 8.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火。 9.因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不 活泼的金属如金等以游离态存在。 10.俗名：Na 2CO 3 -纯碱，苏打 NaHCO 3 -小苏打 Na 2SiO 3 (aq)-水玻璃 Fe 2 O 3 -铁红 Fe 3O 4 -磁性氧化铁 KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O 4 -明矾 11.焰色反应可以用Fe丝/铂丝，用HCl而不是用H 2SO 4 12.Al 2O 3 是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料 用途：制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器 13.Al(OH) 3 是医用的胃酸中和剂中的一种 14.明矾可用作净水剂 15.FeO是一种黑色粉末，不稳定→受热、氧化 Fe 3O 4 16.Fe 3O 4 磁性黑色晶体Fe 2 O 3 红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 17.赤铁矿（Fe 2O 3 ）炼铁原料铁的氧化物不溶于水，也不与水起反应 Fe0,Fe 2O 3 →碱性氧化物 18.Cu2+(aq)有毒蛋白质（变性）
化学与生活知识总结
化学与生活知识总结 一、化学与环境 1、常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2、汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。 3、正常雨水偏酸性，pH约为 5、6，因为二氧化碳。酸雨指pH小于 5、6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 4、臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中 5、光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 6、甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。 7、 CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合
8、水体污染废旧电池不能随意丢弃和堆埋。含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9、饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。 10、废塑料制品造成的“白色污染。可使用可降解的塑料制品。 11、PM 2、5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。 12、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 13、铜汞离子用硫离子除 14、 Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 二、化学与能源 1、煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。 2、沼气是可再生资源。 3、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H
2020年高考化学与生活知识点
高考化学与生活知识点 洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 (一)、空气质量评价包括 二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物 空气污染指数根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 (二)、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 (1)原因①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 (1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 (1)原因酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 (2)防止方法①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量 钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育
3、机动车尾气污染 尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物静电出尘 6、居室空气污染物甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等) 7、白色污染的危害 ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
化学与生活知识点汇总88319
化学与生活常考点汇总 一、化学与环境 1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。 治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。 二、化学与能源 1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。 2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：（1）改善燃煤质量，降低煤的含硫量和含灰量。（2）改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。（3）开展煤的综合利用，例如煤的干馏、气化和液化（化学变化）。煤的气化产物是水
高中化学化学与生活知识点
第一章关注营养平衡 一、生命的基础能源——糖类 1、糖类是由绿色植物光合作用产生的，人们每天摄取的能量75%来自糖类 2、糖类的组成： （1）组成元素是C、H、O三种元素 （2）大多符合通式C n(H2O)m，所以又称为“碳水化合物”，（注意：有不符合的） （3）单糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体 （4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 （5）多糖可以水解的天然高分子有机化合物（实质是混合物）如：(C6H10O5)n的淀粉和纤维素（不是同分异构体，因为n不是确定的值） （6 (C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 （7）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能团，可以被银氨溶液反应以及新制的氢氧化铜在碱性的条件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银： （8）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉 二、重要的体内能源——油脂 1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合物） （1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应（2）油脂在酶或酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。 油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解为皂化反应。 2、油脂的作用： （1）提供能量，等质量油脂在体内氧化所提供的能量远高于糖类和蛋白质 三、生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成：C、H、O、N及少量的硫，有的还含有微量磷、铁等元素 2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于天然高分子化合物 3、蛋白质的结构复杂，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸 4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物） 5、人体内共有二十多种氨基酸，其中有8种不能自身合成，必需由食物获得，称为人体必需氨基酸 6、蛋白质的性质： （1）盐析（加入硫酸钠或硫酸铵，产生沉淀，再加水又溶解，是物理过程，可逆过程，用于蛋白质的分离与提纯） （2）变性（重金属盐、强酸、强碱、甲醛、乙醇、紫外线、受热等，会发生不可逆的凝固，应用：人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒，医院的消毒方法，波尔多液、生物标
(完整版)常见化学与生活知识点梳理,推荐文档
常见化学与生活知识点梳理 1、聚氯乙烯（PVC）的用途，不能做为食品用塑料的原因 可用于食品用塑料，但是它会对会环境造成的影响是 2、用葡萄糖制镜或保温瓶胆利用葡萄糖的性质是（写方程式） 给不想或不能吃饭的病人输葡萄糖液，原因是（写方程式） 葡萄糖可分解为和 3、碳酸氢钠俗称它与强酸反应的离子方程式 这个性质决定了碳酸氢钠的三个用途 4、用溶液制备木材防火剂，用除去废水中的Hg2+ 5、制取84消毒液的离子方程式 它的有效成分是，它和洁厕灵不能混用原因（离子方程式） 6、碳酸钠俗称，可用于用碱，如但不能用于， 7、常用抗酸药主要含有 8、Fe2O3的颜色，俗称，因此它可用于 9、NH3可用于制硝酸，第一步反应方程式 NH3和CO2的共同用途 10、硅是材料，因此可用于和 11、过氧化钠可用做剂，原因（方程式） 12、植物油的主要成分通过催化加氢可制得，植物油可以和溴水发生 反应，和高锰酸钾溶液发生反应，脂肪的主要成分 油脂的通式它属于分子（填高或小）。油脂既能为人体提供，又能提供人体 。肥皂的主要成分。 “地沟油”的主要化学成分，请写出地沟油经过处理后的一个用途 13．使蛋白质变性的因素 14、能使蛋白质发生盐析的三种盐 15、石油及分馏产品包括 石油及分馏产品的主要成分均为，通过裂化获得，通过裂解可得到 直馏汽油和裂化汽油所含化学物质的主要区别 16、明矾的化学式，可用于，原因（离子方程式） 在污水处理过程明矾不可用于剂 17、Vc俗称，于水。具有性因此可用于剂。在体内易流失。
18、在人类的食物中，常见的三种天然有机高分子是 其中不属于人类的营养物质。人类六大营养物质。 19、在人类使用的材料中，属于三大合成材料的是 20、阿司匹林的主要化学成分是，可用于治疗 使用过程中的副作用，出现副作用的处理方法 21、在生活中，既可以做调味剂，又可以做防腐剂的三种物质 22、、和最终水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为 分别写出这四种物质水解的方程式 检验淀粉是否完全水解的试剂是 23、既含氨基，又含羧基的四类物质 ， 因此它们都具有性，写出氨基乙酸和盐酸反应的方程式。 丙氨酸（CH3CHCOOH）缩聚反应的化学方程式为 24、铵盐（氯化铵）在实验室可用于，在农业生产中可用于 25、铝和铁抗腐蚀能力强的是，原因是 26、只要，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。 27、丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成种二肽。 28、铝制饭盒不宜长时间存放性、性或食物 29、、罐车可用于运输浓硫酸，浓硫酸，原因是 30、带酸味的水果属于性食物，大豆属于性食物 31、福尔马林主要成分可用作防腐剂，不可用于防腐。二氧化硫可用于漂白，不可 用于漂白，但可用于防腐剂。 32、垃圾处理的三种方法中不利于保护环境的一种是 33、大量使用化石燃料会过度产生CO2，CO2和等物质会带来温室效应，但是CO2不属于大气污 染物。 34、水溶性维生素有脂溶性维生素有 35、雾霾主要是由煤炭燃烧排放的、等气体、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的。 36、正常雨水因为溶有，因此pH为，酸雨因为溶有，pH为 。 37、玻璃属于材料，氮化硅陶瓷属于材料，玻璃钢属于材料 38、羊毛完全燃烧的产物为 棉花完全燃烧的产物根据二者燃烧现象的不同可用于 39、将地下钢管与直流电源的极相连，用来保护钢管，此法属于保护法 将地下钢管与镁块相连属于保护法 40、人体所需的常见的五种微量元素有，钙和氮属于元素
中考化学与生活知识点总结
2019年中考化学与生活知识点总结一：六大基本营养素 糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。多数维生素不能直接合成，需要从食物中摄取，用于调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。二：组成人体的元素 人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在。 1、常量元素（11种）：在人体中含量0.01% CaKNaMg 2、微量元素：在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等。必需元素（20多种）：Fe、Zn、Se、I、F等。对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。 微量元素功能表 三：有机合成材料 1. 有机化合物 含碳元素的化合物叫做有机化合物。（不包括CO、CO2 和Na2 CO3 、CaCO3 等碳酸盐）。判断依据是否含有碳元素。 〖生活中常见的有机物〗 （1）、 CH4 （最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）； （2）、乙醇，俗名：酒精； （3）、乙酸，俗名：醋酸；
（4）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。 根据相对分子质量大小分为： （1）、有机小分子：如：CH4 等 （2）、有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 2. 有机高分子材料 分为天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。 〖结构和性质〗 （1）、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料（聚合物）（2）、网状结构：热固性，如：电木 〖鉴别方法〗 （1）、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （2）、鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 四："白色污染"及环境保护
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点 鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考! 高考化学常考知识点 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
高考必考重要知识点化学与生活归纳
【关注营养平衡】 【油脂】 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH 油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）油脂的碱性水解称作“皂化反应” 【氨基酸、蛋白质】 氨基酸既能够与酸反应，也能够与碱反应。 蛋白质主要性质有：①加热或遇重金属盐变性②遇硝酸显黄色③点燃有烧焦羽毛气味④通过盐析的方法提纯蛋白质 【维生素C】 分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。 【微量元素】 人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。 Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中构成骨骼的重要元素 Zn——智力元素 Fe——血红蛋白贫血 I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病
【食物添加剂】 1、着色剂：分为天然与人工合成两类 主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红 2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠） 3、防腐剂：主要有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2 4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油 【药品】 1、合成类： 解热镇痛类：阿司匹林 抗生素：青霉素 抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等 2、天然：麻黄碱是一种生物碱。分子式C10H15NO。存在于多种 麻黄属植物中，中草药麻黄的主要成分。 【人体酸碱平衡】 人体正常PH为7.35——7.45（弱碱性） 酸碱性食物的区分是看其最终产物，而不是依赖人的口感。 酸性食物：主要有肉、鱼、蛋等 碱性食物：蔬菜、水果等 【认识生活中的水】 蒸馏水——纯净的水 纯净水 矿泉水 自来水——含有Cl2 重水 氨水 双氧水 硬水——含有较多钙镁离子 【合金】 合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂） (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 (4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢) 【金属腐蚀】 分为化学腐蚀和电化腐蚀两种 金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）
化学与生活知识点汇总
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化学与生活常考点汇总 一、化学与环境 1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO 2、NO、NO 2 、SO 2 、尼古丁 等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。 8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。 10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。
高考化学与生活知识点,经常考到!
高考化学与生活知识点，经常考到！ 01 高考化学与生活知识点 1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。 2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。 3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。 4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。 5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加 饱和的Na2SO4溶液或NH42SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。 6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲 酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。 7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。 8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。 9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。 10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。 02 高考化学与生活知识点 1、糖类化学组成上大多符合CnH2Om，因此也叫碳水化合物。 2、鼠李糖分子式为C6H12O5，但属于糖;甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式， 但并不属于糖。 3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。 4、根据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。 5、葡萄糖属于单糖，分子组成上含有醛基，因此具有还原性。 6、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。 8、果糖是最甜的糖，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇，在水果和蜂蜜中含量较高。 9、果糖分子式为C6H12O6，分子中含有酮基，属于酮糖，与葡糖糖互为同分异构体。化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，分子式为C12H22O11。 03 高考化学与生活知识点 1、六大营养素： 蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水 ⑴蛋白质： ①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 ②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物如大豆、花生、瘦肉等主要成分都是蛋 白质。 ③蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机 物酒精、甲醛、醋酸 ④蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体 生物催化剂——酶专一性、多样性、高效性分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 ⑵糖： ①淀粉C6H10O5n 麦芽糖C12H22O11 葡萄糖C6H12O6 ②谷类米、面、蔗糖甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖、马铃薯、洋芋、植物的种子或 块茎中主要含有糖 ③糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 ④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变 成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官
化学与生活知识点归纳
化学与生活知识点归纳 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 +CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 7、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 8、蛋白质特征反应：硝酸可以使蛋白质变黄，成为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。 9、组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。必需氨基酸是人体生长发育和维持氮元素稳定所必需的，人体不能合成，只能从食物中补给，共有8种；非
高中化学必修一必修二--选修一生活化学---知识点总结(文)
河北省普通高中学业水平测试化学（文） 白 皮 书 总结：唐县一中高二化学备课组注意：本资料部分来源于网络，编制时间仓促，可能有误，请通过百度帐号联系作者
专题一氯、钠 知识与能力 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。 3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na2O2的组成结构 一、氯气 1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、Cl-、 ClO-、 OH-；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法 反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)； 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2==2KCl+Br2二、钠 1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。 2．化学性质⑴钠与水反应： 现象及解释： ①浮（说明钠的密度比水的密度小）； ②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；
高考化学与生活的知识点总结
高考化学与生活的知识点总结 1．葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解. 2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银.该反应被称为葡萄糖的银镜反应.（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）. 3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O. 4．淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）. 5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色. 6．棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖. 7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质. 8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应. 9．氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）.
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质.鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程.盐析是一个可逆过程.利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯. 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒. 13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸. 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）. 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中. 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称.其中一半左右集中在甲状腺内.在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多.加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）. 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种.缺铁会发生缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等. 18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的. 酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素
化学与生活的知识点总结 (1)
化学与sts总结专题(天一联考五补漏单) 编辑:张昂审核:王世恒使用时间:2016-04 考试说明中：引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态 度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。认识化学科学对提高人类 生活质量和促进社会发展的重要作用。 高考试卷中：STS是“科学”（Science）、“技术（Technology）”、“社会（Society）”的英文缩写，日常生活中有关化学的知识分成：环境与化学；材料与化学；能 源与化学；生命与化学。一般情况高考化学选择题第一题就是“化学与STS” 相关的试题，关注生活、关注社会、特别是关注社会热点和焦点问题，当然 非选择题中有好多题也与STS相关，体现化学与社会生活的密切关系和作用。答题过程中：1．读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要．做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记．对于新物质 或常见物质的新性质，找出其不同点． 2．析题：在读题基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块， 便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向． 3．解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题．选 择题要注意题目要求，如“不正确”与“正确”，“一定”与“可能”等 4.解题方法：逐项分析法(淘汰排除法)。 该类题紧扣《考试大纲》，注重对“将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合方法，解决简单化学问题的能力”的考查。题目往往涉及社会生活、科学技术、环境保护等方面的内容，考查的却是化学知识。通常将社会热点信息如食品安全问题、环境污染与治理、化学材料的制造和应用等融入高考试题，但并不会考查相关的复杂原理或成因。 1.结合性质融入生活。 元素及其化合物与生活相结合的题目，实际上考查的本质是物质性质的应用。 2.注意目的弄清原理。 明确知识考查背景和化学反应原理，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究已知信息和隐含信息，结合条件、信息与问题，联系化学原理知识要求，分析推理解决问题。 3.结合原理严谨求解。 如元素及其化合物与化工生产一定要结合生产实际，若想当然，易出现错解。 能力测评 1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术