高一化学必修1从第一章知识梳理

国庆节假期化学知识梳理

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

班别________________ 姓名_________________学号________________

一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理

3、掌握正确的操作方法。

①仪器和药品的使用②加热方法

4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

[练习]1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )

A B C D

[练习]2.下列实验操作正确的是（）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

[练习]3、以下过滤操作中，不正确的是（）

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

⑴、过滤：

A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。

B、操作要点：

一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ；

二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘)；

三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)。

C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；

D、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

⑵、蒸发：

A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干使固体(可溶)和液体分离

B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒

C、注意事项：

①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;

②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；

③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅

⑶、蒸馏：

A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质

B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质

C、实验仪器：铁架台（含铁圈铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶

D、蒸馏操作的注意事项:

①、加热烧瓶要垫上石棉网；

②、温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处；

③、在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸；

④、冷凝管下口进水，上口出水；

⑤、蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水。

⑷、萃取与分液：

A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作

分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

B、萃取剂的选取原则：

①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶（密度：苯<水

②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。

③、萃取剂与原溶剂溶质不发生化学反应。

C、主要仪器：分液漏斗

D、注意事项：

①、下层的液体从下端放出，上层从上口倒出；

②、振荡时不时放气；

③、使用分液漏斗前要检漏

E、用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体略显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃

取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体略显黄色。

⑸、粗盐提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、不溶性泥沙等杂质

（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除

Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

（3）检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰。

（4）玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;

第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;

第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.

[练习]4.请写出下列各混合物的分离方法

（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________

（3）苯和水_______ ___（4）蒸馏水的制取____________

（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________

三、离子的检验：

①SO42－：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋

＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；Ag

＋＋Cl－＝AgCl↓

③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原

溶液中一定含有CO32－。

练习5：为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A、①④②⑤③

B、④①②⑤③

C、②⑤④①③

D、⑤②④①③

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、各个量之间的关系：

①：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

②：m=M×n n=m/M M=m/n

③：V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

④：N=NA×n n =N/NA NA=N/n

⑤： C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

要求：熟练掌握各式间的变换关系。

练习6、下列叙述正确的是（）

A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B.H2SO4的摩尔质量为98g

C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子

D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

练习7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1N A

B．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+离子数为2N A

C．通常状况下，1N A CO2分子占有的体积为22.4L

D．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5N A

练习8、下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）

A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液

B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液

C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液

D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

练习9、等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）

A.它们的分子数目之比是 1∶1

B.它们的氧原子数目之比为 2∶3

C.它们的质量之比为 1∶1

D.它们所含原子数目之比为 3∶4

4、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移并洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签

练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL

容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）

(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_________________，

该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________ _______，_____________ _ ；

⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗

涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作顺序____________________________

⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是___ __：偏低___ _

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视容量瓶的刻度线

⑤定容时仰视容量瓶的刻度线

⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

练习11、0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ）

A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L

5、溶液浓度的相关计算：

①质量分数W%，

②物质的量浓度C，

③C浓V浓＝C稀V稀（注意单位统一性）

④质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm3）

练习12 、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

( ）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

练习13、将4mLHCl的质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的盐酸稀释到100mL，求稀释后溶

液中HCl的物质的量浓度？

练习题参考答案：

1、D

2、B

3、C

4、⑴、过滤⑵、蒸发⑶、分液⑷、蒸馏⑸、萃取

5、CD

6、D

7、C

8、A

9、C

10、⑴、①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流⑵、检漏⑶、②①③⑧⑤⑥⑦④

⑷、②④；①⑤⑥

11、B 12、A

13、0.48 mol/L