第三单元海水中的化学教案

课题 海洋化学资源（1） 课时 1 总课时

1 ?能写出海水中主要盐的化学式，写出海水提（制）镁的流程图并能写出三步 化学方程式；

2. 了解海水及海底所蕴含的主要矿物质。

3. （德育）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养关注社会和 人类生存环境的社会责任感。

巫1点 能说出海水提镁的流程并能写出三步化学方程式 难点

能说出海水提镁的流程并能写出三步化学方程式

1、组织小组检查课前前置学习情况；

知识点（一）：海水中的物质 处理方法：自学后提问，

填空，记忆，再提问 阅读课本P60,找出海水中有哪些物质

■ Cl

□水应5% □溶解的盐

3,5%① 海水

中含量最多的物质是。

② 海水中含量最多的金属阳离子是，海水中含量排第二位的金属离子是。海水 中含量最多的阴离子是。

③ 能在海水中形成的盐是（写岀化学式）：、、、 、、、?海水中含量最多的盐是。 知识点（二）：海水提（制取）镂反应原理

处理方法：1、过渡讲解：镁元素又被称为“国防元素”。2讲解流程图；3、学 生写方程式：4、质疑。点评，（注意反应类型）

阅读课本P60最后一段至P61 “二、海底矿物"上而，总结：

1?广泛应用于火箭.导弹和飞机制造业的金属是。 2?海水中怎样提取镁呢？

⑴通常将石灰乳加入海水或卤水中，从而与海水中的反应，从而沉淀出氢氧化 ⑵氢氧化镁再与反应生成氯化镁。

⑶电解熔融的氮化镁，就能制得金属。 3?海水制镁的流程图：

海水或卤水

① 氢氧化镁 ②. 氮化镁 ③ 镁

写出相关的化学方程式，并在后而括号中注明反应类型:

教学I 」标

海水小的化学资源

口氏他0.72%

教学过程

（内容环

节）

■ Na 30.61%

口 s ( >j7.67% ■ V lg s 3.699；

OCa 2*1.15% 口

①③②

思考：

1.海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应步骤提取呢？

答：海水中氯化镁的含量很低，要设法使氮化镁更加更加。

2.制取过程中加入石灰乳的目的是什么？

答：①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀，使镁元素更加。

②除去等杂质。

补充：海水制镁中氢氧化钙的制取方法：

以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制取熟石灰，相关化学方程式是：

（1）（熾烧石灰石）（二单元34页）

⑵（生石灰制取熟石灰）

知识点（三）：海底矿物

方法：填空，记忆，提问。简单讲解。

阅读课本P61至P62第一段，熟悉海底矿物：

1.海底地壳中蕴藏着常规化石燃料：、、

2.海底还蕴藏着新型矿产资源

（1）：（化学式：CHi?nH=O九是由天然气和水在低温、髙压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，故被称为"”。

优点：高效、（即产生能量多，污染小），被誉为"”、"”。

缺点：难以开采和运输，一旦泄漏会增强温室效应。

可燃冰的主要成分是，燃烧的化学方程式：

（2）金属矿物：多金属结核（主要含有金属镭），也称，含有锁、铁、镰、铜、钻、钛等20多种金属元素。全世界储虽丰富，约30000亿吨。

知识点（四）：海洋资源总概括

阅读课本P62最后一段，了解海洋中的资源：

1?海洋中的主要资源：

资源（海水中含有的各种物质）、资源（海底存在的各种矿藏）

资源（如潮汐能）、资源（各种海洋生物）

2?海洋污染（阅读了解）：

▲陆源污染（工业废水、废渣的排放：生活污水、垃圾、农药的排放）

▲海上污染（船舶、汕船排放的废水和废物：意外漏汕、溢油、井喷等事故造成

的污染）

3.防止污染措施为海洋环境立法、加强海洋坏境监测和提髙消除污染的。

5、课堂小结

6、达标测试练习

7、作业布置

教学反思

知识目标：通过对海水淡化的实验探究，知道蒸憎法原理及淡化海水最常用的方法。 道徳目标：通过学习培养学生的民族自豪感和责任感。

蒸憎法淡化海水的原理及注意的问题 了解海洋资源及其开发和利用的价值。

一. 温故知新：海水提镁的流程图及反应的方程式书写: 阅读课本P63页的内容并完成下而问题：

二、 自主学习

1 ?为什么要海水（咸水）淡化？ _______________________________________ ;

因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的_%。淡 水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。 2. 海水淡化的主要方法:

常用方法： _____________ 法

教师演示：蒸懈是分离混合物的一种方法，它是靠达到〃沸点〃而蒸发岀气体，然后通过冷凝 变为液体，其过程是 __________ （填〃物理〃或“化学〃）变化的过程。

根拯教材中的实验填空：

<1）除去海水中的盐而得到淡水最常用的方法是 法。

（2） ________________________ 加热时，试管中的海水不能超过试管容积的 ________________________ ,给海水加 热观察到的现象是 。

（3） 往”海水〃（用氯化钠溶液代替）中滴加硝酸银溶液，看到的现 象 ____________ 是 ,反应的化学方程式

为 ________________________________ :向得到的冷凝水中滴加AgNOs

溶液，观察到的现象是 _______________ ,由此得到的结论是冷凝水 _______ 纯水（填"是"或

“不 是"）0

（4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例） ______________ 思考（思考交流后总结）：

（1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 从以下方而考虑： ① 进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长 ___________ ） ② 可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换 （如在导管外壁包 __________ ） ③ 可将收集水的试管放入盛有 __________ 的烧杯中 ④ 可使用冷凝管

（2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？

向小试管里的冷凝水中滴加 ___________ 溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。 相应的化学方程式是： _________________________________________________

规模化、产业化的方法：

阅读课本P63最后一段至P64的〃多识一点〃的介绍.完成以下题目 第一种方法：膜法。也称

第一节海洋化学资源（2）海迎时

水淡化

总课时

教

学过程{内容环和

如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离

子不能通过

淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水

成分变化进行分析，溶质质量,溶剂质量—，溶液质

> ,溶质质量分数（填写“增加”、“不变”

或"减少"）第二种方法：热法

1._ 较为常用的方法:

2.多级闪急蒸饴法简称_______________ ,主要原理就是让髙温的海水由压强较髙的蒸发室

进入压强较低的蒸发室，从而使水瞬间蒸发变为____________ 。

四、当堂练习：

1?水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的"多"与"少"的描述错误的是（）

A.地球上水的总量多，淡水少

B.我国水资源总量多，人均水量

少

C.“南水北调”工程说明南方水的储疑多，北方水的储疑少

D.生活中接触的纯净水多，水溶液少

2.下列操作不能用来淡化海水的是（）

A.过滤

B.使海水结冰脱盐

C.加热蒸饬

D.多级闪急蒸憾

3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 _________ 和_______ 。热法中较为常用的有

和_______________ 。

5.右图为"蒸懈法淡化海水”的实验，请回答下列问题：

（1）__________________ 实验开始应该先 .

（2）向试管中加入5mL-10mL海水，塞好瓶塞加热然后往得到的冷凝

水中滴加AgNO,溶液，观察到的现象是 ,由此得到的结论

是____________ O

⑶为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装巻可以做如下改进 A.

玻璃管加长 B.在烧杯内加冰块 C.使用冷凝器（4） ________________________ 实验结朿时应该先填“撤导管""熄灭洒精灯"），这样做的目的

是___________________

（5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方

程式___________________________________________________

五、当堂测试：略

六、课堂小结

七、作业布置

教学

反思

4.如图所示的实验操作中不正确的是（）

作用。

2. 能詁出海水“晒盐”的工作原理、流程图，知道蒸发结晶是海水晒盐的 基

本原理：说出结晶概念，知道蒸发结晶是结晶的一种途，知道我国著名 的盐

田。

过程与方法：通过实验探究进行学习的方法。

徳育目标：体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。

学会粗盐提纯的实验方法 学会粗盐提纯的实验方法

引入新课：海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐 呢？ 出示目标，让学生读出。 学习过程：

1. 教师演示海水晒盐的实验，让同学们思考晒盐的原理。

2. 让学生以海水晒盐的成长身份叙述海水晒盐的过程并接受记者的采访 咨询晒盐的原理和有关知识点，了解中国的著需的盐场。 3 ?观看粗盐提纯的除去不可溶杂质的实验操作，总结以下内容： （一） 实验步骤：（课本P75-76页） 1?溶解：玻璃棒的作用是。

2?过滤：玻璃棒的作用是。操作的要点是： “一贴”：? “二低J

“三靠”：、、。

3. 蒸发：玻璃棒的作用是：当出现时停止加热，利用余热把食盐烘 （二） 仪器：三步主要用到的仪器有等。 3. 食盐的用途：

⑴生活：是重要的和。

⑵工业：是制造、一等的基本原料，被广泛用于制造、一等。 教师与学生交流答案，总解难点和易错点。 小结：分离混合物方法。

通过设计实验除去粗盐中不溶性杂质，认识到凡事预则立.不预则废, 只有事先科学统筹合理规划才能顺利达成实验的目的.

当堂达标测试： 1. 下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ A 、利用阳光照射使海水升温得到食盐

教学I 」标 教学重点

教学难点

教学过程 （内容环 节）

B、利用海风降温析出食盐晶体

C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

2.海水“晒盐〃得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解-

过滤-蒸发.下列说法错误的是（）

A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低

C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

3.（15泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有

关问题：

（1）_________________________________ 其正确的操作步骤是①；?：③0

（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是（填下列有关序号）。

A.烧杯

B.漏斗

C.蒸发皿

D.玻璃棒

（3）该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。

4.（10重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要

求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是 ________ ,在实验中用得最多的仪器是________ （填序

号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的 _______ 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是_

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸

发，正确的操作顺序为____________ （填序号）。

板书设计：

教学反思

列严 知识目标：能说岀粗盐提纯时除去可溶性杂质的方法。 賈二 过程与方法：学会在学习中运用列表描述化学知识的方法。

［怀 徳育目标：体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。

引入新课：

上一节我们学习了粗盐中除去不溶性杂质的方法，步骤简单好记，但其实最有意思的是粗盐 中除去可溶性杂质.

岀示目标，让学生读出，教师简单介绍学习方法。 学习过程：

认真阅读课本P68多识一点除去食盐中可溶性杂质的方法和步骤，把自己的理解和同 学交流，并完成下列提纲：

第二部分 除可溶性杂质（化学方法）

1 ?抓重点：重结晶后的食盐中还含有硫酸钠.氯化镁.氯化钙等可溶性杂质，它们在溶 液中主要以sor\Mg^的形式存在，为将这些杂质离子除净应依次加入过量的 __________________________________________________________________________________ 、 ________ . _______ 等物质，将其转化为沉淀，过滤除去。

2 ?流程：

3?总结：加入试剂的先后顺序为“碳酸钠在氯化顿的后面，氢氧化钠的位置随便，最后 加稀盐酸，蒸发得精盐”。 加入化学试剂的三种可能性： ①BaCl 八 NaOH 、IWXX ②BaCl 八 NmCOs 、NaOH ③ ______ . _______ 、 ________

4 ?注意问题：

①盐酸可以过量，原因： ___________________ "②本除杂过程共产生 __________ 种沉淀。 ③ 所用碳酸钠溶液能否换为碳酸钾溶液？ ______________________________________ ④ 经过以上步骤处理后，氯化钠的质咼增多还是减小？ __________________________

课题

第二节海水“晒盐”

总课

时

教学 巫点 能说出粗盐提纯时除去可溶性杂质的方法。

教学

难点

能说出粗盐提纯时除去可溶性杂质的方法。

学生填写完毕后，教师组织学生探究粗盐中除去可溶性杂质的流程和注意事项，并与学生交流填写后的感想。

小结：

本节课主要学习的内容有哪些? 重点有：

①加入试剂的先后顺序 ②相关化学方程式。 当堂测试：

六、典型习题：

1. 重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氮化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要 以SO 二Cf . Mg"的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化 钠、碳酸钠、氯化顿溶液，然后加入盐酸调至溶液pH 二7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下 列操作及加入溶液顺序错误的是 （）

A. BaCl 2. NaOH. Na ：C0… 过滤、HC1 B ? BaCl ：. N 比CO, NaOH.过滤、HC1 C. NaOH. BaCl=. Na ：COo.过滤.HC1 D ? N 比CO, BaCl 2. NaOH.过滤.HC1 2?某化学小组查阅资料发现粗盐中除NaCl 外.还含有MgClc. CaCl ：. MgSOi 以及泥沙等杂质。 他们要除去杂质得到精盐，设il ?了下列实验方案（序号①?⑧表示实验操作，部分试剂稍过 量）：

?

Bad ： NaOH Xa 2CO 3 粗盐濬解「濬滋「溶滋「溶液.

丄山 ①

② ③ ④ 根据上述方案，回答下列问题： （1）操作①中玻璃棒的作用是 ___________ o （2）第⑤步操作的名称是 _____________ . ⑶“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、川堀钳、石棉网、火柴.玻璃棒、 ________ . （4） ______________________________________________________________ 实验中加入u

Na=CO 5溶液”的目的是 _____________________________________________

（5） ______________________________________________________________________ 利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）： _____________________ - 3. （15 ?茂名）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（N 比SO ：、CaCl 3.

MgCl ：）?现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示 、-4, CZ3

过里

NaiCO 詁容滋

,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、

（3） 加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的

（4） 在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_ 学生完成测试后，师生交流答案，总结本节课习题的解题方法。 板书设计：

适量 蒸发、

f 滤滋蛊酸f 结晶、邀土精牡

⑥ ⑦ ⑧

（填化学式）.

?加入过量BaCh 溶液的目的

（1） 写出I 中发生反应的化学方程式 是 ____________ ? （2） 操作a 的名称是 玻璃棒?

过量 过量 蒸憾水BK1潴滋

口 0H 濬液

教学反思

前置练习：（到厨房去，找到这两种盐，观察） 2 厨房中有两种盐，纯碱（化学式 ________ ）和食盐（化学式 _________ ）。本节海 水“制碱”制取的是；

3 碳酸钠，（俗称纯碱或）：碳酸氢钠（俗称，又称酸式碳酸钠）； 知识点一：探究氨碱法制纯碱。

学生活动1：阅读课本70页，勾画知识点，填空： 用食盐制纯碱：

1、原料： ______ 、 ________ 从元素守恒的角度来看，将NaCl 转化为NM0, 的过程，就是要向"C1溶液中加入—和氧元素，并使之与NaCl 中的钠元素组合 的过程。

2、 媒介：氨水（利用氨水 _____ 性，使得CO?更易被吸收）

4 步骤：补全氨碱法制纯碱的工艺流程

4、原理（写岀第⑶、⑷步写岀化学方程式）：

⑶ _________________________________________________________ ；（复分解反应） ⑷ _________________________________________________________ ；（分解反应） 学生活动2：思考并填空。

1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ 原料的价格，来源是否，流程是否

（2） 为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

领盐水显性，二氧化碳与水反应生成礦酸显性，能发生中和反应，所以氨盐水比食 盐水更容易吸收二氧化碳

（3） 结合溶解度的知识（图）讨论：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化彼,

哪种物质首先结晶析出?相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钱的溶解度，所以

教学过程 （内容环 节）

前置练习：（了解碳酸钠的基础知识） 碳酸钠的基本知识 l. Naca 的物理性质：

2.纯緘和碳酸氢钠的用途

纯碱：蒸馒头、制造玻璃、洗涤剂、粗盐精制、造纸纺织等 碳酸氢钠：灭火骼.食品工业、制造碳酸饮料。 种盐，纯碱（化学式 ________ ）和食盐（化学式 ________ ）。本节海水“制碱”制取的是； 2、碳酸钠，（俗称纯碱或）；碳酸氢钠（俗称，又称酸式碳酸钠）； 出示目标，让学生读出 学习过程

默写下表中的四个化学方程式，了解学生掌握情况，组织学生阅读课本72-73页，勾画学生活动 1中的知识点，

一、基础知识：

（1）盐+酸=+ （2）盐+碱=+ （3）盐+盐=+用食盐制纯碱: 学生活动2：小组讨论为什么碳酸钠是中考常见的考点 二、中考热点：

碳酸钠实在是太了：

1?第一呑，遇到酸会产生气体：

第三节 海水制碱（第2课时）碳酸

钠的性质

知识目标：能说出纯碱的化学性质。

课时 总课时

徳育H 标：通过学习碳酸钠的化学性质和应用，认识化学是造福人类社会的.

学点学点

教重教难

能说出纯碱的化学性质，试着总结部分盐的性质

能说出纯碱的化学性质，试着总结部分盐的性质

学程内环}

教

过{容节

完成下列化学方程式：(1) Na：C05+2HCl=2NaCl+H：0+C0： t Na：C03+H=S01=Na:S01+H:0+C0c t

2.第二凸，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：

Ca(0H)2+Na￡0产CaCO, I +2NaOH CaCl3+Na3C08==

3.第三凸，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：BaCl：+NacCO,=

让学生分析交流，总结碳酸钠中考常考的原因.

学生活动3：

学生自习学案，小组内交流掌握中考拓展一和中考拓展二

中考拓展一co/一的检验方法：

一、基础知识

从下列化学方程式中你能总结出检验碳酸根离子的方法吗？

CaCO卄2HC1 二CaCl=+H：O+CO： t Na：C03+2HCl=2NaCl+H=0^C0： t

得出COf的检验方法：

(1)在实验室中鯉使用和两种试剂来检验CO广

(2)也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO广

中考拓展二氢氧化钠的变质

一.基础知识：

1： NaOH溶液变质的原因分析：

(1)变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化破反应生成碳酸钠。

(2)变质原因用化学方程式表示为：。

2、检验NaOH溶液是否变质的方法：

讨论分析：不能直接用酚駄溶液检验N&OH溶液是否变质的原因是：N比COj容液呈碱性，即使无包氧化钠剩余也能使酚陂试液变？「?色'一

师生共同总结记忆二、检验氢氧化钠是否部分变质的标准流程

教师总结后展示标准流程，然后学案上相应题目进行巩固.

小结：小组讨论总结

当堂测试：学生独立完成，展示答案。

作业：配套练习册

教学反思

教学 知识目标：了解复分解反应的立义、范用和实质 LI 标 徳冇目标：能透过繁琐的表象看到问题的实质 教学 抓住复分解反应的实质判断化学反应的发生 重点 引入：

大家在学习酸碱盐的知识时一直有这样的困惑：怎样判断两种物质能不能发生复分 解反应？今天我们就来解决这个疑惑。 出示目标：让学生读出。 学习过程：

1. 引导学生填写复分解反应的基本知识点，理解复分解反应的概念、实质、范用和特点，总结 复分解反应的表达式。

2. 让学生总结复分解反应有哪些种类的物质参与反应，试着总结岀复分解反应常见的五类： （1） 酸+金属氧化物一盐+水 （2） 酸+碱一盐+水 （3）

酸+盐一新酸+新盐

（4）碱+盐一新碱+新盐 （5）盐+盐一新盐+新盐

3?通过练习让学生理解复分解反应的实质：两种离子结合生成沉淀.气体或水。

我们把复分解反应中能结合产生气体.沉淀或水的离子称作“核心离子”，学习复分解反应就 是学会找到“核心禽子S 图2是碳酸钠和氢氧化钙的反应请找岀反应的“核心离子”是和

4. 出示练习培养学生找核心离子的能力，小结：复分解反应的实质就是禽子之间相互结合生成 气体、沉淀或水。

5 .判断复分解反应是否发生的关键是掌握物质的溶解性：

阅读课本P161的《部分常见物质的溶解性》表格，掌握常见物质的溶解性。可借助口诀：

课题

第三节 海水制碱（第3课时）复分解

反应

课时 总课时

教学 难点

抓住复分解反应的实质判断化学反应的发生

教师岀示碳酸钠和盐酸反应的离子图片, 图1是碳酸钠和稀盐酸的复分解反应，仔细考虑一下 反应中貞?正发生变化微粒是和

NaaCCV Ca(OH)z

Na

时

CaC03 OH" OFT

图2