酸和碱的化学性质及化学方程式

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞

试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄

色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞

试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石

灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固

体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固

体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生。

酸碱盐的性质归纳

武汉市楚才中学2012年中考复习之 酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳 一、酸→H++酸根离子 1、浓酸的特性： 浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味 浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热 2、稀酸的化学性质： （1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）酸+活泼的金属→盐+H2↑ ①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应） Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②铁与稀盐酸的反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ③铁与稀硫酸的反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑ ⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑ （3）酸+金属氧化物-----盐 + 水 ①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O ⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O ⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O ⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O ⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O ⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O （4）酸 + 碱 -------盐 + ①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O ②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O ③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

酸和碱的化学性质及化学方程式

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

(完整版)酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总 一、酸的化学性质 1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。 2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色） Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气 酸+ 金属= 盐+ 氢气（置换反应） 3、与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上） 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（复分解反应） 4、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多） 酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应） 5、与盐反应 Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂) NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多) 酸+ 盐= 新酸+新盐（复分解反应） 二、碱的化学性质 1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。 2、与非金属氧化物反应

2021初中中考化学知识点常见的酸和碱

1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并

酸碱盐化学性质总结

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+24 42H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H F e C l H C l Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+22 2H M g C l H C l Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H F e C l H C l O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H C a C l H C l C a O 222+=+ O H C u S O SO H CuO 24 42+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 24 4222)(+=+ O H A l C l H C l OH Al 23333)(+=+ O H M g C l H C l OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+2 22 3 2CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+2242423 2CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24 422 +↓=+ ↑++=+2 23CO O H NaCl HCl NaHCO 33 H N O A g C l H C l A g N O +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 23 22 )(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 2322 2+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱

酸和碱化学方程式总结

酸和碱化学方程式总结 酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程 式来表示。本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。 一、酸和碱的反应产物 酸和碱反应产生盐和水。以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下： H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。这是一种 酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。 二、酸和碱的反应类型 酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应 三种不同类型。 1.酸碱中和反应： 这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化， 生成盐和水。例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。 2.酸的还原反应： 酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被 氧化。其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。例如，硝酸（HNO3）与 锌（Zn）反应： HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2

硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。 3.碱的还原反应： 碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被 氧化。例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应： 2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O 碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。 三、酸和碱的应用 酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。以下是一些常见的例子： 1.酸的应用： 硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。 2.碱的应用： 氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。 氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。 四、酸和碱的配平方程式 化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下： 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O 需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。

酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总 酸碱盐是化学中三种基本的化合物。它们的化学性质和 行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。 一、酸的化学性质及方程式 酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。因此，酸具 有以下性质： 1. 酸具有酸味。 2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。 3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。 4. 酸能够与碱中和产生盐和水。 下面是一些常见的酸的化学式和方程式： 1. 盐酸（HCl） 化学式：HCl 方程式：HCl → H+ + Cl- 2. 硝酸（HNO3） 化学式：HNO3 方程式：HNO3 → H+ + NO3- 3. 硫酸（H2SO4） 化学式：H2SO4 方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-) 二、碱的化学性质及方程式 碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。碱具有

以下性质： 1. 碱具有苦味。 2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。 3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。 4. 碱能够与酸中和产生盐和水。 下面是一些常见的碱的化学式和方程式： 1. 氢氧化钠（NaOH） 化学式：NaOH 方程式：NaOH → Na+ + OH- 2. 氢氧化钾（KOH） 化学式：KOH 方程式：KOH → K+ + OH- 3. 氨水（NH3·H2O） 化学式：NH3·H2O 方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH- 三、盐的化学性质及方程式 盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。盐具有以下性质： 1. 盐在常温下呈固体，有时会呈现出颜色。 2. 盐完全溶于水。 3. 盐在常温下不具有味道。 4. 盐不具有腐蚀性。 下面是一些常见的盐的化学式和方程式： 1. 氯化钠（NaCl） 化学式：NaCl 方程式：Na+ + Cl- → NaCl 2. 硫酸铜（CuSO4）

酸碱盐等化学方程式汇总

酸碱盐等化学方程式汇总 酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。 一、酸的化学方程式： 1.酸与水的反应： 酸+水→酸溶液 例如： HCl+H2O→H3O++Cl- 2.酸与金属的反应： 酸+金属→相应盐+氢气 例如： 2HCl+Zn→ZnCl2+H2 3.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 4.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水

例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 5.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如： HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O 二、碱的化学方程式： 1.碱与水的反应： 碱+水→非金属氢氧化物 例如： NaOH+H2O→Na++OH-+H2O 2.碱与酸的反应： 碱+酸→相应盐+水 例如： NaOH+HCl→NaCl+H2O 3.碱与金属的反应： 碱+金属→相应盐+氢气 例如： 2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H2

4.碱与酸式盐的反应： 碱+酸式盐→相应盐+酸 例如： NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 5.碱与酸式氢氧化物的反应： 碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如： 2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O 三、盐的化学方程式： 1.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 2.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水 例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 3.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水

酸与碱的化学方程式

酸与碱的化学方程式 酸和碱是化学中常见的两类物质，它们在化学反应中起着非常重要的作用。酸和碱之间的化学反应可以用化学方程式描述。本文将介绍酸与碱的化学方程式，并从中心扩展下进行详细解释。 一、酸与碱的定义 酸和碱是根据它们在水溶液中的离子行为来定义的。根据布朗斯特德理论，酸是指能够提供质子（H+）的物质，而碱是指能够接受质子的物质。在水溶液中，酸会释放出H+离子，而碱会释放出OH-离子。 1. 酸的化学方程式 酸与水反应时，会释放出H+离子。例如，硫酸（H2SO4）与水（H2O）反应的化学方程式为： H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4- 其中，H2SO4释放出H+离子，并与水分子结合形成了H3O+离子。 2. 碱的化学方程式 碱与水反应时，会释放出OH-离子。例如，氢氧化钠（NaOH）与水（H2O）反应的化学方程式为： NaOH + H2O -> Na+ + OH- 其中，NaOH释放出Na+离子，并与水分子结合形成了OH-离子。 3. 酸碱中和反应的化学方程式

酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 其中，硫酸提供了H+离子，氢氧化钠提供了OH-离子，它们结合形成了水，并生成了盐Na2SO4。 三、酸碱中和反应的解释 酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。在这个反应中，酸提供了H+离子，碱提供了OH-离子，它们结合形成了水，同时生成了盐。 酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在生活中有广泛的应用。例如，在制备食盐的过程中，可以用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，生成氯化钠和水。此外，酸碱中和反应还广泛应用于药物制剂、环境保护等领域。 四、酸碱反应的性质和特点 1. 酸碱反应是可逆反应。酸和碱反应生成的盐和水可以再次分解为酸和碱。 2. 酸碱反应通常是放热反应，即反应过程中会释放出热量。 3. 酸碱反应是按摩尔比进行的，酸和碱的摩尔比决定了生成物的摩尔比。 4. 酸碱反应的速度受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

酸碱通性化学方程式

一、酸的通性 1、酸与酸碱指示剂反应 2、酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）稀盐酸与镁反应2HCl+ Mg=MgCl2+H2↑稀盐酸与铁反应2HCl +Fe=FeCl2+ H2↑ 稀硫酸与镁反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑稀硫酸与铁反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸与锌反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）稀盐酸与氧化铁反应 6HCl +Fe2O3 =2FeCl3+3H2O 稀硫酸与氧化铁反应 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸与氧化铜反应 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4、酸+碱→盐+水（复分解，中和反应）稀盐酸与氢氧化钠反应 HCl+ NaOH =NaCl+H2O 稀盐酸与氢氧化钙反应 2HC l + Ca(OH)2= CaCl2+2H2O 稀硫酸与氢氧化钠反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 稀硫酸与氢氧化铜反应 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 5、酸+某些盐→新酸+新盐（复分解反应）稀盐酸与碳酸钙的反应 2HCl +CaCO3=CaCl2+ H2O +CO2↑ 稀盐酸与碳酸钠的反应 2HCl +Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2↑ 盐酸和硝酸银 HCl+ AgNO3 =AgCl↓+HNO3 稀硫酸与碳酸钠反应 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ CO2↑ 稀硫酸与氯化钡反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 二、碱的通性 1. 碱溶液与酸碱指示剂反应 2. 碱溶液+非金属氧化物→盐+水 二氧化碳与石灰水反应 Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 3. 碱+酸→盐+水（复分解、中和反应） 氢氧化钠与稀硝酸反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 4. 碱溶液+某些盐溶液→新碱+新盐 （复分解反应） 氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3↓ 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙和硫酸铜反应 Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓ 酸碱化学反应方程式汇总

酸 和碱的 化 学 性 质化学方程式整理

酸和碱的化学性质化学方程式整理 酸的化学性质 1.与指示剂反应酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。 2.与活泼金属反应酸＋金属→盐＋H2属于置换反应 实验室制取氢气:Zｎ＋H2ＳO4＝ZnSO4+H2↑ 铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl= FeCl2＋Ｈ2↑ 3.与金属氧化物反应酸+金属氧化物→ 盐+ 水属于复分解反应 盐酸除铁锈: Fｅ2O3 + 6HＣl=2FeＣl３+3H2O 硫酸与氧化铜反应：CuＯ＋H2ＳO4=CuSO4+Ｈ2O 4.与碱反应酸＋碱→盐+水属于中和反应或复分解反应 盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH＝NａＣｌ＋H2O 硫酸与氢氧化钠反应:H2SO4＋2NａＯH=Na2SO4+２Ｈ2Ｏ 盐酸与氢氧化钙反应：2HCｌ＋Ｃａ(OH)2=ＣａＣｌ2＋2H2O 5．与盐反应酸+盐→盐+ 酸属于复分解反应 实验室制取二氧化碳：CａCＯ３+2HCl=CaCl２＋H２O+CＯ2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Nａ2CO3＋2HCl=2ＮaCｌ+Ｈ2O+CO2↑ 硫酸与氯化钡反应：Ｈ2SO４+BaＣl2＝BaSＯ4↓+2HCｌ 盐酸与硝酸银反应:HCｌ＋AgNO3=AgCl↓＋HＮO3 碱的化学性质 1.与指示剂反应:碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 2.与非金属氧化物反应：碱+ 非金属氧化物→ 盐+水 用石灰水检验ＣO２：Ｃa (OＨ）2 +CO2 =CaＣO3↓＋H２O 氢氧化钠暴露在空气中变质: 2NaOＨ＋ＣＯ2 =Na2CO3+H2Ｏ 3. 与酸反应:碱+酸→盐＋水（中和反应或复分解反应) 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:3ＨＣｌ+Al(OH)３=AlCl3+3Ｈ2O 用熟石灰改良含硝酸的土壤：2HＮＯ３+Cａ(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 4. 与盐反应：碱+盐→盐+碱（复分解反应） 氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH ＋ＣuＳO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁反应：３ＮaＯH + FeＣｌ3= Fe(OＨ)3↓＋3NａCl 氢氧化钙与碳酸钠反应:Ｃａ(OH)2 + Na2CO3＝ＣaCＯ3↓+2NaＯＨ

酸和碱的化学性质

酸和碱的化学性质 酸的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）； 2、能和碱反应生成盐和水； 3、能和金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 碱的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）； 2、能和酸反应生成盐和水； 3、能和非金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和某些非金属反应生成盐和水； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。 【知识拓展】 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分

酸碱盐常见的化学方程式

酸碱盐常见的化学方程式总结 ----远博2013.10.14 一酸的化学性质 （1）酸跟指示剂的反应。紫色石蕊试液变红，蓝色石蕊试纸变红。（2）酸跟某些活泼金属反应，金属活动性顺序表排在H前面的。 金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气（置换反应） (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ，不能用浓H2SO4和HNO3，因为他们有强氧化性，不能生成H2) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （3）酸跟某些碱性氧化物反应 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

有关酸及碱性质化学方程式

制作：初四备课组 2 16．氢氧化镁与稀盐酸 Mg(OH) +2HCl==MgCl+2HO 一．酸 +开朗金属→盐 +氢气 17．氢氧化铝与稀盐酸 3 3 2 Al(OH) +3HCl==AlCl +3HO 1．镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl+H 2↑ 18．氢氧化铁与稀硫酸 2Fe(OH) 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+6H 2O 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3 +3H ↑ 2 四．酸 +盐→新酸 +新盐（条件：生成气体或积淀） 3．锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 19．石灰石与稀盐酸 CaCO 3+2HCl ==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 4．铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸 Na 2CO 3+2HCl ==2NaCl+HO+CO 2↑ 5．镁和稀硫酸 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸 Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 6．铝和稀硫酸 2Al+3H 2 SO 4==Al 2(SO 4) 3+3H 2↑ 22．氯化钡与稀硫酸 BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 7．锌和稀硫酸 Zn+H 2 SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．硝酸银与稀盐酸 AgNO 3+HCl== AgCl ↓+HNO 3 8．铁和稀硫酸 Fe+H 2 SO 4==FeSO 4+H 2↑ 五．碱 +非金属氧化物→盐 +水 二．酸 +金属氧化物→盐 +水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳 Ca(OH) 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 9． 氧化铁与稀盐酸 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳 2NaOH+CO==Na 2CO 3+H 2 O 10．氧化铁与稀硫酸 Fe 2O 3+ 3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+3H 2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫 2NaOH+SO==Na 2SO 3+H 2 O 11．氧化铜与稀硫酸 CuO+ H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O 六．碱 +盐→新碱 +新盐（条件：反响物全溶，生成积淀） 三．酸 +碱→盐 +水 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 12．氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCl==NaCl+H 2O 28．氢氧化钠溶液与氯化铁 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+3NaCl 13．氢氧化钠与稀硫酸 2NaOH+HSO 4==Na 2SO 4+2HO 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠 Ca(OH) 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓ +2NaOH 14．氢氧化钙与稀盐酸 Ca(OH) 2+2HCl==CaCl+2HO 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜 Ba(OH) 2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ 15．氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH) 2+H 2SO 4==CaSO 4+2HO 【作业】默写以下化学反响的化学方程式

酸和碱化学方程式总结

⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ ⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨ ⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2 ⎨ ⎨ ⎨ SO = CaSO + H ⎪ 2 2 3 2 ⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O ⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩ 一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根 1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2 ↑ （置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ⎧ +2 ⎨ 2 4 4 2 2 4 4 2 + 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2 + 2 2 2 3 2 2.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2 O ⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O ⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O 2 2 2 2 ⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O ⎩CaO + H 2 4 4 2O ⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 ⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O 二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH - 碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O ⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O ⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2 ⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O ⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O 3 2 4 2 * 澄清石灰水变浑浊 三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）

初中酸碱盐化学方程式(全)

1．酸及酸de通性 对于酸de定义，我们说电离时生成de阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意de是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见de硫酸和盐酸为例来说明酸de通性。 酸de通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指de是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面de活泼金属，排在‘氢’后de金属不能置换酸中de氢。 （2）通过金属跟酸de反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强de腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水de密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出de热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱de通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成de阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意de是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见de氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱de通性。 常见de碱及碱de通性 碱de通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶de，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

初中酸碱盐化学方程式(全)

1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。