氧化铝和氢氧化铝
从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
（氧化铝和氢氧化铝第2课时）
一、学习目标
(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
二、学习重点及难点
重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、学习过程
[学海导航]
二、氧化铝和氢氧化铝
【自主学习】（一）氧化铝
从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途
（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，难溶于水的白色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料
（3）自然存在P65资料卡
2、化学性质
（1）与酸反应：化学方程式
离子方程式
（2）与碱反应：化学方程式
离子方程式
两性氧化物_______________________________
【实验探究】（二）氢氧化铝
实验结论：
1、氢氧化铝的物理性质
________色、__________状、_____溶于水的________体
2、氢氧化铝的化学性质
（1）两性
既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
（2）受热易分解化学方程式：
3、氢氧化铝的应用【明矾净水的介绍（p67）】
（1）用于治疗胃酸过多症的药物；
（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。
【拓展资料】
Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：
酸式电离碱式电离
补充说明：
（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；
（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应；
（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。
Al(OH)3
H++AlO2- +H2O Al3++3OH-
由以上分析可知：
AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。
练习：
1、写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式和例子方程式。
________________________________________________
2、写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式和离子方程式
________________________________________________
3、为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？
【交流讨论】如何实现下面的转化
试一试：
画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液
（2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
（1）（2）
[练习巩固]
1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与
NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3、
②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3
A、①②④
B、②③④
C、②④
D、全部2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_______________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
Al(OH)3
AlO2- Al3+
焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐酸
显紫色
加入NaOH的量
沉
淀
的
量
氧化铝氢氧化铝
第四章第一节第二课时氧化铝和氢氧化铝 【学习目标】 1、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作； 2、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学 方程式和离子方程式； 【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备。 【学习过程】 一、氢氧化铝的性质 实验：氢氧化铝与酸、碱溶液的反应（见课本P118—观察与思考），并完成实验记录 （整理归纳）写出化学反应方程式并改为离子方程式： 1、氯化铝与氨水的反应：； 2、氢氧化铝与盐酸：； 3、氢氧化铝与氢氧化钠：； 4、氯化铝与氢氧化铝：分少量NaOH和过量NaOH （直接写离子方程式） ；； 【交流讨论】1、实验室如何制取氢氧化铝？ 2、何为两性氢氧化物？两性氧化物？ 3、氢氧化铝的用途？ （整理归纳） 二、氧化铝的性质 写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改为离子方程式。 ； ； 【学以致用】非常学案P70实践导练4 当堂检测 3 制备：加热氢氧化铝固体则可以获得，请写出涉及的化学反应方程式： 三、图像问题 例题：非常学案P69 例2
（规律总结）解答图像计算题时，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求答，其关键是要抓住图像的四点（原点、交点、转折点、终点），数形结合，分析计算，求出答案。 练习1：变式突破2 练习2：有一澄清透明溶液，可能含有H+、Mg2+、Al3+、Cl-等离子，向其中加入1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH溶液的加入，产生沉淀的量如上图所示。试计算阳离子的物质的量分别是多少？ 作业：课本P124 第2、3、4题 非常学案P70 实践导练3 不做，7、8 选做
氧化铝和氢氧化铝
从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 （氧化铝和氢氧化铝第2课时） 一、学习目标 (1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。 (2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。 二、学习重点及难点 重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 难点：氢氧化铝的两性。 三、学习过程 [学海导航] 二、氧化铝和氢氧化铝 【自主学习】（一）氧化铝 从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。 1、物理性质及用途 （1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，难溶于水的白色固体。 （2）氧化铝常用作耐火材料 （3）自然存在P65资料卡 2、化学性质 （1）与酸反应：化学方程式 离子方程式 （2）与碱反应：化学方程式 离子方程式 两性氧化物_______________________________ 【实验探究】（二）氢氧化铝 实验结论： 1、氢氧化铝的物理性质 ________色、__________状、_____溶于水的________体 2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。 （2）受热易分解化学方程式： 3、氢氧化铝的应用【明矾净水的介绍（p67）】 （1）用于治疗胃酸过多症的药物； （2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。 【拓展资料】 Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式： 酸式电离碱式电离 补充说明： （1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展； （2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应； （3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。 Al(OH)3 H++AlO2- +H2O Al3++3OH-
氧化铝及氢氧化铝习题
氧化铝及氢氧化铝习题 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br— D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 A. Na+、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4 A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 (OH)3 8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误 ．．的是 A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解 11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在～左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有mol电子发生转移，则参加反应的水为
氧化铝和氢氧化铝作业
专题三第一单元 氧化铝和氢氧化铝课时作业 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ） A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al 3+ +3H 2O B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3+ 2OH — = 2AlO 2— + H 2O C ．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br — D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH — = AlO 2— +3H 2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ） A ．将氧化铝溶于水。 B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3.下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．铝热剂 B ．水泥 C ．明矾 D ．氯水 4.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是 （ ） A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应 B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应 C . 27克铝与足量的四氧化三铁反应 D . 1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ） A. Na + 、Ag +、Al 3+ B. Ba 2+、Ag +、Mg 2+ C. Al 3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D . Mg 2+、Al 3+ 、Ag + 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 （ ） A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D .Al(OH)3 8.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓ C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32- D .硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 10.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B .OH - C. H + D. Na + 11.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： N aO H 2433 N aO H 23Al Al SO Al O H Al N aAlO Al O H ???→???→???→???→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（） 若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案 【教学目的】 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．了解复盐的组成和明矾净水作用。 3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。 4．进行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。 【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。 【教学媒体】实验投影样品 【教学过程】 [组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？ [学生]化学成分都是氧化铝 [教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。这也就是化学的奥妙所在。事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？ [学生]熔点高 [教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。这说明氧化铝具有什么样的性质？ [学生]硬度大 [教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下 [学生]水、酸 [教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。 [事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺, [实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清 [教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？ [学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应 [教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。 [实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
氧化铝及氢氧化铝习题 12.24
氧化铝及氢氧化铝习题12.24 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br— D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 A. Na+、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4 A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误 ．．的是 A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解 11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃 药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差
“氧化铝和氢氧化铝”教学设计人教版
20XX年江苏省高中化学优秀课评比 “氧化铝和氢氧化铝”教学设计 （人教版必修一） 徐雪梅泰州市第二中学 【课程标准教学要求】 关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。了解铝及其重要化合物的主要物理性质。了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。 【教材分析】 本节课是人教版必修1第三章金属及其化合物中第二节几种重要的金属化合物里面关于铝的重要化合物的内容，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的金属元素化合物知识，本章钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的写法，这既是一种尝试，也是当前比较理想的编排方案。受教学课时和教学要求的限制，金属及其化合物知识只安排了一章。 在第一节介绍了金属的化学性质，在第二节分别介绍了钠、铝和铁三种金属的重要化合物，以某元素为线索，按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的纵向知识结构进行编排。在教材中对铝的化合物并没有都介绍，而是着重介绍了氧化铝和氢氧化铝，对这两种物质的性质介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调其两性，其主要内容包括氢氧化铝的制备、性质、用途，氧化铝的性质及用途，是中学化学的基础知识，也是学生今后工作和生活中需要了解和应用的基础知识。这些知识，既是对第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化知识的应用，也是为元素周期律的学习提供感性素材。了解铝的重要化合物在日常生活中的应用，让学生感受化学与社会、化学与生活的紧密联系，提高化学学习的兴趣，让化学真正地服务于我们的社会生活。通过本节课的学习，帮助学生建立分类观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念。 【学情分析】 初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。通过初中及前两
高中化学 氧化铝和氢氧化铝导学案(必修1)
氧化铝和氢氧化铝 【能力目标】 1.掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途 2.掌握实验室制备氢氧化铝 3.了解明矾净水的原理 【活动一】掌握氧化铝的性质及用途 【自主学习】 a. 结合家用铝锅（表面是氧化铝层），思考氧化铝能与水反应吗？ Al2O3与水_____反应 b. 查阅资料，家用铝锅(表面是氧化铝)使用时不能长时间蒸煮酸性和碱性食物，为什么？ Al2O3和酸反应： Al2O3 + HCl == ____________________________ Al2O3和酸反应： Al2O3 + NaOH == _____________________________ 【小结】两性氧化物：既可以与___反应，又可以与_______反应生成____和____的氧化物。 c.主要用途： a. 氧化铝的熔点很高，可用来制造； b. 冶炼金属铝的原料 【练习尝试】 1.判断一种氧化物是否为两性氧化物的依据是（） A.与酸反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水 C.与酸和碱反应 D.与酸和碱反应生成盐和水 2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 【变式测试】 3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去。可选用的试剂是（） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 【活动二】掌握氢氧化铝的性质、制备及用途 1.氢氧化铝的性质 【自主学习】看课本68页，完成学案
【小结】两性氢氧化物：既可以与___反应又可以与____反应生成____和____的氢氧化物。 2.氢氧化铝的制备 【思考与交流】 （1）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液一定能得到Al(OH)3沉淀吗，为什么？ （2）如果以向铝离子中滴加氢氧化钠溶液用一图像表示，横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为生成沉淀的量，请画图表示 （3）已知Al(OH)3能和强碱反应但不能和弱碱反应，请用坐标图表示，并写出AlCl3溶液和氨水反应的方程式 （4）如何用偏铝酸盐（例如NaAlO2溶液）制备Al(OH)3沉淀？（教材67页） 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：___________________________________________ 3.氢氧化铝的主要用途：制铝盐、制吸附剂、作抗酸药 【练习尝试】 4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，是利用了氢氧化铝的哪个性质（） A．酸性B．碱性C．两性 D．氧化性
氧化铝与氢氧化铝 教学设计-颜霞
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时） 铝的氧化物与氢氧化物教学设计 一、教学背景 金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。教材充分注意密切联系实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。 在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。 二、教学课题 苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物 三、教学目标 （1）知识与技能： ①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。 ②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。 ③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。 ④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。 （2）过程与方法： ①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。