物质的量(1)
课堂练习
1、判断下列说法是否准确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
2、填空：
（1）1molO中约含有___________个O；个电子。
（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子
（4）10molNa+中约含有___________个Na＋，个质子，
（5）1.204×1025个H2O，其物质的量为___________mol
3、判断下列说法是否准确。
（1）1molO2的质量是32g/mol
（2）H2的摩尔质量是2g
（3）1molH＋的质量是1g
（4）对原子来说，摩尔质量就是原子量
（5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
4、①H2SO4的相对分子质量为，其摩尔质量为，1.5 mol H2SO4的质量是。
②NaOH的相对分子质量为，其摩尔质量为，20 g NaOH的物质的量是。
③3.01×1022个OH－的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH－与 NH3的质量相同，和 g Na＋含有的电子数相同。
5、71g Na2SO4含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？
6、19g的MgCl2固体粉末中含有Mg2+mol；Cl—mol；质子个。试题类编
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B 、0.012 kg 12
C 中含有约6.02×1023
个碳原子
C 、1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧
D 、1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子
2．在0.3 mol NO 2中，含有的原子数为（ ）
A 、0.3
B 、0.3 N A mol .
C 、0.6 N A mol .
D 、0.9 N A mol .
3．若a mol H 2SO 4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为( ) A 、a ／4ｂ mol －1 B 、ｂ／4a mol －1 C 、 a ／ｂ mol －1 D 、ｂ／a mol －1
4．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子
C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧
D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子
5．下列关于物质的量的叙述中，错误的是
A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧
D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子
6．某元素的原子数为3.01×1022个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近于
A 、1
B 、4
C 、7
D 、12
7．若1克氧气中含有x 个氧分子，则阿佛加德罗常数是( ) A 、32x /mol B 、16x /mol C 、x /mol D 、3.2x /mol
8．一定量的氧气中含有1 mol 电子，这些氧气的质量是( )
A 、2克；
B 、4克；
C 、16克；
D 、32克.
9．下列说法准确的是
A. H 2的摩尔质量是2 g
B. 1molH 2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol
D.2g H 2含1mol H
10．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的相对原子质量能够表示为（ ）
A 、a b 12
B 、b a
12 C 、b N A D 、a N A 11．下列叙述准确的是（ ）
A 、同质量的H 2与Cl 2相比，H 2的分子数多
B 、28 gCO 所含的原子数目为N A
C 、0.1mol H 2SO 4含有氢原子数精确值为1.204×1023
D 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等
12．下列相关摩尔质量的说法中准确的是（）
A、1 mol C的质量就是C的摩尔质量
B、12C的摩尔质量为12 g/mol
C、12 g/mol就是M(12C)
D、M(12C)与A r(12C)在数值上相等13．（全国高考题）在反应X+2Y ==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量比是（）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 14．（全国竞赛题）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应是（）
A、1：2
B、2：1
C、3：5
D、5：3 15．（高考科研题）将a g KCl溶于1.8 L 水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）。
A、0.745
B、0.39
C、39
D、74.5 16．若12.4克Na2X中含有0.4摩钠离子，Na2X的摩尔质量是，它的相对分子质量是____________ ，X的相对原子质量是。
17．完全中和10.2克二元酸H2A，消耗了24克NaOH，此二元酸的物质的量为__________摩，H2A的相对分子质量是______________ ，A的相对原子质量是______________ 。18．含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO 24的质量是g。
19．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。20．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25 molMg2+、0.4 mol Cl-,则混合液中的SO42-的物质的量为 mol, SO42-数目为。
21．将g NaOH溶解在90g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。22．与49g磷酸（H3PO4）含有相同的原子个数的三氧化硫的质量为g。23．用H2还原某二价金属氧化物，使金属元素成单质。若每4.0g金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g H2，则该金属的相对原子质量是多少？
24．某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含1 mol氯的该混合物的质量？
25．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了
参考答案课堂练习
1、（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是准确的。所以使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）准确。
（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔仅仅它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。
（6）准确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
2、填空：（1）6.02×1023；4.816×1024（2）3×6.02×1023，6mol
（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）
（4）10×6.02×1023（5）20mol
3、解答：（1）错误（2）错误（3）准确（4）错误（5）错误
启示：摩尔概念与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念，二者仅仅数值上相等。
4、①H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为９8 g·mol－1，1.5 mol H2SO4的质量是147 g。
②NaOH的相对分子质量为40，其摩尔质量为40 g·mol－1，20 g NaOH的物质的量是0.5 mol。
③3.01×1022个OH－的物质的量为0.05 mol，质量为0.85 g，含有质子的物质的量为0.45 mol，含电子的物质的量为0.5 mol，这些OH－与0.05 mol NH3的质量相同，和1.15 g Na＋含有的电子数相同。
5、1mol和0.5mol
6、 0.2 mol；Cl— 0.4 mol；质子 7.2 N A个。
试题类编
1．A、C、 2．D 3．B 4．AC 5．AC 6．B、 7．A 8．A 9．BC 10．B、C 11．A、D 12．B、C 13．A 14．C 15．D
16．62 g/mol ，__62__，16 。17．0.3 摩，_34_ ，__32__。
18．57.6 g。19．1.505×1024、3.01×1024、6.021024、0.4 20．0.15 mol, 0.15N A 。21．20 g。22．80 g。23．64 24．79.3% 70.5 g
物质的量专题
《物质的量》专题复习 一．物质的量 【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023 【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023 A N /mol 【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n = （单位：摩尔—mol ） n N N A = A N n N ?= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例： 2 1 21N N n n = ； 【针对训练】 1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H + ； ④18.06×1023 个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024 个水分子的物质的量为 mol 。 2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。 3． molH 2SO 4分子与1.806×1024 个水分子含有相同数目的氧原子？ 【4】摩尔质量： M = n m n =M m n M m ?= 摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol （1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混） = ()() 混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下) 【针对训练】 1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。 3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。 5.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na + ，则该溶液中SO 42－ 的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。 二．气体摩尔体积 1. ⑴标准状况——指0℃和101.325kPa 简称“标况” 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于2 2.4L 。 ⑵气体摩尔体积： m V = n V n =m V V n V V m ?=
高一化学物质的量的计算专题讲练附答案
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。 （b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：
物质的量(1)
1、填空 （1）1mol O中约含有____________个O。 （2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。 （3）4mol O2中约含有______________个O2。 （4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。 （5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。 （6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。 （7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。 （8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为__________________________。 （9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量 _______________；铝离子数目为。 （10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。 2、请说出下列的含义 （1）1molH （2）3molH2O 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 4、选择题 （1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（） A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1
（2）下列说法正确的是（） A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g/mol C、1molH2O的质量是18g D、2.5molCO2的质量是44g （3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 （4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同 (5)某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g (6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（） A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 (7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 (8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
专题一物质的量 习题
专题一物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 1.[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为N A B.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5N A C.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N A D.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N A B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N A C.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N A D.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A 3.[2020河北石家庄摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32?的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A D.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A 4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N A B.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N A C.2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N A D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A
高三一轮复习 1 物质的量经典题型
物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
会考物质的量专题复习
物质的量讲义 一、教学目标 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的含义 2、了解摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的含义 3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 二、重难点点拨 物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系三、典型例题与分析 例1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．通常状况下，固体中含离子总数为 B．在常温常压下，所含有的原子数目为N A C．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为 D．6g –CH3中含有的电子数为4N A 例2、下列说法中，正确的是（） A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1N A B． L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1N A D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 例3、用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为 B．标准状况下，水中含有H2O分子的数目为 C．氯气中含有Cl原子的数目为 D． mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为 例4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N A B．常温常压下， L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子 C． g氨气所含有的电子数目为10 N A D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 例5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下， Cl2含有的分子数为
高一物质的量专题
物质的量专题 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)0.4 mol Al 2(SO 4)3的晶体中，含________mol SO 2－4，Al 3＋ 的物质的量_________mol 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之间的换算 1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。 2．某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③ 题组三 以“物质的量”为中心的计算 1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A 2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下， 体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。则MX VN A 表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位) B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位) C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位) D ．1 L 该气体中所含的分子数 题组四 阿伏加德罗定律及推论的应用 1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( ) A ．若M (甲)
1物质的量
一、物质的量 我们今天共同学习第二节化学计量在实验当中的应用，对于计量不仅体现在科学研究当中，而且在生产生活的各个方面都用所贡献，对于不同的物质，我们可以有不同的计量方法。即便是对于同一种物质，也可以有多种的计量方法 我今天带来了一杯水，请大家从多角度描述烧杯中水的多少。 我们可以从它质量这个角度来描述。还可以考虑它的体积。也可以看他有多少水分子。 水分子的多少怎么来计量呢？水分子太小了，我们不能够直接的知道它有多少个我这里有一个数据，一滴水当中含有大约1.7万亿亿个水分子这么多，一滴水当中就有这么多水分子，那可见一杯水当中所包涵的水分子个数太多了是不是非常庞大！ 大家能不能想一个简便的方法来计量水分子数目的多少？ 我们可以先找出一个单位或者把它说成是一个集体，已知一个单位中含有多少个水分子，那么对于大量的水分子，我们只需要知道它包含多少个单位，就可以进而知道其中水分子的个数 大家的想法和科学家的想法是一样的，在1971年的国际的14次计量大会上，引入一个 新的物理量，叫做物质的量，它指的是，含有 一定数目粒子的集合体，我们找到这样一个集 体，不去计量单个的微粒，去计量这个集体含 有多少微粒。这里大家注意的是物质的量只能 描述微观粒子，不能描述宏观粒子。 那好，大家看我刚才罗列的这些物理量， 每一个物理量是不是都有对应的单位，那么物 质的量的单位呢？叫做，mol。也可以简称为 摩。物质的量一般用小n来表示。 我们找到了这样一个单位去计量这个集 体，大家再考虑，每个单位是不是都有相应的 标准啊，比如说一米的长度，1KG物质的质量 那么摩尔这个单位也应该标准，摩尔的标 准是什么呢？ 国际上规定，以0.012kg的碳12中所包含 的碳原子数为标准 经过计算，这个数值大约是6.02乘以10 的23次方，这么多。 这个数又可以称之为阿伏加德罗常数， 用大写的NA来表示， 阿伏伽德罗常数表示一摩尔任何粒子 的粒子数，那我们在计算当中，大家可以直接 用6.02乘以10的23次方，需要注意一点的是， 阿伏加德罗常数是一个单位的数。它的单位是 每mol。 通过以上知识的介绍，大家可以考虑一 下。现在我已知的是水分子的个数，你能不能 求算出水分子的物质的量。 物质的量等于水分子的个数除以NA。 这是物质的量与微粒个数的关系，通过阿伏加 德罗常数联系了起来，也就是说不同物理量之 间可以相互转化。物质的质量和体积的关系， 靠密度联系起来。 我们现在考虑这个问题，我们新学的物 理量物质的量。它和我们以前学习的物理量之 间有没有什么关联？比如和质量？ 给大家一些时间，前后同学一组，大家 来考虑一下啊，从多个角度，多种途径来求算 这杯水的物质的量。 有同学说我们先知道一个水分子的质 量是多少，在用水的质量除以一个分子的质 量，然后就得出来这杯水有多少水分子，再用 水分子的个数除以6.02*1026，就得出了物质的 量。 大家看一下，一个水分子的质量乘以阿 伏加德罗常数是不是就是一摩尔水的质量 啊？因此他是以一摩尔水的质量做标准，最终 求算出物质的量。 我们也引入一个新的物理量叫做摩尔质量，它 指的就是，单位物质的量的物质所具有的质 量，它的常用单位是，g/mol。所以这个公式也
高考化学专题复习 物质的量
第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积
探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。 3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______)。表达式：M ＝____。摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。SO 3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。 (5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。 2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M ＝m n 。 (2)利用相对密度： M 1M 2＝ρ1 ρ2 ＝D ，M 1＝M 2·D 。
物质的量(1)
课堂练习 1、判断下列说法是否准确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 2、填空： （1）1molO中约含有___________个O；个电子。 （2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋ （3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子 （4）10molNa+中约含有___________个Na＋，个质子， （5）1.204×1025个H2O，其物质的量为___________mol 3、判断下列说法是否准确。 （1）1molO2的质量是32g/mol （2）H2的摩尔质量是2g （3）1molH＋的质量是1g （4）对原子来说，摩尔质量就是原子量 （5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 4、①H2SO4的相对分子质量为，其摩尔质量为，1.5 mol H2SO4的质量是。 ②NaOH的相对分子质量为，其摩尔质量为，20 g NaOH的物质的量是。 ③3.01×1022个OH－的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH－与 NH3的质量相同，和 g Na＋含有的电子数相同。 5、71g Na2SO4含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？ 6、19g的MgCl2固体粉末中含有Mg2+mol；Cl—mol；质子个。试题类编 1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
高考专题一物质的量_习题及参考答案
精心整理 专题一物质的量习题及答案 考点一物质的量 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A D.常温常压下，22.4L氯气和足量镁粉充分反应，转移到电子数为2N A 2.设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（） A.常温下，4gCH4含有N A个C-H共价键 B. B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3- D.常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体中含有2N A个O原子 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 4.下列叙述中正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所含Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023个 C.预配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标况)、23.0g金属钠 5.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A.18gH2O中含有的质子数为10N A B.12g金刚石中含有的共价键数为4N A C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D.1mol钠与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 6.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A
高考专题一物质的量_习题及答案
专题一物质的量习题及答案 考点一物质的量 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A D.常温常压下，22.4 L氯气和足量镁粉充分反应，转移到电子数为2N A 2.设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键 B. B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3- D. 常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体中含有2N A个O原子 3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A B. 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N A D. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 4. 下列叙述中正确的是（） A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00 mol NaCl中，所含Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023个 C. 预配制1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标况)、23.0 g金属钠 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A. 18 g H2O中含有的质子数为10 N A B. 12 g金刚石中含有的共价键数为4N A C. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D. 1 mol 钠与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3 N A B. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 N A C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2 N A
高中化学专题练习_物质的量_试题及详解
单元测试三 物质的量 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( ) A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数 答案：C 解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。 2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个 答案：A 解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×12 1=2.5×1019个。 3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器的气体一定具有相同的( ) A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量 答案：A 解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。 4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为b a 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是a n 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D 解析：①中，b a 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。②中，m g 氯原子中含a m 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。③中氯原子的摩尔质量单位为g ·mol -1。④中n g 氯原子所含氯原子个数为a n ，电子数为a n ×17。 5.现有m 1 g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c 1%，对其采取某种措施后析出m g KCl 晶体，母液质量为m g ，其溶质的质量分数为c 2%，则下列关系中正确的是( ) A.c 1一定大于c 2 B.原条件下KCl 的溶解度小于c 1 g C.m 1-m 2≤m D.m 1c 1-10m=m 2c 2 答案：D 解析：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体KCl 析出的条件为降低温度、蒸发水
高考专题一物质的量习题及参考答案
精心整理 专题一物质的量习题及答案 考点一物质的量 1. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A. 分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B. 28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）混合气体中含有的碳原子数为2N A C. 常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A D. 2. 设N A. B. C ．D.3.设N A A.B.D.A 4.A ．C.D ．电解 5.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A.18gH 2O 中含有的质子数为10N A B.12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C.46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A D.1mol 钠与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 6.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C.10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2N A D．10LpH=13的NaOH溶液中含有OH-离子数为N A 7.N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C.1molNa2O2固体中含离子总数为4N A D.标况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（） A.16gCH 9.N A A. B.盛有 C.17.6g D. 10.N A A. B. C. 11.设n A A.1mol B. C. D.将A 12.下列说法正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)（） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标况下，22.4LCH4与18gH2O所含的电子数均为10N A D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 13.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
专题1物质的量
专题1物质的量 一、考题分析 1、.(2008年山东)NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是( ) A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B．在H2O2＋C l2=2HCl ＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子 C．标准状况下．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1 L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同 2、［2012·新课程9］用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A 二、基本概念 与物质的量有关的几个重要的物理量及计算公式 1、.(1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________； (2)0.3 mol NH3分子中所含分子数为________、质子数为________，与________H2O分子中所含质子数相等； (3)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量是____________，所含的SO42－的物质的量是 _____。 2 、由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是() A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积 三、阿伏伽德罗常数及其应用 对于阿伏伽德罗常数的考察要注意的问题 1.气体的摩尔体积，必须注意物质的状态（必须为气体）与所处的条件（标准状况） 标况下非气态的物质：水、SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、二氯甲烷、CCl4、苯、甲苯、甲醇、乙醇、溴等 标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L，理解“任何气体”的含义：包括混合气体。练习：1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N A C．常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个 D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 2、某些物质分子中粒子数的求算 （1）原子数、离子数、中子数、质子数、电子数 注意：对于气态单质，有单原子（稀有气体）、双原子、三原子，Na2O2中阴、阳离子的个
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算
专题一、物质的量及其计算 一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵 1、物质的量 （1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。 （2）单位：，简称，符号。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含___mol _Al3+,_____ mol SO42-， 1 mol Na+中含mo l质子；电子mol 。 2、阿伏加德罗常数 （1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为 （2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个值。6.02×1023是一个值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。 （2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 【练习】①0.25 mol H2SO4中约含个氧原子； ②3.01×1024个NH4+的物质的量为mol ③含2 N A个氢原子的磷酸分子的物质的量为 ④0.5mol Fe2(SO4)3中所含的Fe 3+离子数为 3、摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的单位符号 （2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（CO32-）= M（H2SO4）= M（NH4+）= （3）有关计算： n = （m与M关系） m= [思考1]下列正确的是（）A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来 B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1 C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？ ①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子； ②96g氧的物质的量为3mol； ③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3N A；
(word完整版)高一化学物质的量练习题及答案(1)
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol －1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
高一化学必修1物质的量习题
专题一物质的量 一基础训练 1．在Na2SO4中，含有的Na+数约是[ ] A．3．01×1023B．×1023C．D．1 2．下列说法中，正确的是 [ ] A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 3．Na的摩尔质量为[ ] * A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol 4．在下列物质中，其物质的量为的是[ ] A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4 1．配制2LLNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ] A．213g B．284g C．400g D．426g 2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为[ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2 3．将LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]— A．L B．L C．L D．L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[ ] A．L B．L C．L D．44mol/L 6．下列说法中，正确的是[ ] A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L ： 7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的[ ] A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol 8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ] A．O2B．Cl2C．N2D．CO2 9．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ] A．N2O B．N2C．SO2D．CO 10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ] ^ A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2D．17g NH3 11．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[ ] A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[ ]